精品解析：安徽省肥西中学等校2025-2026学年第一学期高二年级期末检测 化学试题B卷

安徽省肥西中学等校2025-2026学年第一学期高二年级期末检测 化学试题B卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是 A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B. 和溶液可作为焊接除锈剂 C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 广泛用于涂料、橡胶和造纸的可由水解制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．牙膏中添加氟化物（如氟化钠）能增强牙齿珐琅质的抗酸蚀能力，有效预防龋齿，这是化学在生活中的正确应用，A正确。 B．NH4Cl和ZnCl2溶液在焊接中作为助焊剂，能溶解金属表面的氧化物（锈迹），促进焊接结合，这是化工生产中的正确应用，B正确。 C．镀锡铁制品中，锡（Sn）的金属活性低于铁（Fe），当镀层破损时，铁暴露在环境中成为阳极，会加速腐蚀，而锡作为阴极不起保护作用，C错误。 D．TiO2·xH2O（水合二氧化钛）是涂料、橡胶和造纸的常用材料，工业上可通过TiCl4水解反应制备，这是化工生产的正确方法，D正确。 故选C。 2. 下列热化学方程式或说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热 B. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C. 已知：甲烷的燃烧热，则 D. 已知，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热是指强酸强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量，为-57.3 kJ/mol。H2SO4与Ca(OH)2反应生成2 mol水，但还需考虑生成微溶硫酸钙沉淀的额外能量变化，A错误； B．合成氨反应是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，因此1 mol N2完全反应放出的热量应大于，即，B错误； C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物时的反应热。甲烷燃烧热ΔH = -890.3 kJ/mol要求生成H2O(l)，而选项中生成H2O(g)，故该反应ΔH > -890.3 kJ/mol，C错误； D．S(s)转化为S(g)需吸收升华热（ΔH > 0），S(g)燃烧生成SO2(g)的ΔH2比S(s)直接燃烧的ΔH1更负（放热更多），ΔH1> ΔH2，D正确； 故答案选D。 3. 合成氨工业中，原料气为及少量的混合气，在反应前需用铜氨液处理以除去其中的CO，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 通过加热或加压的方法可实现铜氨液再生 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，反应物包括离子和气体分子（、、），产物为单一离子（），分子数减少，熵减小，故ΔS < 0，A错误； B．通入CO后，反应物浓度增大，根据质量作用定律，正反应速率立即增大，但“逐渐增大”意味着速率随时间持续增加，而实际反应中速率可能随反应物消耗而减小，B错误； C．铜氨液再生需使反应逆向进行（分解）。因ΔH < 0，正反应放热，加热有利于吸热的逆反应（再生）；但反应物气体分子数多于产物，加压使平衡向正反应方向移动，不利于再生，故加热或加压并非都可行，C错误； D．ΔH = Ea(正) - Ea(逆)，已知ΔH < 0，因此Ea(正) - Ea(逆)< 0，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确； 故答案选D。 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，反应速率增大 B. 铝与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸可加快反应速率 C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，， D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，只会增大单位体积内活化分子的总数，活化分子百分数不变（活化分子百分数仅受温度、催化剂影响），A错误； B．常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，无法加快生成氢气的的速率，B错误； C．升高温度，无论反应吸热还是放热，正反应速率、逆反应速率都会同时增大，只是放热反应中逆速率增大程度更大，平衡逆向移动，C错误； D．同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，因此不同物质表示的反应速率数值可能不同，但都表示同一反应的反应快慢，意义相同，D正确； 故答案为D。 5. 在恒容绝热密闭容器中进行如下可逆反应： ，下列不能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 的体积分数不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. 每消耗的同时生成 D. 平衡常数不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2的体积分数不再变化：当反应达到平衡时，各组分浓度保持恒定，体积分数不再变化，这是化学平衡的标志，A正确； B．容器内气体压强不再变化：反应前后气体分子数不变，压强变化仅由温度变化引起。在绝热条件下，反应进行时温度变化导致压强变化；平衡时温度稳定，压强不再变化，因此可作为平衡标志，B正确； C．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2：根据反应计量比，逆反应中消耗SO3和生成NO2的物质的量始终为1:1，这一关系在任何时刻（无论是否平衡）均成立，不能反映正逆反应速率是否相等，C错误； D．平衡常数K不再变化：平衡常数仅与温度有关。在绝热系统中，反应进行时温度变化导致K变化；平衡时温度稳定，K不再变化，因此可作为平衡标志，D正确； 故答案选C。 6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 B. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有利于氧气的生成 C. 利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 在HCl气流中对溶液进行蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气在水中存在的平衡，饱和食盐水提供高浓度Cl⁻，使平衡逆向移动，减少的溶解，同时HCl易溶于水被吸收，故可以用平衡移动原理解释实验室中用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，A不符合题意； B．向过氧化氢溶液中加入的作用是催化剂，加快的反应速率，且该反应不是可逆反应，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，浓氨水中存在平衡，加入NaOH，增大，使平衡逆向移动，促进生成，故能用平衡移动原理解释利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，C不符合题意； D．在溶液中存在水解平衡，增加使平衡逆向移动，抑制水解，故能用平衡移动原理解释在HCl气流中对溶液进行蒸发结晶，D不符合题意； 故选B。 7. 下列实验能达到目的的是 A. 图1用于制备少量含NaClO的消毒液 B. 图2用于探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C. 图3用于测定溶液浓度 D. 图4用于测定新制氯水的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，与电源正极相连下端电极为电解池的阳极，氯离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氯气，上端电极为阴极，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，阳极生成氯气能与阴极生成的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则图1能用于制备少量含次氯酸钠的消毒液，A正确； B．因为KMnO4浓度不同颜色不同，褪色时间自然不同，所以应改变草酸的浓度，用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B错误； C．溴水氧化为，出现血红色，只能定性检验的生成，无法测定浓度，C错误； D．新制氯水具有漂白性，无法用pH试纸测定pH，应该使用pH计测量，D错误； 故选A。 8. 下列有关反应方程式错误的是 A. 碱性条件下制备高铁酸钾： B. 废水中的用沉降： C. 锅炉去水垢过程中加入溶液反应的离子方程式： D. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中中Cl从+1价变为−1价，共得到，2个变为2个，每个Fe升高3价，总共失去，根据得失电子守恒，离子方程式为，A错误； B．和​发生彻底双水解，生成​沉淀和，化学方程式为，B正确； C．锅炉除水垢时，利用沉淀转化，将溶解度较大的​转化为溶解度更小的，便于酸溶除去，离子方程式为，C正确； D．玻璃中的​会和反应生成具有粘性的硅酸钠，因此不能用玻璃塞，离子方程式为，D正确； 故选A。 9. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 溶液中： B. 常温下的醋酸与的烧碱溶液等体积混合： C. 溶液中： D. 溶有等物质的量的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，为电荷守恒，A正确； B．常温下的醋酸与的烧碱溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，，符合离子浓度关系，B正确； C．溶液中，电荷守恒应为，C错误； D．溶有等物质的量的溶液中，为物料守恒，D正确； 故选C。 10. 运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述错误的是 A. B. 达到平衡时 C. 溶液中加入少量固体后，溶液中都减小 D. 该反应平衡常数。 【答案】B 【解析】 【详解】A．沉淀转化的规律是溶解度大（​更大）的难溶物可以转化为溶解度更小（​更小）的难溶物，该反应中FeS可以转化为CuS，说明，A正确； B．该反应的平衡常数表达式为，由于，因此，平衡时，B错误； C．加入固体后，溶液中增大，由于​只与温度有关，根据、，可知、都减小，C正确； D．对平衡常数变形可得：，D正确； 故答案为B。 11. 根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 溶液中加入滴溶液及充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液 上层溶液变红，下层呈紫红色 与KI的反应是可逆反应 B 向溶液中加入溶液 产生白色沉淀 促进了的电离 C 分别测定等物质的量浓度的NaF与溶液的pH 前者pH小 酸性： D 向溶液中加入溶液， 黄色溶液变橙色 增大浓度，平衡向正反应方向移动，生成了橙色的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该实验中​过量，不足，即使反应不可逆，反应后水相中仍剩余，滴加也会变红，无法证明​与的反应是可逆反应，A不符合题意； B．向NaHCO3溶液中加入CaCl2产生白色沉淀（CaCO3），沉淀生成消耗，促进电离（平衡右移），B符合题意； C．对应酸是（第二步电离），不能直接用和的pH来比较与酸性，应对比与，C不符合题意； D．根据反应可知不参与反应，增大浓度不影响平衡移动，结论错误，D不符合题意； 故选B。 12. 时，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. 的HClO溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 C. NaClO溶液通入少量，离子方程式为 D. 的溶液加水稀释过程中，溶液中离子浓度都减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合H+的能力与酸的电离常数负相关。酸性：H2CO3 (Ka1=4.3×10-8) > HClO (Ka=4.0×10-8) > HCO3- (Ka2=5.6×10-11)，因此结合H+能力： > ClO- > ，A正确； B．HClO是弱酸，pH=6时HClO物质的量远大于NaOH的量，等体积混合后，HClO过量，反应后剩余HClO使溶液呈酸性，B正确； C．酸性：H2CO3 > HClO > ，强酸制弱酸，通入少量CO2时生成和HClO，离子方程式正确，C正确； D．pH=6的H2CO3溶液加水稀释，氢离子的浓度减小，OH-的浓度增大，因此离子浓度并非都减小，D错误； 故选D。 13. 一种纳米硅基锂电池是新型二次电池，电池反应原理如图所示，电池反应式为。下列说法错误的是 A. 电池放电时从b极脱嵌，电池充电时从a极脱嵌 B. 放电时电极b为负极，电解液可以选用或LiCl水溶液 C. 充电时a极反应式为 D. 放电时外电路通过1 mol电子，理论上两电极质量变化的差值为14 g 【答案】B 【解析】 【分析】由总反应可知，放电时电极b为负极，失去电子发生氧化反应生成和Si，电极反应式为；电极a为正极，负极生成的通过聚合物隔膜向正极区移动，在作用下在正极得到电子发生还原反应生成Fe和，电极反应式为，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，电池放电时，电极b为负极，失去电子生成和从b极脱嵌，电池充电时，电极a为阳极，Fe和失去电子生成和，从a极脱嵌，A正确； B．锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以纳米硅基锂电池的电解液不能选用或LiCl水溶液，B错误； C．由放电时a极反应式可推知充电时a极反应式为，C正确； D．根据电极反应式，放电时外电路通过1 mol电子，负极减少，正极增加，两电极质量变化的差值为，D正确； 故选B。 14. 某温度下，重铬酸钾溶液中，部分微粒在不同pH条件下的浓度分布如下图所示，已知溶液中除和外，不含其他阳离子。 下列说法中错误的是 A. 该温度下的 B. 该温度下反应的平衡常数为 C. E点所示溶液中 D. 该温度下，的电离程度大于水解程度 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，根据的电离平衡，增大溶液pH时，溶液中的浓度减小、的浓度先增大后减小、的浓度先不变后增大；根据平衡，酸性条件溶液中主要为，碱性条件下溶液中主要为；所以微粒在不同pH条件下的浓度分布的示意图如下：；据此解答。 【详解】A．由图可知，G点溶液的pH为13，溶液中氢氧根离子浓度为，则水的离子积常数为，A正确； B．由图可知，F点溶液的pH为6.6，溶液中离子和离子的浓度相等，都为，则由方程式可知，反应的平衡常数为：，B正确； C．由化学式可知，重铬酸钾溶液中存在如下物料守恒关系：，则E点所示溶液中微粒的关系为：，C错误； D．由图可知，B点溶液的pH为0.74，溶液中和的浓度相等，都为，则的一级电离常数为，E点溶液的pH为6.5，同理可知，的二级电离常数为，由电离常数可知，的水解常数为，则的电离程度大于水解程度，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，、和HCN的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HCN 电离平衡常数 （1）时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中浓度上升，血液缓冲体系中的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）由已知数据可知的溶液呈_______(选填“酸性”，“中性”或“碱性”)。 （4）向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡_______(填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液_______。 （5）浓度均为和等体积混合后，溶液中①、②、③、④浓度从大到小的顺序为_______(填序号)。 （6）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数随pH的变化关系如图所示 [例如的分布系数：]。 ①常温下，的水解平衡常数为_______。 ②若向的NaHA溶液中加入等体积的溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中_______填“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1） （2）减小 （3）中性 （4） ①. 向右 ②. 5 （5）①②④③ （6） ①. ②. = 【解析】 【小问1详解】 时，某浓度的NaCN水溶液的，呈碱性，原因是弱酸根离子会水解生成，离子方程式为。 【小问2详解】 当血液中浓度上升，溶液中增大，温度不变，碳酸的电离平衡常数不变，血液缓冲体系中减小。 【小问3详解】 水解使溶液呈碱性，水解使溶液呈酸性，的水解常数 ；的水解常数 ，两者水解常数相等，水解程度相同，溶液呈中性。 【小问4详解】 加入等体积水后，溶液体积加倍，浓度减半，根据勒夏特列原理，稀释弱酸溶液时，电离平衡向电离方向（向右）移动，以部分抵消浓度减小的变化；由电离平衡，给定，代入公式，解得，所以。 【小问5详解】 浓度为均为和等体积混合后，水解程度：，水解程度越大，溶液中该离子浓度越小，得到的酸式酸根离子浓度越大，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是①②④③。 【小问6详解】 ①根据图知，常温下，溶液中含A的微粒有两种，说明第一步完全电离、第二步部分电离，随着溶液pH值的增大，增大、减小，当时，溶液的，此时，则电离平衡常数，因此的水解平衡常数； ②混合后溶液中存在物料守恒为，所以存在。 16. 硫代硫酸钠（），又名大苏打、海波，是重要的实验药品和化工原料。 I．某兴趣小组用、0.2%淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢)、(快) （1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 溶液/mL 水/mL KI溶液/ml 溶液/mL 淀粉溶液/mL t/s ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 4.0 4.0 2.0 表中_______mL，理由是_______。 （2）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的_______(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。根据实验①的数据，反应速率_______。 II．纯度的测定 （3）测定某样品中（）的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)： i．取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应： ii．称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次所得测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗样品溶液体积 24.79 22.30 24.81 ①滴定终点的现象是_______。 ②则样品纯度为_______。 ③下列实验操作，会造成测定结果偏高的是_______。 A．配制硫代硫酸钠样品溶液时，仰视容量瓶的刻度线 B．装标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗 C．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 D．量取标准液时，开始有气泡，终点无气泡 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 使溶液总体积不变，保证其他物质的浓度不变，达到控制变量唯一的目的 （2） ①. 或 ②. （3） ①. 滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液蓝色褪去，且30 s不恢复原色 ②. ③. BD 【解析】 【小问1详解】 实验目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，由表中数据可知，加入的的量在变化，则探究的是的浓度对化学反应速率的影响，为保证其他物质的浓度不变达到控制变量唯一的目的，应控制溶液总体积不变，即。 【小问2详解】 反应过程中，将氧化为，而又将还原为，前者为慢反应，后者为快反应，则生成的还未与淀粉作用显蓝色就被还原，因此得等全部消耗完之后，再生成的才能使淀粉变蓝；反应存在关系式，时间内消耗的的物质的量为，则消耗的的物质的量为，因此反应速率。 【小问3详解】 测定纯度的相关反应为：、；对比滴定得到的三组数据可知序号2的误差较大，应舍去，最后得到消耗溶液的平均体积为：；据此解答： ①该滴定是用硫代硫酸钠样品溶液滴定生成的碘，并用淀粉作指示剂，到终点时碘全部转化为，则滴定到终点时的现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液蓝色褪去，且30 s不恢复原色； ②根据反应方程式，得到转化关系为：，则样品的纯度为：； ③A．配制硫代硫酸钠样品溶液时，仰视容量瓶的刻度线，会导致硫代硫酸钠样品溶液的浓度降低，滴定的体积增大，最后计算出的样品浓度偏低，A不符合题意； B．装标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，导致浓度降低，消耗硫代硫酸钠样品溶液的体积减小，最后计算出的样品浓度偏高，B符合题意； C．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴，对配制的溶度无影响，最后对计算结果也无影响，C不符合题意； D．量取标准液时，开始有气泡，终点无气泡，导致放入锥形瓶的标准液体积减少，消耗硫代硫酸钠样品溶液的体积减小，最后计算出的样品浓度偏高，D符合题意； 故答案为BD。 17. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿［主要成分是、，还含有少量及杂质］制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 已知： ①常温下，有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 ②还原性强于。 ③过氧化氢在碱性条件下能高效氧化二价锰离子生成二氧化锰沉淀，酸性条件下该反应极弱、几乎不发生。 回答下列问题： （1）基态价层电子排布式是_______。 （2）“浸取”中，提高浸取率的措施有_______(写两条)。 （3）的作用是将还原为，写出该反应的离子方程式：_______。 （4）写出“氧化”中的化学反应方程式_______；的实际用量明显偏高理论用量的原因是_______。 （5）调节pH时，应控制pH的范围是_______；滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （6）“沉钴”中获取草酸钴晶体的操作为_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2）搅拌、粉碎钴矿或提高浸取温度等 （3） （4） ①. ②. 溶液中的、等金属离子能催化分解 （5） ①. ②. （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】以钴矿[主要成分是，还含有少量及杂质]制取草酸钴晶体（），钴矿中加入、稀硫酸浸取，被还原为，被还原为，同时被氧化为，不溶于稀硫酸，因此滤渣1为，滤液中的金属离子有；向滤液中加入，将氧化为，然后加入NaOH调节pH值，都转化为氢氧化物沉淀而除去，再加入过氧化氢将氧化为沉淀而除去，最后将滤液提纯后加入沉钴，得到；据此解答。 【小问1详解】 Co为第四周期第VIII族元素，基态Co原子核外有27个电子，价电子排布为，则基态价层电子排布式是。 【小问2详解】 提高浸取率的措施有搅拌、粉碎钴矿、提高浸取温度等。 【小问3详解】 “浸取”时，被还原为，同时被氧化为，所以发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 “氧化”时亚铁离子被氧化为铁离子，化学反应方程式为；溶液中经过酸浸、氧化步骤所生成的、等金属离子会催化分解，导致“氧化”过程中消耗的量明显偏高。 【小问5详解】 调节pH的目的是除去杂质离子且不损失，当时可保证沉淀，当时均会沉淀完全，当时不会损失，则调节pH时应控制pH的范围为，此时“调节pH”所得到的滤渣2的主要成分是。 【小问6详解】 “沉钴”中获取草酸钴晶体（）的操作为蒸发浓缩、冷却结晶。 18. 工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要发生以下反应： ①； ②； ③； （1）_______，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 （2）通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值)认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图所示 写出甲酸盐路径决速步的化学方程式_______。 （3）将和充入恒压某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和②。平衡时和CO的选择性S[]随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时的选择性S随温度变化的曲线是_______(填“x”或“y”)，理由是_______。 ②在p MPa下，时，平衡体系中有2 mol CO，则的平衡转化率=_______，反应①的=_______（为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。 （4）如图是利用电催化法将转化为的方法，其阴极发生的反应方程式为_______；当生成8 g甲醇时，阳极区质量减少_______g。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）或 （3） ①. x ②. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动，利于反应②，生成的CO增多，减少，选择性随温度升高而降低，所以选x曲线 ③. 80% ④. （4） ①. ②. 46.5 g 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，，当时，反应自发进行，该反应、，反应低温下自发进行。 【小问2详解】 甲酸盐路径的决速步应该是活化能最高的一步，活化能为1.23 eV，是（或）。 【小问3详解】 ①温度升高，平衡向吸热反应方向移动，有利于反应②，生成的CO增多，减少，选择性随温度升高而降低，CO选择性随温度升高而升高，因此x曲线为随温度的变化、y曲线为CO随温度的变化； ②根据已知列出三段式：、，如图所示，时，平衡时和CO的选择性相等均为，此时平衡体系中有2 mol CO，即，根据可知：已转化的的物质的量为，解得，因此平衡时：二氧化碳、氢气、甲醇、一氧化碳、水的物质的量分别为：1 mol、1 mol、2 mol、2 mol、4 mol，总物质的量为10 mol，则的平衡转化率、反应①的。 【小问4详解】 二氧化碳在阴极发生还原反应，则电极反应为：，阳极区反应为，同时会有4个钠离子向阴极移动，则当生成8 g甲醇时，即0.25 mol甲醇生成时，会转移1.5 mol电子，生成0.375 mol氧气，同时会有1.5 mol钠离子向阴极移动，质量减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省肥西中学等校2025-2026学年第一学期高二年级期末检测 化学试题B卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是 A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B. 和溶液可作为焊接除锈剂 C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 广泛用于涂料、橡胶和造纸的可由水解制备 2. 下列热化学方程式或说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热 B. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C. 已知：甲烷的燃烧热，则 D. 已知，则 3. 合成氨工业中，原料气为及少量的混合气，在反应前需用铜氨液处理以除去其中的CO，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 通过加热或加压的方法可实现铜氨液再生 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，反应速率增大 B. 铝与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸可加快反应速率 C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，， D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 5. 在恒容绝热密闭容器中进行如下可逆反应： ，下列不能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 的体积分数不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. 每消耗的同时生成 D. 平衡常数不再变化 6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 B. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有利于氧气的生成 C. 利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 在HCl气流中对溶液进行蒸发结晶 7. 下列实验能达到目的的是 A. 图1用于制备少量含NaClO的消毒液 B. 图2用于探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C. 图3用于测定溶液浓度 D. 图4用于测定新制氯水的pH 8. 下列有关反应方程式错误的是 A. 碱性条件下制备高铁酸钾： B. 废水中的用沉降： C. 锅炉去水垢过程中加入溶液反应的离子方程式： D. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： 9. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 溶液中： B. 常温下的醋酸与的烧碱溶液等体积混合： C. 溶液中： D. 溶有等物质的量的溶液中： 10. 运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述错误的是 A. B. 达到平衡时 C. 溶液中加入少量固体后，溶液中都减小 D. 该反应平衡常数。 11. 根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 溶液中加入滴溶液及充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液 上层溶液变红，下层呈紫红色 与KI的反应是可逆反应 B 向溶液中加入溶液 产生白色沉淀 促进了的电离 C 分别测定等物质的量浓度的NaF与溶液的pH 前者pH小 酸性： D 向溶液中加入溶液， 黄色溶液变橙色 增大浓度，平衡向正反应方向移动，生成了橙色的 A. A B. B C. C D. D 12. 时，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. 的HClO溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 C. NaClO溶液通入少量，离子方程式为 D. 的溶液加水稀释过程中，溶液中离子浓度都减小 13. 一种纳米硅基锂电池是新型二次电池，电池反应原理如图所示，电池反应式为。下列说法错误的是 A. 电池放电时从b极脱嵌，电池充电时从a极脱嵌 B. 放电时电极b为负极，电解液可以选用或LiCl水溶液 C. 充电时a极反应式为 D. 放电时外电路通过1 mol电子，理论上两电极质量变化的差值为14 g 14. 某温度下，重铬酸钾溶液中，部分微粒在不同pH条件下的浓度分布如下图所示，已知溶液中除和外，不含其他阳离子。 下列说法中错误的是 A. 该温度下的 B. 该温度下反应的平衡常数为 C. E点所示溶液中 D. 该温度下，的电离程度大于水解程度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，、和HCN的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HCN 电离平衡常数 （1）时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中浓度上升，血液缓冲体系中的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）由已知数据可知的溶液呈_______(选填“酸性”，“中性”或“碱性”)。 （4）向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡_______(填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液_______。 （5）浓度均为和等体积混合后，溶液中①、②、③、④浓度从大到小的顺序为_______(填序号)。 （6）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数随pH的变化关系如图所示 [例如的分布系数：]。 ①常温下，的水解平衡常数为_______。 ②若向的NaHA溶液中加入等体积的溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中_______填“>”、“＜”或“=”)。 16. 硫代硫酸钠（），又名大苏打、海波，是重要的实验药品和化工原料。 I．某兴趣小组用、0.2%淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢)、(快) （1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 溶液/mL 水/mL KI溶液/ml 溶液/mL 淀粉溶液/mL t/s ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 4.0 4.0 2.0 表中_______mL，理由是_______。 （2）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的_______(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。根据实验①的数据，反应速率_______。 II．纯度的测定 （3）测定某样品中（）的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)： i．取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应： ii．称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次所得测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗样品溶液体积 24.79 22.30 24.81 ①滴定终点的现象是_______。 ②则样品纯度为_______。 ③下列实验操作，会造成测定结果偏高的是_______。 A．配制硫代硫酸钠样品溶液时，仰视容量瓶的刻度线 B．装标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗 C．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 D．量取标准液时，开始有气泡，终点无气泡 17. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿［主要成分是、，还含有少量及杂质］制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 已知： ①常温下，有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 ②还原性强于。 ③过氧化氢在碱性条件下能高效氧化二价锰离子生成二氧化锰沉淀，酸性条件下该反应极弱、几乎不发生。 回答下列问题： （1）基态价层电子排布式是_______。 （2）“浸取”中，提高浸取率的措施有_______(写两条)。 （3）的作用是将还原为，写出该反应的离子方程式：_______。 （4）写出“氧化”中的化学反应方程式_______；的实际用量明显偏高理论用量的原因是_______。 （5）调节pH时，应控制pH的范围是_______；滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （6）“沉钴”中获取草酸钴晶体的操作为_______、过滤、洗涤、干燥。 18. 工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要发生以下反应： ①； ②； ③； （1）_______，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 （2）通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值)认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图所示 写出甲酸盐路径决速步的化学方程式_______。 （3）将和充入恒压某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和②。平衡时和CO的选择性S[]随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时的选择性S随温度变化的曲线是_______(填“x”或“y”)，理由是_______。 ②在p MPa下，时，平衡体系中有2 mol CO，则的平衡转化率=_______，反应①的=_______（为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。 （4）如图是利用电催化法将转化为的方法，其阴极发生的反应方程式为_______；当生成8 g甲醇时，阳极区质量减少_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $