精品解析：安徽淮南第二中学等校2025-2026学年下学期高二年级期末学业质量检测 化学试题

淮南第二中学2025-2026学年下学期高二年级期末学业质量检测 化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Br-80 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性 B. 用粮食酿酒，是因为淀粉水解产生的葡萄糖在酶的作用下可转变为乙醇 C. 冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中不存在氢键 D. 热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进水解，使增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精（75%乙醇）能使细菌蛋白质变性，破坏其结构，达到消毒效果，A正确； B．粮食中的淀粉先水解为葡萄糖，再经无氧发酵（酶催化）生成乙醇，B正确； C．冰的密度小是因为氢键形成有序结构导致体积膨胀，但液态水中仍存在氢键，并非完全不存在，C错误 D．纯碱溶于水后，碳酸根水解生成OH⁻（吸热反应），升温促进水解，碱性增强，油脂更易水解，去污效果提升，D正确； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 瓷器的主要原料黏土的化学式为，它是一种氧化物 B. 非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验 C. 机器人表演的控制芯片的主要成分为二氧化硅 D. 基态碘原子的简化电子排布式：[Kr]4d105s25p5 【答案】D 【解析】 【详解】A．黏土的化学式虽正确，但它含有Al、Si、O、H四种元素，属于硅酸盐而非单一氧化物，A错误； B．“打铁花”是高温铁水飞溅的物理现象，与焰色试验无关（铁焰色不明显），B错误； C．芯片主要成分是硅单质，而非二氧化硅，C错误； D．基态碘原子为53号，简化电子排布式为，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 激发态原子的轨道表示式 C. 甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：n+n+(n-1) D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键在醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，图示正确，A不符合题意； B．基态氢原子的电子排布式为1s1，第一能层没有1p轨道，氢的激发态不可能将1s轨道的电子激发到1p轨道，图示错误，B符合题意； C．甲醛与苯酚通过缩聚反应生成酚醛树脂和水，化学方程式表示正确，C不符合题意； D．是离子化合物，原子失去电子形成，原子得到电子形成，用电子式表示的形成过程时需标注电子转移的方向，图示正确，D不符合题意； 答案选B。 4. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 加入钠单质可以用来检验乙醇中是否含有水分 B. 从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液 C. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 D. 蔗糖与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断蔗糖是否水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和水都可以与钠发生反应，无法鉴别，故A错误； B．I2易升华，NaCl较稳定，应该采用加热、冷却的方法从含有I2的NaCl固体中提取I2，故B错误； C．浓溴水可鉴别三者：溴乙烷不反应(分层)，乙醛使溴水褪色，苯酚生成白色沉淀，故C正确； D．蔗糖水解后需要将溶液调到碱性才能看到生成砖红色沉淀，不能用该方法判断蔗糖是否水解，故D错误； 故答案选C。 5. 利用如图装置，根据实验现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作Ⅰ 溶液a 实验现象 实验结论 A 碳酸钠与稀硫酸反应 硅酸钠溶液 产生白色沉淀 碳酸的酸性强于硅酸 B 向苯和液溴的混合物中加入铁粉 硝酸银溶液 有淡黄色沉淀生成 苯与Br2发生取代反应 C 乙醇与浓硫酸共热至170℃ KMnO4酸性溶液 紫色褪去 C2H4被氧化 D 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热 Br2的四氯化碳溶液 橙红色褪去 C2H4与Br2发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸难挥发，由实验操作Ⅰ制取的二氧化碳气体中没有干扰性因素，故可以验证碳酸的酸性强于硅酸，A正确； B．有淡黄色沉淀生成只能说明有溴离子产生，可能是苯在溴化铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应生成溴化氢，也有可能是挥发的溴单质与水反应生成HBr，B错误； C．乙醇与浓硫酸发生消去反应会产生杂质二氧化硫，乙醇有挥发性和还原性，二氧化硫和挥发的乙醇都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，C错误； D．溴乙烷与NaOH水溶液共热发生水解反应生成乙醇，无乙烯生成，不会使Br2的四氯化碳溶液褪色，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 工业氨水被用于制造肥皂、洗涤剂、清洁剂、冶金工业、纺织业、制药业等。浓氨水能除去容器内壁附着的AgCl固体，利用氨水与硝酸银配制银氨溶液，可用于检验醛基。氯化氢与氨水反应生成氯化铵，氨水可有效去除烟气中的二氧化硫，减少空气污染。 6. 下列说法错误的是 A. 氨气分子的空间结构：三角锥形 B. 氨水吸收烟气中少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2++H₂O C. CO2和SO2均为酸性氧化物，均采用sp2杂化 D. 工业制镜：2[Ag(NH3)2]OH+CH2OH(CHOH)4CHO 2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O 7. 下列有关结构或性质的比较，正确的是 A. H-N-H 键角：[ Ag(NH3)2]+＜NH3 B. 第二电离能：O＞N C. 与Ag+结合的能力：Cl-＞NH₃ D. 晶体熔点：H2S＞H2O＞NH3 【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A．氨分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤对电子对数为：(5-1×3) ×=1，则氨分子的空间结构为三角锥形，A正确； B．氨水吸收烟气中少量二氧化硫发生的反应为氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2++H2O，B正确； C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为：2+(4-2×2) ×=2，孤对电子对数为：(4-2×2)×=0，杂化方式为sp杂化，SO2为sp2杂化，C错误； D．工业制镜的反应为水浴加热条件下葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应生成葡萄糖酸铵、银、氨气和水，反应的化学方程式为：2[Ag(NH3)2]OH+CH2OH(CHOH)4CHO 2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O，D正确； 故选C； 【7题详解】 A．银氨络离子中氮原子的孤对电子对数为0，氨分子中氮原子的孤对电子对数为1，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以银氨络离子的H-N-H 键角大于氨分子，A错误； B．氧元素的原子序数为8，基态O+的价电子排布式为2s22p3，氮元素的原子序数为7，基态N+的价电子排布式为2s22p2，O+的2p轨道处于较稳定的半充满状态，所以氧元素的第二电离能大于氮元素，B正确； C．由题意可知，氨水可以溶解氯化银，所以氨分子与银离子的结合的能力大于氯离子，C错误； D．水分子、氨分子均可以形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子、氨分子的分子间作用力均大于硫化氢，晶体的熔点高于硫化氢，D错误； 故选B。 8. 亳州有中华药都之称，是中药材聚集地，山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 1 mol该物质最多消耗4 mol B. 手性碳原子数目为4 C. 杂化的碳原子数目为6 D. 能与溶液发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中碳碳双键、酮羰基能与发生加成反应，1 mol该物质最多消耗3 mol，说法错误，A符合题意； B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由结构简式可知，该分子中含有如图所示的4个手性碳原子（用*表示）：，说法正确，B不符合题意； C．羰基、碳碳双键、酯基上的碳原子均为杂化，数目为6，说法正确，C不符合题意； D．该分子中含有酯基，能与溶液发生水解反应，说法正确，D不符合题意； 答案选A。 9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 半径大小：Z＞Y＞W B. 键角：H2X＞ H2Z C. 基态原子未成对电子数：X＞Y＞W D. 该物质中Y采用sp3杂化，Z采用sp2杂化 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【详解】A．Z为S，Y为P，W为H，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半径大小为Y＞Z＞W，A错误； B．H2X为H2O，H2Z为H2S，电负性O＞S，成键电子对排斥力更大，故键角H2O＞ H2S，B正确； C．W为H，基态H原子未成对电子数为1，X为O，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，Y为P，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，故基态原子未成对电子数为P＞O＞H，即Y＞X＞W，C错误； D．Y为P，Z为S，由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，D错误； 故答案选B。 10. 下列操作能达到实验目的的是 A．分离乙醇与丙酮 B．实验室制备乙炔并检验乙炔具有还原性 C．制铜氨溶液 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙酮与乙醇互溶，，分液法只能分离互不相溶、分层的液体，分离乙醇和丙酮需要用蒸馏法，因此A不能达到实验目的，A错误； B．电石（碳化钙）中含有硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应时会生成、​等还原性杂质，这些杂质也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙炔还原性的检验，该装置没有除杂装置，因此不能达到实验目的，B错误； C．制备铜氨溶液的操作：向硫酸铜溶液中滴加氨水，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加足量氨水，沉淀会溶解生成深蓝色的铜氨配离子溶液，图中操作（胶头滴管滴加、玻璃棒搅拌）正确，C正确； D．1-溴丙烷的消去反应在NaOH醇溶液中进行，加热时，溶剂乙醇会随产物丙烯一同挥发出来，乙醇也具有还原性，可以被重铬酸钾氧化，会干扰丙烯（消去产物）的检验，该装置没有除去乙醇杂质的步骤，因此不能达到实验目的，D错误； 故选C。 11. CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放。高分子材料W的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. X的聚合产物为不可降解高分子 B. Z发生水解反应可生成CO2 C. 含碳氧双键的Y的同分异构体有2种 D. Z→W的反应为缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为丙烯，聚合后生成聚丙烯，只含有碳碳单键和碳氢键，化学性质稳定，不易降解，A正确； B．Z与水在酸性条件下可发生水解反应，生成CO2，B正确； C．Y为环氧丙烷，分子式为C3H6O，含有C=O键的同分异构体有CH3CH2CHO和CH3COCH3两种，C正确； D．Z→W的反应中，Z发生加聚反应（打开环酯结构中的化学键，相互连接形成高分子 ），不是缩聚反应（缩聚反应有小分子生成，此反应无小分子 ），D错误。 故选D。 12. 甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法不正确的是 A. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 B. 反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化 C. 升温，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D. 与反应，单位时间内氘代甲醇的产量CH2DOD＜CHD2OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．若与反应，生成的氘代甲醇有2种，分别为CHD2OD、CD3OH， A正确； B．根据反应机理图可知，反应②形成碳氧单键，未涉及氢原子成键变化， B错误； C．根据图示可知，总反应为放热反应，故升温平衡逆移，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，C正确； D．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则O更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量，D正确； 故选B。 13. 环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示，组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法正确的是 A. 环六糊精分子式为C36H54O30 B. 超分子组装过程的活化能：①＞② C. 环六糊精和客体通过化学键作用组装成超分子 D. 相同温度下超分子组装的平衡常数：①＜② 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构式对原子计数，环六糊精每个单元为C6H10O5，共6个单元，故分子式为C36H60O30，A错误； B．由图b可知，较短时间内，组装生成的超分子Y浓度大于超分子X，说明超分子组装过程生成超分子Y速度更快，则超分子组装过程的活化能：①＞②，B正确； C．环六糊精()能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y，所以环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，C错误； D．由图b可知，相同温度下达到平衡时，超分子Y的浓度小于超分子X的浓度，因此，相同温度下超分子组装的平衡常数：①＞②，D错误； 故答案选B。 14. 鲍鱼壳有内层和外层之分。内层是霰石，外层是方解石，其化学成分都是碳酸钙，但它们的晶胞结构不同，图1为霰石，图2为方解石。下列说法错误的是 A. 霰石转化成方解石是化学变化 B. 的空间结构为平面三角形 C. 霰石晶胞结构图含有4个、4个 D. 方解石的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．霰石和方解石的组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，且转化过程中发生了化学键的断裂和生成，则霰石转化成方解石是化学变化，A正确； B．中，C原子孤电子对数，连接原子数为3，价层电子对数为3，的空间结构为平面三角形，B正确； C．如图所示，霰石晶体结构图的方框中含有O原子个数为，C原子和Ca原子个数均为4，即含有4个、4个，C正确； D．方解石晶胞图底面是有一个内角为60°的菱形，其面积为，根据均摊法可知，该晶胞含有6个、6个，其质量为，体积为，则其密度为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 芯片是电子设备的“大脑”，主要负责运算、存储和控制。一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)回收和利用贵金属的流程如下： 已知：Au被HNO3氧化成Au3+的反应平衡常数K＜10-5；Au3+可与发生反应：；H[AuCl4]在水溶液中完全电离。 回答下列问题： （1）铜元素在元素周期表中的位置___________。 （2）浓硝酸与浓盐酸可以溶解Au，此时HNO3被还原为NO。写出Au溶解过程中反应的离子方程式___________。滤渣2的主要成分是___________(填化学式)，其用途有____________(任写一种)。 （3）黄金按质量分数分级(如12K、18K、22K、24K)，纯金为24K。一种Au-Cu合金的晶胞结构如图所示： 该合金约为___________K金。 （4）“滤液2”中含有Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。溶液中的Pd2+经过一定处理后可以得到四配位的Pd(NH3)2Cl2沉淀，其有2种同分异构体a和b，下列有关说法正确的有___________。 A．Pd(NH3)2Cl2中有配位键和共价键 B．Pd(NH3)2Cl2属于离子晶体 C．a和b的空间结构均为平面四边形 （5）AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应式为___________。 【答案】（1）第四周期第ⅠB族 （2） ①. Au++4H++4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O ②. （或答Si） ③. 制光导纤维、石英玻璃(或答：制造半导体材料) （3）12 （4）AC （5）或 【解析】 【分析】通过 灼烧除去塑料等有机物，部分单晶硅被氧化为。通过 酸溶加入浓硝酸，将Ag、Cu、Pd等金属氧化溶解为对应的金属阳离子，而Au、Si、不溶，进入滤渣1。对滤渣1处理：加入王水（浓硝酸和浓盐酸），Au被氧化并与络合生成进入溶液，未反应的Si和作为滤渣2被过滤除去。对滤液1处理：加入NaCl，使转化为AgCl沉淀，过滤后用氨水溶解生成，用于电镀。 【小问1详解】 铜的原子序数为29，位于元素周期表第四周期第ⅠB族。 【小问2详解】 王水溶解Au时，Au被氧化为，并与结合生成，被还原为NO，根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 滤渣2是不溶于王水的物质，主要成分为和未反应的Si），可用于制造光导纤维、石英玻璃等、Si可用于制造半导体材料等。 【小问3详解】 根据晶胞结构，Au原子位于顶点，个数为，Cu原子位于面心，个数为，化学式为。Au的质量分数为。纯金为24K，该合金的K数约为，即为12K金。 【小问4详解】 A项，中Pd与N、Cl之间存在配位键，中N与H之间存在共价键，正确； B项，该配合物分子间通过范德华力结合，属于分子晶体，错误； C项，该配合物存在顺反异构（a为顺式，b为反式），说明其空间结构为平面四边形，若为四面体形则不存在同分异构体，正确； 故选AC。 【小问5详解】 阴极发生还原反应，得到电子被还原为单质Ag，电极反应式为。 16. [Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下： I.制备CoCl2 已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86℃，易潮解。 制备装置如图： （1）试剂X通常是______(填名称)。 （2）试剂Z的作用为______。 （3）CoCl2中Co2+的核外电子排布式为______。 （4）为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是______。 II.制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化 已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。 ②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示： ③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。 （5）按图组装好装置→_______(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→______→_______→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。______ ①缓慢加入H2O2溶液 ②滴加稍过量的浓氨水 ③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水 （6）氧化阶段发生反应的离子方程式为______。 （7）粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，______，冷却后向滤液中加入少量______，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。 【答案】（1）饱和食盐水或饱和氯化钠溶液 （2）吸收多余Cl2，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致CoCl2潮解 （3）1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7 （4）硬质玻璃管中充满黄绿色气体(或收集器中出现黄绿色气体) （5）③②① （6）2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2NH3•H2O或2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2H2O+2NH3 （7） ①. 趁热过滤 ②. 浓盐酸 【解析】 【分析】M装置MnO2和浓盐酸共热制备氯气，气体通过试剂X(饱和食盐水)除HCl气体，通过试剂Y(浓硫酸)除水，装置N中Co和氯气反应生成CoCl2，在收集器收集到CoCl2，试剂Z为碱石灰，吸收多余Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致CoCl2潮解； 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去杂质气体，试剂X通常是饱和食盐水； 【小问2详解】 试剂Z应为碱石灰，其作用是吸收多余Cl2，防止污染空气，同时可防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致CoCl2潮解； 【小问3详解】 Co是27号元素，Co2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7； 【小问4详解】 为了获得更纯净的CoCl2，需先将体系空气排尽，当硬质玻璃管中充满黄绿色气体或收集器中出现黄绿色气体时，开始点燃N处酒精喷灯； 【小问5详解】 按图组装好装置，③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水，由于Co2+不易被氧化，因此②滴加稍过量的浓氨水，将Co2+转化为具有较强还原性的[Co(NH3)6]2+，再①缓慢加入H2O2溶液，将[Co(NH3)6]2+氧化为性质稳定的[Co(NH3)6]3+，故答案为：③②①； 【小问6详解】 缓慢加入H2O2溶液，将[Co(NH3)6]2+氧化为性质稳定的[Co(NH3)6]3+，反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2NH3•H2O或2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2H2O+2NH3； 【小问7详解】 由溶解度曲线图可知，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度随温度升高而增大，因此向粗产品中加入80°C左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，防止过滤过程中晶体析出，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，有利于[Co(NH3)6]Cl3析出，故答案为：趁热过滤；浓盐酸。 17. 对溴乙酰苯胺()是医药合成的重要中间体，实验室常以乙酰苯胺()和Br2为原料来合成。实验步骤如下： 步骤Ⅰ  向一定体积的三颈烧瓶中，先加入乙醇，再加入乙酰苯胺，充分溶解。将15.0g溴溶解于冰醋酸中，装入图1所示装置的仪器中； 步骤Ⅱ 一边搅拌一边慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完毕后，在45℃下，继续搅拌反应1小时，然后将温度提高至60℃，再搅拌一段时间； 步骤Ⅲ 在搅拌下将反应后溶液慢慢加至含少量NaOH的100mL冰水中(混合后溶液呈弱酸性)，此时立即有固体析出，略有黄色，加入亚硫酸钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，将上述溶液放入冰水浴中慢慢冷却； 步骤Ⅳ  采用如图2所示装置过滤，并用冷水充分洗涤，干燥，经系列操作后得到12.84g白色针状晶体，色谱检测其纯度为90.0%。 已知：有关物质的相对分子质量和部分性质见下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙酰苯胺 135 113 304 白色结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水、乙醇等 对溴乙酰苯胺 214 167 353 白色针状晶体，溶于苯、乙醇，微溶于热水，不溶于冷水 回答下列问题： （1）图1装置中，仪器a的名称为_________。 （2）“步骤Ⅰ”中选用三颈烧瓶的规格是___________(填标号)。 A. 100mL B. 150mL C. 250mL D. 50mL （3）“步骤Ⅳ”中，采用如图2所示装置过滤的优点是__________。 （4）“步骤Ⅲ”①两次慢慢冷却的目的是___________(至少写两点)，②加入亚硫酸钠水溶液黄色恰好褪去时的离子方程式为__________。 （5）本实验中，对溴乙酰苯胺产率为_____________，若“步骤Ⅱ”加热时温度过高至85℃，将导致所测产率_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）B （3）过滤速度快，减少产品的损失，得到的固体更干燥 （4） ①. 吸收酸和碱中和放出的热量，并降低对溴乙酰苯胺溶解度，同时得到大颗粒对溴乙酰苯胺晶体 ②. +Br2+H2O+2CH3COO-=+2Br-+2CH3COOH （5） ①. 67.5% ②. 偏小 【解析】 【分析】三颈烧瓶中先加入乙醇，再加入乙酰苯胺，充分溶解，将溴溶解于冰醋酸中，慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，在水浴条件下反应得到对溴乙酰苯胺和，将反应后的溶液慢慢加至含少量的100 mL冰水中，以吸收、溴、乙酸，并使固体析出。加入饱和的亚硫酸钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，以除去多余的溴单质。在冰水浴中慢慢冷却析出对溴乙酰苯胺，过滤，并用冷水充分洗涤，干燥，经系列操作后得到白色针状晶体。 【小问1详解】 该仪器可平衡漏斗与三颈烧瓶内压强，使液体顺利滴落，名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 三颈烧瓶中液体总体积为，烧瓶内液体体积应不超过容积的，且不少于。烧瓶的，，符合要求，烧瓶太满易溅出； 【小问3详解】 图2为减压过滤(抽滤)装置，优势是比常压过滤速度快，减少产品的损失，得到的固体更干燥； 【小问4详解】 两次慢慢冷却的目的是吸收酸和碱中和放出的热量，并降低对溴乙酰苯胺溶解度，同时得到大颗粒对溴乙酰苯胺晶体 黄色是残留溴单质的颜色，亚硫酸钠可还原为无色，自身被氧化为，配平得离子方程式：=； 【小问5详解】 n(乙酰苯胺)==0.08 mol，过量，因此理论生成对溴乙酰苯胺，理论质量；实际纯产物质量，产率； 若温度过高，溴易挥发，反应物不足，且可能发生副反应，导致对溴乙酰苯胺实际生成量减少，计算得到的产率偏小。 18. 某药物中间体J的合成路线如下（部分反应条件省略）； 已知：；。 （1）已知有机物命名中，酚羟基的优先级高于硝基，则A的名称为________。 （2）反应的化学方程式是_________。 （3）E中所含官能团的名称为________；的反应类型是________。 （4）反应的目的是_________。 （5）E的同分异构体能同时满足以下条件的有________个（不考虑立体异构）。 ①含结构；②含有羧基；③苯环上有两个取代基，且处于对位位置。其中，核磁共振氢谱显示六组峰（峰面积比为）的结构简式为________（只写一个）。 （6）参照上述合成路线，以苯、溴丙烷为主要原料制备的合成路线为______（其他原料、试剂任选）。 【答案】（1）硝基苯酚或间硝基苯酚 （2） （3） ①. 醚键、酰胺基 ②. 取代反应 （4）保护酚羟基 （5） ①. 12 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A在氢氧化钠存在条件下与(CH3)2SO4反应生成B，B发生还原反应生成C，C与乙酸发生取代反应生成D：，D与溴乙烷发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，根据已知信息，F与CH3COCl反应生成G：，G在AlCl3作用下原子重排得到H，G与CH2=CHCH2Br发生取代反应得到I：，I加热发生原子重排得到J。 【小问1详解】 A的名称为：硝基苯酚或间硝基苯酚； 【小问2详解】 C与乙酸发生取代反应生成D：，化学方程式为：； 【小问3详解】 E中所含官能团的名称为：醚键、酰胺基；根据分析，的反应类型是：取代反应； 【小问4详解】 A→B是将酚羟基转化为醚键，在后面E→F中又将醚键转化为了酚羟基，所以A→B反应的目的是保护酚羟基； 【小问5详解】 E的同分异构体：①含结构；②含有羧基；③苯环上有两个取代基，且处于对位位置，则苯环上其中1个取代基为-NH2，另一个取代基为：、、、、、、、、、、、，共12种；核磁共振氢谱显示六组峰（峰面积比为）则有6种不同化学环境的氢原子（氢原子个数比为），满足条件的结构简式为：或； 【小问6详解】 发生硝化反应得到，发生还原反应得到，发生取代反应得到，发生取代反应得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮南第二中学2025-2026学年下学期高二年级期末学业质量检测 化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Br-80 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性 B. 用粮食酿酒，是因为淀粉水解产生的葡萄糖在酶的作用下可转变为乙醇 C. 冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中不存在氢键 D. 热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进水解，使增大 2. 下列说法正确的是 A. 瓷器的主要原料黏土的化学式为，它是一种氧化物 B. 非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验 C. 机器人表演的控制芯片的主要成分为二氧化硅 D. 基态碘原子的简化电子排布式：[Kr]4d105s25p5 3. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 激发态原子的轨道表示式 C. 甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：n+n+(n-1) D. 用电子式表示的形成过程： 4. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 加入钠单质可以用来检验乙醇中是否含有水分 B. 从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液 C. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 D. 蔗糖与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断蔗糖是否水解 5. 利用如图装置，根据实验现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作Ⅰ 溶液a 实验现象 实验结论 A 碳酸钠与稀硫酸反应 硅酸钠溶液 产生白色沉淀 碳酸的酸性强于硅酸 B 向苯和液溴的混合物中加入铁粉 硝酸银溶液 有淡黄色沉淀生成 苯与Br2发生取代反应 C 乙醇与浓硫酸共热至170℃ KMnO4酸性溶液 紫色褪去 C2H4被氧化 D 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热 Br2的四氯化碳溶液 橙红色褪去 C2H4与Br2发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题： 工业氨水被用于制造肥皂、洗涤剂、清洁剂、冶金工业、纺织业、制药业等。浓氨水能除去容器内壁附着的AgCl固体，利用氨水与硝酸银配制银氨溶液，可用于检验醛基。氯化氢与氨水反应生成氯化铵，氨水可有效去除烟气中的二氧化硫，减少空气污染。 6. 下列说法错误的是 A. 氨气分子的空间结构：三角锥形 B. 氨水吸收烟气中少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2++H₂O C. CO2和SO2均为酸性氧化物，均采用sp2杂化 D. 工业制镜：2[Ag(NH3)2]OH+CH2OH(CHOH)4CHO 2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O 7. 下列有关结构或性质的比较，正确的是 A. H-N-H 键角：[ Ag(NH3)2]+＜NH3 B. 第二电离能：O＞N C. 与Ag+结合的能力：Cl-＞NH₃ D. 晶体熔点：H2S＞H2O＞NH3 8. 亳州有中华药都之称，是中药材聚集地，山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 1 mol该物质最多消耗4 mol B. 手性碳原子数目为4 C. 杂化的碳原子数目为6 D. 能与溶液发生反应 9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 半径大小：Z＞Y＞W B. 键角：H2X＞ H2Z C. 基态原子未成对电子数：X＞Y＞W D. 该物质中Y采用sp3杂化，Z采用sp2杂化 10. 下列操作能达到实验目的的是 A．分离乙醇与丙酮 B．实验室制备乙炔并检验乙炔具有还原性 C．制铜氨溶液 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A. A B. B C. C D. D 11. CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放。高分子材料W的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. X的聚合产物为不可降解高分子 B. Z发生水解反应可生成CO2 C. 含碳氧双键的Y的同分异构体有2种 D. Z→W的反应为缩聚反应 12. 甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法不正确的是 A. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 B. 反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化 C. 升温，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D. 与反应，单位时间内氘代甲醇的产量CH2DOD＜CHD2OH 13. 环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示，组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法正确的是 A. 环六糊精分子式为C36H54O30 B. 超分子组装过程的活化能：①＞② C. 环六糊精和客体通过化学键作用组装成超分子 D. 相同温度下超分子组装的平衡常数：①＜② 14. 鲍鱼壳有内层和外层之分。内层是霰石，外层是方解石，其化学成分都是碳酸钙，但它们的晶胞结构不同，图1为霰石，图2为方解石。下列说法错误的是 A. 霰石转化成方解石是化学变化 B. 的空间结构为平面三角形 C. 霰石晶胞结构图含有4个、4个 D. 方解石的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 芯片是电子设备的“大脑”，主要负责运算、存储和控制。一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)回收和利用贵金属的流程如下： 已知：Au被HNO3氧化成Au3+的反应平衡常数K＜10-5；Au3+可与发生反应：；H[AuCl4]在水溶液中完全电离。 回答下列问题： （1）铜元素在元素周期表中的位置___________。 （2）浓硝酸与浓盐酸可以溶解Au，此时HNO3被还原为NO。写出Au溶解过程中反应的离子方程式___________。滤渣2的主要成分是___________(填化学式)，其用途有____________(任写一种)。 （3）黄金按质量分数分级(如12K、18K、22K、24K)，纯金为24K。一种Au-Cu合金的晶胞结构如图所示： 该合金约为___________K金。 （4）“滤液2”中含有Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。溶液中的Pd2+经过一定处理后可以得到四配位的Pd(NH3)2Cl2沉淀，其有2种同分异构体a和b，下列有关说法正确的有___________。 A．Pd(NH3)2Cl2中有配位键和共价键 B．Pd(NH3)2Cl2属于离子晶体 C．a和b的空间结构均为平面四边形 （5）AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应式为___________。 16. [Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下： I.制备CoCl2 已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86℃，易潮解。 制备装置如图： （1）试剂X通常是______(填名称)。 （2）试剂Z的作用为______。 （3）CoCl2中Co2+的核外电子排布式为______。 （4）为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是______。 II.制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化 已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。 ②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示： ③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。 （5）按图组装好装置→_______(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→______→_______→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。______ ①缓慢加入H2O2溶液 ②滴加稍过量的浓氨水 ③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水 （6）氧化阶段发生反应的离子方程式为______。 （7）粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，______，冷却后向滤液中加入少量______，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。 17. 对溴乙酰苯胺()是医药合成的重要中间体，实验室常以乙酰苯胺()和Br2为原料来合成。实验步骤如下： 步骤Ⅰ  向一定体积的三颈烧瓶中，先加入乙醇，再加入乙酰苯胺，充分溶解。将15.0g溴溶解于冰醋酸中，装入图1所示装置的仪器中； 步骤Ⅱ 一边搅拌一边慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完毕后，在45℃下，继续搅拌反应1小时，然后将温度提高至60℃，再搅拌一段时间； 步骤Ⅲ 在搅拌下将反应后溶液慢慢加至含少量NaOH的100mL冰水中(混合后溶液呈弱酸性)，此时立即有固体析出，略有黄色，加入亚硫酸钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，将上述溶液放入冰水浴中慢慢冷却； 步骤Ⅳ  采用如图2所示装置过滤，并用冷水充分洗涤，干燥，经系列操作后得到12.84g白色针状晶体，色谱检测其纯度为90.0%。 已知：有关物质的相对分子质量和部分性质见下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙酰苯胺 135 113 304 白色结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水、乙醇等 对溴乙酰苯胺 214 167 353 白色针状晶体，溶于苯、乙醇，微溶于热水，不溶于冷水 回答下列问题： （1）图1装置中，仪器a的名称为_________。 （2）“步骤Ⅰ”中选用三颈烧瓶的规格是___________(填标号)。 A. 100mL B. 150mL C. 250mL D. 50mL （3）“步骤Ⅳ”中，采用如图2所示装置过滤的优点是__________。 （4）“步骤Ⅲ”①两次慢慢冷却的目的是___________(至少写两点)，②加入亚硫酸钠水溶液黄色恰好褪去时的离子方程式为__________。 （5）本实验中，对溴乙酰苯胺产率为_____________，若“步骤Ⅱ”加热时温度过高至85℃，将导致所测产率_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 某药物中间体J的合成路线如下（部分反应条件省略）； 已知：；。 （1）已知有机物命名中，酚羟基的优先级高于硝基，则A的名称为________。 （2）反应的化学方程式是_________。 （3）E中所含官能团的名称为________；的反应类型是________。 （4）反应的目的是_________。 （5）E的同分异构体能同时满足以下条件的有________个（不考虑立体异构）。 ①含结构；②含有羧基；③苯环上有两个取代基，且处于对位位置。其中，核磁共振氢谱显示六组峰（峰面积比为）的结构简式为________（只写一个）。 （6）参照上述合成路线，以苯、溴丙烷为主要原料制备的合成路线为______（其他原料、试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $