安徽宣城市2025-2026学年度第一学期期末检测高二化学试题

2025－2026学年度第一学期期末检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Cu64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时释放光能 B. 用石膏可以降低盐碱地(含较多的NaCl、)的碱性 C. 无人机用的氢动力电池具有能量利用率高、零碳排放等优点 D. “冰寒于水”说明相同条件下等质量冰的能量比液态水的低 2. 的催化氧化反应为。与此相关的下列说法正确的是 A. S的原子结构示意图： B. 的中子数：18 C. 的电子式： D. 基态的价电子排布式： 3. 反应在5L的密闭容器中进行，2min后，NO的物质的量浓度增加了。下列说法错误的是 A. B. 2min内 C. 2min内 D. 2min内减少了1.25mol 4. 可逆反应在不同催化剂(Ⅰ或Ⅱ)作用下的反应过程如图所示，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法正确的是 A. 使用Ⅰ或Ⅱ，反应历程相同 B. 使用Ⅱ，反应体系更快达到平衡 C. 使用Ⅱ，反应达平衡时，P的浓度更大 D. 使用Ⅰ，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 5. 下图为两种对海水中钢闸门采取防腐措施的示意图。 下列说法错误的是 A. 图1中锌板可以换成镁合金 B. 图2中保护电流应该根据环境条件变化进行调整 C. 图1、图2中钢闸门上均主要发生了还原反应 D. 图1、图2中阳极材料本身均失去电子，被氧化损耗 阅读下列材料，完成下列小题： 硫酰氯()是重要的化工试剂。已知：① ；②硫酰氯的熔点为℃，沸点为69.1℃，易水解生成两种强酸，受热分解生成和。制备少量硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 6. 下列说法正确的是 A. 水溶液中，1 mol最多可以与3 molNaOH完全反应 B. 分解生成和为熵增反应 C. 使用催化剂能增大该制备反应的平衡常数 D. 该制备反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 7. 下列有关制取实验的说法正确的是 A. 冷凝水从A口进，B口出 B. 装置己中的药品可用碱石灰或无水氯化钙 C. 可根据观察乙、丁导管口产生气泡的速度控制反应物比例 D. 反应结束后需通过蒸馏得到粗品 8. 已知W、X、Y、Z、M是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于Z的质子数，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，只有Y与M同主族。下列说法错误的是 A. 有4种元素位于p区 B. 电负性：Y>M C. 第一电离能：X>Y D. W与Z基态原子中未成对电子数相同 9. 下列方程式与所给化工生产中的事实不相符的是 A. 铁片镀锌的阳极反应： B. 阳离子膜法电解饱和食盐水： C. 用FeS除去工业废水中的： D. 水热法制备： 10. 研究人员开发出一种氢负离子原型电池(如下图所示)。该电池利用氢负离子()的移动存储和释放能量，放电反应为。下列说法错误的是 A. 储能过程中电能转化为化学能 B. 放电时固体电解质中从左向右迁移 C. 充电时连接电源负极 D. 放电时正极反应为 11. 根据下列实验事实得出的实验结论正确的是 实验事实 实验结论 A 用NaOH中和等体积、等pH的盐酸和溶液，后者消耗NaOH多 酸性： B 已知：(蓝)(黄)。加热的溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 该反应 C 向溶液中通入，产生白色沉淀 酸性： D 向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴溶液又生成黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡：。若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 A. 达到平衡时COS为8 mol B. 反应前的物质的量为5 mol C. 平衡时向容器中再充入1 mol COS和1 mol CO，反应逆向进行 D. 平衡时升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应 13. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 点c： 14. 室温下，通过下列实验探究和的性质。 实验1：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 实验2：将气体通入水中，当溶液时，停止通气。 实验3：向饱和溶液中通入气体，至溶液不再变浑浊。 实验4：将足量气体通入溶液中。 下列说法正确的是 A. 实验1反应生成的 B. 实验2所得溶液中 C. 实验3中反应的离子方程式为： D. 实验4所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜等植物中含量较高。25℃，草酸的电离常数、，按要求回答问题： （1）的电离方程式为_______，溶液中，，按由大到小排序：_______。 （2）25℃，将的溶液加蒸馏水稀释，稀释过程中，下列物理量始终减小的是_______(填标号)。 a． b． c． d． （3）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①溶解沉淀时不使用盐酸，原因是_______。 ②终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，_______。 ③写出滴定过程中酸性溶液和溶液反应的离子方程式_______。 ④下列操作会引起测定结果偏高的是_______(填标号)。 a．滴定管在盛装溶液前未润洗 b．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 d．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 （4）实验室若用的溶液浸泡可使转化为。当两种沉淀共存时，溶液中_______。[已知25℃时，；。] 16. 某学习小组探究铜的氧化过程及铜的化合物的测定和制备。回答下列问题： Ⅰ．探究铜的氧化过程。 （1）实验①使用铜片、30%、稀硫酸来制备，如图所示。实验①中铜片溶解速率较慢，加热后溶解速率并未加快，原因可能是_______。实验②将稀硫酸换成等体积同浓度的溶液，无明显现象。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是_______。 （2）研究发现，往试管中加入少量，能显著加快铜片的溶解速率，反应分两步进行，请完成第一步反应的离子方程式。 ⅰ：_______； ⅱ： Ⅱ．测定铜含量： （3）荧光材料ZnO@MOF可用于测定浓度，材料的荧光强度与在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取g血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为)；经预处理，将其中Cu元素全部转化为并定容至1L。取样测得荧光强度为9.7，由图像读出溶液中_______，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含_______个铜原子。 Ⅲ．电解法制备纳米。 （4）电解装置如下图。通过离子交换膜控制电解液中的浓度达到制备纳米的目的。 该电解池中离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，该电解池的阳极反应为_______。 17. 某铜阳极泥的主要成分有Cu、硒(Se)、碲(Te)、、及其它贵金属及其化合物，采用硫酸化焙烧法处理回收硒、碲的一种工艺流程如下图所示。 （1）S、Se、Te是同主族依次相邻的元素，Se的原子序数为_______，基态Te原子电子所处最高能级的原子轨道形状为_______。 （2）“焙烧”步骤中Se转化为的化学方程式为_______。 （3）已知和浓硫酸焙烧可生成Se、、三种不同产物。三个反应的随温度变化关系如下图。为得到，焙烧温度宜控制为_______(填标号)。 a．170℃以下 b．170～321℃ C．321℃以上 （4）“结晶”步骤中最佳结晶方式是_______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。 （5）“还原”步骤中和反应，物质的量之比为1：1，氧化产物是_______(填“化学式”)。 （6）流程中可循环的物质除水、盐酸外，还有_______(填“化学式”)。 18. 甲烷干重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应： ① ② （1）甲烷湿重整是将甲烷与水蒸气在催化作用下制取合成气，其热化学方程式为_______。 （2）实验室模拟甲烷干重整，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．高温、低压条件有利于反应① b．当的分压不再改变时，体系达到平衡 c．恒温恒容条件下，增加原料气中的量可提高其平衡转化率 d．恒温恒压条件下，充入Ar，反应②的速率不变 （3）以不同投料比的原料气，在恒温恒压下发生甲烷干重整反应，平衡时甲烷的转化率X、平衡混合气中各组分的体积分数Y如图所示。 ⅰ．随着投料比增大，产物中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⅱ．已知进料比为1时，、，则转化率为_______，反应②的平衡常数_______(用化简后的分数表示)。 ⅲ．高温下，体系中副反应产生的积碳会降低催化剂的活性，研究发现增大有利于消除积碳，原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）使用某催化剂时发生反应①、②的部分反应历程如下图。随着温度的升高，反应①的选择性降低，其可能的原因是_______。 2025－2026学年度第一学期期末检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Cu64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6~7题答案】 【答案】6. B 7. C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）b （3） ①. 盐酸中的 在酸性条件下会被  氧化为   ②. 溶液由无色变为浅紫色（或粉红色），且半分钟内不褪色 ③. ④. ad （4）0.085 【16题答案】 【答案】（1） ①. H2​O2​热稳定性差，温度升高会促进​分解，反应物浓度降低，反应速率减慢 ②. 增强​的氧化性 （2） （3） ①. 3.0×10-7 ②. 6 （4） ①. 阴 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 34 ②. 哑铃形 （2） （3）b （4）冷却结晶 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) （2）ab （3） ①. 减小 ②. 88% ③. ④. （4）升温对反应②速率的增幅大于对反应①速率的增幅，导致消耗H2的反应②进行的程度增大，从而使反应①的选择性降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $