安徽省肥西中学等校2025-2026学年第一学期高二年级期末检测 化学试题B卷

安徽省肥西中学等校2025-2026学年第一学期高二年级期末检测 化学试题B卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是 A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B. 和溶液可作为焊接除锈剂 C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 广泛用于涂料、橡胶和造纸的可由水解制备 2. 下列热化学方程式或说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热 B. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C. 已知：甲烷的燃烧热，则 D. 已知，则 3. 合成氨工业中，原料气为及少量的混合气，在反应前需用铜氨液处理以除去其中的CO，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 通过加热或加压的方法可实现铜氨液再生 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，反应速率增大 B. 铝与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸可加快反应速率 C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，， D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 5. 在恒容绝热密闭容器中进行如下可逆反应： ，下列不能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 的体积分数不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. 每消耗的同时生成 D. 平衡常数不再变化 6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 B. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有利于氧气的生成 C. 利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 在HCl气流中对溶液进行蒸发结晶 7. 下列实验能达到目的的是 A. 图1用于制备少量含NaClO的消毒液 B. 图2用于探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C. 图3用于测定溶液浓度 D. 图4用于测定新制氯水的pH 8. 下列有关反应方程式错误的是 A. 碱性条件下制备高铁酸钾： B. 废水中的用沉降： C. 锅炉去水垢过程中加入溶液反应的离子方程式： D. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： 9. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 溶液中： B. 常温下的醋酸与的烧碱溶液等体积混合： C. 溶液中： D. 溶有等物质的量的溶液中： 10. 运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述错误的是 A. B. 达到平衡时 C. 溶液中加入少量固体后，溶液中都减小 D. 该反应平衡常数。 11. 根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 溶液中加入滴溶液及充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液 上层溶液变红，下层呈紫红色 与KI的反应是可逆反应 B 向溶液中加入溶液 产生白色沉淀 促进了的电离 C 分别测定等物质的量浓度的NaF与溶液的pH 前者pH小 酸性： D 向溶液中加入溶液， 黄色溶液变橙色 增大浓度，平衡向正反应方向移动，生成了橙色的 A. A B. B C. C D. D 12. 时，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. 的HClO溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 C. NaClO溶液通入少量，离子方程式为 D. 的溶液加水稀释过程中，溶液中离子浓度都减小 13. 一种纳米硅基锂电池是新型二次电池，电池反应原理如图所示，电池反应式为。下列说法错误的是 A. 电池放电时从b极脱嵌，电池充电时从a极脱嵌 B. 放电时电极b为负极，电解液可以选用或LiCl水溶液 C. 充电时a极反应式为 D. 放电时外电路通过1 mol电子，理论上两电极质量变化的差值为14 g 14. 某温度下，重铬酸钾溶液中，部分微粒在不同pH条件下的浓度分布如下图所示，已知溶液中除和外，不含其他阳离子。 下列说法中错误的是 A. 该温度下的 B. 该温度下反应的平衡常数为 C. E点所示溶液中 D. 该温度下，的电离程度大于水解程度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，、和HCN的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HCN 电离平衡常数 （1）时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中浓度上升，血液缓冲体系中的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）由已知数据可知的溶液呈_______(选填“酸性”，“中性”或“碱性”)。 （4）向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡_______(填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液_______。 （5）浓度均为和等体积混合后，溶液中①、②、③、④浓度从大到小的顺序为_______(填序号)。 （6）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数随pH的变化关系如图所示 [例如的分布系数：]。 ①常温下，的水解平衡常数为_______。 ②若向的NaHA溶液中加入等体积的溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中_______填“>”、“＜”或“=”)。 16. 硫代硫酸钠（），又名大苏打、海波，是重要的实验药品和化工原料。 I．某兴趣小组用、0.2%淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢)、(快) （1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 溶液/mL 水/mL KI溶液/ml 溶液/mL 淀粉溶液/mL t/s ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 4.0 4.0 2.0 表中_______mL，理由是_______。 （2）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的_______(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。根据实验①的数据，反应速率_______。 II．纯度的测定 （3）测定某样品中（）的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)： i．取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应： ii．称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次所得测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗样品溶液体积 24.79 22.30 24.81 ①滴定终点的现象是_______。 ②则样品纯度为_______。 ③下列实验操作，会造成测定结果偏高的是_______。 A．配制硫代硫酸钠样品溶液时，仰视容量瓶的刻度线 B．装标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗 C．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 D．量取标准液时，开始有气泡，终点无气泡 17. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿［主要成分是、，还含有少量及杂质］制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 已知： ①常温下，有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 ②还原性强于。 ③过氧化氢在碱性条件下能高效氧化二价锰离子生成二氧化锰沉淀，酸性条件下该反应极弱、几乎不发生。 回答下列问题： （1）基态价层电子排布式是_______。 （2）“浸取”中，提高浸取率的措施有_______(写两条)。 （3）的作用是将还原为，写出该反应的离子方程式：_______。 （4）写出“氧化”中的化学反应方程式_______；的实际用量明显偏高理论用量的原因是_______。 （5）调节pH时，应控制pH的范围是_______；滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （6）“沉钴”中获取草酸钴晶体的操作为_______、过滤、洗涤、干燥。 18. 工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要发生以下反应： ①； ②； ③； （1）_______，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 （2）通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值)认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图所示 写出甲酸盐路径决速步的化学方程式_______。 （3）将和充入恒压某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和②。平衡时和CO的选择性S[]随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时的选择性S随温度变化的曲线是_______(填“x”或“y”)，理由是_______。 ②在p MPa下，时，平衡体系中有2 mol CO，则的平衡转化率=_______，反应①的=_______（为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。 （4）如图是利用电催化法将转化为的方法，其阴极发生的反应方程式为_______；当生成8 g甲醇时，阳极区质量减少_______g。 安徽省肥西中学等校2025-2026学年第一学期高二年级期末检测 化学试题B卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）减小 （3）中性 （4） ①. 向右 ②. 5 （5）①②④③ （6） ①. ②. = 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 使溶液总体积不变，保证其他物质的浓度不变，达到控制变量唯一的目的 （2） ①. 或 ②. （3） ①. 滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液蓝色褪去，且30 s不恢复原色 ②. ③. BD 【17题答案】 【答案】（1） （2）搅拌、粉碎钴矿或提高浸取温度等 （3） （4） ①. ②. 溶液中的、等金属离子能催化分解 （5） ①. ②. （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）或 （3） ①. x ②. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动，利于反应②，生成的CO增多，减少，选择性随温度升高而降低，所以选x曲线 ③. 80% ④. （4） ①. ②. 46.5 g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $