精品解析：安徽宣城市2025-2026学年度第一学期期末检测高二化学试题

2025－2026学年度第一学期期末检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Cu64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时释放光能 B. 用石膏可以降低盐碱地(含较多的NaCl、)的碱性 C. 无人机用的氢动力电池具有能量利用率高、零碳排放等优点 D. “冰寒于水”说明相同条件下等质量冰的能量比液态水的低 2. 的催化氧化反应为。与此相关的下列说法正确的是 A. S的原子结构示意图： B. 的中子数：18 C. 的电子式： D. 基态的价电子排布式： 3. 反应在5L的密闭容器中进行，2min后，NO的物质的量浓度增加了。下列说法错误的是 A. B. 2min内 C. 2min内 D. 2min内减少了1.25mol 4. 可逆反应在不同催化剂(Ⅰ或Ⅱ)作用下的反应过程如图所示，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法正确的是 A. 使用Ⅰ或Ⅱ，反应历程相同 B. 使用Ⅱ，反应体系更快达到平衡 C. 使用Ⅱ，反应达平衡时，P的浓度更大 D. 使用Ⅰ，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 5. 下图为两种对海水中钢闸门采取防腐措施的示意图。 下列说法错误的是 A. 图1中锌板可以换成镁合金 B. 图2中保护电流应该根据环境条件变化进行调整 C. 图1、图2中钢闸门上均主要发生了还原反应 D. 图1、图2中阳极材料本身均失去电子，被氧化损耗 阅读下列材料，完成下列小题： 硫酰氯()是重要的化工试剂。已知：① ；②硫酰氯的熔点为℃，沸点为69.1℃，易水解生成两种强酸，受热分解生成和。制备少量硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 6. 下列说法正确的是 A. 水溶液中，1 mol最多可以与3 molNaOH完全反应 B. 分解生成和为熵增反应 C. 使用催化剂能增大该制备反应的平衡常数 D. 该制备反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 7. 下列有关制取实验的说法正确的是 A. 冷凝水从A口进，B口出 B. 装置己中的药品可用碱石灰或无水氯化钙 C. 可根据观察乙、丁导管口产生气泡的速度控制反应物比例 D. 反应结束后需通过蒸馏得到粗品 8. 已知W、X、Y、Z、M是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于Z的质子数，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，只有Y与M同主族。下列说法错误的是 A. 有4种元素位于p区 B. 电负性：Y>M C. 第一电离能：X>Y D. W与Z基态原子中未成对电子数相同 9. 下列方程式与所给化工生产中的事实不相符的是 A. 铁片镀锌的阳极反应： B. 阳离子膜法电解饱和食盐水： C. 用FeS除去工业废水中的： D. 水热法制备： 10. 研究人员开发出一种氢负离子原型电池(如下图所示)。该电池利用氢负离子()的移动存储和释放能量，放电反应为。下列说法错误的是 A. 储能过程中电能转化为化学能 B. 放电时固体电解质中从左向右迁移 C. 充电时连接电源负极 D. 放电时正极反应为 11. 根据下列实验事实得出的实验结论正确的是 实验事实 实验结论 A 用NaOH中和等体积、等pH的盐酸和溶液，后者消耗NaOH多 酸性： B 已知：(蓝)(黄)。加热的溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 该反应 C 向溶液中通入，产生白色沉淀 酸性： D 向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴溶液又生成黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡：。若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 A. 达到平衡时COS为8 mol B. 反应前的物质的量为5 mol C. 平衡时向容器中再充入1 mol COS和1 mol CO，反应逆向进行 D. 平衡时升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应 13. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 点c： 14. 室温下，通过下列实验探究和的性质。 实验1：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 实验2：将气体通入水中，当溶液时，停止通气。 实验3：向饱和溶液中通入气体，至溶液不再变浑浊。 实验4：将足量气体通入溶液中。 下列说法正确的是 A. 实验1反应生成的 B. 实验2所得溶液中 C. 实验3中反应的离子方程式为： D. 实验4所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜等植物中含量较高。25℃，草酸的电离常数、，按要求回答问题： （1）的电离方程式为_______，溶液中，，按由大到小排序：_______。 （2）25℃，将的溶液加蒸馏水稀释，稀释过程中，下列物理量始终减小的是_______(填标号)。 a． b． c． d． （3）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①溶解沉淀时不使用盐酸，原因是_______。 ②终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，_______。 ③写出滴定过程中酸性溶液和溶液反应的离子方程式_______。 ④下列操作会引起测定结果偏高的是_______(填标号)。 a．滴定管在盛装溶液前未润洗 b．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 d．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 （4）实验室若用的溶液浸泡可使转化为。当两种沉淀共存时，溶液中_______。[已知25℃时，；。] 16. 某学习小组探究铜的氧化过程及铜的化合物的测定和制备。回答下列问题： Ⅰ．探究铜的氧化过程。 （1）实验①使用铜片、30%、稀硫酸来制备，如图所示。实验①中铜片溶解速率较慢，加热后溶解速率并未加快，原因可能是_______。实验②将稀硫酸换成等体积同浓度的溶液，无明显现象。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是_______。 （2）研究发现，往试管中加入少量，能显著加快铜片的溶解速率，反应分两步进行，请完成第一步反应的离子方程式。 ⅰ：_______； ⅱ： Ⅱ．测定铜含量： （3）荧光材料ZnO@MOF可用于测定浓度，材料的荧光强度与在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取g血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为)；经预处理，将其中Cu元素全部转化为并定容至1L。取样测得荧光强度为9.7，由图像读出溶液中_______，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含_______个铜原子。 Ⅲ．电解法制备纳米。 （4）电解装置如下图。通过离子交换膜控制电解液中的浓度达到制备纳米的目的。 该电解池中离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，该电解池的阳极反应为_______。 17. 某铜阳极泥的主要成分有Cu、硒(Se)、碲(Te)、、及其它贵金属及其化合物，采用硫酸化焙烧法处理回收硒、碲的一种工艺流程如下图所示。 （1）S、Se、Te是同主族依次相邻的元素，Se的原子序数为_______，基态Te原子电子所处最高能级的原子轨道形状为_______。 （2）“焙烧”步骤中Se转化为的化学方程式为_______。 （3）已知和浓硫酸焙烧可生成Se、、三种不同产物。三个反应的随温度变化关系如下图。为得到，焙烧温度宜控制为_______(填标号)。 a．170℃以下 b．170～321℃ C．321℃以上 （4）“结晶”步骤中最佳结晶方式是_______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。 （5）“还原”步骤中和反应，物质的量之比为1：1，氧化产物是_______(填“化学式”)。 （6）流程中可循环的物质除水、盐酸外，还有_______(填“化学式”)。 18. 甲烷干重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应： ① ② （1）甲烷湿重整是将甲烷与水蒸气在催化作用下制取合成气，其热化学方程式为_______。 （2）实验室模拟甲烷干重整，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．高温、低压条件有利于反应① b．当的分压不再改变时，体系达到平衡 c．恒温恒容条件下，增加原料气中的量可提高其平衡转化率 d．恒温恒压条件下，充入Ar，反应②的速率不变 （3）以不同投料比的原料气，在恒温恒压下发生甲烷干重整反应，平衡时甲烷的转化率X、平衡混合气中各组分的体积分数Y如图所示。 ⅰ．随着投料比增大，产物中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⅱ．已知进料比为1时，、，则转化率为_______，反应②的平衡常数_______(用化简后的分数表示)。 ⅲ．高温下，体系中副反应产生的积碳会降低催化剂的活性，研究发现增大有利于消除积碳，原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）使用某催化剂时发生反应①、②的部分反应历程如下图。随着温度的升高，反应①的选择性降低，其可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025－2026学年度第一学期期末检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Cu64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时释放光能 B. 用石膏可以降低盐碱地(含较多的NaCl、)的碱性 C. 无人机用的氢动力电池具有能量利用率高、零碳排放等优点 D. “冰寒于水”说明相同条件下等质量冰的能量比液态水的低 【答案】A 【解析】 【详解】A．霓虹灯的发光原理是电子由激发态向基态跃迁时释放光能，而不是由基态向激发态跃迁，A错误； B．石膏（CaSO4·2H2O）中的Ca2+能与盐碱地中的（来自Na2CO3）反应生成CaCO3沉淀，从而减少OH-浓度，降低碱性，B正确； C．氢动力电池（燃料电池）通过氢氧反应直接发电，能量转化效率高，且产物为水，无碳排放，C正确； D．“冰寒于水”指冰融化需吸热，表明相同条件下等质量冰的焓（能量）低于液态水，D正确； 故选A。 2. 的催化氧化反应为。与此相关的下列说法正确的是 A. S的原子结构示意图： B. 的中子数：18 C. 的电子式： D. 基态的价电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫原子的最外层电子数为6，原子结构示意图为：，A错误； B．元素符号的左上角为质量数；则中子数为，B错误； C．的电子式为：，C错误； D．是 23 号元素，其基态原子核外电子排布式为，故基态的价电子排布式为：，D正确； 故选D。 3. 反应在5L的密闭容器中进行，2min后，NO的物质的量浓度增加了。下列说法错误的是 A. B. 2min内 C. 2min内 D. 2min内减少了1.25mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中、的化学计量数之比为，因此速率比，A正确； B．，B错误； C．由反应计量比，，故 ，C正确； D．，反应中减少的物质的量，D正确； 故选B。 4. 可逆反应在不同催化剂(Ⅰ或Ⅱ)作用下的反应过程如图所示，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法正确的是 A. 使用Ⅰ或Ⅱ，反应历程相同 B. 使用Ⅱ，反应体系更快达到平衡 C. 使用Ⅱ，反应达平衡时，P的浓度更大 D. 使用Ⅰ，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ时反应均出现四个波峰，但四个峰所对应的能量不同，反应历程不相同，故A错误； B．根据图示，使用催化剂Ⅱ的最高活化能大于使用催化剂Ⅰ，则使用催化剂Ⅱ时反应速率更慢，故B错误； C．催化剂不会影响平衡时产物的浓度，故C错误； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，在前两个历程中使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较低，反应速率较快，后两个历程中使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较高，反应速率较慢，所以使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，故D正确； 故答案选D。 5. 下图为两种对海水中钢闸门采取防腐措施的示意图。 下列说法错误的是 A. 图1中锌板可以换成镁合金 B. 图2中保护电流应该根据环境条件变化进行调整 C. 图1、图2中钢闸门上均主要发生了还原反应 D. 图1、图2中阳极材料本身均失去电子，被氧化损耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．在图1中，锌板作为牺牲阳极，需要比铁更活泼的金属才能有效保护钢闸门。镁的活泼性比锌更强，因此镁合金可以替代锌板，作为更有效的牺牲阳极，A正确； B．图2是外加电流法，保护电流的大小需要根据环境条件（如海水盐度、温度、流速等）调整。例如，环境导电性增强时，可能需要减小电流；反之则需要增大电流，B正确； C．在图1中，锌比铁活泼，钢闸门作为正极，发生还原反应，避免了Fe被氧化。在图2中，钢闸门连接电源负极，作为阴极，同样发生还原反应，C正确； D．在图1中，锌比铁活泼，锌板作为负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，锌板被氧化损耗，在图2中，阳极是惰性辅助阳极（不溶性），例如石墨或铂，其本身不参与反应，阳极材料并未被氧化损耗，D错误； 故答案选D。 阅读下列材料，完成下列小题： 硫酰氯()是重要的化工试剂。已知：① ；②硫酰氯的熔点为℃，沸点为69.1℃，易水解生成两种强酸，受热分解生成和。制备少量硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 6. 下列说法正确的是 A. 水溶液中，1 mol最多可以与3 molNaOH完全反应 B. 分解生成和为熵增反应 C. 使用催化剂能增大该制备反应的平衡常数 D. 该制备反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 7. 下列有关制取实验的说法正确的是 A. 冷凝水从A口进，B口出 B. 装置己中的药品可用碱石灰或无水氯化钙 C. 可根据观察乙、丁导管口产生气泡的速度控制反应物比例 D. 反应结束后需通过蒸馏得到粗品 【答案】6. B 7. C 【解析】 【分析】本实验装置甲利用Na2SO3和70%的浓硫酸制备SO2，发生的反应为；装置乙中为浓硫酸出去SO2中的H2O；装置戊中存放Cl2；装置丁中为浓硫酸出去Cl2中的H2O；装置丙为合成的装置，冷凝管可以冷凝回流提高产率；装置已中为碱石灰来吸收尾气(SO2和Cl2)，并且防止空气中的水蒸气进行装置丙，由此解答； 【6题详解】 A．的水解反应为，1 mol HCl可以消耗1 molNaOH，1 mol H2SO4可以消耗2 molNaOH，因此1 mol最多可以和4 molNaOH反应，A错误； B． 分解反应为，反应后气体增加，体系的混乱程度增加，为熵增反应，B正确； C．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡常数，C错误； D．该反应的，由于，因此，D错误； 故答案为B； 【7题详解】 A．冷凝管水流应“下进上出”，即从B口进、A口出，以保证充分冷凝，A错误； B．由分析可知，装置已中为碱石灰，无水氯化钙无法吸收尾气(SO2和Cl2) ，B错误； C．乙中为SO2气流，丁中为Cl2气流，通过观察两导管口气泡产生速率，可直观调节气体流量，使SO2与Cl2按1：1比例进行反应，C正确； D．受热易分解，发生，直接蒸馏会导致产物损失，D错误； 故答案为C。 8. 已知W、X、Y、Z、M是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于Z的质子数，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，只有Y与M同主族。下列说法错误的是 A. 有4种元素位于p区 B. 电负性：Y>M C. 第一电离能：X>Y D. W与Z基态原子中未成对电子数相同 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知W位于第一周期，X、Y位于第二周期，Z、M位于第三周期；W为H，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，则Z为Al；Al的质子数为13，Al最外层电子数为3，则X与Y的最外层电子数之和为10；Y位于第二周期，与M为同一主族，且M的原子序数大于Z（Al），故Y可能为C、N、O、F，最外层电子数可能为4、5、6、7；X位于第二周期，原子序数小于Y，且只有Y与M同主族，则X可能为C、N、O，最外层电子数可能为4、5、6；只有当Y为O、X为C时，满足X与Y的最外层电子数之和为10；M位于第三周期，与Y同一主族，则M为S；综上所述，W、X、Y、Z、M分别对应的元素为H、C、O、Al、S，以此解答。 【详解】A．W(H)位于s区，X(C)、Y(O)、Z(Al)、M(S)位于p区，有4种元素位于p区，A正确； B．同主族元素电负性从上到下逐渐减小，Y(O)与M(S)同主族，O位于第二周期，S位于第三周期，则电负性：Y(O)>M(S)，B正确； C．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。X(C)与Y(O)位于第二周期，X(C)原子序数小于Y(O)，第一电离能：X(C)<Y(O)，C错误； D．基态H原子的电子排布为‌1s1，未成对电子数为1，基态Al原子的电子排布为1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1，故W(H)与Z(Al)基态原子中未成对电子数相同，D正确； 故答案选C。 9. 下列方程式与所给化工生产中的事实不相符的是 A. 铁片镀锌的阳极反应： B. 阳离子膜法电解饱和食盐水： C. 用FeS除去工业废水中的： D. 水热法制备： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁片镀锌时，锌片作为阳极，阳极反应应为氧化反应，Zn失去电子被氧化为，正确的电极反应式为，A错误； B．阳离子膜法电解饱和食盐水时，得到氢气、氯气和氢氧化钠，反应式为 ，符合客观事实，B正确； C．用FeS除去工业废水中的时，FeS与发生沉淀转化反应，因HgS的溶度积远小于FeS，反应可向右进行，符合客观事实，C正确； D．水热法制备时，水解生成沉淀，反应原子守恒，符合水热法过程，D正确； 故选A。 10. 研究人员开发出一种氢负离子原型电池(如下图所示)。该电池利用氢负离子()的移动存储和释放能量，放电反应为。下列说法错误的是 A. 储能过程中电能转化为化学能 B. 放电时固体电解质中从左向右迁移 C. 充电时连接电源负极 D. 放电时正极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池的放电过程的总方程式，放电过程时为原电池，正极的反应为，负极的反应为；充电过程为电解池，阴极为的反应为，阳极为的反应为，由此作答； 【详解】A．储能过程为充电过程，为电解池，是将电能转化为化学能，A正确； B．放电时为原电池，根据原电池的离子迁移规律，H-为阴离子，应迁移向负极，因此迁移方向为从左向右，B正确； C．由分析可知，充电时阴极为，连接电源的负极，C正确； D．由分析可知，放电时，正极反应为，D错误； 故答案为D。 11. 根据下列实验事实得出的实验结论正确的是 实验事实 实验结论 A 用NaOH中和等体积、等pH的盐酸和溶液，后者消耗NaOH多 酸性： B 已知：(蓝)(黄)。加热的溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 该反应 C 向溶液中通入，产生白色沉淀 酸性： D 向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴溶液又生成黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等体积、等pH的盐酸（强酸）和醋酸（弱酸）溶液，由于醋酸部分电离，其初始浓度更高，中和时需消耗更多NaOH，说明醋酸酸性较弱，A正确； B．加热溶液，颜色由蓝变黄绿，表明平衡向生成（黄）的方向移动，升温平衡右移说明正反应吸热，则ΔH > 0，B错误； C．向Ca(ClO)2溶液通入SO2产生白色沉淀，是两者发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，并非单纯由酸性强弱引起，C错误； D．实验中AgNO3过量，滴加NaCl生成AgCl沉淀后，剩余Ag+与后续滴加的KI反应生成AgI沉淀，并非沉淀转化，无法直接证明Ksp比较，D错误； 故选A。 12. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡：。若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 A. 达到平衡时COS为8 mol B. 反应前的物质的量为5 mol C. 平衡时向容器中再充入1 mol COS和1 mol CO，反应逆向进行 D. 平衡时升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为，反应前后气体分子数相等，容积不变时，浓度正比于物质的量，计算平衡常数时体积可约去，用三段式计算： 设反应前物质的量为，容器体积为L： ， 平衡常数，解得，即反应前为。 【详解】A．由分析可知，平衡时COS的物质的量等于转化量，为，A错误； B．由分析可知，计算得反应前物质的量为，B错误； C．充入和后，浓度商，反应逆向进行，C正确； D．升高温度，浓度增大，说明平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应为放热反应，D错误； 故选C。 13. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 点c： 【答案】C 【解析】 【分析】NaOH 溶液和 HCl、CH3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a 点时 NaOH 溶液和 HCl 恰好完全反应生成 NaCl 和水，CH3COOH 未发生反应，溶质成分为 NaCl 和 CH3COOH；b 点时 NaOH 溶液反应掉一半的 CH3COOH，溶质成分为 NaCl、CH3COOH 和 CH3COONa；c 点时 NaOH 溶液与 CH3COOH 恰好完全反应，溶质成分为 NaCl、CH3COONa；d 点时 NaOH 过量，溶质成分为 NaCl、CH3COONa 和 NaOH； 【详解】A．由分析可知，a 点时溶质成分为 NaCl 和 CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10−3.38mol/L，，A正确； B．a 点溶液为等浓度的 NaCl 和 CH3COOH 混合溶液，存在物料守恒关系，B正确； C．点 b 溶液中含有 NaCl 及等浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa，由于 pH<7，溶液显酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，则 c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，C错误； D．c点溶液为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa混合溶液，根据物料守恒：，D正确； 故选C。 14. 室温下，通过下列实验探究和的性质。 实验1：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 实验2：将气体通入水中，当溶液时，停止通气。 实验3：向饱和溶液中通入气体，至溶液不再变浑浊。 实验4：将足量气体通入溶液中。 下列说法正确的是 A. 实验1反应生成的 B. 实验2所得溶液中 C. 实验3中反应的离子方程式为： D. 实验4所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化氢具有还原性，实验1中，硫化氢与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子、硫单质和水，反应为，反应中不生成硫酸根离子，即使生成，反应为，则，即，A错误； B．实验2中，溶液pH=5.0，pOH=9，则，B正确； C．实验3中，硫化氢和二氧化硫发生归中反应生成S，化学方程式为，C错误； D．实验4中，足量二氧化硫通入NaOH溶液生成亚硫酸氢钠，但蒸干灼烧时亚硫酸氢钠被空气中氧气氧化为硫酸钠，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜等植物中含量较高。25℃，草酸的电离常数、，按要求回答问题： （1）的电离方程式为_______，溶液中，，按由大到小排序：_______。 （2）25℃，将的溶液加蒸馏水稀释，稀释过程中，下列物理量始终减小的是_______(填标号)。 a． b． c． d． （3）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①溶解沉淀时不使用盐酸，原因是_______。 ②终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，_______。 ③写出滴定过程中酸性溶液和溶液反应的离子方程式_______。 ④下列操作会引起测定结果偏高的是_______(填标号)。 a．滴定管在盛装溶液前未润洗 b．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 d．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 （4）实验室若用的溶液浸泡可使转化为。当两种沉淀共存时，溶液中_______。[已知25℃时，；。] 【答案】（1） ①. ②. （2）b （3） ①. 盐酸中的 在酸性条件下会被  氧化为   ②. 溶液由无色变为浅紫色（或粉红色），且半分钟内不褪色 ③. ④. ad （4）0.085 【解析】 【小问1详解】 是草酸的酸式盐，其电离方程式为：，根据草酸的电离常数、可知的水解平衡常数，的电离程度大于水解程度，则 ，结合的电离是微弱的，可知。 【小问2详解】 a．酸的电离常数只与温度有关，稀释过程中温度不变， 不变，a不选； b． 稀释后， 的浓度降低，电离平衡右移，但总体  会减小，b选； c．稀释后溶液酸性减弱， 减小，根据温度不变时 是定值， 增大，c不选； d．稀释后，减小，温度不变， 是定值，增大，d不选； 故选b。 【小问3详解】 ①盐酸中的 在酸性条件下会被  氧化为  ，导致消耗的 体积增大，测定结果偏高。因此，溶解沉淀时不使用盐酸。 ② 在酸性条件下， 被还原为 ，当滴定至终点时，最后半滴 将  完全氧化，溶液中 过量，溶液由无色变为浅紫色（或粉红色），且半分钟内不褪色。 ③ 该反应中被还原为 ， 被氧化为 ，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为。 ④ a．滴定管在盛装溶液前未润洗 ，会导致 溶液被稀释，实际消耗体积增大，测定结果偏高；  b．滴定过程中待测液溅出，会导致溶液中 减少，消耗 体积减小，测定结果偏低； c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 ，会导致测量消耗 体积减小，测定结果偏低； d．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗，会导致溶液中 增多，消耗 体积增大，测定结果偏高； 综上，选项 a 和 d 会导致测定结果偏高。 【小问4详解】 当两种沉淀共存时，。 16. 某学习小组探究铜的氧化过程及铜的化合物的测定和制备。回答下列问题： Ⅰ．探究铜的氧化过程。 （1）实验①使用铜片、30%、稀硫酸来制备，如图所示。实验①中铜片溶解速率较慢，加热后溶解速率并未加快，原因可能是_______。实验②将稀硫酸换成等体积同浓度的溶液，无明显现象。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是_______。 （2）研究发现，往试管中加入少量，能显著加快铜片的溶解速率，反应分两步进行，请完成第一步反应的离子方程式。 ⅰ：_______； ⅱ： Ⅱ．测定铜含量： （3）荧光材料ZnO@MOF可用于测定浓度，材料的荧光强度与在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取g血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为)；经预处理，将其中Cu元素全部转化为并定容至1L。取样测得荧光强度为9.7，由图像读出溶液中_______，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含_______个铜原子。 Ⅲ．电解法制备纳米。 （4）电解装置如下图。通过离子交换膜控制电解液中的浓度达到制备纳米的目的。 该电解池中离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，该电解池的阳极反应为_______。 【答案】（1） ①. H2​O2​热稳定性差，温度升高会促进​分解，反应物浓度降低，反应速率减慢 ②. 增强​的氧化性 （2） （3） ①. 3.0×10-7 ②. 6 （4） ①. 阴 ②. 【解析】 【小问1详解】 H2​O2​热稳定性差，温度升高会促进​分解，反应物浓度降低，因此加热后铜溶解速率没有加快； 对比实验①②，浓度相同，只有H+存在时铜才被氧化，说明的作用是增强​的氧化性。 【小问2详解】 Fe2+作催化剂，第一步​将氧化为：。 【小问3详解】 由图像可知，荧光强度为9.7时，对应c(Cu2+)=3.0×10-7 mol/L；血浆铜蓝蛋白物质的量为，其中含有Cu原子物质的量为，则1个血浆铜蓝蛋白含有Cu原子数量为个。 【小问4详解】 制备纳米Cu2O的电极反应为，则Cu电极连接电源正极，为阳极，需要阴极室的OH-向右迁移来控制电解液中的浓度，则离子交换膜为阴离子交换膜。 17. 某铜阳极泥的主要成分有Cu、硒(Se)、碲(Te)、、及其它贵金属及其化合物，采用硫酸化焙烧法处理回收硒、碲的一种工艺流程如下图所示。 （1）S、Se、Te是同主族依次相邻的元素，Se的原子序数为_______，基态Te原子电子所处最高能级的原子轨道形状为_______。 （2）“焙烧”步骤中Se转化为的化学方程式为_______。 （3）已知和浓硫酸焙烧可生成Se、、三种不同产物。三个反应的随温度变化关系如下图。为得到，焙烧温度宜控制为_______(填标号)。 a．170℃以下 b．170～321℃ C．321℃以上 （4）“结晶”步骤中最佳结晶方式是_______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。 （5）“还原”步骤中和反应，物质的量之比为1：1，氧化产物是_______(填“化学式”)。 （6）流程中可循环的物质除水、盐酸外，还有_______(填“化学式”)。 【答案】（1） ①. 34 ②. 哑铃形 （2） （3）b （4）冷却结晶 （5） （6） 【解析】 【分析】以含、、、、及贵金属的铜阳极泥为原料，加浓硫酸焙烧，转化为、转化为，生成的、经水吸收得到硒粉；焙烧渣经水浸取1，浸取液结晶得到胆矾，浸渣1经盐酸浸取2得到含的浸液2，用还原得到碲粉，同时回收贵金属，全程实现硒、碲的回收与铜、贵金属的分离； 【小问1详解】 、、为同主族依次相邻元素，原子序数为16，在下方第四周期，原子序数为；为52号元素，基态原子价电子排布式为，最高能级为，原子轨道形状为哑铃形； 【小问2详解】 焙烧时与浓硫酸反应，被氧化为，浓硫酸被还原为，配平后方程式为：； 【小问3详解】 时反应自发进行，目标是得到，需保证生成的反应自发、生成的反应非自发。由图像可知：时，生成的（自发），生成的（非自发），符合要求；以下的，以上的，均不符合。因此选（）； 【小问4详解】 浸取1的溶质为，的溶解度随温度升高显著增大，因此最佳结晶方式为冷却结晶，蒸发结晶易导致胆矾失去结晶水； 【小问5详解】 与按物质的量比反应，中为价，被还原为（价），得电子；中为价，作还原剂，失电子时，被氧化为价，氧化产物为； 【小问6详解】 焙烧步骤中、等与浓硫酸反应时，浓硫酸被还原生成，经水吸收、催化氧化可重新制得浓硫酸，同时浸取1结晶得到胆矾后的母液中含有未反应的硫酸，可返回浸取或焙烧工序循环使用，因此流程中可循环的物质除水、盐酸外，还有可在流程中循环利用。 18. 甲烷干重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应： ① ② （1）甲烷湿重整是将甲烷与水蒸气在催化作用下制取合成气，其热化学方程式为_______。 （2）实验室模拟甲烷干重整，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．高温、低压条件有利于反应① b．当的分压不再改变时，体系达到平衡 c．恒温恒容条件下，增加原料气中的量可提高其平衡转化率 d．恒温恒压条件下，充入Ar，反应②的速率不变 （3）以不同投料比的原料气，在恒温恒压下发生甲烷干重整反应，平衡时甲烷的转化率X、平衡混合气中各组分的体积分数Y如图所示。 ⅰ．随着投料比增大，产物中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⅱ．已知进料比为1时，、，则转化率为_______，反应②的平衡常数_______(用化简后的分数表示)。 ⅲ．高温下，体系中副反应产生的积碳会降低催化剂的活性，研究发现增大有利于消除积碳，原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）使用某催化剂时发生反应①、②的部分反应历程如下图。随着温度的升高，反应①的选择性降低，其可能的原因是_______。 【答案】（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) （2）ab （3） ①. 减小 ②. 88% ③. ④. （4）升温对反应②速率的增幅大于对反应①速率的增幅，导致消耗H2的反应②进行的程度增大，从而使反应①的选择性降低 【解析】 【小问1详解】 “甲烷湿重整”是将甲烷与水蒸气在催化作用下制取合成气(CO、H2)，其化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，结合盖斯定律，。 【小问2详解】 a．反应①是吸热反应（），升高温度平衡向正反应方向移动。反应①也是气体体积增大的反应，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即正反应方向。因此，高温、低压都有利于反应①的进行，a正确； b．化学平衡的标志是体系中各组分的浓度或分压保持不变。当的分压不再改变时，说明其生成速率与消耗速率相等，体系已经达到平衡状态，b正确； c．在恒温恒容条件下，增加反应物的量，会使反应①平衡向正反应方向移动，但自身的转化率会降低，c错误； d．在恒温恒压条件下充入惰性气体，为了维持总压不变，体系的总体积会增大。这会导致所有反应组分的浓度（或分压）减小，因此正、逆反应速率都会减小，d错误； 故选ab。 【小问3详解】 ⅰ．随着进料比增大，相当于CO2增大，反应②平衡正移，消耗H2，生成CO，导致减小； ⅱ．进料比为1时，设投入的CH4、CO2均为1mol，，则反应过程消耗的CH4为0.8 mol，平衡时CH4为0.2 mol， 平衡时n(H2O)=xmol，n(CO2)=(1-0.8-x)mol，，解得x=0.08，平衡时n(CO2)=0.12mol、n(CH4)=0.2mol、n(H2O)=0.08mol，n(H2)=1.6mol-0.08mol=1.52mol、n(CO)=1.6mol+0.08mol=1.68mol，则CO2转化率为；反应②的分压平衡常数； iii. 高温下，甲烷可能发生裂解等副反应产生积碳（C），覆盖在催化剂表面，降低其活性。增大即增加了体系中的浓度。是一种氧化性气体，可以与积碳（C）发生反应，将其转化为气体（），从而消除积碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 随着温度的升高，反应①的选择性降低，其可能的原因是：升温对反应②速率的增幅大于对反应①速率的增幅，导致消耗H2的反应②进行的程度增大，从而使反应①的选择性降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $