精品解析：广东湛江市2025-2026学年高二上学期期末调研考试化学试卷

湛江市2025-2026学年第一学期期末调研测试 高二化学试卷 满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 第15届全国运动会开幕式在广州举办。下列关于能量转化说法不正确的是 A．主火炬“源火”燃烧：化学能热能 B．机器人敲击青铜乐器：化学能热能 C．场馆挑檐加装太阳能光伏板供电：太阳能电能 D．无人机充电：电能化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 刀具使用时，使用磨刀石打磨后切菜更快 B. 餐具清洗时，使用含酶洗洁精去污效果更强 C. 疫苗运输时，应全程低温保存与转运 D. 食品保鲜时，使用真空密封保存效果更好 3. 下列有关化学方程式正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 除先加实现沉淀转化： 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用溶液清洗铁锈 水溶液显酸性，可与铁锈反应 B 家务劳动：用热的纯碱溶液去油污 升温可促进水解，碱性增强 C 学农活动：铵态氮肥与草木灰不可混合施用 铵态氮肥与草木灰中含有N、K等元素 D 手工劳动：用溶液在铜板做图案 具有氧化性，与发生反应 A. A B. B C. C D. D 5. 一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应：，、的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是 A. B. 内， C. 时， D. 时，压缩体积，平衡正向移动 6. 25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是： A. 升高温度，促进水的电离 B. 通入少量HCl气体，减小，促进水的电离 C. 滴加少量溶液，增大，抑制水的电离 D. 加入少量固体，减小，促进水的电离 7. 在容积不变的密闭容器中进行反应： 。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中不正确的是 A．图表示温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 B．图表示时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图表示时刻增大的浓度对反应速率的影响 D．图中、、三点都已经达到化学平衡状态 A. A B. B C. C D. D 8. 下列装置不能实现相应实验目的的是 A．碱式滴定管滴定前要排气泡 B．探究铁的吸氧腐蚀 C．蒸干溶液制备无水 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 经催化加氢可合成甲醇： ，下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应，所以在任何条件下都可以自发进行 B. 该反应的，所以在任何条件下都不可以自发进行 C. 在不同状态下的熵值为 D. 实际生产中，及时液化分离出甲醇可增大反应物的转化率 10. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 拧开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 11. 电化学及其产品在日常生活和高科技领域中有广泛应用。下列说法正确的是 A．电流由极流向极 B．锌锰干电池中，发生氧化反应 C．电镀时，通常把待镀铁制品一端作阴极 D．牺牲阳极法，铁片电极反应式为： A. A B. B C. C D. D 12. 设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 和的混合气体中含有分子数为 B. 时，的溶液中含有的数目为0.2 C. 溶液中含的数目为 D. 与反应生成，转移的电子数目为 13. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用试纸分别测定溶液和溶液的溶液的大 结合能力： B 向盛有的试管中滴加1，有大量气泡产生 电离平衡常数：的的 C 向盛有溶液中滴加2滴同浓度溶液，再滴加2滴同浓度的溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀 溶度积常数： D 将块和块浸入同一溶液中并用导线连接，Al块逐渐溶解 金属性： A. A B. B C. C D. D 14. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. i发生反应： C. 反应速率：ii>i D. 加入可降低分解反应的活化能和焓变 15. 常温下，用溶液滴定等浓度的某酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. HX为弱酸 B. 可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C. 点溶液中： D. 点溶液中： 16. 一种锂电池放电时的工作原理如图所示，总反应为。该电池以熔融盐为电解质，的熔点为，下列说法不正确的是 A. 该电池若用隔膜，可选用阳离子交换膜 B. 正极的电极反应： C. 电子由Ni经辅助电极流向Li D. 电路中每转移，Li电极质量减少 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）用固体配制溶液，以滴定法测定浓度该过程中用到的仪器有___________(填标号)。 （2）配制的盐酸，需盐酸的体积为___________。 （3）热量的测定：取上述盐酸和溶液各进行反应热的测定。测定中和热的实验装置和实验数据如下： 序号 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 ① 20.0 20.2 20.1 23.5 _______ ② 23.0 23.4 23.2 29.3 ③ 20.3 20.7 20.5 23.9 i．仪器A的名称为___________，由表中数值计算可得温度差平均值为___________。 ii．由该实验测得的中和热___________。(结果保留一位小数；和分别取和；忽略水以外各物质吸收的热量。) iii．某同学利用上述装置继续做实验④，实验③和④结果存在差异的原因___________。 反应物 起始温度 终止温度 实验③：() 20.5 23.9 实验④：() 20.5 23.1 （4）某实验小组将反应后的溶液蒸发浓缩，得到饱和溶液，并进行如图的改进实验。该小组发现可通过提高电极上反应物的氧化性降低电解电压，降低氯碱工业能耗。 i．电极B的电极反应式为：___________。 ii．可选用___________交换膜(填“阴离子”、“阳离子”或“质子”)，在右室获得浓度较高的溶液。 18. 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下： （1）“酸浸”中，能提高铁元素浸出速率的措施有___________、___________(写两条)。 （2）“还原”：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。 i．“还原”过程中除生成外，还会生成一种气体，该气体是___________(填化学式)。 ii．检验已完全被还原的实验操作是___________。 （3）除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去，至少应大于___________(列出计算式)。(离子浓度小于，可认为该离子已除尽。)。 （4）i．“电解”时，颗粒分散于溶液中被还原为，以片、石墨棒为电极，在答题卡示意图中，分别标注出电极材料___________。 ii．写出阴极的电极反应式为：___________。 iii．与传统高炉炼铁工艺相比，新型冶铁方法所体现的“绿色化学”思想是___________(写一条)。 19. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）i．一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是___________。 ii．反应②的反应历程中决定反应速率步骤的化学方程式为___________。 II．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入Ar气 （5）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应生成CO：。每次反应10分钟，测得的转化率随温度的变化关系如图所示。 已知点为平衡状态，体系压强为，求时该反应的平衡常数___________(用平衡气体分压代替平衡浓度计算，气体分压气体总压气体的物质的量分数)，时，的转化率随温度升高逐渐增大的原因是___________。 20. 某学习小组欲利用反应：平衡体系探究影响化学平衡的因素。 （1）用碘量法测定溶液的浓度：移取待测液，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准液滴定，消耗标准液。(已知：) i．在测定溶液浓度的过程中，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．滴定时，眼睛始终注视滴定管内液面的变化 B．滴定过程中，向锥形瓶中加入少量的蒸馏水，对实验结果无影响 C．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验测定结果偏低 D．若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使测定结果偏低 ii．滴定至终点的现象是___________。 iii．测得的的浓度为___________。 （2）将溶液和溶液混合，得到红色溶液，各取溶液，分别装在、、、、、六支试管中。 i．向试管中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管浅， 说明加入铁粉后，反应：的浓度商Q___________(填“>”、“<”或“=”)，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 ii．向试管c中滴加5滴溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现象的原因可能是___________或者不参与离子反应的或对平衡产生了影响。 （3）各取溶液放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。 由图可以得到结论：对平衡有影响，且溶液浓度越大，影响___________(填“越大”、“越小”或“不变”)。 （4）向试管d中滴加5滴3 mol/L盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知：(黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： 编号 实验操作 实验现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴___________溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市2025-2026学年第一学期期末调研测试 高二化学试卷 满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 第15届全国运动会开幕式在广州举办。下列关于能量转化说法不正确的是 A．主火炬“源火”燃烧：化学能热能 B．机器人敲击青铜乐器：化学能热能 C．场馆挑檐加装太阳能光伏板供电：太阳能电能 D．无人机充电：电能化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．火炬燃烧是燃料的化学能转化为热能，A正确； B．机器人敲击乐器时，能量转化是电能转化为机械能，不是化学能转化为热能，B错误； C．太阳能光伏板供电，是将太阳能转化为电能，C正确； D．无人机充电过程，是将电能转化为化学能储存在电池中，D正确； 故选B。 2. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 刀具使用时，使用磨刀石打磨后切菜更快 B. 餐具清洗时，使用含酶洗洁精去污效果更强 C. 疫苗运输时，应全程低温保存与转运 D. 食品保鲜时，使用真空密封保存效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．刀具打磨后切菜更快是通过增加刀具锋利度，来改善物理切割过程，不涉及化学反应，因此与化学反应速率调控无关，A符合题意； B．使用含酶洗洁精，酶作为催化剂加速去污过程中的化学反应（如分解油脂），与化学反应速率调控有关，B不符合题意； C．疫苗低温保存通过降低温度减慢化学反应速率（如蛋白质降解），防止疫苗失效，与化学反应速率调控有关，C不符合题意； D．食品真空密封通过减少氧气浓度减慢氧化反应（如食品腐败），与化学反应速率调控有关，D不符合题意； 故答案为：A。 3. 下列有关化学方程式正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 除先加实现沉淀转化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热为1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，此处方程式中为2摩尔甲烷，A错误； B．碳酸（H2CO3）为弱酸，电离应分步进行：H2CO3 ⇌ H+ +和⇌ H+ +，不能写成一步，B错误； C．的水解应生成H2CO3和OH-（即+ H2O ⇌ H2CO3 + OH-），此处方程式表示的是电离过程而非水解，C错误； D．因CaCO3的Ksp小于CaSO4， 可置换形成更难溶的CaCO3，D正确； 故选D。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用溶液清洗铁锈 水溶液显酸性，可与铁锈反应 B 家务劳动：用热的纯碱溶液去油污 升温可促进水解，碱性增强 C 学农活动：铵态氮肥与草木灰不可混合施用 铵态氮肥与草木灰中含有N、K等元素 D 手工劳动：用溶液在铜板做图案 具有氧化性，与发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用NH4Cl溶液清洗铁锈，NH4Cl水溶液因水解显酸性，可与铁锈（主要成分为Fe2O3）发生反应，化学知识与劳动项目有关联，A不符合题意； B．用热的纯碱溶液去油污，升温促进Na2CO3水解，溶液碱性增强，有利于油脂皂化反应，从而去除油污，化学知识与劳动项目有关联，B不符合题意； C．铵态氮肥与草木灰不可混合施用，实际原因是草木灰（含K2CO3）显碱性，与铵态氮肥中的反应生成NH3导致氮肥流失，但所述化学知识仅提及含有N、K等元素，未解释不可混合的原理，因此化学知识与劳动项目没有关联，C符合题意； D．用FeCl3溶液在铜板上做图案，Fe3+具有氧化性，可与Cu发生反应：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+实现蚀刻，化学知识与劳动项目有关联，D不符合题意； 故答案选C。 5. 一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应：，、的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是 A. B. 内， C. 时， D. 时，压缩体积，平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．从反应开始到达到平衡：A的物质的量变化量  ；C的物质的量变化量 ；根据反应方程式  ，，代入数值：，解得，A错误； B．容器体积为1L，所以A的浓度变化量；；根据反应速率之比等于化学计量数之比，，所以， ，B正确； C．根据反应速率与化学计量数的关系，得出，即；这个关系在反应进行的任何时刻都成立，与是否达到平衡无关，C正确； D．2 min时反应达平衡，压缩体积即增大压强，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，D正确 故选A。 6. 25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是： A. 升高温度，促进水的电离 B. 通入少量HCl气体，减小，促进水的电离 C. 滴加少量溶液，增大，抑制水的电离 D. 加入少量固体，减小，促进水的电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，水的电离是吸热反应，升温使平衡正向移动，促进电离，A正确； B．通入HCl气体，H+浓度增大，水的电离逆向移动，抑制电离，导致c(OH-)减小，但选项错误描述为“促进水的电离”，B错误； C．滴加NaOH溶液，OH-浓度增大，抑制水的电离，C正确； D．水解消耗OH-，促进水的电离，D正确； 故答案选B。 7. 在容积不变的密闭容器中进行反应： 。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中不正确的是 A．图表示温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 B．图表示时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图表示时刻增大的浓度对反应速率的影响 D．图中、、三点都已经达到化学平衡状态 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；图中乙比甲先达到平衡，说明乙的温度更高；正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此温度越高，平衡时百分含量越大，所以平衡时，图中乙的百分含量应该更大，A错误； B．催化剂同等程度增大正、逆反应速率，不改变平衡状态。​时刻加催化剂后，正、逆速率瞬间同等程度增大，仍然满足，与图像一致，B正确； C．​时刻增大浓度，正反应速率瞬间增大，而逆反应速率由生成物浓度决定，时刻生成物浓度不变，因此逆反应速率瞬间应不变，之后再增大，而图中为​时刻改变条件瞬间，正、逆速率都增大，C错误； D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，D正确； 故答案为：AC。 8. 下列装置不能实现相应实验目的的是 A．碱式滴定管滴定前要排气泡 B．探究铁的吸氧腐蚀 C．蒸干溶液制备无水 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱式滴定管滴定前排气泡的正确操作就是将胶管弯曲向上，挤压玻璃球排出气泡，该操作可以实现目的，A正确； B．食盐水为中性环境，铁钉发生吸氧腐蚀，消耗试管内氧气使装置内压强减小，红墨水会沿导管上升，可以验证铁的吸氧腐蚀，能实现目的，B正确； C．​是强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时，HCl挥发，促进水解完全进行，最终得到，不能实现实验目的，C错误； D．存在平衡 ，​为红棕色，​为无色，改变温度，平衡发生移动，可通过观察颜色变化探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选C。 9. 经催化加氢可合成甲醇： ，下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应，所以在任何条件下都可以自发进行 B. 该反应的，所以在任何条件下都不可以自发进行 C. 在不同状态下的熵值为 D. 实际生产中，及时液化分离出甲醇可增大反应物的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是放热反应，但自发进行需满足ΔG < 0，根据ΔG = ΔH - TΔS，该反应ΔS < 0，因此高温时ΔG可能大于0，不自发，A错误； B．该反应ΔS < 0，但ΔH < 0，低温时ΔG < 0可自发进行，B错误； C．熵值大小：气体 > 液体 > 固体，故H2O(g)的熵值S(g)大于H2O(s)的熵值S(s)，即S(g) > S(s)，C错误； D．及时液化分离甲醇（产物），减少生成物浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，D正确； 故选D。 10. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 拧开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 【答案】D 【解析】 【分析】勒夏特列原理是指当一个处于平衡状态的可逆反应体系受到外界条件（如浓度、压强或温度）改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。 【详解】A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，平衡向生成二氧化碳的方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．饱和食盐水中Cl⁻浓度高，使平衡逆向移动，减少溶解，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．加入固体，增大了OH-浓度，使平衡正向移动，促使逸出，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．合成氨是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，不利于氨气的产生，这里之所以选定温度为400℃-500℃，是因为高温可以提高反应速率，同时在此温度下催化剂活性最好，不是基于勒夏特列原理，D符合题意； 故选D。 11. 电化学及其产品在日常生活和高科技领域中有广泛应用。下列说法正确的是 A．电流由极流向极 B．锌锰干电池中，发生氧化反应 C．电镀时，通常把待镀铁制品一端作阴极 D．牺牲阳极法，铁片电极反应式为： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为铅蓄电池，为负极，​为正极，外电路中电流由正极​流向负极，A错误； B．锌锰干电池中，锌筒是负极发生氧化反应，​在正极得到电子，发生还原反应，B错误； C．电镀的原理为：镀层金属作阳极，待镀制品作阴极，电解液含镀层金属阳离子。该装置中铜片（镀层）作阳极，待镀铁制品作阴极，电解液为硫酸铜溶液，符合电镀要求，C正确； D．该装置为牺牲阳极的阴极保护法，锌比铁活泼，锌作原电池负极被消耗，铁作正极被保护；海水为弱碱性，正极（铁片）发生吸氧腐蚀，电极反应为，D错误； 故选C。 12. 设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 和的混合气体中含有分子数为 B. 时，的溶液中含有的数目为0.2 C. 溶液中含的数目为 D. 与反应生成，转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol CO和H2的混合气体总物质的量为1 mol，含有 个分子，A正确； B．25℃时，pH=13 的溶液中 ，1 L溶液含OH⁻物质的量为0.1 mol，数目为，B错误； C．完全电离，但部分水解，溶液中的实际数目小于，C错误； D．未指明气体状况（如标准状况），无法确定 11.2 L H2的物质的量，因此无法计算转移电子数，D错误； 故选A。 13. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用试纸分别测定溶液和溶液的溶液的大 结合能力： B 向盛有的试管中滴加1，有大量气泡产生 电离平衡常数：的的 C 向盛有溶液中滴加2滴同浓度溶液，再滴加2滴同浓度的溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀 溶度积常数： D 将块和块浸入同一溶液中并用导线连接，Al块逐渐溶解 金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COONa溶液的pH大于NaNO2溶液，说明CH3COO-水解程度更大，结合H+能力更强，A能得到实验结论； B．CH3COOH与Na2CO3反应产生大量气泡，说明CH3COOH酸性强于H2CO3的第一步电离，，B能得到实验结论； C．白色Mg(OH)2沉淀转化为红褐色Fe(OH)3沉淀，说明Fe(OH)3溶解度更小，Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]，C能得到实验结论； D．在硫酸溶液中，Al块溶解说明Al作负极，Mg作正极。该现象与金属活动性顺序(Mg>Al)相悖，说明原电池的电极反应会受到金属表面氧化膜等多种因素影响，故不能由此现象得出金属性Al>Mg的结论，D不能得到实验结论； 故选D。 14. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. i发生反应： C. 反应速率：ii>i D. 加入可降低分解反应的活化能和焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图2能量变化可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，A正确； B．如图1所示，i步骤为与反应生成中间产物和，反应式为，B正确； C．反应速率取决于活化能，活化能越低速率越快，图2中催化反应分两步，i步骤活化能高于ii步骤，故i速率慢于ii，即反应速率，C正确； D．焓变由反应物和生成物能量差决定，催化剂不改变反应焓变，但是可以减低反应的活化能，D错误； 故答案选D。 15. 常温下，用溶液滴定等浓度的某酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. HX为弱酸 B. 可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C. 点溶液中： D. 点溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】由滴定曲线可知，加入NaOH溶液20.00 mL时，酸碱恰好中和，根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）可知，酸HX的物质的量浓度为0.1000 mol•L-1；未滴定时溶液pH>3，可知酸HX为弱酸，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，HX为弱酸，A正确； B．由图示可知，滴加20 mL NaOH溶液恰好反应时生成NaX，溶液呈碱性，则应该选用酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为3.1～4.4，根据图象，滴定突跃范围不在此范围内，不宜选用甲基橙作为指示剂，B错误； C．c点溶液中加入20 mL等浓度的NaOH溶液，溶质为NaX，电荷守恒：，C正确； D．d点溶液中加入40 mL等浓度的NaOH溶液，溶质为等浓度的NaX和NaOH，X-部分水解，则c(OH-)＞c(X-)，正确的离子浓度大小为：，D正确； 故选B。 16. 一种锂电池放电时的工作原理如图所示，总反应为。该电池以熔融盐为电解质，的熔点为，下列说法不正确的是 A. 该电池若用隔膜，可选用阳离子交换膜 B. 正极的电极反应： C. 电子由Ni经辅助电极流向Li D. 电路中每转移，Li电极质量减少 【答案】C 【解析】 【分析】由锂离子的移动方向可知，锂电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li-e-=Li+，辅助电极为正极，锂离子作用下硝酸根离子在催化剂表面得到电子发生还原反应生成亚硝酸根离子和氧化锂，电极反应式为：。 【详解】A．结合原电池原理分析可知，该电池若用隔膜，可选用阳离子交换膜，使锂离子作离子导体，A正确； B．正极的电极反应：，B正确； C．结合分析可知，Li作负极，电子由Li经外电路到辅助电极最后流向Ni，C错误； D．电路中每转移，Li电极损失1molLi，其质量为=，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）用固体配制溶液，以滴定法测定浓度该过程中用到的仪器有___________(填标号)。 （2）配制的盐酸，需盐酸的体积为___________。 （3）热量的测定：取上述盐酸和溶液各进行反应热的测定。测定中和热的实验装置和实验数据如下： 序号 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 ① 20.0 20.2 20.1 23.5 _______ ② 23.0 23.4 23.2 29.3 ③ 20.3 20.7 20.5 23.9 i．仪器A的名称为___________，由表中数值计算可得温度差平均值为___________。 ii．由该实验测得的中和热___________。(结果保留一位小数；和分别取和；忽略水以外各物质吸收的热量。) iii．某同学利用上述装置继续做实验④，实验③和④结果存在差异的原因___________。 反应物 起始温度 终止温度 实验③：() 20.5 23.9 实验④：() 20.5 23.1 （4）某实验小组将反应后的溶液蒸发浓缩，得到饱和溶液，并进行如图的改进实验。该小组发现可通过提高电极上反应物的氧化性降低电解电压，降低氯碱工业能耗。 i．电极B的电极反应式为：___________。 ii．可选用___________交换膜(填“阴离子”、“阳离子”或“质子”)，在右室获得浓度较高的溶液。 【答案】（1）BD （2）4.00 （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 3.4 ③. ④. 实验④使用弱碱NH₃·H₂O，其电离过程吸热，导致中和反应总放热量减少，测得温度变化小于实验③ （4） ①. ②. 阳离子 【解析】 【分析】中和热测定实验成败的关键是保温工作；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关。 【小问1详解】 用NaOH固体配制溶液需要用烧杯（B）溶解固体NaOH，用标准盐酸滴定NaOH溶液需要用到酸式滴定管（D），蒸发皿（A）用于蒸发结晶，不在此实验中使用，直形冷凝管（C）用于冷凝气体，不在此实验中使用。 【小问2详解】 配制的盐酸，需盐酸的体积为。 【小问3详解】 i．仪器A的名称为玻璃搅拌器，实验①中起始温度平均值 ，终止温度 ，温度差 ，实验②中起始温度平均值 ，终止温度 ，温度差 ，实验③中起始温度平均值 ，终止温度 ，温度差 ，实验②的温度差明显高于实验①和③，误差较大应舍去，应取实验①和③的平均值； ii．盐酸中HCl的物质的量： ，NaOH的物质的量： ，则生成水的物质的量 ，测得反应放出的热量 =，中和热 ； iii．实验④使用弱碱NH₃·H₂O，其电离过程吸热，导致中和反应总放热量减少，测得温度变化小于实验③。 【小问4详解】 i．电极A上失电子生成，故A为阳极，B为阴极，在阴极得电子，碱性条件下生成，电极反应为。 ii ．左室中需要通过离子交换膜进入右室，与右室生成的结合得到，因此选用阳离子交换膜。 18. 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下： （1）“酸浸”中，能提高铁元素浸出速率的措施有___________、___________(写两条)。 （2）“还原”：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。 i．“还原”过程中除生成外，还会生成一种气体，该气体是___________(填化学式)。 ii．检验已完全被还原的实验操作是___________。 （3）除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去，至少应大于___________(列出计算式)。(离子浓度小于，可认为该离子已除尽。)。 （4）i．“电解”时，颗粒分散于溶液中被还原为，以片、石墨棒为电极，在答题卡示意图中，分别标注出电极材料___________。 ii．写出阴极的电极反应式为：___________。 iii．与传统高炉炼铁工艺相比，新型冶铁方法所体现的“绿色化学”思想是___________(写一条)。 【答案】（1） ①. 升高温度 ②. 搅拌（或适当提高酸的浓度、将铁泥粉碎增大接触面积） （2） ①. ②. 取少量还原后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红，则证明已完全被还原 （3） （4） ①. ②. ③. 不产生等有毒气体（或能耗低、无高温冶炼环节、原料可循环利用等） 【解析】 【分析】炼钢污泥（铁泥，主要为铁的氧化物）经酸浸溶解为含、等的溶液；加入过量铁粉还原，将完全转化为，同时铁粉与酸反应生成；加入除杂，使以沉淀形式除去；后续经沉铁等步骤制备，同时可在碱性条件下通过电解还原为，实现绿色冶铁。 【小问1详解】 可采取升高温度、搅拌（或适当提高酸的浓度、将铁泥粉碎增大接触面积）等措施，加快铁元素的浸出速率。 【小问2详解】 i．酸浸后溶液含过量酸，加入铁粉除还原外，铁粉还会与反应生成； ii．检验已完全被还原的操作：取少量还原后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红，则证明已完全被还原； 【小问3详解】 的沉淀溶解平衡为：，。当除尽时，，代入得至少应大于； 【小问4详解】 i．在阴极上被还原为Fe，发生还原反应，故在阴极反应，石墨棒性质稳定，作阳极。因此，与电源负极相连的阴极为Fe片，与电源正极相连的阳极为石墨棒，即； ii．阴极被还原为，发生还原反应，电极反应式为：； iii．该方法不产生等有毒气体（或能耗低、无高温冶炼环节、原料可循环利用等），相比传统高炉炼铁，该电解法更环保、能耗更低。 19. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）i．一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是___________。 ii．反应②的反应历程中决定反应速率步骤的化学方程式为___________。 II．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入Ar气 （5）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应生成CO：。每次反应10分钟，测得的转化率随温度的变化关系如图所示。 已知点为平衡状态，体系压强为，求时该反应的平衡常数___________(用平衡气体分压代替平衡浓度计算，气体分压气体总压气体的物质的量分数)，时，的转化率随温度升高逐渐增大的原因是___________。 【答案】（1）+41.2 （2）bc （3） ①. 反应①的活化能较低，反应②的活化能较高，反应①的速率远快于反应② ②. （4）b （5） ①. 81 ②. 210℃～240℃时，反应尚未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内CO2转化量增加 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，①-②可以得到目标反应，则ΔH=ΔH1-ΔH2=+14.9kJ/mol+26.3kJ/mol=+41.2kJ/mol。 【小问2详解】 a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态，故a错误； b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态，故b正确； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则H2O(g)浓度不变，是平衡状态，故c正确； d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态，故d错误； 故答案为：bc。 【小问3详解】 i．反应①的选择性接近100%，原因是：反应①的活化能较低，反应②的活化能较高，反应①的速率远快于反应②； ii．从图中可以看出，  的活化能最高，是整个反应的速率决定步骤。 【小问4详解】 a．根据勒夏特列原理，增加CH4的量会导致反应③和⑤的平衡右移，但CH4的转化率会降低，a不选； b．增加CO2的量会促进反应③和反应④平衡向右移动，生成更多H2O，进而促进反应⑤右移，CH4的转化率会提高，b选； c．在恒温恒容条件下，通入Ar气会增加系统总压，但各组分的分压不变，平衡不移动，CH4的转化率不变，c不选； 故答案选b。 【小问5详解】 初始：，A点转化率90%，反应消耗9mol CO2和H2，生成9 mol CO和H2O，则平衡时，，气体总物质的量为9mol+9mol+1mol+1mol= 20 mol，平衡时分压：，，平衡常数， 210℃～240℃时，反应尚未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内CO2转化量增加，转化率上升。 20. 某学习小组欲利用反应：平衡体系探究影响化学平衡的因素。 （1）用碘量法测定溶液的浓度：移取待测液，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准液滴定，消耗标准液。(已知：) i．在测定溶液浓度的过程中，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．滴定时，眼睛始终注视滴定管内液面的变化 B．滴定过程中，向锥形瓶中加入少量的蒸馏水，对实验结果无影响 C．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验测定结果偏低 D．若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使测定结果偏低 ii．滴定至终点的现象是___________。 iii．测得的的浓度为___________。 （2）将溶液和溶液混合，得到红色溶液，各取溶液，分别装在、、、、、六支试管中。 i．向试管中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管浅， 说明加入铁粉后，反应：的浓度商Q___________(填“>”、“<”或“=”)，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 ii．向试管c中滴加5滴溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现象的原因可能是___________或者不参与离子反应的或对平衡产生了影响。 （3）各取溶液放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。 由图可以得到结论：对平衡有影响，且溶液浓度越大，影响___________(填“越大”、“越小”或“不变”)。 （4）向试管d中滴加5滴3 mol/L盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知：(黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： 编号 实验操作 实验现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴___________溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的有关。 【答案】（1） ①. BD ②. 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时蓝色褪去，且半分钟不恢复 ③. 0.005 （2） ①. > ②. 逆 ③. 稀释导致体系体积增大，反应物浓度降低，使平衡逆向移动 （3）越大 （4）3 mol/L的KCl溶液 【解析】 【小问1详解】  i．A．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，判断滴定终点，A错误； B．锥形瓶中加蒸馏水不改变待测溶质的物质的量，不影响消耗标准液的体积，对结果无影响，B正确； C．终点时仰视滴定管读数，会使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，C错误； D．局部变色就停止滴定，未达到终点，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，D正确； 故选BD。 ii．淀粉遇​变蓝，滴定终点时完全被还原，因此现象为当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时蓝色褪去，且半分钟不恢复。 iii．根据反应关系：​，得，。 【小问2详解】 i．加入铁粉后还原，使降低，浓度商，因此，平衡逆向移动，浓度减小，颜色变浅； ii．滴加溶液，稀释导致体系体积增大，反应物浓度降低，也会使平衡逆向移动，颜色变浅。 【小问3详解】  由图可知：浓度越大，溶液透射率越大，说明颜色越浅，​浓度越小，平衡左移程度越大，因此浓度越大，对平衡的影响越大。 【小问4详解】 实验目的验证颜色变化和有关，控制变量，排除稀释的影响，需要加入与盐酸同浓度的溶液，若现象和加盐酸相同，证明变色是导致。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $