广东省湛江市2024-2025学年高二上学期期末调研测试化学试卷

高二化学 第 1 页（共 2 页） 湛江市 2024-2025 学年度第一学期期末调研测试 高二化学答案 一、选择题：本题共 16 小题，1-10 每小题 2 分，11-16 每小题 4 分，共 44 分。每小题只 有一个选项符合题意。 二、非选择题：本题共 4 小题，每空 2 分 17、【答案】(1)胶头滴管、100mL 容量瓶（各 1 分，可交换） (2)MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2 + 2H2O (3)16H+ （4）酸式 溶液出现浅红色，且半分钟无变化 （5）0.60 （6）55.61% 18、【答案】(1)Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ (2)正 (3)Mg2++2H2O+2e-H2↑+2Mg(OH)2 ↓ （4）1:1 （5）将试管口靠近火焰，听到爆鸣声则说明产生 H2 （6）AB （7）Cl2+2e- =2Cl- 19、【答案】(1)+247.0 kJ/mol K12/K2 (2)ⅰ、ⅲ (3)不变 800℃时，CH4 含量很少，反应ⅰ进行的程度很大，反应ⅱ、ⅲ进行的程度很 小，反应ⅰ平衡不受压强影响，适当增大体系压强，n(CO)保持不变。 （4）1 （5）高温使甲烷干重整的反应速率提升快于逆水煤气变换， 所以 H2/CO 随着温度的升高 而升高，一部分 H2 被 CO2 氧化得到 CO，导致所得 H2/CO 低于 1。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D A C B C B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D B D B D C A 高二化学 第 2 页（共 2 页） 20、【答案】(1)H2O2+2Fe2++ 2H+=2Fe3+ +2H2O （2）2.8 ≤ pH < 5.2 （3）CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl,温度高，HCl 挥发,有利于平衡正向进行，得不到 CuCl2·2H2O （4）KSCN （5）否 H2CO3 ⇋ HCO3- + H+ Ka1= c(H+)×c(HCO3-)/c(H2CO3) = 4.5×10-7 NH3·H2O⇋ NH4+ + OH- Kb = c(OH-)×c(NH4+)/c(NH3·H2O)= 1.8×10-5 因为 c(HCO3-) ≈ c(NH4+) 且 c(H2CO3) ≈ c(NH3·H2O) 所以 Ka1/ Kb = Kw/ c2 (OH-) = 4.5×10-7 / (1.8×10-5) c2 (OH-) = 4.0×10-13(mol/L)2， Q[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH-)=0.01×4.0×10-13=4.0×10-15<Ksp[Fe(OH)2],不会有 Fe(OH)2 生成。 （6）2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 湛江市2024-2025学年度第一学期期末调研测试 高二化学答题卡学校 姓名 班级 学号 试室 一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. （14分）（1） （2） （3） （4） _____ （5） _____ （6） _____ 18．（14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 座位号 19.（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 20（14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 高二化学 第 1 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学 第 1 页 （共 9 页） 湛江市 2024-2025学年度第一学期期末调研测试 高二化学 ( 本试卷共 9页，20小题，满分 100分，考试用时 75分钟 ) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-55 Na-23 Mn-55 一、选择题：本题共 16小题，1-10每小题 2分，11-16每小题 4分，共 44分。每小题 只有一个选项符合题意。 1．科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是（ ） A．风力发电将化学能直接转化为电能 B．太阳能电池将化学能直接转化为电能 C．自热饭速食米饭，发热包是将化学能转 化为热能 D．新能源汽车充电时，将电能转化为热能 2．下列行为在我们身边经常出现，其中利用了盐类水解原理的是（ ） A．用食盐腌制咸菜 B．用醋酸清洗水垢 C．用料酒去除腥味 D．焊接时用 NH4Cl溶液除锈 3．生产、生活中处处有化学，下列说法错误的是（ ） A．制作面点时加入食用纯碱，是利用 Na2CO3做膨松剂 B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 C．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D．锅炉水垢中含有 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去 高二化学 第 2 页 （共 9 页） 4．下列叙述中正确的是（ ） A．CH3COOH和 KCl均为弱电解质 B．碳酸的电离方程式为：H2CO3 2H + +CO3 2- C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D．电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 5．水是用得最广的溶剂，下列对水溶液的说法正确的是（ ） A．常温下，1.0L pH=1的 H2SO4溶液中氢离子物质的量为 0.2mol B．相同 c(NH4 + )的溶质的物质的量浓度：c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4) C．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，c(CH3COO -)逐渐增大 D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，前者所需氢氧化钠的物质的量多 6．物质的性质决定用途，下列说法中性质与用途具有对应关系的是（ ） A．NaClO溶液水解呈碱性， 可用作消毒剂 B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，可用肥料 C．TiCl4水解程度很大，可制备 TiO2·xH2O D．FeCl3溶液水解呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 7．镧镍合金储氢过程为 LaNi5(s)+3H2(g) LaNiH6(s) ∆H<0，欲使储氢材料释放更多 H2的条件是（ ） A．减小 LaNi5的量 B．高温低压 C．低温高压 D．使用优良催化剂 8．在固定容积为 2.0L的密闭容器中，充入物质的量均为 4mol 的 N2(g)和 H2(g)，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，测得 N2、H2、和 NH3的物质的量(n)随时间(t)变化如 图 1 所示。下列说法正确的是（ ） A．N2、NH3的速率之比为 2:1 B．N2和 H2的平衡转化率相等 C．曲线Ⅱ表示 H2的物质的量随时间的变化曲线 D．0–4 min，用 NH3表示的化学反应速率为 0.5 mol·L -1·min-1 高二化学 第 3 页 （共 9 页） 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 农业上将草木灰与铵盐混合使肥效降低 CO3 2- 与 NH4 + 双水解降低肥效 B NaHCO3可与碱反应 NaHCO3水解显酸性 C HCl 的酸性强于 CH3COOH 盐酸的 pH一定小于醋酸溶液 D 盐酸与 NaOH 溶液的反应是放热反应 利用盐酸与 NaOH 溶液的反应设 计成原电池供电 A ．A B．B C．C D．D 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．１mol SO2与足量 O2反应，可以得到 NA个 SO3分子 B．常温下，1.0L 1.0 mol·L−1的 HF溶液中含 F-数目为 NA C．常温下，1.0L 1.0 mol·L−1的 AlCl3溶液中含 Al 3+数目为 NA D．电解饱和食盐水，阴极产生 22.4 L(标况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA 11．脱硝是环保的重要课题，一种脱硝过程如图 2所示，下列叙述正确的是（ ） A．催化剂可以减少脱硝反应的焓变 B．总反应为 6NO + 3O2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O C．催化剂和高温均有利于提高平衡转化率 D．加催化剂和升高温度均提高活化分子百分数，作用机理一致 高二化学 第 4 页 （共 9 页） 12．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量 CH3COOH溶液滴入 Na2CO3 溶液中 产生气泡 酸性：CH3COOH>H2CO3 B 压缩盛有 NO2气体的注射器 气体颜色变深 反应 2NO2 N2O4向左移动 C 向 NaBr溶液中加入过量 AgNO3溶 液，再加入 KI溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) D 分别测量等物质的量浓度 NaHCO3 和 Na2CO3溶液的 pH 后者 pH更大 CO3 2-比 HCO3 -更容易结合 H+ A ．A B．B C．C D．D 13．按图 3装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。 不同阶段的现象及其相应推理均合理的是（ ） A. 烧瓶壁会变热，说明存在∆H>0 的反应 B. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有 NH4Cl生成 C. 试纸会变蓝，说明有 NH3生成，产氨反应为熵减反应 D. 实验过程中，气球先变大后变小，说明体系先放热后吸热 14．NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知 Ka(HNO2)=7.1×10 -4。下列叙述正确的是（ ） A．0.01mol·L -1 HNO2溶液的 pH＝2 B．HNO2溶液的 pH随温度升高而增大 C．0.01mol·L-1 NaNO2溶液中 c(Na ＋)＞c(NO2 －)＞c(H＋)＞c(OH―) D．0.01mol·L-1 NaNO2溶液中 c(Na ＋)=c(NO2 -)+c(HNO2)=0.01mol·L -1 高二化学 第 5 页 （共 9 页） 15．甲酸水溶液分解的反应机理及能量关系如图 4，下列说法正确的是（ ） A．温度升高有利于 HCOOH的分解 B．H+能加快 HCOOH分解产生 H2的速率 C．其它条件一定，当压强不再改变时，分解体系达到平衡 D．CO2(g)和 H2(g)的总能量比 CO(g)和 H2O(g)的的总能量高 16．利用碱性锌锰干电池的原理 Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成的“纸电池”其结构如 图 5 所示，下列说法正确的是（ ） A．电子由 Zn经过外电路流向 MnO2 B．该装置将电能转化为化学能 C．当有 0.1mol电子经过电流表时，理论上有 0.1mol MnO2被氧化 D．MnO2为负极，电极电极反应式为 MnO2 + H2O + e - = MnO(OH) + OH- 二、非选择题：本题包括 4小题，每道题 14分，共 56分。 17．某科考队在 4102.8 米的深海海底成功开采获取了深海多金属结壳与结核，其中 包括软锰矿（主要成分为 MnO2）。实验小组设计实验测量软锰矿中的含锰量，实验操作 如下： 步骤 1：配制 100mL0.1000mol/L的 KMnO4标准溶液； 步骤 2：准确称取 0.45g软锰矿样品，置于 250mL锥形瓶中； 步骤 3：准确称取 1.34gNa2C2O4固体，加入到上述锥形瓶； 步骤 4：再向锥形瓶加入 20mL3mol/L的硫酸溶液和 20mL蒸馏水； 步骤 5：将锥形瓶置于 75 o C水浴中，直到不再放出 CO2气体，残渣无黑色颗粒时停止 加热； 高二化学 第 6 页 （共 9 页） 步骤 6：向上述锥形瓶加入 60mL纯净水稀释，水浴加热至 75 o C，趁热用 0.1000mol/L 的 KMnO4标准溶液滴定； 再重复步骤 1至步骤 6两次。平均消耗 KMnO4标准溶液 21.80mL。 （1）在步骤 1中所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒之外还有 。 （2）写出步骤 5发生的离子方程式： 。 （3）步骤 6中反应为 2MnO4 - + 5C2O4 2- + X =2Mn 2+ +10CO2 + Y ，其中 X为 。 （4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液应盛装在 (填酸式或碱式)滴定管中。当滴 入最后半滴 KMnO4溶液时， ，说明达到滴定终点。 （5）在步骤 5的一次平行试验时，滴定管初读数如图所示，则读数为 mL。 （6）该软锰矿中锰的质量分数为 。 18．某学习小组利用活性石墨电极进行电化学有关实验，如图 6所示。 Ⅰ. （1）MgCl2溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。 Ⅱ. 断开 K2，闭合 K1，一段时间后，d试管收集到无色气体。 （2）直流电源的 a极为 极（选填正、负、阴或阳）。 （3）B管电极反应式为 。 （4）B相同条件下，c和 d试管收集到的气体体积比为 。 （5）检验 d试管中气体的方法 。 高二化学 第 7 页 （共 9 页） Ⅲ. 断开 K1，立即闭合 K2 。 （6）下列说法正确的是 。 A. 电流表指针发生偏转 B. A管中电极为正极 C. B管中电极为阳极 （7）A管电极反应式为 。 19．合成气（H2和 CO 的混合气）可以产生多种高附加值产物，如二甲醚、醇类、轻质 烯 烃、芳烃、碳氢化合物燃料等，可满足多方面的需求。逆水煤气变换和甲烷干重整可实 现 CO2到合成气的转化过程。逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应ⅰ：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) ∆H1=+41.0 kJ/mol 反应ⅱ：CO2(g)+ 4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(g) ∆H2=-165.0 kJ/mol 甲烷干重整的反应是：反应ⅲ：CO2(g)+ CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g) ∆H3 回答下列问题： Ⅰ.（1）∆H3= kJ/mol，温度一定时，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数分别用 K1、K2表示， 则 K3= (用 K1、K2表示) Ⅱ.在恒压条件下，按     2 2 n CO 1 n H 1  投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的 变化如图 7所示: （2）温度越高，CH4平衡时的体积分数越小 ,原因是温度越高，更有利于反应 高二化学 第 8 页 （共 9 页） (选填ⅰ、ⅱ或ⅲ)正向进行。 （3）800℃时，适当增大体系压强，n(CO) （选填增大、不变或减少），原因 是 。 （4）Q点反应ⅰ的 K1= 。 Ⅲ.在 0.1 MPa压强下，按    2 4n CH 1 n CO 1  投料比进行反应甲烷干重整反应，所得到的合 成气中 H2/CO 随温度的变化如下表所示。 温度 650 700 750 800 850 H2/CO 0.62 0.66 0.75 0.79 0.83 （5）甲烷干重整过程中所得的 H2/CO随着温度的升高而升高，但低于 1，原因是 。 20.CuCl2·2H2O 和 FeCO3在生产生活中有广泛运用。某电路板生产企业产生的废水中含 有大量的 Cu 2+ 、H + 、Fe 2+ 、Fe 3+ 和 Cl - 等，为了减少环境污染且避免资源浪费，可以利 用该废水为主要原料制备 CuCl2·2H2O和 FeCO3。流程如图 8所示。 已知：废水中 Cu 2+ 的物质的量浓度为 0.01mol/L，部分物质溶度积常数和电离常数如 下表： 氢氧化物 溶度积常数（25℃） 电解质 电离常数（25℃） Fe 2+ 1.7×10 -14 H2CO3 Ka1=4.5×10 -7 Fe 3+ 2.8×10 -39 Ka2=4.7×10 -11 Cu 2+ 2.2×10 -20 NH3·H2O Kb=1.8×10 -5 回答下列问题： （1）步骤 a中，发生反应的离子方程式为___________。 高二化学 第 9 页 （共 9 页） （2）调 pH 时，pH 值调节的范围为__________（lg2.2=0.34，lg2.8=0.45，计算结果保 留一位小数）。 （3）制得 CuCl2·2H2O时，需要低温蒸发，理由是_________（用离子方程式和文字说明）。 （4）用一种试剂就可以检验滤液中是否存在 Fe 3+ ，该试剂化学式是__________。 （5）加入 NH4HCO3 沉铁刚开始时，混合溶液中 c(HCO3 - )≈c(NH4 + )≈c(Fe2+)=0.01mol/L， c(H2CO3)≈c(NH3·H2O)，是否有 Fe(OH)2沉淀生成： （选填是或否）， 理由是（写 出计算过程） 。 （6）沉铁过程中生成 FeCO3，同时有气体产生，写出其离子方程式 。