广东省清远市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

2025~2026学年第一学期普通高中学科监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 实现能量间转化可更好服务于生活。下列过程属于化学能转化为电能的是 A．煤气燃烧 B．锌锰干电池放电 C．汽车充电 D．风力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 元素位于元素周期表的区 B. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式： C. 表示能级有两个轨道 D. 中子数为10的氧核素符号： 3. 下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A. 硫酸钡可用作医用口服“钡餐” B. 可用作净水剂 C. 电解氯化钠溶液可以制备金属钠 D. 用生石灰处理工业酸性废水 4. 下列关于甲醇合成反应 的相关图像分析中，正确的是 A．升高温度 B．压强关系为 C．温度关系为 D．曲线①表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 5. 化学知识在生产劳动中有着广泛的应用。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用含纯碱的去污粉擦拭餐具油污 溶液呈碱性 B 配制溶液时加入少量铁粉 Fe粉具有还原性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 D 轮船外壳镶嵌锌块 牺牲阳极法防止金属被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离产生的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 下列装置能实现相应实验目的的是 A. 用甲装置制备无水 B. 用乙图组装铜锌原电池 C. 用丙装置测定中和反应的反应热 D. 用丁装置探究铁的析氢腐蚀 8. 铝—空气电池具有能量密度大、无污染、可靠性高等优点。其构造如图所示，下列说法错误的是 A. Al板作电池负极 B. 石墨电极的电极反应式： C. 会穿过凝胶向石墨电极转移 D. 将凝胶改为凝胶，电池仍可放电 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 与足量的水反应，转移的电子数为 D. 氢氧燃料电池每转移电子，消耗(标准状况) 10. 下列化学反应的化学(离子)方程式书写错误的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 碱性锌锰电池的负极反应： C. 工业合成氨反应： D. 用溶液将转化为： 11. 由原子结构或元素性质不能推测出对应结论的是 选项 原子结构或元素性质 结论 A 元素非金属性： 酸性： B 钾和钠的原子结构不同 钾和钠的焰色试验现象不同 C 和在元素周期表中处于对角线位置 与相似，属于两性氢氧化物 D 的电离能： 易形成，难以形成 A. A B. B C. C D. D 12. W、X、Y、Z、M是5种短周期主族元素，它们的第一电离能()与原子序数的关系如图所示。已知元素原子的价层电子排布式为(其中为周期数)。下列说法正确的是 A. 电负性大小关系： B. 与同周期且第一电离能大于的元素有3种 C. W与M可形成离子化合物 D. 基态原子的核外电子有8种不同的空间运动状态 13. 某兴趣小组探究重铬酸钾()溶液中存在的平衡： ，通过改变条件观察溶液颜色变化。下列说法错误的是 A. 若加热溶液橙色加深，说明该反应 B. 加入少量固体，溶液变为黄色，增大 C. 加入少量固体，溶液黄色加深，说明平衡正向移动 D. 加水稀释后瞬间，，平衡正向移动 14. 碳酸酐酶(EZn)催化下与反应(途径a)、无催化下与反应(途径b)的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 途径a中为 B. 途径决速步的过渡态为 C. 碳酸酐酶(EZn)提高了的平衡转化率 D. 若途径加入，的平衡浓度一定增大 15. 我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电极a为阴极 B. 复合电极上与的反应为 C. 理论上每生成，有通过离子交换膜 D. 反应过程中，溶液的增大 16. 常温下，在“”的水溶液体系中，、、三种微粒的物质的量分数随溶液变化(仅用和调节)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 溶液中存在： C. 溶液中存在： D. 当体系呈中性时， 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某研究小组设计实验探究反应为可逆反应。 （1）采用如图所示原电池装置进行验证。 ①当溶液为溶液时，闭合，观察到电流表指针向左偏转，电极上有灰黑色固体析出，则电极的材质为___________，该电极反应式为___________；石墨电极在此原电池中作为___________(填“正极”或“负极”)。 ②当溶液更换为溶液时，闭合，观察到电流表指针向___________(填“左”或“右”)偏转，电极a上固体逐渐减少，该过程的总反应为___________。上述现象表明，该装置中正、逆反应均能发生，从而证明为可逆反应。 （2）为进一步探究稀释对平衡移动方向的影响，小组用一定浓度的溶液和溶液，设计如下对比实验，测定平衡时的浓度。 序号 I 10 10 \ II 5 10 …… ___________。由实验I和II可知，稀释该溶液，溶液平衡___________(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，给出判断理由：___________(用含和的不等式表示)。 18. 某工厂以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、、硼酸根等)为原料，制备电池级碳酸锂()。工艺流程如下： 已知：室温下，相关物质的如下表： 化合物 回答下列问题： （1）含硼固体中的在水中存在电离平衡：。“脱硼”时加入盐酸的目的是___________(从平衡移动的角度解释)。 （2）“一次沉淀”可使大部分以形式除去，该反应的离子方程式为___________。 （3）“二次沉淀”得到的“沉淀Ⅱ”中除、外还含有___________(填化学式)。 （4）“三次沉淀”时，为使完全沉淀，则溶液中至少为___________(当某离子的浓度小于或等于时，可认为该离子已沉淀完全)。 （5）“电渗析”的装置如图所示，x、y为离子交换膜，则y为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，浓缩的溶液可以在___________(用字母A、B、C、D表示)区域获取。 的溶解度曲线如图所示，“沉锂”后为提高的析出量和纯度，“系列操作”依次为___________、___________、洗涤等。 19. 草酸()是一种重要的二元有机酸，可用作还原剂、漂白剂等，常温下其电离常数，。 （1）属于___________(填“强”或“弱”)电解质，常温下溶液水解的离子方程式为___________。 （2）常温下，向的溶液中逐渐滴加的溶液，溶液中含碳微粒浓度随加入体积的变化如图所示。表示的曲线是___________(填“I”“II”或“III”)；a点的___________。 （3）为测定某草酸样品的纯度，进行如下实验： I．配制溶液：准确称取草酸样品，配制成溶液。 II．滴定操作：用移液管移取上述溶液于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定至终点。 ①滴定时，反应的离子方程式为___________。 ②用滴定管盛装好溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填标号)，若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果将会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 a． b． c． ③若滴定至终点时消耗标准溶液(为滴定三次的平均值)，则该草酸样品的纯度为___________(用含、的代数式表示)。 20. 日前我国研发出一种利用乙醇制氢的新途径，主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： （1）反应II在___________(填“低温”或“高温”)能自发进行，下列措施能提高的平衡转化率的是___________(填标号)。 A．提高反应的温度 B．增大 C．及时分离出 D．选择高效的催化剂 （2）反应的___________。 （3）在管状反应器中投料和后，测得释氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，乙酸和一氧化碳的反应历程如图2[已知：乙酸选择性，一氧化碳选择性]。 ①反应1的最佳温度为___________。 ②根据图2可知，产物1是乙酸，原因是___________。 （4）向压强为的恒压密闭容器中通入和，若仅发生反应I、II，平衡时、的选择性、的转化率与温度的关系如图3所示。 ①表示转化率的曲线是___________(填标号)。 ②573K时，生成氢气的物质的量为___________。 ③时，反应I的压强平衡常数___________(只需列出计算式，分压代替浓度进行计算，分压总压物质的量分数)。 2025~2026学年第一学期普通高中学科监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. Ag ②. ③. 负极 ④. 右 ⑤. （2） ①. 5 ②. 逆 ③. 【18题答案】 【答案】（1）加入盐酸，浓度增大，使平衡逆向移动，析出，实现脱硼 （2） （3） （4） （5） ①. 阴 ②. 氧化 ③. A、C ④. 蒸发浓缩 ⑤. 趁热过滤 【19题答案】 【答案】（1） ①. 弱 ②. （2） ①. II ②. （3） ①. ②. b ③. 无影响 ④. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 高温 ②. AC （2）-25 （3） ①. 280℃ ②. 生成产物1的活化能最小，根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1 （4） ①. b ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $