精品解析：海南省海口市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

海口市2024～2025学年第二学期 高一年级期末考试(化学) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Ca 40 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求。 1. 下列叙述不符合海南自贸港、国际旅游岛建设要求的是 A. 倡导简约适度、绿色低碳的生活方式 B. 经过处理的生活废水才能排入大海 C. 进入市场的食品需经过检验、检疫 D. 直接排放椰壳烧炭产生的烟 2. 下列实验操作规范是 A．液体倾倒 B．溶液过滤 C．试管加热 D．溶液转移 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的空间填充模型： C. 苯的结构式： D. 的结构示意图： 4. 可用于治疗甲状腺疾病。下列说法正确的是 A. 的中子数是78 B. 与是同种核素 C. 与是同种元素 D. 与同素异形体 5. 将50mL0.5mol·L-1H2SO4溶液加水稀释到250mL，稀释后H2SO4的物质的量浓度为 A. B. C. D. 6. 人类早期以柴薪为主要能源，现代以煤、石油和天然气为主要能源。下列有关能源叙述错误的是 A. 烧柴能量利用率低 B. 重油通过裂化可获得汽油 C. 煤的液化为物理变化 D. 天然气是一种清洁的化石燃料 7. 下列有关SO2的性质归纳正确的是 A. 酸性：能使品红溶液褪色 B. 氧化性：能与H2S发生归中反应 C. 还原性：能用NaOH溶液吸收 D. 漂白性：能使滴有酚酞的纯碱溶液褪色 8. 下列根据离子检验的操作及现象得出的结论不正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某盐溶液的试管中加入NaOH溶液，加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有 B 向某盐溶液的试管中加入稀HCl溶液，无明显现象，再加溶液出现白色沉淀 溶液中含有 C 向某盐溶液的试管中滴入稀，产生无色气体 溶液中含有 D 向某盐溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色 溶液中含有Fe3+ A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 23g金属Na与足量无水乙醇反应生成，转移电子数目为NA B. 50mL硫酸溶液中含有的数目为0.1NA C. CO和混合气体22.4L含有的分子数目为NA D. 常温下，含有的氮原子数为0.2NA 10. 下列关于如图所示电池的说法正确的是 A. 铜片作负极 B. Zn片上发生了氧化反应 C. 能将化学能转化为电能 D. 反应中两个电极的质量均不变 11. 下列离子方程式不正确的是 A. 工业制取漂白液： B. 用醋酸清洗水垢： C. 酸性溶液测定空气中的含量： D. 明矾净水： 12. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 目的 A.水溶性 B.氯气的制取 装置或操作 目的 C.钾元素的检验 D.硝酸与铜反应 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 13. 一定条件下，C(金刚石)=C(石墨)能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 金刚石比石墨稳定 C. 该反应能量的变化主要是由化学键变化引起的 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出的热量少 14. 对于反应的说法正确的是 A. 降低温度会使反应速率减小 B. 增大压强会使完全转化为 C. 达到平衡状态时， D. 使用合适的催化剂能使反应速率增大 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 已知X、Y、Z、Q、W均为元素周期表中的短周期元素，且核电荷数依次增大。它们具有如下特征： 元素 特征 X 原子半径最小 Y 常温下存在、两种气体单质 Z M层上有一个电子 Q 最外层电子数为次外层电子数的一半 W 化合价的最高价为+6价 （1）W在元素周期表中的位置是___________，Z原子结构示意图为___________。 （2）5种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。 （3）Y、W的简单气态氢化物稳定性较好的是___________(填氢化物化学式)，其原因是___________。 （4）溶液中加入W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，可观察到的现象___________，所发生反应的离子方程式为___________。 16. 溶液腐蚀覆铜板后的废液中含有、、等阳离子，某学习小组设计如下实验方案，从废液中回收溶液和金属铜(部分操作已省略)。 （1）加入过量铁粉，被___________(填“氧化”或“还原”)为。 （2）滤渣主要成分是___________。 （3）试剂X的名称是___________。 （4）步骤①、②、③的反应涉及氧化还原反应的是___________(填编号)。 （5）步骤③反应的离子方程式为___________。 （6）写出实验方案，证明通入的已经过量___________。 17. 乙酸乙酯()用作饮料、化妆品等中的香料，也可用作指甲油、胶水的溶剂。某学习小组用95%乙醇、冰醋酸为原料制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。回答问题。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）冷凝水进水口为___________(填“a”或“b”)。 （3）在三颈瓶中加入9mL95%乙醇(约0.15mol)，再缓慢加入7.5mL浓硫酸。混合后，加入搅拌子和沸石，加入沸石的作用是___________。滴入14.3mL冰醋酸(约0.25mol)后，70~80℃下加热5h。反应的化学方程式为___________。 （4）将A中液体转入分液漏斗，逐一加入饱和溶液、饱和食盐水、饱和溶液，每次加入后振荡、静置，取上层液体。最后在有机物中加入干燥剂无水硫酸镁，之后的提纯操作是___________。 （5）得到产物7.4g，则产率为___________。(，结果保留两位小数) 18. 有机物A()的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，在一定条件下能发生下图所示转化关系。 回答问题： （1）A的名称是___________，所属有机物类别为___________。 （2）反应①的反应类型为___________。 （3）有机物C中官能团的名称是___________。 （4）有机物D的结构简式是___________。 （5）发生加聚反应的产物的结构简式为___________。 19. 白磷()是磷的单质之一，易溶于，易氧化。与足量完全燃烧生成，与足量反应生成。 （1）的电子式为___________。 （2）分子中满足“8电子稳定结构”的原子数为___________。 （3）①12.40g白磷完全燃烧所消耗的氧气在标准状况下的体积为___________L。燃烧产物溶于水配成100.00mL磷酸()溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为___________。 ②和的球棍模型如下图所示。 已知：断裂化学键需要吸收的能量分别为P—O a、P=O b、O=O c，1mol完全燃烧放出能量d kJ，则断裂1mol P—P需要吸收能量___________kJ。 （4）含0.300mol水溶液滴加到含0.500mol的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g。该难溶盐的化学式可表示为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海口市2024～2025学年第二学期 高一年级期末考试(化学) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Ca 40 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求。 1. 下列叙述不符合海南自贸港、国际旅游岛建设要求的是 A. 倡导简约适度、绿色低碳的生活方式 B. 经过处理的生活废水才能排入大海 C. 进入市场的食品需经过检验、检疫 D. 直接排放椰壳烧炭产生的烟 【答案】D 【解析】 【详解】A．倡导简约适度、绿色低碳的生活方式，可以节约能源，保护环境，A项不符合题意； B．经过处理的生活废水排入大海，可以降低对环境的污染，达到环境保护的目的，B项不符合题意； C．进入市场的食品需经过检验、检疫，合格的食品才可以投放市场，保证市场食品质量，C项不符合题意； D．直接排放烟尘会污染大气，违背绿色发展理念，D项符合题意； 答案选D。 2. 下列实验操作规范的是 A．液体倾倒 B．溶液过滤 C．试管加热 D．溶液转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．倾倒液体试剂瓶标签朝向手心，倾斜试管倾倒，A正确； B．过滤缺少用玻璃棒引流，B错误； C．加热时，试管内液体不能超过三分之一，C错误； D．转移溶液需要用玻璃棒引流，缺少玻璃棒引流，D错误； 故答案为A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的空间填充模型： C. 苯的结构式： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子上的一对孤对电子没有表示出来，正确的电子式为：，A错误； B．甲烷分子为正四面体形，碳原子半径大于氢原子，空间填充模型为：。题中为CH4的球棍模型，B错误； C．C6H6是苯的分子式，苯的结构简式为：，C错误； D．Al原子核外有3个电子层，每层容纳电子数为2、8、3。失去最外层3个电子变为Al3+，Al3+的结构示意图：，D正确； 答案选D。 4. 可用于治疗甲状腺疾病。下列说法正确的是 A. 的中子数是78 B. 与是同种核素 C. 与是同种元素 D. 与是同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核内质子数，质子数相等中子数不等的同种元素的不同原子互为同位素，由此分析。 【详解】A．中子数=质量数-质子数=131-53=78，A正确； B．同种核素是指质子数、中子数均相同，与的质子数相同，中子数不同，所以不是同种核素，B错误； C．元素由质子数决定，同种元素质子数相同，与质子数不同，二者不是同种元素，C错误； D．同素异形体是指由同元素组成的性质不同的单质，与是同位素，不是单质，二者不是同素异形体，D错误； 答案选A。 5. 将50mL0.5mol·L-1H2SO4溶液加水稀释到250mL，稀释后H2SO4的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设稀释后H2SO4的物质的量浓度为c稀，根据稀释前后溶质的物质的量相等，即c浓V浓=c稀V稀，计算得c稀=，B正确，故选B。 6. 人类早期以柴薪为主要能源，现代以煤、石油和天然气为主要能源。下列有关能源的叙述错误的是 A. 烧柴能量利用率低 B. 重油通过裂化可获得汽油 C. 煤的液化为物理变化 D. 天然气是一种清洁的化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧柴就是柴草直接燃烧，热量散失多，能量利用率低，A正确； B．重油通过裂化反应分解为小分子烃（如汽油），B正确； C．煤的液化分为直接液化和间接液化，过程中需通过化学反应（如加氢分解或合成）生成液体燃料，属于化学变化，C错误； D．天然气主要成分为甲烷，燃烧产物为CO2和H2O，产物污染少，所以天然气是清洁的化石燃料，D正确； 答案选C。 7. 下列有关SO2的性质归纳正确的是 A. 酸性：能使品红溶液褪色 B. 氧化性：能与H2S发生归中反应 C. 还原性：能用NaOH溶液吸收 D. 漂白性：能使滴有酚酞纯碱溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，而非酸性，A错误； B．SO2与H2S反应生成S和H2O，该反应为归中反应，SO2中S元素的化合价降低，被还原，本身充当氧化剂，体现SO2的氧化性，B正确； C．NaOH吸收SO2是酸碱中和反应，体现SO2的酸性氧化物的性质，与还原性无关，C错误； D．SO2与纯碱溶液反应，使溶液碱性减弱，因此酚酞褪色是因为SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，而非漂白性，D错误； 故选B。 8. 下列根据离子检验的操作及现象得出的结论不正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某盐溶液的试管中加入NaOH溶液，加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有 B 向某盐溶液的试管中加入稀HCl溶液，无明显现象，再加溶液出现白色沉淀 溶液中含有 C 向某盐溶液的试管中滴入稀，产生无色气体 溶液中含有 D 向某盐溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色 溶液中含有Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入NaOH溶液加热，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生NH3，可确认NH存在，A正确； B．先加HCl无现象，排除了干扰离子，再加BaCl2生成沉淀，说明含SO，B正确； C．加稀H2SO4产生气体，则溶液中可能存在CO、HCO或SO等，不能说明一定存在，因此结论不准确，C错误； D．向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe3+，原理为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 23g金属Na与足量无水乙醇反应生成，转移电子数目为NA B. 50mL硫酸溶液中含有的数目为0.1NA C. CO和的混合气体22.4L含有的分子数目为NA D. 常温下，含有的氮原子数为0.2NA 【答案】AD 【解析】 【详解】A．23g金属Na的物质的量为1mol，与足量无水乙醇反应生成，转移电子数目为1mol，即NA，A正确； B．50mL硫酸溶液中含有的物质的量为，数目为0.2NA，B错误； C．无状态，无法计算22.4L中所含分子数，C错误； D．含有的氮原子的物质的量为，数目为0.2NA，D正确； 故选AD。 10. 下列关于如图所示电池的说法正确的是 A. 铜片作负极 B. Zn片上发生了氧化反应 C. 能将化学能转化为电能 D. 反应中两个电极的质量均不变 【答案】BC 【解析】 【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置。 【详解】A．铜作正极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，A错误； B．锌作负极，锌失电子发生氧化反应，故B正确； C．该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故C正确； D．反应中，锌失去电子产生锌离子，进入到溶液中，因此负极电极质量减少，故D错误； 故答案选BC。 11. 下列离子方程式不正确的是 A. 工业制取漂白液： B. 用醋酸清洗水垢： C. 酸性溶液测定空气中的含量： D. 明矾净水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制漂白液的反应为Cl2与冷NaOH溶液反应，离子方程式：，A正确； B．醋酸（CH₃COOH）为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，离子方程式：，B错误； C．在酸性溶液中被氧化为，被还原为，离子方程式：，C正确； D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解形成氢氧化铝胶体，吸附杂质净水：，D正确； 答案选B。 12. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 目的 A.水溶性 B.氯气的制取 装置或操作 目的 C.钾元素的检验 D.硝酸与铜反应 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．挤压胶头滴管中的水，圆底烧瓶中会形成红色喷泉，证明NH3极易溶于水，A正确； B．MnO2和浓盐酸制氯气，需要用酒精灯加热，B错误； C．用铂丝蘸取样品放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，证明有钾元素，C正确； D．硝酸与铜反应，产生的氮氧化物可用NaOH溶液进行尾气处理，D正确； 故答案选B。 13. 一定条件下，C(金刚石)=C(石墨)能量变化如图所示，下列叙述正确是 A. 该反应为吸热反应 B. 金刚石比石墨稳定 C. 该反应能量的变化主要是由化学键变化引起的 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出的热量少 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，A错误； B．物质具有的能量越低物质越稳定，故金刚石不如石墨稳定，B错误； C．化学反应的能量变化主要是由化学键变化引起的，C正确； D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出的热量多，D错误； 故答案选C。 14. 对于反应说法正确的是 A. 降低温度会使反应速率减小 B. 增大压强会使完全转化为 C. 达到平衡状态时， D. 使用合适催化剂能使反应速率增大 【答案】AD 【解析】 【详解】A．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，A正确； B．增大压强，平衡正向移动，但不可能使完全转化为，B错误； C．化学平衡是动态平衡，达到平衡状态时，，C错误； D．加入催化剂，能降低反应所需的活化能，加快化学反应速率，D正确； 故选AD。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 已知X、Y、Z、Q、W均为元素周期表中的短周期元素，且核电荷数依次增大。它们具有如下特征： 元素 特征 X 原子半径最小 Y 常温下存在、两种气体单质 Z M层上有一个电子 Q 最外层电子数为次外层电子数的一半 W 化合价的最高价为+6价 （1）W在元素周期表中的位置是___________，Z原子结构示意图为___________。 （2）5种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。 （3）Y、W的简单气态氢化物稳定性较好的是___________(填氢化物化学式)，其原因是___________。 （4）溶液中加入W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，可观察到的现象___________，所发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （2）Na （3） ①. ②. O与S相比较，O的非金属性强，其简单气态氢化物稳定性强 （4） ①. 有白色沉淀出现(或有白色胶状物质生成或有白色胶状沉淀生成) ②. 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W均为元素周期表中的短周期元素，且核电荷数依次增大，在元素周期表中，X原子半径最小，则X为H元素；常温下，Y有、型两种气体单质存在，则Y为O元素；Z原子M层上有一个电子，则Z的原子结构示意图为，Z为Na元素；Q的最外层电子数为次外层电子数的一半，则核外电子排布式为2、8、4，则Q为Si元素；W的最高化合价为+6价，则W为S元素；综合可知，X、Y、Z、Q、W分别为H、O、Na、Si、S元素。 【小问1详解】 根据分析，W的元素符号是S，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族； 根据分析可知，Z为Na元素，原子结构示意图为：。 【小问2详解】 同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，因此位于第三周期的Na、Si、S的原子半径大于H、O的原子半径，而同周期中Na的原子半径最大。 【小问3详解】 非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，Y、W分别为O、S元素，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，即非金属性O大于S，因此对应的简单气态氢化物：，故答案为：；O与S相比较，O的非金属性强，其简单气态氢化物稳定性强。 【小问4详解】 W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为稀H2SO4溶液，溶液为溶液，向硅酸钠溶液中滴加稀硫酸，会产生硅酸，因此可观察到的现象：有白色沉淀出现(或有白色胶状物质生成或有白色胶状沉淀生成)；所发生反应的离子方程式为：。 16. 溶液腐蚀覆铜板后的废液中含有、、等阳离子，某学习小组设计如下实验方案，从废液中回收溶液和金属铜(部分操作已省略)。 （1）加入过量铁粉，被___________(填“氧化”或“还原”)为。 （2）滤渣主要成分是___________。 （3）试剂X的名称是___________。 （4）步骤①、②、③的反应涉及氧化还原反应的是___________(填编号)。 （5）步骤③反应的离子方程式为___________。 （6）写出实验方案，证明通入的已经过量___________。 【答案】（1）还原 （2）铁、铜 （3）盐酸(氯化氢) （4）①②③ （5） （6）取适量步骤③结束后的溶液于试管中，加入溶液，若无蓝色沉淀生成，说明通入的已过量 【解析】 【分析】酸性废液中的、、，其中、能与过量铁粉发生反应，滤液1中溶质主要为FeCl2，滤渣为过量Fe粉和Cu，在Fe、Cu固体中，铁属于活泼金属溶于盐酸，而铜是不活泼金属，不溶于盐酸，所以②加入的X为HCl，滤液2中溶质主要为FeCl2，将滤液1和滤液2合并，通入过量Cl2，溶液中Fe2+能被氧化剂Cl2氧化为Fe3+；据此分析； 【小问1详解】 加入过量铁粉，，被还原为； 【小问2详解】 根据分析，滤渣主要成分是铁、铜； 【小问3详解】 根据分析，试剂X的名称是盐酸(氯化氢)； 【小问4详解】 步骤①：；步骤②：，步骤③：，反应涉及氧化还原反应的是①②③； 【小问5详解】 根据分析，步骤③反应的离子方程式为； 【小问6详解】 取适量步骤③结束后的溶液于试管中，加入溶液，若无蓝色沉淀生成，说明无，故可证明通入的已过量。 17. 乙酸乙酯()用作饮料、化妆品等中的香料，也可用作指甲油、胶水的溶剂。某学习小组用95%乙醇、冰醋酸为原料制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。回答问题。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）冷凝水进水口为___________(填“a”或“b”)。 （3）在三颈瓶中加入9mL95%乙醇(约0.15mol)，再缓慢加入7.5mL浓硫酸。混合后，加入搅拌子和沸石，加入沸石的作用是___________。滴入14.3mL冰醋酸(约0.25mol)后，70~80℃下加热5h。反应的化学方程式为___________。 （4）将A中液体转入分液漏斗，逐一加入饱和溶液、饱和食盐水、饱和溶液，每次加入后振荡、静置，取上层液体。最后在有机物中加入干燥剂无水硫酸镁，之后的提纯操作是___________。 （5）得到产物7.4g，则产率为___________。(，结果保留两位小数) 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）b （3） ①. 防止液体暴沸 ②. （4）蒸馏 （5）56.06% 【解析】 【分析】由题目信息知，利用乙酸和乙醇发生酯化反应制备乙酸乙酯，加入物料后进行水浴加热，产物收集在A中。 【小问1详解】 根据仪器特点可知，仪器A的名称是圆底烧瓶。 小问2详解】 冷水从下口进入，能充满整个冷凝管，与管内蒸汽（或热气体）形成充分的热交换，提高冷凝效率，若从上方进水，冷水可能因重力快速流出，无法有效充满冷凝管，降低冷凝效果，因此从b口进。 【小问3详解】 当液体加热至沸腾时，若缺乏气化中心，可能会在局部形成过热区域，导致大量液体突然剧烈气化，引发暴沸现象（液体冲出容器），沸石表面有许多微小的气孔，这些气孔可作为气化中心，使液体能够平稳地沸腾，避免因局部过热而产生暴沸，从而保证实验的安全进行，因此加入沸石的作用是防止液体暴沸； 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下发生反应产生乙酸乙酯，反应为：。 【小问4详解】 A中液体有乙酸乙酯、乙醇、乙酸，将A中液体转入分液漏斗，加入饱和溶液，可以中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；加入饱和食盐水的目的是洗去Na2CO3，防止其与CaCl2反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度；加入饱和氯化钙溶液，饱和氯化钙对乙醇有非常强的亲和力，可与乙醇形成难溶物，可以除去未被饱和碳酸钠溶液溶解的乙醇；每次加入后振荡、静置，取上层液体。最后在有机物中加入干燥剂无水硫酸镁进行干燥，之后的提纯操作是蒸馏。 【小问5详解】 9mL95%乙醇(约0.15mol)与14.3mL冰醋酸(约0.25mol)反应，由于乙醇少量，理论生成的乙酸乙酯为0.15mol，对应的质量为，蒸馏共收集到乙酸乙酯，则本实验的产率为。 18. 有机物A()的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，在一定条件下能发生下图所示转化关系。 回答问题： （1）A的名称是___________，所属有机物类别为___________。 （2）反应①的反应类型为___________。 （3）有机物C中官能团的名称是___________。 （4）有机物D的结构简式是___________。 （5）发生加聚反应的产物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 烯烃 （2）加成反应 （3）醛基 （4）或 （5） 【解析】 【分析】已知有机物A(C2H4)的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，由此可知A为乙烯；反应①是乙烯与水在催化剂作用下发生反应生成乙醇；反应④是乙醇在Cu作催化剂、加热条件下发生反应生成C，可知C为乙醛；反应③是乙醇和B反应生成了，则可知该反应为酯化反应，故B为CH2=CHCOOH；ClCH2CH2OH在加热的条件下和Ca(OH)2反应生成环氧乙烷。 【小问1详解】 已知有机物A(C2H4)的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，由此可知A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，乙烯含有碳碳双键，属于烯烃类有机物。 故答案为：乙烯；烯烃。 【小问2详解】 反应①是乙烯与水在催化剂作用下发生反应生成乙醇，该反应是乙烯中的双键打开，分别结合H和-OH，属于加成反应。 故答案为：加成反应。 【小问3详解】 由反应④，乙醇在Cu作催化剂、加热条件下发生反应生成C，可知，乙醇被催化氧化为乙醛，所以有机物C是乙醛，其官能团是醛基。 故答案为：醛基。 【小问4详解】 ClCH2CH2OH在加热的条件下和Ca(OH)2反应，该反应断开碳氯键和氧氢键，再形成碳氧键，生成环氧乙烷（或）和HCl，HCl和Ca(OH)2继续反应生成CaCl2和H2O。 故答案为：或。 【小问5详解】 含有碳碳双键，发生加聚反应时，碳碳双键打开，相互连接形成高分子化合物，产物的结构简式为。 故答案为：。 19. 白磷()是磷的单质之一，易溶于，易氧化。与足量完全燃烧生成，与足量反应生成。 （1）的电子式为___________。 （2）分子中满足“8电子稳定结构”的原子数为___________。 （3）①12.40g白磷完全燃烧所消耗的氧气在标准状况下的体积为___________L。燃烧产物溶于水配成100.00mL磷酸()溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为___________。 ②和的球棍模型如下图所示。 已知：断裂化学键需要吸收的能量分别为P—O a、P=O b、O=O c，1mol完全燃烧放出能量d kJ，则断裂1mol P—P需要吸收能量___________kJ。 （4）含0.300mol的水溶液滴加到含0.500mol的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g。该难溶盐的化学式可表示为___________。 【答案】（1） （2）5 （3） ①. 11.2L ②. 4.00 ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 CS2中，C和S形成两对共用电子对，另外每个S原子 还有两对孤电子对，则其电子式为：。 【小问2详解】 PCl5分子的结构为，根据图知，P连接5根键，因此周P围含有10个电子，而Cl连接一根键，满足8电子稳定结构， 【小问3详解】 ①12.40g白磷的物质的量为，白磷燃烧的方程式为，0.1mol白磷完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 燃烧产物溶于水时的反应式为，则有关系式：，则0.1mol白磷燃烧后所得的氧化物溶于水生成0.4mol磷酸，体积为0.1L，则。 ②的结构图知，P4燃烧的反应为：，完全燃烧生成，要断裂键和键，形成键和键，根据题意可知1mol完全燃烧放出能量d kJ，假设断裂1mol P—P需要吸收能量为xkJ，因此有：，解得。 【小问4详解】 16.2g H2O的物质的量为，0.300mol H3PO4和0.500mol Ca(OH)2反应生成一种难溶盐和水，设盐的化学式为X，则有，根据质量守恒可知X中含有5个钙离子和3个磷酸根离子及含有1个氢氧根离子，则盐的化学为Ca5(PO4)3(OH)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $