精品解析：江西省樟树中学2025-2026学年高一下学期期末诊断作业 化学试题

樟树中学2028届高一年级下学期期末诊断作业 化学作业 作业范围：必修第一、二册 作业时间：2026.7.8 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列物质中属于天然高分子化合物的是 A. 塑料 B. 葡萄糖 C. 纤维素 D. 煤 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．塑料属于合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故A错误； B．葡萄糖的相对分子质量小，不是高分子化合物，故B错误； C．纤维素是多糖，属于天然高分子化合物，故C正确； D．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，不是高分子化合物，故D错误； 故选C。 2. 化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少CO2气体的排放 B. BaCO3不溶于水，在医疗上用于X射线检查的内服药剂 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰（）可与反应减少二氧化硫排放，但高温下与反应生成的会分解重新释放，无法减少排放，A错误； B．会与胃酸的主要成分反应生成有毒的可溶性，不能作为X射线检查的内服药剂，医疗上钡餐的主要成分是，B错误； C．芯片的核心材料是单质硅，是光导纤维的主要成分，C错误； D．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 3. 下列各组物质中，互为同分异构体的是 A. 和 B. 金刚石和石墨 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【分析】分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，据此解答。 【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A不选； B．金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B不选； C．和的分子式相同结构不同，二者互为同分异构体，C选； D．和的结构和性质完全相同，是同一种物质，D不选； 答案选C。 4. 下列叙述正确的是 A. 变质的油脂有难闻的“哈喇”味，是因为油脂发生了水解反应 B. 大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C. 制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它不能使溴水褪色 D. 向淀粉水解液中直接加入银氨溶液，并水浴加热，观察是否有银镜生成，可用来检验淀粉是否发生水解 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．油脂易被氧化，变质的油脂有难闻的“哈喇”味，是因为油脂发生了氧化反应，A错误； B．豆浆在煮沸过程中蛋白质发生变性，并未发生水解反应，B错误； C．丙烯中含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，C正确； D．淀粉水解液呈酸性，应先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入银氨溶液，才能检验葡萄糖，验证淀粉是否发生水解，D错误； 答案为：C。 5. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】因为同一反应用不同物质表示反应速率时，数值可能不同，所以比较反应速率快慢时，应转化为同一种物质。 【详解】A．由于X为固体，其浓度视为常数，故不能用其单位时间浓度变化量表示反应速率，故A不选； B．v(Y)=3.6mol/(L•min)=0.06mol/(L•s)； C．v(Q)=0.2mol/(L•s)，； D．v(Z)=0.3mol/(L•s)，； 比较以上数据可得出，选项中C反应速率最快，故选C。 6. 工业上利用石英砂和焦炭制粗硅(含少量)，粗硅制备高纯硅和氮化硅，其流程如图所示。已知氮化硅不与除氢氟酸和磷酸以外的无机酸反应。下列有关流程中的化学反应表示错误的是 A. 工业制粗硅： B. 制高纯硅： C. 高温氮化： D. 酸洗： 【答案】D 【解析】 【分析】SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO得到粗硅，粗硅和HCl生成SiHCl3，SiHCl3在高温下和氢气反应生成高纯硅；粗硅与氮气在高温条件下反应生成氮化硅，氮化硅用HF清洗得到纯净氮化硅。 【详解】A．由分析可知，SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO得到粗硅，化学方程式为：，故A项正确； B．由分析可知，粗硅和HCl生成SiHCl3，SiHCl3在高温下和氢气反应生成高纯硅，化学方程式为：，故B项正确； C．粗硅与氮气在高温条件下反应生成氮化硅，化学方程式为：，故C项正确； D．氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氟化铵，化学方程式为：，故D项错误； 故本题选D。 7. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的“价-类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是 A. C与A反应生成B，体现C的氧化性 B. C可使品红溶液褪色，体现C的漂白性 C. C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径 D. E的浓溶液可作干燥剂，能干燥、、等气体 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，A为，B为单质，C为，D为，E为，F为，H为硫酸盐，G为亚硫酸盐。 【详解】A．和发生氧化还原反应生成单质和水，该反应中，为氧化剂，则体现的氧化性，故A正确； B．具有漂白性，能使品红褪色，因此使品红溶液褪色体现的漂白性，故B正确； C．被氧化生成，与水反应生成硫酸，或者与水反应生成，被氧化生成，都是造成酸雨的可能途径，故C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体，因此不能干燥，故D错误； 故答案选D。 8. 烟气脱硫能有效减少的排放。实验室用粉煤灰(主要含等)制备碱式硫酸铝[]溶液，并用于烟气脱硫。下列说法正确的是 A. “酸浸”时不宜过量太多，目的是防止溶解 B. 约为3.6时，溶液中存在大量的 C. 调节时的离子方程式： D. 碱式硫酸铝溶液多次循环使用后增大的原因是部分发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，粉煤灰用硫酸溶液酸浸时，氧化铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到二氧化硅滤渣1和硫酸铝溶液；向硫酸铝溶液中加入碳酸钙粉末调节溶液pH为3.6，碳酸钙与过量的硫酸转化为硫酸钙，铝离子部分水解得到碱式硫酸铝，过滤得到硫酸钙滤渣2和碱式硫酸铝溶液；碱式硫酸铝溶液循环吸收二氧化硫，溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，加热时，部分亚硫酸受热分解，部分被氧化为硫酸，使溶液中硫酸根离子浓度增大，促进碱式硫酸铝的生成。 【详解】A．二氧化硅与硫酸溶液不反应，所以酸浸时硫酸溶液不能过量太多是因为溶液pH过小，加入碳酸钙粉末调节溶液pH时，不利于铝离子水解转化为碱式硫酸铝，故A错误； B．铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，所以pH为3.6的溶液中不可能存在碳酸氢根离子，故B错误； C．调节溶液pH为3.6时发生的反应为碳酸钙与硫酸溶液反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+SO+2H+=CaSO4+CO2+H2O，故C错误； D．由分析可知，碱式硫酸铝溶液循环吸收二氧化硫，溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，加热时，部分亚硫酸受热分解，部分被氧化为硫酸，使溶液中硫酸根离子浓度增大，促进碱式硫酸铝的生成，故D正确； 故选D。 9. 硝酸盐催化合成氨的过程中，涉及多种含氮中间体的转化。其中由次硝酸根()向氨转化的部分反应机理如图所示(图中“ad”表示吸附在催化剂表面) 下列说法正确的是 A. 中既含有共价键又含有离子键 B. 从到的过程中，每步加氢()都使得氮元素被氧化 C. 生成的路径： D. 将氨气转化为氮气属于氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，分子中只含有共价键，不含离子键，A错误； B．到 的过程中，氮元素化合价降低，发生还原反应，不是被氧化，B错误； C．从转化图看， 与反应生成 ，该过程为加氢还原反应，方程式符合图示路径，C正确； D．将游离态的氮转化为氮的化合物属于氮的固定，氨气转化为氮气是化合态转化为游离态，不属于氮的固定，D错误； 故选C。 10. 利用如图装置探究铜与浓硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A. 铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B. Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用 C. Ⅱ中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 D. 若铜丝不拔出，则最终Ⅲ中可能得到透明溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜丝可随时拔出脱离液面，能及时终止反应，避免反应物浪费与有毒气体（NO2）过量排放，符合绿色化学理念，A正确； B．装置Ⅲ中长颈漏斗连通大气，可以平衡装置内气压，避免装置压强过大，B正确； C．Ⅱ中白烟是硝酸铵固体小颗粒；可能是装置I中硝酸挥发进入装置Ⅱ，与NH3化合生成NH4NO3，为非氧化还原反应，C错误； D．若铜丝不拔出，持续生成的NO2溶于水会生成HNO3，HNO3先与Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀，过量HNO3会使Al(OH)3沉淀溶解，最终得到含Al3+的透明溶液，D正确； 故选C。 11. 现有一份乙烯和二氧化硫的混合气。设计下列实验装置以确认上述混合气体中的成分，下列说法错误的是 A. ①、②、③、④装置盛放的试剂分别是：品红溶液、溴水、品红溶液、酸性KMnO4溶液 B. 装置①中的品红溶液褪色说明二氧化硫气体存在 C. 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色确认含有乙烯 D. 可将②、③装置换成一个盛有足量氢氧化钠溶液(滴加了酚酞)的洗气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也都能使溴水褪色。二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，而乙烯不能，所以可以先用品红溶液检验二氧化硫，然后除去二氧化硫，再检验二氧化硫是否除尽，最后再检验乙烯。二氧化硫能被溴水消耗，乙烯也能和溴水发生加成反应，所以两个品红溶液之间用溴水除去乙烯中的二氧化硫不可行，故A错误； B．二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，装置①中的品红溶液褪色说明二氧化硫气体存在，故B正确； C．装置③中的品红溶液不褪色，说明二氧化硫已被除尽，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色，确认含有乙烯，故C正确； D．②装置用于除去乙烯中的二氧化硫，可以装NaOH溶液，③装置用于检验二氧化硫是否除尽，将②、③装置换成一个盛有足量氢氧化钠溶液(滴加了酚酞)的洗气瓶，既除去了二氧化硫，又可以通过观察红色溶液变浅（但不褪色）确定二氧化硫已除尽，故D正确； 故选A。 12. 利用氧化尿素制备水合肼，同时可得到的流程如下所示。 已知：能将氧化生成溶液的约为。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ反应时，若产物中，则 B. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅱ的加料方式：在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中 D. 步骤Ⅳ的反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收 【答案】C 【解析】 【分析】步骤Ⅰ：Cl2与NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯离子和氯酸根离子；步骤Ⅱ：次氯酸钠将尿素氧化为水合肼同时生成碳酸根离子和氯离子，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，步骤Ⅲ：分离出碳酸钠和水合肼，碳酸钠溶液中加入SO2制取Na2SO3，据此分析回答。 【详解】A．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol和1 mol，可知Cl失去电子数为5 mol×1+1 mol×5=10 mol，由得失电子守恒可知Cl得到电子数为10 mol，则生成NaCl为10 mol，则n(NaCl)：n(NaClO)=10 mol：5 mol=2：1，A正确； B．步骤Ⅱ：次氯酸钠将尿素氧化为水合肼同时生成碳酸根离子和氯离子，反应的离子方程式为：，B正确； C．将尿素水溶液逐滴加入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO将N2H4·H2O氧化，故须将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，C错误； D．溶液的约为，控制溶液为碱性不仅有利于吸收SO2，还能防止生成NaHSO3，保证产物为Na2SO3，D正确； 故选C。 13. 烷烃是单烯烃和发生加成反应后的产物，则可能的结构有不考虑顺反异构 A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 【答案】C 【解析】 【详解】烷烃是单烯烃和发生加成反应后的产物，则碳碳双键可能为如图所示的四个位置，，共4种，故选C； 14. 某澄清透明溶液中只含中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法错误的是 A. 一定含 B. 一定含、一定不含 C. 不能确定含有 D. 不一定含 【答案】A 【解析】 【分析】实验①中生成白色沉淀，该白色沉淀可能为、或，则溶液中含有或、中的一种或几种，没有产生蓝色沉淀，说明该溶液中不含有，加热溶液无气体生成，说明溶液中不含有； 实验②白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，说明有不溶解的，则溶液中一定有，白色沉淀有溶解的或，可能含有或或； 实验③取少量该溶液逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，说明一定有，则一定没有，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，该白色沉淀为，由于加入盐酸引入了，不能确定原溶液是否含有； 能确定溶液中一定含有、，一定不含有、、，考虑溶液呈电中性，由于各离子的个数相等，则阳离子为、或、，一定含有，则一定不含有，不能确定是否含有，若溶液中不含有，则溶液中含有、、、或、、、；若溶液中含有，则还含有、、、、。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定含，一定不含有，A错误； B．由上述分析可知，一定含、一定不含，B正确； C．由上述分析可知，不能确定是否含有，C正确； D．由上述分析可知，不一定含，D正确； 故选A。 二、非选择题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15. a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。下图是a~e五种元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A为金属单质，B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。请回答下列问题： （1）d在元素周期表中的位置是__________，CO2的电子式为__________。 （2）e的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是__________。 （3）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448LO2(标准状况)，且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为__________g。 （4）b、c、d元素中，原子半径由小到大的顺序是__________(填元素符号)；c、d、e元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是__________(填离子符号)。 （5）元素e的非金属性较b强，可以证明该结论的是__________。 A. e的气态氢化物比b的气态氢化物稳定 B. b氧化物对应的水化物的酸性弱于e氧化物对应的水化物的酸性 C. b的简单氢化物的沸点比e的氢化物沸点低 D. b和e形成的化合物中的化合价b为正价，e为负价 【答案】（1） ①. 第三周期族 ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5）AD 【解析】 【分析】已知A为金属单质，B、C、D是非金属单质且在常温常压下都是气体。D常用于自来水的杀菌、消毒，则D为；C与D在光照条件下反应生成F，且F通常状况下呈气态，则C为，F为；化合物G的焰色试验呈黄色，说明含有元素；A与B加热生成E，E与反应生成B和G，结合G与F()反应生成，可推知A为，B为，E为，G为； a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增，结合上述推断涉及的元素，可知a为，b为，c为，d为，e为； 【小问1详解】 d为元素，原子序数为11，位于元素周期表第三周期族；是共价化合物，碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，其电子式为； 【小问2详解】 e的单质为，d的最高价氧化物对应的水化物为，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 每人每分钟消耗标准状况下的体积为，其物质的量为，消防员工作1小时（60分钟）所需的物质的量为，根据反应方程式，生成需要消耗，所需的质量为； 【小问4详解】 b、c、d分别为、、，位于第三周期，原子半径最大；、位于第二周期，同周期元素原子序数越大半径越小，故原子半径由小到大的顺序为；c、d、e形成的简单离子分别为、、，有三个电子层，半径最大；和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径最小的是； 【小问5详解】 e为Cl，b为C，元素e的非金属性较b强； A．气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，比稳定，说明的非金属性比强，A正确； B．必须是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱才能用于比较非金属性强弱，B错误； C．氢化物的沸点属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，C错误； D．在化合物中，非金属性强的元素吸引电子能力强，显负价，非金属性弱的元素显正价，D正确； 故选AD。 16. 工业上用赤铁矿(主要含、，还含有少量的、等杂质)制备绿矾()的流程如下： （1）溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_______。 （2）试剂为_______(填化学式)；“溶液I”中氧化性最强的阳离子为_______(填化学式)；操作②需要使用到的玻璃仪器有_______。 （3）若取2mL“滤液Ⅰ”加入试管中，然后通入足量CO2，产生的现象是_______；另取2mL“滤液Ⅱ”加入试管中，并向该溶液中滴入稀酸化的溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式_______。 （4）8.34g()样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示： ①温度为78℃时，固体物质M的化学式为_______。 ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见硫的氧化物生成，写出由P生成Q的化学方程式_______。 【答案】（1）Al2O3+2OH-+3H2O= 2[Al(OH)4]- （2） ①. Fe ②. Fe3+ ③. 漏斗、烧杯和玻璃棒 （3） ①. 白色沉淀 ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4） ①. FeSO4⋅4H2O ②. 2FeSO4Fe2O3+ SO2+SO3 【解析】 【分析】赤铁矿加入NaOH溶液，Al2O3和NaOH溶液反应，Fe2O3、FeO、CuO不反应，过滤后成为滤渣Ⅰ，加入试剂a，结合最后制取的是绿矾可知，试剂a是硫酸，反应后生成Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，加入试剂b将铜除去，则b是铁，铁和Fe3+反应生成Fe2+，铁和Cu2+反应生成Fe2+和铜，滤液Ⅱ中的溶质为FeSO4，隔绝空气蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾。 【小问1详解】 NaOH溶液加入赤铁矿中，Al2O3和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O= 2[Al(OH)4]-； 故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O= 2[Al(OH)4]-。 【小问2详解】 根据以上分析可知，试剂b为Fe，“溶液Ⅰ”中除了含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4外还有过量的硫酸，氧化性最强的阳离子为Fe3+；操作②为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒； 故答案为：Fe；Fe3+；漏斗、烧杯和玻璃棒。 【小问3详解】 根据分析可知滤液I主要为Al2O3和NaOH溶液反应后的物质，主要为Na[Al(OH)4]，通入足量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则显现为白色沉淀；“滤液Ⅱ”加入试管中，并向该溶液中滴入稀H2SO4酸化的H2O2溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，说明Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 故答案为：白色沉淀；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 【小问4详解】 ①8.34g的FeSO4⋅7H2O物质的量为0.03mol；温度为78℃时，固体物质M的质量为6.72g，固体质量减轻8.34g-6.72g=1.62g；开始阶段，结晶水合物加热时失去的是结晶水，1.62g水的物质的量为0.09mol；0.03mol绿矾失去0.09mol水，则剩下的水为0.03mol×7-0.09mol=0.12mol，即0.03molFeSO4对应0.12molH2O，所以M的化学式为 FeSO4⋅4H2O； ②380℃时固体质量为4.56g，0.03molFeSO4的质量即为4.56g，所以样品P为FeSO4，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，固体质量为2.40g，0.03molFe的质量为1.68g，根据元素质量守恒，Q中还应该有氧元素，氧元素的质量为2.40g-1.68g=0.72g，物质的量为0.045mol，铁和氧的物质的量之比为0.03：0.045=2：3，所以Q为Fe2O3，同时有两种常见硫的氧化物生成，则分别为SO2和SO3，反应方程式为2FeSO4Fe2O3+ SO2+SO3； 故答案为：FeSO4⋅4H2O；2FeSO4Fe2O3+ SO2+SO3。 17. 实验室用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热制取乙酸乙酯。 I．实验装置 （1）甲、乙装置中合理的是___________(填“甲”或“乙”)，丙装置中球形干燥管的作用：除冷凝外，另一作用是___________。 II．实验步骤 （2）a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中加入3mL乙醇，边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，将试管固定在铁架台上； b．在试管②中加入适量的___________溶液； c．用酒精灯小火加热试管①，当观察到试管②液面产生___________现象时停止加热。 III．问题讨论 （3）加热一会儿后发现忘记加入碎瓷片，正确的处理方法是___________。 （4）试管①中反应的化学方程式___________。 （5）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作方法是___________。 【答案】（1） ①. 乙 ②. 防止倒吸 （2） ①. 饱和Na2CO3 ②. 一定量无色油状液体 （3）停止加热，待冷却至室温后再加入碎瓷片 （4） （5）分液 【解析】 【分析】本题是一道制备类的实验题，在浓硫酸存在的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，实验时，乙酸和乙醇容易挥发，进入第二个试管，故要注意放倒吸，甲装置易产生倒吸，丙装置中球形干燥管的体积较大，可以起着防止倒吸的作用，以此解题。 【小问1详解】 该反应中有乙醇和乙酸挥发出来，且两者易溶于水，要注意防倒吸，故甲、乙两位同学设计的装置中，较合理的是乙，丙同学将甲装置进行了改进，将其中 的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，故答案为：乙；防止倒吸； 【小问2详解】 b．该实验中是用饱和Na2CO3来溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故在试管②中加入适量的饱和Na2CO3； c．试管②中会收集到乙酸乙酯，且其难溶于水，密度比水小，故现象是一定量无色油状液体； 【小问3详解】 补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是停止加热，待冷却至室温后再加入碎瓷片； 【小问4详解】 试管①中发生的反应是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为：； 【小问5详解】 乙酸乙酯和水不互溶，可以采用分液的方法分离。 18. 化学反应原理在指导实验和生产实际中具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题。 Ⅰ．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表，运用该数据可计算键能或反应热。 物质 能量 （1）根据，计算断裂中氧氧单键需要吸收的能量为______ 。 Ⅱ．在刚性密闭容器中，时，反应体系中，随时间的变化如表所示。 时间 （2）图中表示变化的曲线是______。用表示从内该反应的平均速率______ mol/(Ls)。 （3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______。填标号，下同 a．　　　　　　　　b．容器内压强保持不变 c．　　　　　　　d．容器内的密度保持不变 （4）下列能使该反应的正反应速率增大的是______ 。 a．及时分离出气体　　　　　　　　b．适当升高温度 c．通入一定量　　　　　　　　　　　d．选择高效的催化剂 Ⅲ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 （5）利用原电池原理制备硫酸装置如图所示，电池总反应为：。 多孔电极的电极反应式为________。 电极消耗的气体时标况下，通过质子膜的的物质的量为______ 。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应热 ，该反应中 。该反应只断裂 中的氧氧单键，故断裂 氧氧单键吸收的能量为 ； 【小问2详解】 ① 是生成物，其浓度从 开始增加；平衡时消耗 ，根据方程式可知生成 ，平衡浓度 ，对应图中曲线 ； ② 内，，根据化学计量数关系，消耗 ，则 ； 【小问3详解】 a.未说明正逆反应方向，不能判断是否平衡； b.该反应前后气体分子数不相等，恒容下容器压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡； c. ，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡； d.反应物和生成物全为气体，总质量不变，恒容下体积不变，密度始终不变，不能判断平衡； 答案选bc； 【小问4详解】 a.分离出 ，生成物浓度降低，正反应速率瞬间不变随后减小； b.升高温度，正逆反应速率都增大； c.恒容通入 ，反应物浓度不变，正反应速率不变； d.催化剂能同等程度增大正逆反应速率； 答案选bd； 【小问5详解】 ①由图可知， 极产生硫酸，说明 在 极发生氧化反应生成硫酸， 极为负极， 失电子生成 ，电极反应式为 。 ② 极通入 ，标况下 。 反应转移 电子，则 转移 电子。根据电荷守恒，转移 电子有 通过质子膜，故通过质子膜的 物质的量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 樟树中学2028届高一年级下学期期末诊断作业 化学作业 作业范围：必修第一、二册 作业时间：2026.7.8 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列物质中属于天然高分子化合物的是 A. 塑料 B. 葡萄糖 C. 纤维素 D. 煤 2. 化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少CO2气体的排放 B. BaCO3不溶于水，在医疗上用于X射线检查的内服药剂 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 3. 下列各组物质中，互为同分异构体的是 A. 和 B. 金刚石和石墨 C. 和 D. 和 4. 下列叙述正确的是 A. 变质的油脂有难闻的“哈喇”味，是因为油脂发生了水解反应 B. 大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C. 制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它不能使溴水褪色 D. 向淀粉水解液中直接加入银氨溶液，并水浴加热，观察是否有银镜生成，可用来检验淀粉是否发生水解 5. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 工业上利用石英砂和焦炭制粗硅(含少量)，粗硅制备高纯硅和氮化硅，其流程如图所示。已知氮化硅不与除氢氟酸和磷酸以外的无机酸反应。下列有关流程中的化学反应表示错误的是 A. 工业制粗硅： B. 制高纯硅： C. 高温氮化： D. 酸洗： 7. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的“价-类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是 A. C与A反应生成B，体现C的氧化性 B. C可使品红溶液褪色，体现C的漂白性 C. C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径 D. E的浓溶液可作干燥剂，能干燥、、等气体 8. 烟气脱硫能有效减少的排放。实验室用粉煤灰(主要含等)制备碱式硫酸铝[]溶液，并用于烟气脱硫。下列说法正确的是 A. “酸浸”时不宜过量太多，目的是防止溶解 B. 约为3.6时，溶液中存在大量的 C. 调节时的离子方程式： D. 碱式硫酸铝溶液多次循环使用后增大的原因是部分发生氧化反应 9. 硝酸盐催化合成氨的过程中，涉及多种含氮中间体的转化。其中由次硝酸根()向氨转化的部分反应机理如图所示(图中“ad”表示吸附在催化剂表面) 下列说法正确的是 A. 中既含有共价键又含有离子键 B. 从到的过程中，每步加氢()都使得氮元素被氧化 C. 生成的路径： D. 将氨气转化为氮气属于氮的固定 10. 利用如图装置探究铜与浓硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A. 铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B. Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用 C. Ⅱ中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 D. 若铜丝不拔出，则最终Ⅲ中可能得到透明溶液 11. 现有一份乙烯和二氧化硫的混合气。设计下列实验装置以确认上述混合气体中的成分，下列说法错误的是 A. ①、②、③、④装置盛放的试剂分别是：品红溶液、溴水、品红溶液、酸性KMnO4溶液 B. 装置①中的品红溶液褪色说明二氧化硫气体存在 C. 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色确认含有乙烯 D. 可将②、③装置换成一个盛有足量氢氧化钠溶液(滴加了酚酞)的洗气瓶 12. 利用氧化尿素制备水合肼，同时可得到的流程如下所示。 已知：能将氧化生成溶液的约为。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ反应时，若产物中，则 B. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅱ的加料方式：在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中 D. 步骤Ⅳ的反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收 13. 烷烃是单烯烃和发生加成反应后的产物，则可能的结构有不考虑顺反异构 A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 14. 某澄清透明溶液中只含中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法错误的是 A. 一定含 B. 一定含、一定不含 C. 不能确定含有 D. 不一定含 二、非选择题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15. a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。下图是a~e五种元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A为金属单质，B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。请回答下列问题： （1）d在元素周期表中的位置是__________，CO2的电子式为__________。 （2）e的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是__________。 （3）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448LO2(标准状况)，且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为__________g。 （4）b、c、d元素中，原子半径由小到大的顺序是__________(填元素符号)；c、d、e元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是__________(填离子符号)。 （5）元素e的非金属性较b强，可以证明该结论的是__________。 A. e的气态氢化物比b的气态氢化物稳定 B. b氧化物对应的水化物的酸性弱于e氧化物对应的水化物的酸性 C. b的简单氢化物的沸点比e的氢化物沸点低 D. b和e形成的化合物中的化合价b为正价，e为负价 16. 工业上用赤铁矿(主要含、，还含有少量的、等杂质)制备绿矾()的流程如下： （1）溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_______。 （2）试剂为_______(填化学式)；“溶液I”中氧化性最强的阳离子为_______(填化学式)；操作②需要使用到的玻璃仪器有_______。 （3）若取2mL“滤液Ⅰ”加入试管中，然后通入足量CO2，产生的现象是_______；另取2mL“滤液Ⅱ”加入试管中，并向该溶液中滴入稀酸化的溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式_______。 （4）8.34g()样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示： ①温度为78℃时，固体物质M的化学式为_______。 ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见硫的氧化物生成，写出由P生成Q的化学方程式_______。 17. 实验室用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热制取乙酸乙酯。 I．实验装置 （1）甲、乙装置中合理的是___________(填“甲”或“乙”)，丙装置中球形干燥管的作用：除冷凝外，另一作用是___________。 II．实验步骤 （2）a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中加入3mL乙醇，边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，将试管固定在铁架台上； b．在试管②中加入适量的___________溶液； c．用酒精灯小火加热试管①，当观察到试管②液面产生___________现象时停止加热。 III．问题讨论 （3）加热一会儿后发现忘记加入碎瓷片，正确的处理方法是___________。 （4）试管①中反应的化学方程式___________。 （5）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作方法是___________。 18. 化学反应原理在指导实验和生产实际中具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题。 Ⅰ．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表，运用该数据可计算键能或反应热。 物质 能量 （1）根据，计算断裂中氧氧单键需要吸收的能量为______ 。 Ⅱ．在刚性密闭容器中，时，反应体系中，随时间的变化如表所示。 时间 （2）图中表示变化的曲线是______。用表示从内该反应的平均速率______ mol/(Ls)。 （3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______。填标号，下同 a．　　　　　　　　b．容器内压强保持不变 c．　　　　　　　d．容器内的密度保持不变 （4）下列能使该反应的正反应速率增大的是______ 。 a．及时分离出气体　　　　　　　　b．适当升高温度 c．通入一定量　　　　　　　　　　　d．选择高效的催化剂 Ⅲ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 （5）利用原电池原理制备硫酸装置如图所示，电池总反应为：。 多孔电极的电极反应式为________。 电极消耗的气体时标况下，通过质子膜的的物质的量为______ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $