江西南昌市外国语学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试卷

**基本信息** 南昌市外国语学校高一化学期末卷，以古籍记载、工业生产及环保治理为情境，融合化学变化判断、反应原理分析及工艺流程等核心知识，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学变化（《抱朴子》记载）、实验操作（乙醇含水检验）、阿伏加德罗常数（氨气电子数）、物质转化（纯碱制备）等|结合古籍素材考查化学观念；通过实验现象与结论判断，培养科学探究能力| |非选择题|4题/58分|工业流程（红土镍矿提镍）、反应原理（环己烯制备能量与平衡）、实验探究（草酸与KMnO4反应速率）、废气治理（NO和SO2脱除）|以合成氨、环保治理为情境，综合考查科学思维（平衡计算）与科学态度（绿色化学），体现真实问题解决|

南昌市外国语学校2025—2026学年下学期 高一化学期末考试卷 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共42分。） 1．古籍对古代生产生活、科学技术的记录，为后人研究物质变化、工艺发展等提供了线索。下列古籍记载中，涉及化学变化的是 A．《荀子·劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水” B．《抱朴子·内篇》中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜” C．《茶谱》中记载“碾茶为末，置于磨令细” D．《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露” 2．根据实验目的或操作，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的或操作 实验及现象 结论 A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇样品中加入无水硫酸铜，白色固体变为蓝色 乙醇中含有水 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色逐渐褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究钠与氧气的反应 将一小块金属钠放在空气中，表面迅速变暗，一段时间后表面出现白色固体 白色固体为 D 制备并检验氢氧化铁胶体 向沸水中滴加饱和溶液，边滴边搅拌，溶液出现红褐色浑浊 成功制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 3．为阿伏加德罗常数的值，在药物合成与药用气体制备的相关反应中，下列说法正确的是 A．医用氨气可用于某些抗生素的合成，标准状况下所含的电子数为 B．氯气常用于药用消毒剂的制备，将足量铜粉与氯气点燃反应，当转移0.2 mol电子时，参加反应氯气的体积为2.24 L C．医用氧气和一氧化碳均能参与部分药物的合成工艺，同温同压下，体积相等的和CO两种气体，具有相同的质量 D．三氧化硫是制备某些磺酰胺类药物的原料，标准状况下中含有氧原子数为 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A．制备纯碱： B．制备硝酸： C．制备硫酸： D．生产玻璃： 5．下列离子方程式不正确的是 A．少量通入NaOH溶液： B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．钠投入水中： 6．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：。下列说法不正确的是 A．步骤①的化学方程式为： B．步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D．制备所得Si可用作计算机芯片 7．合成氨是人类科学技术的重大突破，反应原理为  ，工业合成氨的简化流程如图所示： 下列说法错误的是 A．净化的目的是防止催化剂中毒 B．提高原料气中比例，平衡时的体积分数一定会提高 C．③中采用500℃，综合考虑了反应速率、平衡转化率以及催化剂活性 D．采用更高压强虽可提高反应速率和平衡转化率，但成本更高 8．下列说法正确的是 A．已知：4P(红磷，s)(白磷，s)  ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B．已知：  ，则甲烷的燃烧热为 C．已知：  、  ，则 D．已知：  ，则和反应：   9．如图为P4O6和P4O10的分子结构，已知化学键变化时伴随的能量变化为：断裂1 mol O=O吸收498 kJ的热量，断裂1 mol P=O吸收585 kJ的热量，则反应的反应热ΔH为 A．-3336 kJ·mol-1 B．-996 kJ·mol-1 C．-1344 kJ·mol-1 D．-174 kJ·mol-1 10．反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大 B．增加M的量，X的平衡转化率增大 C．使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M D．达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，K增大 11．一定条件下，2，3－二甲基－1，3－丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。 反应进程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．生成Z的反应为放热反应 B．达到平衡后，恒温条件下加入液溴，减小 C．达到平衡时，Z的含量小于W D．低温条件下，开始发生反应的短时间内Z为主要产物 12．将3 mol A气体和2 mol B气体置于2 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：，若经2 s后测得C的浓度为，下列说法不正确的是 A．2 s时物质A的转化率为40% B．2 s末，物质B的浓度为 C．2 s末，该反应的 D．用物质B表示0~2 s的平均反应速率为 13．以铁菱镁矿(主要成分是，还含有，)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是 A．焙烧前需要将铁菱镁矿粉碎 B．滤渣1的主要成分为CaSO4 C．沉铁过程中，X最适宜选择NaOH溶液 D．焙烧过程中，矿石中只有Fe元素的化合价发生变化 14．短周期元素R、X、T、Z、Q中含有两种金属元素且原子半径依次增大，其中X和T同主族，R的最高正价与最低负价的绝对值相等，X、T的核电荷数之和等于Z、Q的核电荷数之和。下列说法错误的是 A．非金属性：R＜T＜X B．简单离子半径：Z＜Q＜X C．常温下，T的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z不反应 D．Q、T分别与X形成的二元化合物的熔点：T＜Q 第II卷（非选择题） 2、 解答题（共58分） （每空2分） 15．镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示： 已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。 ②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下： 沉淀物 开始沉淀时的pH 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2 沉淀完全()时的pH 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1 回答下列问题： (1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是___________，“滤渣1”的成分___________(填化学式)。 (2)“滤液1”中加入的作用是___________(用离子反应方程式表示)。 (3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是___________。 (4)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为___________。 (5)操作V是___________、过滤、洗涤。 (6)的碱性溶液用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为___________。 16．环己烯是常用的化工品，工业上通过催化重整己烷脱氢制备环己烯。 反应Ⅰ：(环己烷，g)   反应II：(环己烯，)   回答下列问题： (1)已知反应(环己烷，g)(环己烯，g)()，则___________，反应Ⅰ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下可自发进行。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入，反应时(未平衡)容器内(环己烷)(环己烯)，且在内用表示的平均反应速率为。下列叙述正确的是___________(填序号)。 a．反应I中，反应物总能量低于生成物总能量 b．时，的转化率为 c．时，容器内(环己烯) (3)化学反应的、(平衡常数)、(温度)存在关系：(其中均为常数)，反应I、II的平衡常数的对数与的可能关系如下图所示： 其中表示反应Ⅰ的平衡常数与温度的关系的是___________(填“”“”“”或“”)，原因为___________。 (4)一定温度、维持压强为条件下，向反应器中充入一定量发生反应，达到平衡时，环己烯的体积分数为20%，。 ①平衡时，己烷的转化率为___________，反应Ⅰ的压强平衡常数___________(反应，，为组分的分压)； ②相同温度，若在恒容体系中发生反应，则己烷的平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 17．Ⅰ、某小组利用(草酸)溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知： 实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 (1)表中______mL。 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号)。 (3)已知可将氧化成，请写出溶液与溶液反应的离子方程式______。 (4)溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是______。 Ⅱ、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： (5)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。 (6)若上述反应中X、Y、Z分别为，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 / 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50—150s内的平均反应速率______。 (7)为加快反应速率，可以采取的措施是______。 a．降低温度    b．增大压强    c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气    e．及时分离 18．化学反应产生的废气治理与环境保护是目前研究的热点。回答下列问题： Ⅰ．煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。 已知甲烷的燃烧热为；1 mol液态水变成水蒸气吸热44 kJ；与生成NO的过程如下： (1)充分燃烧成、，放热________kJ。 (2)  ________，其他条件不变，增大压强，的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅱ．臭氧氧化——碱吸收法同时脱除和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应ⅰ：    ； 反应ⅱ：    。 已知该体系中臭氧发生分解反应：。 其他条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示（整个过程中催化剂活性不变，）。 (3)由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能的原因是________。 (4)温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降的原因是________。 Ⅲ．在恒温恒压的密闭容器中按充入NO(g)和CO(g)，发生反应，压强为81 kPa，经10 min到达平衡，容器体积减小了10%。 (5)NO的转化率=________，反应速率________kPa·min-1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌市外国语学校2025—2026学年下学期 高一化学期末考试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B B A B C C C 题号 11 12 13 14 答案 B D C C 1．B 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水”描述的是水凝固为冰的过程，仅为物质状态的变化，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．“曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，反应为，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．“碾茶为末，置于磨令细”描述的是将茶叶研磨成粉末的过程，仅为物质形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”描述的是蒸馏提纯酒精的操作，利用物质沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．无水硫酸铜为白色固体，遇水后会生成蓝色晶体，该反应是检验水的特征反应，且乙醇与无水硫酸铜不反应，无干扰现象，A正确； B．浓盐酸能与高锰酸钾溶液反应可使溶液褪色，故将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色逐渐褪去不能确定铁锈中是否含有二价铁，B错误； C．金属钠放置在空气中一段时间，最终会生成白色固体，C错误； D．搅拌会使生成的微小粒子被剧烈扰动，无法形成稳定的胶体分散系，会促进生成的胶体微粒聚沉，最终得到红褐色沉淀，因此无法制得稳定的胶体，D错误； 故选A。 3．A 【详解】A．标准状况下22.4 L NH3为1 mol，1个NH3分子含10个电子，故电子数为10 NA，A正确； B．反应Cu + Cl2= CuCl2中，每摩尔Cl2转移2 mol电子，转移0.2 mol电子需0.1 mol Cl2，但选项未指明气体状况，“体积为2.24 L”仅在标准状况下成立，未指定故不准确，B错误； C．同温同压下体积相等则物质的量相等，但O2摩尔质量为32 g/mol，CO为28 g/mol，两者摩尔质量不同，故质量不同，C错误； D．标准状况下SO3为固体（熔点16.8°C），不能使用气体摩尔体积，故2.24 L SO3的物质的量非0.1 mol，氧原子数不为0.3 NA，D错误； 故选A。 4．B 【详解】A．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液依次通入NH3、CO2可析出NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，转化可实现，A正确； B．NH3在催化剂、加热条件下与O2反应的产物为NO，无法直接得到NO2，第一步转化不能实现，B错误； C．FeS2在高温下与O2煅烧生成SO2，SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者可反应生成H2SO4，转化可实现，C正确； D．CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO在高温下可与SiO2反应生成CaSiO3，转化可实现，D正确； 故选B。 5．B 【详解】A．少量通入溶液，发生歧化反应：，A正确； B．具有还原性，具有氧化性，二者发生归中反应，足量通入硫化钠溶液时生成S单质和，正确离子方程式为，B错误； C．过量通入饱和碳酸钠溶液，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，离子方程式为，符合反应事实，C正确； D．钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，D正确； 故选B。 6．A 【详解】A．高温下二氧化硅与C反应生成CO而非CO2，正确的化学方程式为：，A错误； B．步骤①中Si元素化合价从+4价降低为0价，每生成1 mol Si，转移4 mol电子，B正确； C．高纯硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的基本原料，C正确； D．高纯硅是半导体材料，制备所得的纯Si可用作计算机芯片，D正确； 故选A。 7．B 【详解】A．净化的目的是除去无关杂质气体，防止催化剂中毒，A项正确； B．提高原料气中比例，平衡正向移动，但平衡时的体积分数不一定会提高(如若氮气极大过量，可能导致平衡时氨气的体积分数减小)，B项错误； C．③中温度太高，平衡转化率低，温度太低，速率太慢，而且催化剂活性在500℃较高，C项正确； D．采用更高压强虽可提高反应速率和平衡转化率，但对动力、材料、设备的要求更高，即成本更高，D项正确； 故答案选B。 8．C 【详解】A．红磷转化为白磷的，说明白磷能量高于红磷，能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷稳定，A错误； B．燃烧热的定义为：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对应水的稳定状态为液态，选项中生成的是气态水，因此甲烷的燃烧热不是，B错误； C．等量的碳完全燃烧生成放出的热量，大于不完全燃烧生成放出的热量；放热反应的为负值，放出热量越多，越小，因此，C正确； D．该反应除了生成水，还生成了沉淀，沉淀生成过程也会放热，因此总反应放出的热量大于，，D错误； 故答案选C。 9．C 【详解】已知键能为498kJ/mol，键能为585 kJ/mol； 由图可知：1个分子中含有12个，1个分子中含有12个和4个，反应的反应热=12mol键能＋2mol键能－12mol键能－4mol键能＝2mol键能－4mol键能＝(498×2-585×4)kJ/mol＝－1344kJ/mol；故选C。 10．C 【详解】A．反应①中反应物X总能量高于产物Y总能量，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，Y的平衡产率减小，A错误； B．M是反应的催化剂，催化剂不影响平衡状态，增加M的量X的平衡转化率不变，B错误； C．反应决速步是历程中活化能（能垒）最大的步骤，使用催化剂后，X·M转化为Y·M的步骤能垒最大，为决速步，C正确； D．平衡后充入He，若为恒容条件，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，且K只与温度有关，温度不变则K不变，D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．由能量变化图可知，中间体M的能量高于产物Z的能量，则生成Z的反应为放热反应，A正确； B．由于生成Z和W的反应是基于同一中间体M进行，加入液溴会使两平衡正向移动，但对生成Z和W反应的影响是一致的。反应的平衡常数仅与温度有关，恒温条件下，反应的平衡常数不变，等于Z、W生成反应的平衡常数之比，温度不变时，其比值不变，B错误； C．能量越低的产物越稳定，含量越高，图中信息显示，W的能量比Z低，则达到平衡时，Z的含量小于W，C正确； D．低温条件下，活化能越低，反应速率越快，M生成Z的活化能低于M生成W的活化能，则开始发生反应的短时间内生成Z的反应速率更快，Z为主要产物，D正确； 故选B。 12．D 【分析】首先计算各物质的起始浓度和2s时浓度：起始，；结合反应，2s后，则，，2 s时，，据此分析； 【详解】A．A的转化率为，A正确； B．2s末B的浓度为，B正确； C．浓度商，C正确； D．用B表示的平均反应速率为，D错误； 故选D。 13．C 【分析】由流程可知，菱镁矿通入空气中煅烧，得到MgO、CaO、Fe2O3，加稀硫酸时MgO、CaO、Fe2O3溶解得到MgSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，过滤，滤渣1为CaSO4，再加氧化镁等调pH使Fe3+完全沉淀，过滤分离掉，滤液蒸发浓缩冷却结晶过滤得到MgSO4·H2O，以此来解答。 【详解】A．将矿石粉碎、搅拌等措施可以提高反应速率，因此焙烧前需要将铁菱镁矿粉碎，A正确； B．由分析可知，滤渣1为CaSO4，B正确； C．X选择NaOH溶液或氨水会引入新杂质，X可以选用MgO、MgCO3等物质，C错误； D．“焙烧”过程，反应的化学方程式为、、，矿石中只有Fe元素的化合价发生变化，D正确； 故选C。 14．C 【分析】R、X、T、Z、Q的原子半径依次增大，其中X和T同主族，R的最高正价与最低负价的绝对值相等，X、T的核电荷数之和等于Z、Q的核电荷数之和，它们的元素名称分别是H、O、S、Al、Na； 【详解】A．非金属性：H＜S＜O，A正确； B．核外电子排布完全相同，核电荷数大离子的半径小，则离子半径：Al3+＜Na+＜O2-，B正确； C．常温下，浓硫酸和铝发生钝化反应，C错误； D．T与X形成的二元化合物有SO2、SO3，Q与X形成的二元化合物有Na2O、Na2O2，则熔点：T＜Q，D正确； 故选C。 15．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 (2) (3)4.7~7.1 (4) (5)蒸发浓缩、冷却结晶 (6) 【分析】红土镍矿(主要成分NiO、MgO、Al2O3 、SiO2和铁的氧化物)在硫酸中浸取，NiO、MgO、Al2O3和铁的氧化物与硫酸反应，二氧化硅和硫酸不反应，过滤，滤渣是二氧化硅；向滤液中加入双氧水氧化亚铁离子，再加入氨气调节溶液的pH值沉淀铝离子和铁离子，过滤，是氢氧化铁和氢氧化铝；向滤液中加入氧化镁调节溶液pH值沉淀镍离子，过滤，向氢氧化镍中加入硫酸得到硫酸镍，将滤液经过一系列操作得到硫酸镁晶体。 【详解】（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率；二氧化硅和硫酸不反应，过滤，滤渣是SiO2。 （2）“滤液”中加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，以便调节溶液pH值而除掉，其离子方程式为：。 （3）加入氨气调节溶液的pH的目的是沉淀铝离子和铁离子，而不能沉淀镍离子和镁离子，应该根据铝离子最终沉淀完的pH值和镍离子开始沉淀的pH值开展分析，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是。 （4）镍离子沉淀完全的pH值为 ，则 ，“沉镍”中pH调为，则滤液中的浓度为。 （5）操作是从溶液得到晶体，因此操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。 （6）在碱性溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，即镍离子和次氯酸根在碱性条件发生氧化还原反应生成氯离子、水和，该反应的离子方程式为：。 16．(1) +166 高温 (2)ac (3) L3 1>0，则反应Ⅰ对应的直线斜率<0；又2>1，故斜率小于0的L3、L4中，反应Ⅰ对应的直线斜率更大(或其他合理答案) (4) 60% 25 减小 【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应I+反应Ⅲ，因此。反应Ⅰ，且反应后气体分子数增加，，根据自发，可知高温下反应可自发进行； （2）a．反应Ⅰ为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，a正确； b．，设，则，来自两个反应：，得，消耗己烷总物质的量，己烷转化率为，b错误； c．同温同容下，压强之比等于物质的量之比，，即，c正确； 故选ac； （3）根据公式，反应Ⅰ、Ⅱ均为正，因此斜率为负，排除斜率为正的；又，因此，反应Ⅰ斜率绝对值更小，对应更平缓的； （4）①设初始己烷物质的量为，平衡时，，总压，，因此，整理得；环己烯体积分数为，即，代入得，，。 己烷转化率； 各分压：，，，反应Ⅰ的； ②反应为气体分子数增加的反应，恒容条件下，平衡时体系压强比恒压条件下大，增大压强平衡逆向移动，己烷平衡转化率减小。 17．(1)5 (2)②③ (3) (4)t1>t2>t3 (5) (6) (7)b 【分析】Ⅰ、实验①和②探究关于浓度对反应速率的影响：要保证除H2C2O4浓度外，其他条件（如溶液总体积、酸性KMnO4溶液浓度和体积、温度等）相同。 实验②和③探究关于温度对反应速率的影响：保证除温度外，其他条件（如酸性KMnO4溶液浓度和体积、H2C2O4溶液浓度和体积等）相同。 Ⅱ、从图中可以看出，随着反应进行，X、Y的物质的量减少，所以X、Y是反应物；Z的物质的量增加，所以Z是生成物。X的物质的量变化量n(X)=1.0mol - 0.7mol = 0.3mol；Y的物质的量变化量n(Y)=1.0mol - 0.9mol = 0.1mol；Z的物质的量变化量n(Z)=0.2mol - 0mol = 0.2mol。各物质的化学计量数之比等于其物质的量变化量之比，即n(X)：n(Y)：n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol = 3：1：2。 【详解】（1）实验②中溶液总体积为10 + 10 + 30 = 50mL，那么实验①中V1=50 - 10 - 35 = 5mL。所以答案是5 mL。 （2）通过计算V2=50 - 10 - 10 = 30mL，实验②和③中，酸性KMnO4溶液体积、H2C2O4溶液体积相同，只有温度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③。 （3）KMnO4中Mn为 + 7价，被还原为Mn2+，H2C2O4中C为 + 3价，被氧化为CO2中 + 4价的C，根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为。 （4）实验①和②：温度相同，实验②中H2C2O4溶液浓度比实验①大（实验①中H2C2O4溶液体积小，浓度小），浓度越大，反应速率越快，所以实验②的反应速率比实验①快，溶液褪色所需时间t1>t2。 实验②和③：H2C2O4溶液浓度相同，实验③温度比实验②高，温度越高，反应速率越快，所以实验③的反应速率比实验②快，溶液褪色所需时间t2>t3。 综上，溶液褪色所需时间由长到短的顺序是t1>t2>t3。 （5）根据分析，该反应的化学方程式为。 （6）50 - 150s内，NH3的物质的量变化为0.36mol - 0.24mol = 0.12mol，容器容积为2.0L，则。由反应可知，v(N2)：v(NH3) = 1：2，所以。 （7）a．降低温度，反应速率减慢，不符合要求。 b．增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快，符合要求。 c．恒容时充入He气，反应物浓度不变，反应速率不变，不符合要求。 d．恒压时充入He气，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，不符合要求。 e．及时分离NH3，平衡正向移动，但反应速率减慢，不符合要求。 故选b。 18．(1)401 (2) 不变 (3)反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ，相同条件下更易发生反应 (4)温度高于200℃后，分解率显著增加，浓度迅速减小，反应速率减小 (5) 30% 0.9 【详解】（1）甲烷的燃烧热为；1 mol液态水变成水蒸气吸热44 kJ；即充分燃烧成、，放出的热量为，变为，吸热44 kJ，故充分燃烧成、，放热。 （2）根据题干信息可知反应Ⅰ，反应Ⅱ，反应  =反应Ⅱ反应Ⅰ，根据盖斯定律计算，；该反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变，增大压强，平衡不移动，的平衡转化率不变。 （3）由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能的原因是反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ，相同条件下更易发生反应。 （4）温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降的原因可能是温度高于200℃后，分解率显著增加，浓度迅速减小，反应速率减小。 （5）设NO的转化率为，设初始物质的量分别为，，则列三段式可知，则反应后，经10 min到达平衡，容器体积减小了10%，故，故，故NO的转化率为30%，，。 学科网（北京）股份有限公司 $