甘肃酒泉市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

酒泉市普通高中2025~2026学年度第二学期期末考试 高二化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题日的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第二章、第三章，选择性必修3。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Zn65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.劳则有思，动则有得。下列劳动项目与所述化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 汽车护理：汽车内加入防冻液 汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子 间氢键 B 环保行动：宣传用聚乳酸(PLA)塑料袋代替 聚乙烯塑料不易降解，聚乳酸(PLA)塑料可以发 聚乙烯塑料袋 生降解 C 清洁行动：用乙酸乙酯清理门、窗上的残留胶 乙酸乙酯能发生水解反应 D 厨房烹饪：西红柿炒鸡蛋 加热能使蛋白质变性 2.人工智能(A)作为引领未来的前瞻性、战略性技术，已经成为新一轮科技革命和产业变革的 核心驱动力量。下列对人工智能应用的材料说法错误的是 A.现代AI的算力源自硅基半导体，硅芯片和光导纤维的主要成分都是硅 B.碳化硅(SiC)用于高频、高温AI芯片，SiC属于共价晶体 C.聚二甲基硅氧烷用于AI机器人柔性皮肤，属于有机高分子材料 D.钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于金属晶体 3.CO2催化加氢制甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的重要技术路径。主要反应为C02十3H2一 CH,OH+H2O。下列说法错误的是 A.CO,中碳原子采取sp杂化 B羟基的电子式：·O:H 器 CH,O和CH,OH相互溶解的原因之一是分子间可形成氢键 D,H,O的VSEPR模型：OA 【高二期末考试·化学第1页（共6页）】 4.关于物质性质或现象的解释错误的是 E 选项 性质或现象 解释 A 熔点：AIF,(1040℃)远高于A1C1(178℃升华) 品体类型不同 B 键角：CH大于NH 中心原子杂化方式不同 C 沸点：H2O>HF 相同条件下，H,O中形成的氢健数目多于 HF中的 D 酸性：CF COOH(pK,=0.23),强于CCI,COOH 氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸羧 (pK.=0.46) 基中羟基极性更大，更易电离出氢离子 5.杯酚（○）能够分离提纯C0和Co,其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 C+Cx 甲苯，操作1 OH 氯仿，操作2 溶于甲米 HO 溶于氯仿 不溶于甲苯 O © 不溶于氯仿 杯酚结构示意图 分离提纯C与C示意图 A.杯酚与C6o分子之间通过氢键形成超分子 B.“操作1”和“操作2”均为过滤 C.杯酚属于极性分子，可溶于氯仿，且能循环使用 D.该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 6,几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法错误的是 Na" NaC晶胞 干冰晶胞 金刚石品胞 石墨晶体结构 A.NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B.金刚石的晶胞中碳原子的杂化类型为sp C.金刚石晶胞中含有14个碳原子 D.石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体 7.某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图（已知：常 温下，苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。 下列说法不正确的是 粗苯甲酸加水、加热溶解 悬浊液 趁热过滤 滤液 冷却结晶过滤洗涤 苯甲酸 A.操作I中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCI C,操作V洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 D.“洗涤”时，为检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用硝酸酸化的AgNO溶液 【高二期末考试·化学第2页（共6页）】 8.下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象及结论 检验乙醇发生消去反应生 向圆底烧瓶中加人无水乙醇、浓硫酸和碎瓷 高锰酸钾溶液褪色，说 A 成了乙烯 片，迅速加热到170℃，将产生的气体通人 明乙醇发生消去反应 酸性高锰酸钾溶液中 生成了乙烯 检验 肉桂醛 B CH-CH-CHO) 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛 中存在碳碳双键 中存在碳碳双键 向该卤代烃中加人NaOH溶液并加热，冷 有淡黄色沉淀生成，说 检验某卤代烃中含有溴元素 却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加人 明该卤代烃中含有溴 几滴AgNO,溶液 元素 D 检验脱脂棉水解 向脱脂棉中加人几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌 未出现砖红色沉淀，说 成糊状，滴加新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热 明脱脂棉没有水解 9.下列有关除杂（括号内物质为杂质）所用的试剂、方法、解释均正确的是 选项 样品（杂质） 试剂 方法 解释 溴苯（单质溴） CCL 萃取、分液 溴单质溶解于CCL B 苯（苯酚） NaOH溶液 分液 苯酚与NaOH反应生成易溶于水的苯酚钠 CH;COOC2 Hs C 无水乙醇 加热 发生酯化反应，乙酸转化为乙酸乙酯 (CH;COOH) 浓硫酸 加人氨水，CuCl2生成[Cu(NH)4]C2溶于水，FeC CuCl2 (FeCla) 氨水、盐酸 过滤 生成F(OH)3沉淀，过滤后在滤液中加人盐酸即可 获得CuCl2溶液 10.茉莉酸是一种对植物生长发育起重要作用的植物激素。下列有关茉莉酸的说法正确的是 A.分子中碳原子的杂化类型为sp和sp B.分子中含有3个手性碳原子 C.分子中。键和π键之比为15：3 D.可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应 11.下列图示实验能达到实验目的的是 茉莉酸 CH,COOH溶液 食盐水 1-溴丙烷 NaOH、乙醇 -2%氨水 电石 多孔隔板 酸性 2%AgNO, 溶液 溶液 Na,CO,苯酚钠溶液 D.证明酸性： A.实验室制备乙炔 B.证明1-溴丙烷发生消去反应 C.制备银氨溶液 乙酸>碳酸>苯酚 12.下列关于生物大分子的叙述中正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质与核酸均为人体所必需的生物大分子 B.淀粉和纤维素的分子式都表示为(C6H1oO5)m,二者互为同分异构体 C.蛋白质溶液中加人高浓度盐溶液使其溶解度下降，并失去生理活性 D.DNA分子中的碱基间通过氢键作用配对以保持双螺旋结构 【高二期末考试·化学·第3页（共6页）】 13.CO2的资源化利用有利于实现碳中和。一种以CO2为原料合成新型可降解高分子P的路线 如下。下列说法不正确的是 C0+入 催化剂 催化剂 反应① 反应 A.反应①符合原子经济性 B.X分子中含有2种官能团 C.反应②属于缩聚反应 D.P可以和丙烯酸钠进一步交联生成高吸水性树脂，可用于沙漠治理 ECH-CH2-CH2-CH-CH-CH2 14.化合物M是合成丁苯橡胶 的一种芳香族单体， 下列与测定化合物M不对应的是 元素 质量分数% 9231 H 7.69 6. s PPM A元素分析 B.核磁共振氢谱 100 104 100 80 60 20 4000300020001500.1000 .500 20 40 60 .80 100 波数/cm 质荷比 C.质谱 D.红外光谱 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)金属材料Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备 铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。 I mol-L- NaOH溶液 自浑浊液 1 mol-L- 6 mol-L- b NaOH溶液 醉 均分 NaOH溶液 密三份 深蓝色溶液 CuSO 浑浊液 I mol-L- 溶液 c NH,H,O溶液 往c中滴加乙醇 深蓝色溶液 深蓝色 晶体 (1)NH分子中氨原子的杂化类型是 ,NH分子空间结构的名称为 (2)由上述实验能说明NH、OH~与Cu+形成蓝色配离子的稳定性强弱： (填配离子化学式)。 【高二期末考试·化学，第4页（共6页）】 (3)用N代表阿伏加德罗常数的值，1mol[Cu(NH),]CL,中含a键数为 NA:下列说 法能证明[Cu(NH,),]+的空间结构为平面四边形而非四面体的是 (填字母)。 A.四个配体与中心离子的距离相等 B.四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为90 C.[Cu(NH),]2+的二元取代物有两种结构 D.中心离子的杂化方式为sp (4)已知ZnS晶胞如图所示。 ①由图可知，每个S周围等距且最近的S有 个 Zn+的配位数是 。Zn ②已知该晶胞边长为anm,用Na代表阿伏加德罗常数的值，则 晶胞的密度为 g·cm3(列出计算式)。 16.(14分)某化学学习小组同学对课本装置进行改进。回答下列问题： I,如图甲为酯化反应的实验装置图，实验开始前向A中分别加入 了3mL(0.05mol)乙醇、2mL浓硫酸和2mL(0.035mol)乙酸，反 应一段时间后，分水器中呈现油水分层现象。打开下端玻璃旋塞，可 以不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯 回流进人A中，从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。 温度计 一油水分离器 (1)图甲中仪器A的名称是 ;装置中冷水应从 (填“a”或“b”)口通入， (2)加入的乙酸和乙醇中，一般使乙醇稍过量，目的是 反应混合物 (3)反应后除杂、净化、干燥，最终得到纯净的产品质量为1.54g,则乙 酸乙酯的产率是 %(已知：产率=实际得到质量×100%. 理论计算质量 图甲 Ⅱ.为测定有机物G的组成和结构，设计实验装置如图乙： 电炉 浓HSO 浓HSO 碱石灰 碱石灰 B 图乙 (4)装置C中CuO的作用是 (5)装置F中碱石灰的作用是 (6)若准确称取8.8g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，洗气瓶D质量增加 7.2g。U型管E质量增加17.6g,又知有机物G的质谱图如图丙所示： 100- 43 80- 41 20 83 0 10 2030 4050607080 90 质荷比 图丙 该有机物的分子式为 (7)另取有机物G8.8g,跟足量NaHCO.溶液反应，生成2.24LCO2(标准状况)，经测定其核 磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1，综上所述，G的结构简式为 【高二期末考试·化学第5页（共6页）】 17.(14分)某种具有菠萝气味的香料G的合成路线如下图所示，回答下列问题： OH ONa NaOH 囚 ® △ -O-CH2COOH O-CH2COOCH2CH-CH2 催化剂，△ Cl2 CHg COOH- C-CH2COOH E @ 回 催化剂 D (1)A中的官能团的名称是 ,A中碳原子的杂化类型是 (2)写出C→D的化学方程式： ,D的酸性强 于C的原因为 (3)比E的相对分子质量小14的同系物H有多种同分异构体，其中能与FεC13溶液发生显 色反应，且与NaHCO3溶液反应，同时两官能团分别在苯环上处于邻位和对位的两种有 机物的沸点较高的是（写结构简式） ,原因是 (4)写出E→G的化学方程式： ,反应 类型为 18.(16分)布洛芬起效快，持续时间短，主要用于缓解疼痛和发热。一种合成布洛芬的路线如 图所示。 Zn/Hg_ ￡ HCI A HO 1)NaBH SOCl2 Mg 1)C02 →C12H13O 2)H20 Et20,2)H20/ 回 布洛芬 回答下列问题： (1)布洛芬中官能团名称是 ;A→B的反应类型是 (2)C→D的反应化学方程式为 (3)在有机物C的芳香族同分异构体中，苯环上只有1个取代基的有 种（不包括 C),其中核磁共振氢谱有四组峰且峰的面积比为1：2：2：9的结构简式为 (4)布洛芬的分子式为 布洛芬分子中采用sp和sp杂化的碳原子数之比为 (5)缓释布洛芬起效慢，持续时间长，用于减轻中度疼痛，也可以用于普通感冒或流行性感冒 引起的发热。下图为布洛芬合成缓释布洛芬的流程： 试剂xcH.02Y个 2-甲基丙烯酸 COOH 条件① OH 条件② CH, 物质了 一定条件 缓释布洛芬 写出试剂X的结构简式： ,物质Y的结构简式： 《京一末者试·化学第6页（共6页）】