精品解析：山东潍坊市2025-2026学年高二下学期期末质量监测 化学试题

试卷类型：A 高二下学期学业质量评价 化学试题 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Pd-106 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. 量子通信材料使用的螺旋碳纳米管是胶体 B. 柔性力学传感器润滑使用的甘油属于酯类 C. 飞行器燃料使用的生物航煤菜籽油是混合物 D. “天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯是天然高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径为1~100 nm的分散系，属于混合物，螺旋碳纳米管是碳单质，为纯净物，不属于胶体，A错误； B．甘油是丙三醇，属于醇类，不含酯基，不属于酯类，B错误； C．菜籽油属于天然油脂，由多种高级脂肪酸甘油酯组成，属于混合物，C正确； D．聚苯乙烯是苯乙烯加聚得到的人工合成高分子材料，不是天然高分子材料，D错误； 故选C。 2. 下列操作符合实验安全或操作规范的是 A. 实验室钠着火可迅速用泡沫灭火器灭火 B. 苯酚沾到皮肤上，立即用酒精冲洗 C. 金属汞洒落桌面，应尽快开窗通风，收集并深埋处理 D. 误食BaCl2可服用低浓度纯碱溶液，并及时送医 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠燃烧生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成，会加剧燃烧，且钠本身能与水反应生成易燃易爆的，钠着火应用干燥沙土盖灭，A错误； B．苯酚有毒且易溶于酒精，酒精对皮肤腐蚀性弱，苯酚沾到皮肤上用酒精冲洗可有效除去苯酚，B正确； C．金属汞有毒易挥发，洒落桌面应先收集残留汞，再撒硫粉使其反应生成无毒的，深埋会污染土壤和地下水，C错误； D．纯碱是，其与反应生成的会与胃酸（）反应重新释放出有毒的，应服用硫酸钠溶液或牛奶、蛋清等解毒，D错误； 故选B。 3. 劳动是智慧的土壤。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打受热及与酸反应均产生CO2 B 用硫酸铜给游泳池消毒 铜离子具有氧化性 C 向汽车发动机加入乙二醇做防冻液 乙二醇能显著降低水的凝固点 D 用氯化钙制作自加热罐头 氯化钙溶于水放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打为，受热分解、与面粉发酵产生的酸反应都能生成，可使糕点疏松多孔，二者有关联，A不符合题意； B．硫酸铜电离出的是重金属离子，可使细菌的蛋白质变性失活，因此可用于消毒，但该过程不涉及铜离子的氧化性，B符合题意； C．乙二醇能与水互溶，显著降低水的凝固点，因此可作为汽车防冻液，二者有关联，C不符合题意； D．氯化钙溶于水放热，利用该原理可制作自加热罐头，D不符合题意； 故选B。 4. 有机物乙的合成如下。下列说法错误的是 A. 甲中最多有8个原子共平面 B. 可用红外光谱鉴别甲和乙 C. 1 mol乙最多与4 mol H2发生加成反应 D. 丙中2号碳上H的活性最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中碳碳双键为平面结构，为直线型结构，碳碳单键可旋转，甲基中最多有1个H转到双键平面上，总共最多8个原子共平面，A正确； B．甲含有碳碳双键、氰基，乙含有酮羰基、酯基、氰基，二者存在不同种类的官能团，红外光谱特征吸收峰不同，可用红外光谱鉴别，B正确； C．酯基的羰基不能与加成，1 mol 乙中1 mol 酮羰基消耗1 mol ，1 mol 氰基（）消耗2 mol ，最多共消耗3 mol ，C错误； D．丙中2号碳处于两个吸电子羰基之间，其连接的H受两个羰基吸电子作用，酸性和活性远高于1号、3号碳上的H，D正确； 故选C。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互之间不发生反应，能在溶液中大量共存，A正确； B．会和结合生成弱电解质，且酸性条件下与会发生归中反应生成，不能大量共存，B错误； C．与反应生成微溶的，也会和反应生成微溶的，不能大量共存，C错误； D．与反应生成和，生成的会进一步和反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．制备溴苯 C．制备乙酸乙酯 D．证明与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，滴入氨水会直接生成沉淀，无法得到胶体，A错误； B．制备溴苯需要使用液溴，苯与浓溴水不发生取代反应，仅会发生萃取，B错误； C．制备乙酸乙酯时，导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，否则会发生倒吸，C错误； D．向包有的脱脂棉上滴水，若脱脂棉燃烧，说明与水反应放热使温度达到脱脂棉着火点，可证明反应放热，D正确； 故选D。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Na投入水中： B. Cl2通入石灰乳中制漂白粉： C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+ D. 溶液中加入过量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳为悬浊液，不能拆成离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．苯酚酸性弱于、强于，无论通入量多少，反应都生成苯酚和，离子方程式正确，C正确； D．过量时，中完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L 溶液中的数目为 B. 1 mol超氧化钾()晶体中离子的数目为 C. 1 mol 与足量完全反应生成分子的数目为 D. 常温常压下，2.3 g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中会发生水解和电离，实际数目小于，A错误； B．晶体由和（超氧根离子）构成，1 mol含有2 mol离子，总离子数为，B错误； C．与发生取代反应时，每消耗1 mol就有1 mol生成，故生成分子的数目为，C正确； D．2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，反应后钠元素为+1价，转移电子数目为，D错误； 故选C。 9. 青蒿素是治疗疟疾的有效药物，一种从黄花蒿茎叶中提取青蒿素的流程如图所示： 已知：青蒿素为白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，60℃以上结构易被破坏；乙醚沸点35℃。 下列说法错误的是 A. 乙醚的作用是萃取青蒿素 B. 操作Ⅰ和操作Ⅲ相同 C. 操作Ⅱ应严格控制温度60℃以下 D. 该流程可重复使用的物质是乙醚 【答案】B 【解析】 【详解】A．青蒿素可溶于乙醚，乙醚能够将青蒿素从黄花蒿中浸取出来，属于萃取操作，A正确； B．操作Ⅰ是分离固体残渣和液体浸出液，为过滤操作；操作Ⅲ是将粗品青蒿素提纯为精品，为重结晶操作，二者操作不相同，B错误； C．题干已知青蒿素60℃以上结构易被破坏，因此操作Ⅱ蒸馏时需要严格控制温度在60℃以下，C正确； D．操作Ⅱ蒸馏得到的物质X为乙醚，可重新加入操作Ⅰ中再次用于萃取青蒿素，可重复使用，D正确； 故选B。 10. 利用纳米零价铁（Fe0）处理酸性废水的反应原理如图所示： 已知：溶液中的Fe2+易被O2氧化得到副产物，NaBH4易溶于水，在酸性条件下不能稳定存在。下列说法错误的是 A. 制备纳米零价铁时，需将FeCl2溶液逐滴滴加到NaBH4溶液中 B. 制备纳米零价铁发生反应的离子方程式为： C. 水体中溶解氧过多不利于的处理 D. 每生成0.1 mol，理论上需要标况下O2的体积为2.24 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知在酸性条件下不能稳定存在，溶液因水解显酸性，若将滴入溶液，易分解，因此需将溶液逐滴滴加到过量溶液中，保证反应环境为碱性避免分解，A正确； B．得2e⁻生成，2 mol中-1价H共失8e⁻，部分中+1价H得6e⁻，总得失电子守恒，原子种类和数目前后一致，电荷守恒，B正确； C．水体中溶解氧过多会将还原的还原剂氧化为副产物，消耗还原剂，不利于的处理，C正确； D．根据化合价变化，生成1 mol有2 mol 被氧化为+3价，共失2 mol e⁻，1mol 得4 mol e⁻，因此生成0.1 mol 需要的物质的量为mol，标况下体积为，不是2.24 L，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸先变蓝后变白 次氯酸钠溶液具有碱性、漂白性 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质盐析是可逆的 D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液放酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色 待测液中含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此pH试纸先变蓝；同时水解生成的具有强氧化性，可漂白试纸中的有色物质使试纸变白，操作、现象、结论均正确，A正确； B．蔗糖水解后溶液呈酸性，新制悬浊液在酸性条件下会溶解，无法与水解产物葡萄糖反应生成砖红色沉淀，应先加中和过量稀硫酸再检验，不能说明蔗糖未水解，B错误； C．饱和是轻金属盐浓溶液，可使蛋白质发生盐析产生沉淀，盐析为物理变化，加水后沉淀可重新溶解，说明蛋白质盐析是可逆的，操作、现象、结论均正确，C正确； D．玻璃棒的主要成分含硅酸钠，本身含有钠元素，灼烧时的黄色火焰来自玻璃棒中的钠元素，无法证明待测液含钠元素，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，D错误； 故选AC。 12. 一种从废弃电路板(含铜、铁、金等金属)中回收金的方法如图所示： 已知：金属Au溶解生成。 下列说法错误的是 A. “氧化”步骤中，Cl-作配体，提升了Au的还原性 B. “调pH”的目的是除去元素铜、铁 C. “还原”过程发生反应的离子方程式为： D. 洗涤金粉时，取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，证明金粉洗涤干净 【答案】C 【解析】 【详解】A．“氧化”步骤中，Cl⁻作为配体可与Au3+形成，高浓度的Cl⁻使Au更易被氧化，提升了Au的还原性，A正确； B．调pH时，溶液中的Fe3+、Cu2+会转化为氢氧化物沉淀被过滤除去，而仍留在溶液中，目的是除去铜、铁元素，B正确； C．该离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．金粉表面会吸附Cl⁻等杂质离子，硝酸酸化的硝酸银可检验Cl⁻，若无白色AgCl沉淀生成，说明Cl⁻已被洗净，即可证明金粉洗涤干净，D正确； 故选C。 13. 化合物Q具有一定的杀虫和杀真菌活性，部分合成路线如图： 已知： 下列说法错误的是 A. 化合物M既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应 B. M→N过程可能有生成 C. P→Q过程中有H2产生 D. 甲胺(CH3NH2)与丙酮()在上述一定条件下反应的产物存在顺反异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物M含有氨基能与盐酸发生反应，同时含有酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解，A正确； B．根据已知条件可知，M生成N的过程中，N在一定条件下会产生互变异构，生成如图所示化合物，B正确； C．P生成Q的反应是P与乙酰氯在氢化钠条件下反应，氢化钠会夺取化合物P中N-H键的氢，生成氢气，C正确； D．甲胺与丙酮反应，生成(CH3)2C=NCH3，不存在顺反异构，D错误； 故答案选D。 14. 某同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。 下列说法错误的是 A. 蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2 B. 产生黄色沉淀后溶液的pH增大 C. 溶液立即变蓝的原因可能是HNO3氧化了I- D. 用Na2CO3溶液代替NaCl溶液，加入KI溶液后无明显变化 【答案】AB 【解析】 【分析】本实验探究碘水与硝酸银的反应，碘水中含，淀粉遇显蓝色；碘水中本身存在歧化平衡：，加入溶液后，与平衡产生的结合生成黄色沉淀，消耗使歧化平衡不断正向移动，被持续消耗，因此蓝色褪去，过滤后得到黄色沉淀和滤液1，滤液1中残留剩余和含有酸性条件下的、反应生成的（氧化性物质）；加入过量可以沉淀除去剩余，过滤后得到滤液2。向滤液2加入后立即变蓝，说明生成了​，证明滤液中存在氧化性物质。 【详解】A．蓝色褪去是因为与生成沉淀，促进的歧化反应正向移动，消耗，并非氧化，A错误； B．与平衡产生的结合生成黄色沉淀，消耗使歧化平衡不断正向移动，反应过程不断生成，溶液中浓度增大，减小，B错误； C．滤液中含有酸性条件下的（即生成的​），​具有氧化性，可氧化生成，使淀粉立即变蓝，C正确； D．若用代替，会中和溶液中的，使溶液呈弱碱性，在碱性条件下几乎没有氧化性，不能氧化生成​，因此加入KI后无明显变化，D正确； 故选AB。 15. 醇在浓硫酸作用下发生消去反应的机理如图所示： 已知：碳正离子的稳定性： 。 下列说法错误的是 A. M的系统命名为3，3-二甲基-2-丁醇 B. 该反应中浓硫酸仅起催化剂的作用 C. P、Q相比，Q的能量更低更稳定 D. 在浓硫酸作用下发生消去反应的主要产物是 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据M的结构式，M的名称为3，3-二甲基-2-丁醇，A正确； B．醇的消去反应中浓硫酸除了作为催化剂，还吸收反应生成的水，作吸水剂，B错误； C．碳正离子的稳定性：，Q中是叔碳正离子，P是仲碳正离子，因此Q更稳定能量更低，C正确； D．根据题意可知，与相连的烷基越多越稳定，烯烃碳碳双键两端的烷基越多越稳定，因此发生消去反应的主要产物应为，D错误； 故答案为BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。一种以NaClO3固体为原料制备NaClO2的工艺流程如下： 已知：①ClO2沸点为，浓度过高时易发生爆炸； ②NaClO2在温度高于时易分解，生成NaClO3和NaCl。 回答下列问题： （1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____________，鼓入空气的目的，一是将ClO2气体赶入吸收塔；二是____________。 （2）吸收塔中吸收过程需控制温度在以下，其目的是____________，试剂A为____________(填标号)。 A．O3 B．KMnO4 C．HNO3 D．H2O2 （3）NaClO2溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2的具体操作：将NaClO2溶液减压加热到一定温度，浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至____________(填标号)，过滤、洗涤、干燥获得NaClO2.上述过程中加热时要减压的原因是____________。 A．略高于 B．略低于 C．略高于 D．略低于 （4）产品中NaClO2质量分数的测定(杂质不参与反应)：准确称取产品加入足量溶液和稀()，向充分反应后的混合物中逐滴加入标准液至恰好完全反应()，共消耗溶液。 ①标准液配制过程：准确称取固体，配制 标准液。该过程必须使用的仪器是____________(填标号)。 A． B． C． D． E． F． ②产品中NaClO2的质量分数为____________。 【答案】（1） ①. ②. 稀释气体，防止其浓度过高发生爆炸 （2） ①. 已知沸点为，温度低于可防止挥发，提高吸收效率；同时在温度高于时易分解，低温环境可避免生成的受热分解 ②. D （3） ①. A ②. 减压可以降低水的沸点，使溶液在较低温度下蒸发浓缩，避免温度过高导致分解 （4） ①. ABEF ②. 【解析】 【分析】整个流程的核心逻辑是：“酸化溶解还原制气 ()碱性吸收还原 ()”。 利用的还原性将高价氯（+5）还原为中价氯（+4，气体）。利用碱性吸收液配合还原剂将中价氯（+4）进一步转化为目标产物亚氯酸盐（+3）。 【小问1详解】 离子方程式：在酸性条件下，与发生氧化还原反应，中Cl从+5价降为中的+4价，中S从+4价升为中的+6价。根据电子守恒（Cl得，S失，故与的物质的量比为），结合电荷守恒和原子守恒，配平得到离子方程式：。鼓入空气的目的：已知浓度过高易爆炸，空气可以稀释气体，防止其浓度过高发生爆炸；同时将生成的气体赶入吸收塔，保证反应充分进行。 【小问2详解】 控温在以下的目的：已知沸点为，温度低于可防止挥发，提高吸收效率；同时在温度高于时易分解，低温环境可避免生成的受热分解。试剂A的选择：吸收塔中转化为（Cl从+4价降为+3价），需要还原剂。选项中、、均为氧化剂，只有可作为还原剂（被氧化为），故选择D； 【小问3详解】 冷却温度选择：根据溶解度曲线，在时失去结晶水转化为，若冷却温度略低于，会得到带结晶水的晶体，因此需冷却至略高于，选择A。减压加热的原因：减压可以降低水的沸点，使溶液在较低温度下蒸发浓缩，避免温度过高导致分解； 【小问4详解】 ①配制标准液的仪器：先计算所需溶液体积：，，故需250 mL容量瓶（E）。配制溶液必须使用的仪器有：电子天平（F）称量固体、烧杯溶解、玻璃棒（B）搅拌引流、胶头滴管（A）定容、250 mL容量瓶（E），因此选ABEF； ②质量分数计算：根据反应关系式：，即。，则。，质量分数； 17. 对硝基苯甲酸是重要的医药合成中间体。实验室利用对硝基甲苯制备对硝基苯甲酸的反应原理简示如下： +KMnO4 +MnO2 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 对硝基甲苯 137 53 238 不溶于水，易溶于有机溶剂 对硝基苯甲酸 167 238(大于240时开始分解) 359 微溶于冷水，易溶于有机溶剂、热水 步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中加入2.16g对硝基甲苯和15mL水，慢慢开启搅拌器，分批加入6.4g高锰酸钾(过量)，连接冷凝管，加热回流； 步骤Ⅱ：反应结束后，停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热抽滤得滤渣①； 步骤Ⅲ：洗涤滤渣①，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至析出晶体，抽滤得滤渣②，洗涤滤渣，放在沸水浴上干燥，称量粗产品为2.17g，经测定该粗产品的纯度为。 回答下列问题： （1）由甲苯制备对硝基甲苯反应的化学方程式为____________。 （2）步骤Ⅱ中判断反应结束的现象是____________，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是____________。 （3）滤渣①的主要成分为____________(填化学式)，滤渣②在洗涤时应选用____________(填标号)。 A．热水 B．乙醇 C．冷水 （4）步骤Ⅲ用沸水浴干燥而非酒精灯直接加热的原因是______________。 （5）实验中对硝基苯甲酸的产率最接近于___________(填标号)。若要得到纯度更高的对硝基苯甲酸，可通过_____________(填操作名称)提纯。 A．60% B．70% C．80% D．90% 【答案】（1） （2） ①. 烧瓶中油状液体（或油滴）完全消失 ②. 还原过量的，防止后续加入浓盐酸酸化时产生有毒的氯气 （3） ①. ②. C （4）沸水浴受热均匀，且温度最高为100℃，可防止温度过高导致对硝基苯甲酸分解 （5） ①. B ②. 重结晶 【解析】 【小问1详解】 考查苯的同系物的硝化反应，甲苯在浓硫酸催化并加热的条件下，与浓硝酸发生取代反应。由于甲基是邻对位定位基，主要生成对硝基甲苯，化学方程式如下： 【小问2详解】 ①对硝基甲苯是不溶于水的油状液体，在氧化步骤中被氧化为对硝基苯甲酸钾，当油状液体完全消失时说明对硝基甲苯已完全反应； ②高锰酸钾是过量的，反应结束后，混合液中仍含有未反应的高锰酸钾。亚硫酸氢钠具有还原性，可以除去过量的氧化剂高锰酸钾防止防止其与后续加入的浓盐酸反应产生有毒的氯气； 【小问3详解】 ①步骤II中趁热过滤。此时溶液中溶解的是生成的对硝基苯甲酸钾（盐类易溶于水）。而不溶物主要是反应生成的二氧化锰； ②步骤III中，酸化后析出的晶体是对硝基苯甲酸。根据表格数据对硝基苯甲酸的溶解度性质，为了减少洗涤过程中产品的溶解损失，应该用冷水洗涤，故答案选C； 【小问4详解】 查看表格中对硝基苯甲酸的性质，熔点238℃，但在大于240℃时开始分解。虽然沸点较高，但直接加热难以控制温度，容易导致局部过热使产品分解或升华损失。沸水浴加热温度恒定在100℃左右，既能除去水分，又能保证温度低于分解温度，受热均匀； 【小问5详解】 ①理论产量计算：原料对硝基甲苯的物质的量为：，根据反应关系，对硝基苯甲酸的理论质量为：；粗产品质量2.17 g，纯度86.0%，实际质量为：1.866 g，产率，最接近70%，答案选B； ②对硝基苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，利用对硝基甲酸与杂质在溶剂中溶解度随温度变化的差异，采用重结晶法可以进一步提纯，得到高纯度的对硝基苯甲酸晶体。 18. 四氯化钛(TiCl4)是制取金属钛、钛白粉的主要原料。利用TiO2和Cl2在高温条件下制备TiCl4的实验装置如图所示(加热和夹持装置略)。 已知：①HCl与TiO2不反应； ②TiCl4的性质及数据如表所示； 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 与水反应 1.726 -25 136.4 遇水剧烈水解生成TiO2 ③PdCl2的盐酸溶液能吸收CO，同时生成黑色的Pd沉淀。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________。 （2）仪器X的名称是___________，装置B中的试剂为___________。 （3）装置C中发生反应的化学方程式是______________。 （4）该实验装置存在一处缺陷，写出改正方法______________。 （5）若装置F中产生0.318 g Pd，则吸收的CO在标准状况下的体积为______________mL。 （6）实验结束后，打开装置A中活塞K，鼓入N2，其目的是__________________。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （3） （4）在装置D和E之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或装有无水氯化钙的干燥管） （5）67.2 （6）将装置中残留的有毒气体（、）排入吸收装置中使其被完全吸收，防止污染环境 【解析】 【小问1详解】 装置A中涉及的反应是MnO2与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰以及水，离子方程式如下：； 【小问2详解】 ①仪器X的名称是分液漏斗； ②装置B中的试剂为浓硫酸；装置A中制得的氯气混有氯化氢气体和水蒸气，装置B作为洗气瓶，通常先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥，但HCl不与TiO2反应，无需除去HCl，直接用浓硫酸干燥Cl2即可； 【小问3详解】 根据题目信息，反应物为TiO2、C、Cl2，产物为TiCl4，且尾气中含有CO，由此可写出并配平化学方程式； 【小问4详解】 通过分析可知装置缺陷在于E中水蒸气进入D中会导致四氯化钛与水反应，应在装置D和装置E之间连接一个干燥装置，增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或装有无水氯化钙的干燥管）； 【小问5详解】 根据反应，可知，，， 由标准状况下气体摩尔体积可以计算得到其体积为； 【小问6详解】 实验结束后，打开装置A中活塞K，鼓入N2，其目的是：将装置中残留的有毒气体（Cl2、CO）全部赶入尾气吸收装置中，使其被完全吸收，防止污染空气。 19. 从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：①AgI不溶于浓氨水； ②“转化1”生成ICl固体，ICl的化学性质与Cl2相似； ③IO-在碱性条件下歧化为I-和。 回答下列问题： （1）“氨浸1”发生反应的离子方程式为____________。 （2）“氨浸2”所溶解的固体为____________(填化学式)；“试剂X”可选用____________(填标号)。 A．Na B．甲酸 C．KClO3 D．葡萄糖 （3）“调pH”至酸性的主要目的是____________(用离子方程式表示)。 （4）该流程中为提高Ag的回收量，可将“滤液1”加入到____________(填操作单元名称)。 （5）甲同学经分析认为“滤液2”中仍存在某种含碘微粒。向“滤液2”加入Na2S2O4得到I2，Na2S2O4的作用是____________(填“氧化剂”或“还原剂”)；当加入0.2mol Na2S2O4时恰好完全反应，所得I2的物质的量为____________mol。 【答案】（1） （2） ①. ②. BD （3） （4）转化2 （5） ①. 还原剂 ②. 0.12 【解析】 【分析】本流程以含杂质的废料为原料，分两条工艺路线分别回收银与碘。氨浸1利用可溶于浓氨水、不溶的特性，分离银杂质，滤液1循环回用提高银回收率；固体经氯气转化生成与，经氨浸2络合溶解后，加还原剂还原得到单质银。碱溶后发生歧化生成、，加盐酸酸化，二者归中析出；滤液2残留高价碘，添加连二亚硫酸钠还原，进一步回收碘。 【小问1详解】 氨浸1仅参与反应，氧化银与浓氨水生成银氨配离子，离子方程式：； 【小问2详解】 转化1生成固体，该沉淀可溶于浓氨水，即氨浸2溶解物；试剂X需要还原银氨溶液，甲酸、葡萄糖为温和有机还原剂，金属钠还原性过强易引发副反应，氯酸钾为氧化剂，故选BD； 【小问3详解】 碱性下碘歧化为、，酸化后二者归中生成碘，离子方程式：； 【小问4详解】 滤液1主要成分为含的银氨溶液，可直接加入转化2操作单元进行还原处理，充分回收其中的银元素，提高银整体回收率； 【小问5详解】 滤液2中残留​，将含碘高价微粒还原为，硫元素化合价升高，作还原剂；根据氧化还原电子守恒，被氧化、碘元素被还原 ，0.2 mol恰好完全反应时，转移电子数为，根据转移电子守恒，生成的物质的量为0.12 mol。 20. 物质H是合成新型除草剂四氟络草胺的重要中间体，其合成路线如下。 已知：ⅰ．反应①⑥为取代反应； ⅱ．R-NHCH3+ +R-OCH3 回答下列问题： （1）A的化学名称为____________；B中官能团的名称为____________。 （2）C→D的化学方程式为____________；X的结构简式为____________。 （3）D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为____________(写出一种即可)。 ①含有-OH、-NH2、-CF3和2个苯环，且-OH、-NH2与苯环直接相连 ②核磁共振氢谱显示有8组峰，且峰面积之比为4：2：2：2：2：2：1：1 （4）H的另一种合成路线如下： J中手性碳原子有____________个，K的结构简式为____________。 【答案】（1） ①. 三氟甲基苯 ②. 羰基(酮羰基)、氟原子 （2） ①. ②. CH3OOCCH2COOCH3 （3）或或（写一种即可） （4） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】根据流程可推知各物质结构分别为，B为，C为，D为，F为，G为。 【小问1详解】 A的结构为苯环上连接1个-CF3，按照芳香烃衍生物命名规则，该物质名称为三氟甲基苯；CH3COCl在AlCl3作用下发生取代反应得到B，结合B的分子式可推知B的苯环上引入了乙酰基，同时保留-CF3基团，因此B中含有的官能团为羰基、氟原子(三氟甲基中的氟)。 【小问2详解】 C→D是C中的溴原子与反应物的仲胺基团发生取代反应，同时生成HBr，HBr会和 K2CO3发生反应，对应的化学方程式为； 反应6为取代反应，F的分子式为 C17H17NF3C1，G的分子式为C22H24O4NF3，对比二者的原子差异，结合已知反应ii的结构特征，可推知X的结构简式为 CH3OOCCH2COOCH3。 【小问3详解】 D的同分异构体中，要求满足①含有-OH、-NH2、-CF3和2个苯环，且-OH、-NH2与苯环直接相连；②核磁共振氢谱显示有8组峰，且峰面积之比为4：2：2：2：2：2：1：1，说明分子结构高度对称，下符合条件的结构简式为或或，任写一个即可。 【小问4详解】 根据分析，LiAlH4只将硝基还原为氨基，故J结构简式为，其中手性碳原子只有2个；根据已知ii信息，可推知K结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高二下学期学业质量评价 化学试题 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Pd-106 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. 量子通信材料使用的螺旋碳纳米管是胶体 B. 柔性力学传感器润滑使用的甘油属于酯类 C. 飞行器燃料使用的生物航煤菜籽油是混合物 D. “天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯是天然高分子材料 2. 下列操作符合实验安全或操作规范的是 A. 实验室钠着火可迅速用泡沫灭火器灭火 B. 苯酚沾到皮肤上，立即用酒精冲洗 C. 金属汞洒落桌面，应尽快开窗通风，收集并深埋处理 D. 误食BaCl2可服用低浓度纯碱溶液，并及时送医 3. 劳动是智慧的土壤。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打受热及与酸反应均产生CO2 B 用硫酸铜给游泳池消毒 铜离子具有氧化性 C 向汽车发动机加入乙二醇做防冻液 乙二醇能显著降低水的凝固点 D 用氯化钙制作自加热罐头 氯化钙溶于水放热 A. A B. B C. C D. D 4. 有机物乙的合成如下。下列说法错误的是 A. 甲中最多有8个原子共平面 B. 可用红外光谱鉴别甲和乙 C. 1 mol乙最多与4 mol H2发生加成反应 D. 丙中2号碳上H的活性最大 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．制备溴苯 C．制备乙酸乙酯 D．证明与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Na投入水中： B. Cl2通入石灰乳中制漂白粉： C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+ D. 溶液中加入过量溶液： 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L 溶液中的数目为 B. 1 mol超氧化钾()晶体中离子的数目为 C. 1 mol 与足量完全反应生成分子的数目为 D. 常温常压下，2.3 g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数目为 9. 青蒿素是治疗疟疾的有效药物，一种从黄花蒿茎叶中提取青蒿素的流程如图所示： 已知：青蒿素为白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，60℃以上结构易被破坏；乙醚沸点35℃。 下列说法错误的是 A. 乙醚的作用是萃取青蒿素 B. 操作Ⅰ和操作Ⅲ相同 C. 操作Ⅱ应严格控制温度60℃以下 D. 该流程可重复使用的物质是乙醚 10. 利用纳米零价铁（Fe0）处理酸性废水的反应原理如图所示： 已知：溶液中的Fe2+易被O2氧化得到副产物，NaBH4易溶于水，在酸性条件下不能稳定存在。下列说法错误的是 A. 制备纳米零价铁时，需将FeCl2溶液逐滴滴加到NaBH4溶液中 B. 制备纳米零价铁发生反应的离子方程式为： C. 水体中溶解氧过多不利于的处理 D. 每生成0.1 mol，理论上需要标况下O2的体积为2.24 L 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸先变蓝后变白 次氯酸钠溶液具有碱性、漂白性 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质盐析是可逆的 D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液放酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色 待测液中含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 12. 一种从废弃电路板(含铜、铁、金等金属)中回收金的方法如图所示： 已知：金属Au溶解生成。 下列说法错误的是 A. “氧化”步骤中，Cl-作配体，提升了Au的还原性 B. “调pH”的目的是除去元素铜、铁 C. “还原”过程发生反应的离子方程式为： D. 洗涤金粉时，取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，证明金粉洗涤干净 13. 化合物Q具有一定的杀虫和杀真菌活性，部分合成路线如图： 已知： 下列说法错误的是 A. 化合物M既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应 B. M→N过程可能有生成 C. P→Q过程中有H2产生 D. 甲胺(CH3NH2)与丙酮()在上述一定条件下反应的产物存在顺反异构 14. 某同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。 下列说法错误的是 A. 蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2 B. 产生黄色沉淀后溶液的pH增大 C. 溶液立即变蓝的原因可能是HNO3氧化了I- D. 用Na2CO3溶液代替NaCl溶液，加入KI溶液后无明显变化 15. 醇在浓硫酸作用下发生消去反应的机理如图所示： 已知：碳正离子的稳定性： 。 下列说法错误的是 A. M的系统命名为3，3-二甲基-2-丁醇 B. 该反应中浓硫酸仅起催化剂的作用 C. P、Q相比，Q的能量更低更稳定 D. 在浓硫酸作用下发生消去反应的主要产物是 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。一种以NaClO3固体为原料制备NaClO2的工艺流程如下： 已知：①ClO2沸点为，浓度过高时易发生爆炸； ②NaClO2在温度高于时易分解，生成NaClO3和NaCl。 回答下列问题： （1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____________，鼓入空气的目的，一是将ClO2气体赶入吸收塔；二是____________。 （2）吸收塔中吸收过程需控制温度在以下，其目的是____________，试剂A为____________(填标号)。 A．O3 B．KMnO4 C．HNO3 D．H2O2 （3）NaClO2溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2的具体操作：将NaClO2溶液减压加热到一定温度，浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至____________(填标号)，过滤、洗涤、干燥获得NaClO2.上述过程中加热时要减压的原因是____________。 A．略高于 B．略低于 C．略高于 D．略低于 （4）产品中NaClO2质量分数的测定(杂质不参与反应)：准确称取产品加入足量溶液和稀()，向充分反应后的混合物中逐滴加入标准液至恰好完全反应()，共消耗溶液。 ①标准液配制过程：准确称取固体，配制 标准液。该过程必须使用的仪器是____________(填标号)。 A． B． C． D． E． F． ②产品中NaClO2的质量分数为____________。 17. 对硝基苯甲酸是重要的医药合成中间体。实验室利用对硝基甲苯制备对硝基苯甲酸的反应原理简示如下： +KMnO4 +MnO2 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 对硝基甲苯 137 53 238 不溶于水，易溶于有机溶剂 对硝基苯甲酸 167 238(大于240时开始分解) 359 微溶于冷水，易溶于有机溶剂、热水 步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中加入2.16g对硝基甲苯和15mL水，慢慢开启搅拌器，分批加入6.4g高锰酸钾(过量)，连接冷凝管，加热回流； 步骤Ⅱ：反应结束后，停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热抽滤得滤渣①； 步骤Ⅲ：洗涤滤渣①，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至析出晶体，抽滤得滤渣②，洗涤滤渣，放在沸水浴上干燥，称量粗产品为2.17g，经测定该粗产品的纯度为。 回答下列问题： （1）由甲苯制备对硝基甲苯反应的化学方程式为____________。 （2）步骤Ⅱ中判断反应结束的现象是____________，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是____________。 （3）滤渣①的主要成分为____________(填化学式)，滤渣②在洗涤时应选用____________(填标号)。 A．热水 B．乙醇 C．冷水 （4）步骤Ⅲ用沸水浴干燥而非酒精灯直接加热的原因是______________。 （5）实验中对硝基苯甲酸的产率最接近于___________(填标号)。若要得到纯度更高的对硝基苯甲酸，可通过_____________(填操作名称)提纯。 A．60% B．70% C．80% D．90% 18. 四氯化钛(TiCl4)是制取金属钛、钛白粉的主要原料。利用TiO2和Cl2在高温条件下制备TiCl4的实验装置如图所示(加热和夹持装置略)。 已知：①HCl与TiO2不反应； ②TiCl4的性质及数据如表所示； 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 与水反应 1.726 -25 136.4 遇水剧烈水解生成TiO2 ③PdCl2的盐酸溶液能吸收CO，同时生成黑色的Pd沉淀。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________。 （2）仪器X的名称是___________，装置B中的试剂为___________。 （3）装置C中发生反应的化学方程式是______________。 （4）该实验装置存在一处缺陷，写出改正方法______________。 （5）若装置F中产生0.318 g Pd，则吸收的CO在标准状况下的体积为______________mL。 （6）实验结束后，打开装置A中活塞K，鼓入N2，其目的是__________________。 19. 从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：①AgI不溶于浓氨水； ②“转化1”生成ICl固体，ICl的化学性质与Cl2相似； ③IO-在碱性条件下歧化为I-和。 回答下列问题： （1）“氨浸1”发生反应的离子方程式为____________。 （2）“氨浸2”所溶解的固体为____________(填化学式)；“试剂X”可选用____________(填标号)。 A．Na B．甲酸 C．KClO3 D．葡萄糖 （3）“调pH”至酸性的主要目的是____________(用离子方程式表示)。 （4）该流程中为提高Ag的回收量，可将“滤液1”加入到____________(填操作单元名称)。 （5）甲同学经分析认为“滤液2”中仍存在某种含碘微粒。向“滤液2”加入Na2S2O4得到I2，Na2S2O4的作用是____________(填“氧化剂”或“还原剂”)；当加入0.2mol Na2S2O4时恰好完全反应，所得I2的物质的量为____________mol。 20. 物质H是合成新型除草剂四氟络草胺的重要中间体，其合成路线如下。 已知：ⅰ．反应①⑥为取代反应； ⅱ．R-NHCH3+ +R-OCH3 回答下列问题： （1）A的化学名称为____________；B中官能团的名称为____________。 （2）C→D的化学方程式为____________；X的结构简式为____________。 （3）D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为____________(写出一种即可)。 ①含有-OH、-NH2、-CF3和2个苯环，且-OH、-NH2与苯环直接相连 ②核磁共振氢谱显示有8组峰，且峰面积之比为4：2：2：2：2：2：1：1 （4）H的另一种合成路线如下： J中手性碳原子有____________个，K的结构简式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $