精品解析：山东省潍坊市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷

高二阶段性调研监测 化学试题 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《嫘祖圣地》碑文记载：“生前首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……”。下列说法错误的是 A. 丝绸制品主要成分是蛋白质 B. “抽丝编绢”涉及化学变化 C. 蚕丝和棉纤维可用灼烧法鉴别 D. 蚕丝水解产生－氨基酸 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 B. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 C. 84消毒液可用于皮肤伤口的杀菌消毒 D. 酚醛树脂可用于制作电路开关 3. 化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是 A. ①②⑤常用于分离混合物 B. ④用于准确量取一定体积的溶液 C. ⑤常用于制备实验且冷凝水从上至下流动 D. 上述五种仪器都不能加热 4. 部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用 B. d的钾盐可以用于制备氧气 C. c可用于自来水消毒 D. e的水溶液中存在如下平衡： 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属锂不能保存在煤油中 锂的密度比煤油小 B 加热固体与浓混合物可制备 比酸性强 C 某复合膨松剂溶于水产生气泡 该复合膨松剂中主要成分为 D 向盛有氢氧化铁胶体的U形管通电、一段时间后阴极附近颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 A. A B. B C. C D. D 6. 泄漏时可用双氧水（）来处理，发生反应；。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，中原子总数为 B. 中含有共用电子对数为 C. 反应消耗，生成数目为 D. 每生成氧化产物，转移电子数目为 7. 由丙烯合成甘油可采用下列三步反应： 丙烯甘油 已知： 下列说法正确的是 A. 反应①的反应类型是加成反应 B. 1，2，3－三氯丙烷的同分异构体有4种（不考虑立体异构） C. 反应③的反应条件是的乙醇溶液、加热 D. 甘油与乙酸形成的酯属于油脂 8. 是合成某植物激素的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M有5种官能团 B. 与足量反应，最多消耗 C. M不存在顺反异构 D. M发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环 9. 实验室利用如图装置合成溴苯，三颈烧瓶中所得粗产品再经水洗、碱洗、分液、干燥、蒸馏最终得到较纯的溴苯。下列说法正确的是 A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B. 反应后三颈烧瓶中液体出现分层且下层为油状液体 C. 碱洗和干燥可分别选用溶液、无水 D. 烧杯中试剂换成溶液可验证发生了取代反应 10. 油画常用颜料雌黄在不同条件下褪色，主要化学反应为： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中为还原产物 B. 反应Ⅱ中元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ中参加反应的 D. 反应Ⅱ中参与反应，转移的电子数为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 具有漂白性 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 向鸡蛋清溶液中滴加几滴溶液，有沉淀析出，加蒸馏水稀释，沉淀不溶解 蛋白质沉淀后活性改变 D 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察到产生银镜 麦芽糖发生水解 A. A B. B C. C D. D 12. 化合物（）是一种食品添加剂，熔点，沸点，易溶于有机溶剂，难溶于水。其实验室制备过程如下： 已知：在浓碱溶液中易发生歧化反应。 下列说法错误的是 A. 合成反应过程包含了加成、消去反应 B. 合成反应时可以使用浓氢氧化钠溶液和高温条件，以加快反应速率 C. 向操作①后的水相中加入适量甲苯，再次进行操作①，可提高产率 D. 进行操作②时，应采用减压蒸馏的方式 13. 采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用，其催化机理如下： 下列说法正确的是 A. 由生成的反应历程有2种 B. 图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 C. 每消耗1molHCl，需投料加入1molCuO D. 与实验室制取相比，该方法利用率更高 14. 为探究六价铬盐与氧化性相对强弱，设计实验如下： 实验 操作与现象 ① 向溶液（）中加入过量，溶液变为棕褐色，产生少量气泡 ② 向溶液中滴加稀硫酸至，然后加入过量，溶液迅速变为绿色，产生气泡；继续加入溶液10滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色 已知：（橙色）（黄色），（绿色）、（棕褐色，其中为＋5价）；在碱性条件下易分解。 下列说法错误的是 A. 实验①发生的反应为 B. 实验①②说明氧化性强于 C. 实验②加溶液后产生气体，说明与发生氧化还原反应 D. 向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，会出现黄→橙→棕褐的颜色变化 15. α－卤代酮在乙醇钠的醇溶液作用下发生重排得到酯，反应机理如下（－Et代表乙基）。 下列说法错误的是 A. 可用红外光谱区别①和⑥ B. 无法发生以上反应 C. 发生上述反应所得酯含4种不同化学环境的氢原子 D. 发生上述反应所得酯只有一种 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钴酸锂锂离子电池正极材料（含、导电剂乙炔黑和铝箔等）可再生利用。利用以下工艺流程回收正极材料中的、金属资源。 已知：在时升华同时开始分解。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_____。 （2）“正极碱浸”时，写出提高碱浸效率的一条措施_____，“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是_____（填化学式）。 （3）“低温热解”得到和，发生反应的化学方程式为_____。 （4）滤液2中溶质的主要成分为_____（填化学式），“煅烧2”过程中发生反应的化学方程式为_____。 （5）“煅烧1”过程中，二水合草酸钴（）在空气中受热的质量变化曲线如图所示。点对应物质的化学式为_____（填字母）。 A. B. C. D. 17. 是一种酸性氧化物，易与水反应，体积分数超过易爆炸。制备原理：。装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。 已知：①相关物质的熔沸点如下表： 冰盐水 熔点/℃ －120.6 －209.86 －77.3 －101 －20 沸点/℃ 2.0 －195.8 －33.35 －34.6 —— ②在实验过程中、始终是固体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____，装置A中所发生反应的化学反应方程式为______。 （2）装置B中的试剂是_____。反应过程中装置C中通入的作用_____。 （3）装置E中的液态冷却剂最好选用_____（填标号）。 a.液氨 b.冰盐水 c.液氮 （4）装置还可以选用_____（填标号），写出与溶液反应的离子方程式_____。 （5）E装置中收集的产物中混有，进行以下实验：将装置中产物取少量溶于水，将所得溶液分为两等份，一份与足量溶液反应生成；另一份将氯元素全部转化为。实验结果表明，则原装置收集物中_____。 18. 苯乙醚(M=122 g/mol)可用于制造医药和染料。合成原理：，。 实验步骤： ⅰ．向三颈烧瓶中加入7.5 g苯酚、4.0 gNaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷（过量）；继续加热搅拌2小时。 ⅱ．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 ⅲ．合并两次的洗涤液，用10mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得6.0 g产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃； ②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。 （2）步骤ⅰ温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是_____。 （3）步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤的优点是_____。步骤ⅲ中提取时振荡分液漏斗后需要进行“放气”操作，原因是_____。 （4）产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为_____。 （5）步骤ⅲ蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_____（填标号）。 A. 克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B. 毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 C. 可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 D. 实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 （6）苯乙醚的产率为_____%（结果保留三位有效数字），步骤ⅲ中若未合并两次洗涤液，产率会_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 19. 是实验室常用的试剂，某兴趣小组制备并探究与溶液的反应机理。回答下列问题： （1）实验室用制备的流程如下： ①反应I在高温熔融强碱性介质中进行，需加入的强碱是_____（填化学式）。 ②与经上面流程反应，理论上得到的物质的量是_____mol。 ③将实验制得的溶于水，用草酸固体配制的标准液并标定溶液的浓度，该过程可用仪器有_____（填标号）。 A.试管 B.量筒 C.电子天平 D.锥形瓶 E.圆底烧瓶 （2）将溶液与足量混合，其主要反应机理及反应过程中不同价态含Mn粒子的摩尔分数随时间变化如下图甲、乙所示。 已知：①反应是快反应，为副反应产物，后又被还原； ②反应过程中忽略温度变化； ①曲线c对应的离子是_____，点的质量是_____。 ②后曲线摩尔分数变化加快的原因是_____，点之后发生反应的离子方程式是_____。 20. 治疗多发性神经病的药物氯苯唑酸（J）的合成路线如下： 已知：+R2-NH2 回答下列问题： （1）A的系统命名为_____；D中含氧官能团名称为_____。 （2）CD步骤的目的为_____；G的结构简式为_____。 （3）L比B少一个氧原子，符合下列条件的L有_____种。 ⅰ.含有苯环； ⅱ.能发生银镜反应； ⅲ.含有硝基。 （4）氯苯唑酸（J）的另外一种合成路径如下。 的方程式为_____，的反应类型为_____。 （5）参照以上流程，设计以和合成的路线_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二阶段性调研监测 化学试题 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《嫘祖圣地》碑文记载：“生前首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……”。下列说法错误的是 A. 丝绸制品主要成分是蛋白质 B. “抽丝编绢”涉及化学变化 C. 蚕丝和棉纤维可用灼烧法鉴别 D. 蚕丝水解产生－氨基酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．丝绸制品主要材质是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，A正确； B．“抽丝编绢”是蚕丝形态的变化，没有涉及化学变化，B错误； C．蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，灼烧法可区分蛋白质和纤维素，C正确； D．蚕丝是天然蛋白质，水解产生－氨基酸，D正确； 故选B。 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 B. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 C. 84消毒液可用于皮肤伤口的杀菌消毒 D. 酚醛树脂可用于制作电路开关 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作原子反应堆导热剂，A正确； B．苯甲酸钠是常用食品防腐剂，能抑制微生物生长，B正确； C．84消毒液含次氯酸钠，腐蚀性强，直接接触皮肤伤口会损伤组织，不可用于皮肤消毒，C错误； D．酚醛树脂绝缘性好、耐高温，广泛用于电器部件如电路开关，D正确； 故选C。 3. 化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是 A. ①②⑤常用于分离混合物 B. ④用于准确量取一定体积的溶液 C. ⑤常用于制备实验且冷凝水从上至下流动 D. 上述五种仪器都不能加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．①是分液漏斗，可以分离互不相溶的液体，②是容量瓶，常用于配制溶液，⑤是球形冷凝管，常用于制备实验中冷凝回流，A错误； B．④是移液管，用于准确量取一定体积的溶液，B正确； C．⑤是球形冷凝管，常用于制备实验且冷凝水从下至上流动，C错误； D．③为锥形瓶，可以加热，D错误； 故选B。 4. 部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用 B. d的钾盐可以用于制备氧气 C. c可用于自来水消毒 D. e的水溶液中存在如下平衡： 【答案】D 【解析】 【分析】根据部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价图示可知∶a是-l价HCl；b是+1价的含氧酸盐，如b可以是NaClO等次氯酸盐；c是+4价氧化物ClO2；d是+5价含氧酸盐，可以是+5价氯酸盐，e是0价的Cl元素的单质Cl2，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】A．a是HCl，b是+1价次氯酸盐，二者混合会发生氧化还原反应产生有毒的气体Cl2，导致室内空气污染，因此家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用，A正确； B．d是+5价含氧酸盐，d的钾盐KClO3与MnO2混合加热，发生分解反应产生KCl、O2，可以用于制备氧气，B正确； C．c是+4价氧化物ClO2，该物质具有强氧化性，能够将水中微生物氧化，使其蛋白质变性而失去生理活性，因此c可用于自来水消毒，C正确； D．e是Cl2，Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，生成的HCl、HClO又会重新反应生成Cl2与H2O，该反应是可逆反应。HCl是强酸，在水中完全电离；HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，因此该反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误； 故合理选项是D。 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属锂不能保存在煤油中 锂的密度比煤油小 B 加热固体与浓混合物可制备 比酸性强 C 某复合膨松剂溶于水产生气泡 该复合膨松剂中主要成分为 D 向盛有氢氧化铁胶体的U形管通电、一段时间后阴极附近颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属锂的密度比煤油小，放入煤油中无法隔绝空气，不能保存在煤油中，应保存在石蜡油中，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，故A正确； B．浓H3PO4的酸性弱于HI(HI是强酸，H3PO4为中强酸)，用NaI与浓磷酸反应制备HI，利用原理是高沸点制备低沸点，故B错误； C．复合膨松剂溶于水产生气泡需同时含碳酸盐和酸性成分(如NaHCO3与酸性物质)，仅Na2CO3无法单独快速产气，陈述Ⅱ错误，故C错误。 D．陈述Ⅰ正确，氢氧化铁胶体粒子带正电，在电场作用下向阴极移动，使阴极附近颜色变深。陈述Ⅱ‘氢氧化铁胶体带正电’的说法不严谨，因为胶体作为整体呈电中性，带电的是胶体粒子，故陈述Ⅱ错误，故D错误； 答案为A。 6. 泄漏时可用双氧水（）来处理，发生反应；。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，中原子总数为 B. 中含有共用电子对数为 C. 反应消耗，生成数目为 D. 每生成氧化产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下，11.2L NH3的物质的量为0.5mol，每个NH3分子含4个原子，总原子数为0.5×4=2NA，A错误； B．H2O2分子中有3对共用电子对(1个O-O和2个O-H)，1mol H2O2含3NA对共用电子，B错误； C．1.8g H2O为0.1mol，根据反应式，H2O与NaHCO3的物质的量比为1:1，生成0.1NA个NaHCO3，C错误； D．反应中C从+2(CN⁻)被氧化为+4(NaHCO3)，每生成1mol氧化产物(NaHCO3)转移2mol电子，对应2NA，D正确； 答案选D。 7. 由丙烯合成甘油可采用下列三步反应： 丙烯甘油 已知： 下列说法正确的是 A. 反应①的反应类型是加成反应 B. 1，2，3－三氯丙烷的同分异构体有4种（不考虑立体异构） C. 反应③的反应条件是的乙醇溶液、加热 D. 甘油与乙酸形成的酯属于油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①的条件是高温取代，生成CH2=CHCH2Cl，属于取代反应，A错误。 B．三氯丙烷的同分异构体包括1，1，1-三氯丙烷、1，1，2-三氯丙烷、1，1，3-三氯丙烷、1，2，2-三氯丙烷和1，2，3-三氯丙烷，共5种（不考虑立体异构），因此1，2，3－三氯丙烷的同分异构体有4种（不考虑立体异构），B正确。 C．反应③为卤代烃水解生成甘油，需NaOH水溶液并加热，而非乙醇溶液（乙醇溶液用于消除反应），C错误。 D．油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯，而乙酸为短链酸，其酯不属于油脂，D错误。 故选B。 8. 是合成某植物激素的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M有5种官能团 B. 与足量反应，最多消耗 C. M不存在顺反异构 D. M发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环 【答案】A 【解析】 【详解】A．M分子中含有羧基、羰基、碳碳双键、羟基、酯基共5种官能团，A正确； B．M分子中含有3个碳碳双键和一个酮羰基能与加成，1mol化合物M与足量的反应，最多消耗，B错误； C．M中有碳碳双键连接不同的原子、原子团，存在顺反异构，C错误； D．化合物M发生分子内酯化反应构成环状酯，所得结构中存在一个六元环和一个七元环，D项错误； 故答案选A。 9. 实验室利用如图装置合成溴苯，三颈烧瓶中所得粗产品再经水洗、碱洗、分液、干燥、蒸馏最终得到较纯的溴苯。下列说法正确的是 A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B. 反应后三颈烧瓶中液体出现分层且下层为油状液体 C. 碱洗和干燥可分别选用溶液、无水 D. 烧杯中试剂换成溶液可验证发生了取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．溴水和苯不反应，制备过程中不能将液溴替换为溴水，A错误； B．反应后生成的溴苯呈油状，与苯互溶，所以三颈烧瓶中不出现分层现象，B错误； C．发生溴取代后生成的HBr用NaOH溶液碱洗，无水氯化钙可以进行干燥，除掉溴苯中的水，C正确； D．A中挥发出溴单质，溴单质、溴化氢都能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，装置b中的试剂换为溶液不能检验反应过程中有HBr生成，D错误。 故选C。 【点睛】 10. 油画常用颜料雌黄在不同条件下褪色，主要化学反应为： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中为还原产物 B. 反应Ⅱ中元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ中参加反应的 D. 反应Ⅱ中参与反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：。 【详解】A．反应I中，氧气被还原，得到还原产物，为还原产物，A正确； B．反应Ⅱ中，As元素化合价从+ 3价升高到+ 5价，S元素化合价从-2价升高到+ 6价，As和S元素的化合价均升高，都被氧化，B正确； C．由分析可知，反应I中参加反应的，C正确； D．反应Ⅱ中，As元素化合价从+ 3价升高到+ 5价，每个As原子失去2个电子；S元素化合价从-2价升高到+ 6价，每个S原子失去8个电子。1个As2S3中含有2个As原子和3个S原子，则1个As2S3参与反应失去电子数为。那么参与反应，转移电子数为D错误； 故答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 具有漂白性 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 向鸡蛋清溶液中滴加几滴溶液，有沉淀析出，加蒸馏水稀释，沉淀不溶解 蛋白质沉淀后活性改变 D 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察到产生银镜 麦芽糖发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧，说明过氧化钠与水反应是放热反应，A错误； B．先滴加稀盐酸，排除碳酸根、亚硫酸根、银离子等离子的干扰，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明该溶液含有硫酸根，B正确； C．向鸡蛋清溶液中滴加几滴溶液，有沉淀析出，说明蛋白质发生了变性，活性改变，C正确； D．麦芽糖含有醛基，有还原性，也可发生银镜反应，无法证明是由产物发生的银镜反应，D错误； 故选AD。 12. 化合物（）是一种食品添加剂，熔点，沸点，易溶于有机溶剂，难溶于水。其实验室制备过程如下： 已知：在浓碱溶液中易发生歧化反应。 下列说法错误的是 A. 合成反应过程包含了加成、消去反应 B. 合成反应时可以使用浓氢氧化钠溶液和高温条件，以加快反应速率 C. 向操作①后的水相中加入适量甲苯，再次进行操作①，可提高产率 D. 进行操作②时，应采用减压蒸馏的方式 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲醛与丙酮在10%NaOH溶液中持续加热25~30℃，发生反应生成化合物M；加入盐酸中和过量的碱，调节溶液的pH至合适的范围，以便后续操作能顺利进行；再进行萃取分液等操作获得有机相；加入干燥剂干燥有机相，再进行减压蒸馏，从而获得有机物M。 【详解】A．合成反应中主要涉及反应流程为：包含了加成、消去反应，A正确； B．由已知可得苯甲醛在浓碱溶液中易发生歧化反应，因此不可使用浓氢氧化钠溶液来合成目标产物，B错误； C．已知M易溶于有机溶剂，难溶于水，在进行操作①（分液）后的水相中仍溶有少量M，甲苯为有机溶剂，向水相中加入适量甲苯，可萃取M，再次进行分液将有机相合并进行蒸馏，可提高M的产率，C正确； D．M长时间加热易分解，减压蒸馏能够降低馏分的沸点，防止M分解，故可采用减压蒸馏提取M，D正确； 故答案为：B。 13. 采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用，其催化机理如下： 下列说法正确的是 A. 由生成的反应历程有2种 B. 图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 C. 每消耗1molHCl，需投料加入1molCuO D. 与实验室制取相比，该方法利用率更高 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，由生成的反应历程只有5种，故A错误； B．图中转化涉及的反应中，2CuCl2=2CuCl+ Cl2、4CuCl+O2+4Cu(OH)Cl=4Cu2OCl2+2H2O都有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，因此图中转化涉及的反应中有2个属于氧化还原反应，故B错误； C．CuO是催化剂，反应过程中会循环，故适量即可，故C错误； D．有图可知，该反应的总反应为，而实验室用浓盐酸制取，浓盐酸变稀后反应停止，因此该方法利用率更高，故D正确； 选D。 14. 为探究六价铬盐与氧化性相对强弱，设计实验如下： 实验 操作与现象 ① 向溶液（）中加入过量，溶液变为棕褐色，产生少量气泡 ② 向溶液中滴加稀硫酸至，然后加入过量，溶液迅速变为绿色，产生气泡；继续加入溶液10滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色 已知：（橙色）（黄色），（绿色）、（棕褐色，其中为＋5价）；在碱性条件下易分解。 下列说法错误的是 A. 实验①发生的反应为 B. 实验①②说明氧化性强于 C. 实验②加溶液后产生气体，说明与发生氧化还原反应 D. 向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，会出现黄→橙→棕褐的颜色变化 【答案】BC 【解析】 【分析】实验①：向溶液（pH≈5）中加入过量，溶液变为棕褐色，产生少量气泡。结合已知信息，（橙色）发生反应，部分转化为（黄色），部分转化为（棕褐色），同时被氧化生成O2，体现了Cr(VI)的氧化性较强。 实验②：向溶液中滴加稀硫酸至pH = 2（酸性增强），然后加入过量，溶液迅速变为绿色（生成Cr3+），产生气泡；继续加入溶液10滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色。酸性条件下，将还原为，体现还原性较强；加入NaOH后，在碱性条件下分解产生气体，同时溶液中离子平衡移动，最终变为黄色（的颜色）。这两个实验对比，体现了反应条件对物质氧化性强弱以及反应产物的影响。 【详解】A．根据实验现象及已知信息，实验①中 K2Cr2O7与H2O2反应，（橙色）转化为（黄色）和（棕褐色），被氧化产生O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为，A正确； B．实验①（）中被还原为棕褐色物质，实验②（）中被还原为绿色物质，被氧化，说明酸性条件下氧化性强于；但实验②中继续加入溶液10滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色，伴随pH增大将氧化为，此时的氧化性强于，即两者氧化性强弱关系与溶液酸碱性有关，B错误； C．实验②加NaOH溶液后，在碱性条件下易分解产生气体，并不是与发生氧化还原反应，C错误； D．向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，首先（黄色）在酸性条件下转化为（橙色），继续滴加稀硫酸，与反应生成（棕褐色），会出现黄→橙→棕褐的颜色变化，D正确； 故选BC。 15. α－卤代酮在乙醇钠的醇溶液作用下发生重排得到酯，反应机理如下（－Et代表乙基）。 下列说法错误的是 A. 可用红外光谱区别①和⑥ B. 无法发生以上反应 C. 发生上述反应所得酯含4种不同化学环境的氢原子 D. 发生上述反应所得酯只有一种 【答案】CD 【解析】 【详解】A．①中含有羰基（C = O）、碳 - 氯键（C - Cl）等，⑥中含有酯基（- COO -）等，红外光谱可以检测出不同的官能团，所以可用红外光谱区别①和⑥，A正确； B．发生重排反应需要α- 卤代酮结构中α- 碳上有氢原子，(CH3)3CCOCHClCH3中与羰基相连的α- 碳（连接氯原子的碳）上没有氢原子，无法发生上述重排反应，B正确； C．发生上述反应所得酯的结构为 ，根据等效氢的判断方法：同一碳原子上的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于对称位置的碳原子上的氢原子等效。该酯分子不是对称结构，含5种不同化学环境的氢原子，C错误； D．发生上述反应时，由于分子结构不对称，会有两种不同的重排方式，所得酯有两种，即和，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钴酸锂锂离子电池正极材料（含、导电剂乙炔黑和铝箔等）可再生利用。利用以下工艺流程回收正极材料中的、金属资源。 已知：在时升华同时开始分解。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_____。 （2）“正极碱浸”时，写出提高碱浸效率的一条措施_____，“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是_____（填化学式）。 （3）“低温热解”得到和，发生反应的化学方程式为_____。 （4）滤液2中溶质的主要成分为_____（填化学式），“煅烧2”过程中发生反应的化学方程式为_____。 （5）“煅烧1”过程中，二水合草酸钴（）在空气中受热的质量变化曲线如图所示。点对应物质的化学式为_____（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. 加热；搅拌；粉碎；增大溶液浓度 ②. （3） （4） ①. ②. （5）C 【解析】 【分析】废旧锂离子电池放电处理拆解后，浮选分离出乙炔黑，正极用氢氧化钠溶液碱溶过滤得到含四羟基合铝酸钠的滤液和含锂、钴元素的滤渣，滤渣加入草酸低温热解后水浸得到和，煅烧得到钴氧化物，溶液蒸发结晶过滤得到含过量草酸的滤液，过滤得到固体和空气煅烧得到碳酸锂； 【小问1详解】 中锂、氧分别为+1、-2，则元素的化合价为+3； 【小问2详解】 提高碱浸效率的措施有：加热、搅拌、粉碎、增大溶液浓度等；“正极碱浸”反应为，水中氢化合价降低生成氢气，故作氧化剂的物质是。 【小问3详解】 “低温热解”得到和，发生反应为和草酸晶体焙烧过程中生成和，钴化合价由+3变为+2，结合电子守恒，部分草酸根离子被氧化为二氧化碳，结合质量守恒，还生成水，反应为：； 【小问4详解】 由分析，滤液2中溶质的主要成分为，“煅烧2”过程中发生反应为和空气中氧气发生氧化还原生成碳酸锂和二氧化碳，化学方程式为； 【小问5详解】 二水合草酸钴受热先失去结晶水，再生成氧化物，所以C点应为钴的氧化物。根据原子守恒可知，18.3 g二水合草酸钴中钴的物质的量为0.1 mol，钴的质量为5.9 g。8.03g钴的氧化物中氧的物质的量为，所以C点剩余固体的钴氧比约为，即化学式为。 17. 是一种酸性氧化物，易与水反应，体积分数超过易爆炸。制备原理：。装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。 已知：①相关物质的熔沸点如下表： 冰盐水 熔点/℃ －120.6 －209.86 －77.3 －101 －20 沸点/℃ 2.0 －195.8 －33.35 －34.6 —— ②在实验过程中、始终是固体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____，装置A中所发生反应的化学反应方程式为______。 （2）装置B中的试剂是_____。反应过程中装置C中通入的作用_____。 （3）装置E中的液态冷却剂最好选用_____（填标号）。 a.液氨 b.冰盐水 c.液氮 （4）装置还可以选用_____（填标号），写出与溶液反应的离子方程式_____。 （5）E装置中收集的产物中混有，进行以下实验：将装置中产物取少量溶于水，将所得溶液分为两等份，一份与足量溶液反应生成；另一份将氯元素全部转化为。实验结果表明，则原装置收集物中_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （浓） （2） ①. 饱和食盐水 ②. ①稀释，防止爆炸 ②辅助传输，帮助转移至收集装置。 （3）b （4） ①. a ②. （5）15:2 【解析】 【分析】由制备装置可知，A中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中浓硫酸干燥氯气，通干燥氮气和氯气进入反应柱中，发生反应，由沸点可知E中冷却分离得到，F中碱石灰用于吸收尾气及防止空气中水蒸气进入E中，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗；A中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，化学反应方程式为（浓）； 【小问2详解】 装置B中的试剂是饱和食盐水；体积分数超过易爆炸，反应过程中装置C中通入的作用是①稀释，防止爆炸；②辅助传输，帮助转移至收集装置； 【小问3详解】 的沸点2.0℃，冰盐水即可达到冷凝作用，液氨和液氮会大量挥发，不易保存；故装置E中的液态冷却剂最好选用b； 【小问4详解】 装置用于吸收尾气及防止空气中水蒸气进入E中；a.无水氯化钙可以防止水蒸气进入E中，氢氧化钠溶液可以吸收尾气，a正确；b.P2O5能防止水蒸气进入E中，但不能吸收尾气，b错误；c.直接通入氢氧化钠溶液中，会导致水蒸气进入E中，c错误；d.直接通入氢氧化钠溶液中，会导致水蒸气进入E中，d错误；故选a；是酸性氧化物，与溶液反应的离子方程式为； 【小问5详解】 原收集物分为两等份，设一份中为x，为y，根据氯原子守恒，生成为2x+2y；根据得失电子守恒，，，生成为x+2y，可得，解得，则原装置收集物中15:2。 18. 苯乙醚(M=122 g/mol)可用于制造医药和染料。合成原理：，。 实验步骤： ⅰ．向三颈烧瓶中加入7.5 g苯酚、4.0 gNaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷（过量）；继续加热搅拌2小时。 ⅱ．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 ⅲ．合并两次的洗涤液，用10mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得6.0 g产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃； ②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。 （2）步骤ⅰ温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是_____。 （3）步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤的优点是_____。步骤ⅲ中提取时振荡分液漏斗后需要进行“放气”操作，原因是_____。 （4）产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为_____。 （5）步骤ⅲ蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_____（填标号）。 A. 克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B. 毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 C. 可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 D. 实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 （6）苯乙醚的产率为_____%（结果保留三位有效数字），步骤ⅲ中若未合并两次洗涤液，产率会_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）防止溴乙烷大量挥发 （3） ①. 降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失 ②. 振荡时乙醚挥发使分液漏斗内气压增大 （4）氯化铁溶液，紫色 （5）CD （6） ①. 61.6 ②. 偏低 【解析】 【分析】苯酚与NaOH溶液水浴加热80-90℃，发生反应产生C6H5ONa、H2O，反应一段时间，待固体全部溶解后，控制温度在80-90℃，慢慢加入过量的8.5 mL溴乙烷，继续加热2 h，发生反应，得到苯乙醚，然后冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙除去水分并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，就得产品。根据反应物中足不足量的物质计算苯乙醚的理论产量，结合其实际产量，就可以计算出苯乙醚的产率。 【小问1详解】 根据图示可知：仪器A的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 步骤ⅰ温度控制在80∼90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是溴乙烷沸点只有38.4℃，比较低，控制好温度，就可以防止溴乙烷大量挥发； 【小问3详解】 在步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤，优点是能够除去水溶性杂质，降低苯乙醚溶解度，减少产物的损失，使水层密度增大，便于分层且能减少其在水中的溶解损失； 在步骤ⅲ中提取时振荡分液漏斗后需要进行“放气”操作，这是由于在振荡时乙醚挥发使分液漏斗内气压增大； 【小问4详解】 由于苯酚能够与FeCl3溶液发生显色反应，使溶液显紫色；而苯乙醚与FeCl3溶液不能反应，故可以用FeCl3溶液检验得到的苯乙醚产品中是否混有苯酚，在滴加FeCl3溶液后，若溶液变为紫色，说明含有苯酚，否则就不含有苯酚； 【小问5详解】 A．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管，A正确； B．毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用，B正确； C．若将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，这样虽然可以提高冷凝效率，但是得到的产品会滞留在冷凝管中而不能进入接收器，导致产品的产率降低，C错误； D．实施减压蒸馏时，应该先用真空泵减压后加热，防止暴沸，而不能是先加热后用真空泵减压，D错误； 故合理选项是CD； 【小问6详解】 7.5 g苯酚的物质的量为n(苯酚)==0.0798 mol，4.0 gNaOH的物质的量为n(NaOH)==0.1 mol，而只是按1：1的物质的量关系反应的。由于n(苯酚)＜n(NaOH)，故反应产生苯酚钠的物质的量以不足量的苯酚为标准计算，n(苯酚钠)=n(苯酚)=0.0798 mol。反应过程中加入的8.5 mL溴乙烷是过量的，故发生，得到的苯乙醚的物质的量要以不足量的苯酚钠为标准计算，n(苯乙醚)=n(苯酚钠)= 0.0798 mol，其质量为m(苯乙醚)=0.0798 mol×122 g/mol=9.736 g，实际产量是6.0 g，则苯乙醚的产率为：=61.6%； 若在步骤ⅲ中未合并两次洗涤液，部分产品会损失掉，从而会导致产品的产率会偏低。 19. 是实验室常用的试剂，某兴趣小组制备并探究与溶液的反应机理。回答下列问题： （1）实验室用制备的流程如下： ①反应I在高温熔融强碱性介质中进行，需加入的强碱是_____（填化学式）。 ②与经上面流程反应，理论上得到的物质的量是_____mol。 ③将实验制得的溶于水，用草酸固体配制的标准液并标定溶液的浓度，该过程可用仪器有_____（填标号）。 A.试管 B.量筒 C.电子天平 D.锥形瓶 E.圆底烧瓶 （2）将溶液与足量混合，其主要反应机理及反应过程中不同价态含Mn粒子的摩尔分数随时间变化如下图甲、乙所示。 已知：①反应是快反应，为副反应产物，后又被还原； ②反应过程中忽略温度变化； ①曲线c对应的离子是_____，点的质量是_____。 ②后曲线摩尔分数变化加快的原因是_____，点之后发生反应的离子方程式是_____。 【答案】（1） ①. ②. 0.3 ③. BCD （2） ①. ②. 0.87 ③. 曲线对应的离子为，随反应进行，生成较多与发生反应或生成的对的反应有催化作用 ④. 【解析】 【分析】二氧化锰和氯酸钾发生氧化还原反应生成锰酸钾，锰酸钾发生歧化反应生成二氧化锰和高锰酸钾； 滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； 反应是快反应，则高锰酸钾根离子迅速被反应为，然后被反应为锰离子，故a为、b为、c为； 【小问1详解】 ①反应I在高温熔融强碱性介质中进行，为不引入新杂质，需加入的强碱是。 ②由分析，涉及反应为、，总反应为，则(为0.2mol)与（为0.3mol），经上面流程反应，理论上得到的物质的量是0.3mol。 ③将实验制得的溶于水，用草酸固体配制的标准液并标定溶液的浓度，该过程可用仪器有B.量筒（量取水）、C.电子天平（称量草酸）、D.锥形瓶（滴定仪器）； 【小问2详解】 ①由分析，曲线c对应的离子是，结合锰元素守恒，点为0.1mol-0.45mol-0.45mol=0.1mol，质量为0.87。 ②催化剂能加快反应速率，后曲线摩尔分数变化加快的原因是：曲线对应的离子为，随反应进行，生成较多与发生反应或生成的对的反应有催化作用；点之后的量迅速减小，则其发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和草酸根离子，发生反应的离子方程式是。 20. 治疗多发性神经病的药物氯苯唑酸（J）的合成路线如下： 已知：+R2-NH2 回答下列问题： （1）A的系统命名为_____；D中含氧官能团名称为_____。 （2）CD步骤的目的为_____；G的结构简式为_____。 （3）L比B少一个氧原子，符合下列条件的L有_____种。 ⅰ.含有苯环； ⅱ.能发生银镜反应； ⅲ.含有硝基。 （4）氯苯唑酸（J）的另外一种合成路径如下。 的方程式为_____，的反应类型为_____。 （5）参照以上流程，设计以和合成的路线_____。 【答案】（1） ①. 3-羟基苯甲酸 ②. 羟基、酯基 （2） ①. 保护羧基 ②. （3）13 （4） ①. ++HCl ②. 还原反应 （5） 【解析】 【分析】从化合物C倒推化合物B中的硝基被还原为氨基，故B的结构简式为；根据A的分子式结合AB的反应条件可知A的结构简式为；化合物C发生酯化反应生成D，D的结构简式为；D+GH，结合D、H的结构简式可判断G的结构简式为；F为，E为。以此答题。 【小问1详解】 根据分析，A()的系统命名为3-羟基苯甲酸；D()中含氧官能团名称为羟基、酯基。 【小问2详解】 CD步骤中由羧基形成酯基，而目标产物J中该位置又出现了羧基，故其目的为保护羧基；G的结构简式为。 【小问3详解】 L比B()少一个氧原子，分子式为，含有苯环；能发生银镜反应(含有醛基)；含有硝基；符合下列条件的L有苯环上的二取代(分别是甲酸酯基和硝基)共三种；苯环的三取代(分别是醛基、硝基、羟基)共十种，综上一共13种。 【小问4详解】 G()与B()反应生成K，故方程式为++HCl；根据K生成J官能团的变化是还原反应。 【小问5详解】 本合成路线D+GHI的方式，故  ，根据原料苯甲酸可找到第一步反应：。故总合成路线为  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $