1.3.2 氧化还原反应的基本概念和规律 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 同步练聚焦氧化还原反应6大核心考点，以基础概念辨析为起点，通过规律应用与综合计算实现能力进阶，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|化学反应类型、氧化还原概念|选择题为主，如判断反应类型（第1-4题）、概念辨析（第5-10题）| |规律应用|氧化性比较、先后规律|结合具体反应分析，如离子共存判断（第16题）、反应顺序推断（第21题）| |综合计算|价态规律、守恒规律|涉及电子转移计算，如化合价推导（第30题）、守恒应用（第31-34题）|

1.3同步考点精练①氧化还原反应的基本概念和规律—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 考点1化学反应类型辨析 考点2氧化还原反应的概念辨析 考点3氧化性和还原性比较规律 考点4氧化还原反应的先后规律 考点5氧化还原反应的价态规律 考点6氧化还原反应的守恒规律 考点1化学反应类型辨析 1、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2、对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A．  化合反应；非氧化还原反应 B．  分解反应；非氧化还原反应 C．  置换反应；氧化还原反应 D．  复分解反应；非氧化还原反应 3、氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是 A． B． C． D． 考点2氧化还原反应的概念辨析 5、金属加工后的废切削液中含有的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步： 第二步： 下列对第二步反应的叙述中不正确的是 A．发生了分解反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．只有氮元素的化合价发生了变化 D．生成1个水分子，转移3个电子 6、制备粗硅的反应为，下列说法正确的是 A．是还原剂 B．C被氧化 C．Si元素失去电子 D．CO是还原产物 7、某飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A．N2既是氧化产物又是还原产物 B．N2O4是还原剂 C．N2H4发生还原反应 D．该反应属于置换反应 8、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是发生化合价变化 B．氧化还原反应中一定存在电子的得失 C．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 D．氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应 9、催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是( ) A．过程①中铜元素化合价不变 B．该方法中CuO可以循环利用 C．图中①～⑤有三个氧化还原反应 D．该转化的最终产物是Cl2和H2O 11、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是( ) A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、Fe C．Na+、K、Fe2+ D．KMnO4、CO、H2O 12、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( ) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 13、下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是( ） A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2 C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2 14、某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2； 实验② 向FeCl2溶液中通入少量实验①中产生的Cl2，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是( ) 序号 反应物 产物 ① 氧化剂：KMnO4 还原剂：HCl 氧化产物：Cl2 ② 氧化剂：Cl2 还原剂：FeCl2 氧化产物：FeCl3 ③ 氧化剂：FeCl3 还原剂：KI 氧化产物：I2 A．上述实验证明氧化性：MnO4 -＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．Cl2不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 15、工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是 A．氧化剂是Cl2 B．氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 C．每生成1个N2，转移3个电子 D．被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1∶3 考点3氧化性和还原性比较规律 16、已知：；。则以下说法中不正确的是 A．还原性： B．氧化性： C．、和在溶液中能大量共存 D．该反应在溶液中不发生 17、为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列叙述不正确的是 A．上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强 B．中Fe的化合价为+2价 C．上述反应中，铁是还原剂，和NaOH是氧化剂 D．的氧化性大于的氧化性 18、亚氯酸钠是一种重要的含氯物质，用作消毒剂、漂白剂和除臭剂，其制备反应如下：①；②。下列说法错误的是 A．中为价 B．反应①中为还原产物 C．反应②中每转移，生成 D．氧化性： 19、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列叙述不正确的是( ) A．还原性：Y-＞Z-＞W- B．Z2与X-在水溶液中不能大量共存 C．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y- D．反应2NaW+Y2=2NaY+W2可发生 20、根据以下反应：①Cl2 + 2BrO3- ═Br2 + 2ClO3-；②5Cl－+ClO3－+6H+＝3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。下列说法中正确的是( ) A．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 B．反应②中氧化产物与还原产物的质量比为1：5 C．氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+ D．溶液中不可能发生反应：6Fe2++ClO3－+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O 考点4先后规律 21、若已知氧化性(得电子能力)Mg2+<H+<Cu2+<Ag+，在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A．H2 B．Ag C．Cu D．Mg 22、已知氧化性：，在溶有、和混合溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A．若铁粉有剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B．若有固体剩余，则反应中一定有大量气泡冒出 C．若铁粉无剩余且溶液中无，则溶液中一定没有 D．若铁粉无剩余且溶液中有，则溶液中可能没有 23、已知、、，且氧化性强弱顺序是。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子不合理的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、、 24、已知强弱顺序：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应的化学方程式不成立的是 A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 25、已知反应：① ② ③ 下列说法错误的是 A．中的化合价为价 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．在①、③反应中均作氧化剂 D．根据题中信息，和共存的溶液中加入先发生反应 考点5价态规律 26、已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系(未配平)： ①X→W＋O2 ②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W ③Y＋SO2→Z＋SO3 ④Q＋Y→Z＋H2O ⑤X＋Cu＋H2SO4(浓)→Cu2＋＋Y＋SO则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为 A．X>Y>Z>W>Q B．X>Z>Y>Q>W C．X>Y>W>Z>Q D．W>X>Z>Q>Y 27、在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 A．、 B．、、 C．、、 D．、 28、已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为 A． B． C． D． 29、下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A． B． C． D． 考点6守恒规律 30、氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是 A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 31、已知能将氧化，当溶液中与物质的量之比为1：3时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 32、在硫酸溶液中，和能按个数之比2：5完全反应，生成一种气体X，同时被氧化为，则X为 A． B． C． D． 33、向含溶液中加入FeSO4，将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，则的还原产物中R的价态是 A．+2 B．0 C．+4 D．+6 34、在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ） A．Cl2 B．Cl2O7 C．ClO2 D．Cl2O 详解答案 1、B A项，反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的基本类型是置换反应；由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于任何一种基本类型，但由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B符合题意；C项，反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的基本类型是复分解反应；由于在反应过程中没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D项，反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的基本类型是分解反应；由于在反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 2、C A．是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，A正确； B．是一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，B正确； C．置换反应要求是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物CuO和CO都为化合物，不属于置换反应；反应前后Cu、C元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，选项判断错误，C错误； D．是两种化合物互相交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，D正确； 故选C。 3、D A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 4、C A．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，A错误； B．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，B错误； C．属于置换反应，不属于区域3，C正确； D．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，D错误； 故答案选C。 5、D A．分解生成和，属于分解反应，A正确； B．中的N被氧化，中的N被还原，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．反应中只有N的化合价变化，H和O的化合价未变，C正确； D．生成2个时转移3个电子，每生成1个转移1.5个电子，而非3个，D错误； 故答案选D。 6、B A．中Si元素化合价由+4价降低为0价，得电子，是氧化剂，A错误； B．C单质中C元素化合价由0价升高为+2价，失电子作还原剂，被氧化，B正确； C．Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C错误； D．CO是C失电子被氧化得到的产物，属于氧化产物，D错误； 故选B。 7、A A．反应中中N元素化合价从-2升高到0，被氧化得到，中N元素化合价从+4降低到0，被还原得到，因此既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．中N元素化合价降低，得到电子，是氧化剂，不是还原剂，B错误； C．中N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，不是还原反应，C错误； D．置换反应要求反应物包含单质、生成物也包含单质，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，D错误； 答案选A。 8、D A项，氧化还原反应的本质是有电子的转移，故A错误；B．氧化还原反应中一定存在电子的转移，转移的方式有得失和偏移，不一定存在电子的得失，故B错误；C．氧化剂是在发生化学反应中有元素化合价降低的物质，有些物质虽具有氧化性但在具体反应中不一定表现其氧化性，例如SO2具有氧化性，但在与氯气等强氧化剂反应时会做还原剂，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化反应和还原反应一定是同时发生的，故D正确；故选D。 9、 C 反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，总反应为：。A项，反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，铜元素均为+2价，化合价未发生变化，A正确；B．根据分析，CuO为催化剂，可以循环利用，B正确；C．根据分析，①～⑤中③、⑤为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误；D．根据分析，总反应为：，该转化的最终产物是Cl2和H2O，D正确；故选C。 11、C A．Na元素化合价只能升高，钠只有还原性；H+化合价只能降低，H+只有氧化性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A错误；B项，Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有还原性；KClO3中Cl元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KClO3既有氧化性又有还原性；Fe元素化合价只能升高，Fe具有还原性；B错误；C．Na+化合价只能降低，只有氧化性；K元素化合价只能升高，K只有还原性；Fe2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；D．KMnO4中Mn元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有还原性；CO中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以H2O既有氧化性又有还原性，D错误；故选C。 12、C A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。 13、A 元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl2和H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B错误；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3只有氧化性，HCl和Fe2＋既有氧化性又有还原性，故D错误。 14、A A项，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据实验①、②、③的氧化还原反应，得出氧化性顺序为MnO4 -＞Cl2＞Fe3+＞I2，A正确；B．三个实验均为氧化还原反应，B错误；C．Cl2的氧化性强于I2，能使淀粉KI试纸变蓝，C错误；D．实验②中Fe2+仅作为还原剂被氧化，未体现氧化性，D错误；故选A。 15、 C A项，在反应中，Cl元素由0价降低到－1价，所以Cl2是氧化剂，正确；B项，Cl2是氧化剂，但“8NH3”中只有“2NH3”作还原剂，所以氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2，正确；C项，在反应中，发生价态变化的氮元素，由－3价升为0价，所以每生成1个N2，转移6个电子，不正确；D项，“8NH3”中只有“2NH3”作还原剂，“6NH3”显碱性，所以被氧化与未被氧化的NH3个数之比为2∶6＝1∶3，正确。 16、D A．根据反应1，Fe2+被Br2氧化，说明还原性Fe2+＞Br-；反应2中I-被Fe3+氧化，说明还原性I-＞Fe2+，因此还原性顺序为I-＞Fe2+＞Br-，A正确； B．反应1中Br2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明氧化性Br2＞Fe3+；反应2中Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，说明氧化性Fe3+＞I2，因此氧化性顺序为Br2＞Fe3+＞I2，B正确； C．Br-、I-和Fe2+之间不能发生氧化还原反应，在溶液中可以大量共存，C正确； D．Br2的氧化性强于I2，能将I-氧化为I2，反应可以发生，D错误； 故选D。 17、C A．Fe被氧化为，作为还原剂，其还原性最强，A正确； B．中，Fe的化合价为+2，根据计算：（2×(+1) + x + 2×(-2) = 0 → x=+2），B正确； C．Fe是还原剂，是氧化剂，但NaOH未参与氧化还原（化合价无变化），C错误； D．是氧化剂，是氧化产物，氧化性＞，D正确； 故答案选C。 18、C A．NaClO3中，Na为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知，Cl为+5价，A正确； B．中氯元素化合价降低发生还原反应，得到还原产物，B正确； C．反应②中H2O2中的O由-1价升高到O2中的0价，故每转移2个e-，生成1个O2，则每转移，生成1mol氧气，为32g氧气，C错误； D．反应②中ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，故氧化性：ClO2＞H2O2，D正确； 故选C 19、D A．氧化性越强对应离子的还原性越弱，氧化性越弱，对应离子的还原性越强，因此还原性：Y-＞Z-＞W-，故A正确；B．氧化性：Z2＞X2，在水溶液中Z2与X-反应生成X2，因此Z2与X-在水溶液中不能大量共存，故B正确；C．根据氧化性：X2＞Y2，得到还原性：Y-＞X-，因此W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y-，故C正确；D．氧化性为W2＞Z2＞X2＞Y2，假设反应2NaW+Y2=2NaY+W2可发生，则氧化性：Y2＞W2，与题知相违背，故D错误。故选D。 20、C A．Cl2在①中失去电子是还原剂，在③中得到电子作氧化剂，故A错误；B．反应②的氯酸根离子中Cl元素化合价下降，氯离子中Cl元素化合价上升，氧化剂为氯酸根，还原剂为氯离子，氯气既是氧化产物也是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：根据①知BrO3-＞ClO3-，根据②知ClO3-＞Cl2，根据③知Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+，故C正确；D．氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+，可能发生反应：6Fe2++ClO3－+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O，故D错误；故选C。 21、B 氧化性(得电子能力)Mg2+<H+<Cu2+<Ag+，在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中存在Mg2+、Cu2+、Ag+，加入适量锌粉，锌粉失去电子，Ag+首先得到电子被置换出来，故答案选B。 22、B 已知氧化性：，在溶有、和混合溶液中加入铁粉，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，再与硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁，最后与氢离子反应生成氢气和硫酸亚铁。 A．若铁粉有剩余，则不溶物中有铁和铜单质，A正确； B．若有固体剩余，该固体可能是铜单质，铁不足，未参与和氢离子的反应，故反应中不一定有大量气泡冒出，B错误； C．因氧化性：，若铁粉无剩余一定先还原三价铁离子，若溶液中无，则溶液中一定没有，C正确； D．若铁粉无剩余且溶液中有，则溶液中一定发生铁与三价铁离子的反应，但铁单质与铜离子反应生成铜单质的反应可能发生也可能未发生，故溶液中若有，则溶液中可能没有，D正确； 故选B。 23、B 已知氧化性顺序为 ，对应的还原性顺序为 。因此，当通入和的混合溶液时，反应顺序为： 优先氧化生成和； 完全消耗后，继续氧化 生成； 完全消耗后，才会氧化。 A．： 和 均被完全氧化，但未被氧化，符合反应顺序，合理，A不符合题意； B． ：溶液中无或，但原溶液中含有和，必然存在。若未被氧化，则应存在；若被氧化，则已被完全消耗，不可能同时存在，矛盾，不合理，B符合题意； C．：被完全氧化，和未被氧化，符合反应顺序，合理，C不符合题意； D．：量不足，仅部分氧化，剩余和未反应的 ，符合反应顺序，合理，D不符合题意； 故选B。 24、D A．该反应中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，I-为还原剂，Br-为还原反应，根据氧化性Br2> I2、还原性I-> Br-，可知该反应可以发生，A不符合题意； B．该反应中Cl2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，Fe2+为还原剂，Cl-为还原产物，根据氧化性Cl2>Fe3+，还原性Fe2+>Cl-，可知该反应可以发生，B不符合题意； C．该反应中Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，I-为还原剂，Fe2+为还原剂，根据氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+，可知该反应可以发生，C不符合题意； D．I-的还原性大于Fe2+，所以若Fe2+被氧化为Fe3+，则I-也一定被氧化，产物不会有I-，该反应不成立，D符合题意； 综上所述答案为D。 25、C A．KBrO3中Br的化合价为+5价。根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，K为+1，O为-2，计算得Br为+5价，A正确； B．反应③中KBrO3将Cl2氧化为KClO3，说明KBrO3氧化性强于KClO3；反应②中KClO3氧化HCl生成Cl2，说明KClO3强于Cl2；反应①中Cl2氧化Br⁻生成Br2，说明Cl2强于Br2，则氧化性顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正确； C．Cl2在①中作氧化剂（被还原为Cl⁻），但在③中Cl2被氧化为（+5价），作还原剂，C错误； D．因Br⁻的还原性强于Cl⁻，强氧化剂优先氧化还原性更强的物质，D正确； 故选C。 26、C ①X→W＋O2中，X中氧元素失电子化合价升高，则氮元素得电子化合价降低，所以氮元素化合价X>W；③Y＋SO2→Z＋SO3中，硫元素化合价升高，则Y中氮元素化合价Y>Z；②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W为归中反应，则氮元素化合价W处于Z和Y中间，结合反应③可知，氮元素化合价Y>W>Z；④Q＋Y→Z＋H2O为归中反应，Z处于Q和Y之间，根据③知，Y>Z，所以Z>Q；⑤X＋Cu＋H2SO4(浓)→Cu2＋＋Y＋SO，铜元素化合价升高，则X化合价降低生成Y，所以氮元素化合价，X>Y；所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为X>Y>W>Z>Q。 答案选C。 27、D 硝酸铵(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。 A． 硝酸铵分解为N2O和H2O，-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故A不符合； B．硝酸铵分解为N2、O2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，+5价氮的化合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不符合； C． 硝酸铵分解为N2、NO2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，+5价氮的化合价降低到+4价，发生了氧化还原反应，合理，故C不符合； D． 硝酸铵分解为HNO3、H2O，只有化合价的升高，没有化合价的降低，不合理，故D符合； 答案选D。 28、A 已知E、W、Q、R为含氮物质，氧气具有氧化性，中氮被氧化，氮化合价升高，中W进一步被氧化Q，氮化合价升高，则；，Q发生歧化反应，则；，WQ发生归中反应，则； 故选A。 29、B A．S元素的化合价既升高又降低，为同种元素的歧化反应，故A正确； B．硝酸具有氧化性，FeO具有还原性，Fe元素化合价上升，N元素化合价应该下降，发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，故B错误； C．Cu元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，故C正确； D．反应中N元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，是自身氧化还原反应，故D正确； 故选B。 30、C 在反应Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平）中，Cl2自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降低，则KX、KY中肯定有一种为-1价，另一种Cl元素的化合价可能为+1、+3、+5、+7价，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3，则存在4KX=KY+3KZ，可通过讨论证明。 在反应Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平）中，Cl2自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降低，则KX、KY中肯定有一种为-1价，另一种Cl元素的化合价可能为+1、+3、+5、+7价，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，可知KY中Cl元素化合价为-1价，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3，则存在4KX=KY+3KZ，若KX中Cl为+1，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（1+），排除；若KX中Cl为+3，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（3+），排除；若KX中Cl为+5，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（5+）=+7，满足，答案选C。 31、C 离子中X的化合价为+6价，离子被氧化生成，S元素化合价由+4价→+6价，设离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1×2×(6-n)=3×(6-4)，解得：n=3。 答案选C。 32、A 氧化还原反应中电子得失守恒：中S元素从+4价升高到+6价，每个S失2个电子，5个共失电子；设还原产物X中Cl的化合价为，2个中Cl从+5价降低得电子，总得到电子数为，根据电子守恒，解得，对应气体为，故选A。 33、B 5个中S元素从+4价升高到+6价，共失电子；中X初始化合价为+7，设还原产物中X化合价为，2个得电子总数为，联立得，解得，故选B。 43、A 铁元素化合价升高，故Fe2+为还原剂，R元素化合价降低，为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，即消耗5mol Fe2+转移5mole-，消耗1mol转移5mole-，R的化合价由+7价降为+2价，即还原产物中R的价态为+2，故选A。 34、D Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3是还原剂，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，进而判断产物． NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×（6-4）=1×（5-a），解得a=1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O， 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $