1.3.2氧化剂和还原剂 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高中化学新授课同步练，分层设计清晰，A组夯实基础概念，B组强化综合应用，构建从单一知识点到实践问题解决的巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组|氧化剂和还原剂概念、氧化还原反应基本规律|以选择题为主，聚焦基础判断（如氧化剂还原剂判断、氧化性顺序比较），落实化学观念| |B组|综合应用与实际情境|含填空、方程式书写及工业合成分析（如氮化铝合成电子转移计算），强化科学思维与实践能力|

1.3.2氧化剂和还原剂 A组 知识点练习 知识点1　氧化剂和还原剂 1．在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 2．下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是(　　) A．钠投入水中：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．氧化钠溶于水：Na2O＋H2O===2NaOH C．氯气与NaOH溶液反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．氢化钠溶于水：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(NaH中H的化合价为－1价) 3．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 4．一定条件下发生反应 2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，由此可推断，下列相应结论不正确的是(　　) A．该反应属于氧化还原反应 B．I2具有氧化性 C．KClO3是氧化剂 D．I2是还原剂 5．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是(　　) A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂 B．KMnO4受热分解时，锰元素的化合价一部分升高，一部分降低，因此锰元素既被氧化又被还原 C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应 D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂 知识点2　氧化还原反应的基本规律 6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是(　　) A．CuO →Cu B．Fe →FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2 7．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A．Na＋、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Al3+ D．O2、SO2、H2O 8．有下列三个氧化还原反应： ① ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中Fe2+、 I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2+和Cl－，则可加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2 B组 实践应用练习 9．在一定条件下和F2可发生如下反应：＋2F－＋H2O，从而可知在中，元素R的化合价是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 10．有Zn、Cl2、水、KBr溶液、FeCl2溶液五种物质，按下列要求，选用其中的两种物质(一种物质可以多次使用)，并写出相应的离子方程式。 (1)一种单质还原一种离子： _____________________________________________________________________。 (2)一种单质氧化一种离子：_____________________________________________________________________。 11．在反应S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中，________元素被氧化，________元素被还原；________是氧化剂，________是还原剂；________有氧化性，________有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。 12．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：2、H2O4、(OH)3、H2O、H22。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H22→2。 (1)该反应中的还原剂是________。 (2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。 (3)写出该反应的化学方程式： _____________________________________________________________________。 (4)若反应转移了0.3a个电子，则产生气体的分子数为________。 13．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO (1)用“单线桥法”标出该反应中电子转移的方向和数目：____________________　____________________________________________________。 (2)在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是____________，还原产物是________。 (3)该反应中每生成3a个 AlN时，转移________个电子，生成CO的分子数为________。 14．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 (1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。 (2)配平上述化学方程式： _____________________________________________________________________。 (3)当参加反应的氧化剂的粒子数目为1.5m时，电子转移数目为________。 (4)氯化氢在该反应中表现出的化学性质有________(填字母序号)。 A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．挥发性 1.3.2氧化剂和还原剂 A组 知识点练习 知识点1　氧化剂和还原剂 1．B　解析：，可知NO2→NO变化过程中，NO2作氧化剂；NO2→HNO3变化过程中，NO2作还原剂。 2．C　解析：A项，有氢气生成，水作氧化剂，错误；B项，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，错误；C项，氯元素的化合价有升有降，则为氧化还原反应，水中各元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，正确；D项，有氢气生成，水作氧化剂，错误。 3．C　解析：A中物质常用作氧化剂；B中氧气、D中KClO3和MnO2都常用作氧化剂。 4．B　解析：该反应有元素化合价的变化，为氧化还原反应，故A正确；碘元素的化合价升高，则I2具有还原性，故B错误；氯元素的化合价降低，则KClO3是氧化剂，故C正确；碘元素的化合价升高，则I2是还原剂，故D正确。 5．B　解析：A项中镁失去电子被氧化；B项中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C项中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D项中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，H2O既是还原剂，又是氧化剂。 知识点2　氧化还原反应的基本规律 6．B　解析：需要加入氧化剂才能完成的变化，说明有元素化合价升高，发生氧化反应。 7．A　解析：B项，Cl2既有氧化性又有还原性；C项，NO2中氮元素的化合价为＋4价，处于中间价态，故NO2既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性；D项，SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，故SO2既有氧化性又有还原性。 8．C　解析：由①知氧化性：Fe3+>I2，还原性：I－>Fe2+；由②知氧化性：Cl2>Fe3+，还原性：Fe2+>Cl－；由③知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl－>Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2+>Cl－>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2+及I－，Cl2可氧化Fe2+及I－，FeCl3只氧化I－。 B组 实践应用练习 9．B　解析：设元素R在中的化合价为x。根据得失电子守恒有(7－x)×1＝ [0－(－1)]×2，所以x＝＋5。 10．答案：(1)Zn＋Fe2+===Zn2+＋Fe (2)Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+(合理即可) 11．解析：解答有关氧化还原反应的问题，应先从元素化合价的变化入手，明确电子转移情况： 碳元素化合价升高，失电子，被氧化，C是还原剂，有还原性，CO2是氧化产物；硫元素、氮元素化合价降低，得电子，被还原，S、KNO3是氧化剂，有氧化性，K2S、N2是还原产物。 答案：碳　硫、氮　S、KNO3　C　S、KNO3　C　CO2　K2S、N2 12．解析：由题给信息“H2O2→O2”可知，H2O2中氧元素化合价升高，H2O2作还原剂，则必有其他元素化合价降低，含这种元素的物质作氧化剂，H2CrO4→Cr(OH)3符合题意；然后依据质量守恒确定H2O为生成物，即可写出反应的化学方程式。 答案：(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3 (3)2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O (4)0.15a 13．解析：(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由2→Al N可知，N2作氧化剂，氧化剂对应还原产物，即AlN为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由→O可知，C作还原剂，CO为氧化产物。(3)由AlN～3e－可知，每生成a个AlN转移3a个电子，则生成3a个AlN时转移9a个电子，由2AlN～3CO可知，生成3a个AlN时生成4.5a个CO。 答案：(1)Al2O3＋ ===2AlN＋3CO (2)N2　C　CO　AlN (3)9a　4.5a 14．解析：根据得失电子守恒和质量守恒可知，由元素化合价变化可知，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，而且氧化剂粒子数(KMnO4)∶还原剂粒子数(HCl)＝2∶10＝1∶5。当KMnO4的粒子数为1.5m时，转移的电子数为1.5m×5＝7.5m。由化学方程式可知，16 个 HCl分子参加反应，只有10个HCl分子作还原剂，所以HCl在反应中既表现还原性又表现酸性。 答案：(1)KMnO4　HCl (2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (3)7.5m　(4)AB 学科网（北京）股份有限公司 $