河北唐山市2025-2026学年度高一年级第二学期期末考试 化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷以核心素养为导向，覆盖物质结构、反应规律等模块，通过科技情境与实验探究题设计，实现化学观念与科学思维的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|元素周期律、物质分类|结合新能源材料情境考查物质性质与用途关联| |实验题|1/15|化学实验设计与分析|以工业废水处理为背景，考查科学探究与实践能力| |计算题|1/10|反应热计算|基于合成氨工艺数据，体现宏观与微观结合的科学思维|

2025一2026学年度高一年级第二学期期末考试 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时长75分钟， 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 的 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Zm-65 一、单项选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 1.中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分属于金属的是 A武强县剪纸 B.唐山皮影 C,三星堆金怪兽D.唐山骨质瓷 2.下列化学用语表述正确的是 妇 A中子数为8的氮核素：N H ·X B甲烷的电子式：H知 H C.乙醇的球棍模型： D.CH,COOH的电离方程式：CH,COOH一CH,CO0+H 高一化学试卷第1页（共8页） 3.下列符合实验安全要求的是 A金属镁着火，可用二氧化碳扑灭 B.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 C,酸液溅进眼睛，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 D,为清晰观察烧杯中钠与水反应的实验现象，可近距离俯视 4.下列物质的性质与用途，对应关系正确的是 A.氨易溶于水，可用作制冷剂 需改 B.铁粉具有还原性，可用作食品干燥剂 风a价他开者出得动 卷上 C.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维 D.硬铝的硬度大、密度小，可用于制造飞机部件 5.下列关于有机高分子材料的说法正确的是 的中式中器的吉均加时 A.聚氯乙烯可用于制造食品保鲜膜 的时悦不添前 B.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 C,聚苯乙烯是由苯乙烯通过加聚反应制得 D.蚕丝的主要成分是纤维素，常用作高档丝织品 6.下列金属的工业制备方法错误的是 A.制取镁：Mg0+C0商温Mg+CO, B.制取钠：2NaC(熔融)电解2Na+C,↑ 停表￥务来+出人 C,冶炼铝：2Al,O,(熔融) 电解 -4A1+302↑ Nas AlFe 无货对资实 D.治炼铁：3C0+Fe,0,2Fe+3C0, 的常的收人中层纳 7.下列实验装置或操作错误的是 浸透了石蜡 镁条 浓硝酸 油的矿渣棉素瓷片虑催化作用 NH,C和 氯酸钾 Ca(OH)2 内置氧化铁和 Cu 棉花团 铝粉的混合物 用宽焰灯或 酸性高 然沙 红墨水 喷灯加热 酸钾溶液 B.验证Cu与浓硝 C.验证液状石蜡分解产物 D,实验室制NH A,铝热反应 酸反应为放热反应 中含有不饱和烃 高一化学试卷第2页（共8页） 8.关于食品中的有机化合物。下列说法正确的是 A,凡有甜味的有机化合物均是糖类 B,油脂在碱性条件下水解的产物是高级脂肪酸盐和甘油 C.向蛋白质溶液中加入浓食盐水产生沉淀，发生了化学变化 D.纤维素和淀粉的化学式均为(CH0),二者互为同分异构体 9某有机物的结构如图所示。下列说法正确的是 A.该有机物分子式为C,HO HC=CH2 B.该有机物中含有4种官能团 CH-COOH C,该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该有机物最多能与1molH2反应 CH2OH 10.恒温恒容密闭容器中发生反应NO,(g)+C0(g)一NO(g)+C0,(g)的能量变化 如图所示，下列说法错误的是 ↑能量/(kmo) NO;()+CO(g) NO(g)+CO:(g) 反应过程 A由状态X→状态Y为吸热过程 B.理论上该反应可以设计成原电池 C,向容器中通入一定量的惰性气体，该反应的化学反应速率不变 D.热化学方程式为NO,(g)+COg)一NOg)+C0,(g)△H=-(b-c)k·mol1 11.乙烯燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是 A.B口有CO2逸出 B.通人O,的电极上发生还原反应 C.H C,电池工作时，H向通入乙烯的电极移动 B D.消耗标准状况下5.6LC,H,时，反应过程中有3mol电 稀 子转移 含金属催化剂 的多孔电极 高一化学试卷第3页（供8页） 12.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A15g甲基(-CH,)所含的电子数为9N B,2L0.5mol·L乙醇溶液中含有的氢原子数为6N C.65gZm与足量1molL的硝酸反应，生成H,的分子数目为N D.标准状况下，1.2LCH,和1.2LC,在光照下充分反应后生成HCI的分子 数目为NA 13.下列实验的现象和解释都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释 向装有Fe(NO)2溶液的 溶液颜色由浅绿色变为 试管中加入稀硫酸 稀硫酸将Fe+氧化成Fe 黄色 向部分被氧化的NaSO,溶 B 液中先加入足量的BaC溶 先产生白色沉淀，然后部分 BaSO,不溶于盐酸，BaSO 溶解 液，再加入足量的盐酸 溶于盐酸 用NO2与H,0做喷泉 烧瓶中不能充满液体 NO,气体不纯净 实验 常温下将质量和表面积均 浓硝酸中无明显现象，稀硝 D 稀硝酸的氧化性大于浓 相同的铁片分别加入体积 酸中产生大量气泡 硝酸 相同的浓硝酸、稀硝酸中 14.铝士矿的主要成分为A山，0，还含有少量Si0,Fe0,Fe,O,等杂质。由铝土矿提取 铝的流程如下。 HS0,溶液H,0,溶液Na0H溶液 C02 铝士矿一 酸浸一氧化一沉联一装分一灼烧一电解一→帽 浸渣 Fe(OH,NaHCO,溶液 下列说法错误的是 A.“浸渣”的主要成分为Si02 B.“氧化”过程中H,O,将Fe2+氧化为Fe C,可用KSCN溶液检验“沉铁”后溶液中是否存在Fe D.“碳分”过程中生成A(OH),的离子方程式为 2[AI(OH)]-+CO:-2AI(OH),+CO+H2O 高一化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4道小题，共58分。 15.(15分)化学实验是研究物质变化的基本方法 【.实验室用铂丝作催化剂进行氨气的催化氧化实验，实验装置如图。 空气 到红热的 浓氨水 铂丝 回答下列问题： (1)反应中铂丝保持红热，说明该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)锥形瓶内出现红棕色气体，写出红棕色气体溶于水发生反应的化学方程式： (3)一段时间后锥形瓶内有白烟出现，该白烟的主要成分为 (填化学式)。 Ⅱ，实验室中用苯和液溴制备溴苯（○B),实验装置如图」 苯和 液溴 导气管 Fe粉 CCL AgNO,溶液蒸馏水 甲 乙丙 已知：①FeBr,是制取溴苯的催化剂； ②苯的沸点为80.1℃，溴苯的沸点为156,2℃。 回答下列问题： (4)甲中生成溴苯的化学方程式为 (5)甲中导气管的作用是 (6)乙中盛放CCl,的作用是 高一化学试卷第5页（共8页） (7)当丙中观察到 现象时，表明苯和液溴发生的是取代反应。 (8)实验室制取的粗溴苯中含有少量苯，提纯溴苯的操作为 16.(14分)无机物质的循环和转化对生产，生活有重要的价值。 。 I.价类二维图可以表示物质转化中的类别变化和元素的价态变化。下图物质 a~h中均含氮元素。 ↑化合价 +4 ·e 。d ·h +2 。a f .8 氢化物单质氧化物酸藏盐→ 物质类别 小的为 回答下列问题： (1)单质b的结构式为 的所轻小由车司 (2)由a转化成尿素 (填“是”或“不是”)氮的固定。8 (3)e的浓溶液久置略显黄色，原因是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ.FεCL,溶液可作为印刷铜制电路板的腐蚀液，其回收再利用一直是研究的热点。 (4)腐蚀过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (5)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FCl,溶液再生。 废液步L溶液X步FeCh,溶液 ①步骤I所加试剂过量，则溶液X中所含的金属阳离子为 (填离子符 号)，分离出铜的操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 ②通入某黄绿色气体单质可实现步骤Ⅱ的转化，该过程中发生反应的离子方程 ，金 式为 高一化学试卷第6页（共8页） 17.(14分)化学反应过程中不仅有物质变化，还伴随能最变化。回答下列问题： (1)氢气是理想的绿色燃料。部分键能数据如下表所示， 化学键 H-H 0=0 0-H 键能/(k·mol) 436 497 463 写出氢气与氧气燃烧生成气态水的热化学方程式： (2)制成氢氧燃料电池可提高能量利用率，装置如图： 负载 H, 无02 多孔 多孔 石墨棒 石墨棒 H2,H0子 KOH溶液 02 负极的电极反应式为 (3)把下列4种Na,S,0溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L硫酸的烧杯中， 反应速率由小到大的顺序是 (填序号)。 ①20mL3mol·L-1②20mL2mol·L-1③20mL4mol·L- ④20mL1mol·L (4)某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的X,Y,发生反应3X(g)+Y(g) 一nZ(g)十2W(g),反应中X与W的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ↑物质的量mol 0.61 0.5 4 03 0.2叶… 5 时间/min ①前1min内用物质X表示的化学反应速率(X)= ②经测定，前5min内(Z)=0.02mol·L1·min1,则n= 高一化学试卷第？页（共8页） ③5mim末时Y的转化率为25%，则此时容器内Y的物质的量分数为 ④关于此反应，下列说法正确的是 (填字母)。 a.持续增大X的浓度，Y可以完全转化 b.升高温度会使反应速率增大 c,达到平衡状态时，2v(X)E=3u(W)抛≠0 d当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 18.(15分)有机材料，润泽生活。 (①)不粘锅的表面涂敷了一层有机高分子材料一聚四氟乙烯。它的结构可表示为： 写出合成该高分子的小分子的结构简式： (2)已知烃A的全氟代物发生加聚反应可得聚四氟乙烯。H是有香味的油状液体。 有关物质转化关系如图所示： H,0 催化剂D 浓硫酸「 C,H02 △ H CH2=CHCHO H2 CHCH.CH.OH 定条件 F 回答下列问题： ①A一→B的反应类型为 ②E中含氧官能团的名称为 ,H的结构简式为 ③B→C的化学方程式为 ④为除去H中混有的D和F,可选择的试剂为 (填字母)。 a.CCL b.饱和NaCO溶液 c,饱和NaOH溶液 ⑤C和E是否属于同系物 (填“是”或“否”)。 ⑥写出F的一种同分异构体的结构简式： 高一化学试卷第8页（共8页） 2025~2026学年度高一年级第二学期期末考试 化学参考答案及评分标准 一、单项选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D C A D B C D 题号 11 12 13 14 答案 C A B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分，除标注外，其余每空2分） I．（1）放热 （2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （3）NH4NO3 II．（4）(不写气体符号给分） （5）平衡气压，使苯和液溴混合溶液顺利滴下 （6）除去HBr中的溴蒸气 （7）有淡黄色沉淀生成（其它合理答案给分） （8）蒸馏（1分） 16.（14分，每空2分） I．（1）N≡N （2）不是 （3）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O II．（4）2:1 （5）①Fe2+ 漏斗(普通漏斗) ②2Fe2+＋Cl2 ==2Fe3++2Cl－ 17.（14分，每空2分） （1）2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　ΔH = - 483 kJ·mol-1 （2）H2＋2OH－－2e－== 2H2O （3）④②①③ （4）① 0.05 mol·L·min ② 2 ③ 30% ④ b c 18.（15分，除标注外，每空2分） （1）CF2＝CF2 （2）①加成反应 ② 醛基 CH3COOCH2CH2CH3 ③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ④ b ⑤否 （1分） ⑥CH3CH(OH)CH3 （或CH3OCH2CH3 ） 高一化学答案 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $