广东深圳市部分学校2025-2026学年第二学期期末质量检测 高二化学试题

2025-2026学年第二学期期末质量检测 高二 化学 2026.7 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟； 2．答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码； 3．作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑； 4．非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不得使用铅笔和涂改液； 5．考试结束后，考生上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要成分属于有机高分子的是 A．檀香木雕杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．鎏金舞马银壶 2．“三废”的科学治理与化学知识息息相关，下列说法正确的是 A．拆解废旧锂电池回收负极材料石墨，石墨为共价晶体 B．通入可将工业污水中的重金属离子除去，的电子式为 C．金属Pd可将汽车尾气中的NOx催化转化，的原子核内有62个中子 D．聚羟基丁酸酯（PHB）是一种可降解的塑料，通过加聚反应制得 3．“岩盐储氢”是指向地下岩层注水溶解盐矿，形成巨大盐穴空腔，再利用合金钢管道高压注入电解水制备的氢气，封存后按需采出。下列相关说法不正确的是 A．高压封存氢气的过程，是物理过程 B．电解水制备氢气是将电能转化为化学能 C．“岩盐储氢”中含有的、、互为同位素 D．合金钢中含有的金属镍位于元素周期表的区 4．木糖是食品中的一种代糖，下列说法不正确的是 A．含有2种官能团 B．可发生消去反应 C．最多可加成 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5．下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．铁片上镀铜 C．制备胶体 D．刻蚀覆铜板 6．劳动创造幸福美好的未来。下列劳动项目对应的化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用纯碱溶液去除灶台油污 溶液显碱性 B 用“84”消毒液漂白衣物 NaClO具有漂白性 C 工程师用生石灰固硫 将转化为 D 工人为铁栅栏刷油漆 防止Fe发生吸氧腐蚀 7．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：（浓）。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的浓硫酸中氢离子的数目为 B．反应生成时，电子转移数为 C．和混合气体含有的氧原子数目为 D．与足量碳反应，消耗碳原子数目为 8．下列离子方程式正确的是 A．向固体中滴加水： B．向溶液中加入溶液： C．向溶液中滴加过量的氨水： D．用KSCN溶液检验： 9．均为短周期主族元素，其电负性与原子半径关系如图。为元素周期表中电负性最大的元素，h为短周期中原子半径最大的元素，位于同周期的元素彼此相邻。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．的最简单氢化物的空间构型为四面体型 D．a与形成的化合物中的化合价为-1价 10．如图进行实验，反应一段时间后，从浓硝酸中拉出铜丝，往中滴加溶液。下列说法不正确的是 A．a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性 B．b中液面上方气体变红棕色时，含氮氧化物有3种 C．d中可用NaOH溶液吸收尾气 D．若中不加铜片，滴加后中气体颜色无明显变化 11．下列物质性质的结构因素分析不正确的是 选项 性质 结构因素 A 稳定性： 氢键作用力： B 硬度： 键能： C 水溶性： 分子的极性： D 沸点： 离子键成分百分数： 12．的HF水溶液中存在平衡： ， 。下列叙述不正确的是 A．加水稀释，所有离子的浓度均减小 B．反应的平衡常数 C．向该溶液中加入少量固体，减小，增大 D．溶液中 13．某同学设计如图实验装置制备和，夹持装置已略去。下列说法正确的是 A．试剂X可以是或 B．装置乙中盛放饱和食盐水，用来提高产量 C．装置丙中的氧化剂与还原剂之比为1∶5 D．装置丁中反应的离子方程式： 14．能一步实现下列转化，且有关性质描述正确的是 选项 X Y Z 性质描述 A Fe FeO 最终生成铁盐，具有氧化性 B NO 与水反应只体现还原性 C Si 酸性： D 常温下，溶液的： 15．百里醌（TQ）具有抗氧化、抗肿瘤等作用。电解百里酚（TY）合成百里醌（TQ）的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅳ中均有极性共价键断裂 B．步骤Ⅲ的原子利用率为100% C．由TY制备TQ发生在阴极区域，电极反应式为 D．使用同位素标记的参与反应，可得到产物： 16．一种碱性全铁液流电池可实现能量的存储与释放，其工作原理如图所示。负极电解液含有铁离子和葡萄糖酸离子（GH）形成的络合物。下列说法不正确的是 A．为了防止电解液交叉污染，该装置使用的隔膜为阳离子交换膜 B．充电过程中，b极电极反应式为 C．放电过程中，电路中每转移，负极区溶液增重 D．放电过程中，正负极电解液几乎不变 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分） 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。 Ⅰ．沉淀法提纯粗盐 （1）某小组同学用粗盐（含少量、、）获得NaCl晶体： 加水溶解粗盐加入过量溶液加入过量溶液加入过量溶液，后续需要的操作按顺序分别为 ▲ （填编号）。 A．蒸发结晶 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D．常温过滤 E．滴加盐酸 Ⅱ．电导率法探究沉淀转化的方向 【实验原理】电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。在一定温度下，若溶液极稀，同一种离子的摩尔电导率数值相同，不同离子的摩尔电导率则不同。（难溶物的饱和溶液可视为极稀溶液；实验中不考虑影响电导率测量的其他因素。） 【实验步骤】向盛有固体的烧杯中加入蒸馏水，得到的悬浊液。再向其中加入溶液。测量实验过程中的电导率。 探究一：与之间的转化 实验1 实验2 a：固体 b：溶液 a：固体 b：溶液 （2）根据实验1和实验2的电导率变化曲线，能证明与之间发生转化的是 ▲ （填“实验1”或“实验2”），判断依据是 ▲ 。 探究二：与之间的转化 实验3 实验4 a：AgCl固体 b：KI溶液 a：AgI固体 b：KCl溶液 （3）根据实验3和实验4的电导率变化曲线，不能证明与之间发生了转化。 结合下表数据，阐述理由： ▲ 。 微粒 离子无限稀释摩尔电导率 （，水溶液，单位：） 160.04 138.60 76.34 76.80 127.32 （4）拓展分析 ①某同学通过实验3中观察到实验现象： ▲ ，认为AgCl已经转化成了AgI。 ②该沉淀转化的离子方程式为 ▲ 。 该反应的平衡常数 ▲ 。（保留2位有效数字）[，] 18．（14分） “煤制油”是我国保障能源安全的重要煤化工技术，某工厂“煤制油”简化工艺流程如下。 已知：①含杂质洗涤液中含有、、、。 ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全： 物质 （1）“粉碎”的目的是 ▲ 。 （2）“气化”发生反应的化学方程式为： ▲ + ▲ 。 （3）由粗油品得到汽油、柴油等产品的操作A为 ▲ 。 （4）“沉铁”时，加入溶液的目的： ▲ （用离子方程式表示）。pH最低可调至 ▲ （忽略溶液体积变化，）。 （5）①“滤饼C”的成分为 ▲ 、 ▲ （填化学式）及少量的。 ②从平衡移动角度分析转化成的原因 ▲ 。 （6）“粗合成气”中含杂质，可用ZnO悬浊液吸收生成ZnS。 ZnS的面心立方晶胞结构如图所示。 与最近且等距离的数目为 ▲ ，二者距离为 ▲ pm。 19．（14分） 尿素[]是世界上使用最广泛的氮肥和重要化工原料。 工业生产尿素的基本原料为和，在高温（）、高压（）下发生全液相反应。反应历程中能量变化如图所示。 （1）基态原子价层电子的轨道表示式为 ▲ 。 （2）该反应的 ▲ ，该反应的决速步骤为第 ▲ 步（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。相较于常温，高温时单位时间内产率大幅提高，原因是 ▲ 。 （3）向绝热密闭容器中通入和（）发生上述反应，下列叙述说明反应已经达到平衡状态的有 ▲ （填标号）。 A．的物质的量分数不再变化 B． C．和物质的量之比为2∶1 D．平衡常数不再变化 （4）实际生产中，测得的平衡转化率随投料比的变化曲线如图所示。 ①a点对应的反应体系到达平衡状态时，的物质的量分数为 ▲ （完成答题卡上的三段式表格，写出计算过程，最终计算结果保留2位有效数字）。 ②该反应的平衡常数 ▲ （列出算式。用物质的量分数代替浓度，无须化简）。 20．（14分） 氟他胺是一种抗肿瘤药物，其中间体的合成反应如下： （1）化合物的分子式为 ▲ 。 （2）①化合物3a含氧官能团的名称为 ▲ 。 ②3a发生水解反应会生成羧酸，在该羧酸的同分异构体中，同时满足以下条件共有 ▲ 种。其中，含有2个甲基的结构简式为 ▲ 。 条件：ⅰ．能与钠反应放出氢气 ⅱ．能发生银镜反应 ⅲ．不含手性碳 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．分子中有大键，且分子间能形成氢键 B．2a分子中含有孤电子对的原子有和 C．分子中的碳原子采取、杂化，且可能全部共平面 D．该反应属于取代反应，仅涉及C-Cl键、N-H键、C-N键等σ键的断裂与形成 （4）吡啶是一种有机碱，推测它能显著提高该反应转化率的原因： ▲ 。 （5）根据上述信息，以苯甲醚为原料制备化合物Ⅰ（如下）。 ①第一步，引入：其反应的化学方程式为 ▲ （注明反应条件）。 ②第二步，进行 ▲ （填写具体反应类型），在和盐酸条件下将转化为。 ③第三步，合成化合物Ⅰ：②中得到的有机物与2a反应。 （6）直接合成化合物Ⅱ（如上），需要1a、 ▲ （填结构简式）和吡啶为原料。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期末学业质量检测 高二化学答案2026.6 一、选择题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 1 2 3 4 5 6 7 8 A C C D B A C B 9 10 11 12 13 14 15 16 D D A A B D C C 二、非选择题（共4题，56分） 17．（1）DEA（2分） （2）实验1（2分） 由于和的电导率不同，加入溶液后，电导率先增大后逐渐减小（2分） （3）和的无限稀释摩尔电导率数据非常接近，因此无论转化反应是否发生，体系的电导率变化都将非常微弱，所以不能由电导率变化判断该反应的能否正向进行。（2分） （4）①沉淀的颜色由白色变为黄色（2分） ②（2分） （2分） 18．（1）增大接触面积，提高反应速率，提高原料利用率（合理即可） （1分） （2）CO （全对得1分） （3）分馏（1分） （蒸馏0.5分） （4）或（2分，化学式错误不得分） 3.50（2分） （5）MgCO3 （2分） 存在溶解平衡：（1分），发生水解使溶液呈碱性（），与结合生成更难溶的，促使的溶解平衡正向移动，最终生成（1分）（共2分，体现“水解”及“沉淀转化”核心即可得分）。 （6）12（1分） （2分） 19．（1）（2分） （2）（2分） Ⅱ（1分） 温度升高，反应速率加快，单位时间内尿素的产量升高（2分） （3）AD（2分） （4）①a点，设初始时加入，的物质的量为。的平衡转化率为70%，已反应的为0.7 mol，列三段式如下， 初始n/mol 3 1 0 0 反应 1.4 0.7 0.7 0.7 平衡 1.6 0.3 0.7 0.7 （表格2分） 平衡时体系各物质总物质的量为，尿素的物质的量分数为（1分） 各物质物质的量分数1.6/3.3 0.3/3.3 0.7/3.3 0.7/3.3 ②（2分） 20．（1）（1分） （2）酰胺基（1分）、2（2分）、（1分） （3）AB（2分） （4）吡啶能和反应生成的HCl结合（2分） （5）（2分）、还原反应（1分） （6）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $