湖北咸宁市2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试卷

咸宁市2025-2026学年度下学期高中期末考试 高一化学试卷 (本试卷共8页，时长75分钟，满分100分) 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与咸宁地域特色有关的化学认知，说法不正确的是 A. 隐水洞溶洞的钟乳石形成过程涉及碳酸钙的转化，属于化学变化 B. 楠竹主要成分纤维素属于天然有机高分子化合物 C. 用乙醚萃取桂花中的精油用到的仪器是蒸发皿 D. 温泉矿泉水中的多种无机盐属于电解质 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. NaCl固体溶解形成的水合离子 C. 的分子结构模型： D. 用电子式表示KCl的形成过程： 3. 下列与生活相关的叙述中，说法正确的是 A. 将白糖熬成焦糖汁，是因为蔗糖高温下充分炭化为食物增色 B. 食用油久置有“哈喇”味，是因为不饱和高级脂肪酸甘油酯被氧化 C. 制造汽车轮胎的硫化橡胶是将硫与橡胶混合，发生了物理变化 D. 用碳酸氢钠做胃药，是因为碳酸氢钠受热易分解 4. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 B. Na与反应生成11.2 L ，转移电子数目为 C. 20 g 46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为0.1 D. 20 g 中含有中子数目为10 5. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断2 mol A(g)反应生成1 mol B(g)放出的能量小于a kJ D. 图丁断裂反应物中化学键所吸收的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性；W＞Y＞Z B. 简单离子半径：Z＞W＞X C. 简单氢化物稳定性；Y＞Z D. 化合物M中各原子不都满足8电子稳定结构 7. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. 取“沉铜”后的上层清液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 B. “碱浸”过程中应加入过量NaOH固体，确保沉淀完全 C. “氧化”过程中加入，把氧化为，最终转化为沉淀 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质 8. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用NaHSO3溶液吸收Cl2：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H＋ B. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O C. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋ D. Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO 9. 为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：设计了如下图所示电池。下列说法正确的是 A. 为负极，发生还原反应 B. 电极B的电极反应式： C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 10. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.检验粗乙烯中的 B.向容量瓶中转移溶液 C.稀释浓硫酸 D.制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作和现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙烯具有还原性 B 将打磨的铝片放入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制悬浊液，加热，无明显现象 淀粉未发生水解 D 向硫酸酸化的溶液中滴入溶液，溶液变黄 氧化性：＞ A. A B. B C. C D. D 12. 部分含硫、氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 向b的水溶液中通入c′会降低漂白效果 B. e的钠盐与浓的a溶液反应生成黄绿色气体b C. 工业上制备e′时，常用水吸收d′ D. c和足量c′在水中反应时消耗的物质的量之比为2:5(不考虑各自与水的反应) 13. 功能高分子M是制造隐形眼镜的材料，其合成路线如图所示： 已知： 下列说法正确的是 A. E的命名为：1，2-二溴乙烷 B. F与乙醇互为同系物 C. H中有3种含氧官能团 D. 1 mol M与NaOH完全反应最多消耗1 mol NaOH 14. 某温度下，在2 L的恒容密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应：，A、B的物质的量浓度随时间变化关系如下图，12 s时生成C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B. 化学计量系数b:c=1:3 C. 12 s时，B的转化率为40%，反应速率v(C)=0.075 mol/(L·s) D. 保持温度、体积不变，充入He能减慢该反应速率 15. 依次向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混酸中分别加入锌粉和铜粉的固体混合物，实验数据如下表所示(硝酸根的还原产物只有NO) 实验序号 ① ② ③ ④ 混酸体积/mL 100 100 100 100 固体质量/g 1.94 3.88 5.82 7.76 生成气体的体积(标况)/L 0.448 0.896 0.896 1.12 剩余固体质量/g 0 0 1.92 3.21 下列说法中不正确的是 A. 混酸中浓度为0.7 mol/L B. 原固体混合物中 C. 实验③中，剩余固体为锌粉和铜粉的固体混合物 D. 实验④的气体中含物质的量是0.01 mol 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 海洋是巨大的资源宝库。 Ⅰ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验： （1）碘元素在元素周期表中的位置是__________。 （2）步骤①灼烧海带应在__________(填仪器名称)内进行。 （3）步骤③操作中需用到下列选项中的__________(填字母代号，下同)装置，步骤⑤操作中需用到下列选项中的__________装置。 （4）写出步骤④中发生反应的离子方程式________________________________________。 Ⅱ.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：在碱性溶液中可转化为(有强氧化性)和。从海水中提溴的一种流程示意图如下： （5）“氧化”步骤已获得，后续步骤“通入空气将溴吹出”“吸收”又使转变为化合态，这样操作的目的是__________。 （6）“制溴”步骤中，不能用HCl代替，其原因是__________。 （7）由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是__________。 17. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ.某化学课外小组的同学通过铁和过量稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中的数据及相关信息如下表所示。 序号 反应温度/℃ c(HCl)/ V(盐酸)/mL /mL 10 g Fe的形状 ① 20 2 5 块状 ② 20 2 10 0 块状 ③ 20 2 10 0 粉末 （1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，为__________；实验②和③探究__________对反应速率的影响。 （2）分析实验③数据，发现产生氢气的速率随时间的变化情况如下图。 ①其中～时间内速率变快的主要原因可能是________________________________________，～时间内速率减小的主要原因可能是________________________________________。 ②小组同学将硫酸铜溶液滴入实验③的试管中，观察生成氢气的速率明显加快，原因是：____________________________________________________________。(用文字表达) Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为，在1 L恒容绝热密闭容器中投入2 mol 和适当过量的，在一定条件下充分反应。 （3）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是__________(填字母序号)。 a.容器中压强不再改变 b.容器中气体密度不再改变 c.的物质的量浓度不再改变 d.容器的温度不再发生改变 e. （4）反应至2min时测得为1.2 mol，则的平均反应速率为__________mol/(L·min)。 18. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。传统的乙酸乙酯制备工艺以乙烯为基础原料，但随着煤化工技术的发展，以合成气(主要成分为CO和)为原料的绿色合成路线也逐渐成熟。某设计研发团队，以廉价易得的丁烷和合成气为起始原料，设计生产乙酸乙酯的工艺路线： （1）G的官能团名称是__________。 （2）F的结构简式是__________。 （3）D→的反应类型为__________。 （4）1 mol乙烯先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗__________mol。 （5）写出下列反应的化学方程式 ①B→E：__________________________________________________。 ②G→J：__________________________________________________。 （6）I与G互为同系物，且I比G多2个碳，写出I的结构简式____________________(不考虑立体异构)。 （7）设计以乙烯()为原料制备丙酸乙酯()的合成路线 (无机试剂任选)________________________________________。 19. 某化学学习小组为了探究碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了实验探究活动： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________。 （2）写出装置A中碳与浓硫酸反应的化学反应方程式________________________________________；装置C中的实验现象为________________________________________。 （3）装置E的作用是________________________________________。 （4）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为______________；产生该气体(F中的反应物)的原因为________________________________________。 （5）在该实验装置的基础上，若要证明碳与浓硫酸反应是否有CO生成，简述装置改进方案__________________________________________________________________________________。 咸宁市2025-2026学年度下学期高中期末考试 高一化学试卷 (本试卷共8页，时长75分钟，满分100分) 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、填空题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）第五周期第ⅦA族 （2）坩埚 （3） ①. A ②. D （4） （5）富集Br元素 （6）有强氧化性，能氧化HCl，从而干扰生成 （7）蒸馏 【17题答案】 【答案】（1） ①. 5 ②. 反应物之间的接触面积(或固体的比表面积) （2） ①. 反应放热，温度升高，反应速率增大 ②. 反应物浓度减少，反应速率降低 ③. 铁与硫酸铜反应，置换出铜，与铁形成原电池，反应速率增大 （3）acd （4）0.3 【18题答案】 【答案】（1）羧基 （2） （3）取代反应 （4）5 （5） ①. ②. （6）、 （7）。 【19题答案】 【答案】（1）(球形)干燥管 （2） ①. (浓) ②. 装置C中溶液变浅 （3）除去混合气体中的水蒸气、 （4） ①. ②. 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出 （5）在G和H中间连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $