精品解析：湖北襄阳市第四中学2025-2026学年高一下学期卓越班期末学情调研 化学试题

襄阳四中2026级高一卓越班期末学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 一、选择题：每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意 1. 古医典蕴含化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金的化学性质稳定，高温下不与氧气发生化学反应，故“虽被火亦未熟”，不发生化学变化，A不符合题意； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应为，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．硫单质与银、铜、铁等金属单质反应生成金属硫化物，反应过程中S和金属元素的化合价均发生变化，该反应是氧化还原反应，C符合题意； D．与发生复分解反应，反应过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列关于联合国《化学品分类及标识全球协调制度》中的标准符号与示意错误的是 标准符号 示意 A.还原性物质 B.易燃类物质 标准符号 示意 C.爆炸类物质 D.腐蚀类物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该标识为氧化性物质的标识，并非还原性物质，A错误； B．该火焰形状的标识对应易燃类物质，B正确； C．该爆炸飞溅效果的标识对应爆炸类物质，C正确； D．该液体腐蚀手部和材料的标识对应腐蚀类物质，D正确； 故答案选A。 3. 下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．不与水发生反应，无法一步转化为，仅第二步与盐酸反应可生成，A错误； B．在足量氧气中完全燃烧可一步生成，与在高温条件下可一步反应生成，两步转化均能一步实现，B正确； C．不与水发生反应，无法一步转化为，C错误； D．难溶于水，需要先高温分解为，再与水反应才能得到，无法一步实现该转化，D错误； 故答案选B。 4. 下列反应方程式书写错误的是 A. 铝热反应： B. 漂白液发挥作用的化学方程式： C. 将过量的铜粉加入溶液中： D. 往浅绿色的溶液中加入少量稀盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应是Al和在高温条件下置换出Fe同时生成，方程式原子守恒、符合反应规律，A正确； B．酸性强弱顺序为，因此与、反应只能生成和，方程式书写正确，B正确； C．Cu的还原性弱于Fe，无法将还原为Fe单质，二者反应只能生成和，正确离子方程式为，原方程式书写错误，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为NO，该离子方程式电荷、原子均守恒，得失电子数匹配，D正确； 故选C。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全水解形成的胶体粒子数为 B. 常温常压下，中含有的电子数为 C. 水溶液中含有的氧原子数为 D. 气体通入足量的中，固体增重，则该反应过程中转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．162.5 g 的物质的量为1 mol，胶体粒子是多个的聚集体，完全水解形成的胶体粒子数小于，A错误； B．44 g 的物质的量为1 mol，1个分子含有的电子数为，故1 mol 含有的电子数为，B错误； C．水溶液中，除溶质含有氧原子外，溶剂中也含有氧原子，因此溶液中氧原子数大于，C错误； D．与反应的化学方程式为，反应中固体增重56 g时转移2 mol电子，故固体增重28 g时转移电子数为，D正确； 故选D。 6. 下列叙述正确的有几个 ①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ⑤雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应 ⑥焰色试验体现的是元素的化学性质 ⑦溶液导电没有发生化学变化 ⑧由固体配制溶液，只需将固体溶于浓盐酸中，再稀释到所需浓度即可 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】①正确：碳酸氢钠受热易分解生成气体，是发酵粉的主要成分，可使焙制的糕点疏松多孔。 ②错误：氧化钠与、反应无氧气生成，不能作供氧剂，仅过氧化钠可作潜艇供氧剂。 ③错误：碳酸钠碱性过强，对胃部刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，医疗上常用碳酸氢钠治疗胃酸过多。 ④正确：氧化铁为红棕色固体，性质稳定，常用于制作红色油漆和涂料。 ⑤正确：雾霾属于气溶胶，是胶体的一种，汽车车灯照出通路是丁达尔效应的典型体现。 ⑥错误：焰色试验是元素原子电子跃迁产生的现象，无新物质生成，体现的是元素的物理性质。 ⑦错误：溶液导电的本质是电解过程，有新物质、、生成，属于化学变化。 ⑧错误：易被空气中的氧气氧化，配制溶液除加浓盐酸抑制水解外，还需加入铁粉防止被氧化。 综上正确的叙述共3个；故答案选C。 7. 为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是 A. 加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+ B. 加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO C. 加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入氯水，亚铁离子能够被氧化为铁离子，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，错误； B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，溶液中可能含有CO，也可能含有HCO，错误； C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，溶液中含有H+、NO，起硝酸的作用，具有强的氧化性，可以将SO氧化产生SO，而产生白色沉淀，则溶液中可能含有SO，也可能含有SO，错误； D． 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则溶液中一定含有NH，正确； 故选D。 8. 新型水系钠离子电池的电解液研究中，需要配制一种能增强电极稳定性的溶液，要求：①溶液pH约为13；②为增强离子导电性，溶液中各离子浓度均为；③溶液无色透明。下列离子组符合上述所有条件的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．该组离子电荷不守恒，阳离子只有浓度为0.1 mol/L的，总正电荷浓度为0.1mol/L，而、、总负电荷浓度为，正负电荷不相等，无法满足各离子浓度均为0.1 mol/L的要求，A错误； B．该组离子均为无色，在pH=13的强碱性环境中可大量共存，阳离子、浓度均为0.1 mol/L，总正电荷浓度为0.2 mol/L，阴离子、浓度均为0.1 mol/L，总负电荷浓度为0.2 mol/L，电荷守恒，满足所有条件，B正确； C．pH约为13的溶液呈碱性，含大量，与反应生成弱电解质，与反应生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．为蓝色，不符合溶液无色的要求，且会与反应生成沉淀，无法在强碱性溶液中存在，D错误； 故答案选B。 9. 下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A. 新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色： B. 氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色： C. 硫氰化铁溶液中加溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀： D. 溶液中通入(标准状况)，溶液由浅绿色变为棕黄色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中的HClO为弱酸，应保留分子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．Fe3+与I-会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，正确的离子方程式为，B错误； C．Fe3+与OH-结合可生成Fe(OH)3沉淀，硫氰化铁是一种较稳定的络合物，写离子方程式时不拆，正确的离子方程式为，C错误； D．根据题干数据进行计算，，，依次发生反应： (消耗) 和 (消耗剩余的)。两个反应消耗的和的物质的量之比为 ，将两个反应方程式相加得到的总反应方程式为，D正确； 故选D。 10. 由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物，经测定其中铁元素的质量分数为a%，则该混合物中氧元素的质量分数为 A. 1-a% B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】两种物质中均存在，硫元素和氧元素的质量比恒为，两者总质量分数为，因此氧元素质量分数为； 故选C。 11. 部分铁或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 若a的合金用量最大，用途最广，则b与水反应生成c B. 若c在空气中可转化为f，则c转化为f的过程中物质颜色基本无变化 C. 若d是两性氧化物，则f是两性氢氧化物 D. 若向e溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则a和e溶液不反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a的合金用量最大、用途最广，则a为Fe单质；b为+2价氧化物FeO，FeO与水不反应，无法生成c，即，A错误； B．若c在空气中转化为f，c为（白色），f为（红褐色），转化过程中颜色由白色→灰绿色→红褐色，变化明显，B错误； C．若d是两性氧化物，则d为（Al的+3价氧化物），此时f为+3价氢氧化物，是两性氢氧化物，C正确； D．向e溶液滴加KSCN变红，说明e为盐（如），a为Fe单质，Fe与会发生反应：，D错误； 故答案选C。 12. 用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A. 可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B. 撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C. 干燥管b中碱石灰可用代替 D. 大试管中产生气体的主要成分为、 【答案】C 【解析】 【分析】变质的（含）与稀硫酸反应，生成（来自​）和（来自），干燥管中碱石灰吸收​和水蒸气，最后排水法测定的体积，计算的纯度。 【详解】A．a管的作用是平衡分液漏斗和试管内的气压，使稀硫酸顺利流下；恒压滴液漏斗本身自带平衡压强的结构，可以代替分液漏斗和a管，A正确； B．撤掉a管并密封试管后，滴入稀硫酸会排出试管内原有空气，这些空气最终也会被计入测得的体积，使测得的体积偏大，计算得到的纯度偏高，B正确； C．碱石灰作用为吸收，若换为，与反应会生成，使测得体积偏大，C错误。 D．​与稀硫酸反应生成​，​与稀硫酸反应生成，试管内气体主要为二者，D正确； 故选C。 13. 是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 通入和的顺序可以互换 B. 操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 C. 步骤②中反应的离子方程式为 D. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，选项A错误； B．向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，选项B正确； C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，选项C错误； D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，选项D错误。 答案选B。 14. 将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)和的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度为15。下列有关说法正确的是 A. 碳单质的质量为 B. 碳单质燃烧时消耗了氧气 C. 混合气体中比多 D. 混合气体的平均摩尔质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下4.48 L混合气体总物质的量为，碳的物质的量等于CO和的总物质的量，故碳单质质量为，A错误； B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量为，混合气体总质量为，根据质量守恒，消耗氧气质量为，B正确； C．设CO物质的量为，物质的量为，列方程：、，解得，，的量比CO少，C错误； D．根据相对密度计算，混合气体平均摩尔质量为，D错误； 故选B。 15. 同学们为了确定某种铁的氧化物的化学式，进行了如图实验。下列说法正确的是 已知：操作2中通入的氯气恰好完全反应。 A. 溶液a中：：1 B. 溶液b中阳离子只有 C. 向溶液b中滴加的NaOH溶液，能得到红褐色沉淀 D. 这种铁的氧化物化学式为 【答案】D 【解析】 【分析】铁的氧化物与盐酸反应生成相应价态的金属离子，通入氯气，亚铁离子被氧化为铁离子。 【详解】A．通入氯气发生，氯气为，则为，设中+3价铁的物质的量为，氧原子的物质的量为， 根据电荷守恒可得。 已知质量为3.76 g，则。根据，可得，代入中，解得，，故，故A错误； B．因为加入的盐酸过量，溶液b中阳离子有、，故B错误； C．溶液b中，的NaOH溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，，完全沉淀需要，但由于溶液中残留有盐酸，先与氢氧根反应，所以不能得到5.35 g沉淀，故C错误； D．结合上述计算结果可知，，则，该铁的氧化物化学式为，故D正确； 故答案选D。 二、填空题：共4小题，共55分 16. 现有下列物质：①铜丝②FeCl3溶液③氯化氢气体④NaHSO4固体⑤干冰⑥胶体⑦硫酸亚铁铵晶体⑧稀氨水 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，能够导电的是___________。写出属于酸式盐的物质溶于水的电离方程式___________。 （2）②与⑧在溶液中反应的离子方程式为___________。 （3）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液，回答问题： ①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需___________。 ②用电子天平(精确度为0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体___________g。 ③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是___________(填选项)。 A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水 B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容 （4）将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中(水的密度近似为1g·mL-1)，得到密度为ρg·mL-1的溶液，该溶液的物质的量浓度是___________mol·L-1(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ③④⑦ ②. ①②⑥⑧ ③. （2） （3） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 9.80 ③. AC （4） 【解析】 【小问1详解】 ①铜丝导电，为单质，不是电解质； ②FeCl3溶液导电，为混合物，不是电解质； ③氯化氢气体溶于水导电，为电解质； ④NaHSO4固体溶于水导电，为电解质； ⑤干冰为非电解质； ⑥胶体导电，为混合物，不是电解质； ⑦硫酸亚铁铵晶体熔融态导电，为电解质； ⑧稀氨水导电，为混合物，不是电解质； 故属于电解质的为③④⑦；能够导电的为①②⑥⑧；酸式盐为NaHSO4，其的电离方程式为。 【小问2详解】 氯化铁溶液和氨水反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①配制溶液过程中需要的玻璃仪器：250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒； ②因容量瓶没有230mL应选用250mL，故质量为0.25L×0.1mol/L×392g/mol=9.80g； ③A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水，称量质量不变但含有溶质增多，所配溶液浓度偏高； B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低 ； C．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容，溶液体积偏大，浓度偏小； 故AC符合题意； 【小问4详解】 标准状况下，将bL氯化氢的物质的量为：n=，所以氯化氢气体的质量为,所以溶液的质量：(100+)g，溶液体积V=L；将n、V带入公式c= =。 17. Ⅰ．硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_________。(填元素名称) （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、、，其中一种物质同时产生和，写出该物质“酸浸”过程中发生反应的离子方程式______________________________。 （3）硫铁矿还原“酸浸液”中时，主要产物为，也有少量单质S生成。请写出生成的离子方程式：_________。 Ⅱ．实验室中可用(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和在下图的装置中模拟的制备。 （4）植物油的作用是________________。 （5）实验过程中，欲将生成的溶液和溶液混合，操作方法是_____________________。 （6）检验久置的溶液未完全变质的方法是_____________________________________(用一个离子方程式表示)。 【答案】（1）铁、硫 （2） （3） （4）隔绝空气 （5）先打开止水夹，排尽装置内的空气后，再关闭止水夹 （6）或 【解析】 【分析】硫铁矿经氧气煅烧后，得到两个产物：用于制备硫酸，副产物烧渣（成分已知为​、​、）经过酸浸溶解、硫铁矿还原铁离子、氢氧化钠沉淀除铝，最终得到纯净​溶液，结晶得到目标产物绿矾。 【小问1详解】 中为价、为价，煅烧时被氧化为价，生成，被氧化为价，生成，两种元素均发生氧化反应。 【小问2详解】 烧渣中可看作​，酸浸时和反应同时生成和，配平后即可得到离子方程式：。 【小问3详解】 中从价变为​中价，共失去电子；被还原为得到电子，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到离子方程式：。 【小问4详解】 易被空气中的氧化，植物油密度小于水，浮在液面隔绝空气，避免被氧化。 【小问5详解】 先打开止水夹，利用A中铁屑和稀硫酸反应生成的排尽装置内空气后，再关闭止水夹，使A中压强增大，将生成的溶液压入B中和溶液混合。 【小问6详解】  久置变质是被氧化为，未完全变质说明溶液中仍存在，可利用酸性高锰酸钾溶液检验，还原​使溶液褪色，也可以用，对应的离子方程式为：或。 18. 下面为氯元素的物质类别和元素价态二维图。 回答下列问题： （1）Z为钾盐，实验室常用Z制备，该反应的化学方程式为___________________________。 （2）利用下图装置进行在中燃烧生成气体X的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为_________________________。 （3）Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为_____________________。 （4）如图所示，在A处通入未经干燥的，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_____________________。 （5）实验室用制备的离子方程式为_______________________________________，实际称取的固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是__________________。 （6）检验某溶液中是否含有的操作方法是____________________________________________。 【答案】（1） （2）产生白雾 （3） （4）浓硫酸或溶液等 （5） ①. ②. 实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗 （6）取少量溶液于试管中，向其中加入稀硝酸无明显现象，再加溶液产生白色沉淀则含有 【解析】 【分析】由氯元素的物质类别和元素价态二维图，X为HCl，Y为ClO2，Z为氯酸盐，M为HClO，N为盐酸盐，据此解答。 【小问1详解】 Z是+5价氯的钾盐，即氯酸钾，实验室中氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，配平即得该反应式为。 【小问2详解】 在中燃烧生成，极易结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象表现为产生白雾。 【小问3详解】 Y属于氧化物，其中Cl为+4价、O为-2价，根据化合物化合价代数和为0，可得化学式为，其是常用的新型自来水消毒剂。 【小问4详解】 关闭弹簧夹B时，湿润经过D后不能使红布条褪色：若D为浓硫酸，可吸收中的水蒸气，干燥的无漂白性；若D为溶液，可直接吸收，无漂白性气体进入C，均符合实验现象。 【小问5详解】 与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为；反应过程中不能完全转化，质量需要多于理论量，则原因为实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗。 【小问6详解】 检验时，先加稀硝酸可排除碳酸根等干扰离子，再加硝酸银溶液，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，即可证明存在，则操作为取少量溶液于试管中，向其中加入稀硝酸无明显现象，再加溶液产生白色沉淀则含有。 19. 高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“氧化Ⅰ”反应的还原产物为_________。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中被还原为，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为_________________________________。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_________(填字母序号)。 A. B. 溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （4）上述流程中“转化”的化学方程式为______________________________。 （5）用处理水时，消毒净化水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。消毒净化水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的质量为__________。 （6）另一种制备的原理为： ①由该反应可知，氧化性：_________(填“>”或“<”)。 ②向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与①结论相反，原因可能是_________________________。 【答案】（1） （2） （3）C （4） （5）2.8 （6） ①. < ②. 溶液酸碱性不同 【解析】 【分析】废铁屑酸溶得到Fe2+、Fe3+，经过氧化Ⅰ，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；经过氧化Ⅱ，Fe3+被氧化为Na2FeO4，离子方程式为，再加饱和KOH溶液转化，经过过滤、洗涤、干燥得到K2FeO4。 【小问1详解】 据分析，“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe的化合价由+2氧化为+3，O的化合价由-1还原为-2，故还原产物为H2O； 【小问2详解】 根据分析，“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据已知信息，高铁酸钾在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇，K2FeO4晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用异丙醇，选C； 【小问4详解】 根据分析，转化过程方程式为； 【小问5详解】 根据已知，用K2FeO4处理水时，消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准。消毒净化990 L水按照卫生标准投入K2FeO4，需要消耗K2FeO4的质量是990L×5mg/L=4950mg=4.95g，根据反应，与KOH的物质的量之比为4:8，则生成的KOH质量为：。 【小问6详解】 ①该反应中，Cl2是氧化剂、是氧化产物，所以氧化性：<。 ②向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与①结论相反，原因可能是溶液酸碱性不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳四中2026级高一卓越班期末学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 一、选择题：每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意 1. 古医典蕴含化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2. 下列关于联合国《化学品分类及标识全球协调制度》中的标准符号与示意错误的是 标准符号 示意 A.还原性物质 B.易燃类物质 标准符号 示意 C.爆炸类物质 D.腐蚀类物质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 下列反应方程式书写错误的是 A. 铝热反应： B. 漂白液发挥作用的化学方程式： C. 将过量的铜粉加入溶液中： D. 往浅绿色的溶液中加入少量稀盐酸： 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全水解形成的胶体粒子数为 B. 常温常压下，中含有的电子数为 C. 水溶液中含有的氧原子数为 D. 气体通入足量的中，固体增重，则该反应过程中转移的电子数为 6. 下列叙述正确的有几个 ①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ⑤雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应 ⑥焰色试验体现的是元素的化学性质 ⑦溶液导电没有发生化学变化 ⑧由固体配制溶液，只需将固体溶于浓盐酸中，再稀释到所需浓度即可 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是 A. 加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+ B. 加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO C. 加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+ 8. 新型水系钠离子电池的电解液研究中，需要配制一种能增强电极稳定性的溶液，要求：①溶液pH约为13；②为增强离子导电性，溶液中各离子浓度均为；③溶液无色透明。下列离子组符合上述所有条件的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A. 新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色： B. 氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色： C. 硫氰化铁溶液中加溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀： D. 溶液中通入(标准状况)，溶液由浅绿色变为棕黄色： 10. 由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物，经测定其中铁元素的质量分数为a%，则该混合物中氧元素的质量分数为 A. 1-a% B. C. D. 11. 部分铁或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 若a的合金用量最大，用途最广，则b与水反应生成c B. 若c在空气中可转化为f，则c转化为f的过程中物质颜色基本无变化 C. 若d是两性氧化物，则f是两性氢氧化物 D. 若向e溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则a和e溶液不反应 12. 用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A. 可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B. 撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C. 干燥管b中碱石灰可用代替 D. 大试管中产生气体的主要成分为、 13. 是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 通入和的顺序可以互换 B. 操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 C. 步骤②中反应的离子方程式为 D. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 14. 将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)和的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度为15。下列有关说法正确的是 A. 碳单质的质量为 B. 碳单质燃烧时消耗了氧气 C. 混合气体中比多 D. 混合气体的平均摩尔质量为 15. 同学们为了确定某种铁的氧化物的化学式，进行了如图实验。下列说法正确的是 已知：操作2中通入的氯气恰好完全反应。 A. 溶液a中：：1 B. 溶液b中阳离子只有 C. 向溶液b中滴加的NaOH溶液，能得到红褐色沉淀 D. 这种铁的氧化物化学式为 二、填空题：共4小题，共55分 16. 现有下列物质：①铜丝②FeCl3溶液③氯化氢气体④NaHSO4固体⑤干冰⑥胶体⑦硫酸亚铁铵晶体⑧稀氨水 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，能够导电的是___________。写出属于酸式盐的物质溶于水的电离方程式___________。 （2）②与⑧在溶液中反应的离子方程式为___________。 （3）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液，回答问题： ①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需___________。 ②用电子天平(精确度为0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体___________g。 ③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是___________(填选项)。 A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水 B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容 （4）将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中(水的密度近似为1g·mL-1)，得到密度为ρg·mL-1的溶液，该溶液的物质的量浓度是___________mol·L-1(列出计算式)。 17. Ⅰ．硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_________。(填元素名称) （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、、，其中一种物质同时产生和，写出该物质“酸浸”过程中发生反应的离子方程式______________________________。 （3）硫铁矿还原“酸浸液”中时，主要产物为，也有少量单质S生成。请写出生成的离子方程式：_________。 Ⅱ．实验室中可用(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和在下图的装置中模拟的制备。 （4）植物油的作用是________________。 （5）实验过程中，欲将生成的溶液和溶液混合，操作方法是_____________________。 （6）检验久置的溶液未完全变质的方法是_____________________________________(用一个离子方程式表示)。 18. 下面为氯元素的物质类别和元素价态二维图。 回答下列问题： （1）Z为钾盐，实验室常用Z制备，该反应的化学方程式为___________________________。 （2）利用下图装置进行在中燃烧生成气体X的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为_________________________。 （3）Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为_____________________。 （4）如图所示，在A处通入未经干燥的，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_____________________。 （5）实验室用制备的离子方程式为_______________________________________，实际称取的固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是__________________。 （6）检验某溶液中是否含有的操作方法是____________________________________________。 19. 高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“氧化Ⅰ”反应的还原产物为_________。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中被还原为，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为_________________________________。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_________(填字母序号)。 A. B. 溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （4）上述流程中“转化”的化学方程式为______________________________。 （5）用处理水时，消毒净化水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。消毒净化水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的质量为__________。 （6）另一种制备的原理为： ①由该反应可知，氧化性：_________(填“>”或“<”)。 ②向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与①结论相反，原因可能是_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $