第6讲物质的检验和鉴别-2026-2027学年浙教版九年级科学上册暑假讲义拓展讲义

第6讲 物质的检验和鉴别 知识点01 物质的检验 物质的检验利用的是物质的特性，这种性质必须是该物质所特有而其他物质所没有的，用物理或化学方法检验它是不是这种物质，溶液中物质的检验，通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。 离子 使用试剂 现象 H＋ 1）紫色石蕊试液 2）pH试纸 3）加入锌粒 4）金属氧化物 5）碳酸盐 6）不溶性碱 1）变红 2）pH＜7 3）有气泡产生 4） 固体溶解 5）有气泡产生 6）固体溶解 OH－ 1）紫色石蕊试液 2）pH试纸 3）无色酚酞试液 4）硫酸铜（或氯化铁）溶液 1）变蓝 2）pH＞7 3）变红 4）生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀） CO32- 盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 SO42- 1）硝酸钡溶液和稀硝酸 2）先稀盐酸，后氯化钡溶液 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀 Cl－ 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 NH4+ 加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝 【即学即练1】某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中2次检验的结果如表所示。 序号 溶液中检验出的物质 1 KCl、K2SO4、Na2CO3 2 Na2SO4、KCl、K2CO3 现为验证溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl－，进行以下操作：①加入过量的________(填物质名称，下同)，目的是检验________并将其除去；②加入________溶液，过滤；③向滤液中加入________溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。 【答案】硝酸；CO32-；（过量的）硝酸钡；硝酸银 【解析】（1）碳酸盐与硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，这样可以除去碳酸根离子； （2）硫酸根与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸盐，这样可以去除硫酸根离子； （3）氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，可以检验并去除氯离子。 据此分析即可。 【解答】 现为验证溶液中是否存在、和Cl－， 进行以下操作： ①加入过量的硝酸，目的是检验并将其除去； ②加入硝酸钡 溶液，过滤，可除去； ③向滤液中加入硝酸银溶液，可证明氯离子的存在。 【即学即练2】对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32− B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2+ 【答案】B 【解析】A.加入稀盐酸产生无色气体，也可能是活泼金属，不符合题意； B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+，符合题意； C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，也可能是因为含有银离子的缘故，不符合题意； D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，也可能是含有钡离子，不符合题意； 【即学即练3】某钠盐溶液中含有Cl−、OH−、CO32−三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（    ） ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液。 A.①②④②③ B.④②①②③ C.③②①②④ D.④②③②① 【答案】B 【解析】实验时，每次加入试剂只能和一种离子反应生成沉淀，这样才能逐步检验所有的离子，据此解答。 （1）Ba2+只能和CO32−离子生成沉淀，所以应该先滴加Ba（NO3）2溶液，然后通过过滤，将得到的沉淀碳酸钡除去； （2）因为Mg2+只能和剩余的OH-离子生成沉淀，所以接下来应该滴加Mg（NO3）2溶液，然后将得到的沉淀通过过滤除去； （3）最后加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成，从而检验剩余的Cl-是否存在。 那么正确的操作顺序为：④②①②③。 【即学即练4】根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为A和B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用无色酚酞试液进行鉴别，发现A溶液不变色，由此可确定A是________溶液。他还可以选择上述试剂中的________进行鉴别。 【答案】氯化钠；稀盐酸 【解析】（1）无色酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，与碱变蓝色； （2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠和稀盐酸不反应；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，二者都为白色，无法鉴别。 【解答】（1）氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性，因此无色酚酞试液变色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液，因此A是氯化钠溶液； （2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠和稀盐酸不反应，因此可以选择稀盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠溶液。 知识点02 物质的鉴别 物质的鉴别是根据不同物质的特性(包括物理性质和化学性质)，用物理方法或化学方法把两种或两种以上已知物质区别开。 检验和鉴别是不同的，检验是事先并不知道该物质为何物，通过一定的方法确定它是什么物质，而鉴别则是几种已知的物质放在一起，通过一定的方法把它们分辨出来。 思考与讨论1： Na2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液如何鉴别。 【即学即练1】我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。 ①________  ② ________ 【答案】AgNO3；蓝 【解析】检验氯离子一般用硝酸银和稀硝酸；硫酸铜的特性为：硫酸铜粉末本身为白色，但当它溶于水的时候会使溶液变为蓝色； B、C为氯化钠和硝酸钾，鉴别氯化钠和硝酸钾用硝酸银，氯化钠和硝酸银生成难溶的白色沉淀氯化银；硫酸铜粉末本身为白色，但当它溶于水的时候会使溶液变为蓝色； 【即学即练2】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(    ) ①BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4 ③NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2 A.①②④     B.①②③     C.①③④    D.①③ 【答案】C 【解析】不加试剂的鉴别题需借助溶液的颜色或物质间相互反应的现象加以区分，现象相似或相同的则不能鉴别分析。 ①先观察溶液颜色，呈蓝色的为硫酸铜，再将硫酸铜加入其它溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，产生白色沉淀的为氯化钡，无明显现象的为硝酸铵，可以鉴别；②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4溶液都呈无色，两两反应，产生两个沉淀现象的为硝酸钡，无沉淀的为氯化钠，但无法区别硫酸钠和硫酸；③先观察颜色，呈黄色的为氯化铁，再将氯化铁加入其它溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，再将氢氧化钠加入另两溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，无现象的为氯化钾，可以鉴别；④溶液都呈无色，两两混合，产生三个沉淀现象的为硝酸银，一个沉淀一个气体的为盐酸，两个沉淀一个气体的为碳酸钾，只一个沉淀的为氯化钡，可以鉴别； 【即学即练3】下列各组物质鉴别方法不正确的是（    ） A.用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 B.用稀硫酸区分铁粉和氧化铜粉末 C.用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 D.用氢氧化钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸 【答案】D 【解析】根据所给各组试剂的性质分析，由加入物质与各物质反应的现象确定是否可以鉴别。 A、加入碳酸钠，产生气泡的为盐酸，无明显现象的为氯化钠溶液，可以鉴别，不符合题意； B、加入稀硫酸，产生气泡的为铁粉，固体溶解溶液呈蓝色的为氧化铜，可以鉴别，不符合题意； C、加入紫色石蕊试液，溶液呈紫色的为氯化钠溶液，呈红色的为稀盐酸，可以鉴别，不符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸和稀硫酸反应都无明显现象，不能鉴别，符合题意； 【即学即练4】下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（   ） A.NaOH，FeCl3，NaCl，KCl        B.Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3 C.Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl      D.Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl 【答案】C 【解析】先观察所给试剂的颜色，将有特殊颜色的溶液鉴别出来，再用该试剂鉴别出其它物质，或两两物质反应，凭现象的不同加以鉴别。 A、先通过颜色观察出溶液呈黄色的氯化铁溶液，然后将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但氯化钠和氯化钾无法鉴别，不符合题意； B、硫酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀，但鉴别不出哪一种是硫酸钠，哪一种是氯化钡，且氯化钠和硝酸钾也无法鉴别，不符合题意； C、将四种物质两两混合，出现的现象为一种沉淀，三种无明显现象的为硫酸钠，两种沉淀，一种无明显现象的为氯化钡，一种气体、一种沉淀、一种无明显现象的为碳酸钠，只一种气体，三种无明显现象的为盐酸，不需加试剂可以鉴别，符合题意； D、两两物质反应，只能鉴别出碳酸钠和氯化钾，无法鉴别硫酸和盐酸，不符合题意； 课堂练习 1. 下列各组物质的鉴别方法错误的是（    ） A.CaCl2、CaCO3： 加水，观察能否被水溶解 B.CO2、O2：用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况 C.浓H2SO4、稀H2SO4：打开瓶盖，观察是否有白雾 D.CaO、NH4NO3：向分别装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的温度 【答案】C 【解析】A.CaCl2可溶于水，而CaCO3不溶于水，因此 加水，观察能否被水溶解可以鉴别，故A正确不合题意； B.CO2不燃烧也不支持燃烧，而O2则支持燃烧，用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况可以鉴别，故B正确不合题意； C.浓H2SO4和稀H2SO4都没有挥发性，故C错误符合题意； D.CaO溶于水时放热导致溶液温度升高，而NH4NO3溶于水吸热导致溶液温度下降，则向分别装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的温度可以鉴别，故D正确不合题意。 2. 下列物质，只用水不能鉴别的的是（    ） A.食盐固体和泥沙粉末   B.酒精和汽油   C.硝酸铵固体和氢氧化钠固体   D.氢气和氧气 【答案】D 【解析】A.食盐固体能够溶于水，泥沙粉末不能溶于水，故A不合题意； B.酒精能够与水形成溶液，而汽油与水形成乳浊液，故B不合题意； C.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度下降；氢氧化钠固体溶于水放热，溶于温度上升，故C不合题意； D.氢气和氧气无法用水来区分，故D符合题意。 3. 物质的鉴别是重要的实验技能，下列实验方案正确的是（   ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别AgNO3和K2CO3固体 取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀 B 鉴别NH4HCO3和尿素 取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味 C 鉴别酒精和水 分别用玻璃棒蘸取少量放在嘴尝味道 D 鉴别CuO粉末和炭粉 观察颜色 【答案】B 【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。 A、加入氯化钡溶液，硝酸银和碳酸钾都会与氯化钡反应产生白色沉淀，不符合题意； B、氢氧化钙与碳酸氢铵能反应产生氨气，与尿素不反应，加入熟石灰，产生有刺激性气味气体为的碳酸氢钠，无明显现象的为尿素，可以鉴别，符合题意； C、实验药品不能直接品尝味道，不符合题意； D、氧化铜和炭粉都是黑色固体，不符合题意； 4. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是（   ） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别Na2CO3、NaCl两种固体 水 B 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂 C 鉴别KCl、CaCl2两种溶液 分别通入二氧化碳 D 除去N2中的少量CO 点燃 【答案】B 【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。 A、碳酸钠和氯化钠都易溶于水，且都形成无色溶液，不能用水鉴别，不符合题意； B、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁，将氯化铁滴入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，将氢氧化钠滴入另两种溶液中，产生白色沉淀的为氯化镁，无明显现象的为氯化钠，可以鉴别，符合题意； C、氯化钾和氯化钙都不能与二氧化碳反应，不能鉴别，不符合题意； D、氮气为灭火性气体，少量一氧化碳不能用点燃的方法除去，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳会引入新杂质，不符合题意； 5.下列各组固体物质，只利用水不能进行鉴别的是(    )。 A.碳酸钠和碳酸钙    B.硝酸钾和氯化钾   C.硫酸铜和氯化铁   D.硫酸钠和硫酸钡 【答案】B 【解析】A、碳酸钠可溶，碳酸钙难溶，用水可以鉴别，不符合题意； B、硝酸钾和氯化钾都溶于水，且溶液温度都无明显变化，用水不能鉴别，符合题意； C、硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，用水可以鉴别，符合题意； D、硫酸钠可溶，硫酸钡难溶，用水可以鉴别，不符合题意； 6. 用下列方法鉴别物质不能达到实验目的是（    ） 序号 物质 鉴别方法或试剂 A 浓盐酸与蒸馏水 闻气味 B 浓硫酸与稀硫酸 水 C 稀H2SO4与AgNO3溶液 BaCl2溶液 D NaOH溶液与稀盐酸 无色酚酞溶液 【答案】C 【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。 A、浓盐酸有刺激性气味，蒸馏水没有，可用闻气味方法鉴别，不符合题意； B、浓硫酸加水会放出热量，而稀硫酸加水则不能，可用加水的方法鉴别，不符合题意； C、稀硫酸和硝酸银溶液加入氯化钡溶液时都会产生白色沉淀，不能鉴别，符合题意； D、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，稀盐酸不能使酚酞变色，可以鉴别，不符合题意； 7. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是(  ) ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸； ②用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用氯化钡溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液； ④用水鉴别NaOH和CaCO3固体 A.①②③④     B.②③     C.②③④     D.③④ 【答案】C 【解析】①酚酞试液遇到氯化钠溶液和盐酸都不变色，无法鉴别，故①不可行； ②硝酸钡和稀盐酸不发生反应，而与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故②可行； ③氯化钡与烧碱溶液不发生反应，而与纯碱反应生成碳酸钡白色沉淀，可以鉴别，故③可行； ④氢氧化钠溶于水，而碳酸钙不溶于水，故④可行。 因此可行的是②③④。 8.下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是(   ) 实验组别 实验目的 所加试剂（或操作） 实验现象 实验结论 A 检验氯离子存在 待测溶液滴加硝酸银 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有氯离子 B 检验硫酸根离子 的存在 待测溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 有产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子 C 区别羊毛和涤纶 灼烧闻气味 产生烧焦羽毛气味 为涤纶 D 除去KCl中的少量K2CO3 滴加稀盐酸至刚好无气泡产生 有气泡产生，最后一滴盐酸滴入无气泡 K2CO3已被除尽 【答案】D 【解析】A、根据氯离子的验证方法需加入硝酸银溶液和稀硝酸分析； B、根据加入氯化钡溶液产生不溶于硝酸白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银分析； C、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味分析； D、根据碳酸钾与盐酸反应及除杂原则分析。 【解答】A、检验氯离子需用硝酸银和稀硝酸，产生不溶硝酸的白色沉淀才能证明含氯离子，不符合题意； B、加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸白色沉淀时则证明溶液中可能含硫酸根离子也可能含银离子，不符合题意； C、羊毛成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，不符合题意； D、加入稀盐酸，杂质碳酸钾与盐酸反应产生氯化钾、水和二氧化碳，可以除去杂质，符合题意； 9. 对下列各组物质的鉴别分析错误的是(   ) A.黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C    只用一种试剂即可鉴别 B.无色溶液：KOH、H2SO4、BaCl2、NaNO3    只用一种试剂即可鉴别 C.无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl    不用其他试剂就可以鉴别 D.无色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3   不用其他试剂就无法鉴别 【答案】D 【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，或者根据组内特殊物质或相互间反应的不同现象进行鉴别，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。 A、FeO、Fe、CuO、C加入酸即可一次性区分，不符合题意； B、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4、BaCl2溶液反应能产生白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象,鉴别KOH、NaNO3，H2SO4、BaCl2溶液 ，用硫酸铜溶液可以鉴别KOH、NaNO3与H2SO4、BaCl2溶 ，只用-种试剂可以鉴别，不符合题意； C、无色溶液Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 利用两两反应现象不同可以鉴别，能与其他物质反应产生两种沉淀一个气泡的为碳酸钠，能产生三个沉淀现象的为硝酸银，能产生两个沉淀一个无现象的为氯化钡，能产生一个沉淀一个气体一个无明显现象的为盐酸，不符合题意； D、 Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3溶液，没有特殊颜色的溶液，所以只能靠两两反应，但氢氧化钡和氯化钡都能与碳酸钠产生沉淀，无法鉴别，符合题意； 10．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　） ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl A．① B．①② C．①③ D．①②③ 【答案】C 【详解】分析第①组物质，首先CuSO4溶液是蓝色的以直接识别。利用CuSO4与其他物质反应，CuSO4与NaOH产生蓝色沉淀可以鉴别出NaOH。CuSO4与BaCl2反应生成白色沉淀，可以鉴别出BaCl2。利用已经鉴别出来的NaOH鉴别剩余的两种物质，与NH4NO3混合会放出氨气。最后剩下的物质是NaCl，无需进一步验证。因此第①组可以通过观察和相互混合的方法一一鉴别。 分析第②组物质，首先所有溶液均为无色，无法通过颜色区分。其次与Na2SO4反应生成白色沉淀，与H2SO4反应也生成白色沉淀，无法区分出Na2SO4和H2SO4。因此组别②无法通过题目要求的方法一一鉴别。 分析第③组物质，首先FeCl3溶液是黄色的可以直接识别。将FeCl3加入其他物质中，与NaOH反应会产生红褐色沉淀，可以鉴别出NaOH，与剩余物质无明显现象。然后将NaOH与其他物质反应，NaOH 与MgSO4 反应会产生白色沉淀，可以鉴别出MgSO4，与剩余物质无明显现象。最后利用MgSO4进行鉴别，MgSO4与BaCl2反应会产生白色沉淀，与KCl反应无明显现象。因此组别③可以通过观察和相互混合的方法一一鉴别。 所以只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法就能一一鉴别出来的是 ①③。 故选C。 11. 鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液． （1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是________  ； （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为________，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来； （3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是________  ． A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液． 【答案】（1）产生蓝色沉淀 （2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl （3）B,C 【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠； （2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，据此写出反应的方程式； （3）含有铜离子的溶液呈蓝色；氢氧化铜与酸能够反应；硫酸钡和氯化银为白色沉淀，据此分析判断即可。 【解答】（1）分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是：产生蓝色沉淀； （2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，方程式为： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ； （3）①过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去；因为氢氧化铜与酸反应，因此滤液中不含有稀盐酸和稀硫酸； ②取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子。 无法确定滤液中是否存在氢氧化钠，而含有氢氧化钠，能使酚酞变红，故A不合题意； 溶液中不含有盐酸和硫酸，就不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，故B、C符合题意； 硫酸根离子加氢氧化钡会生成沉淀，而无法确定硫酸根离子是否存在，故D不合题意； 溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故E不合题意。 12. 鉴定是根据一种物质的特殊性质检验物质的方法。 （1）①农民检验氮肥：将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学方程式表示这样做的原理：________。 ②实验室检验铵盐：设计了如图所示的方法检验铵盐(所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效)。一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是________(写出一个原因即可)。 （2）若某溶液中含有较大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子(要求每加入一种试剂能够检验出一种离子)，并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入________；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量________溶液，确定最后检出离子的存在。 【答案】（1）(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；没有加热或反应物浓度过低(合理即可) （2）过量稀HNO3；AgNO3溶液 【解析】（1）硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，据此写出反应的化学方程式； （2）硫酸铵与氢氧化钙反应生成的氨气遇到水分生成氨水呈碱性，可以使石蕊试纸变蓝色。如果试纸没有明显变化，说明产生的氨气质量太少，可从反应速度或反应物的浓度方面思考； （3）要依次鉴别出三种离子，那么每次加入的物质只能和一种离子反应。第一次加入过量的稀硝酸，它只能和碳酸根离子反应生成气体；第二次加入过量的氢氧化钡，它只能与硫酸根离子反应生成沉淀；第三次，加入过量的硝酸银溶液，它只能与氯离子反应生成氯化银沉淀，据此解答即可。 【解答】（1） 将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥， 反应的化学方程式为： (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ； （2）一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是： 没有加热或反应物浓度过低 ； （3）若某溶液中含有较大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子(要求每加入一种试剂能够检验出一种离子)，并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入过量的稀硝酸，检验碳酸根离子的存在；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量硝酸银溶液，确定最后检出氯离子的存在。 课后巩固 1. 正确选择和使用是实验成功的关键。下列实验所选用的试剂中，能达到实验目的的是 实验名称 所用试剂 A 检验硫酸根离子 硝酸钡溶液 B 检验三价铁离子的存在 硫氰化钾溶液 C 除去氯化钡中混杂的硝酸镁 适量的氢氧化钡溶液 D 区分氢氧化钠溶液和硝酸铵溶液 适量的蒸馏水 【答案】B 【解析】（1）硫酸钡和碳酸钡同为白色沉淀，不同在于硫酸钡不溶于酸； （2）硫氰化钾只有遇到三价铁离子才会变红色； （3）除杂的原则：不能引入新的杂质； （4）区分两种物质，那么加入试剂后至少有一种物质出现明显的现象才行。 B、根据含有三价的铁离子的溶液中加入硫氰化钾，会出现红色进行分析； C、根据硝酸镁和氢氧化钡生成硝酸钡对于氯化钡也是杂质进行分析； D、根据氢氧化钠和硝酸镁都易溶于水进行分析． 【解答】A.鉴别硫酸根离子应该用硝酸酸化的硝酸钡鉴别，故A错误； B.含有三价的铁离子的溶液中加入硫氰化钾，会出现红色，而二价的铁离子不能使其变色，故B正确； C.硝酸镁和氢氧化钡生成硝酸钡，在除杂的同时引入新的杂质，故C错误； D.氢氧化钠和硝酸镁都易溶于水，使用蒸馏水不能达到鉴别的目的，故D错误。 2. 鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是(    ) A.用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 C.用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液 D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液 【答案】A 【解析】分析每组物质中能否出现三种不同的现象即可。 A.NaCl溶于水时温度不变，NaOH溶于水时温度升高，NH4NO3 溶于水时温度降低，可以区分，故A正确； B.将正在燃烧的木条放到CO2和N2的瓶口时，木条都会熄灭，无法区分二者，故B错误； C.KCl和KNO3，都不与Ba(OH)2反应，无法区别二者，故C错误； D.NaOH和KOH，都与CO2反应，但是没有明显现象，无法区分二者，故D错误。 3. 下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，其中不能鉴别的是(   ) A.HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 B.Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C.K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3      D.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 【答案】C 【解析】先将有颜色的识别出来，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。 A.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故A正确不合题意； B.氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，故既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，故B正确不合题意； C.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故C错误符合题意； D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，故D正确不合题意。 4. 下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是(    ) A.KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别 B.FeCl2、HCl、KOH、NaCl 四种溶液，利用组内物质即可鉴别 C.Na2CO3、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别 D.NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别 【答案】C 【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。 【解答】A、将两两物质混合，与其它物质均无现象的为硝酸钾，能产生两次沉淀的为氢氧化钡，能与一种物质反应产生沉淀的可能是硫酸钠，也可能是氯化镁，所以需另加试剂才可鉴别出硫酸钠和氯化镁，不符合题意； B、先观察溶液的颜色，呈浅绿色的为氯化亚铁，再将氯化亚铁加入另三种溶液中，产生沉淀的为氢氧化钾，再将另两种溶液加入沉淀中，沉淀溶解的为盐酸，不溶解的为氯化钠，不需要加试剂即可鉴别 ，不符合题意； C、加水，溶液温度降低的为硝酸铵，将硝酸铵加入另三种溶液中，产生氨气的为氢氧化钡，再将氢氧化钡加入另两物质中，产生沉淀的为碳酸钠，无明显现象的为氯化钠，不需另加其它物质可以鉴别 ，符合题意； D、加水，溶液呈蓝色的为硫酸铜，放热且全部溶解的为氢氧化钠，放热但不能全部溶解的为氧化钙，形成无色溶液且温度没变化的为氯化钠 ，不符合题意； 5. 下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（     ） A.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉 B.鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐   D.稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸 。 【答案】C 【解析】考点比较多主要是：物质的鉴别、推断，常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质，酸的化学性质，硫酸根的检验，先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。 A、根据活泼金属会与酸反应进行分析； B、根据氧气和空气中氧气的浓度不同进行分析； C、根据碳酸盐和活泼金属都会与盐酸反应生成气体进行分析； D、根据硫酸根离子的检验方法进行分析． 【解答】A、铁会与盐酸反应生成氢气，而石墨不会与盐酸反应，可以鉴别铁粉和石墨粉，故A正确； B、氧气具有助燃性，但是两者氧气的浓度不同，对燃着的木条的助燃程度就不同，故B正确； C、在碳酸盐和活泼金属等加盐酸都会产生气体，该物质不一定是碳酸盐，故C错误； D、稀硫酸的鉴别可以与硝酸钡溶液反应，有白色沉淀生成的是硫酸 ，故D正确． 6．下列各组稀溶液，仅用同组溶液间的相互反应就能鉴别出来的是（　　） A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3 C．FeCl3、CuSO4、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4 【答案】C 【详解】A．CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故A不符合题意； B．Ba（NO3）2、Na2SO4溶液反应能产生硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故B不符合题意； C．FeCl3溶液是黄色的，CuSO4是蓝色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故C符合题意； D．NaOH、NH4NO3溶液反应能产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故D不符合题意。 故选C。 7．下列有关物质的检验或区分方法中错误的是（　　） A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉 B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C．向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子 D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸 【答案】D 【详解】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉，无明显现象的是石墨粉，可以鉴别，故选项说法正确； B、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项说法正确； C、向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子，故选项说法正确； D、稀盐酸与稀硫酸的鉴别不能用硝酸银溶液，稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，稀硫酸能与硝酸银反应生成硫酸银白色沉淀，故选项说法错误。 故选D。 8. 根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们区分。 （1）取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是________。 （2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式________。 【答案】（1）CaO （2）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 【解析】（1）根据氧化钙与水反应放热分析； （2）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。 【解答】（1）氧化钙遇水会与水反应放出热量，所以甲中为氧化钙； （2）氧化钙加水后形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应能产生碳酸钙沉淀，与氯化钠不反应，所以乙试管中为碳酸钠，反应方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ； 9. 现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。(提示：碳酸钠溶液呈碱性) （1）步骤①中通过观察________可以鉴别出硫酸铜溶液。 （2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。 ①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式________ 。 ②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式________。 【答案】（1）溶液的颜色 （2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 【解析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色； （2）①碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钾与酸反应没有明显现象； ②氢氧化钙和氢氧化钡，都能与碳酸钠反应生成沉淀碳酸钙，而氢氧化钾与它们不反应。 【解答】（1）步骤①中通过观察溶液的颜色可以鉴别出硫酸铜溶液； （2）①若试剂Y为酸， 例如稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ； ②若试剂为碱，如氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ； 氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和水，方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 。 10．实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： (1)步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为______。 (2)步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是______。 (3)把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是______，互换后不影响鉴别。 (4)将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为______。 【答案】(1)NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，使用橡皮塞子，中性、酸性溶液使用玻璃塞子 (2)有气泡产生(3)是否存在(4)NaCl、HCl、BaCl2 【来源】2026年浙江省杭州市余杭区临平区中考一模模拟检测科学试题卷 【详解】（1）碱性溶液的核心特征为pH＞7，酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7。NaOH溶液与Na2CO3溶液均呈碱性，因此pH＞7，而HCl溶液、H2SO4溶液为酸性溶液，NaCl溶液、Na2SO4溶液为中性溶液。NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，使用橡皮塞子，中性、酸性溶液使用玻璃塞子； （2）Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应有气泡产生，则步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是有气泡产生； （3）步骤4中滴加BaCl2溶液的目的是检验溶液中是否存在，因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，BaSO4为白色不溶于酸的沉淀，据此可确定溶液中是否含有硫酸根离子； （4）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，步骤3中取样滴加石蕊试液，上层溶液呈红色，说明溶液呈酸性，即含有H+，和H+不能共存，则无，底部出现白色沉淀，说明反应生成了硫酸钡，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，说明清液中无，综合推导，废液缸中上层清液的溶质成分可能为NaCl、HCl、BaCl2。 46 / 46 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第6讲 物质的检验和鉴别 知识点01 物质的检验 物质的检验利用的是物质的特性，这种性质必须是该物质所特有而其他物质所没有的，用物理或化学方法检验它是不是这种物质，溶液中物质的检验，通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。 离子 使用试剂 现象 H＋ 1）紫色石蕊试液 2）pH试纸 3）加入锌粒 4）金属氧化物 5）碳酸盐 6）不溶性碱 1）变红 2）pH＜7 3）有气泡产生 4） 固体溶解 5）有气泡产生 6）固体溶解 OH－ 1）紫色石蕊试液 2）pH试纸 3）无色酚酞试液 4）硫酸铜（或氯化铁）溶液 1）变蓝 2）pH＞7 3）变红 4）生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀） CO32- 盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 SO42- 1）硝酸钡溶液和稀硝酸 2）先稀盐酸，后氯化钡溶液 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀 Cl－ 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 NH4+ 加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝 【即学即练1】某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中2次检验的结果如表所示。 序号 溶液中检验出的物质 1 KCl、K2SO4、Na2CO3 2 Na2SO4、KCl、K2CO3 现为验证溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl－，进行以下操作：①加入过量的________(填物质名称，下同)，目的是检验________并将其除去；②加入________溶液，过滤；③向滤液中加入________溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。 【即学即练2】对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32− B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2+ 【即学即练3】某钠盐溶液中含有Cl−、OH−、CO32−三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（    ） ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液。 A.①②④②③ B.④②①②③ C.③②①②④ D.④②③②① 【即学即练4】根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为A和B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用无色酚酞试液进行鉴别，发现A溶液不变色，由此可确定A是________溶液。他还可以选择上述试剂中的________进行鉴别。 知识点02 物质的鉴别 物质的鉴别是根据不同物质的特性(包括物理性质和化学性质)，用物理方法或化学方法把两种或两种以上已知物质区别开。 检验和鉴别是不同的，检验是事先并不知道该物质为何物，通过一定的方法确定它是什么物质，而鉴别则是几种已知的物质放在一起，通过一定的方法把它们分辨出来。 思考与讨论1： Na2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液如何鉴别。 【即学即练1】我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。 ①________  ② ________ 【即学即练2】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(    ) ①BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4 ③NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2 A.①②④     B.①②③     C.①③④    D.①③ 【即学即练3】下列各组物质鉴别方法不正确的是（    ） A.用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 B.用稀硫酸区分铁粉和氧化铜粉末 C.用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 D.用氢氧化钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸 【即学即练4】下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（   ） A.NaOH，FeCl3，NaCl，KCl        B.Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3 C.Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl      D.Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl 课堂练习 1. 下列各组物质的鉴别方法错误的是（    ） A.CaCl2、CaCO3： 加水，观察能否被水溶解 B.CO2、O2：用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况 C.浓H2SO4、稀H2SO4：打开瓶盖，观察是否有白雾 D.CaO、NH4NO3：向分别装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的温度 2. 下列物质，只用水不能鉴别的的是（    ） A.食盐固体和泥沙粉末   B.酒精和汽油   C.硝酸铵固体和氢氧化钠固体   D.氢气和氧气 3. 物质的鉴别是重要的实验技能，下列实验方案正确的是（   ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别AgNO3和K2CO3固体 取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀 B 鉴别NH4HCO3和尿素 取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味 C 鉴别酒精和水 分别用玻璃棒蘸取少量放在嘴尝味道 D 鉴别CuO粉末和炭粉 观察颜色 4. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是（   ） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别Na2CO3、NaCl两种固体 水 B 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂 C 鉴别KCl、CaCl2两种溶液 分别通入二氧化碳 D 除去N2中的少量CO 点燃 5.下列各组固体物质，只利用水不能进行鉴别的是(    )。 A.碳酸钠和碳酸钙    B.硝酸钾和氯化钾   C.硫酸铜和氯化铁   D.硫酸钠和硫酸钡 6. 用下列方法鉴别物质不能达到实验目的是（    ） 序号 物质 鉴别方法或试剂 A 浓盐酸与蒸馏水 闻气味 B 浓硫酸与稀硫酸 水 C 稀H2SO4与AgNO3溶液 BaCl2溶液 D NaOH溶液与稀盐酸 无色酚酞溶液 7. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是(  ) ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸； ②用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用氯化钡溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液； ④用水鉴别NaOH和CaCO3固体 A.①②③④     B.②③     C.②③④     D.③④ 8.下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是(   ) 实验组别 实验目的 所加试剂（或操作） 实验现象 实验结论 A 检验氯离子存在 待测溶液滴加硝酸银 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有氯离子 B 检验硫酸根离子 的存在 待测溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 有产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子 C 区别羊毛和涤纶 灼烧闻气味 产生烧焦羽毛气味 为涤纶 D 除去KCl中的少量K2CO3 滴加稀盐酸至刚好无气泡产生 有气泡产生，最后一滴盐酸滴入无气泡 K2CO3已被除尽 9. 对下列各组物质的鉴别分析错误的是(   ) A.黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C    只用一种试剂即可鉴别 B.无色溶液：KOH、H2SO4、BaCl2、NaNO3    只用一种试剂即可鉴别 C.无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl    不用其他试剂就可以鉴别 D.无色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3   不用其他试剂就无法鉴别 10．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　） ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl A．① B．①② C．①③ D．①②③ 11. 鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液． （1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是________  ； （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为________，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来； （3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是________  ． A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液． 12. 鉴定是根据一种物质的特殊性质检验物质的方法。 （1）①农民检验氮肥：将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学方程式表示这样做的原理：________。 ②实验室检验铵盐：设计了如图所示的方法检验铵盐(所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效)。一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是________(写出一个原因即可)。 （2）若某溶液中含有较大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子(要求每加入一种试剂能够检验出一种离子)，并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入________；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量________溶液，确定最后检出离子的存在。 课后巩固 1. 正确选择和使用是实验成功的关键。下列实验所选用的试剂中，能达到实验目的的是 实验名称 所用试剂 A 检验硫酸根离子 硝酸钡溶液 B 检验三价铁离子的存在 硫氰化钾溶液 C 除去氯化钡中混杂的硝酸镁 适量的氢氧化钡溶液 D 区分氢氧化钠溶液和硝酸铵溶液 适量的蒸馏水 2. 鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是(    ) A.用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 C.用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液 D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液 3. 下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，其中不能鉴别的是(   ) A.HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 B.Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C.K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3      D.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 4. 下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是(    ) A.KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别 B.FeCl2、HCl、KOH、NaCl 四种溶液，利用组内物质即可鉴别 C.Na2CO3、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别 D.NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别 5. 下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（     ） A.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉 B.鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐   D.稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸 。 6．下列各组稀溶液，仅用同组溶液间的相互反应就能鉴别出来的是（　　） A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3 C．FeCl3、CuSO4、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4 7．下列有关物质的检验或区分方法中错误的是（　　） A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉 B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C．向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子 D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸 8. 根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们区分。 （1）取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是________。 （2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式________。 9. 现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。(提示：碳酸钠溶液呈碱性) （1）步骤①中通过观察________可以鉴别出硫酸铜溶液。 （2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。 ①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式________ 。 ②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式________。 10．实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： (1)步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为______。 (2)步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是______。 (3)把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是______，互换后不影响鉴别。 (4)将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为______。 46 / 46 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $