1.2常见的酸 教学设计 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

该初中科学教学设计聚焦盐酸的物理性质、化学性质及氯离子检验，通过复习酸的定义，结合生活中铁锈、水垢清洗实例导入，衔接上节知识，搭建从生活到化学的学习支架。 以实验探究为主线，设计观察盐酸状态、与铁锈等反应及氯离子检验（含视频演示）等活动，培养科学思维与探究实践，如对照实验设计助理解盐酸与铁反应，提升学生观察分析能力，便于教师高效教学。

浙教版九上科学§1.2常见的酸 教学设计 课题 1.2常见的酸（1） 单元 一 学科 科学 年级 九上 教材分析 本节为新浙教版九上第一章第二节常见的酸，主要介绍盐酸和硫酸的物理性质、化学性质，及其用途，并根据性质来了解其主要用途。本节是在学生学习酸的定义的基础上进行进一步学习，通过学习使学生掌握酸的基本性质，酸的学习将为后续碱的学习及盐的学习打下基础。 本节内容拟用2课时完成教学，第一课时主要介绍盐酸，第二课时主要介绍硫酸。本课时为第1课时，主要介绍盐酸的物理性质、化学性质及氯离子的检验方法，学习实验方案的设计。 教学 目标 科学观念：会描述盐酸的物理性质;会描述盐酸常见化学反应的现象;并熟练书写相关反应的化学方程式; 科学思维：寻找化学变化的证据;能用性质其解释相关的实验现象，仔细观察、合理描述; 探究实践：能正确进行实验操作;知道检验氯离子的方法;会用硝酸银和稀硝酸检验氯离子; 态度责任：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐;通过与日常生活的联系，体会化学与生活的密切联系、化学对生活生产的影响作用，提升化学价值观。 重点 了解盐酸主要的物理性质，掌握盐酸的主要化学性质;会正确书写相应的化学方程式; 难点 化学方程式的书写;理解氯离子的检验原理。 教学环节 教师活动 设计意图 导 入 新 课 通过复习上节物质的酸碱性进入新课教学： 我们已经知道酸是指在水溶液中产生的 离子全部是 的一类化合物，常见的酸有醋酸、硝酸 和 等。 根据生活经验，铁制品表面的铁锈，锅炉内的水垢和瓷砖墙面的污垢，都可以用一种洗涤剂清洗，这种洗涤剂含有盐酸。盐酸在此起到了什么作用?它具有什么性质和用途? 导 入 新 课 讲 授 新 课 酸是众多的物质中的一类，故从简单分类入手。 一、物质的分类 1、物质分类： 把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类。 2、酸是常见的一大类物质 1）酸的定义： 在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子的一类化合物，称为酸。 2）常见的酸：醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等。 3）酸溶液与酸碱指示剂的关系： 遇无色酚酞不变色，遇紫色石蕊试液变红色; 4）酸性溶液的pH： pH＜7,且pH越小，酸性越强。 二、盐酸 1、盐酸是化工生产和实验室常用的酸; 2、盐酸的化学式：HCl 3、盐酸的水溶液中存在两种离子：H+和Cl- HCl = H+ + Cl- 探索活动： 1）查阅盐酸试剂瓶的标签上的内容。你能看懂那些内容吗？ 2）观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 3）打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有___________ 气味。 参考：纯盐酸的颜色状态：无色液体，工业盐酸 因含铁离子而显黄色; 盐酸具有刺激性气味，（是因为具有挥发性） 挥发性。（浓盐酸挥发性更明显） 4、盐酸的物理性质 1）盐酸是氯化氢的水溶液： 盐酸是无色液体，会挥发出氯化氢气体而具有刺激性气味，因此盐酸应密封保存。 2）盐酸具有挥发性： 盛有浓盐酸的容器打开后，挥发出氯化氢气体，会与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现白色酸雾。 3）浓盐酸可稀释成稀盐酸： 常见浓盐酸的质量分数为36%～38%，具有较强的腐蚀性。浓盐酸通过加水稀释可以得到各种浓度的稀盐酸。 探索活动： 活动：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3,)。观察它的颜色： 。 小心地将生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1.2-2所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净，观察： 铁钉表面变化： ; 溶液颜色变化： 。 铁锈与盐酸反应化学方程式： 。 参考现象：铁锈 红棕色 加入盐酸后，锈逐渐减少直到消失，溶液慢慢变成黄色;（若时间稍长铁钉表面还会出气气泡） 化学方程式：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O 活动2、 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀盐酸，微微加热观察到什 么现象? 。 稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式： 。 现象参考：黑色固体粉末逐渐减小直到消失，溶液逐渐变成浅绿色 化学方程式：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O 活动3、 把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1.2-4所示。 观察到的现象： ; 鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式： 。 参考现象：鸡蛋壳表面产生大量气泡，燃着的木条熄灭 化学方程式：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 活动4、 （白色沉淀） 在盛有少量稀盐酸的试管中，滴入几滴硝酸银(AgNO3)溶液，观察到什么现象? 观察到的现象： 。 再加入少量稀硝酸。现象： 。 盐酸与硝酸银反应的化学方程式： 。 参考现象：出现白色沉淀 沉淀不溶解 化学方程式：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 视频：白色沉淀的产生 氯化银(AgCl）是不溶于水和酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸盐溶液中氯离子的存在。 归纳盐酸的化学性质 5、盐酸的化学性质： 盐酸能与许多物质发生化学反应。 1）盐酸能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红色，不能无色酚酞变色; 2）盐酸能与金属反应; 3）盐酸能与属氧化物反应; 4）盐酸能与碳酸盐反应; 探究实践： 探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 问题： 在盐酸除铁锈的实验中，我们还可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢? 1）建立假设： ; 参考：铁钉表面的气泡产生，是盐酸与金属铁反应生成的。 2） 设计实验方案。应该用怎样的实验来验证假设?设计的实验需要对照实验吗? 参考： 3）实验结果分析。实验支持假设吗?为什么? 4）交流与探讨。与同学讨论对照实验的设计思路和作用。 参考：结论： 盐酸不仅能与氧化铜、氧化铁等金属氧化物反应，还能与铁等等活泼金属反应。 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑ 了解酸是一类化合物。 衔接上一课时内容 从物理性质到化学性质逐步认识盐酸 从现象到本质认识盐酸的化学性质 活动从金属氧化物开始 到碳酸盐 认识盐酸 的化学性质 实验为学习重要手段，为后续的学习硫酸打下学习的基础 实验中重视 学生的观察和描述 并通过现象思考本质 该实验现象作为氯离子的检验方法，后续检验硫酸根离子也是使用类似实验方法得出的 零碎学习的基础上进行思考和归纳 探究实践着重引导学生自主设计实验方案，发挥主导作用，老师辅助地位 学生通过设计实验认识对照实验的设计及其重要性 讨论与交流，完善方案，提升思维 注意盐酸与铁、氧化铁反应化学方程式的差异，及时学法指导 典例 精析 见PPT 后测、巩固、纠正、修补 巩固练习 见学案 板 书 帮助学生掌握重点， 更加容易的学习。 学科网（北京）股份有限公司 $