广州市第八十六中学2025-2026学年高三上学期10月阶段性测试（二）化学试题

2026届高三年级阶段性测试（二）化学参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C D C B B B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B B D C D 17．（14分） （1）抑制水解（2分） B（1分） （2）＞（1分） 1.0（1分） 在保持温度、浓度不变的前提下（1分），用盐酸调节混合溶液的pH（1分），测量不同pH下的电极电势（共2分） （3）白色沉淀生成（1分，答溶液颜色变浅也给分） 由于溶液中有，会与生成的转化为沉淀，使反应正向进行（或的电极电势更小，使反应发生）（2分） 逆反应（1分） 增大（1分） 对烧杯A降温或向其中加盐酸，或更高浓度的、溶液（1分） 向烧杯B中加入蒸馏水、固体或对烧杯B加热（1分） 18．（14分） （1）（1分） （2）防止反萃取的溶液中存在杂质（2分） （2分） （3）硫酸（2分） 和（2分） （4）溶液（1分） （5）（2分） （2分） 19．（14分） （1） （2分，不写同样给分） （2）①D（1分） ②（2分） （3）①（1分） ②1.33（1分） 86.7%（2分） （4）>（2分） 计算过程（共3分）：依据，，…（1分），…（1分），，…（1分） 20．（14分） （1）（1分） 1,2-戊二醇（1分） （2）羟基，醛基（1分） 3（1分） （3）BCD（2分） （4）浓硫酸，加热（1分） （1分） （1分） 还原（1分） （5）（2分） ② （共2分，每步各一分，不写条件和反应物整体扣1分，第一步不写不扣分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级阶段性测试（二） 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 V-51 Ni-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．西汉南越王博物馆是岭南地区首座遗址类博物馆，馆藏文物众多，属于硅酸盐材料的是 A．七星纹银带钩 B．错金铭文虎节 C．复原的漆木大屏风 D．宋清凉寺窑绞胎黄釉双狮瓷枕 2．在实现飞天梦想的过程中，化学科学发挥着重要作用。下列说法错误的是 A．嫦娥5号上携带的“高科技国旗”中所含的高性能芳纶纤维是一种有机高分子材料 B．喷气式飞机所用的燃料——航空煤油是烃的混合物 C．国产中大型太阳能无人飞机“墨子II型”机身所用的碳纤维是一种无机非金属材料 D．为天宫空间站供电的太阳能电池中所用的砷化镓（GaAs）是一种合金 3．下列生产活动利用的是非氧化还原反应的是 A．在土壤中撒施生石灰，遇土壤中水放热杀菌灭虫 B．在鱼塘中加入增氧剂，减少水体中的 C．在远洋渔船上安装锌块，以实现船体的防腐 D．在缸中加入处理后的糯米和酒曲等，将酒进一步发酵来酿造食醋 4．五育并举，劳动先行，下列劳动项目所用到的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：宣传推广使用酒精消毒液 乙醇具有强氧化性 B 农业劳动：雷雨天过后，庄稼长势更好 氮气和氢气在高温下合成氨 C 家务劳动：用热的纯碱溶液清洗油污 温度升高，平衡向吸热反应方向移动 D 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气密度比空气略小 5．下列有关试剂保存和安全使用的叙述中，不正确的是 A．金属钠在空气中易变质，需保存在煤油中 B．熔融NaOH时应当避免使用陶瓷材质的容器 C．保存液溴为减少挥发，可在瓶中加入少量水 D．稀释浓硫酸应用玻璃棒将水引流入浓硫酸中 6．下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系的是 选项 选项I 选项II A Si-O键键能比Si-H键高 的熔沸点比高 B Cl的非金属性比Si强 溶液中滴加盐酸产生白色凝胶 C 生铁中含有碳元素而纯铁中不含 生铁比纯铁熔点更低，硬度更大 D 增大压强，平衡正移 压缩和混合气体体积，红棕色变深 7．将加入热的浓盐酸中进行如图（a-d均为浸有相应试液的棉花）的探究实验，下列分析错误的是 A．a处褪色，并且加热后红色不恢复 B．b处先变红后褪色，说明氯水呈酸性且有漂白性 C．c处变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 D．d处可得到漂白液 8．质子交换膜燃料电池将氢气和氧气反应放出的能量转化为电能，被视为电动汽车最具潜力的能量来源之一，该电池工作过程中，下列说法不正确的是 A．负极发生的反应是 B．正极上发生还原反应 C．仅产生，对环境友好 D．向正极移动 9．青杞始载于《新修本草》，药用全草，清热解毒。青杞化学成分多种多样，其中一种成分白英素B的结构如图所示，关于该化合物，下列说法正确的是 A．至少有10个碳原子共平面 B．能使酸性溶液褪色 C．可发生加聚、消去等反应 D．1 mol白英素B完全反应能消耗2 mol NaOH 10．部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a可与水蒸气反应生成b B．存在a→f→d→e的转化 C．g的溶液可用于检验苯酚 D．c常用作涂料 11．下列反应的离子方程式不正确的是 A．和水反应： B．向溶液中通入过量： C．溶于溶液： D．用惰性电极电解溶液： 12．侯氏制碱法将通入氨化的饱和氯化钠溶液中，析出溶解度较小的，。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，通入11.2 L 能析出晶体 B．工业上由合成17 g ，转移电子的数目为 C．物质的量均为1 mol的和混合物中含离子数目为 D．1 L 溶液中含数目为 13．体积为1 L的恒温恒容密闭容器中发生反应：，A、B浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．曲线X表示A的浓度随时间的变化 B．25~30 min内用A表示的平均化学反应速率是 C．气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态 D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加A的浓度 14．一种重金属沉淀剂、杀菌剂、阻聚剂的结构如下图所示。X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不超过20，Z的基态原子中p能级上的电子总数比s能级上电子总数少1，Z和M位于不同周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的熔沸点： C．RX溶于水生成强碱 D．阴离子的立体构型为角形 15．催化HCHO氧化为的历程如下图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②③④中C的化合价均发生了变化 B．若有22.4 L HCHO参加反应，转移的电子数为 C．历程中既有非极性键和极性键的断裂，也有极性键的形成 D．16 g 中所含的电子总数为 16．硫酸工业中用溶液吸收尾气中的，吸收后的和混合溶液，进行电解再生并制取硫酸的装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B．阴极区发生的电极反应是 C．电解过程中，阳极区溶液的pH降低 D．外电路中每通过1 mol ，阳极区溶液增重49 g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．标准电极电势（）是衡量氧化剂或还原剂在298 K、状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。 （1）配制不同浓度的溶液 配制浓溶液时，需要将固体先加入浓盐酸中溶解，原因是____________。用固体配制100 mL 溶液时不需要用到的仪器是____________（在列出的仪器中选择，填仪器字母）。 （2）测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度[]下的电极电势。 实验序号 与D、T的关系图 1 25 1.0 1.0 0.78 2 25 a 0.74 3 25 b 0.70 4 35 1.0 0.75 5 45 c 0.72 则a____________（填“>”“<”或“=”）b，____________。若探究pH对氧化性的影响，简述你的实验设计方案：________________________________________________________________________。 （3）实验任务：探究反应①能否发生。 已知： ； 。理论上根据电极电势大小判断反应不能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。 方案 步骤 现象及解释 甲 将 溶液滴加到镀有银镜的试管中 银镜逐渐溶解，并有____________。 原因：____________ 乙 其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱和溶液 开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转。原因：由于等浓度的的电极电势大于，开始时反应①向____________方向进行。之后操作会使____________。 丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法：A____________，B____________。 18．一种从废油加氢催化剂中回收钒和镍的工艺流程如下图所示： 已知：①酸浸后的滤液中主要所含金属阳离子有、、、、。 ②P204能够萃取溶液中的和，萃取的原理是 （1）钒的价电子排布式为____________。 （2）酸浸后的滤液中的和易被氧化为和，因此常需要加入溶液来除去，除去的目的是____________，用离子反应方程式表示加入溶液除的原理____________。 （3）试剂a为____________（填化学式），滤渣的主要成分是____________。 （4）该流程中可以循环利用的物质有____________。（萃取剂除外） （5）一种镍钒合金的四方晶胞结构如下图所示。若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如图中V原子的坐标为和，则图中A原子的坐标为___________。阿伏加德罗常数的值为，该合金的密度为___________（用含a、b的代数式表示） 19．甲酸是重要化工原料，在新能源领域应用潜力大，对环保和可持续发展也很重要。 （1）根据以下信息，写出甲酸分解制氢的热化学方程式：______________。 已知： （2）甲烷与定向转化制甲酸等物质的反应历程和能垒变化如图所示（部分自由基未画出）。有催化剂时，微粒吸附在催化剂表面进行反应。 ①下列说法不正确的是____________。 A．甲烷定向制甲酸的反应是放热反应 B．该过程的决速步是甲烷产生自由基过程 C．从i→ii的过程中，存在 D．微粒ii和iii是反应的中间体 ②由生成的过程中，产生自由基的过程可表示为_____________。 （3）利用甲酸钠脱除水体中的，反应的还原主产物是，存在中间产物和副产物，其他可能的还原产物不考虑。水体中初始浓度为，测得过程中和（N元素的含量）随时间变化如图所示。75 min时转化完全，检测不到。 ①中N原子的杂化方式是____________。 ②从开始到转化完全时，反应速率为____________（保留3位有效数字，下同），氮的脱除效率（）可以达到_______________。 （4）已知，。常温下，的甲酸钠溶液中，____________（填“>”“<”或“=”），溶液____________（写出此空的计算过程）。 20．戊二醇是全球广泛使用的重要医药化工原料，采用可再生的生物质资源木糖为原料制备戊二醇的流程如图所示。 （1）产品Ⅳ的分子式为______________，名称为______________。 （2）化合物Ⅰ（木糖）中含氧官能团的名称是______________。与木糖互为同分异构体的木酮糖的结构可能有___________种（不考虑立体异构和同1个碳上连接2个的结构）。 （3）关于上述流程中的相关物质及转化，下列说法正确的有______________。 A．四种化合物均有手性碳原子 B．化合物Ⅰ中所有碳原子可能共平面 C．在所有转化中，存在C原子杂化方式的改变 D．1 mol化合物Ⅱ最多可以和3 mol 发生加成反应 （4）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① __________________ __________________ 消去反应 ② 、催化剂 （除Ⅳ外）__________________ __________________反应 （5）化合物Ⅱ又称糠醛，是一种重要的有机化工原料。以糠醛和乙醇为有机原料制备顺丁烯二酸二乙酯的合成路线如下所示： ①由糠醛与氧气催化转化为A的化学方程式为______________。 ②写出由B制取顺丁烯二酸二乙酯的合成路线：______________（要求写出顺式结构）。 学科网（北京）股份有限公司 $