广东省广州中学2026届高三上学期11月份月考化学试题

广州中学2026届高三11月份月考 高三 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 K：39 Zn：65 Ni：59 一、选择题(44分，共16个小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. 文物承载历史，传承文明。下列故宫博物院中的文物主要成分不是无机非金属材料的是 A B C D 清·水晶天鸡尊 元·釉里红花卉纹玉壶春瓶 商·兽纹青铜文鼎 明·冬青釉双耳鬲式炉 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. X射线衍射实验可用于区分晶体与非晶体 B. 利用明矾可有效除去污水中含有Cu2+、Hg2+等重金属离子 C. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 D. 煤的气化、液化，石油的分馏都属于化学变化 3. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法错误的是 A. 该保护钢铁的方法属于牺牲阳极法 B. 金属M作负极，钢铁设施作正极，金属M的活动性比Fe的活动性强 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 4. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 的沸点高于 HF的沸点高于HCl C 电解熔融氯化钠可得到钠 电解熔融氯化铝可得到铝 D 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” A. A B. B C. C D. D 5. 下列装置和操作能达到实验目的的是 A．比较和的稳定性 B．制备乙炔 C．观察的焰色 D．探究Fe粉与的反应及验证 A. A B. B C. C D. D 6. 某兴趣小组设计了如图所示的实验装置制备并检验其性质。下列说法正确的是 A. 品红溶液和蘸有酸性溶液的试纸褪色均能说明具有漂白性 B. 该实验中浓硫酸和铜反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. 若X为，且实验中产生淡黄色固体，则说明具有氧化性 D. 紫色石蕊试纸先变红后褪色 7. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，其制备路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X不能与溴水发生取代反应 B. Y分子式为C9H8ClO2 C. 1 mol Y可与3 mol NaOH反应 D. 1 mol Z最多与4 mol H2发生加成反应 8. 物质的结构决定宏观性质，进而影响用途，下列性质或用途与结构因素匹配不正确的是 选项 性质或用途 结构因素 A 的碱性强于 甲基的推电子效应会增加N原子的电子云密度，增强结合的能力 B 利用植物油来生产肥皂 植物油与氢气加成得到固态氢化植物油 C 酸性： 电负性： D 聚丙烯酸钠可用于制高吸水性树脂 聚丙烯酸钠含有亲水基团 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表ds区 B. 若蒸干h溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d→a C. 用e检验糖类，若有b生成，则该糖类一定为葡萄糖 D. 若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B. 等体积，等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2 C. 1 mol CrO5(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为2 D. 标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和 11. 已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是 A. NOCl中所有原子均满足8电子稳定结构 B. NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为 C. 实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽 D. 实验过程中，可以将尾气通入NaOH溶液中进行尾气处理 12. 室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 用饱和溶液浸泡沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较和大小 B 测量 溶液的pH 比较的电离常数与水解常数大小 C 用pH试纸分别测定浓度均为 溶液与NaCN溶液pH 比较与结合能力的大小 D 测量HA(一种一元酸)稀溶液的pH，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH 探究HA是否为弱酸 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的价电子数是W、X的价电子数之和且只与同周期，基态原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 基态原子的未成对电子数： C. 阳离子中原子形成的键角：1号Y<2号Y D. 与均为非极性分子 14. HCOOH在H+催化作用下分解的反应历程，如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程分3步进行，且第3步的反应速率最快 B. H+不能改变△H，但能提高单位时间内CO的产量 C. 比稳定 D. 其他条件不变，升高温度，HCOOH平衡转化率增大 15. 一定温度下，某指示剂(HIn)对应的钾盐(KIn)在非水溶剂(该溶剂不电离)中完全电离，向含KIn的该溶剂中加入弱酸HX，发生反应：。若起始的物质的量分别为、，测得随的变化曲线如图所示。(已知)下列说法正确的是 A. HX的电离平衡常数 B. a点存在： C. a点时 D. 若将HX换为酸性更弱的HY发生上述反应，则a点上移 16. 一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 B. 放电时，中间室的K2SO4溶液浓度减小 C. 充电时，电路中每转移1mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5g D. 放电时有1mol生成，理论上电路中转移电子的数目为2NA个 二、解答题(56分，共4个小题，每题14分) 17. 某化学兴趣小组探究和的化学性质。 Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备 （1）图中仪器A的名称为___________。 （2）实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为：___________。 （3）实验室最适合用于处理多余氯气的是___________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 Ⅱ.实验探究 ①取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色； ②取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。 【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。 【查阅文献】 i．能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：； ii．，为无色配合物。 【提出猜想】猜想一 被氯水氧化成，使溶液呈黄色； 猜想二 加入氯水后部分被氧化为，(红色)，但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。 【验证猜想】 （4）为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象 实验序号 实验操作 现象 实验结论 ③ 取少量实验①的溶液于试管中，___________ ___________ 猜想二正确 ④ 取少量实验②的溶液于试管中，滴加3滴饱和溶液 溶液变浑浊 猜想一也正确 【提出质疑】 （5）甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是___________。 【再次探究】 （6）小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象 实验序号 实验操作 现象 ⑤ 滴加3滴蒸馏水 无明显现象 ⑥ ___________ 无明显现象 ⑦ 滴加3滴饱和氯水 溶液变橙红色 ⑧ 滴加3滴溶液 ___________ 得出结论 i．由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确， ii．结合实验⑤⑦⑧现象可以判断：猜想二正确。 【得出结论】 （7）由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：___________(填“强于”“弱于”或“等于”)。 18. 镍(Ni)是一种重要的战略金属，广泛应用于电池、合金等领域。可采用酸浸、萃取等工艺从含镍废料(主要含NiO、，含少量CoO、FeO、ZnO、)中回收镍，工艺流程如图所示： 已知：①萃取时有机萃取剂(HL)与反应的离子方程式可表示为。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀时的pH 8.8 7.5 2.2 7.6 6.4 6.5 完全沉淀时的pH 10.8 9.5 3.5 9.6 8.4 8.5 回答下列问题： （1）为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(填一条)。 （2）滤渣1为___________(填化学式)，在“酸浸”步骤中FeO被氧化，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）为避免引入杂质并提高Ni的产量，试剂1可以是___________(任写一种，填化学式)，调pH的范围为___________。 （4）实验时溶液的pH约为6时萃取率最高，试解释原因：___________。 （5）一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。 每个Mg原子周围最近且等距离的Ni原子有___________个，已知该晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、的代数式表示)。 19. 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。 （1）基态Cr的价电子排布式是：___________。 Ⅰ．工业废气分解可制取 （2）已知热化学方程式： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。 （3）一定温度下， 在体积为V L的恒容密闭容器中发生上述分解反应，t s时的产率为40%，则0~t s内的平均分解速率为___________；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数___________。 Ⅱ．KSCN可用于镀铬工业。某温度下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下： ⅳ． ⅴ． （4）根据以上络合反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B. 加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变 C. 加入少量KSCN固体，浓度一定升高 D. 溶液中减小，与浓度的比值减小 （5）常温下，某研究小组配制了起始浓度 、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示。 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；B点对应的溶液中的起始浓度为___________(写出计算过程)。 20. 化合物是一种抗过敏药物，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）化合物A的名称___________，化合物C中含氧官能团名称___________。 （2）对化合物C，分析预测其可能化学性质，完成下表。 序号 可反应的试剂，条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ 加成反应 ② 溶液，加热 ___________ ___________ （3）关于反应②的说法中，不正确的有___________。 a．反应过程中，不涉及键的断裂和形成 b．化合物和化合物均易溶于水 c．生成物中，碳原子均采取杂化 d．反应物和生成物均存在手性碳原子 （4）化合物E的芳香族同分异构体中，写出一种同时满足如下条件的结构简式___________。 ①能与3倍物质的量的发生放出的反应 ②核磁共振氢谱峰面积比为 （5）参照上述合成路线，设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，环状有机反应物为___________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及到醇制卤代烃的反应，其化学方程式为___________。 广州中学2026届高三11月份月考 高三 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 K：39 Zn：65 Ni：59 一、选择题(44分，共16个小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、解答题(56分，共4个小题，每题14分) 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）B （4） ①. 加水稀释 ②. 溶液逐渐由红色变为黄色 （5）溶液中已有，因此无法通过存在说明有生成。 （6） ①. 向其中持续通入 ②. 溶液变橙红色 （7）强于 【18题答案】 【答案】（1）粉碎废料、适当加热、搅拌、适当提高硫酸浓度等(填一种，合理即可) （2） ①. 、 ②. （3） ①. NiO或、 ②. (答“3.5~6.4”也可) （4）pH过低时，浓度高，平衡左移，萃取率降低；pH过高时，可能生成沉淀，影响萃取(合理即可) （5） ①. 12 ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）B （5） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. (酮)羰基，酯基 （2） ①. 催化剂，加热 ②. ③. 或 ④. 取代反应(水解反应) （3）bc （4）或 （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $