精品解析：广东省化州市那务中学2024-2025学年高三9月第一次模底考试化学试卷

2025届高三第一次教学质量检测化学试卷 (考试时间：75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 选项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 A. A B. B C. C D. D 2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学常识，错误的是 A. 淀粉是一种多糖 B. 葡萄糖有还原性 C. 油脂是一种高分子 D. 氨基酸具有两性 6. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 7. 某粗苯甲酸样品中含有少量杂质(NaCl和泥沙)，利用重结晶法提纯苯甲酸的流程如图所示。 下列操作不正确的是 A. 操作①：加热溶解 B. 操作②：趁热过滤 C. 完成操作③：萃取分液 D. 操作④：过滤洗涤 8. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢 醋酸的酸性比碳酸强 B 学农活动：种豆科植物可少施氮肥 根瘤菌可自然固氮 C 学工活动：给铁制钥匙镀上铜层 在阴极放电生成铜单质 D 实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习 溶液中和发生双水解 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 石膏 铁红 B 氢硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 C 碳酸 熟石膏 小苏打 二氧化碳 D 二氧化碳 苛性钾 食盐 石灰石 A. A B. B C. C D. D 10. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是 A. NaHCO3→Na2CO3 B. KClO3→O2 C. KI→I2 D. Cl2→HClO 12. 下列关于胶体的叙述不正确的是（　　） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 D. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 13. 咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性，其酸酐分子结构如下图。下列说法错误的是 A. 属于芳香族化合物 B. 1 mol酸酐最多能与10 mol H2加成 C. 分子内所有C原子的杂化方式相同 D. 咖啡酸酐水解能产生咖啡酸 14. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 15. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 16. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子含有手性碳原子 B. 该分子中含有3种官能团 C. 该分子中所有的碳原子可共平面 D. 1mol该化合物最多能与2mol NaOH发生反应 二、解答题 17. 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾() 含碘量 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题： （1）据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①；②；③KOH；④；⑤NaCl五种______(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾()属于同类物质的是______(填序号)。 （2）推测出碘酸钾()的物理性质：碘酸钾______(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾在受热时______。 18. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A.都不稳定，密封放置沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 （3）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 （4）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 19. 化合物F是合成喹啉类药物癸氧喹酯的中间体，合成化合物F的一种路线如下： （1）化合物C的分子式为_______，化合物D中含氧官能团的名称_______(任写一个)。 （2）根据B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表(要求下表中分析的“结构特征”各不相同)： 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ① —O— KOH —OH 取代反应 ② ____ 新制银氨溶液 ____ 氧化反应 ③ ____ H2 _____ 还原反应 （3）化合物D与卤代烃X转化为E是取代反应，则X的结构简式为_______。 （4）化合物A的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有_______种： ①苯环上有两个取代基，②能在NaOH溶液中发生水解反应，③能发生银镜反应； 其中核磁共振氢谱为1：2：2的同分异构体的结构简式为_______。 （5）设计以苯甲醛为原料合成，写出其合成路线_______(不用注明反应条件)。 20. 千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为______；化合物C中含有的官能团名称为___________。 （2）反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物ⅰ的一种用途________________。 （3）芳香化合物x为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1。x的结构简式为_____________________（写出一种）。 （4）根据化合物D的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。 序号 可反应的试剂 反应形成的新结构 消耗反应物的物质的量之比 ① 新制 _________ _______ ② _________ （5）下列说法正确的是 A. 有机物A碳原子杂化方式有、 B. 反应①，有C-I键和H-O键断裂 C. 1mol化合物B中，含键16个 D. 产品I属于极性分子，易溶于水和酒精 （6）参照上述路线，以、ⅲ（一种二溴代烃）为主要原料合成流程中的物质H，基于你的设计，回答下列问题： ①原料ⅲ为_____________（写结构简式）。 ②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为_____________________。 ③最后一步反应类型为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三第一次教学质量检测化学试卷 (考试时间：75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 选项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意； B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意； C．纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题意； D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意； 综上所述，答案为B项。 2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误； B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B错误； C．与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确； D．金刚石是共价晶体，故D错误； 故选C。 3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确； B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确； C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确； D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确； 综上所述，本题选B。 4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 5. 下列化学常识，错误的是 A. 淀粉是一种多糖 B. 葡萄糖有还原性 C. 油脂是一种高分子 D. 氨基酸具有两性 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉本身属于糖类，淀粉属于糖类中的多糖，故A正确； B．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确； C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误； D．氨基酸中含有氨基和羧基，既可以和酸反应也可以和碱反应，具有两性，故D正确； 故选C。 6. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 7. 某粗苯甲酸样品中含有少量杂质(NaCl和泥沙)，利用重结晶法提纯苯甲酸的流程如图所示。 下列操作不正确的是 A. 操作①：加热溶解 B. 操作②：趁热过滤 C. 完成操作③：萃取分液 D. 操作④：过滤洗涤 【答案】C 【解析】 【分析】粗苯甲酸样品中含有少量杂质(NaCl和泥沙)加蒸馏水加热溶解，趁热过滤，分离出泥沙，再冷却结晶获得粗苯甲酸晶体，滤液为氯化钠溶液，据此分析。 【详解】A．操作①为向粗苯甲酸中加入蒸馏水后加热溶解，可使苯甲酸充分溶解，A正确； B．操作②为趁热过滤，可防止温度降低导致苯甲酸提前析出，同时除去难溶性泥沙杂质，B正确； C．操作②所得滤液中含有苯甲酸和NaCl，苯甲酸溶解度随温度降低显著减小，因此操作③应为冷却结晶使苯甲酸析出，萃取分液用于分离互不相溶的液态混合物，此处无需该操作，C错误； D．操作④为过滤洗涤，可分离出苯甲酸晶体，同时除去晶体表面附着的NaCl等杂质，D正确； 故答案选C。 8. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢 醋酸的酸性比碳酸强 B 学农活动：种豆科植物可少施氮肥 根瘤菌可自然固氮 C 学工活动：给铁制钥匙镀上铜层 在阴极放电生成铜单质 D 实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习 溶液中和发生双水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋主要成分CH3COOH，水垢主要成分CaCO3，二者反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，酸性：CH3COOH>H2CO3，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意； B．因为豆科植物根瘤菌可自然固氮，所以种豆科植物可少施氮肥，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意； C．给铁钥匙上镀铜，铜离子在铁钥匙表面得到电子被还原为单质铜，铁钥匙作阴极，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意； D．泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，原理是溶液中和发生双水解，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意； 故选D。 9. 下列各组物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 石膏 铁红 B 氢硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 C 碳酸 熟石膏 小苏打 二氧化碳 D 二氧化碳 苛性钾 食盐 石灰石 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误； B．各物质归类正确，故B正确； C．熟石膏属于盐，故C错误； D．二氧化碳属于氧化物，石灰石属于盐，故D错误； 答案选B。 10. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 11. 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是 A. NaHCO3→Na2CO3 B. KClO3→O2 C. KI→I2 D. Cl2→HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaHCO3→Na2CO3变化过程中，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故A错误； B.由KClO3生成O2，可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现，不需要另外加入氧化剂，故B错误； C. KI→I2变化过程中，碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C正确； D.由Cl2生成HClO，可以利用Cl2和水反应实现，在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误； 答案选C。 【点睛】本题以氧化剂、还原剂等基本概念为载体考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的基本概念及元素化合价的变化关系是解答本题的关键，需要加入氧化剂才能实现，说明选项中给予的物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，本题的易错点是B项和D项，在KClO3→O2和Cl2→HClO的转化关系中，虽然都存在元素化合价升高，但可以通过物质的自身氧化还原反应来实现，不一定需要加入氧化剂。 12. 下列关于胶体的叙述不正确的是（　　） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 D. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A项、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确； B项、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，故B正确 C项、Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，故C正确； D项、Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应而NaCl溶液不能，故D错误； 故选D。 13. 咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性，其酸酐分子结构如下图。下列说法错误的是 A. 属于芳香族化合物 B. 1 mol酸酐最多能与10 mol H2加成 C. 分子内所有C原子的杂化方式相同 D. 咖啡酸酐水解能产生咖啡酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有苯环，因此属于芳香族化合物，A正确； B．该酸酐分子中含有2个苯环、2个碳碳双键都可以与H2发生加成反应，但含有的酯基不能与H2发生加成反应，则1个该酸酐分子能够与8个H2发生加成反应，故1 mol酸酐最多能与8 mol H2加成，B错误； C．该分子中含有的C原子的价层电子对数都是3个，因此分子内所有C原子的杂化方式相同，都是sp2杂化，C正确； D．咖啡酸酐分子中含有2个酯基，其水解，酯基反应变为羧基，因而能产生咖啡酸，D正确； 故合理选项是B。 14. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 15. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选； B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选； C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选； D．转化如，故D不选； 综上所述，答案为C。 16. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子含有手性碳原子 B. 该分子中含有3种官能团 C. 该分子中所有的碳原子可共平面 D. 1mol该化合物最多能与2mol NaOH发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故该分子含有手性碳原子即与-NH2相连的碳原子为手性碳原子，A正确； B．由题干有机物结构简式可知，该分子中含有2种官能团即氨基和酯基，B错误； C．由题干有机物结构简式可知，同时连有两个-CH3的碳原子为sp3杂化，故该分子中所有的碳原子不可能共平面，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，1mol该化合物最多能与1molNaOH发生反应即1mol醇酯基能与1molNaOH反应，D错误； 故答案为：A。 二、解答题 17. 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾() 含碘量 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题： （1）据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①；②；③KOH；④；⑤NaCl五种______(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾()属于同类物质的是______(填序号)。 （2）推测出碘酸钾()的物理性质：碘酸钾______(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾在受热时______。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. ②⑤ （2） ①. 能 ②. 易分解 【解析】 【小问1详解】 HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中的NaIO3、NaCl、碘酸钾（KIO3）均属于盐类。 【小问2详解】 碘酸钾属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。 18. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A.都不稳定，密封放置沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 （3）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 （4）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）C （3）取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜 （4） ①. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ②. Fe(OH)3胶体 ③. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类，故答案为：+2；盐； 【小问2详解】 A．K2SO4溶液很稳，故A错误； B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误； C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确； 故答案为：C； 【小问3详解】 硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜； 【小问4详解】 ①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl； ②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3胶体；丁达尔效应。 19. 化合物F是合成喹啉类药物癸氧喹酯的中间体，合成化合物F的一种路线如下： （1）化合物C的分子式为_______，化合物D中含氧官能团的名称_______(任写一个)。 （2）根据B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表(要求下表中分析的“结构特征”各不相同)： 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ① —O— KOH —OH 取代反应 ② ____ 新制银氨溶液 ____ 氧化反应 ③ ____ H2 _____ 还原反应 （3）化合物D与卤代烃X转化为E是取代反应，则X的结构简式为_______。 （4）化合物A的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有_______种： ①苯环上有两个取代基，②能在NaOH溶液中发生水解反应，③能发生银镜反应； 其中核磁共振氢谱为1：2：2的同分异构体的结构简式为_______。 （5）设计以苯甲醛为原料合成，写出其合成路线_______(不用注明反应条件)。 【答案】（1） ①. C17H25NO5 ②. 醚键、羟基、硝基 （2） ①. -CHO ②. -COO- ③. -NO2(或) ④. -NH2(或) （3）CH3CH2Br （4） ①. 3 ②. （5） 【解析】 【分析】A与C10H21Br发生取代反应生成B，B与(CF3CO)2O反应生成C，C发生水解生成D，D发生取代反应生成E，E硝基被还原生成F。 【小问1详解】 根据C的结构可知，其分子式为C17H25NO5，化合物D中含氧官能团有硝基、羟基和醚键。 【小问2详解】 B中含有醛基-CHO，可与银氨溶液反应生成羧酸铵，新结构为-COO-。B中还含有硝基-NO2，可被氢气还原生成氨基-NH2。 【小问3详解】 结合化合物D和E的结构简式，以及X为卤代烃可知，X中的-C2H5取代了羟基上的氢原子，则X为CH3CH2Br。 【小问4详解】 化合物A的同分异构体能在NaOH中发生水解反应，说明其中含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，苯环上有两个取代基，则该同分异构体为甲酸酯，一个取代基为，另一个取代基为-NO2，两者的位置关系有邻间对三种，因此满足条件的同分异构体有3种。其中核磁共振氢谱为1：2：2的同分异构体结构简式为。 【小问5详解】 苯甲醛发生题干中第二步的反应生成，水解生成苯酚，苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚。合成路线为。 20. 千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为______；化合物C中含有的官能团名称为___________。 （2）反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物ⅰ的一种用途________________。 （3）芳香化合物x为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1。x的结构简式为_____________________（写出一种）。 （4）根据化合物D的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。 序号 可反应的试剂 反应形成的新结构 消耗反应物的物质的量之比 ① 新制 _________ _______ ② _________ （5）下列说法正确的是 A. 有机物A碳原子杂化方式有、 B. 反应①，有C-I键和H-O键断裂 C. 1mol化合物B中，含键16个 D. 产品I属于极性分子，易溶于水和酒精 （6）参照上述路线，以、ⅲ（一种二溴代烃）为主要原料合成流程中的物质H，基于你的设计，回答下列问题： ①原料ⅲ为_____________（写结构简式）。 ②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为_____________________。 ③最后一步反应类型为____________。 【答案】（1） ①. 邻甲基苯酚 ②. 羟基、醚键 （2）防腐剂或杀菌剂 （3）或 （4） ①. —COONa ②. 2：1 ③. （5）AB （6） ①. CH2Br2 ②. 2+O22+2H2O ③. 还原反应 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与一碘甲烷发生取代反应生成，与甲醛发生加成反应生成，则ⅰ为甲醛；铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，与H3C-NO2先发生加成反应、后发生消去反应生成，与锌、盐酸发生还原反应生成，与发生取代反应生成，则ⅱ为；与发生取代反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，的名称为邻甲基苯酚，的官能团为羟基和醚键，故答案为：邻甲基苯酚；羟基和醚键； 【小问2详解】 由分析可知，化合物ⅰ为可以做防腐剂、杀菌剂的甲醛，故答案为：防腐剂或杀菌剂； 【小问3详解】 由分析可知，化合物ⅱ的结构简式为，ⅱ的同分异构体芳香化合物x能发生水解反应说明x分子中含有酯基，核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为、，故答案为：或； 【小问4详解】 由结构简式可知，分子中含有的醛基能与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成、氧化亚铜和水，反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，则D与新制氢氧化铜悬浊液反应时，消耗氢氧化铜和D的物质的量之比2：1，反应形成的新结构为—COONa；分子中含有的醛基和苯环一定条件下能与氢气发生加成反应生成，故答案为：—COONa；2：1；； 【小问5详解】 A．由结构简式可知，分子中苯环上碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确； B．由分析可知，反应①为与一碘甲烷发生取代反应生成和碘化氢，反应中有C-I键和H-O键断裂，故正确； C．由结构简式可知，分子中含有的σ键数目为19，则1mol化合物B中含有σ键的数目为19 NA，故错误； D．由结构简式可知，产品I属于极性分子，但分子中憎水基的结构远大于亲水基氨基，所以产品I难溶于水，故错误； 故选AB； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，以、CH2Br2为主要原料合成流程中的物质H的合成步骤为与CH2Br2发生取代反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，与H3C-NO2先发生加成反应、后发生消去反应生成，与铁、盐酸发生还原反应生成； ①由分析可知，原料ⅲ的结构简式为CH2Br2，故答案为：CH2Br2； ②由分析可知，芳香醇转化为芳香醛的反应为铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成和水，反应的化学方程式为2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O； ③由分析可知，最后一步反应为与铁、盐酸发生还原反应生成，故答案为：还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $