精品解析：山东潍坊市2025-2026学年高二上学期期末学业质量监测化学试题

高二上学期学业质量监测 化学试题2026.2 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 金属钨熔点高，常用于制造灯泡的灯丝 B. 霓虹灯发光与电子跃迁有关 C. 汽车排气管加装催化装置，可提高CO和氮氧化物的平衡转化率 D. 煤气中毒与血红蛋白和、CO结合过程中的平衡移动有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．钨的熔点（约3422°C）使其能承受灯泡工作的高温而不熔化，A正确； B．霓虹灯通过电流激发气体原子，电子跃迁后返回基态时释放能量发光，B正确； C．催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡和平衡转化率，C错误； D．CO与血红蛋白的亲和力更高，导致平衡向形成HbCO方向移动，阻碍O2运输，D正确； 故选C。 2. 下列化学语言或图示正确的是 A. 基态Cr原子的价电子排布式： B. HCl分子中σ键的形成： C. 的空间结构： D. 中的配位键： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cr是24号元素，根据洪特规则特例，半充满电子结构更稳定，基态Cr原子的价电子排布式为，A错误； B．HCl分子中，H的1s轨道为球形，Cl的成键轨道是3p轨道（纺锤形），二者沿两核连线方向头碰头重叠形成σ键，图示符合σ键的形成过程，B正确； C．中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，图示为三角锥形，与实际结构不符，C错误； D．​中，配位键由N提供孤电子对、提供空轨道，配位键的箭头应该从N（提供孤对电子）指向H（接受电子对），图示箭头方向错误，D错误； 故选B。 3. 下列实验中，所选装置、试剂、操作或实验设计合理的是 A．用pH计测量NaClO溶液的pH B．比较和对分解反应的催化效果 C．制备胶体 D．测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，因此不能用pH试纸测定其pH，pH计可通过电化学方法准确测量具有漂白性溶液的pH，操作合理，A正确； B．没有控制单一变量，阳离子不同，阴离子也不同，B错误； C．制备胶体应将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，用NaOH溶液会生成沉淀，C错误； D．NaOH滴定醋酸时，滴定终点产物为醋酸钠，溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂；甲基橙变色范围为3.1~4.4（酸性区间），会带来较大滴定误差，指示剂选择错误，D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 处理废水中的： B. 泡沫灭火器灭火的原理： C. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： D. 向溶液中通入足量氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．处理废水中的时，因 是弱酸，属于弱电解质，HgCl2是共价化合物，在水溶液中仅发生微弱的电离，属于弱电解质，根据离子方程式的书写规则，弱电解质不拆分，写成分子形式，故该反应的离子方程式为 ，A错误； B．泡沫灭火器中，硫酸铝与碳酸氢钠反应生成沉淀和气体，离子方程式 该离子方程式遵循电荷守恒和原子守恒，B正确； C．是难溶性的弱碱，可治疗胃酸过多，根据离子方程式的书写规则，难溶物不拆分，故该反应的离子方程式为 ，C错误； D．足量氯气能氧化溶液中的所有和，故离子方程式为 ，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，1 mol和1mol充分反应生成的HI分子数为 B. 的溶液中数目为 C. 1 mol中阴离子总数为 D. 1 mol 中σ键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2与I2的反应是可逆反应，不能完全进行到底，生成的HI分子数小于2 mol，因此小于2NA，A错误； B．NH4Cl溶液中，会发生水解：+ H2O NH3 + H3O+，导致数目小于0.1 mol，因此小于0.1NA，B错误； C．Na2O2由Na+和（过氧根离子）组成，1 mol Na2O2中含有1 mol 阴离子，因此阴离子总数为NA，C正确； D．CH3COOH分子中σ键数目为7个，包括3个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个C=O中的σ键和1个O-H键，因此1 mol CH3COOH中σ键数目为7NA，D错误； 故选C。 6. 微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 在水中的溶解度： CO和均为极性分子，为非极性分子 B 稳定性： 键能： C 沸点： 氢键强度： D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO和H2O均为极性分子，N2为非极性分子，根据相似相溶原理，CO在水中的溶解度大于N2，A正确； B．键长越短、键能越大，原子半径C＜Si，C-H键键长比Si-H键短，则C-H键键能更大，所以稳定性：，B正确； C．水的沸点高于HF是由于水分子间形成的氢键更多、缔合程度更大，1个能形成4个氢键，而1个HF只能形成2个氢键；而不是因为氢键强度：，C错误； D．F的电负性大于Cl，使-CF3基团的吸电子效应更强，导致中键极性大于中键极性，更易电离出H+，酸性：，D正确； 故选C。 7. 常温下，下列各组溶液pH，前者小于后者的是 A. 浓度均为的盐酸与硫酸 B. 均为的NaOH溶液与氨水 C. 水的电离程度相等的与溶液 D. pH均为11的NaOH溶液与溶液稀释10倍后所得溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸和硫酸均为强酸，但硫酸是二元酸，相同浓度时电离出的H+浓度更高（盐酸c(H+)=0.01 mol/L，pH=2；硫酸c(H+)=0.02 mol/L，pH≈1.7），故前者（盐酸）pH大于后者（硫酸），A不符合题意； B．c(OH-)相同，则pOH相同（pOH=2），pH相同（pH=12），故前者pH等于后者，B不符合题意； C．水的电离程度相等意味着水电离出的c(OH-)相等，从而溶液中的c(H+)相等（c(H+)=），pH相同，故前者pH等于后者，C不符合题意； D．NaOH是强碱，稀释10倍后c(OH-)减小10倍，pH从11降至10；CH3COONa是强碱弱酸盐，稀释时水解度增大，c(OH-)减小较少，故前者（NaOH稀释后）pH小于后者（CH3COONa稀释后），D符合题意； 故选D。 8. MBTH可用于检测甲醛，部分转化关系如图。 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 甲醛分子结构为平面三角形 D. 类比以上反应，HCN与丙酮()发生加成反应的产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，则电负性：H<C<N，A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素大，故第一电离能，B错误； C．甲醛的中心原子价层电子对数为3，甲醛中碳原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．羰基的加成规律为：HCN断裂为H−和−CN，H加成到羰基的O上生成−OH，−CN加成到羰基的C上，最终产物为，与题给产物一致，D正确； 故选B。 9. 铜原子在晶胞中所处的位置如图(a)。若铜原子的半径为r m，下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表的d区 B. 晶胞的棱长[图(b)中AB的长度]为m C. 每个晶胞中含6个铜原子 D. 失去一个电子所需要的能量高于 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是ⅠB族元素，价电子排布为，元素周期表中ⅠB、ⅡB族属于ds区，A错误； B．Cu为面心立方最密堆积，面对角线上的铜原子相切，面对角线总长度为；设晶胞棱长（即AB长度）为a，由勾股定理得面对角线长度为，因此，解得，B正确； C．用均摊法计算晶胞中Cu原子数：顶点8个Cu，每个贡献​；面心6个Cu，每个贡献，总原子数为，C错误； D．比正电荷更高，对核外电子的吸引力更强，因此失去一个电子需要的能量更高（Cu的第三电离能大于第二电离能），即失去一个电子所需能量：，D错误； 故选B。 10. 常温下，用溶液和氨水配制15mL不同缓冲比的缓冲溶液如下表所示，再分别往缓冲溶液中滴加盐酸，用pH传感器测得各溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图。下列说法错误的是 缓冲比 V(氨水)/mL 1.5 13.5 3.0 12.0 7.5 7.5 12.0 3.0 13.5 1.5 A. 水的电离程度： B. 以上溶液中，缓冲比为1：9的缓冲溶液抗酸能力最强 C. 该温度下，的数量级为 D. 曲线N上任意一点均存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．缓冲比为1:9时，缓冲溶液中氨水的体积为15 mL×0.9=13.5 mL，盐酸体积为13.5 mL时恰好完全反应，此时溶质为氯化铵，图中a、b点对应盐酸体积小于13.5 mL，氯化铵的量越多，水的电离程度越大，故水的电离程度：，A正确； B．由图可知，滴加相同体积盐酸时，缓冲比1：9的缓冲液pH变化最小，抗酸能力最强，B正确； C．未滴加盐酸时，缓冲比为的溶液的pH=10.12，，此时溶液中，故=，数量级为，C正确； D．曲线N未滴加盐酸时，溶液中存在物料守恒：，滴加盐酸后，溶液体积增大，故，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液，产生白色沉淀 B 向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应后HB溶液产生更多的氢气 酸性：HA<HB C 取少量补铁剂完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，溶液褪色 补铁剂中含有 D 向饱和溶液中加入95%乙醇，出现深蓝色晶体 乙醇降低溶剂极性利于晶体析出 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．同类型难溶物的值越小，其溶解度越小，饱和溶液中无沉淀，，滴加相同浓度的溶液，产生白色沉淀，说明更难溶，因此可得，A正确； B．酸性弱的酸电离程度小，等体积、等pH的一元酸，酸性弱的酸浓度大，与足量锌粉反应产生的氢气更多，由此可得酸性HA＞HB，B错误； C．补铁剂中通常添加其他还原性物质（如维生素C作抗氧剂）可与酸性反应使其褪色，无法证明一定含，C错误； D．是离子型配合物，在极性大的水中溶解度大，乙醇极性弱于水，加入乙醇后溶剂极性降低，溶解度减小，有利于深蓝色晶体析出，D正确； 答案选AD。 12. 乙炔()的结构式为，以Pd/W或Pd为催化剂，乙炔加氢制乙烯和乙烷的反应机理如图所示(虚线为生成乙烷的路径)。已知：图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能。下列说法正确的是 A. 以Pd为催化剂，乙炔生成乙烷的决速步为： B. 以Pd/W为催化剂时，生成乙烷的选择性高于乙烯 C. 生成乙烷的反应过程中有极性键的断裂和生成 D. 碳碳键键长：乙炔>乙烯>乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．以Pd为催化剂时，乙炔生成乙烷的路径中，决速步对应活化能最大的基元反应。根据图示曲线b可知，各步活化能最大值为0.78eV，对应的基元反应为，该步为决速步，A正确； B．根据图示曲线a可知，以Pd/W为催化剂时，生成乙烷的决速步活化能(0.83eV)大于生成乙烯决速的活化能(0.80eV)，因此生成乙烯的速率更快，生成乙烯的选择性高于乙烷，B错误； C．生成乙烷过程中，断裂的键为 （非极性）和 /（非极性），形成的键为 （极性）和（非极性）。没有极性键的断裂，C错误； D．键能越大，键长越短，碳碳键键长：三键最短（乙炔）、双键次之（乙烯）、单键最长（乙烷），正确顺序为乙炔 < 乙烯 < 乙烷，D错误； 故答案选A。 13. 二氯二吡啶合铂分子有顺式和反式两种同分异构体(如图)，空间构型均为平面四边形。吡啶为平面结构，存在与苯类似的大π键。下列说法错误的是 A. 二氯二吡啶合铂分子中Pt为+2价 B. 两种同分异构体中Pt的杂化方式均为 C. 顺式二氯二吡啶合铂分子的极性大于反式二氯二吡啶合铂分子 D. 吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的2p轨道上 【答案】BD 【解析】 【详解】A．二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，根据电荷守恒，铂为+2价，A正确 ； B．杂化为四面体形，两种同分异构体空间构型均为平面四边形，则两种同分异构体中Pt的杂化方式均不为，B错误； C．顺式二氯二吡啶合铂分子结构不对称，为极性分子，反式二氯二吡啶合铂分子中Cl-、吡啶均关于Pt2+呈对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，顺式二氯二吡啶合铂分子的极性大于反式二氯二吡啶合铂，C正确； D．吡啶分子中N原子采取sp2杂化，N原子上还有1个没有参与成键的sp2杂化轨道，被1对孤电子对占据，即与Pt形成配位键的电子对位于N原子的sp2杂化轨道上，D错误； 故选BD。 14. 一定温度下，向2L密闭容器中充入1 mol M和2 mol N发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率，k为反应速率常数，α、β为对应反应物X、Y的化学计量数。下列说法正确的是 A. 该条件下，反应的平衡常数 B. 时刻，的正反应速率为 C. 若容器中再投入2 mol M和4 mol N，再次达到平衡时，物质Q的物质的量分数减小 D. 若加入某催化剂只催化反应Ⅰ，对Ⅱ无影响，则物质P的浓度峰值点a可能移向b 【答案】CD 【解析】 【详解】A．对于反应I，有，，当达到平衡时，正逆反应速率相等，其平衡常数 ；对于反应II，有，，当达到平衡时，正逆反应速率相等，其平衡常数；对于反应III，存在 ，其平衡常数，A错误； B．起始时，物质M和N的物质的量浓度分别为0.5 mol/L和1.0 mol/L，t1时刻，物质P和Q的物质的量浓度均为0.2 mol/L，根据反应Ⅰ和Ⅱ，可知M的浓度为=0.25 mol/L，N浓度为=0.5 mol/L，所以反应I，有，B错误； C．容器中再投入等比例的反应物M与N，相当于增大压强，反应I反应前后气体体积数减小，平衡会正移，P的含量增大；反应II反应前后气体体积数增大，平衡会逆移，Q的含量减小，C正确； D．加入某催化剂只催化反应I，而对反应II无影响，则反应I的速率加快，达到峰值的时间会缩短，其浓度峰值会增大，故可能会移向b点，D正确； 故选CD。 15. 25℃，向饱和溶液中(有足量固体)滴加稀盐酸，调节体系pH促进溶解，发生反应，，与pH的关系如下图所示[其中M代表、或]。已知。下列说法错误的是 A. Ⅰ表示的变化曲线 B. 的电离平衡常数 C. 时，溶液中 D. 溶液中存在 【答案】AD 【解析】 【分析】25℃，向饱和溶液中(有足量固体)滴加稀盐酸，调节体系pH促进溶解，发生反应、、，随pH减小，三个可逆过程均正移，故始终增大，曲线Ⅲ表示与pH的关系；，带入坐标(1.27，-3.0)可得，；，带入坐标(1.27，-3.0)、，可得；、，则受pH影响变化更大，曲线斜率更大，Ⅰ表示的变化曲线、Ⅱ表示的变化曲线。 【详解】A．由分析，Ⅰ表示的变化曲线，A错误 ； B．由分析，的电离平衡常数，B正确； C．当反应混合液的时，，，溶液中，C正确； D．由电荷守恒：，由物料守恒：，则，D错误； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Y、Z、W、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构如图所示。X的核外电子总数与其电子层数相同；Z与M同主族，Y与W同主族且W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍；基态R原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为4：3。 回答下列问题： （1）由元素X、M形成的最简单化合物的电子式为___________。 （2）基态Y原子中能量最高的电子所在的原子轨道呈___________形。 （3）基态W原子的价电子轨道表示式是___________。 （4）元素R在元素周期表中的位置是___________，元素Z原子核外电子的运动状态有___________种。 （5）六种元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填酸的化学式)。 【答案】（1） （2）哑铃 （3） （4） ①. 第4周期Ⅷ族 ②. 9 （5） ①. F ②. 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，则X为H元素，Z和M同主族，阻燃材料结构中Z、M均形成1个共价键，推知Z为F、M为Cl，而Y形成3个共价键、W形成5个共价键，且W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，可推知Y为N元素、W为P元素，基态R原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为4：3，R的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，故R为Co，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由元素H、Cl形成的最简单化合物为HCl，为共价化合物，电子式为： 。 【小问2详解】 基态N原子的电子排布式：1s22s22p3，其中能量最高的电子所在的原子轨道为2p轨道，为哑铃形。 【小问3详解】 基态P原子的价电子排布式：3s23p3，轨道表示式为： 。 【小问4详解】 元素R为Co元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，在元素周期表中的位置是：第四周期第Ⅷ族，元素Z为F，原子核外电子的运动状态为9种。 【小问5详解】 同周期主族元素从左往右电负性依次增大，同主族元素从上往下，电负性依次减小，六种元素中，电负性最大的元素是：F；同周期主族元素从左往右非金属性依次增大，同主族元素从上往下，非金属性依次减小，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性最强的元素是F，但F没有最高价含氧酸，非金属性仅次于F的是Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。 17. 钴氨配合物在化学分析方面有重要应用。已知：易溶于热水，微溶于冷水，在浓盐酸中易结晶析出。实验室中制备的实验装置(加热及其夹持装置略)及步骤如下。 步骤ⅰ：将固体溶在水中，加入粉末，溶解得到混合溶液。将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭，再依次加入浓氨水与溶液，55℃水浴加热20min。 步骤ⅱ：经操作X后向滤液中加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。 回答下列问题： （1）内部存在的化学键类型有___________(填标号)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 金属键 （2）仪器a的名称为___________，装置b盛放的试剂为___________。 （3）步骤ⅰ中制备的化学方程式为___________。 （4）步骤ⅱ中的“操作X”是___________。 （5）改变反应条件，可制得另外两种钴氨配合物：(晶体A)、(晶体B)，设计实验证明得到的晶体A、B不是同种物质：分别取晶体A、B配成等体积等浓度的溶液，___________。(可选试剂：蒸馏水、硝酸银溶液、盐酸) （6）对以上三种钴氨配合物加热进行热重分析，得到固体残留率w()随温度变化的曲线如图所示，某同学认为曲线3对应的物质是，从结构的角度解释原因___________。 【答案】（1）BC （2） ①. (球形)冷凝管 ②. 或无水 （3）或 （4）趁热过滤 （5）加入足量硝酸银溶液，所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，两种晶体所得沉淀质量不同(沉淀质量比为2：3) （6）O的电负性大于N，与Co(Ⅲ)形成的配位键弱于与Co(Ⅲ)形成的配位键，优先低温时失去 【解析】 【分析】本实验以、、浓氨水、为原料，在活性炭催化、55℃水浴加热条件下，通过将氧化为，与配位生成；反应后趁热过滤除去活性炭，向滤液中加浓盐酸使产物结晶析出，再经过滤、洗涤、干燥得到粗产品，后续还涉及两种结构不同的钴氨配合物的鉴别与热重分析。 【小问1详解】 是配离子，内部分子中为共价键，与之间为提供孤电子对、提供空轨道形成的配位键；离子键存在于配离子与外界之间，金属键仅存在于金属晶体中，因此内部化学键为共价键和配位键； 【小问2详解】 仪器a为(球形)冷凝管，作用是冷凝回流挥发的浓氨水，提高原料利用率；装置b为尾气处理装置，用于吸收挥发出的，同时防止空气中的水蒸气进入反应体系，盛放的试剂为(或无水)； 【小问3详解】 在、浓氨水存在下，被氧化为，与配位生成，反应方程式为：（或用表示：）； 【小问4详解】 已知易溶于热水、微溶于冷水，为防止产物结晶析出、提高产率，需在反应后趁热过滤，除去活性炭等不溶性杂质，因此操作X为； 【小问5详解】 两种配合物的外界数目不同（A为2个，B为3个），可通过检验外界的量鉴别：分别取等体积等浓度的A、B溶液，加入足量硝酸银溶液，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，两种晶体所得沉淀质量不同（沉淀质量比为2:3），即可证明二者不是同种物质； 【小问6详解】 的电负性大于，中对孤电子对的吸引力更强，因此与形成的配位键弱于与形成的配位键；配位键越弱，受热越易断裂，因此会在较低温度下优先失去，剩余固体残留率更低，对应曲线3。 18. 某铜浮渣主要成分为FeS、PbS、、SnS，分离四种金属的工艺流程如图。 已知：①“热浸”时、SnS转化为、； ②在冷水中溶解度很小，但易溶于热水； ③25℃时，，；当溶液中离子浓度时可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“热浸”时，FeS发生反应的离子方程式为___________。 （2）25℃，在不同浓度HCl溶液中的溶解度曲线如图，当时，从沉淀溶解平衡角度分析溶解度随增大而减小的原因___________。 （3）“调pH”控制，生成的化学方程式为___________。 （4）25℃时，若溶液中，则“沉铁”时加氨水调节pH的值不超过___________。 （5）测定滤液中铜含量的方法如下：取100 mL滤液，加入过量KI溶液，发生反应，加入淀粉，用标准液滴定至终点，发生反应，消耗标准液30.00 mL。 滴定终点的颜色变化为___________，测得滤液中___________，加入KI后若溶液长时间露置在空气中，则最终测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） （2）随浓度增大，逆向移动，溶解度减小 （3） （4）4.5 （5） ①. 蓝色突变为无色 ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】该工艺以主要成分为、、、的铜浮渣为原料，先加入溶液热浸，将硫化物转化为氯化物并生成单质，过滤除去后，将滤液冷却结晶，利用冷水中溶解度小的性质析出实现铅的分离；随后调节，使水解生成沉淀，过滤分离出锡；向滤液中加入将氧化为，再加氨水调节，使以形式沉淀除去，最终得到含的滤液，完成四种金属的分离； 【小问1详解】 具有氧化性，可将中的氧化为单质，自身被还原为，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 存在溶解平衡：。当时，随着浓度增大，溶液中浓度升高，根据勒夏特列原理，溶解平衡逆向移动，的溶解度减小； 【小问3详解】 热浸后以形式存在，发生水解反应生成和，化学方程式为：； 【小问4详解】 已知时，，当浓度时，为避免沉淀，需满足。代入数据得，，根据水的离子积，得，因此； 【小问5详解】 滴定前加入淀粉作指示剂，淀粉遇变蓝色；当将完全消耗时，蓝色褪去，因此终点现象为：滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色； 根据反应、，可得关系式：，即。已知，，则：，，滤液体积为，因此：；若加入后溶液长时间置于空气中，空气中的会将氧化为（），导致生成的总量增多，消耗的标准液体积偏大，最终测定结果偏大。 19. ⅤA族、ⅦA族元素的化合物对科研和生产有着重要的作用。 回答下列问题： （1）下列N原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________(填标号，下同)，能量最低的是___________。 A． B． C． D． （2）甲胺铅碘可用作太阳能电池的功能材料，晶胞结构如图所示。 ①键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②“○”代表，“”代表___________(填“”或“”)。 ③甲胺铅碘(摩尔质量为)的晶胞为立方体结构，边长为anm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 （3）三氟化氯()常用作助燃剂，能发生自耦电离：。中Cl的杂化方式为___________，比更___________(填“易”或“难”)发生自耦电离。 （4）的VSEPR模型为三角双锥形，根据价电子对互斥理论，可知电子对之间的斥力大小顺序为“孤电子对-孤电子对>>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对”，且电子对分布在90°方向上斥力最大。为使价电子对间的斥力和最小，分子构型应为___________(填标号)。 【答案】（1） ①. C ②. D （2） ①. > ②. ③. （3） ①. ②. 易 （4）a 【解析】 【小问1详解】 根据构造原理，电子的能量：1s＜2s＜2p＜3s＜3p，排布越接近基态，能量越低； A．1s22s22p23s1(有1个电子在3s)； B．1s22s22p13s2(2个电子在3s)； C．1s22s22p13s13p1(1个电子在3s、1个电子3p)； D．1s22s22p3(基态N原子)； 能量最高的是C，能量最低的是D。 【小问2详解】 ①中N原子价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式为，CH3NH2中N原子价层电子对数为4，有1对孤电子对；孤电子对会挤压成键电子对，使键角减小，所以H—N—H键角：＞CH3NH2； ②晶胞中CH3的个数：8×=1；根据化学式[(CH3NH3)PbI3]，Pb2+、CH3、I-的个数比为1：1：3；晶胞中的个数：6×=3，所以代表I-； ③晶胞体积V=(a×10-7cm)3=a3×10-21cm3，晶胞质量m=g，密度ρ=g•cm-3。 【小问3详解】 中Cl的价层电子对数=2+×(7-1-2×1)=4，所以Cl的杂化方式为sp3；比较BrF3比ClF3自耦电离的难易：Br的原子半径比Cl大，Br-F键的键能比Cl-F键小，更容易断裂形成离子，因此BrF3比ClF3易发生自耦电离。 【小问4详解】 Cl 原子的价电子数为 7，与 3 个 F 原子形成 3 个 σ 键，中Cl原子价层电子对数为，孤电子对数为2，VSEPR 模型是三角双锥形，2 对孤电子对和 3 对成键电子对的排布需要满足 “斥力和最小” 原则：孤电子对之间的斥力最大，所以孤电子对要尽量远离，且处于夹角较大的位置。三角双锥中，赤道面的位置（夹角 120°）比轴向（夹角 90°）更适合放置孤电子对，能减少 90° 方向的斥力，a中孤电子对在赤道面，成键电子对在轴向和赤道面，满足斥力最小；b中孤电子对在轴向，会导致更多 90° 方向的斥力，不符合要求；选a。 20. 研究乙二醇(EG)的合成具有重要意义。 Ⅰ．直接合成法： （1）恒温恒容时，能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 单位时间内生成1 mol，同时消耗3 mol （2）若按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为___________(填“”“”或“”)。 ②___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应能在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 ③用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，___________(填“>”“<”或“=”)，D点的___________。 Ⅱ．DMO合成法：利用DMO合成乙二醇(EG)，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成EG的反应为可逆反应。 （3）在2MPa、催化、固定流速条件下，加入一定量DMO和发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。 ①已知曲线Ⅲ表示乙醇的选择性，则曲线___________(填图中标号)表示MG的选择性。 ②483K时，出口处的值为___________。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. < ③. 低温 ④. > ⑤. （3） ①. Ⅳ ②. 95.04 【解析】 【小问1详解】 平衡状态判断反应：2CO(g)+3H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)，气体分子数减少(5→1)，ΔS＜0， A.恒温恒容时，压强与气体分子数成正比，压强不再变化说明气体分子数不变，反应达到平衡，故A正确； B.混合气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能说明平衡，故B错误； C.HOCH2CH2OH的体积分数不再变化，说明其浓度不变，反应达到平衡，故C正确； D.生成HOCH2CH2OH和消耗H2均为正反应方向，不能说明正逆速率相等，故D错误； 故答案为：AC。 【小问2详解】 ①该反应是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，转化率α增大，相同温度下，压强越大，α越高，因此压强相同时，α越小对应的曲线压强越小，代表α=0.4的曲线为L3； ②从曲线可以看出，相同压强下，温度升高，转化率α降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，反应的ΔS＜0，ΔH＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，低温下ΔG＜0，反应能自发进行； ③平衡常数只与温度有关。从图中可以看出，M点和N点位于同一条曲线上，但它们的温度不同，且。对于一个放热反应（），温度升高会使平衡常数减小。因此，。 D点位于曲线上，所以转化率。D点的坐标为 (518，2.0)，表示此时温度为518K，总压强 MPa，假设初始投入2 mol CO和3 mol H2，平衡时 mol，平衡时 mol，平衡时 mol，平衡时总物质的量： mol， MPa， MPa， MPa，  。 【小问3详解】 ①在2MPa、催化、固定流速条件下，加入一定量DMO和发生上述反应，反应时间是相同的，MG、EG、乙醇的选择性之和为100%，则Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ曲线代表选择性，曲线Ⅰ代表DMO的转化率；已知曲线Ⅲ表示乙醇的选择性，低温下，反应主要停留在第一步，MG的选择性较高，随着温度升高，MG会进一步加氢生成EG，MG的选择性下降，EG的选择性上升；温度继续升高，EG会深度加氢生成乙醇，乙醇的选择性上升，EG的选择性下降，那么曲线IV在低温时选择性较高，随温度升高而下降，符合MG的变化规律，曲线II是EG选择性； ②在483K时，DMO的转化率为99%，乙醇的选择性为2%，MG的选择性为2%。则EG选择性为100%-2%-2%=96%，假设通入DMO的物质的量为1mol，出口处=1mol-99%×1mol=0.01mol，生成的EG的物质的量=1mol×0.99​×96%=0.9504mol，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期学业质量监测 化学试题2026.2 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 金属钨熔点高，常用于制造灯泡的灯丝 B. 霓虹灯发光与电子跃迁有关 C. 汽车排气管加装催化装置，可提高CO和氮氧化物的平衡转化率 D. 煤气中毒与血红蛋白和、CO结合过程中的平衡移动有关 2. 下列化学语言或图示正确的是 A. 基态Cr原子的价电子排布式： B. HCl分子中σ键的形成： C. 的空间结构： D. 中的配位键： 3. 下列实验中，所选装置、试剂、操作或实验设计合理的是 A．用pH计测量NaClO溶液的pH B．比较和对分解反应的催化效果 C．制备胶体 D．测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 处理废水中的： B. 泡沫灭火器灭火的原理： C. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： D. 向溶液中通入足量氯气： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，1 mol和1mol充分反应生成的HI分子数为 B. 的溶液中数目为 C. 1 mol中阴离子总数为 D. 1 mol 中σ键的数目为 6. 微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 在水中的溶解度： CO和均为极性分子，为非极性分子 B 稳定性： 键能： C 沸点： 氢键强度： D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组溶液pH，前者小于后者的是 A. 浓度均为的盐酸与硫酸 B. 均为的NaOH溶液与氨水 C. 水的电离程度相等的与溶液 D. pH均为11的NaOH溶液与溶液稀释10倍后所得溶液 8. MBTH可用于检测甲醛，部分转化关系如图。 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 甲醛分子结构为平面三角形 D. 类比以上反应，HCN与丙酮()发生加成反应的产物为 9. 铜原子在晶胞中所处的位置如图(a)。若铜原子的半径为r m，下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表的d区 B. 晶胞的棱长[图(b)中AB的长度]为m C. 每个晶胞中含6个铜原子 D. 失去一个电子所需要的能量高于 10. 常温下，用溶液和氨水配制15mL不同缓冲比的缓冲溶液如下表所示，再分别往缓冲溶液中滴加盐酸，用pH传感器测得各溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图。下列说法错误的是 缓冲比 V(氨水)/mL 1.5 13.5 3.0 12.0 7.5 7.5 12.0 3.0 13.5 1.5 A. 水的电离程度： B. 以上溶液中，缓冲比为1：9的缓冲溶液抗酸能力最强 C. 该温度下，的数量级为 D. 曲线N上任意一点均存在： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液，产生白色沉淀 B 向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应后HB溶液产生更多的氢气 酸性：HA<HB C 取少量补铁剂完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，溶液褪色 补铁剂中含有 D 向饱和溶液中加入95%乙醇，出现深蓝色晶体 乙醇降低溶剂极性利于晶体析出 A. A B. B C. C D. D 12. 乙炔()的结构式为，以Pd/W或Pd为催化剂，乙炔加氢制乙烯和乙烷的反应机理如图所示(虚线为生成乙烷的路径)。已知：图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能。下列说法正确的是 A. 以Pd为催化剂，乙炔生成乙烷的决速步为： B. 以Pd/W为催化剂时，生成乙烷的选择性高于乙烯 C. 生成乙烷的反应过程中有极性键的断裂和生成 D. 碳碳键键长：乙炔>乙烯>乙烷 13. 二氯二吡啶合铂分子有顺式和反式两种同分异构体(如图)，空间构型均为平面四边形。吡啶为平面结构，存在与苯类似的大π键。下列说法错误的是 A. 二氯二吡啶合铂分子中Pt为+2价 B. 两种同分异构体中Pt的杂化方式均为 C. 顺式二氯二吡啶合铂分子的极性大于反式二氯二吡啶合铂分子 D. 吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的2p轨道上 14. 一定温度下，向2L密闭容器中充入1 mol M和2 mol N发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率，k为反应速率常数，α、β为对应反应物X、Y的化学计量数。下列说法正确的是 A. 该条件下，反应的平衡常数 B. 时刻，的正反应速率为 C. 若容器中再投入2 mol M和4 mol N，再次达到平衡时，物质Q的物质的量分数减小 D. 若加入某催化剂只催化反应Ⅰ，对Ⅱ无影响，则物质P的浓度峰值点a可能移向b 15. 25℃，向饱和溶液中(有足量固体)滴加稀盐酸，调节体系pH促进溶解，发生反应，，与pH的关系如下图所示[其中M代表、或]。已知。下列说法错误的是 A. Ⅰ表示的变化曲线 B. 的电离平衡常数 C. 时，溶液中 D. 溶液中存在 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Y、Z、W、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构如图所示。X的核外电子总数与其电子层数相同；Z与M同主族，Y与W同主族且W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍；基态R原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为4：3。 回答下列问题： （1）由元素X、M形成的最简单化合物的电子式为___________。 （2）基态Y原子中能量最高的电子所在的原子轨道呈___________形。 （3）基态W原子的价电子轨道表示式是___________。 （4）元素R在元素周期表中的位置是___________，元素Z原子核外电子的运动状态有___________种。 （5）六种元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填酸的化学式)。 17. 钴氨配合物在化学分析方面有重要应用。已知：易溶于热水，微溶于冷水，在浓盐酸中易结晶析出。实验室中制备的实验装置(加热及其夹持装置略)及步骤如下。 步骤ⅰ：将固体溶在水中，加入粉末，溶解得到混合溶液。将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭，再依次加入浓氨水与溶液，55℃水浴加热20min。 步骤ⅱ：经操作X后向滤液中加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。 回答下列问题： （1）内部存在的化学键类型有___________(填标号)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 金属键 （2）仪器a的名称为___________，装置b盛放的试剂为___________。 （3）步骤ⅰ中制备的化学方程式为___________。 （4）步骤ⅱ中的“操作X”是___________。 （5）改变反应条件，可制得另外两种钴氨配合物：(晶体A)、(晶体B)，设计实验证明得到的晶体A、B不是同种物质：分别取晶体A、B配成等体积等浓度的溶液，___________。(可选试剂：蒸馏水、硝酸银溶液、盐酸) （6）对以上三种钴氨配合物加热进行热重分析，得到固体残留率w()随温度变化的曲线如图所示，某同学认为曲线3对应的物质是，从结构的角度解释原因___________。 18. 某铜浮渣主要成分为FeS、PbS、、SnS，分离四种金属的工艺流程如图。 已知：①“热浸”时、SnS转化为、； ②在冷水中溶解度很小，但易溶于热水； ③25℃时，，；当溶液中离子浓度时可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“热浸”时，FeS发生反应的离子方程式为___________。 （2）25℃，在不同浓度HCl溶液中的溶解度曲线如图，当时，从沉淀溶解平衡角度分析溶解度随增大而减小的原因___________。 （3）“调pH”控制，生成的化学方程式为___________。 （4）25℃时，若溶液中，则“沉铁”时加氨水调节pH的值不超过___________。 （5）测定滤液中铜含量的方法如下：取100 mL滤液，加入过量KI溶液，发生反应，加入淀粉，用标准液滴定至终点，发生反应，消耗标准液30.00 mL。 滴定终点的颜色变化为___________，测得滤液中___________，加入KI后若溶液长时间露置在空气中，则最终测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. ⅤA族、ⅦA族元素的化合物对科研和生产有着重要的作用。 回答下列问题： （1）下列N原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________(填标号，下同)，能量最低的是___________。 A． B． C． D． （2）甲胺铅碘可用作太阳能电池的功能材料，晶胞结构如图所示。 ①键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②“○”代表，“”代表___________(填“”或“”)。 ③甲胺铅碘(摩尔质量为)的晶胞为立方体结构，边长为anm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 （3）三氟化氯()常用作助燃剂，能发生自耦电离：。中Cl的杂化方式为___________，比更___________(填“易”或“难”)发生自耦电离。 （4）的VSEPR模型为三角双锥形，根据价电子对互斥理论，可知电子对之间的斥力大小顺序为“孤电子对-孤电子对>>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对”，且电子对分布在90°方向上斥力最大。为使价电子对间的斥力和最小，分子构型应为___________(填标号)。 20. 研究乙二醇(EG)的合成具有重要意义。 Ⅰ．直接合成法： （1）恒温恒容时，能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 单位时间内生成1 mol，同时消耗3 mol （2）若按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为___________(填“”“”或“”)。 ②___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应能在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 ③用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，___________(填“>”“<”或“=”)，D点的___________。 Ⅱ．DMO合成法：利用DMO合成乙二醇(EG)，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成EG的反应为可逆反应。 （3）在2MPa、催化、固定流速条件下，加入一定量DMO和发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。 ①已知曲线Ⅲ表示乙醇的选择性，则曲线___________(填图中标号)表示MG的选择性。 ②483K时，出口处的值为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $