精品解析：山东济宁市2025-2026学年度第一学期期末质量检测高二化学试题

2025-2026学年度第一学期质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名，考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名，考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔《按填涂样例》正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 取暖贴主要含铁粉、水、活性炭、食盐等，利用铁粉发生吸氧腐蚀放热来供暖 B. 焰火的缤纷色彩是由于某些金属元素的电子从基态到激发态的跃迁产生的 C. 长期使用硫酸铵化肥，会造成土壤酸化 D. 锅炉内壁安装若干锌块防腐蚀，采用的是牺牲阳极法 【答案】B 【解析】 【详解】A．取暖贴利用铁粉、活性炭、食盐等构成原电池，发生吸氧腐蚀(铁为负极，氧气在正极得电子)并放热，A正确； B．焰火的缤纷色彩是由于某些金属元素的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时以光的形式释放能量产生的，B错误； C．硫酸铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以长期使用硫酸铵化肥，会造成土壤酸化，C正确； D．锌块比铁活泼，锌块作负极被腐蚀，而作为正极的铁被保护，因此锅炉内壁安装若干锌块防腐蚀，采用的是牺牲阳极法，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态的价电子排布图： C. 分子中键的形成： D. 分子的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S为中心原子，价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形，与图片1的四面体结构一致，A正确； B．价电子排布为，根据洪特规则，电子分占5个3d轨道且自旋平行，图片2中3d轨道5个单电子自旋相同，符合排布规则，B正确； C．中σ键由两个Cl原子的3p轨道头碰头重叠形成，图片3展示了Cl原子未成对电子所在p轨道重叠成键过程，C正确； D．空间填充模型需体现原子相对大小，C原子半径小于Cl，故中心C球应小于周围Cl球，D错误； 故选D。 3. 以水为溶剂时，酰亚胺中键可以电离出而显酸性：，下列酰亚胺取代物的电离平衡常数最小的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】电离平衡常数越小，说明酸性越弱，越难电离出。均为吸电子基团，使键极性增强，更容易电离出，导致增大；是推电子基团，使键极性减弱，更难电离出，导致减小，因此酰亚胺取代物的电离平衡常数最小的是，故选C。 4. 铅白是一种常见绘画涂料，随着时间的推移，铅白会被硫化为硫化铅，黑色的PbS与过氧化氢()作用生成白色硫酸铅()。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 基态C原子与基态O原子核外未成对电子数相同 C. 键角大小： D. 在周期表中的位置为第五周期第ⅣA族 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子为极性分子，因其结构不对称，正负电荷中心不重合，不符合非极性分子的定义，A错误； B．基态碳原子（C）电子排布为，2p轨道有2个未成对电子；基态氧原子（O）电子排布为，2p轨道有2个未成对电子，两者未成对电子数相同，B正确； C．为平面三角形结构，杂化，键角120°；为正四面体结构，杂化，键角约109.5°，因此键角大于键角，选项表述错误，C错误； D．铅（Pb）原子序数为82，位于第六周期第14族（即ⅣA族），而非第五周期，D错误； 故选B。 5. 下列方程式书写正确的是 A. 用FeS处理废水中的，离子方程式为： B. 在中的水解方程式为： C. 一定条件下和充分反应，放出79.2kJ热量，则反应的热化学方程式为： D. 碱性甲醇燃料电池的负极反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子方程式正确表示了FeS与Hg2+的沉淀转化反应，FeS和HgS均为难溶硫化物，且HgS溶解度更小，反应可逆，状态标注正确，原子和电荷守恒，A正确； B．在D2O（重水）中，水解方程式：，B错误； C．SO2和O2的反应是可逆反应，不能完全进行，放出的热量79.2 kJ小于完全反应的热量，故ΔH应小于-158.4 kJ/mol，C错误； D．碱性甲醇燃料电池的负极反应应为 ，D错误； 故选A。 6. 将1.0mol气态五氯化磷()充入容积可变的密闭容器中，发生反应：，在不同压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 体系达到平衡点A所需时间为5min，则 D. 若B点容器的体积为2L，则该温度下反应的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，的平衡转化率增大，平衡正向移动，则正反应吸热，，A正确； B．该反应为气体分子数增加，压强越大，平衡向左移动，的平衡转化率减小；由图可知，同一温度下，，故，B正确； C．由题目可得，该密闭容器容积可变，体积未知，则无法计算，从而无法计算，C错误； D．由图可知，在B点时，此时容器中，，则此时，D正确； 故选C。 7. 下列关于晶体的表述正确的是 A. 可用X射线衍射仪测定某一固体是否为晶体 B. 方形容器中结出的冰是方形的，体现了晶体的自范性 C. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 D. 晶胞中的粒子都完全属于该晶胞 【答案】A 【解析】 【详解】A. X射线衍射仪通过检测固体内部原子或分子的有序排列来确定其是否为晶体，晶体具有长程有序结构，而非晶体则无，因此该方法可靠，A正确； B. 晶体的自范性是指其在自由生长条件下自发形成规则几何外形的性质。冰的晶体结构为六方晶系，通常形成六边形，方形容器限制其生长，导致外形受容器影响，并非自范性的体现，B错误； C. 晶胞是晶体结构的基本重复单元，通常为平行六面体，但并非总是最小的（如体心立方晶体的常规晶胞比初基晶胞大），因此表述不准确，C错误； D. 晶胞中的粒子（如原子或离子）位于顶点、棱边或面上时，会被相邻晶胞共享（如顶点粒子被8个晶胞共享），并非完全属于该晶胞，D错误； 故选A。 8. 下列装置使用正确且能达到目的的是 A. 制备无水 B. 排出盛有溶液的滴定管尖嘴处的气泡 C. 测量中和反应的反应热 D. 制作简单燃料电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．会发生水解，应在的气流中蒸发溶液制备无水，A错误； B．有强氧化性，应该用酸式滴定管盛装，图为碱式滴定管，B错误； C．金属导热性好，会造成反应热的散失，测量中和反应的反应热应使用玻璃搅拌器，C错误； D．连接K1，断开K2，先电解硫酸钠溶液在阴阳两极分别产生氢气和氧气附着在石墨棒上；再断开K1，连接K2，即形成了简单的氢氧燃料电池，D正确； 故选D。 9. 与催化重整可以制备CO和。科学家研究了催化剂、催化生成CO的反应机理，其中“”转化为“”的历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 决速步骤： B. 使用催化剂Y更容易产生积碳(C*)反应路径 C. 适当升高温度，使用催化剂Y的速率变化大 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应分两步：步骤1： ，步骤2：。活化能计算：催化剂X：步骤1为1.63 eV，步骤2为1.02 eV，催化剂Y：步骤1为1.36 eV，步骤2为1.17 eV。无论哪种催化剂，步骤1活化能更高，故为决速步骤，A正确； B．积碳源于中间体积累，取决于其转化为的难易程度（即第二步活化能）。催化剂Y第二步活化能（1.17 eV ） > X（1.02 eV ），Y上更难转化，更易积累形成积碳，B正确； C．根据阿伦尼乌斯方程  ，活化能����越高，温度升高对速率常数��的提升越显著，决速步骤活化能：X为1.63 eV，Y为1.36 eV，升温时，X的速率变化更大，而非Y， C错误； D．从图中可以看出，反应物“”的相对能量为0 eV，生成物“”的相对能量为或，生成物的总能量低于反应物的总能量，所以放出热量，即，D正确； 故选C。 10. 常温下、两种溶液中，分布系数［例如：］与pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅲ表示的变化关系 B. 的电离常数 C. 若酸的初始浓度为时溶液中有 D. 两种溶液中，当和HCOOH的电离度相同时，两溶液的pH之差始终为1.00 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH增大，溶液中、含量减小，、含量增大；由于酸性：＞，相同pH时，，，可知曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别对应、、、与pH的变化关系，据此分析； 【详解】A．根据分析，曲线Ⅲ表示的变化关系，A错误； B．曲线Ⅲ、Ⅳ交点代表溶液中=，pH=4.75，，的电离常数，B错误； C．调节pH=4.25时，会引入其它阳离子，根据电荷守恒可知，C错误； D．曲线Ⅰ、Ⅱ交点代表溶液中=，pH=3.75，，的电离常数，电离度。当两种酸的电离度相同时，必然有。根据，可得，因此。代入数据得，两边取负对数得，所以两溶液的pH之差始终为1.00，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案及现象均正确，并能得出相应结论的是 选项 实验方案及现象 结论 A 向的溶液中加入的KSCN溶液，溶液变为红色，再加入4 mL蒸馏水，溶液红色变浅 加水稀释，平衡左移 B 向溶液中加入2 mL溶液，充分反应后再滴入少量KSCN溶液，溶液变红 与的反应存在限度 C 用pH计测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的pH，前者小于后者 酸性：弱于HClO D 向2 mL浓度均为的KI和KCl混合溶液中滴加4滴的溶液，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释，平衡逆向移动，但溶液体积增大的程度更大，导致浓度减小，溶液红色变浅，因此不能通过溶液颜色变浅的现象得出平衡左移的结论，A不符合题意； B．过量，无法证明反应存在限度，B不符合题意； C．NaClO对应酸为HClO，Na2CO3对应酸为，相同浓度下NaClO溶液pH更小，仅能说明酸性HClO > ，无法比较与 HClO的酸性，C不符合题意； D．和浓度相同，滴加少量溶液，产生黄色沉淀，说明更难溶，即，D符合题意； 故选D。 12. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、W分别位于三个不同周期。基态Z原子核外电子已充满的能级数目与其未成对电子数相等。四种元素形成的某化合物的结构式如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性 B. 属于非极性分子 C. 简单氢化物的沸点：Y低于同族相邻元素 D. 同周期第一电离能小于的有5种 【答案】BD 【解析】 【分析】X、Y、W分属三个不同周期，结合结构式：X形成1个共价键、Y形成4个共价键、W形成1个共价键，推得X为，Y为，W为；基态Z原子核外已充满的能级数目与未成对电子数相等，结合原子序数介于与之间，推得Z为，据此分析。 【详解】A．电负性顺序为，即，A不符合题意； B．为，分子结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B符合题意； C．Y的简单氢化物为，同族相邻元素的氢化物为，的相对分子质量小于SiH4，分子间作用力较弱，沸点低于，C不符合题意； D．Z为，同周期元素中第一电离能小于的有、、、，共4种，D符合题意； 故选BD。 13. 钛锰液流电池放电时工作原理如图所示，两电极均为石墨电极。放电初期，转化为并伴随自身歧化反应生成；放电末期，先被还原成，再与残留的发生化学反应，直到完全消耗。下列说法正确的是 A. 充电时，a为外接电源的正极 B. 氧化性： C. 放电时，a电极区域pH增大 D. 放电初期，若减少x mol，则增加x mol 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，a极发生，元素从+3价升高到+4价，失电子，发生氧化反应，因此a为负极；b极发生、，金属元素化合价降低，得电子，发生还原反应，因此b为正极。 【详解】A．充电时，原电池的负极（a）需要接外接电源的负极（发生还原反应，将还原为），原电池的正极（b）接外接电源的正极，因此a为外接电源的负极，A错误； B．根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性”规律分析：放电初期，发生歧化反应：，既是氧化剂又是还原剂，氧化性：；放电末期，与残留反应：，为氧化剂，为氧化产物，氧化性：；放电时，a极被氧化为，为氧化产物，b极为氧化剂，氧化性：；综上氧化性顺序为，因此成立，B正确； C．放电时，a极（负极）的电极反应为：，反应生成，浓度增大，因此a电极区域减小，C错误； D．放电初期，a极每减少，失去电子；b极的反应分为两部分：还原反应：（得电子生成）；歧化反应：。总电子守恒：a极失去的电子，由b极得到。歧化反应中既被氧化又被还原，的增量大于，D错误； 故答案选B。 14. ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿［含、及少量硫化镉(CdS)等］制备ZnS的过程如下： 已知：当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。相关物质的溶度积常数见下表。 下列叙述错误的是 A. 酸浸时，反应的和生成的S物质的量之比是1:2 B. 若酸浸后，当Fe元素完全沉淀时，未开始沉淀 C. 试剂X可以选ZnO D. 沉锌前需要将pH调低 【答案】AD 【解析】 【分析】本流程以含、、少量的闪锌矿为原料，先加足量和酸浸，将硫化物氧化并溶解，同时生成单质；随后加试剂调节除去铁元素得到滤渣；再通入除去镉元素得到沉淀；调节后通入沉锌，最终得到产品。 【详解】A．酸浸时，、与、发生氧化还原反应，以为例：，的反应同理：。因此两个反应中，与生成的物质的量之比不都为，A错误； B．元素完全沉淀时，浓度，根据，代入，得：，此时浓度为，计算的离子积：，因此未开始沉淀，B正确； C．试剂的作用是调节，使转化为沉淀除去，同时不引入新杂质。可与反应：，升高，促进水解沉淀，且不引入新杂质，因此试剂可以选，C正确； D．沉锌的反应为，是弱酸，若过低（浓度过高），会抑制的电离，降低浓度，同时会与结合，不利于沉淀生成；因此沉锌前需要适当调高，D错误； 故答案选AD。 15. 在密闭容器内发生反应：。加入2molCO和，通过体积变化改变压强，不同温度下，反应达到平衡时，与的关系如图所示(分压的单位为kPa)。下列说法正确的是 A. B. C. 温度下， D. 温度时，M点体系的总压强为165kPa 【答案】AC 【解析】 【分析】由图可知，T1温度下，CO压强增加倍数小于CO2增加倍数，说明缩小体积平衡正向移动，S是非气体；在T2和T3温度下，二者斜率相等，且CO分压增加倍数与CO2分压增加倍数相等，说明缩小体积，平衡不移动，S是气体，S是固体时温度低，故温度T1<T2。 【详解】A．根据分析可知 ，A正确； B．N和M点在T1温度下的同一条直线上，则Kp​不变，M(1，2)点，p(CO)=10kPa，p(CO2)=100kPa，p(SO2)=，Kp=N 点和 M 点温度相同，平衡常数相同，Kp=，得出102b=103a+1，2b=3a+1，B错误； C．M 点在T3 上，S是气体， p(CO)=10kPa，p(CO2 )=100kPa ，p(SO2 )=5kPa，p(S)=50kPa，代入平衡常数公式：Kp=，C正确； D．由C可知，温度时S是非气体，M 点：p(CO)=10kPa，p(CO2​)=100kPa，p(SO2​)=5kPa， P总=10kPa+100kPa+5kPa=115kPa，D错误； 故答案选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 砭石是一种富锶(Sr)的硅酸盐类岩石，化学成分以、为主，还含有少量、、元素。 （1）Sr元素的电子排布式为元素在周期表中的位置为_______，基态铁原子核外电子占据的最高能层符号为_______，下列状态的Fe中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。 A. 　　B. 　　C. （2）砭石上述化学成分含有的元素中，位于周期表p区的有_______(写元素符号)。 （3）菱锶矿()是一种重要的含锶碳酸盐矿物，工业主要以天青石()为原料，采用碳还原法制备，反应原理如下：；。、、三种分子中的键角由大到小的顺序为_______。和沸点较高的是_______，原因为_______。 （4）钾、氧两种元素形成的一种晶体结构如图所示，则该化合物的化学式是_______。 【答案】（1） ①. 第五周期第IIA族 ②. N ③. C （2）Si、O、Al （3） ①. ②. ③. 分子间存在氢键，而  分子间只有范德华力，氢键的作用力比范德华力强 （4） 【解析】 【小问1详解】 Sr元素的电子排布为，价层电子排布式为，故位于第五周期第ⅡA族，Fe电子排布为，含有4个电子层，最高能层符号为 N， A．是基态Fe原子。 B． 是激发态Fe原子，电子从4s跃迁到了4p； C． 是激发态Fe原子，电子从3d跃迁到了能量更高的5s； 电离能是指失去电子所需的能量。电子所在的能级越高，离核越远，束缚力越小，失去所需的能量就越少。C选项中的电子处于5s轨道，能量最高，最容易失去，因此电离能最小。 【小问2详解】 砭石的主要成分是、，还含有少量Fe、K、Ca，s区包含IA族和IIA族，对应元素 K，Ca，p区包含IIIA族到VIIA族以及0族，对应元素 Si，O，Al，d区包含过渡金属，对应元素 Fe，所以，位于周期表p区的元素有 Si、O、Al。 【小问3详解】 ①中心原子价层电子对数为2+=2，且不含孤电子对，杂化方式为sp，直线形分子，键角为 ，和中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，中心原子O和S都是杂化，空间结构为V形，二者的键角小于，另外和中心原子的电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，电子对之间的斥力越大，键角越大。O的电负性大于S，所以  的键角大于  的键角，键角顺序为：； ②分子间存在氢键，而分子间只有较弱的范德华力。破坏氢键需要消耗更多的能量，因此水的沸点远高于硫化氢。 【小问4详解】 K原子（黑球）位于晶胞的8个顶点和6个面心，数目为：，位于棱心和体心，数目为=4，该化合物的化学式为 。 17. 硼酸、亚磷酸、亚砷酸具有相似的组成，但性质存在明显差异。常温下，它们的电离常数见下表： 名称 硼酸 亚磷酸 亚砷酸 化学式 电离常数() （1）硼酸为一元酸，写出其电离的方程式_______，写出基态B原子的轨道表示式_______。硼酸晶体具有片层结构(如图所示)，层内所有原子共平面，硼酸分子内存在大键，形成大键时每个O原子提供的电子数为_______。 （2）为二元弱酸，其结构式为_______；基态P原子的核外电子的空间运动状态有_______种。分子中As原子的杂化方式为_______。 （3）常温下，将的与混合，所得溶液的pH_______7(填“>”“=”或“＜”)，写出该溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 2 （2） ①. ②. 9 ③. （3） ①. < ②. 【解析】 【小问1详解】 硼酸为一元酸，其电离依赖于接受水分子中的OH-形成四羟基合硼酸根离子，电离方程式为：，硼原子序数5，电子排布为，轨道表示式：，在中，B原子为杂化，与3个O原子形成3个σ键，剩余的p轨道可以参与大π键，每个O原子连接一个H原子，同时与B形成一个单键，O原子上还有一对孤对电子，O原子的p轨道可以与B的p轨道平行重叠，形成大π键，总共有6个电子，B原子最外层有3个电子，形成3个σ键后未杂化的p轨道上没有电子，则每个O原子提供2个电子。 【小问2详解】 是二元酸，说明只有2个H可以电离，即有2个，另一个H直接与P相连，P为+3价，结构式为：，P的电子排布为 ，空间运动状态即轨道数，总计种，分子中As原子价层电子对数为3+ =4，为杂化。 【小问3详解】 是二元酸，将的与混合得到溶液，的水解平衡常数<电离平衡常数，溶液呈酸性，pH < 7，且的水解和电离是微弱的，结合水电离也会产生H+，溶液中离子有：、、、、，离子浓度顺序为：。 18. 采用酸浸法从红土镍矿(主要含、、、、等元素的氧化物)分离提取、等元素，工艺流程如下： 已知：①， ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和沉淀完全的pH： 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 7.0 3.1 6.9 7.1 沉淀完全的pH 3.7 9.0 4.5 8.9 9.1 回答下列问题： （1）酸浸前将红土镍矿粉碎、磨细、制浆，目的是_______。 （2）“浸渣Ⅰ”的主要成分是_______；“净化”时需要调节的pH范围为_______。 （3）HR萃取反应为：。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （4）“沉钴、镍”，恰好沉淀完全时，已部分沉淀，若溶液的，则溶液中______________ （5）工业上通过电解溶液制备Co，同时可获得较浓的硫酸，电解装置如下图所示，阳极的电极方程式为_______，当电极上有1molCo生成时，获得硫酸的物质的量为_______mol。 【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率，提高酸浸率 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 1 【解析】 【分析】以含、、、、等元素氧化物的红土镍矿为原料，经粉碎、磨细、制浆后用稀硫酸酸浸，元素形成不溶的浸渣Ⅰ，滤液通入将氧化为，调节除去、得到滤渣Ⅱ；再加入沉钴、镍，过滤后用稀硫酸、溶解硫化物，用萃取剂萃取分离，有机相反萃取得到溶液，最终实现、的分离提取；同时配套电解溶液制备并回收硫酸的工艺。 【小问1详解】 将红土镍矿粉碎、磨细、制浆，可增大矿石与稀硫酸的接触面积，加快酸浸速率，提高酸浸率，使矿石中的金属氧化物更充分地溶解； 【小问2详解】 酸浸时，元素的氧化物（）不与稀硫酸反应，因此“浸渣Ⅰ”的主要成分为；“净化”的目的是除去、，同时不沉淀、：由表格数据，完全沉淀的为，开始沉淀的为，因此需调节范围为，保证、完全沉淀，、不沉淀； 【小问3详解】 萃取反应为，反萃取需使平衡逆向移动，增大浓度即可，因此加入的试剂为（稀硫酸），可将从有机相转入水相，得到溶液； 【小问4详解】 由题，恰好沉淀完全时，，由，得：，代入，得：；时，，的电离平衡：，代入数据得：； 【小问5详解】 电解装置中，为阳极（惰性电极），为阴极，电解质为溶液。阳极发生水的氧化反应，电极方程式为：；阴极反应为，生成时，转移电子；阳极每转移电子，生成（即），因此当电极上有生成时，获得硫酸的物质的量为。 19. 钒氮合金氮含量的测定原理是用浓硫酸将样品中氮转化成铵盐，再利用下图装置(加热装置省略)处理铵盐，然后通过滴定测量。吸收和滴定过程中涉及的反应如下：；。 已知：甲基红-次亚甲基蓝混合指示剂的颜色与pH值的关系为：时呈红色，时呈绿色；仪器6适用蒸汽温度为30-80℃。 I.样品转化：称取试样0.20g，置于烧杯中，加入20mL浓硫酸，加热至样品完全转化为铵盐。 II.样品蒸馏：向锥形瓶内加入60mL硼酸溶液和4滴甲基红-次亚甲基蓝。将烧杯中的样品溶液通过漏斗加入蒸馏瓶中，清洗烧杯及漏斗三次，并将清洗液加入蒸馏瓶中，再由漏斗处加入足量氢氧化钠浓溶液，塞紧磨口塞。加热1处的圆底烧瓶开始蒸馏，蒸馏结束后，取下锥形瓶。 III.滴定：用的盐酸标准溶液滴定吸收液。 回答下列问题： （1）仪器6的名称_______，仪器5的作用_______。 （2）样品蒸馏过程中，水蒸气除加热作用外还具有的作用是_______。 （3）滴定步骤中，滴定终点时的现象为_______。 （4）滴定时，消耗的盐酸的体积数据如下表： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 0.23 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 26.50 26.53 26.52 27.01 26.48 应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品的氮的质量分数是_______。 （5）下列操作，导致样品氮含量测定结果偏高的是_______。 A. 转移样品时未清洗烧杯及漏斗 B. 样品蒸馏时，冷凝管下端未浸入吸收液中 C. 滴定时，未润洗酸式滴定管 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 【答案】（1） ①. 蛇形冷凝管 ②. 防止氨气液化又流回蒸馏瓶 （2）作为携带剂，可以将生成的氨气（）从反应混合物中带出，降低氨气的分压，促使反应更完全地进行，从而提高氨的回收率 （3）当滴入最后半滴标准溶液时，颜色由绿色变为红色 （4） ①. 2和4 ②. （5）CD 【解析】 【分析】钒氮合金氮含量的测定基本思路是：将样品中的氮元素全部转化为铵盐，加入强碱（NaOH），将铵盐中的氮转化为氨气（）释放出来，用硼酸溶液吸收氨气，生成硼酸铵，用已知浓度的盐酸标准溶液滴定吸收了氨气的硼酸溶液，通过消耗的盐酸的量来计算氨气的量，从而计算出样品中氮元素的量。 【小问1详解】 仪器6是蛇形冷凝管，仪器5是连接蒸馏瓶和蛇形冷凝管的导管，它有一个球形部分，作用是：防止氨气液化又流回蒸馏瓶。 【小问2详解】 水蒸气作为携带剂，可以将生成的氨气（）从反应混合物中带出，降低氨气的分压，促使反应更完全地进行，从而提高氨的回收率。 【小问3详解】 滴定前，吸收了氨气的硼酸溶液呈弱碱性，pH > 5.2，根据指示剂特性，溶液呈绿色。用盐酸标准溶液滴定时，溶液pH逐渐降低。当pH降至5.2以下时，指示剂颜色由绿色变为红色，即为滴定终点。 【小问4详解】 计算各次滴定消耗的盐酸体积： mL， mL， mL， mL， mL，第2和4组数据与其他几组数据偏差较大，属于异常值，平均体积为 mL，根据反应  ，可知， mol， g，样品中氮的质量分数 。 【小问5详解】 A．转移样品时未清洗烧杯及漏斗，会导致部分样品损失，蒸馏出的氨气减少，消耗的盐酸体积偏小，结果偏低，A不选； B．样品蒸馏时，冷凝管下端未浸入吸收液中，导致部分氨气逸出未被吸收，消耗的盐酸体积偏小，结果偏低，B不选； C．滴定时，未润洗酸式滴定管，滴定管内壁的水会稀释标准盐酸溶液，使其实际浓度低于标定浓度。滴定时需要消耗更大的体积才能达到终点，导致计算结果偏高，C选； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，气泡的体积被计入了消耗的盐酸体积中，导致读数偏大，计算结果偏高，D选； 故选CD。 20. 利用二氧化碳催化加氢合成乙醇等有机物可实现的资源化利用，涉及相关反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）_______，该反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒容绝热密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列说法错误的是_______。 A. 当体系温度不变时，反应达到平衡状态 B. 当，反应达到平衡状态 C. 升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 （3）恒容条件下，加入和发生反应Ⅰ、Ⅱ。平衡体系中，各气态物种的物质的量随温度的变化关系如图所示： 甲、乙线所示物种分别为_______(填化学式)。当温度高于时，随温度升高丙线对应物质的物质的量逐渐降低的原因是_______。温度为时，反应Ⅰ的平衡常数_______；的转化率为_______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BC （3） ①. CH3CH2OH ②. 反应Ⅰ的正向移动程度超过了反应Ⅱ的逆向移动程度 ③. ④. 30% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 可由反应Ⅱ-2×反应Ⅰ得到，该反应为放热（）且气体分子数减少（），根据  ，低温下  ，反应自发进行。 【小问2详解】 A．恒容绝热容器中，反应放热会导致体系温度变化。当温度不变时，说明正逆反应速率相等，达到平衡，A正确； B．根据反应方程式， ，平衡时应满足，而非 ，B错误； C．升高温度，正逆反应速率均加快，C错误； D．该反应的，故，D正确； 故选BC。 【小问3详解】 ①初始加入1 mol 和3 mol ，反应Ⅰ是吸热反应，升温平衡右移，CO的物质的量一定增加，曲线戊代表CO的物质的量与温度关系，反应Ⅱ是放热反应，升温平衡左移，CH3CH2OH的物质的量一定减少，曲线乙代表CH3CH2OH的物质的量与温度的关系，起始时加入1molCO2，平衡时含C物质的物质的量不超过1mol，曲线丁代表CO2物质的量与温度的关系，H2起始升高加入3mol，根据系数关系可知，丙线代表的是H2的物质的量与温度的关系，甲代表的是H2O的物质的量与温度的关系。故曲线甲代表的是H2O的物质的量与温度的关系，曲线乙代表CH3CH2OH的物质的量与温度的关系；当温度高于时，反应Ⅰ的正向移动程度超过了反应Ⅱ的逆向移动程度，导致H2的物质的量减少。 ③由图可知，时CO和CH3CH2OH的物质的量相等，均为0.1mol，由方程式系数关系可知，平衡时n(CO2)=1mol-0.1mol-0.2mol=0.7mol，n()=0.1mol+0.1mol×3=0.4mol，n(H2)=3mol-0.1mol-0.1mol×6=2.3mol，反应Ⅰ的平衡常数，的转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名，考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名，考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔《按填涂样例》正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 取暖贴主要含铁粉、水、活性炭、食盐等，利用铁粉发生吸氧腐蚀放热来供暖 B. 焰火的缤纷色彩是由于某些金属元素的电子从基态到激发态的跃迁产生的 C. 长期使用硫酸铵化肥，会造成土壤酸化 D. 锅炉内壁安装若干锌块防腐蚀，采用的是牺牲阳极法 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态的价电子排布图： C. 分子中键的形成： D. 分子的空间填充模型： 3. 以水为溶剂时，酰亚胺中键可以电离出而显酸性：，下列酰亚胺取代物的电离平衡常数最小的是 A. B. C. D. 4. 铅白是一种常见绘画涂料，随着时间的推移，铅白会被硫化为硫化铅，黑色的PbS与过氧化氢()作用生成白色硫酸铅()。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 基态C原子与基态O原子核外未成对电子数相同 C. 键角大小： D. 在周期表中的位置为第五周期第ⅣA族 5. 下列方程式书写正确的是 A. 用FeS处理废水中的，离子方程式为： B. 在中的水解方程式为： C. 一定条件下和充分反应，放出79.2kJ热量，则反应的热化学方程式为： D. 碱性甲醇燃料电池的负极反应： 6. 将1.0mol气态五氯化磷()充入容积可变的密闭容器中，发生反应：，在不同压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 体系达到平衡点A所需时间为5min，则 D. 若B点容器的体积为2L，则该温度下反应的平衡常数为 7. 下列关于晶体的表述正确的是 A. 可用X射线衍射仪测定某一固体是否为晶体 B. 方形容器中结出的冰是方形的，体现了晶体的自范性 C. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 D. 晶胞中的粒子都完全属于该晶胞 8. 下列装置使用正确且能达到目的的是 A. 制备无水 B. 排出盛有溶液的滴定管尖嘴处的气泡 C. 测量中和反应的反应热 D. 制作简单燃料电池 9. 与催化重整可以制备CO和。科学家研究了催化剂、催化生成CO的反应机理，其中“”转化为“”的历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 决速步骤： B. 使用催化剂Y更容易产生积碳(C*)反应路径 C. 适当升高温度，使用催化剂Y的速率变化大 D. 10. 常温下、两种溶液中，分布系数［例如：］与pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅲ表示的变化关系 B. 的电离常数 C. 若酸的初始浓度为时溶液中有 D. 两种溶液中，当和HCOOH的电离度相同时，两溶液的pH之差始终为1.00 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案及现象均正确，并能得出相应结论的是 选项 实验方案及现象 结论 A 向的溶液中加入的KSCN溶液，溶液变为红色，再加入4 mL蒸馏水，溶液红色变浅 加水稀释，平衡左移 B 向溶液中加入2 mL溶液，充分反应后再滴入少量KSCN溶液，溶液变红 与的反应存在限度 C 用pH计测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的pH，前者小于后者 酸性：弱于HClO D 向2 mL浓度均为的KI和KCl混合溶液中滴加4滴的溶液，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、W分别位于三个不同周期。基态Z原子核外电子已充满的能级数目与其未成对电子数相等。四种元素形成的某化合物的结构式如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性 B. 属于非极性分子 C. 简单氢化物的沸点：Y低于同族相邻元素 D. 同周期第一电离能小于的有5种 13. 钛锰液流电池放电时工作原理如图所示，两电极均为石墨电极。放电初期，转化为并伴随自身歧化反应生成；放电末期，先被还原成，再与残留的发生化学反应，直到完全消耗。下列说法正确的是 A. 充电时，a为外接电源的正极 B. 氧化性： C. 放电时，a电极区域pH增大 D. 放电初期，若减少x mol，则增加x mol 14. ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿［含、及少量硫化镉(CdS)等］制备ZnS的过程如下： 已知：当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。相关物质的溶度积常数见下表。 下列叙述错误的是 A. 酸浸时，反应的和生成的S物质的量之比是1:2 B. 若酸浸后，当Fe元素完全沉淀时，未开始沉淀 C. 试剂X可以选ZnO D. 沉锌前需要将pH调低 15. 在密闭容器内发生反应：。加入2molCO和，通过体积变化改变压强，不同温度下，反应达到平衡时，与的关系如图所示(分压的单位为kPa)。下列说法正确的是 A. B. C. 温度下， D. 温度时，M点体系的总压强为165kPa 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 砭石是一种富锶(Sr)的硅酸盐类岩石，化学成分以、为主，还含有少量、、元素。 （1）Sr元素的电子排布式为元素在周期表中的位置为_______，基态铁原子核外电子占据的最高能层符号为_______，下列状态的Fe中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。 A. 　　B. 　　C. （2）砭石上述化学成分含有的元素中，位于周期表p区的有_______(写元素符号)。 （3）菱锶矿()是一种重要的含锶碳酸盐矿物，工业主要以天青石()为原料，采用碳还原法制备，反应原理如下：；。、、三种分子中的键角由大到小的顺序为_______。和沸点较高的是_______，原因为_______。 （4）钾、氧两种元素形成的一种晶体结构如图所示，则该化合物的化学式是_______。 17. 硼酸、亚磷酸、亚砷酸具有相似的组成，但性质存在明显差异。常温下，它们的电离常数见下表： 名称 硼酸 亚磷酸 亚砷酸 化学式 电离常数() （1）硼酸为一元酸，写出其电离的方程式_______，写出基态B原子的轨道表示式_______。硼酸晶体具有片层结构(如图所示)，层内所有原子共平面，硼酸分子内存在大键，形成大键时每个O原子提供的电子数为_______。 （2）为二元弱酸，其结构式为_______；基态P原子的核外电子的空间运动状态有_______种。分子中As原子的杂化方式为_______。 （3）常温下，将的与混合，所得溶液的pH_______7(填“>”“=”或“＜”)，写出该溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。 18. 采用酸浸法从红土镍矿(主要含、、、、等元素的氧化物)分离提取、等元素，工艺流程如下： 已知：①， ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和沉淀完全的pH： 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 7.0 3.1 6.9 7.1 沉淀完全的pH 3.7 9.0 4.5 8.9 9.1 回答下列问题： （1）酸浸前将红土镍矿粉碎、磨细、制浆，目的是_______。 （2）“浸渣Ⅰ”的主要成分是_______；“净化”时需要调节的pH范围为_______。 （3）HR萃取反应为：。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （4）“沉钴、镍”，恰好沉淀完全时，已部分沉淀，若溶液的，则溶液中______________ （5）工业上通过电解溶液制备Co，同时可获得较浓的硫酸，电解装置如下图所示，阳极的电极方程式为_______，当电极上有1molCo生成时，获得硫酸的物质的量为_______mol。 19. 钒氮合金氮含量的测定原理是用浓硫酸将样品中氮转化成铵盐，再利用下图装置(加热装置省略)处理铵盐，然后通过滴定测量。吸收和滴定过程中涉及的反应如下：；。 已知：甲基红-次亚甲基蓝混合指示剂的颜色与pH值的关系为：时呈红色，时呈绿色；仪器6适用蒸汽温度为30-80℃。 I.样品转化：称取试样0.20g，置于烧杯中，加入20mL浓硫酸，加热至样品完全转化为铵盐。 II.样品蒸馏：向锥形瓶内加入60mL硼酸溶液和4滴甲基红-次亚甲基蓝。将烧杯中的样品溶液通过漏斗加入蒸馏瓶中，清洗烧杯及漏斗三次，并将清洗液加入蒸馏瓶中，再由漏斗处加入足量氢氧化钠浓溶液，塞紧磨口塞。加热1处的圆底烧瓶开始蒸馏，蒸馏结束后，取下锥形瓶。 III.滴定：用的盐酸标准溶液滴定吸收液。 回答下列问题： （1）仪器6的名称_______，仪器5的作用_______。 （2）样品蒸馏过程中，水蒸气除加热作用外还具有的作用是_______。 （3）滴定步骤中，滴定终点时的现象为_______。 （4）滴定时，消耗的盐酸的体积数据如下表： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 0.23 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 26.50 26.53 26.52 27.01 26.48 应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品的氮的质量分数是_______。 （5）下列操作，导致样品氮含量测定结果偏高的是_______。 A. 转移样品时未清洗烧杯及漏斗 B. 样品蒸馏时，冷凝管下端未浸入吸收液中 C. 滴定时，未润洗酸式滴定管 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 20. 利用二氧化碳催化加氢合成乙醇等有机物可实现的资源化利用，涉及相关反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）_______，该反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒容绝热密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列说法错误的是_______。 A. 当体系温度不变时，反应达到平衡状态 B. 当，反应达到平衡状态 C. 升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 （3）恒容条件下，加入和发生反应Ⅰ、Ⅱ。平衡体系中，各气态物种的物质的量随温度的变化关系如图所示： 甲、乙线所示物种分别为_______(填化学式)。当温度高于时，随温度升高丙线对应物质的物质的量逐渐降低的原因是_______。温度为时，反应Ⅰ的平衡常数_______；的转化率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $