山东潍坊市2025-2026学年高二上学期期末学业质量监测化学试题

高二上学期学业质量监测 化学试题2026.2 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 金属钨熔点高，常用于制造灯泡的灯丝 B. 霓虹灯发光与电子跃迁有关 C. 汽车排气管加装催化装置，可提高CO和氮氧化物的平衡转化率 D. 煤气中毒与血红蛋白和、CO结合过程中的平衡移动有关 2. 下列化学语言或图示正确的是 A. 基态Cr原子的价电子排布式： B. HCl分子中σ键的形成： C. 的空间结构： D. 中的配位键： 3. 下列实验中，所选装置、试剂、操作或实验设计合理的是 A．用pH计测量NaClO溶液的pH B．比较和对分解反应的催化效果 C．制备胶体 D．测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 处理废水中的： B. 泡沫灭火器灭火的原理： C. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： D. 向溶液中通入足量氯气： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，1 mol和1mol充分反应生成的HI分子数为 B. 的溶液中数目为 C. 1 mol中阴离子总数为 D. 1 mol 中σ键的数目为 6. 微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 在水中的溶解度： CO和均为极性分子，为非极性分子 B 稳定性： 键能： C 沸点： 氢键强度： D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组溶液pH，前者小于后者的是 A. 浓度均为的盐酸与硫酸 B. 均为的NaOH溶液与氨水 C. 水的电离程度相等的与溶液 D. pH均为11的NaOH溶液与溶液稀释10倍后所得溶液 8. MBTH可用于检测甲醛，部分转化关系如图。 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 甲醛分子结构为平面三角形 D. 类比以上反应，HCN与丙酮()发生加成反应的产物为 9. 铜原子在晶胞中所处的位置如图(a)。若铜原子的半径为r m，下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表的d区 B. 晶胞的棱长[图(b)中AB的长度]为m C. 每个晶胞中含6个铜原子 D. 失去一个电子所需要的能量高于 10. 常温下，用溶液和氨水配制15mL不同缓冲比的缓冲溶液如下表所示，再分别往缓冲溶液中滴加盐酸，用pH传感器测得各溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图。下列说法错误的是 缓冲比 V(氨水)/mL 1.5 13.5 3.0 12.0 7.5 7.5 12.0 3.0 13.5 1.5 A. 水的电离程度： B. 以上溶液中，缓冲比为1：9的缓冲溶液抗酸能力最强 C. 该温度下，的数量级为 D. 曲线N上任意一点均存在： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液，产生白色沉淀 B 向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应后HB溶液产生更多的氢气 酸性：HA<HB C 取少量补铁剂完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，溶液褪色 补铁剂中含有 D 向饱和溶液中加入95%乙醇，出现深蓝色晶体 乙醇降低溶剂极性利于晶体析出 A. A B. B C. C D. D 12. 乙炔()的结构式为，以Pd/W或Pd为催化剂，乙炔加氢制乙烯和乙烷的反应机理如图所示(虚线为生成乙烷的路径)。已知：图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能。下列说法正确的是 A. 以Pd为催化剂，乙炔生成乙烷的决速步为： B. 以Pd/W为催化剂时，生成乙烷的选择性高于乙烯 C. 生成乙烷的反应过程中有极性键的断裂和生成 D. 碳碳键键长：乙炔>乙烯>乙烷 13. 二氯二吡啶合铂分子有顺式和反式两种同分异构体(如图)，空间构型均为平面四边形。吡啶为平面结构，存在与苯类似的大π键。下列说法错误的是 A. 二氯二吡啶合铂分子中Pt为+2价 B. 两种同分异构体中Pt的杂化方式均为 C. 顺式二氯二吡啶合铂分子的极性大于反式二氯二吡啶合铂分子 D. 吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的2p轨道上 14. 一定温度下，向2L密闭容器中充入1 mol M和2 mol N发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率，k为反应速率常数，α、β为对应反应物X、Y的化学计量数。下列说法正确的是 A. 该条件下，反应的平衡常数 B. 时刻，的正反应速率为 C. 若容器中再投入2 mol M和4 mol N，再次达到平衡时，物质Q的物质的量分数减小 D. 若加入某催化剂只催化反应Ⅰ，对Ⅱ无影响，则物质P的浓度峰值点a可能移向b 15. 25℃，向饱和溶液中(有足量固体)滴加稀盐酸，调节体系pH促进溶解，发生反应，，与pH的关系如下图所示[其中M代表、或]。已知。下列说法错误的是 A. Ⅰ表示的变化曲线 B. 的电离平衡常数 C. 时，溶液中 D. 溶液中存在 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Y、Z、W、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构如图所示。X的核外电子总数与其电子层数相同；Z与M同主族，Y与W同主族且W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍；基态R原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为4：3。 回答下列问题： （1）由元素X、M形成的最简单化合物的电子式为___________。 （2）基态Y原子中能量最高的电子所在的原子轨道呈___________形。 （3）基态W原子的价电子轨道表示式是___________。 （4）元素R在元素周期表中的位置是___________，元素Z原子核外电子的运动状态有___________种。 （5）六种元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填酸的化学式)。 17. 钴氨配合物在化学分析方面有重要应用。已知：易溶于热水，微溶于冷水，在浓盐酸中易结晶析出。实验室中制备的实验装置(加热及其夹持装置略)及步骤如下。 步骤ⅰ：将固体溶在水中，加入粉末，溶解得到混合溶液。将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭，再依次加入浓氨水与溶液，55℃水浴加热20min。 步骤ⅱ：经操作X后向滤液中加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。 回答下列问题： （1）内部存在的化学键类型有___________(填标号)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 金属键 （2）仪器a的名称为___________，装置b盛放的试剂为___________。 （3）步骤ⅰ中制备的化学方程式为___________。 （4）步骤ⅱ中的“操作X”是___________。 （5）改变反应条件，可制得另外两种钴氨配合物：(晶体A)、(晶体B)，设计实验证明得到的晶体A、B不是同种物质：分别取晶体A、B配成等体积等浓度的溶液，___________。(可选试剂：蒸馏水、硝酸银溶液、盐酸) （6）对以上三种钴氨配合物加热进行热重分析，得到固体残留率w()随温度变化的曲线如图所示，某同学认为曲线3对应的物质是，从结构的角度解释原因___________。 18. 某铜浮渣主要成分为FeS、PbS、、SnS，分离四种金属的工艺流程如图。 已知：①“热浸”时、SnS转化为、； ②在冷水中溶解度很小，但易溶于热水； ③25℃时，，；当溶液中离子浓度时可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“热浸”时，FeS发生反应的离子方程式为___________。 （2）25℃，在不同浓度HCl溶液中的溶解度曲线如图，当时，从沉淀溶解平衡角度分析溶解度随增大而减小的原因___________。 （3）“调pH”控制，生成的化学方程式为___________。 （4）25℃时，若溶液中，则“沉铁”时加氨水调节pH的值不超过___________。 （5）测定滤液中铜含量的方法如下：取100 mL滤液，加入过量KI溶液，发生反应，加入淀粉，用标准液滴定至终点，发生反应，消耗标准液30.00 mL。 滴定终点的颜色变化为___________，测得滤液中___________，加入KI后若溶液长时间露置在空气中，则最终测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. ⅤA族、ⅦA族元素的化合物对科研和生产有着重要的作用。 回答下列问题： （1）下列N原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________(填标号，下同)，能量最低的是___________。 A． B． C． D． （2）甲胺铅碘可用作太阳能电池的功能材料，晶胞结构如图所示。 ①键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②“○”代表，“”代表___________(填“”或“”)。 ③甲胺铅碘(摩尔质量为)的晶胞为立方体结构，边长为anm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 （3）三氟化氯()常用作助燃剂，能发生自耦电离：。中Cl的杂化方式为___________，比更___________(填“易”或“难”)发生自耦电离。 （4）的VSEPR模型为三角双锥形，根据价电子对互斥理论，可知电子对之间的斥力大小顺序为“孤电子对-孤电子对>>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对”，且电子对分布在90°方向上斥力最大。为使价电子对间的斥力和最小，分子构型应为___________(填标号)。 20. 研究乙二醇(EG)的合成具有重要意义。 Ⅰ．直接合成法： （1）恒温恒容时，能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 单位时间内生成1 mol，同时消耗3 mol （2）若按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为___________(填“”“”或“”)。 ②___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应能在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 ③用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，___________(填“>”“<”或“=”)，D点的___________。 Ⅱ．DMO合成法：利用DMO合成乙二醇(EG)，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成EG的反应为可逆反应。 （3）在2MPa、催化、固定流速条件下，加入一定量DMO和发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。 ①已知曲线Ⅲ表示乙醇的选择性，则曲线___________(填图中标号)表示MG的选择性。 ②483K时，出口处的值为___________。 高二上学期学业质量监测 化学试题2026.2 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）哑铃 （3） （4） ①. 第4周期Ⅷ族 ②. 9 （5） ①. F ②. 【17题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. (球形)冷凝管 ②. 或无水 （3）或 （4）趁热过滤 （5）加入足量硝酸银溶液，所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，两种晶体所得沉淀质量不同(沉淀质量比为2：3) （6）O的电负性大于N，与Co(Ⅲ)形成的配位键弱于与Co(Ⅲ)形成的配位键，优先低温时失去 【18题答案】 【答案】（1） （2）随浓度增大，逆向移动，溶解度减小 （3） （4）4.5 （5） ①. 蓝色突变为无色 ②. ③. 偏大 【19题答案】 【答案】（1） ①. C ②. D （2） ①. > ②. ③. （3） ①. ②. 易 （4）a 【20题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. ②. < ③. 低温 ④. > ⑤. （3） ①. Ⅳ ②. 95.04 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $