山东泰安市2025-2026学年上学期高二年级期末考试 化学试题

试卷类型：A 高二年级考试 化学试题 2026.02 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Pb207 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 可以用于天然水的消毒、净化 B. 热的纯碱溶液可用于洗涤食用油、柴油等油污 C. 在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘 D. 加装汽车尾气净化器能将NO、CO转化为、 2. 下列叙述正确的是 A. 某温度时，正、逆反应的平衡常数分别为、，则 B. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 C. 氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 D. 若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成 3. 下列关于原子核外电子的描述正确的是 A. s能级的能量小于p能级的能量 B. f能级最多可容纳14个电子 C. 基态铜原子的价电子轨道表示式为 D. 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子比1s的多 4. 已知X、Y是主族元素，表中数据-为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X的最高正价是+1价 B. 元素Y是ⅢA族元素 C. 单质X具有还原性 D. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 5. 某反应由两步反应X⇌Y 和 Y⇌Z 构成，反应能量曲线如图。 下列叙述正确的是 A. 三种物质中 Z 最稳定 B. 两步反应均为吸热反应 C. X⇌Y 反应，反应条件一定要加热 D. X 与 Z 的能量差为 E4 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. pH＝12 的溶液：Ca2＋、NH4+、Br－、HSO3- B. 无色溶液：K＋、Al3＋、S2-、Cl－ C. 明矾溶液中：NH4+、K+、Cl－、HCO3- D. [H＋]＝0.1 mol•L-1 的溶液：Fe3＋、Ba2＋、NO3-、Cl－ 7. 在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 压强： C. A、B、D三点的平衡常数关系为： D. 压强为、温度为300℃的条件下，C点 8. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. Pt极电势低于Ag极电势 B. 电子由Pt经活性炭流向Ag C. Ag表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下11.2 L的，最多去除1 mol 9. 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃) 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13 下列有关说法中正确的是 A. 25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B. 25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D. 除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 10. 常用的除甲醛试剂有：①活性炭②。其中试剂②去除甲醛的第一步反应原理为。下列说法错误的是 A. 常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附 B. 试剂②与甲醛发生的是加成反应 C. 依据电负性，试剂②中带部分正电荷的N与甲醛中带部分负电荷的C相结合 D. 甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH试纸分别测定相同浓度的和溶液的pH pH：> 非金属性：S>C B 将装有的球形容器浸入热水中 体系颜色变深 C 向2 mL 0.1 AgNO₃溶液中滴2滴0.1 NaCl溶液；再滴2滴0.1 KI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 (AgCl)>(AgI) D 取溶液于试管中并加入几滴酚酞溶液，加热 溶液红色变深 溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 12. 酒精检测仪工作原理示意图如下图所示。反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微电流，经微电流放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是 A. 电解质溶液中的H+移向a电极 B. b为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O C. 铂电极表面积越大，测量结果越准确 D. 硫酸溶液需要定期更换 13. 我国科学家研发出一种新型双温催化剂，该催化剂催化和合成(反应体系温度为495℃)的原理如图所示，下列分析错误的是 A. “热”上的变化属于焓增、熵增的变化 B. “热”有利于快速转化为N C. “冷”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 D. 该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾 14. 25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数(25℃) 下列说法正确的是 A. 结合的能力： B. pH=5的溶液与pH=9的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 C. NaClO溶液通入少量，离子方程式为 D. pH=6的溶液加水稀释过程中，溶液中离子浓度都减小 15. 常温下，将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线M表示pH与的关系 B. C. 图中a点对应溶液中： D. 的溶液中： 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子的核外p电子数比s电子数少3 B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 C元素基态原子p轨道有3个未成对电子 D原子核外所有p轨道全充满或半充满 E在该周期中未成对电子数最多 F能形成红色(或砖红色)的和黑色的FO两种氧化物 某同学根据上述信息，完成下列各题。 （1）写出A原子的价电子排布式_______。 （2）B基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_______。 （3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向，呈_______形。 （4）写出A、B、C和D元素电负性最大的是_______(填元素符号)，原子半径最小的是_______(填元素符号)。 （5）E形成一种化合物，E化合价为+6，则分子结构式为_______。 （6）F元素位于元素周期表的_______区。 17. 为研究金属的电化学腐蚀机理，某小组同学采用传感器设计如图所示装置。 （1）该装置的中碳粉作_______极。 （2）负极电极反应式为_______。 （3）若压强传感器显示压强降低，则以_______腐蚀为主，正极电极反应式为_______。 （4）若将碳粉换成锌粉，则Fe可被保护，该金属防护方法称为_______保护法。总反应的化学方程式为_______。 （5）铁锈成分通常为Fe2O3·xH2O (0≤x≤3)，生成该种铁锈的最后一步化学方程式为_______。 18. 工业上以方铅矿(PbS，含少量FeS)和软锰矿(，含少量、)为原料，制备PbO和的工艺流程如图所示。 已知： ①难溶于冷水，易溶于热水； ②常温下，某些难溶物质的如下表： 物质 回答下列问题： （1）方铅矿和软锰矿预先粉碎的目的是_______；“热浸取”时，PbS参与反应的离子方程式为_______。 （2）“操作X”是_______，目的是_______；若溶液中的浓度为，则“调pH”的范围是_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；忽略溶液体积变化)。 （3）“转化”过程的反应为，该反应的平衡常数K=_______；“滤液”可循环使用，应当将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。 （4）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_______。 19. 盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠都是生活中常用的物质，某小组进行了以下实验。 （1）对比盐酸和醋酸与NaOH的反应。常温下，用0.1000 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1000 的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。 ①表示滴定盐酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，采用上面的_______(填“A”或“B”)取盐酸。 ②a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。 ③V[NaOH(aq)]=20 mL时，向盐酸中多滴了一滴NaOH溶液，则混合溶液的pH为_______。(已知：一滴为0.05 mL，) （2）向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加0.1 的盐酸，溶液pH变化如下。 ①图乙是_______的滴定曲线，A′→B′所使用的指示剂为_______。 ②下列说法正确的是_______(填序号)。 a.B′点和C′点溶液中均满足： b.A、B、C均满足： c.水的电离程度：A>B>C 20. 工业制备和的反应原理如下。 Ⅰ.丙烯是重要的化工原料，其制备方法如： 主反应： 副反应： 科学上规定：在298.15 K时，由最稳定的单质生成1 mol化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓。回答下列问题：已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表： 物质 (g) (g) (g) 标准摩尔生成焓/() -103.8 +52.2 -74.8 （1）上述反应的_______。 （2）主反应在催化剂Pt表面上反应有2种路径，整个反应的能线图如图所示。 表示路径1的活化能，表示路径2的活化能，TS表示过渡态 ①路径2中速控步骤的反应式为_______。 ②在前两步脱氢反应中，路径_______更有优势。 （3）在压强(117.5 kPa)恒定，以(g)作为稀释气，不同水烃比M[、10、15]时，催化脱氢制备反应的平衡转化率随温度的变化曲线图如图所示。 ①水烃比的曲线为_______(选填“”、“”或“”)。 ②W点对应条件下，若的选择性为80%，则主反应的分压平衡常数为_______kPa[的选择性]。 Ⅱ.采用电解和催化相结合的循环方式，以Pt为电极，电解NaBr溶液，可实现高效制和，装置如图所示。 （4）电极a连接电源_______极相连，b电极反应式为_______。 （5）催化反应生成的_______。 试卷类型：A 高二年级考试 化学试题 2026.02 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Pb207 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 【16题答案】 【答案】（1） （2）洪特规则 （3） ①. 3 ②. 哑铃 （4） ①. N ②. N （5） （6）ds 【17题答案】 【答案】（1）正 （2）Fe-2e-=Fe2+ （3） ①. 吸氧 ②. O2+2H2O+4e-=4OH- （4） ①. 牺牲阳极 ②. 2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2 （5）2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. 趁热过滤 ②. 防止沉淀析出 ③. 4.5≤pH＜9.6 （3） ①. ②. 热浸取 （4） 【19题答案】 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. A ③. ④. 10.1 （2） ①. ②. 酚酞 ③. ac 【20题答案】 【答案】（1）+81.2 （2） ①. 或 ②. 1 （3） ①. ②. 14.4 （4） ①. 负极 ②. （5）3:2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $