1.3 氧化还原反应 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念，通过基础辨析、规律应用到综合实践的三层设计，实现从化学观念建构到科学思维与探究能力的递进培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氧化还原反应判断、化合价分析、基本反应类型|单选题1-7题，如判断“火树银花”焰色反应类型，强化物质性质与变化的化学观念| |进阶层|氧化还原规律应用、离子方程式书写|单选题8-15题，如利用反应比较氧化性强弱，培养基于证据推理的科学思维| |综合层|工业流程分析、实验探究与计算|解答题21-27题，如“细菌冶金”机理分析、高铁酸钾制备，体现科学探究与实践素养|

倒卖司马，搬运4000+ 1.3 氧化还原反应 （同步练习） 一、单选题 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】氧化还原反应定义、本质及特征 【详解】A．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．NaH中氢化合价升高、水中部分氢化合价降低，发生氧化还原反应，B正确； C．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；   D．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 2．化学处处呈现美，不仅有外显结构和现象，还有内在的品质。下列有关说法错误的是 A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”中美酒的“香”主要是因为美酒中含有酯类物质 B．“火树银花”其中的焰色反应属于化学变化， C．苯分子的正六边形结构，每个C原子之间的键完全一样，呈现完美对称 D．“蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】物理变化与化学变化、氧化还原反应基本概念、苯分子结构的特点、化学科学对人类文明发展的意义 【详解】A．酒中含有酯类物质，酯类物质具有香味，A正确； B．焰色反应是元素的性质，属于物理变化，B错误； C．苯分子中的6个碳原子之间的键是完全一样的属于大键，C正确； D．蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，碳元素和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 3．氢化钠（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．属于酸式盐 B．该反应属于置换反应 C．中的氢元素被还原 D．每生成1个氢气分子，转移2个电子 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、氧化还原反应的规律、四种基本反应类型 【详解】A．NaH中阴离子不是酸根离子，不属于酸式盐，A错误； B．该反应是：，不属于置换反应，B错误； C．该反应H2O中的氢元素化合价从-1价升高到H2中的0价，即氢元素被氧化，C正确； D．每生成1个氢气分子，转移1个电子，D错误； 故选C。 4．下列离子既有氧化性又有还原性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、常见氧化剂与还原剂 【详解】A．亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故A正确； B．氯离子化合价为-1，处于最低价态，只有还原性，故B错误； C．钠离子具有较弱的氧化性，故C错误； D． 具有较强的氧化性，故D错误； 故选A。 5．化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：，下列说法正确的是 A．发生了氧化反应 B．为还原产物 C．氧化性： D．1个分子参加反应，转移6个电子 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】电子转移计算、氧化还原反应的规律、氧化性、还原性强弱的比较 【详解】A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应，故A错误； B．反应中N元素化合价由NH3中的-3价升高为N2中的0价，发生氧化反应，N2为氧化产物，故B错误； C．反应中Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：Cl2 > N2，故C错误； D．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，生成1个N2时，有8个NH3参加反应，有2个被氧化，即每生成1个氮气，氮元素由-3价变为0价，转移电子个数为6，故D正确； 故选D。 6．与水的反应为。下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．反应中消耗时转移电子 C．中阴、阳离子个数比为 D．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】与氧化剂、还原剂有关的计算、氧化还原反应的概念判断 【详解】A．中H由-1价转化为氢气，作还原剂，故A错误； B．消耗时转移电子，故B错误； C．由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数比为，故C正确； D．该反应中氧化产物与还原产物均为氢气，物质的量之比为，故D错误； 故选：C。 7．氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量 C．熟肉采用真空包装 D．喷洒高锰酸钾稀溶液灭病毒 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】氧化还原反应在生活、生产中的应用、氧化还原反应的概念判断、氧化还原反应定义、本质及特征 【详解】A．脱氧剂中的铁（0价）与氧气（0价）反应生成氧化铁()（铁+3价，氧-2价），发生氧化还原反应，A正确； B．生石灰（CaO）与水反应生成，Ca（+2）、O（-2）、H（+1）的化合价均未变化，属于放热的非氧化还原反应，B错误 ； C．真空包装通过物理隔绝氧气防止食物氧化，但应用目的是避免氧化还原反应的发生，因此与氧化还原反应相关，C正确； D．高锰酸钾（Mn是+7价）灭病毒时被还原为（Mn是+4价），发生氧化还原反应，D正确； 故答案选B。 8．现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．反应①中氧化产物与还原产物分子个数比为 B．反应②的离子方程式可表示为 C．由①②可知，可与反应 D．若某溶液中含有，和，要除去而不氧化和，可以通入足量 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应有关计算、氧化还原反应的规律、氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应的概念判断 【分析】同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应①可知，氧化性：；根据反应②可知，氧化性：；根据反应③可知，氧化性：；因此氧化性为：，据此作答。 【详解】A．反应①，中的铁元素的化合价降低生成，因此是还原产物，KI中碘元素从化合价升高生成碘单质，碘单质是氧化产物，因此氧化产物与还原产物分别是和，分子个数比为，故A错误； B．氯化亚铁、氯化铁在水溶液中能够完全电离，因此反应②的离子方程式可表示为，故B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此由①②可知氧化性由强到弱的顺序为：，可与反应产生碘单质，故C正确； D．氧化性强的物质会生成氧化性弱的物质，由于氧化性：，因此向含有、和的溶液中通入足量时，能将、和均除去，要除去而不氧化和，可以加入足量的氯化铁，故D错误； 故答案选C。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．将固体投入中： B．草酸加入酸性溶液中： C．溶液与足量的溶液反应： D．向溶液中滴加少量稀硫酸： 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写 【详解】A．将固体投入中，离子方程式为：，故A错误； B．草酸属于二元酸，书写离子方程式时，不能拆写成离子，离子方程式为：，故B错误； C．溶液与足量的溶液反应，离子方程式为：，故C错误； D．向溶液中滴加少量稀硫酸，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 10．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣=2FeO+3Cl﹣+5H2O。下列说法不正确的是 A．FeO中Fe元素的化合价为+6价 B．该反应中ClO﹣是氧化剂，H2O是还原产物 C．反应中每生成1molFeO，转移电子为3mol D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应有关计算、氧化还原反应的概念判断 【分析】反应2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO+3Cl﹣+5H2O中，Fe3+的化合价从+3价升高到+6价，则Fe3+被氧化，为还原剂，ClO﹣中氯元素化合价从+1价降低到﹣1价，则ClO﹣为还原，为氧化剂，以此分析解答。 【详解】A．Na2FeO4中O元素化合价为﹣2，Na元素化合价为+1，则x+(﹣2)×5+1×2=8，即铁元素化合价为+6价，故A正确； B．ClO﹣中氯元素化合价从+1价降低到﹣2价，化合价降低被还原作氧化剂，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误； C．Fe3+的化合价从+4价升高到+6价，转移3个带着你FeO，转移电子为3mol，故C正确； D．氧化剂是ClO﹣，还原剂是Fe3+，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D正确； 故选：B。 11．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，是，是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，作催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】电子转移计算、氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应的概念判断 【分析】根据图示，反应①为：，反应②为：，故M为，为，总反应为：，作催化剂。 【详解】A．根据分析，M为，为，A错误； B．反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．根据分析，作催化剂，C正确； D．根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误； 故选C。 12．下列反应属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】四种基本反应类型、氧化还原反应的定义及实质 【分析】有元素化合价升降的反应，属于氧化还原反应。四种基本反应类型是指化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 【详解】A．该反应有元素化合价升降，属于氧化还原反应，同时不属于四种基本反应类型，A符合题意； B．该反应属于分解反应，B不符合题意； C．该反应无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应属于化合反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 13．已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2＞＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应： 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】电子转移计算、离子方程式的正误判断、氧化还原反应的规律、氧化性、还原性强弱的比较 【详解】A．反应Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正确； B．根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1 mol，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，B正确； C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确； D．Pb2+与会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D错误； 故合理选项是D。 14．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B．既是置换反应又是氧化还原反应 C．某物质中某元素处于最高价态，则该物质在氧化还原反应中不一定表现氧化性 D．在氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应的概念判断、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【详解】A．物质的氧化性或还原性，与得电子能力或失电子能力有关，其得失电子的数目无关，A错误； B．反应中，无单质参加，所以不属于置换反应，B错误； C．具有该元素最高价态的元素，对应物质中的其它元素在氧化还原反应中化合价可以升高，可能表现还原性，C正确； D．在一个氧化还原反应中，反应物可以既不是氧化剂也不是是还原剂，如Na和水的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故答案选C。 15．化合物和都能与水发生反应，分别为①；②。下列说法正确的是 A．中O元素呈价，中H元素呈价 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．①中的既是氧化剂又是还原剂，②中的既是氧化产物又是还原产物 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的量相同 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】电子转移计算、氧化还原反应的规律 【详解】A．Na2O2中O元素呈-1价，CaH2中H元素应呈-1价（Ca为+2价），A错误； B．反应①中水未参与氧化还原，反应②中水中的H被还原，B错误； C．反应①中Na2O2的O既被氧化（生成O2）又被还原（生成OH-），故Na2O2是氧化剂和还原剂；反应②中H2的H来自CaH2（被氧化）和水（被还原），故H2是氧化产物和还原产物，C正确； D．反应①每生成1mol O2转移2mol电子，反应②每生成2mol H2转移2mol电子，转移相同电子时H2的物质的量是O2的2倍，D错误； 故选C。 16．在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A．溶液中可发生： B．反应②中每生成1个转移1个 C．氧化性强弱的顺序为： D．是的氧化产物 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】氧化产物、还原产物的判断、电子转移计算、氧化性、还原性强弱的比较 【分析】根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，反应①，氧化性：；②，氧化性：；③，氧化性：。故氧化性：。 【详解】A．根据分析，的氧化性比强，可将氧化为，而自身被还原为Z-，反应符合氧化性强弱顺序，配平正确，A正确； B．反应②中每个失去1个电子生成，每生成1个转移1个电子，B正确； C．根据三个反应的氧化性强弱推导，氧化性：，C正确； D．是被还原后的产物，而非氧化产物，D错误； 故选D。 17．已知工业上制备氧缺位铁酸盐部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是 A．若与以个数比发生反应，则 B．与的反应要在无氧条件下进行 C．若使1个完全转化为，需失去个 D．的还原性强于 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】氧化还原反应有关计算、氧化还原反应的规律 【详解】A．若与以个数比发生反应生成ZnFe2Ox和水，根据原子守恒可知，故A正确； B．ZnFe2O4与H2在300～500℃下反应生成ZnFe2Ox和水，在无氧条件下就可进行，故B正确； C．已知ZnFe2O4中Zn为+2价，Fe为+3价，中Zn为+2价，Fe为+（x-1）价，故使1个完全转化为，需失去2×[3-（x-1）]=（8-2x）电子，故C正确； D．与SO2、NO2反应生成ZnFe2O4，铁元素化合价升高，被氧化，作还原剂，所以的还原性弱于，故D错误； 故选：D。 18．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．101kPa、25℃，11.2LCO中含有的原子数为 B．18 g所含的电子数目为 C．5.6 g Fe粉与0.1 mol充分反应，转移电子数为 D．1 mol/L溶液中含有的的数目为 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】22.4L/mol适用条件、根据n=m/M的相关计算、氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算 【详解】A．101kPa、25℃时，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L的物质的量小于0.5 mol，为双原子分子，原子数小于，A错误； B．18 g 的物质的量为，每个分子含10个电子(2个H原子各1个电子，O原子8个电子)，电子数目为，B正确； C．5.6 g 的物质的量为，与0.1 mol反应，完全反应，转移电子数为，不是，C错误； D．1 mol/L 溶液浓度已知，但体积未知，无法计算数目，D错误； 故答案为B。 19．“细菌冶金”是利用某些细菌的代谢活动，将矿石中的有价金属以离子形式溶解出来的工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能够利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁)氧化，其原理为(未配平)。以下说法正确的是 A．在反应中被还原 B．氧化性： C．消耗1个，则转移30个电子 D．该工艺的优点是无须控制温度 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】电子转移计算、氧化性、还原性强弱的比较 【详解】A．FeS2中的Fe从+2升到+3，S从-1升到+6，均被氧化，FeS2未被还原，A错误； B．O2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：O2 > Fe3+，B错误； C．配平反应式4FeS2 + 15O2 + 2H2O =2Fe2(SO4)3 + 2H2SO4，每消耗2个H2O对应60个电子转移，即消耗1个H2O转移30个电子，C正确； D．细菌代谢需要适宜温度，实际工艺需控制温度，D错误； 故选C。 20．氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。下列说法正确的是 A．、是铁元素的同素异形体 B．温度越高越有利于ZnS浸出 C．浸出过程中须不断补充 D．每消耗1个理论上可浸出2个 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】电子转移计算、氧化还原反应方程式的书写与配平 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、是铁元素的不同离子，并非单质，A错误； B．该过程中氧化亚铁硫杆菌起催化作用，有适宜的温度范围，超过最适温度会失活，催化效率下降，并非温度越高越好，B错误； C．反应II中氧化ZnS生成，反应I中又被氧化为，与循环利用，无需不断补充，C错误； D．1个在反应I中得4e-，氧化4个生成4个；反应II中每个ZnS中S失2e-，需2个（得2e-），故4个可氧化2个ZnS生成2个，即1个对应2个，D正确； 故答案选D。 二、解答题 21．某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性， (1)预测其具有氧化性的依据是___________。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液进行反应验证预测。 (2)实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的___________性，该实验中，证明溶液与反应的现象有___________、___________。 (3)实验②是为了验证的___________性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知；淀粉溶液遇到，变成蓝色，实验②反应的离子方程式为___________。 【实验结论】 (4)以上实验可得出的结论是___________。 【实验拓展】 (5)过氧化氢()俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目：___________。 【答案】(1)中氧元素为价，处于中间价态，在反应中化合价可降低为价，得电子，表现为氧化性 (2) 氧化 溶液颜色变浅或褪色 有气体产生 (3) 氧化 (4)过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性 (5) D C 【难度】0.85 【知识点】氧化还原反应的规律、离子方程式的书写 【详解】（1）中O元素为-1价，处于中间价态，在化学反应中化合价可降低为-2价，得电子，表现氧化性。答案为：中O元素为-1价，处于中间价态，在化学反应中化合价可降低为-2价，得电子，表现氧化性。 （2）实验①中酸性高锰酸钾具有强氧化性，能证明该反应发生的现象为溶液颜色变浅或褪去，且有气体产生。答案为：氧化；溶液颜色变浅或褪色；有气体产生。 （3）实验②中KI具有强的还原性，体现氧化性，该反应的离子方程式为：。答案为：氧化；。 （4）从以上两个实验可知，既能被高锰酸钾氧化体现还原性，又能氧化碘离子，体现氧化性，因此既具有氧化性，又具有还原性。答案为：过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性。 （5）反应A不是氧化还原反应，既不体现氧化性，也不体现还原性；反应B中中O失电子生成氧气，体现还原性；反应C中中O部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，既体现氧化性也体现还原性；反应D中中O得电子化合价降低，仅体现氧化性。 ①D答案中，双氧水的氧元素化合价降低，仅体现氧化性的反应是D。 ②C答案中，双氧水中氧元素化合价既在升高，同时也在降低，所以既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 ③银元素从价降低到价，一共得到，的氧元素从价升高到价，失去，所以用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目为：。答案为：D；C；。 22．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： (1)NaClO2中Cl的化合价为___________ 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________ 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为___________、___________ (填化学式)。 (4)尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应： 补充方框中的物质，配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目___________。 ___________NaOH+___________H2O2+___________ClO2 =___________NaClO2+___________+___________H2O (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 ___________。(计算结果保留两位小数) 【答案】(1)+3 (2) (3) BaCl2 Na2CO3 (4) (5)1.57 【难度】0.85 【知识点】物质分离、提纯综合应用、氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化还原反应有关计算、单线桥、双线桥分析氧化还原反应 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，选择BaCl2除去食盐水中的，选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+，然后电解装置中阴极ClO2得电子生成，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，以此解答该题。 【详解】（1）由化合价代数和为零可知，NaClO2中Cl的化合价为+3。 （2）由工艺流程图可以看出、、NaClO3为反应物，ClO2、为生成物，再根据化合价升降法配平得出化学方程式为 。 （3）粗盐水精制时除去 通常用 BaCl2 溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤除去；除去Ca2+通常用Na2CO3 溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去，Na2CO3溶液要在BaCl2 溶液之后加，目的是同时除去过量的Ba2+。 （4） 该反应中H2O2的O元素由-1价上升到0价，ClO2的Cl元素由+4价下降到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目为：。 （5）由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力，先求得1 g NaClO2变为 转移的电子数为 ，再设有x g Cl2变为Cl-的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得 解得 ，即为有效氯含量。 23．高铁酸钾(，其中Fe元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。已知：在碱性溶液中的溶解度：。 (1)过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为_______。 (2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠。 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：_______。 _____________________= _____________________ ②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_______。 (3)过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为_______。 (4)过程Ⅰ～Ⅲ中，需要进行过滤操作的是_______(填序号)。 (5)可将氨氮废水中的转化为除去，Fe元素被还原为价。每处理1个理论上转移的电子个数为_______。 【答案】(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2) Fe(OH)3 (3)+2KOH=↓+2NaOH (4)II、III (5)3NA 【难度】0.65 【知识点】物质分离、提纯综合应用、氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化还原反应有关计算 【分析】过程Ⅰ是氯气和NaOH溶液反应制备NaClO，过程Ⅱ利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得，铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质物质为Fe(OH)3，过程Ⅲ中与KOH反应生成固体和NaOH。 【详解】（1）氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （2）①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得，铁元素从+3价升高至+6价，铁元素被氧化，而氯元素被还原，氯元素从+1价降低至-1价，缺的产物是Cl-，由得失电子转移相等，含铁元素物质前配系数2，含氯元素物质前配3，再根据电荷守恒，反应物缺10个OH-，最后由原子守恒可得离子方程式为：； ②过程Ⅱ的溶液呈碱性，铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质物质的化学式为Fe(OH)3； （3）已知：在碱性溶液中的溶解度：，反应易向更难溶的物质转化，与KOH反应生成固体和NaOH，反应的化学方程式为+2KOH=↓+2NaOH； （4）过程II分离出溶液和难溶性杂质，过程III分离出溶液和固体，则需要进行过滤操作的是II、III； （5）K2FeO4中铁元素为+6价处于高价态具有氧化性，中氮元素为-3价处于最低价具有还原性，铁元素化合价由+6价降低为+3价，氮元素化合价由-3价升高为0价，故每处理1个理论上转移的电子个数为3NA。 24．回答下列问题： (1)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况______：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 (2)实验室要使用80mL1mol/L的Na2CO3溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①Na2CO3•10H2O晶体，②2mol/LNa2CO3溶液[M(Na2CO3)=106g/mol]。 ①配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②若用Na2CO3•10H2O晶体进行配制，需用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的质量为_______g；若用2mol/LNa2CO3溶液稀释配制，需用量筒量取_______mL2mol/LNa2CO3溶液。 ③用2mol/LNa2CO3溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有_______(填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．用量筒量取2mol/LNa2CO3时仰视读数 C．容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．容量瓶定容加水时仰视 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 ④将3L1mol/L的Na2CO3溶液与盐酸完全反应生成CO2，需要盐酸(密度为1.2g/cm3，质量分数w=36.5%)体积为_______L，生成的CO2气体_______L(标准状况下)。 【答案】(1) (2) 100mL容量瓶 28.6 50 B 0.5 67.2 【难度】0.65 【知识点】配制一定物质的量浓度溶液的综合考查、单线桥、双线桥分析氧化还原反应 【分析】根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。 【详解】（1） 反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3是氧化剂，浓盐酸表现出还原性和酸性，则用单线桥标出电子转移方向和数目为：； （2）①实验室没有80mL容量瓶，配制80mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用100mL容量瓶，则溶液配制时必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶，容量瓶带有瓶塞和活塞，故答案为：100mL容量瓶； ②若用Na2CO3•10H2O晶体进行配制，需用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的质量为1mol/L×0.1L×286g/mol≈28.6g； 若用2mol/LNa2CO3溶液稀释配制，由稀释定律可知，需用量筒量取2mol/LNa2CO3溶液的体积为×103mL/L=50 mL； ③A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故错误； B．用量筒量取2mol/LNa2CO3时仰视读数会使2mol/LNa2CO3溶液的体积偏大，溶质的物质的量偏低，导致所配溶液的浓度偏高，故正确； C．容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液的浓度偏低，故错误； D．容量瓶定容加水时仰视会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，故错误； E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，故错误； 故选B； ④碳酸钠和盐酸反应，方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑, 3L1mol/L的Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为：3L×1mol/L=3mol，结合方程式可知，需要盐酸的物质的量为6mol，密度为1.2g/cm3，质量分数w=36.5%的浓度为：，则需要该盐酸的体积为； 根据方程式可知，生成二氧化碳的物质的量为3mol，体积为：3mol×22.4L/mol=67.2L。 25．按要求作答： I．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液。 (1)上述物质中，属于电解质的是________。（填序号） (2)能导电的是_______。（填序号） (3)写出③溶于水的电离方程式___________________。 (4)写出③与⑦反应的离子方程式______________________。 II．把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (5)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_____________________________。 (6)氧化剂与还原剂的分子数之比为__________。 (7)若反应中有6.8g氨发生氧化反应， 则反应中生成氮气的质量为________g。 【答案】(1)①③⑤ (2)①④⑦⑧ (3) (4) (5) (6)3:2 (7)5.6 【难度】0.65 【知识点】与氧化剂、还原剂有关的计算、单线桥、双线桥分析氧化还原反应、离子方程式的书写、非电解质、电解质物质类别判断 【详解】（1）上述物质中，属于电解质的是①熔融状态的NaCl、③NaHCO3、⑤AgCl。 （2）上述物质中，能导电的是①熔融状态的NaCl、④铜、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液。 （3）NaHCO3溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 （4）碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为。 （5） 该反应中3个Cl2得到6×e-转化为6个NH4Cl，2个NH3失去2×3e-转化为1个N2，用双线桥表示反应的电子转移方向和数目为。 （6）该反应中3个Cl2得电子为氧化剂，2个NH4Cl失电子为还原剂，氧化剂与还原剂的分子数之比为3：2。 （7）反应中有6.8gNH3发生氧化反应，即有0.4molNH3失电子，则生成氮气0.2mol，质量为5.6g。 26．某工厂以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。 已知：①溶于 NaOH 溶液； ②该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 pH如表。 金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的pH Fe3+ 2.7 3.7 Fe2+ 7.6 9.7 Ni2+ 7.1 9.2 回答下列问题： (1)“碱浸”前镍废渣要进行粉碎，目的是___________。 (2)已知“酸浸”后溶液中含有金属阳离子主要有 ，写出加入稀硫酸分别生成 和 的离子方程式___________、___________。 (3)“转化”过程中加入 的目的___________。“转化”过程中温度不宜过高，原因是___________。该过程中可替代 的最佳物质是___________。(填标号) A．酸性溶液        B．        C．硝酸        D．新制氯水 (4)调节pH=a，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是___________。 (5)“调 ”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___________。 (6)“操作1”的具体操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 (7)分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的主要离子有___________。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率 (2) (3) 将“酸浸”后溶液中的 氧化为 防止双氧水受热分解 B (4)3.7≤a<7.1 (5)加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 (6)蒸发浓缩、冷却结晶 (7) 【难度】0.65 【知识点】Fe3+的检验、常见氧化剂与还原剂、离子反应在混合物分离、除杂中的应用、离子方程式的书写 【分析】镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 和不溶性杂质等)，由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去 ，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固体，滤液中含有 和 加入双氧水将溶液中的 完全氧化为 再加入 NaOH 调节溶液 pH，使 完全沉淀为 Fe(OH)3，过滤后所得滤液 B为 溶液，滤渣B为氢氧化铁，调节 后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到 晶体。 【详解】（1）“碱浸”时需将含镍废料粉碎，目的是：增大接触面积，加快反应速率； （2）金属Ni与反应生成NiSO4和H2，离子方程式为 与 反应生成 和H2O，离子方程式为： （3）“转化”过程中加入 H2O2的目的是：将“酸浸”后溶液中的 氧化为 ；温度过高 会分解，所以“转化”过程中温度不宜过高的原因是：防止双氧水受热分解； A．酸性 溶液能把 氧化为 会引入 等杂质，A不符合题意； B．O2能把 氧化为 不会引入杂质，B符合题意； C．硝酸能把氧化为 会引入杂质硝酸根离子，C不符合题意； D．新制氯水能把氧化为 会引入杂质氯离子，D不符合题意； 故选B； （4）调节pH=a，是为了将溶液中Fe元素转化为沉淀完全除去，且镍离子不能沉淀，结合表中数据可知，pH值为3.7时，完全沉淀，故答案为 ； （5）铁离子和KSCN溶液反应变红色，故证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色，证明杂质铁离子已经被完全除去； （6）结合分析可知，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到 故答案为蒸发浓缩、冷却结晶； （7）分离出硫酸镍晶体后的母液中主要的溶质是，故主要离子有 27．氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答下列问题： (1)亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将Fe3+转化为从而解毒，这说明维生素C具有______性。 (2)、是常用的氧化剂。 ①已知：、、、和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则还原性：______(填“”或“”)。 ②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性的离子方程式：______。 (3)高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①工业上可通过次氯酸盐氧化法制备：，请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：______。 ②净水原理如下图所示：若过程a中转移个电子，需______。 【答案】(1) 还原 还原 (2) ＞ (3) 0.01 【难度】0.4 【知识点】氧化还原反应有关计算、氧化性、还原性强弱的比较、单线桥、双线桥分析氧化还原反应、氧化还原反应定义、本质及特征 【详解】（1）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，NaNO2中有元素化合价降低，故该过程中NaNO2发生还原反应，服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒，这说明维生素C具有还原性； （2）是氧化产物，则为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物，还原剂还原性强于还原产物，故还原性：＞Fe2+； 离子方程式中Cl2作氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性：，离子方程式：； （3） 反应中铁元素由+3价升高为+6价，Cl元素由+1价降低为-1价，离子方程式为：；双线桥表示为； 由图可知，过程a中Fe元素由+6价降低为+3价，若过程a中转移个电子，即转移0.03 mol电子，需0.01mol K2FeO4。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 1.3 氧化还原反应 （同步练习） 一、单选题 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 2．化学处处呈现美，不仅有外显结构和现象，还有内在的品质。下列有关说法错误的是 A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”中美酒的“香”主要是因为美酒中含有酯类物质 B．“火树银花”其中的焰色反应属于化学变化， C．苯分子的正六边形结构，每个C原子之间的键完全一样，呈现完美对称 D．“蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 3．氢化钠（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．属于酸式盐 B．该反应属于置换反应 C．中的氢元素被还原 D．每生成1个氢气分子，转移2个电子 4．下列离子既有氧化性又有还原性的是 A． B． C． D． 5．化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：，下列说法正确的是 A．发生了氧化反应 B．为还原产物 C．氧化性： D．1个分子参加反应，转移6个电子 6．与水的反应为。下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．反应中消耗时转移电子 C．中阴、阳离子个数比为 D．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 7．氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量 C．熟肉采用真空包装 D．喷洒高锰酸钾稀溶液灭病毒 8．现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．反应①中氧化产物与还原产物分子个数比为 B．反应②的离子方程式可表示为 C．由①②可知，可与反应 D．若某溶液中含有，和，要除去而不氧化和，可以通入足量 9．下列离子方程式书写正确的是 A．将固体投入中： B．草酸加入酸性溶液中： C．溶液与足量的溶液反应： D．向溶液中滴加少量稀硫酸： 10．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣=2FeO+3Cl﹣+5H2O。下列说法不正确的是 A．FeO中Fe元素的化合价为+6价 B．该反应中ClO﹣是氧化剂，H2O是还原产物 C．反应中每生成1molFeO，转移电子为3mol D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 11．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，是，是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，作催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 12．下列反应属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 13．已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2＞＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应： 14．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B．既是置换反应又是氧化还原反应 C．某物质中某元素处于最高价态，则该物质在氧化还原反应中不一定表现氧化性 D．在氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂 15．化合物和都能与水发生反应，分别为①；②。下列说法正确的是 A．中O元素呈价，中H元素呈价 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．①中的既是氧化剂又是还原剂，②中的既是氧化产物又是还原产物 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的量相同 16．在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A．溶液中可发生： B．反应②中每生成1个转移1个 C．氧化性强弱的顺序为： D．是的氧化产物 17．已知工业上制备氧缺位铁酸盐部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是 A．若与以个数比发生反应，则 B．与的反应要在无氧条件下进行 C．若使1个完全转化为，需失去个 D．的还原性强于 18．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．101kPa、25℃，11.2LCO中含有的原子数为 B．18 g所含的电子数目为 C．5.6 g Fe粉与0.1 mol充分反应，转移电子数为 D．1 mol/L溶液中含有的的数目为 19．“细菌冶金”是利用某些细菌的代谢活动，将矿石中的有价金属以离子形式溶解出来的工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能够利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁)氧化，其原理为(未配平)。以下说法正确的是 A．在反应中被还原 B．氧化性： C．消耗1个，则转移30个电子 D．该工艺的优点是无须控制温度 20．氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。下列说法正确的是 A．、是铁元素的同素异形体 B．温度越高越有利于ZnS浸出 C．浸出过程中须不断补充 D．每消耗1个理论上可浸出2个 二、解答题 21．某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性， (1)预测其具有氧化性的依据是___________。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液进行反应验证预测。 (2)实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的___________性，该实验中，证明溶液与反应的现象有___________、___________。 (3)实验②是为了验证的___________性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知；淀粉溶液遇到，变成蓝色，实验②反应的离子方程式为___________。 【实验结论】 (4)以上实验可得出的结论是___________。 【实验拓展】 (5)过氧化氢()俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目：___________。 22．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： (1)NaClO2中Cl的化合价为___________ 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________ 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为___________、___________ (填化学式)。 (4)尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应： 补充方框中的物质，配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目___________。 ___________NaOH+___________H2O2+___________ClO2 =___________NaClO2+___________+___________H2O (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 ___________。(计算结果保留两位小数) 23．高铁酸钾(，其中Fe元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。已知：在碱性溶液中的溶解度：。 (1)过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为_______。 (2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠。 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：_______。 _____________________= _____________________ ②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_______。 (3)过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为_______。 (4)过程Ⅰ～Ⅲ中，需要进行过滤操作的是_______(填序号)。 (5)可将氨氮废水中的转化为除去，Fe元素被还原为价。每处理1个理论上转移的电子个数为_______。 24．回答下列问题： (1)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况______：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 (2)实验室要使用80mL1mol/L的Na2CO3溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①Na2CO3•10H2O晶体，②2mol/LNa2CO3溶液[M(Na2CO3)=106g/mol]。 ①配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②若用Na2CO3•10H2O晶体进行配制，需用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的质量为_______g；若用2mol/LNa2CO3溶液稀释配制，需用量筒量取_______mL2mol/LNa2CO3溶液。 ③用2mol/LNa2CO3溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有_______(填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．用量筒量取2mol/LNa2CO3时仰视读数 C．容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．容量瓶定容加水时仰视 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 ④将3L1mol/L的Na2CO3溶液与盐酸完全反应生成CO2，需要盐酸(密度为1.2g/cm3，质量分数w=36.5%)体积为_______L，生成的CO2气体_______L(标准状况下)。 25．按要求作答： I．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液。 (1)上述物质中，属于电解质的是________。（填序号） (2)能导电的是_______。（填序号） (3)写出③溶于水的电离方程式___________________。 (4)写出③与⑦反应的离子方程式______________________。 II．把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (5)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_____________________________。 (6)氧化剂与还原剂的分子数之比为__________。 (7)若反应中有6.8g氨发生氧化反应， 则反应中生成氮气的质量为________g。 26．某工厂以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。 已知：①溶于 NaOH 溶液； ②该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 pH如表。 金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的pH Fe3+ 2.7 3.7 Fe2+ 7.6 9.7 Ni2+ 7.1 9.2 回答下列问题： (1)“碱浸”前镍废渣要进行粉碎，目的是___________。 (2)已知“酸浸”后溶液中含有金属阳离子主要有 ，写出加入稀硫酸分别生成 和 的离子方程式___________、___________。 (3)“转化”过程中加入 的目的___________。“转化”过程中温度不宜过高，原因是___________。该过程中可替代 的最佳物质是___________。(填标号) A．酸性溶液        B．        C．硝酸        D．新制氯水 (4)调节pH=a，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是___________。 (5)“调 ”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___________。 (6)“操作1”的具体操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 (7)分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的主要离子有___________。 27．氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答下列问题： (1)亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将Fe3+转化为从而解毒，这说明维生素C具有______性。 (2)、是常用的氧化剂。 ①已知：、、、和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则还原性：______(填“”或“”)。 ②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性的离子方程式：______。 (3)高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①工业上可通过次氯酸盐氧化法制备：，请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：______。 ②净水原理如下图所示：若过程a中转移个电子，需______。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $