精品解析：安徽合肥市六校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2026年春季学期期末考试高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上) 1. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 为保证农作物高产，可大量施用化肥 B. 阿司匹林能解热镇痛，可长期大量服用 C. 维生素C具有强氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 D. 氯化镁、硫酸钙是制作豆腐的凝固剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．大量施用化肥会破坏土壤结构，还会造成水体富营养化等环境污染，应合理适量施用化肥，A错误； B．阿司匹林虽有解热镇痛的功效，但长期大量服用会引发胃肠道反应、水杨酸反应等副作用，需遵医嘱服用，不可长期大量使用，B错误； C．维生素C可用作抗氧化剂是因为其具有强还原性，可消耗氧气避免食品被氧化，并非具有强氧化性，C错误； D．豆浆属于胶体，加入氯化镁、硫酸钙等电解质可使胶体发生聚沉，二者是制作豆腐的常用凝固剂，D正确； 故答案选D。 2. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 石墨烯固态电池具有超高能量密度和高安全性，其中石墨烯属于无机非金属材料 B. 石油的分馏，煤的气化和液化都是物理变化 C. N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 华为新款手机搭载了智能制程麒麟手机芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素的单质，是碳纳米材料之一，属于新型无机非金属材料，Ａ正确； B．石油的分馏是利用各组分沸点不同分离物质，属于物理变化，但煤的气化（生成、等气态物质）、液化（生成甲醇等液态物质）均有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．聚丙烯是丙烯发生加聚反应的产物，分子中不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，C错误； D．手机芯片的主要成分是硅单质，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D错误； 故选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量的O2与0.2molSO2充分反应，生成SO3的数目为0.2NA B. 30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为2NA C. 3.2g甲烷分子中共用电子对数目为0.8NA D. 2.24L乙烯所含极性共价键的数目为0.4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为可逆反应，即使足量，也无法完全转化为，生成的分子数小于，故A错误； B．冰醋酸()和葡萄糖()的最简式都是CH2O，混合物总质量为30g相当于1mol的CH2O，总原子数为4NA，而非，故B错误； C．3.2g甲烷（）的物质的量为0.2mol，每个分子含4个共用电子对，总数为，故C正确； D．乙烯()中极性键为4个C-H键，但题目未说明气体是否处于标准状况（如温度、压强），无法确定2.24L乙烯的物质的量，故D错误； 故答案为：C。 4. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式：OH B. 乙烯的结构简式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 甲烷分子的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式应为，A错误； B．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式必须标注双键，正确应为，B错误； C．聚丙烯的单体为丙烯，加聚后结构简式为，C错误； D．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，给出的空间填充模型符合甲烷的结构特点，D正确； 故选D。 5. 在指定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 A. 金属Mg的制备： 溶液 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 工业制备高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解溶液时阴极是放电生成，无法得到金属，工业上需电解熔融制备，A错误； B．在催化剂、加热条件下与反应生成而非，需将氧化为后再和水反应才能得到，B错误； C．黄铁矿（主要成分为）在空气中燃烧生成而非单质，经催化氧化才能得到，C错误； D．工业制备高纯硅的转化均可实现：首先石英砂（主要成分为）和焦炭高温反应制粗硅，粗硅与加热反应生成，最后被还原为高纯硅，D正确； 故答案选D。 6. 图是红磷转化为白磷过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 白磷和红磷互为同位素 B. 等质量的白磷和红磷完全燃烧放出的能量相等 C. 该图也可表示盐酸与碳酸氢钠反应过程中的能量变化 D. 反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷和红磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．白磷和红磷的能量不同，等质量的白磷和红磷完全燃烧放出的能量不相等，B错误； C．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，能量变化与该图一致，C正确； D．该反应是吸热反应，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D错误； 故选C。 7. 某兴趣小组通过与反应的系列实验探究影响反应速率的因素，实验设计如下表。反应原理为： 组号 反应温度/℃ 参加反应的物质 V/mL V/mL V/mL A 30 5 0.1 5 0.1 V B 30 5 0.1 5 0.1 10 C 10 5 0.1 5 0.1 10 D 10 5 0.2 5 0.2 10 下列说法正确的是 A. 该实验可通过观测产生气泡快慢或产生沉淀的快慢来比较反应速率 B. 若，则A、B组实验可探究浓度对反应速率的影响 C. 若B组反应速率比D组反应速率快，说明温度升高可加快该反应速率 D. 该实验中的可用盐酸或硝酸代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应生成的易溶于水，气泡产生快慢不易准确观测，通常该反应通过观测出现浑浊的快慢比较速率，A错误； B．若，A组总体积为15 mL，B组总体积为20 mL，两组和的浓度均不同，变量不唯一，无法探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．B组反应温度高于D组，但反应物浓度均低于D组，若B组反应速率更快，说明温度升高对反应速率的促进作用更显著，可证明温度升高可加快该反应速率，C正确； D．硝酸具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，无法得到S、等预期产物，不能代替，D错误； 故选C。 8. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B(均为气体)，发生反应，12 s时达到平衡状态，此时生成C的物质的量为1.6 mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是 A. ， B. 0～12 s内，D的平均反应速率约为 C. 容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变 D. 12 s后， 【答案】D 【解析】 【分析】首先匹配曲线，初始浓度为的曲线对应反应物A，初始浓度为的曲线对应反应物B，12 s达到平衡时，，，生成C的物质的量为1.6 mol，容器体积为2 L，则。同一反应中不同物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得，。 【详解】A．由浓度变化量之比推导得、，A错误； B．D为固体，固体浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，B错误； C．恒容容器体积不变，反应生成固体D，混合气体总质量随反应进行减小，故混合气体的密度随时间的变化一直减小至不变，C错误； D．12 s时反应达到平衡状态，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，，即，D正确； 故选D。 9. 短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，X是地壳中含量最多的金属，Y元素的某种常见氧化物可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. R能形成多种氧化物，都属于酸性氧化物 C. 氧化物对应的水化物的酸性： D. 工业上通过电解X的氯化物制备X单质 【答案】A 【解析】 【分析】R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物，则R为（与反应生成离子化合物），W的原子半径在短周期主族元素中最大，则W为，X是地壳中含量最多的金属，则X为，Y元素的某种常见氧化物可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，则Y为（可杀菌消毒且是常见食品添加剂），Z为（原子序数大于S的短周期主族元素），据此分析。 【详解】A．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径顺序为，即，A正确； B．R为，其氧化物如、不能和碱反应只生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．题目未限定是最高价氧化物对应的水化物，存在反例如酸性弱于，无法得出的结论，C错误； D．X为，是共价化合物，熔融状态不导电，工业上通过电解熔融制备Al单质，D错误； 故选A。 10. 夏至时节，人们常吃凉面消暑。某凉面中的碱水面富含淀粉，配菜有鸡胸肉、黄瓜丝等，调料有辣椒油等。下列说法错误的是 A. 淀粉属于天然有机高分子，可用于酿酒 B. 鸡胸肉中的蛋白质被人体消化后会产生氨基酸 C. 黄瓜丝中的纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体 D. 辣椒油在碱性条件下会发生皂化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉是天然有机高分子，水解后经发酵可酿酒，故A正确； B．蛋白质在人体内消化时发生水解，水解的最终产物为氨基酸，故B正确； C．纤维素和淀粉均为多糖，纤维素和淀粉结构不同且聚合度n不同，分子式不同，不互为同分异构体，故C错误； D．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，故D正确； 选C。 11. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. FeO与稀硝酸反应： B. 工业上用石英砂制备粗硅： C. 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫： D. 乙酸和碳酸氢钠溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀硝酸反应，具有强氧化性，会将氧化为，同时生成，正确离子方程式：，A错误； B．工业上和焦炭高温制备粗硅，产物是，不是，方程式：，B错误； C．酸性氧化，被还原为，被氧化为。离子方程式：，原子、电荷均守恒，书写正确，C正确； D．乙酸（）是弱酸，离子方程式中不能拆写成，必须保留化学式。正确离子方程式：，D错误； 故选C。 12. 利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集CH3COOC2H5 B. 用乙装置在光照条件下制取纯净的CH3Cl C. 用丙装置蒸发NH4Cl溶液制备NH4Cl固体 D. 用丁装置干燥NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸、乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，便于产物分层析出，装置能达成实验目的，A符合题意； B．甲烷与氯气在光照条件下发生的取代反应为连锁反应，会同时生成、、、和，无法得到纯净的，B不符合题意； C．受热易分解为和，蒸发溶液，蒸干后温度升高会使分解，无法得到固体，C不符合题意； D．是碱性气体，会与浓反应生成铵盐，不能用浓硫酸干燥，D不符合题意； 故选A。 13. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b B. 理论上每消耗11.2 L O2，外电路中转移2个电子 C. 电池工作时，H⁺向电极b移动 D. 电极b的电极反应式为SO2−2e⁻+2H2O=SO+ 4H⁺ 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，电解质是稀硫酸；电极a通入，发生还原反应，作正极，电极反应为；电极b通入，被氧化生成，作负极，电极反应为； 【详解】A．电子只能在导线（外电路）传导，不能经过硫酸电解质溶液，正确流向：导线，A错误； B．题干未说明氧气处于标准状况，无法计算11.2 L 的物质的量，因此无法确定转移电子数，B错误； C．原电池工作时，阳离子向正极（电极a）移动，阴离子向负极（电极b）移动，C错误； D．电极为负极，失电子发生氧化反应，酸性环境下结合水生成硫酸根与氢离子，电极反应：，方程式电荷、原子全部守恒，书写正确，D正确； 故选D。 14. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证与的反应是存在限度的 向溶液中加入溶液，充分反应后，将反应液分成两份，分别滴加溶液和淀粉溶液，观察两份溶液颜色变化 B 检验溶液中是否有SO 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 C 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完 D 检验蔗糖是否水解 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸，无砖红色沉淀。 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为，实验中过量，若反应无限制则完全消耗，滴加不会变红，若反应存在限度，溶液中仍有，滴加变红，滴加淀粉变蓝可证明反应发生，该方案可验证反应存在限度，A正确； B．若溶液中存在，酸性条件下会将氧化为，也会产生白色沉淀，无法检验是否含，B错误； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，铁片不会溶解，且二者反应本质不同，无法探究浓度对化学反应速率的影响，C错误； D．蔗糖水解在酸性条件下进行，新制与葡萄糖的反应需要碱性环境，实验未加中和过量稀硫酸，酸会与反应，无法检验蔗糖是否水解，D错误； 故选A。 15. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 1mol该有机物最多可消耗2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子不饱和度为6（苯环不饱和度4、碳碳双键不饱和度1、羧基碳氧双键不饱和度1），经计算分子式为，A正确； B．苯环、碳碳双键可发生加成反应，羟基、羧基可发生酯化（取代）反应，碳碳双键、羟基可被氧化，也可发生燃烧氧化，因此能发生取代、加成、氧化反应，B正确； C．分子中含有的官能团为羧基、碳碳双键、醇羟基，共3种，C错误； D．醇羟基和羧基均能与反应，1mol羟基和1 mol羧基各消耗1 mol ，共消耗2 mol ，D正确； 故答案选C。 16. “价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法错误的是 A. a与g的水溶液会发生反应 B. c与氯水混合漂白能力一定增强 C. i露置在空气中会变成红棕色的j，常利用这一性质检验i D. 在一定条件下，i、j都可以和g发生反应而被除去，从而减少环境污染 【答案】B 【解析】 【分析】图中左侧元素的最高价为+5，为N的“价—类”二维图，右侧元素的最高价为+6，为S的“价—类”二维图。则a是H2S，b是S，c是SO2，d是H2SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐或硫酸氢盐，g是NH3，h是N2，i是NO，j可视为NO2，k是HNO3，l是硝酸盐，以此解题。 【详解】A．a(H2S)的水溶液显酸性，g(NH3)的水溶液显碱性，二者能发生反应生成铵盐，A正确； B．c为SO2，与氯水混合后发生反应：，产物是两种酸，无漂白性，B错误； C．i(NO)露置在空气中会和氧气反应生成NO2(j)，气体颜色由无色变为红棕色，颜色变化非常明显，常利用这一性质检验NO，C正确； D．g是NH3，其中氮元素为-3价，i(NO)、j(NO2)中氮元素均为正价态，在一定条件下，i(NO)、j(NO2)均可以和NH3发生归中反应生成氮气，从而减少环境污染，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共52分，请把正确答案写在答题卡上) 17. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 （2）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为___________________________________。 （3）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含SO、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为______________(填标号)。 a.①②③④    b.②③④①    c.③②④① （4）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为___________________________________。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤 （2） （3）b （4） 【解析】 【分析】将海带在坩埚中灼烧（步骤Ⅰ），得海带灰，将海带灰浸泡得海带灰悬浊液，经过滤（步骤Ⅱ）得含I-的溶液，向此溶液中通入Cl2，发生反应（步骤Ⅲ）：，得含I2的溶液，向含I2的溶液中加入CCl4进行萃取、分液、蒸馏（步骤Ⅳ），得碘单质。将海水净化浓缩得NaCl溶液，对NaCl溶液进行电解，得NaOH溶液、H2和Cl2，将Cl2通入海水中，发生反应：，得低浓度溴溶液，通入热空气将溴吹入SO2水溶液中，发生反应：，得含HBr等物质的溶液，通入适量氯气并蒸馏，得溴，据此分析。 【小问1详解】 实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器是坩埚（坩埚钳），步骤Ⅱ的操作名称是过滤。 【小问2详解】 的酸性溶液将I-氧化为I2，离子方程式为。 【小问3详解】 先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则加入试剂顺序为溶液、溶液、溶液、盐酸（或溶液、溶液、溶液、盐酸或溶液、溶液、溶液、盐酸），加入试剂的正确顺序为②③④①，故选b。 【小问4详解】 用SO2吸收Br2，Br2将SO2氧化为硫酸根，离子方程式为：。 【点睛】 18. 蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i．白雾中可能含有、水蒸气。 ii．常温下，CO可与银氨溶液反应：。 实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 I．小组同学对文献中实验现象进行分析。 （1）a处变为黑色，体现浓硫酸___________性。 （2）浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：___________。 （3）针对c、d、e处现象，分析不正确的是___________。 A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色 C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水 （4）f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式___________。 （5）经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由___________。 Ⅱ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 （6）氢氧化钠溶液的作用是___________。 （7）证明有CO生成的实验现象是___________。 【答案】（1）脱水 （2） （3）C （4）CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 （5）g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO （6）除去混合气体中的SO2和CO2 （7）f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体 【解析】 【分析】浓硫酸使蔗糖脱水，随后浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳，气体进入硬质玻璃管后，分别与品红、高锰酸钾、无水硫酸铜作用，f可以检验二氧化碳，g检验生成的CO，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。 Ⅱ．a处浓硫酸和蔗糖反应，k处氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体、二氧化硫气体，f处石灰水检验二氧化碳、二氧化硫是否除尽，g处银氨溶液检验CO。 【小问1详解】 蔗糖由、、元素组成，浓硫酸可将蔗糖中的、元素按水的组成比脱去，剩余碳单质使固体变黑，体现浓硫酸的脱水性； 【小问2详解】 浓硫酸与碳在加热条件下发生氧化还原反应，碳被氧化为，浓硫酸中+6价S被还原为+4价生成SO2，同时生成水，根据电子守恒和原子守恒配平得到方程式：； 【小问3详解】 A．c处品红褪色说明生成了SO2，证明浓硫酸被还原，体现其强氧化性，A正确； B．SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，B正确； C．将e处无水CuSO4移至a、c之间，由于蔗糖加水浸湿，不能证明产物有水，C错误； 故答案选C； 【小问4详解】 少量SO2与澄清石灰水反应生成难溶的亚硫酸钙沉淀，SO2过量时，亚硫酸钙、水和SO2反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2； 【小问5详解】 银氨溶液生成单质说明存在还原剂将+1价还原，白雾中的SO2也具有还原性，同样可以还原银氨溶液得到，因此无法确定还原剂为； 【小问6详解】 是强碱，可与酸性氧化物、反应将二者除去，避免还原银氨溶液、与银氨溶液反应，干扰的检验； 【小问7详解】 f处澄清石灰水不变浑浊，说明进入g装置的气体中已经没有和，此时g处生成黑色沉淀，说明是还原银氨溶液得到，即可证明有生成。 19. 有机物A属于烃类，相对分子质量为28，可以调节植物生长、用于催熟果实。以A为原料合成香料G的流程如下图，据此回答下列问题： （1）A生成H的反应类型为______________。 （2）D的官能团名称为______________，上述流程中与E互为同分异构体的有机物名称为______________。 （3）写出反应②的化学反应方程式__________________________________________。 （4）关于F的说法正确的是______________。 ①F的俗名是甘油 ②F可以与乙醇任意比互溶 ③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同 ④F与D的反应为取代反应 （5）G的结构简式为____________________________，0.5 mol G最多可消耗______________ mol NaOH。 【答案】（1）加聚反应（或加成聚合反应） （2） ①. 羧基 ②. 乙醛 （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）②④ （5） ①. CH3COOCH2CH2OOCCH3 ②. 1 【解析】 【分析】由题给信息：“有机物A属于烃类，相对分子质量为28，可以调节植物生长、用于催熟果实”可知，A是CH2＝CH2；A与H2O经催化剂催化生成B(CH3CH2OH)，CH3CH2OH与O2发生氧化反应生成C(CH3CHO)，CH3CHO经O2氧化生成D(CH3COOH)；A与O2在Ag、加热条件下发生氧化反应生成E()，在酸性条件下水解生成F，F与D在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成G，根据G的分子式，可知G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，H是A在催化剂作用下发生加聚反应生成的，H为聚乙烯。据此解答。 【小问1详解】 A是CH2＝CH2，A分子中存在碳碳双键，在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物H； 【小问2详解】 根据D的结构简式，可知D中的官能团为羧基(-COOH)，E的分子式为C2H4O，存在一个不饱和度，与其互为同分异构体的是乙醛(CH3CHO)； 【小问3详解】 反应②是CH3CH2OH与O2在Cu、加热条件下发生氧化反应生成CH3CHO的过程，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 ①甘油是丙三醇，F是乙二醇，①错误； ②乙二醇和乙醇都属于极性溶剂，所以乙二醇可以与乙醇任意比互溶，②正确； ③A为C2H4，F为C2H6O2，F可以写为C2H2∙2H2O，则相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量不相同，③错误； ④F与D发生酯化反应生成酯，反应类型为取代反应，④正确； 答案选②④； 【小问5详解】 由G的分子式可知，2分子D和1分子F发生酯化反应生成1分子G和2分子H2O，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，1个G分子中含有2个酯基，1个酯基消耗1 mol NaOH，因此1分子G可以消耗2分子NaOH，则0.5 mol G可消耗1 mol NaOH。 20. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： （1）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________(填字母)。 A. 恒容条件下充入 B. 分离出产物水 C. 恒压条件下充入Ar D. 升高体系温度 （2）若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．和的物质的量相等            b．体系温度不再变化 c．的百分含量为50％                  d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 e．混合气体的密度不变 （3）已知的选择性=。 ①催化剂的选择是甲烷化的核心，金属Ni或Ni-CeO2均可作为催化剂。反应相同时间，测得转化率和选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的最适宜的催化剂和温度是___________(填字母)。 a．、320℃    b．Ni、320℃    c．、360℃    d．Ni、360℃ ②某温度，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol 和8mol ，10min后达到平衡，的平衡转化率和的选择性分别为60％、90％，则这段时间内，反应Ⅰ的速率： ___________。 （4）用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 ①M极附近溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向___________极迁移(填“M”或“N”)。 ②N极的电极反应式为________________________________。 【答案】（1）AD （2）bd （3） ①. a ②. 0.054 （4） ①. 增大 ②. N ③. 【解析】 【小问1详解】 A．恒容条件下充入二氧化碳，二氧化碳作为反应物之一其浓度增大，所以反应速率增大； B．分离出产物水后水分子浓度减小，化学反应速率下降； C．恒压条件下充入稀有气体，导致体积增大，各反应物浓度减小速率减小； D．升高体系温度，单位体积内的活化分子数增大，速率加快； 故答案选AD； 【小问2详解】 a．CO2和H2O的物质的量相等不能作为判断平衡状态的依据； b．该体系是一个绝热体系，所以在反应正向移动的时候容器内温度发生变化，温度不变证明达到平衡； c．因为不知晓平衡常数的值，所以无法用物质的量和百分含量进行判断； d．混合气体的总质量不变，气体的总的物质的量在改变，反应前后气体分子数目有变化，所以在到达平衡前混合气体的平均相对分子质量在改变，当不变的时候则认为达到平衡； e．气体的总质量不变，且在恒容条件下进行，所以气体的总密度始终不变； 故选bd； 【小问3详解】 ①由图可知，在Ni-CeO2、320℃的时候二氧化碳的转化率更高且甲烷的选择性也相对较大；故选a； ②根据题目可知，十分钟时甲烷的物质的量浓度为：；所以这个过程中甲烷的速率为：； 【小问4详解】 ①根据题目信息可知：M极生成氧气发生氧化反应，为阳极，发生反应：，M极附近溶液中增大；N极为阴极，发生反应：；若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向阴极(N极)迁移； ②N极的电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期期末考试高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上) 1. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 为保证农作物高产，可大量施用化肥 B. 阿司匹林能解热镇痛，可长期大量服用 C. 维生素C具有强氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 D. 氯化镁、硫酸钙是制作豆腐的凝固剂 2. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 石墨烯固态电池具有超高能量密度和高安全性，其中石墨烯属于无机非金属材料 B. 石油的分馏，煤的气化和液化都是物理变化 C. N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 华为新款手机搭载了智能制程麒麟手机芯片的主要成分是二氧化硅 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量的O2与0.2molSO2充分反应，生成SO3的数目为0.2NA B. 30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为2NA C. 3.2g甲烷分子中共用电子对数目为0.8NA D. 2.24L乙烯所含极性共价键的数目为0.4NA 4. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式：OH B. 乙烯的结构简式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 甲烷分子的空间填充模型： 5. 在指定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 A. 金属Mg的制备： 溶液 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 工业制备高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 6. 图是红磷转化为白磷过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 白磷和红磷互为同位素 B. 等质量的白磷和红磷完全燃烧放出的能量相等 C. 该图也可表示盐酸与碳酸氢钠反应过程中的能量变化 D. 反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 7. 某兴趣小组通过与反应的系列实验探究影响反应速率的因素，实验设计如下表。反应原理为： 组号 反应温度/℃ 参加反应的物质 V/mL V/mL V/mL A 30 5 0.1 5 0.1 V B 30 5 0.1 5 0.1 10 C 10 5 0.1 5 0.1 10 D 10 5 0.2 5 0.2 10 下列说法正确的是 A. 该实验可通过观测产生气泡快慢或产生沉淀的快慢来比较反应速率 B. 若，则A、B组实验可探究浓度对反应速率的影响 C. 若B组反应速率比D组反应速率快，说明温度升高可加快该反应速率 D. 该实验中的可用盐酸或硝酸代替 8. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B(均为气体)，发生反应，12 s时达到平衡状态，此时生成C的物质的量为1.6 mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是 A. ， B. 0～12 s内，D的平均反应速率约为 C. 容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变 D. 12 s后， 9. 短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，X是地壳中含量最多的金属，Y元素的某种常见氧化物可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. R能形成多种氧化物，都属于酸性氧化物 C. 氧化物对应的水化物的酸性： D. 工业上通过电解X的氯化物制备X单质 10. 夏至时节，人们常吃凉面消暑。某凉面中的碱水面富含淀粉，配菜有鸡胸肉、黄瓜丝等，调料有辣椒油等。下列说法错误的是 A. 淀粉属于天然有机高分子，可用于酿酒 B. 鸡胸肉中的蛋白质被人体消化后会产生氨基酸 C. 黄瓜丝中的纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体 D. 辣椒油在碱性条件下会发生皂化反应 11. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. FeO与稀硝酸反应： B. 工业上用石英砂制备粗硅： C. 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫： D. 乙酸和碳酸氢钠溶液反应： 12. 利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集CH3COOC2H5 B. 用乙装置在光照条件下制取纯净的CH3Cl C. 用丙装置蒸发NH4Cl溶液制备NH4Cl固体 D. 用丁装置干燥NH3 13. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b B. 理论上每消耗11.2 L O2，外电路中转移2个电子 C. 电池工作时，H⁺向电极b移动 D. 电极b的电极反应式为SO2−2e⁻+2H2O=SO+ 4H⁺ 14. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证与的反应是存在限度的 向溶液中加入溶液，充分反应后，将反应液分成两份，分别滴加溶液和淀粉溶液，观察两份溶液颜色变化 B 检验溶液中是否有SO 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 C 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完 D 检验蔗糖是否水解 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸，无砖红色沉淀。 A. A B. B C. C D. D 15. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 1mol该有机物最多可消耗2mol 16. “价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法错误的是 A. a与g的水溶液会发生反应 B. c与氯水混合漂白能力一定增强 C. i露置在空气中会变成红棕色的j，常利用这一性质检验i D. 在一定条件下，i、j都可以和g发生反应而被除去，从而减少环境污染 二、非选择题(本题共4小题，共52分，请把正确答案写在答题卡上) 17. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 （2）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为___________________________________。 （3）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含SO、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为______________(填标号)。 a.①②③④    b.②③④①    c.③②④① （4）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为___________________________________。 18. 蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i．白雾中可能含有、水蒸气。 ii．常温下，CO可与银氨溶液反应：。 实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 I．小组同学对文献中实验现象进行分析。 （1）a处变为黑色，体现浓硫酸___________性。 （2）浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：___________。 （3）针对c、d、e处现象，分析不正确的是___________。 A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色 C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水 （4）f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式___________。 （5）经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由___________。 Ⅱ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 （6）氢氧化钠溶液的作用是___________。 （7）证明有CO生成的实验现象是___________。 19. 有机物A属于烃类，相对分子质量为28，可以调节植物生长、用于催熟果实。以A为原料合成香料G的流程如下图，据此回答下列问题： （1）A生成H的反应类型为______________。 （2）D的官能团名称为______________，上述流程中与E互为同分异构体的有机物名称为______________。 （3）写出反应②的化学反应方程式__________________________________________。 （4）关于F的说法正确的是______________。 ①F的俗名是甘油 ②F可以与乙醇任意比互溶 ③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同 ④F与D的反应为取代反应 （5）G的结构简式为____________________________，0.5 mol G最多可消耗______________ mol NaOH。 20. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： （1）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________(填字母)。 A. 恒容条件下充入 B. 分离出产物水 C. 恒压条件下充入Ar D. 升高体系温度 （2）若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．和的物质的量相等            b．体系温度不再变化 c．的百分含量为50％                  d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 e．混合气体的密度不变 （3）已知的选择性=。 ①催化剂的选择是甲烷化的核心，金属Ni或Ni-CeO2均可作为催化剂。反应相同时间，测得转化率和选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的最适宜的催化剂和温度是___________(填字母)。 a．、320℃    b．Ni、320℃    c．、360℃    d．Ni、360℃ ②某温度，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol 和8mol ，10min后达到平衡，的平衡转化率和的选择性分别为60％、90％，则这段时间内，反应Ⅰ的速率： ___________。 （4）用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 ①M极附近溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向___________极迁移(填“M”或“N”)。 ②N极的电极反应式为________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $