【安徽省县中联盟】2025-2026学年下学期高一期末联考化学试题

高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作 答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修第一册必修第二册。·· 可能会用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A.聚氯乙烯可用于制造薄膜，合成单体为CH2=CHC1 B.锂离子电池放电时，将电能转化为化学能 C.石墨烯可用作存储材料，石墨烯与金刚石互为同位素 D.纤维素、蛋白质、油脂都属于天然有机高分子化合物 2.生活处处皆化学。下列活动项目对应的化学原理不合理的是 选项 活动项目 化学原理 A 用“84”消毒液擦拭桌面消毒 消毒液中的NaCIO具有强氧化性 B 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 C 用液氨作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 D 用冰箱储存食物 降低温度，食物腐败速率减慢 3.有机物X可用作染料、药物中间体及杀菌剂。下列关于该物质的描述正确的是 A.有机物X具有3种官能团 CH3 B.有机物X的分子式为CgHO3 C.有机物X中所有原子可能在同一平面 OH D.有机物X可发生酯化反应 X 4.下列实验装置能达到相应实验目的的是 5滴 银氨。 稀硫酸 溶液、 甲烷和乙烯 G Fe 11 10%naoh 5mL20% 酸性 溶液 KMnO 蔗糖溶液 调至碱性 溶液 热水 热水 A.检验蔗糖的水解产物具有还原性 B.除去甲烷中的乙烯 C.转移NaOH溶液 D.制作原电池 【高一化学第1页（共6页）】 5.向NaS溶液中通入过量SO2,发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O一4 NaHSO3+3SY,设NA为 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.32gSO2溶于水，溶液中含有的SO2分子数为0.5NA B.1molS2核外含有的电子总数为16NA C.反应过程中每生成1molS,转移的电子数为2NA D.1L0.5mol·L1的NaS溶液中含有的Na+数为NA 阅读下列材料，回答6一7小题。 可燃冰是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，其中甲烷被水分子包裹在其 中。通过开采可燃冰可获得重要化工原料甲烷，甲烷可用于制备一氯甲烷、二氯甲烷、四氯化碳等， 甲烷重整后可获得制备甲醇、乙醇的合成气，其中甲醇可用作燃料电池燃料，乙醇可用于制备乙醛、 乙酸等，乙醇和乙酸可制备乙酸乙酯。 6.下列说法错误的是 H A.甲烷的电子式：H:C:H i B.乙醇的球棍模型： Q0 CI C.H一C一CI与H一C一H互为同分异构体 H CI D.甲醇(CHOH)与乙醇(C2HOH)互为同系物 7.下列有关性质与应用之间不具有因果关系的是 A.甲烷燃烧放热显著，可用作燃料 B.乙酸酸性强于碳酸，可用于除水垢 C.乙酸乙酯难溶于水，可用作饮料中的香料 D.甲醛能使蛋白质发生变性，可用于制备动物标本 8.下列有关方程式书写正确的是 A.I和IO3在酸性条件下的反应：IO3+5I+6H+=312+3H2O B.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+HO+2ClO=SO号+2HClO C以为催化剂实现氨气的催化氧化：4NIL十O,是O,50 D.用稀硝酸溶解试管壁上的Ag:Ag十2H+十NO5=Ag+十NO2个十H2O 9.钯(Pd)可以催化乙酸与丙烯合成乙酸烯丙酯(CH COOCH2CH=CH2),催化机理如图所示。下 列说法正确的是 02催化剂 H2C=CH2- *O2、CH3C00H Pd ·CH3COOH、CH3 COOCH2CH=CH2 ① ⑨ ⑨ H20 Pd(CH:COO)2 CH:-CH=CH2 A.反应①属于取代反应 B.反应②中存在极性键的断裂与形成 C.反应①中每消耗1molO2,会转移2mol电子 D.生成乙酸烯丙酯总反应的原子利用率为100% 【高一化学第2页（共6页）】 10.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4molA发生反应：A(s)一3B(g)+C(g),有关数据如 表所示。下列说法错误的是 时间段/min 01 02 03 C的平均生成速率/(mol·L1·min1) 0.4 0.3 0.2 A.0.5min时，B的浓度大于0.6mol·L1B.0~1min,消耗A的物质的量为0.8mol C.2.5min时，B物质的量小于2.8mol D.当C的体积分数不变时，反应可能未平衡 11.某一微生物电池可用于脱除废水中的有机物和硝态氮（含NaNO3、HNO3),装置如图所示。下 列说法错误的是 负载 CO. CH,COOH 质子交换膜（只允许H+通过） A.电子由N极经外电路流向M极 B.H+从右极室通过质子交换膜移向左极室 C.N极的电极反应式为CH,COOH-8e+2H2O—2CO2个+8H+ D.若电路中有2mol电子通过，M极生成14gN2 12.某同学用如图装置制备氯气并探究其性质。已知：N2S,O3在酸性条件下可分解生成S和SO2, 反应一段时间后，①装置乙中产生淡黄色沉淀；②装置丙中溶液呈红色；③取反应后装置乙中溶 液检测到有SO生成。下列说法正确的是 浓盐酸 MnO, →尾气处理 Na.S,O FcCL,溶液与 溶液KSCN溶液 甲 7 A装登甲发生的反应中：是整货-号 -4 B.实验现象①能证明氯气的水溶液呈酸性 C.实验现象②能说明氧化性：Cl2>Fe3+ D.实验现象③证明一定是Cl2氧化S2O⅓生成SO 13.实验探究是科学探究的重要形式。下列实验方案与现象、实验结论均正确的是 选项 实验方案与现象 实验结论 A 将石油裂解产生的气体通入溴的CC14溶液中，溶液褪色 石油裂解产生了乙烯 向蔗糖中加入浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，有刺激 浓硫酸有脱水性和强氧化性 性气体生成 C 向浓硝酸中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成 木炭与浓硝酸发生反应 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，加入过量NaOH D 淀粉已完全水解 溶液，再滴人几滴碘水，溶液未变蓝 【高一化学第3页（共6页）】 14.某小组利用废铜屑制备氯化亚铜(CuC1),具体工艺如图所示。已知CuC1是一种微溶于水，难溶 于乙醇，易被氧化的白色固体。下列说法错误的是 热的Na2CO 溶液 盐酸、XNa,SO 废铜屑碱洗溶解→还原→过滤 洗涤干燥，CuC1 Na,SO, A.“碱洗”的目的是除去废铜屑表面的油脂 B.“溶解”过程中X可以为30%的HO2溶液 C.“还原"时发生反应：2Cu2++SO号+2C1-+H2O—2CuC1V+SO}+2HH D.滤渣用乙醇洗涤干净后，在空气中进行干燥 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)缺铁性贫血要及时补铁，补铁剂和补铁食物是补铁的两大主要途径。 I.某硫酸厂利用废铁屑（主要成分为Fe,还含有少量Cu、Fe2O3、FeO、Al2O)制备碳酸亚铁补 铁剂的流程如图所示。 NaOH溶液 →滤液i 废铁屑→碱浸 操作① 适量稀硫酸 氨水 →滤渣ⅱ 滤渣i→酸浸 →滤液ⅱ →而淀操作包」 >FeCO 过量X NH HCO, (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 (2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过多，其原因是 (3)向滤液ⅱ中加入过量X的目的是 (4)“沉淀”时需控制pH不宜过高，否则生成的FCO3中可能混有 杂质。写出“沉淀” 时发生反应的离子方程式： Ⅱ.某校化学兴趣小组的同学拟通过水煮检验法来探究菠菜中的铁元素，流程图如图所示。 上层溶液AK.lFCN.溶液未见明显变化 菠菜水煮液cCL,广（浅黄色 (绿色)操作下层溶液：绿色 已知：①菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的FC2O,形式存在，其中铁元素为十2价。 ②赤血盐K3[Fe(CN)6]用于检验Fe+,产生蓝色沉淀。 (5)操作i名称为 (6)溶液A中未能检测出Fe+的可能原因是 16.(15分)叠氮化钠(NaN3)广泛用作分析试剂、汽车安全气囊药剂及有机合成原料。某学习小组 利用N,O十2NaNH2△NaN十NaOH十NH原理制备NaN并测定产品纯度。 (1)制备叠氮化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，滴加稀硝酸，充分反应，装置如图1 所示。 搅拌器 稀HNO NaNH SnCl,与盐 双加热套 酸混合液 足量 碱石灰 SnCl,溶液 B C 浓H,SO,D E 图1 【高一化学第4页（共6页）】 已知：氨基钠(NNH2)熔点为208℃，极易水解；N2O不与酸或碱反应；叠氮酸(HN3)不稳 定，易分解爆炸。 ①装置A用于制备N2O,仪器X的名称为 ,若参加反应的HNO3全部被还原且产 物中Sn元素为十4价，则制备N2O的化学方程式为 ②装置C充分反应后，停止加热，需继续通入N2O至三颈烧瓶冷却，再关闭分液漏斗活塞， 这样操作的目的是 8 足量NaCIo溶液 Cl2→ m g NaN,样品 2.5 mol-L- NaOH 水准管 溶液 图2 图3 (2)用图2所示装置制备NaC1O溶液，其中装置M的作用是 。 称取25.0 g NaOH固 体配制250mL2.5mol·L1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的有 (填标 号)。 20℃ (3)用图3所示装置测定NaN3产品的纯度，m g NaN样品被足量NaClO溶液氧化生成无色无 味无毒气体（杂质不与NaClO溶液反应），通过量气装置测定气体体积。 ①F中反应的化学方程式为 ②实验结束后，读取气体体积前，应先冷却至室温，读数时注意使量气管与水准管左右液面 相平、视线与凹液面最低点水平相切。 ③若量气管G的初始读数为34.70mL、末读数为4.70mL,本实验条件下气体摩尔体积为 VmL·mol-1,则产品中NaN3的质量分数为 %。反应结束读数时，若G中液面 高于水准管液面，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(14分)CO2的资源化利用和转化是当今科学研究的热点。 I.通过2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)反应将CO2转化为CH3OCH3(二甲 醚)。 能 2C0,(g+6H,(g CH,OCH(g十3H,Og) 反应过程 (1)反应的能量变化如图所示，该反应为 (填“吸热反应”或“放热反应”)。 (2)现将一定量的CO2(g)与H2(g)投入恒容的密闭容器中发生该反应。下列能说明反应已经 达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.CO2、H2、H2O三种物质的浓度之比为1：3：1 B.密闭容器中混合气体的密度保持不变 C.单位时间内消耗2 mol CO2同时消耗3molH2O D.CH OCH3的体积分数保持不变 【高一化学第5页（共6页）】 (3)某研究小组在T℃、2L恒容密闭容器中，充入2 mol CO2(g)和6molH2(g),测得H2的物 质的量随时间变化如表所示。 时间/min 0 4 6 8 10 12 n(H2)/mol 6 5 4.2 3.6 3.2 3 3 ①反应开始至4min,v(CHOCH3)= ,平衡时CO2的转化率为 ②平衡时，将容器的体积变成3L,化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ.利用原电池原理将CO2转化为CH4。 (4)科学家用氮化镓材料与铜组装的人工光合系统如图所示，利用该装置成功实现了以CO2和 H2O合成CH4。 H,O质子交换膜 (只允许H通过) ①正极的电极反应式为 ②电路中每转移8mole,负极区产生 molO2。 18.(15分)A~E都是有机物，其中A是一种重要的有机化工原料，相对分子质量为78，可通过煤的 干馏获得。有机物的转化关系如图所示。 CH-CH, CH CHO E(高分子) 一定条件 H,O,催化剂 -B_ C 反应Ⅱ Cu,△ 催化剂 脱氢 反应Ⅲ CH.CH HC=CH,催化剂 4 浓硫酸 A 反应I D 回答下列问题： (1)有机物A的分子式为 ;反应I的反应类型为 (2)有机物B中所含官能团的名称为 ,反应Ⅱ会生成副产物X,X与B互为同分异构 体，则X的结构简式为 (3)已知C可以与NaHCO反应产生CO2。 CH2CHO 02 c”反应中每生成1molC会消耗 molO2。 催化剂 ②反应Ⅲ的化学方程式为 (4)有机物E可制成日常用品、绝缘材料等，有机物E的结构简式为 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 a.有机物D难溶于水，且能发生取代反应 b.1mol有机物B与金属钠反应能生成1molH2 c.有机物E中既存在碳碳单键，也存在碳碳双键 d.可用Na2CO3溶液检验有机物B中是否含有C 【高一化学第6页（共6页）】高一化学 答题卡 准考证号 姓名： 姓名××× 考号××××××××× 0100 0000 考场号： 贴条形码区 座位号： 考场号×× 座位号×× 填 正确填涂 涂 ■ 样 错误填涂 缺考 填涂说明，铁考考生由监考员用2B 例 X]☒☒图D 标记 铅笔填涂准考证号及左边铁考标记 9 9 9 999 选择题(42分) 1 AB图©D 6ABCD 11AB©回 2AIB©D 7ANB回©D 12ABCD 3四BCD 8A®©可 13A®©D 4ABCD 9ABC☒D 14ABCD] : 5ABCD 10AB回C可 非选择题(58分) 15.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高一化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)①(1分) ② (2) (3)① ③ 17.(每空2分，共14分) (1) (2) (3)① ② (4)① ③ 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (2)(1分) (3)① ② (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高一化学第2页（共2页）高一化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A 8 0 0 C A C D B D 1.A聚氯乙烯的单体为CH2=CHC,A正确：锂离子电池放电时是将化学能转化为电能，B错误；石墨烯与金刚 石互为同素异形体，C错误；油脂不是有机高分子化合物，D错误。 2.B“84”消毒液的消毒原理基于含氯消毒剂的强氧化性，A不符合题意；太阳能电池板利用S的光电性质，B符 合题意；液氨汽化时会吸收大量的热，可使周围环境温度降低，因此可用液氨作制冷剂，C不符合题意；降低温 度，食物腐败速率减慢，所以可用冰箱储存食物，D不符合题意。 3.D有机物X中含有羧基和羟基2种官能团，A错误；有机物X的分子式为CgHO3,B错误；有机物X中存在 甲基，所有原子不可能共面，C错误；有机物X含羧基和羟基，可发生酯化反应，D正确。 4.A蔗糖在酸催化下水解得到葡萄糖和果糖，用银氨溶液来检验水解产物还原性，需要先加碱调成碱性环境，A 正确；除去甲烷中的乙烯应该通入溴水中洗气，B错误；转移溶液时需要用玻璃棒引流，C错误；乙醇不导电，不 能用作电解质，不能形成原电池，D错误。 5.DSO2与水发生反应，标准状况下，32g(0.5mol)SO2溶于水，溶液中含有的SO2分子数小于0.5NA,A错误； 1molS2-核外含有的电子总数为18NA,B错误；生成3molS时，反应共转移4mol电子，因此每生成1molS, 转移电子数为N,C错误。 H CI 6.C甲烷的电子式为H:C:H,A正确；乙醇的球棍模型 B正确；H一C一CI与H一C一H为同 ⅱ H C 一物质，C错误；甲醇与乙醇互为同系物，D正确。 7.C甲烷燃烧放出大量热，因此可作燃料，性质与应用存在因果关系，A不符合题意；乙酸是弱酸，酸性强于碳酸， 能与水垢中的CCO3反应使其溶解，可除去水垢，性质与应用存在因果关系，B不符合题意；用乙酸乙酯作饮料 中的香料，利用其无毒且增香的性质，C符合题意；甲醛能使蛋白质变性，可杀死标本中的微生物、防止腐烂，用 于制作动物标本，性质与应用存在因果关系，D不符合题意。 8.A向NaClO溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为SO2+H2O+3CIO一SO}+2HCIO+C1-,B 错误；氨气催化氧化的产物是NO,不是NO2,C错误；稀硝酸的还原产物为NO,D错误。 9.B反应①是氧化反应，A错误；反应②中存在O一H键的断裂与形成，B正确；反应①中每反应1olO2,会转 移4mol电子，C错误；该反应中存在水生成，原子利用率不是100%，D错误。 10.C反应速率是逐渐降低的，则0~0.5min内C的平均速率大于0.4mol·L1·min1,所以生成的C的浓度 大于0.2mol·L1,因此B的浓度大于0.6mol·L1,A正确；0~1min,A的反应速率与C的相等，因此可计 算出A消耗的物质的量为0.8mol,B正确；2min时，C的浓度为0.6mol·L1,3min时，C的浓度依然是0.6 mol·L1,由此可知23min时反应达到平衡，因此可知2.5min时，C的浓度为0.6mol·L',此时B的浓 度为1.8mol·L1,物质的量为3.6mol,C错误；因为反应物A是固体，所以C的体积分数一直为，因此C 的体积分数不变，反应可能未平衡，D正确。 11.DM极为正极，电极反应式为2NO3+10e+12H+一N2◆+6H2O,N极为负极，电极反应式为 CH COOH-8e+2H2O一2CO2个+8H。电子由N极流向M极，且不通过电解质溶液，A正确；H向正 极移动，则从右极室移向左极室，B正确；根据电池分析可知，C正确；根据M极电极反应式可知，每转移10 mol电子，M极溶液有1molN2释放，若转移2mol电子，则生成0.2mol(即5.6g)N2,D错误。 12.C装置甲发生的反应为MnO2十4HC1(浓)△MnCl2+Cl2个+2H,O,氧化剂为MnO2,还原剂为HC,4分 子HC中只有2分子H©作还原剂，则氯化礼八循误浓盐酸易挥发，装置甲和装置乙之间无除去 HCI的装置，故现象①中的黄色沉淀不一定是氯气溶于水呈酸性使Na2S,O3分解导致的，B错误；现象②主要 是因为C2将Fe2+氧化为Fe3+,则氧化性：Cl2>Fe3+,C正确；Na2S2O3在酸性条件下分解生成的SO2和C2 发生反应Cl2+SO2+2H2O一H2SO4+2HC1,故不能证明一定是C2氧化S2O号生成SO},D错误。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 13.B溴的CC4溶液褪色，只能证明产物含不饱和烃，不一定是乙烯，A错误；蔗糖遇到浓硫酸变黑体现浓硫酸的 脱水性，同时膨胀是因为浓硫酸将碳氧化为CO2,体现浓硫酸的强氧化性，B正确；浓硝酸受热易分解，红棕色 气体可能是HO3遇到灼热木炭分解产生的，C错误；过量的NOH会与碘水反应，因此未变蓝可能是因为碘 水被反应，并非淀粉已完全水解，D错误。 14.D热的纯碱溶液可以使油脂发生皂化反应，可以除去废铜屑表面的油脂，A正确；加入X的目的是将Cu氧化 为Cu+,可以用HO2或者热空气，B正确；“还原”时有CuC1沉淀生成，发生反应：2Cu++SO+2C1+HO 一2CuCl￥+SO+2H,C正确；CuCl易被氧化，应在真空环境中进行干燥，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)Al2O3+2OH+3H2O—2[A1(OH)4] (2)硫酸过多会增加沉淀过程中氨水的用量，增加成本 (3)将Fe3+还原为Fe2+ (4)Fe(OH)2 Fe2++NH3.H2O+HCOs-FeCOs+NH:+H2O (5)分液（多写萃取也给分） (6)FC2O4在水中的溶解度小；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁(2点，回答出1点给1分)（每空2 分) 16.(1)①圆底烧瓶(1分)8HCI+2HNO3+4SnCl2一N2O个+4SnCL4+5H2O ②防止倒吸 (2)吸收逸出的C2,防止污染环境ce (3)①NaCIO+2NaN3+H2ONaC1+3N2↑+2NaOH ③130 mVm 偏低（除标注外，每空2分） 17.(1)放热反应 (2)CD (3)①0.0375mol·L1·min1(未写单位、单位写错扣1分)50%②减小 (4)①CO2+8e+8H+-CH1+2H2O ②2（每空2分） 18.(1)CH加成反应 OH CHCH3 (2)羟基(1分) CH-COOH CH2CH2OH CH2COOCH2CH2 (3)①0.5 浓硫酸 十 +H,0方程式中物质结构简式均正确得 △ 1分) (4)ECH2-CH (5)ad(选对1个给1分，多选、错选不给分)（除标注外，每空2分） 【高一化学参考答案第2页（共2页）】