精品解析：四川达州市2025-2026学年春季学期高一教学质量监测(选用卷) 化学试题

达州市2026年春季学期高中一年级教学质量监测(选用卷) 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 阿司匹林具有解热镇痛作用，不宜长期大量服用 B. 使用化石燃料会产生大量CO2，导致酸雨的形成 C. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D. 棉花、羊毛、天然橡胶属于合成有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿司匹林是常见的解热镇痛药物，长期大量服用会引发胃肠道损伤、水杨酸反应等不良反应，不宜长期大量服用，A正确； B．酸雨的形成主要由、氮氧化物等污染物导致，是温室气体，不会引发酸雨，B错误； C．“钡餐”的主要成分为，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的重金属钡离子，吞服不会引起中毒，C错误； D．棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料，不属于合成有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因其具有漂白性 B. 二氧化硅能做光导纤维，因其具有导电性 C. 食用油中加入叔丁基对苯二酚，因其具有氧化性 D. 乙烯可用于催熟果实，因其可调节植物生长 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为具有还原性，和强氧化性的酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与漂白性无关，A错误； B．二氧化硅能做光导纤维是因为其可以传导光信号，二氧化硅不具有导电性，B错误； C．叔丁基对苯二酚是食用油的抗氧化剂，加入是因其具有还原性，可防止食用油被氧化，C错误； D．乙烯是植物生长调节剂，可调节植物生长、促进果实成熟，可用于果实催熟，D正确； 故答案选D。 3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烷的球棍模型： C. 丙烯的结构简式： D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，给出的电子式无括号和负电荷，氧原子最外层有7个电子，符合羟基的电子式书写规则，A正确； B．乙烷分子式为，2个碳原子以单键相连，每个碳原子连接3个氢原子，该球棍模型符合乙烷结构，B正确； C．丙烯含有碳碳双键，结构简式中双键不能省略，书写正确，C正确； D．原子半径，四氯化碳的空间填充模型中氯原子的球应比中心碳原子的球大，如图，D错误； 故选D。 4. 下列反应是吸热反应的是 A. 硫磺在氧气中燃烧 B. 晶体与NH4Cl晶体反应 C. 工业合成氨的反应 D. 硝酸和氢氧化钠溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫磺燃烧属于燃烧反应，是放热反应，A不符合题意； B．晶体与晶体反应是典型的吸热反应，B符合题意； C．工业合成氨是氮气和氢气化合生成氨气的反应，属于放热反应，C不符合题意； D．酸碱中和反应均为放热反应，硝酸和氢氧化钠的反应属于中和反应，为放热反应，D不符合题意； 故选B。 5. 煤干馏后可得到焦炉气，其中含有氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等物质，下列有关说法正确的是 A. 煤的干馏是物理变化 B. 甲烷的二氯代物有和两种不同的结构 C. 乙烯加聚产物聚乙烯可用于制作食品包装袋 D. 除去甲烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂物理、化学变化的过程，以化学变化为主，不属于物理变化，A错误； B．甲烷为正四面体结构，分子中四个氢原子完全等效，其二氯代物只有1种结构，B错误； C．乙烯加聚得到的聚乙烯无毒、性质稳定，可用于制作食品包装袋，C正确； D．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会在甲烷中引入新的气体杂质，D错误； 故答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 气体中含有的氮原子数为 B. 与足量的硫反应，转移的电子数为 C. 与充分反应制备，转移的电子数为 D. 质量分数为的乙醇溶液与足量的钠反应，放出的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明处于标准状况，无法用计算其物质的量，不能确定氮原子数，A错误； B．的物质的量为，与反应生成，从0价变为+2价，反应转移电子数为，B正确； C．与生成​的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此转移电子数小于​，C错误； D．该乙醇溶液中，除乙醇外，还有水，水也能与钠反应生成​，因此生成​的分子数大于​，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式错误的是 A. 硫代硫酸钠和硫酸溶液混合： B. 醋酸与大理石的反应： C. 向含溶液中滴加稀硫酸和双氧水： D. 碱性氢氧燃料电池的负极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，该离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．醋酸是弱电解质、碳酸钙是难溶物均不能拆写为离子，生成的醋酸钙为强电解质拆为离子，二氧化碳和水为氧化物、弱电解质不拆，该离子方程式符合反应事实，B正确； C．反应体系中滴加了稀硫酸，为酸性环境，不会生成，正确的离子方程式应为，C错误； D．碱性氢氧燃料电池负极上失电子发生氧化反应，在碱性条件下与结合生成，该电极反应式书写正确，D正确； 故选C。 8. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 A．制取并收集少量 B．验证碳酸的酸性大于硅酸 C．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．探究乙醇的催化氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解产生的和在试管口会重新化合生成，无法制得，A错误； B．盐酸具有挥发性，挥发出的也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，B错误； C．和在光照条件下发生连锁取代反应，会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等多种有机产物，无法得到纯净的一氯甲烷，C错误； D．灼烧过的红热铜丝表面为，插入乙醇中发生反应，可观察到铜丝由黑色变回红色，能探究乙醇的催化氧化，D正确； 故选D。 9. 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：，该反应为放热反应，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 该反应的反应物总能量高于生成物总能量 B. 过程Ⅰ、Ⅱ中的变化均要吸收能量 C. 过程Ⅲ中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 该反应一定要加热到高温条件下反应才能进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，A正确； B．过程Ⅰ、Ⅱ中发生化学键的断裂，化学键断裂需要吸收能量，因此两个过程中的变化均吸收能量，B正确； C．根据示意图和图例，过程Ⅲ中极性键发生断裂，最终生成​时形成了非极性键，因此过程Ⅲ既有极性键的断裂，又有非极性键的形成，C正确； D．反应的吸放热与反应是否需要加热没有必然联系，放热反应不一定需要高温条件就能发生，且催化剂可降低反应活化能，该反应不需要高温也能发生，D错误； 故选D。 10. 我国石油化工中通过一步反应(银作催化剂)制备环氧乙烷：，下列说法错误的是 A. 环氧乙烷与乙醇互为同分异构体 B. 该反应符合最理想的“原子经济性反应” C. 把Ag颗粒变小，可加快整个过程的反应速率 D. 丙烯和氧气反应(银作催化剂)可得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．环氧乙烷分子式为，乙醇分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．该反应产物只有环氧乙烷，反应物原子全部转化为目标产物，原子利用率为100%，符合最理想的“原子经济性反应”，B正确； C．Ag是该反应的催化剂，将Ag颗粒变小可增大反应接触面积，提升催化效率，加快反应速率，C正确； D．根据题给反应规律，丙烯的碳碳双键在Ag催化下可与反应生成甲基环氧乙烷，即选项给出的结构，D正确； 故选A。 11. 某兴趣小组制作的“盐水小车”如图所示。下列说法错误的是 A. 小车行驶过程的能量转化主要为：化学能→电能→机械能 B. 小车行驶过程中，食盐水中的向Mg片方向移动 C. 将食盐水换成无水乙醇，小车将继续正常行驶 D. 正极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】Mg片、铜片和食盐水构成了原电池，将化学能转化为电能，其中Mg失电子发生氧化反应，作负极，负极反应式为，铜片作正极，正极上氧气发生得电子的还原反应，正极反应式为，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。据此分析。 【详解】A．该装置为原电池，首先将化学能转化为电能，电能供给电动机后转化为机械能，能量转化描述正确，A正确； B．Mg活泼性强于Cu，为原电池负极，原电池中阴离子向负极移动，故向Mg片方向移动，B正确； C．无水乙醇是非电解质，不电离出自由移动的离子，无法导电，不能构成原电池，小车无法正常行驶，C错误； D．电解质为中性食盐水，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为，D正确； 故选C。 12. 氮、硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a的催化氧化属于人工固氮 B. d、w、x均可与水反应生成酸 C. 可用z的浓溶液干燥a、u气体 D. 实验室用Zn与e溶液反应制氢气 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为，b为，c为，d为，e为，u为，v为S，w为，x为，y为，z为，据此分析； 【详解】A．人工固氮是将游离态氮（）转化为化合态氮，a为，其催化氧化是转化为的过程，不属于固氮，A错误； B．d为，w为，x为，三者与水反应分别生成、、，均有酸生成，B正确； C．z的浓溶液为浓硫酸，具有酸性和强氧化性，会与碱性气体a（）反应生成铵盐，也会和还原性气体u（）发生氧化还原反应，不能干燥二者，C错误； D．e为，属于强氧化性酸，与反应生成氮氧化物而非，不能用于制取氢气，D错误； 故选B。 13. 根据实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用导线连接铁片和铜片，并将铁片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察到铜片上有气泡产生 金属活动性： B 淀粉与稀硫酸共热后，再加入新制的氢氧化铜并加热，未观察到砖红色沉淀产生 不能说明淀粉未发生水解 C 将分别通入(1)浓和(2)、混合溶液中至饱和。观察到：(1)无色变黄色；(2)蓝色变绿色 Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因可能是溶有 D 两支试管中均加入溶液，同时分别加入2滴溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡较快 溶液催化溶液分解的效果较好 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置构成原电池，铜片上产生气泡说明Cu为正极、Fe为负极，说明Fe较Cu易失电子，因此金属活动性，A正确； B．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，因未加碱中和过量硫酸，新制氢氧化铜会先与酸反应，无法与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，因此不能说明淀粉未发生水解，B正确； C．对比实验可说明溶液中溶解会改变溶液颜色，因此Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因可能是溶有，C正确； D．两组实验除催化剂阳离子种类不同外，催化剂的浓度、阴离子种类均不相同，变量不唯一，无法得出催化分解效果更好的结论，D错误； 答案选D。 14. 利用海水提取溴和镁的过程如下(部分试剂省略)，下列说法错误的是 A. 吹出塔中“吹出法”提溴，利用了溴的易挥发性 B. 吸收塔中添加的试剂可以是，体现其还原性 C. 向海水中添加石灰乳的目的是富集镁元素 D. 工业上可利用铝粉与MgO发生“铝热反应”冶炼镁 【答案】D 【解析】 【分析】海水中加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；溴单质易挥发，吹出塔中用空气、水蒸气可将溴单质吹出，吸收塔中添加的试剂可以是，体现其还原性，蒸馏塔中可通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴。据此分析。 【详解】A．溴单质易挥发，吹出塔中用空气、水蒸气可将溴单质吹出，利用了溴的易挥发性，A正确； B．吸收塔中​发生反应：​，元素化合价从升高为，作还原剂，体现还原性，B正确； C．海水中镁离子浓度较低，加入石灰乳可将转化为沉淀，实现镁元素的富集，C正确； D．镁的金属活动性强于铝，铝不能与发生铝热反应，工业上通过电解熔融冶炼镁，D错误； 故选D。 15. 利用可消除污染，其反应为，该反应是放热反应。向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，在两种不同温度下分别发生上述反应，记为反应1和反应2，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 将换成，反应达平衡后所有氧化物均含有 B. 点时，移走部分，反应速率会下降 C. 点时，反应1的正速率大于反应2的逆速率 D. 内，反应2中的平均速率为 【答案】B 【解析】 【分析】温度越高反应速率越快，达到平衡越快，由图可知反应1先达到平衡状态，因此温度，据此分析： 【详解】A．该反应是可逆反应，若将CO换为，与反应生成，可逆反应的正逆过程会使转移到中，因此所有氧化物均含有，A正确； B．​是固体，固体的浓度视为常数，移走部分固体​不会改变反应体系中气体的浓度，因此反应速率不变，B错误； C．根据分析可知温度； c点时，反应1温度更高，因此；且c点时反应2仍正向进行，，因此可得，C正确； D．该反应中气体总物质的量始终不变（反应前后气体计量数之和均为5），初始通入2.0 mol CO，总气体物质的量始终为2.0 mol； 4 min时反应2达到平衡，，因此，由反应关系得，则： ，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 亚硫酸钠广泛应用于人造纤维制造、稳定剂生产、织物漂白及照相显影等领域。已知亚硫酸钠难溶于乙醇，易被空气中的氧气氧化，加热时会分解成两种钠盐。 I．一种工业上制备亚硫酸钠的工艺如下图所示： （1）为了提高的吸收效率，图中采取的措施有________(填一点即可)。 （2）吸收塔中发生反应的离子方程式为________________________。 （3）已知在吸收塔和中和槽的反应过程中会产生少量有色杂质。“系列操作”包含以下步骤：①蒸发结晶；②趁热过滤；③加入活性炭脱色并过滤；④用无水乙醇洗涤晶体。上述步骤的合理顺序为________________(填序号)。步骤④中“无水乙醇”洗涤的目的是________________________。 Ⅱ．某兴趣小组探究亚硫酸钠固体的热分解，设计实验装置如图所示。 （4）加热前，应进行的必要操作是________________。 （5）为了证明受热完全分解的产品中存在，设计简要的实验方案为_________________________。 （6）向少量冷却后的固体中加入盐酸，有臭鸡蛋气味气体放出。综合上述信息和实验现象判断，亚硫酸钠热分解的化学方程式为________________________________________。 【答案】（1）将纯碱雾化喷出，增大与二氧化硫的接触面积；采用逆流吸收方式，二氧化硫从塔底流入，纯碱溶液从塔顶喷淋，延长反应接触时间，从而提高二氧化硫吸收效率（任选其一即可） （2） （3） ①. ③①②④ ②. 洗去晶体表面的杂质，减少亚硫酸钠晶体的溶解损失，且乙醇易挥发，便于晶体快速干燥 （4）要检查装置的气密性，并通入一段时间的惰性气体，常见的如氮气，以排尽装置内的空气 （5）取少量受热分解后的固体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再先加入足量的稀盐酸，无气泡产生后，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则说明产物中含有硫酸钠 （6） 【解析】 【分析】二氧化硫在吸收塔中与纯碱反应生成亚硫酸氢钠溶液，再加入适量氢氧化钠溶液调节pH将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，再经过一系列操作得到亚硫酸钠晶体。 【小问1详解】 将纯碱雾化喷出，增大与二氧化硫的接触面积；采用逆流吸收方式，二氧化硫从塔底流入，纯碱溶液从塔顶喷淋，延长反应接触时间，从而提高二氧化硫吸收效率（任选其一即可）； 【小问2详解】 根据工艺流程图，产物为亚硫酸氢钠，那么反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 先加入活性炭脱色并过滤除去有色杂质，再蒸发结晶得到晶体，接着趁热过滤可防止温度降低时可溶性杂质析出混入亚硫酸钠晶体，提高产品纯度，最后用无水乙醇洗涤晶体，因此合理顺序为：③①②④；用无水乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质，减少亚硫酸钠晶体的溶解损失，且乙醇易挥发，便于晶体快速干燥； 【小问4详解】 由于该实验涉及气体的相关反应，首先要检查装置的气密性，并通入一段时间的惰性气体，常见的如氮气，以排尽装置内的空气； 【小问5详解】 取少量受热分解后的固体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再先加入足量的稀盐酸，排除亚硫酸根的干扰，无气泡产生后，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则说明产物中含有硫酸钠； 【小问6详解】 根据题目提供信息，加热时会分解成两种钠盐，向少量冷却后的固体中加入盐酸，有臭鸡蛋气味气体放出，产生的气体为硫化氢气体，说明分解产生了硫化钠，那么亚硫酸钠受热分解为歧化反应，反应的化学方程式为：。 17. 碲()在半导体、合金强化与光电材料领域有重要应用。某科研小组采用“硫酸化焙烧-碱浸法”，从阳极泥(主要含有和少量的、等)中提取碲，其工艺流程如下： 已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在； ②微溶于水，为两性氧化物，易溶于强酸和强碱。 （1）碲在周期表中的位置为________________。 （2）“滤液”中的阳离子有________________。 （3）“碱浸”时，最适宜的浸出温度为，最适宜的溶液浓度为________________。 （4）“碱浸”时，发生反应的离子方程式________________。 （5）“滤渣”中含有和，可用(填字母)将二者分离________________。 a．王水 b．氢氧化钠溶液 c．浓盐酸 d．稀硝酸 （6）“还原”过程中，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。 （7）该科研小组取阳极泥(碲的质量分数为)，模拟上述流程提取碲，经检测粗碲中含有 碲，则碲的回收率为_____________(计算结果保留1位小数)。 【答案】（1） 第五周期第VIA族 （2） 、 （3） ； （4） （5）d （6） （7） 【解析】 【分析】阳极泥（含、、）经加入和硫酸化焙烧，转化为和；水浸后和过量的硫酸进入滤液1，微溶的及不反应的、留在滤渣1中；碱浸时两性氧化物转化为进入滤液2，、留在滤渣2中；滤液2加入硫酸和亚硫酸钠，发生氧化还原反应生成粗碲。 【小问1详解】 碲（）的原子序数为，根据稀有气体原子序数（、、、、）进行定位，号元素比第五周期最后一种元素（号）少个核外电子，故其位于元素周期表第五周期第VIA族。 【小问2详解】 焙烧过程中加入硫酸，转化为和，水浸时溶解，且焙烧时加入了硫酸，故滤液1中的阳离子主要有和。 【小问3详解】 由左图可知，浸出温度在时，碲的浸出率达到较高水平，此后温度升高浸出率增加不明显，故最适宜的浸出温度为；由右图可知，溶液浓度在时，浸出率达到最高，故最适宜的溶液浓度为。 【小问4详解】  碱浸时，滤渣1中的两性氧化物与强碱反应生成可溶性的碲酸钠和水，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 滤渣2中含有和，能溶于稀硝酸生成可溶性的硝酸银，而难溶于稀硝酸，过滤即可分离，故可用稀硝酸将二者分离；王水会溶解二者，NaOH、浓盐酸均不与二者反应，无法分离。故选d。 【小问6详解】  还原过程中，氧化剂被还原为，元素化合价由降至，得个电子；还原剂被氧化为，元素化合价由升至，失个电子；根据氧化还原反应中得失电子守恒，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问7详解】 阳极泥中含有碲的理论质量为，实际得到粗碲中含有碲，则碲的回收率为。 18. 氮氧化物可造成酸雨、光化学烟雾等环境问题。工业上常用氨作为脱硝剂除去氮氧化物，化学反应为。 （1）已知完全发生上述反应放热，部分化学键的键能(指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的平均能量)如下表所示： 化学键 N-H O-H 键能 若解离分子中的化学键，吸收的能量为________(用、、表示)。 （2）某温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 ①曲线c代表________(填化学式)的物质的量与时间关系。 ②下列说法中能表明该反应一定达到平衡状态的是________(填选项字母)。 a．容器中气体平均摩尔质量不随时间变化 b．容器中气体总压强不随时间变化 c．容器中气体密度不随时间变化 d． ③为了加快反应速率，可以采取的有效措施为________(填选项字母)。 a．升高温度 b．充入氩气 c．充入氮气 ④内，NO的平均反应速率为________；N点对应的NH3的转化率为________(保留一位小数)。 （3）将氨的脱硝反应设计为如下图所示的原电池。 M电极的电极反应式为________；原电池工作时，N电极附近的溶液pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. H2O ②. ab ③. ac ④. ⑤. （3） ①. ②. 变大 【解析】 【小问1详解】 反应物的键能之和-生成物的键能之和，设解离分子中的化学键需要吸收能量，即，则； 【小问2详解】 ①根据化学方程式：，生成水的物质的量大于生成氮气的物质的量，则曲线a为NO、曲线b为NH3、曲线c为H2O、曲线d为N2； ②a．反应过程中混合气体的质量一直不变，平衡之前混合气体物质的量在变化，则容器中气体平均摩尔质量不随时间变化的时候，反应到达平衡，正确； b．恒温恒容条件下，容器中气体总压强与气体总物质的量成正比，平衡之前混合气体物质的量在变化，因此当容器中气体总压强不随时间变化的时候，反应到达平衡，正确； c．反应过程中混合气体的质量一直不变，恒容条件下，容器中气体密度一直不变，则容器中气体密度不随时间变化的时候不一定达到平衡状态，错误； d．当，说明正逆反应速率相等，一定达到平衡状态，而当，没有到达平衡状态，错误； 故选ab。 ③a．升高温度，可以加快反应速率，正确； b．充入氩气，不会改变参加反应的各气体的分压，反应速率不变，错误； c．充入氮气，可以增大氮气的浓度，加快反应速率，正确； 故选ac。 ④根据已知列出三段式：，时，NH3与H2O物质的量相等，即，，NO的平均反应速率为；N点NO与N2物质的量相等，即，， NH3的转化率为； 【小问3详解】 根据装置图可知，M电极为负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为；N电极为正极，得电子，发生还原反应，电极反应式为，则N电极附近的溶液pH变大。 19. 有机物G可用于制造飞机的风挡、光学仪器、医疗器械、广告牌等，其合成路线如下。 已知：①(X为卤素原子)。 ②可被氧化为。 （1）A中官能团的名称为________，A→B的反应类型为________。 （2）B中共面的碳原子数为________。 （3）关于上述合成路线中相关的物质，下列说法正确的有________(填选项字母)。 a．A与乙烯互为同系物 b．向C中滴加酸性高锰酸钾可生成D c．可用溶液鉴别C和E d．F易溶于饱和溶液 （4）E→F的化学方程式为________________________。 （5）G的结构简式________。 （6）与B具有相同官能团的B的同分异构体(不包括B)有________种，写出含有2个甲基的所有同分异构体的结构简式________________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 取代反应 （2）4 （3）ac （4） （5） （6） ①. 7 ②. 、 【解析】 【分析】由合成路线图可知，A到B发生取代反应，B到C类比已知反应①，根据C的结构可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，C的结构简式为：，C到D发生醇的催化氧化生成醛，D的结构简式为：，D到E发生氧化反应生成羧酸，E的结构简式为：，E到F发生酯化反应，根据F的结构简式可知试剂a为CH3OH，F到G发生加聚反应，G的结构简式为：，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为，含有的官能团名称为碳碳双键；A到B发生的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 B的结构简式为：，碳碳双键及直接与它相连的原子一定共面，故B中共面的碳原子数为4。 【小问3详解】 a．A与乙烯都含有一个碳碳双键，分子式相差2个CH2，互为同系物，a正确； b．C为，碳碳双键与羟基都能被酸性高锰酸钾氧化，无法得到D，b错误； c． C的官能团为碳碳双键和羟基，E的官能团含有羧基，可用溶液鉴别羧基，c正确； d．F为酯类，类比乙酸乙酯，F难溶于饱和溶液,d错误； 故选ac。 【小问4详解】 由分析可知，E与CH3OH发生酯化反应生成F和水，故E→F的化学方程式为： 。 【小问5详解】 由分析可知，G的结构简式为：。 【小问6详解】 B为，与B具有相同官能团的B的同分异构体有、、、、、、，共7种，其中有2个甲基的所有同分异构体的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达州市2026年春季学期高中一年级教学质量监测(选用卷) 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 阿司匹林具有解热镇痛作用，不宜长期大量服用 B. 使用化石燃料会产生大量CO2，导致酸雨的形成 C. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D. 棉花、羊毛、天然橡胶属于合成有机高分子材料 2. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因其具有漂白性 B. 二氧化硅能做光导纤维，因其具有导电性 C. 食用油中加入叔丁基对苯二酚，因其具有氧化性 D. 乙烯可用于催熟果实，因其可调节植物生长 3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烷的球棍模型： C. 丙烯的结构简式： D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 4. 下列反应是吸热反应的是 A. 硫磺在氧气中燃烧 B. 晶体与NH4Cl晶体反应 C. 工业合成氨的反应 D. 硝酸和氢氧化钠溶液反应 5. 煤干馏后可得到焦炉气，其中含有氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等物质，下列有关说法正确的是 A. 煤的干馏是物理变化 B. 甲烷的二氯代物有和两种不同的结构 C. 乙烯加聚产物聚乙烯可用于制作食品包装袋 D. 除去甲烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 气体中含有的氮原子数为 B. 与足量的硫反应，转移的电子数为 C. 与充分反应制备，转移的电子数为 D. 质量分数为的乙醇溶液与足量的钠反应，放出的分子数目为 7. 下列离子方程式错误的是 A. 硫代硫酸钠和硫酸溶液混合： B. 醋酸与大理石的反应： C. 向含溶液中滴加稀硫酸和双氧水： D. 碱性氢氧燃料电池的负极反应： 8. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 A．制取并收集少量 B．验证碳酸的酸性大于硅酸 C．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．探究乙醇的催化氧化 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：，该反应为放热反应，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 该反应的反应物总能量高于生成物总能量 B. 过程Ⅰ、Ⅱ中的变化均要吸收能量 C. 过程Ⅲ中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 该反应一定要加热到高温条件下反应才能进行 10. 我国石油化工中通过一步反应(银作催化剂)制备环氧乙烷：，下列说法错误的是 A. 环氧乙烷与乙醇互为同分异构体 B. 该反应符合最理想的“原子经济性反应” C. 把Ag颗粒变小，可加快整个过程的反应速率 D. 丙烯和氧气反应(银作催化剂)可得到 11. 某兴趣小组制作的“盐水小车”如图所示。下列说法错误的是 A. 小车行驶过程的能量转化主要为：化学能→电能→机械能 B. 小车行驶过程中，食盐水中的向Mg片方向移动 C. 将食盐水换成无水乙醇，小车将继续正常行驶 D. 正极的电极反应式为 12. 氮、硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a的催化氧化属于人工固氮 B. d、w、x均可与水反应生成酸 C. 可用z的浓溶液干燥a、u气体 D. 实验室用Zn与e溶液反应制氢气 13. 根据实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用导线连接铁片和铜片，并将铁片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察到铜片上有气泡产生 金属活动性： B 淀粉与稀硫酸共热后，再加入新制的氢氧化铜并加热，未观察到砖红色沉淀产生 不能说明淀粉未发生水解 C 将分别通入(1)浓和(2)、混合溶液中至饱和。观察到：(1)无色变黄色；(2)蓝色变绿色 Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因可能是溶有 D 两支试管中均加入溶液，同时分别加入2滴溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡较快 溶液催化溶液分解的效果较好 A. A B. B C. C D. D 14. 利用海水提取溴和镁的过程如下(部分试剂省略)，下列说法错误的是 A. 吹出塔中“吹出法”提溴，利用了溴的易挥发性 B. 吸收塔中添加的试剂可以是，体现其还原性 C. 向海水中添加石灰乳的目的是富集镁元素 D. 工业上可利用铝粉与MgO发生“铝热反应”冶炼镁 15. 利用可消除污染，其反应为，该反应是放热反应。向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，在两种不同温度下分别发生上述反应，记为反应1和反应2，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 将换成，反应达平衡后所有氧化物均含有 B. 点时，移走部分，反应速率会下降 C. 点时，反应1的正速率大于反应2的逆速率 D. 内，反应2中的平均速率为 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 亚硫酸钠广泛应用于人造纤维制造、稳定剂生产、织物漂白及照相显影等领域。已知亚硫酸钠难溶于乙醇，易被空气中的氧气氧化，加热时会分解成两种钠盐。 I．一种工业上制备亚硫酸钠的工艺如下图所示： （1）为了提高的吸收效率，图中采取的措施有________(填一点即可)。 （2）吸收塔中发生反应的离子方程式为________________________。 （3）已知在吸收塔和中和槽的反应过程中会产生少量有色杂质。“系列操作”包含以下步骤：①蒸发结晶；②趁热过滤；③加入活性炭脱色并过滤；④用无水乙醇洗涤晶体。上述步骤的合理顺序为________________(填序号)。步骤④中“无水乙醇”洗涤的目的是________________________。 Ⅱ．某兴趣小组探究亚硫酸钠固体的热分解，设计实验装置如图所示。 （4）加热前，应进行的必要操作是________________。 （5）为了证明受热完全分解的产品中存在，设计简要的实验方案为_________________________。 （6）向少量冷却后的固体中加入盐酸，有臭鸡蛋气味气体放出。综合上述信息和实验现象判断，亚硫酸钠热分解的化学方程式为________________________________________。 17. 碲()在半导体、合金强化与光电材料领域有重要应用。某科研小组采用“硫酸化焙烧-碱浸法”，从阳极泥(主要含有和少量的、等)中提取碲，其工艺流程如下： 已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在； ②微溶于水，为两性氧化物，易溶于强酸和强碱。 （1）碲在周期表中的位置为________________。 （2）“滤液”中的阳离子有________________。 （3）“碱浸”时，最适宜的浸出温度为，最适宜的溶液浓度为________________。 （4）“碱浸”时，发生反应的离子方程式________________。 （5）“滤渣”中含有和，可用(填字母)将二者分离________________。 a．王水 b．氢氧化钠溶液 c．浓盐酸 d．稀硝酸 （6）“还原”过程中，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。 （7）该科研小组取阳极泥(碲的质量分数为)，模拟上述流程提取碲，经检测粗碲中含有 碲，则碲的回收率为_____________(计算结果保留1位小数)。 18. 氮氧化物可造成酸雨、光化学烟雾等环境问题。工业上常用氨作为脱硝剂除去氮氧化物，化学反应为。 （1）已知完全发生上述反应放热，部分化学键的键能(指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的平均能量)如下表所示： 化学键 N-H O-H 键能 若解离分子中的化学键，吸收的能量为________(用、、表示)。 （2）某温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 ①曲线c代表________(填化学式)的物质的量与时间关系。 ②下列说法中能表明该反应一定达到平衡状态的是________(填选项字母)。 a．容器中气体平均摩尔质量不随时间变化 b．容器中气体总压强不随时间变化 c．容器中气体密度不随时间变化 d． ③为了加快反应速率，可以采取的有效措施为________(填选项字母)。 a．升高温度 b．充入氩气 c．充入氮气 ④内，NO的平均反应速率为________；N点对应的NH3的转化率为________(保留一位小数)。 （3）将氨的脱硝反应设计为如下图所示的原电池。 M电极的电极反应式为________；原电池工作时，N电极附近的溶液pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 19. 有机物G可用于制造飞机的风挡、光学仪器、医疗器械、广告牌等，其合成路线如下。 已知：①(X为卤素原子)。 ②可被氧化为。 （1）A中官能团的名称为________，A→B的反应类型为________。 （2）B中共面的碳原子数为________。 （3）关于上述合成路线中相关的物质，下列说法正确的有________(填选项字母)。 a．A与乙烯互为同系物 b．向C中滴加酸性高锰酸钾可生成D c．可用溶液鉴别C和E d．F易溶于饱和溶液 （4）E→F的化学方程式为________________________。 （5）G的结构简式________。 （6）与B具有相同官能团的B的同分异构体(不包括B)有________种，写出含有2个甲基的所有同分异构体的结构简式________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $