四川绵阳市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 高中化学期末测试卷，涵盖晶体、有机化学等核心知识，结合索烃、离子液体等科技情境及溴苯制备等实验探究，注重化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|晶体类型、化学用语、分子极性、配合物|以索烃“机械键”等科技前沿情境，考查结构决定性质的化学观念| |非选择题|4/55|有机推断、溴苯制备实验、乙酸乙酯合成原理、药物合成路线|实验题（17题）融合操作分析与产率计算，反应原理题（18题）关联秸秆乙醇制备，体现科学探究与社会责任|

秘密★启用前【考试时间2026年7月9日8:15—9:30】 高中2024级第二学年末教学质量测试 化 学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 Br 80 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 固体有晶体和非晶体之分，下列物质属于晶体的是 A．石墨 B．炭黑 C．塑料 D．玻璃 2. 下列化学用语表示正确的是 A．基态O2-电子排布式：1s22s22p4 B．聚丙炔： C．SO2的VSEPR模型： D．氨基酸的官能团： 3．下列分子中，含有非极性键的极性分子是 A．H2O2  B．HCl    C．CO2  D．CH2Cl2 4．下列物质中，不能作为配合物配位体的是 A．NH3 B．OH- C．CO    D．CH4 5．下列相关性质的比较错误的是 A．稳定性：CH4＞SiH4 B．晶体熔点： NaCl＞冰＞干冰 C．键的极性：H-Cl＞H-Br D．离子键强弱：CaO＞KBr＞KCl 6．分离、提纯是研究有机化合物的重要步骤，下列分析错误的是 A．用蒸馏法可分离甲烷与氯气取代反应得到的液态混合物 B．用乙醇、乙醚等液态有机物可以萃取出溴水中的溴单质 C．重结晶法提纯苯甲酸时，趁热过滤可以除去不溶性杂质 D．可利用色谱法从溶有绿色植物色素的溶液中分离叶绿素 7．下列说法错误的是 A．麦芽糖、蔗糖都属于二糖，二者水解所得产物相同 B．医用酒精、苯酚杀菌消毒的过程均涉及蛋白质变性 C．淀粉和纤维素都是天然高分子，基本结构单元相同 D．碱基和戊糖缩合成核苷，核苷与磷酸缩合成核苷酸 8．“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员成功合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃（如图）。下列关于该索烃的说法正确的是 A．属于烃的衍生物 B．易溶于水，难溶于有机物 C．破坏“机械键”需要断裂共价键 D．两个大环间不存在分子间作用力 9．治疗血栓等抗凝药物的原料Z可用如下原理合成，下列说法错误的是 A．X不具有顺反异构，且所有原子可共平面 B．Z和氢气加成后的产物有1个手性碳原子 C．1 mol Y最多能和1 mol NaHCO3发生反应 D．X、Y、Z 均能使酸性的KMnO4溶液褪色 10. 离子液体BmimPF₆常用作锂电池电解液，其结构如图所示，下列关于BmimPF₆的说法中错误的是 A. 常温常压下呈液态，比苯更难挥发 B. 离子体积大，并具有良好的导电性 C. 阳离子中碳、氮原子均为 sp3杂化 D.  PF的中心原子价层电子对数为6 11. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．氯化银溶解于氨水：AgCl＋2NH3=== [Ag(NH3)2]Cl B．溴乙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O C．苯酚与碳酸钠溶液反应： D．水杨酸中滴加过量的氢氧化钠： 12. 下列高聚物由两种单体缩聚而成的是 A. B. C. D. 13. 物质的结构决定性质，下列事实及对应结构因素说法有误的是 A．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸——C-F极性大于C-Cl B．甲酸（HCOOH）酸性强于乙酸——乙酸中甲基是推电子基团 C．纳米金属铅晶粒越小，熔点越低——晶粒越小，晶体表面积越大 D．邻羟基苯甲酸比对羟基苯甲酸沸点低——邻羟基苯甲酸无法形成氢键 14. 某杯状主体分子（图a），可以和客体分子(CH3)4NCl形成包合物（图b）：(CH3)4N+被包裹在空腔内部，Cl-分布在外部水相中。下列说法错误的是 A．1 mol杯状主体分子最多可消耗8 mol NaOH B．客体分子(CH3)4NCl中存在离子键和极性键 C．主客体分子主要通过非共价键形成了包合物 D．包合物的形成过程体现了超分子的识别功能 15. 稀土永磁材料SmCok（k＞1）的六方晶胞示意图如图，晶胞参数a＝500 pm、b＝400 pm，若Q的分数坐标定义为，则M、N原子的分数坐标分别为，。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为SmCo5 B．体心原子的分数坐标为 C．晶胞体积的计算式为a2b D．原子Q到体心的距离为pm 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（12分） 回答下列问题： （1）常用作风信子等香精的定香剂A（C11H12O2）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。 ①B的分子式为C2H6O，在浓硫酸存在下加热，可生成一种气态烃D，该反应的化学方程式是_______，气态烃D分子中σ 键与π键的数目比为_______。 ②已知C属于芳香族化合物，且芳环上只有一个无支链的取代基。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则C的结构简式是_______。 （2）向25 mL 0.1 mol/L H3BO3的水溶液中加入适当指示剂，滴加0.1 mol/L NaOH溶液，完全中和时消耗NaOH溶液25 mL，则硼酸属于_______元酸。已知硼酸溶液中存在如下平衡：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H+，则硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 （3）CoCl2溶液能发生如下变化： CoCl2Co(OH)2[Co(NH3)6]2+X晶体Y（CoCl3·5NH3） 向X溶液中加入强碱并加热至沸腾有氨气放出，同时产生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，滤出沉淀，再向滤液中加入AgNO3溶液无变化，但加热至沸腾时又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为上次沉淀量的一半。根据以上信息，写出反应②的离子方程式_______；写出配合物Y的阳离子的化学符号： 。 17．（14分） 制备溴苯的实验装置如图，将4.0 mL液溴从恒压滴液漏斗b慢慢滴入盛有15 mL无水苯和少量铁屑的烧瓶。反应结束后，对烧瓶中的液体进行后续处理即可获得溴苯。 有关数据如下表： 物质 苯 液溴 溴苯 密度（g/cm3） 0.88 3.12 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中的溶解性 不溶 微溶 不溶 相对分子质量 78 160 157 回答下列问题： （1）装置A中制取溴苯的反应方程式为 。仪器a的名称是 。 （2）装置B的作用是 。 （3）在苯与液溴中加入铁粉发生反应的历程是：2Fe + 3Br2 == 2FeBr3，FeBr3 + Br2 FeBr+ Br+，，。关于该反应的说法正确的是 （填标号）。 A．苯与浓溴水也可以发生上述反应得到溴苯 B．与液溴发生上述反应可生成 C．推测FeBr可降低苯与液溴反应的反应热 D．根据反应历程判断，该反应的催化剂是Fe （4）证明苯和液溴发生的是取代反应而非加成反应的现象是 。 （5）反应后，经过下列步骤分离提纯：I. 向A装置烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；II. 滤液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤；III.向分离出的混合液中加入无水氯化钙，静置，过滤。 ①用化学方程式表示NaOH溶液的主要作用 。 ②加入无水氯化钙的目的是 。 ③经以上操作后，粗溴苯还含有的主要杂质是 ；要进一步提纯得到产品，还必须进行的操作是 （填标号）。  A．萃取     B.蒸馏   C．过滤    D．重结晶 （6）若实验最后得到溴苯5.0 g，忽略与铁反应的液溴，溴苯的产率为_______。（保留两位有效数字） 18．（15分） 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备： CH3COOH(l)＋CH3CH2OH(l)CH3COOCH2CH3(l)＋H2O(l) ∆H =-3 kJ·mol-1 K 回答下列问题： （1）秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，可通过两步反应生产乙醇，两步反应的化学方程式为：①_______；②_______。 （2）酯化反应中涉及到三种有机物，沸点从高到低的顺序为：乙酸＞乙醇＞乙酸乙酯，原因是_______。 （3）研究发现，改变反应温度很难提高乙酸乙酯的平衡产率，原因是_______。若要提高乙酸乙酯的平衡产率，列举一条可以采取的措施：_______。 （4）乙酸和乙酸乙酯的燃烧热（∆H）分别为-874 kJ·mol-1和-2238 kJ·mol-1，则乙醇的燃烧热（∆H）为_______kJ·mol-1。 （5）在常压和353.15 K时，初始组成n(CH3COOH):n(CH3CH2OH)=3:1、NaHSO4作催化剂的条件下进行反应，得到乙酸浓度随反应时间的变化如下图所示： ①反应进行到20 min时，平均反应速率v(CH3CH2OH)= _______ mol·L-1·min-1。 ②反应达到平衡时，乙醇的转化率α=_______%，平衡常数K=____（保留 1 位小数）。 19．（14分） 某抗结肠炎药物有效成分H的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）： 回答下列问题： （1）芳香烃A的名称是_______；H的含氧官能团的名称为 。 （2）写出B→C反应①的化学方程式 。 （3）D 的结构简式是 。 （4）写出E→F反应①的化学方程式是 。 （5）设计C→D和E→F两步反应的目的是 。G→H的反应类型是 。 （6）H有多种同分异构体，写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。 a. 核磁共振氢谱有4组峰； b. 能发生银镜反应； c. 能与FeCl3溶液发生显色反应； d. 能与盐酸反应。 高二化学试题 第4页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $