精品解析：四川省达州市2024-2025学年高一下学期期末教学质量监测 化学试题

达州市2025年普通高中一年级春季学期教学质量监测 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 抗坏血酸(维生素C)可用作食品抗氧化剂 B. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 C. 锌锰干电池和铅蓄电池都属于一次电池，能够将化学能转化为电能 D. “神舟系列”载人飞船使用的多种合成纤维属于传统无机非金属材料 2. 下列化学用语的说法或表示正确的是 A. 乙烯的分子式： B. 硫化钠的电子式： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 中子数为8的氮原子： 3. 下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 油脂氢化 D. 重油裂化 4. 已知NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L CHCl3含有的共价键数为2NA B. 0.1 mol/L KNO3溶液中含有的氧原子数为0.3NA C. 常温常压下，4.4 g CO2中含有的电子数为2.2NA D. 2.8 g N2与足量的H2在一定条件下充分反应，产生NH3的分子数为0.2NA 5. 食物中的营养物质是生命活动需要的物质和能量基础。下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，都属于天然有机高分子 B. 所有的酶都属于蛋白质，是生物体内重要的催化剂 C. 不饱和脂肪酸甘油酯中的碳碳双键易被氧化，所以久置的食用油易变质 D. 油脂均具有酯和烯烃的性质，可用于生产甘油 6. 下列反应既是氧化还原反应，又符合下图所示的能量变化的是 A. Na与的反应 B. 灼热的炭与的反应 C. 盐酸与溶液的反应 D. 晶体与晶体的反应 7. 自然资源是人类社会发展的物质基础。下列工业制备的转化关系错误的是 A. 制备高纯硅：石英砂 B. 制备硝酸： C. 制备硫酸：黄铁矿 D. 海带灰提碘：海带灰含的溶液含的溶液 8. 调控反应条件对生产和科研具有重要价值。下列措施可减慢化学反应速率的是 A. KClO3分解制氧气时，添加少量MnO2 B. 将橡胶制品储存在干燥、阴凉、避光的环境中 C. 工业合成氨时，控制压强为10MPa~30MPa(常压约为0.101MPa) D. 工业制硫酸时，向沸腾炉投入粉末状黄铁矿，并从炉底鼓入大量空气 9. 葡萄糖广泛应用于医药、化工、食品、微生物发酵。有关转化如下图所示： 下列有关描述错误的是 A. 葡萄糖可以发生银镜反应 B. 1mol乳酸最多可以与2mol钠发生化学反应 C. 溶液、酸性溶液均可用于鉴别葡萄糖和乳酸 D. 等质量的葡萄糖与乳酸完全燃烧时，消耗氧气的质量相同 10. 下列离子方程式错误的是 A. 向NaClO溶液中通入SO2气体： B. 用NaOH溶液吸收少量H2S气体： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的KOH溶液： 11. 下列装置或操作能够达到实验目的的是 A. 利用甲装置制备少量乙酸乙酯 B. 利用乙装置探究镁元素和铝元素的金属性强弱 C. 利用丙装置制备少量氨气 D. 利用丁装置探究温度对化学反应速率的影响 12. 下列实验操作描述与对应解释或结论均正确的是 A. 将浓硫酸滴在胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，说明浓硫酸具有脱水性 B. 向样品液中滴加溶液，有白色沉淀产生，不能证明该样品变质 C. 向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再加入碘水，溶液不变蓝，说明淀粉水解完全 D. 将某溶液滴在生石灰上，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含铵盐 13. 已知短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加，可组成一种重要的食品添加剂，该物质被灼烧时的火焰呈黄色，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y>Z>W B. 原子半径：W>Z>Y>X C. Q与W可形成多种化合物 D. 元素X、Z、W组成化合物的一定是共价化合物 14. 用化学沉淀法去除粗盐中的、和，设计如下实验方案：粗盐滤液精盐。下列说法正确的是 A. 试剂①、②、③依次为：溶液、溶液、NaOH溶液 B. 在蒸发过程中，应将溶液蒸干才停止加热，以确保精盐固体中无水残留 C. 蒸发结晶需要用到的主要仪器：坩埚、泥三角、三脚架、玻璃棒、酒精灯等 D. 加盐酸是为了除去过量的NaOH和，该操作不能与“过滤”交换顺序 15. 将5.5g铁粉和铝粉的混合物完全溶于过量的硝酸溶液，同时产生混合气体(只考虑NO和)，向反应后的溶液中加入足量的5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 图中a点取值为20 B. 铁粉与铝粉的物质的量之比为1:2 C. c点溶液的溶质为、 D. 混合气体中NO、可能依次为0.1mol、0.3mol 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 16. ①～⑤为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据下表信息，回答问题： 元素 描述 ① 形成化合物种类最多，其中一种同位素原子可用于考古学测定文物年代 ② 某种氧化物能参与光化学烟雾和硝酸型酸雨的形成 ③ 原子半径在短周期中最大 ④ 最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 ⑤ 单质可用作计算机、家用电器的芯片 （1）①的最简单氢化物的空间结构名称为_______，⑤在元素周期表中的位置为_______。 （2）②的最简单气态氢化物的电子式为_______，实验室常用_______(填选项编号)干燥该气体。 A．无水 B． C．浓硫酸 D．碱石灰 （3）③的最高价氧化物的水化物中含有的化学键类型是_______，该物质和④的氧化物发生反应的离子方程式为_______。 （4）①和⑤两元素的最高价含氧酸的酸性_______更强(填“化学式”)。 （5）灼热的①单质和②的最高价含氧酸浓溶液反应，产生红棕色气体的可能原因_______。 17. 利用科学、安全、有效和合理的手段开发自然资源，有利于人类生存和可持续发展。回答下列问题： Ⅰ．海水综合利用的部分工艺流程如下图所示。苦卤水中主要含、、等离子。 （1）试剂x的主要成分是_______(填“化学式”)，操作①、操作②的名称依次为_______、_______。 （2）有同学设计流程中“后续步骤”的转化为：(已知熔点：714℃：MgO熔点：2852℃)请判断设计是否合理，并说明理由_______。 （3）在“吸收塔”中得到的溶液含有、，该反应的离子方程式_______。 Ⅱ．硫酸是一种重要化工原料，利用绿矾()模拟古法制取硫酸，并探究性质。 已知：a．“绿矾”高温受热可完全分解，得到红棕色固体和两种含硫气体混合物。b．熔点-75.5℃，沸点-10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃。 （4）①实验开始时，先向装置中通入一段时间的主要目的是_______。 ②石英管中发生反应的化学方程式为_______。 ③下列有关描述正确的是_______(填选项编号) A．若a为溶液，C装置中有淡黄色沉淀产生，说明具有还原性 B．若a为品红溶液，可观察到C装置中溶液的红色褪去，说明具有漂白性 C．若a为溶液，则C装置中发生的反应为： ④实验小组监测尾气中的含量，将aL(杂质不参与反应)实验尾气通入到装有200mL0.2mol/L酸性溶液的密闭容器中，已知被还原为，假定尾气样品中的可被液体充分吸收，则尾气中的含量为_______g/L。 18. 研究化学反应原理具有重要意义。回答下列问题： （1）在新型催化剂作用下，汽车尾气中的NO和CO可被转化为无污染的物质，在一定温度下，向体积为4L的恒容密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，测得部分气体的物质的量随时间变化的曲线如图甲所示： ①该反应的化学方程式为_______。 ②图甲中B表示_______(填“化学式”)。 ③0∼5min，NO的平均反应速率为_______mol/(L·min)。上述条件下，该反应中NO的最大转化率为_______。 ④下列有关该化学反应的表述正确的是_______(填选项编号) A．反应至第3min时，正反应速率等于逆反应速率 B．保持条件不变，向上述容器中充入Ne，化学反应速率增大 C．当CO质量分数保持不变时，反应达到化学平衡状态 D．当混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 （2）利用还原电化学法制备甲醇的工作原理如图乙所示。电池工作时，透过质子交换膜向_______移动(填“左”或“右”)，正极上的电极反应式为_______。理论上，转移3mol电子时，生成甲醇的质量为_______g。 19. 丙烯酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、纺织、粘合剂等工业。以石油裂解气为原料合成丙烯酸乙酯的主要流程如下图所示。 已知：有机物A与乙烯互为同系物。回答下列问题： （1）氯乙烷()可对运动扭伤进行局部冷却麻醉处理，某探究小组设计以下两种制备方案： a．；b． 从绿色化学的角度分析，你认为方案_______更合理。 （2）反应①的反应类型是_______。 （3）有机物A发生加聚反应生成的高分子的结构简式为____，有机物B的含氧官能团名称是_____，反应③的化学方程式为_____。 （4）实验室利用乙醇催化氧化制取乙醛 ①产生乙醛的反应的化学方程式_______。 ②下列有关说法错误的是_______(填选项编号) A．反应中涉及极性键的断裂和形成 B．取试管a中的物质，加入Na有可燃性气体生成，说明产品中混有乙醇 C．甲中选用热水，有利于乙醇挥发；乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D．乙醇的同系物中，比乙醇多2个“”的结构有4种 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 达州市2025年普通高中一年级春季学期教学质量监测 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 抗坏血酸(维生素C)可用作食品抗氧化剂 B. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 C. 锌锰干电池和铅蓄电池都属于一次电池，能够将化学能转化为电能 D. “神舟系列”载人飞船使用的多种合成纤维属于传统无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．抗坏血酸（维生素C）具有强还原性，可防止食品氧化变质，因此可用作食品抗氧化剂，A正确； B．医疗消毒常用75%的乙醇溶液，95%的乙醇因凝固蛋白质过快无法有效杀菌，B错误； C．锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池可充电，属于二次电池，C错误； D．合成纤维属于有机高分子材料，而传统无机非金属材料有陶瓷、玻璃等，D错误； 答案选A。 2. 下列化学用语的说法或表示正确的是 A. 乙烯的分子式： B. 硫化钠的电子式： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 中子数为8的氮原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式：，分子式：，A错误； B．硫化钠为离子化合物，电子式：，B错误； C．四氯化碳的空间构型为正四面体，Cl原子半径大于C原子，空间填充模型错误，C错误； D．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，表示为：，D正确； 故选D。 3. 下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 油脂氢化 D. 重油裂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤干馏是隔绝空气高温分解生成焦炭、煤焦油等新物质的过程，属于化学变化，A错误； B．石油分馏是通过沸点差异分离不同馏分，无新物质生成，属于物理变化，B正确； C．油脂氢化是使不饱和脂肪酸甘油酯加氢变为饱和脂肪酸甘油酯，生成新物质，属于化学变化，C错误； D．重油裂化是将大分子烃断裂为小分子烃，生成新物质，属于化学变化，D错误； 答案选B。 4. 已知NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L CHCl3含有的共价键数为2NA B. 0.1 mol/L KNO3溶液中含有的氧原子数为0.3NA C. 常温常压下，4.4 g CO2中含有的电子数为2.2NA D. 2.8 g N2与足量的H2在一定条件下充分反应，产生NH3的分子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下CHCl3为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，共价键数无法确定，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算溶质的物质的量及氧原子数，B错误； C．4.4 g CO2为=0.1mol，每个CO2分子含6+2×8=22个电子，总电子数为0.1×22NA=2.2NA，C正确； D．合成氨为可逆反应，无法完全转化，实际NH3分子数小于0.2NA，D错误； 故答案为：C。 5. 食物中的营养物质是生命活动需要的物质和能量基础。下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，都属于天然有机高分子 B. 所有的酶都属于蛋白质，是生物体内重要的催化剂 C. 不饱和脂肪酸甘油酯中的碳碳双键易被氧化，所以久置的食用油易变质 D. 油脂均具有酯和烯烃的性质，可用于生产甘油 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖和果糖属于单糖，分子式相同（C6H12O6）但结构不同，互为同分异构体，不是高分子，A错误； B．绝大多数酶是蛋白质，少数酶是RNA，B错误； C．不饱和脂肪酸甘油酯中含碳碳双键，易被氧化导致油脂变质，C正确； D．油脂含酯基，能水解生成甘油，具有酯的性质，但不是所有的油脂都含双键，不一定具有烯烃的性质，D错误； 故选C。 6. 下列反应既是氧化还原反应，又符合下图所示的能量变化的是 A. Na与的反应 B. 灼热的炭与的反应 C. 盐酸与溶液的反应 D. 晶体与晶体的反应 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示，生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应。 【详解】A．Na与的反应为放热反应，A错误； B．灼热的炭与的反应生成CO，为吸热反应，C元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B正确； C．盐酸与溶液的反应为吸热反应，各元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C错误； D．晶体与晶体的反应为吸热反应，各元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选B。 7. 自然资源是人类社会发展的物质基础。下列工业制备的转化关系错误的是 A. 制备高纯硅：石英砂 B. 制备硝酸： C. 制备硫酸：黄铁矿 D. 海带灰提碘：海带灰含的溶液含的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备高纯硅的流程为：SiO2高温与碳反应得粗硅，粗硅与HCl在300℃反应生成SiHCl3，SiHCl3与H2在1100℃反应得纯硅，此过程符合工业实际，A正确； B．制备硝酸的流程为：NH3催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2与水反应生成HNO3，B正确； C．黄铁矿(FeS2)高温煅烧应生成SO2而非SO3，SO2需进一步催化氧化为SO3，再用98.3%浓硫酸吸收，C中直接生成SO3错误，C错误； D．海带灰提碘流程：海带灰浸泡过滤得I-的溶液，稀硫酸条件下H2O2氧化I-为I2，得到含I2的溶液，提纯后得I2，此过程合理，D正确； 故答案为：C。 8. 调控反应条件对生产和科研具有重要价值。下列措施可减慢化学反应速率的是 A. KClO3分解制氧气时，添加少量MnO2 B. 将橡胶制品储存在干燥、阴凉、避光的环境中 C. 工业合成氨时，控制压强为10MPa~30MPa(常压约为0.101MPa) D. 工业制硫酸时，向沸腾炉投入粉末状黄铁矿，并从炉底鼓入大量空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO3分解制氧气时，添加的MnO2作为催化剂，会加快反应速率，A不合题意； B．橡胶制品在干燥、阴凉、避光的环境中储存，可降低温度、避免光照和潮湿，从而减缓氧化速率，B符合题意； C．工业合成氨时增大压强(10~30MPa)，将增大反应物N2、H2的浓度，会加快气体反应的速率，C不合题意； D．投入粉末状黄铁矿和鼓入大量空气可以增大接触面积和氧气浓度，从而加快反应速率，D不合题意； 故答案为：B。 9. 葡萄糖广泛应用于医药、化工、食品、微生物发酵。有关转化如下图所示： 下列有关描述错误的是 A. 葡萄糖可以发生银镜反应 B. 1mol乳酸最多可以与2mol钠发生化学反应 C. 溶液、酸性溶液均可用于鉴别葡萄糖和乳酸 D. 等质量的葡萄糖与乳酸完全燃烧时，消耗氧气的质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖是还原性糖，可以与银氨溶液发生银镜反应，A项正确； B．1分子乳酸结构中含有1个羟基、1个羧基，均能与Na发生反应，故1mol乳酸最多可以与2mol钠发生化学反应，B项正确； C．溶液可以与乳酸反应生成气体，而与葡萄糖不反应，溶液可鉴别葡萄糖和乳酸，酸性溶液与葡萄糖和乳酸均能反应而褪色，故不能鉴别葡萄糖和乳酸，C项错误； D．、（乳酸）最简式相同，均为，C、H、O的质量分数相同，则等质量的葡萄糖与乳酸完全燃烧时，消耗氧气的质量相同，D项正确； 答案选C。 10. 下列离子方程式错误的是 A. 向NaClO溶液中通入SO2气体： B. 用NaOH溶液吸收少量H2S气体： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的KOH溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO-具有强氧化性，SO2具有还原性，两者应发生氧化还原反应，产物应为Cl-和，而非HClO和，A错误； B．少量H2S与过量OH-反应生成S2-和水：，B正确； C．过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+、NO和水：，C正确； D．过量KOH与NH4HCO3反应时，和均参与反应，生成和NH3·H2O，方程式正确，D正确； 故答案为：A。 11. 下列装置或操作能够达到实验目的是 A. 利用甲装置制备少量乙酸乙酯 B. 利用乙装置探究镁元素和铝元素的金属性强弱 C. 利用丙装置制备少量氨气 D. 利用丁装置探究温度对化学反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸和乙醇易挥发，制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸易被饱和碳酸钠溶液吸收，需要防倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，A错误； B．该装置为原电池装置，铝失电子发生氧化反应，铝作负极、镁作正极，只能说明铝在氢氧化钠溶液中的活泼性强于镁，不能用此装置探究镁元素和铝元素的金属性强弱，实际上镁的金属性强于铝，B错误； C．氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，棉花可减少与空气的对流，使收集到的氨气更纯净，C正确； D．探究温度对化学反应速率的影响时应固定温度为单一变量，图中温度高的试管中还加了催化剂，不能实现目的，D错误； 故选C。 12. 下列实验操作描述与对应的解释或结论均正确的是 A. 将浓硫酸滴在胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，说明浓硫酸具有脱水性 B. 向样品液中滴加溶液，有白色沉淀产生，不能证明该样品变质 C. 向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再加入碘水，溶液不变蓝，说明淀粉水解完全 D. 将某溶液滴在生石灰上，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含铵盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸将胆矾中的结晶水吸收，使其变为无水硫酸铜，体现吸水性而非脱水性，A错误； B．Na2SO3未变质时，与BaCl2可能生成微溶的BaSO3沉淀，无法通过沉淀直接证明样品变质，B正确； C．加入过量NaOH后，碘会与NaOH反应生成NaI和NaIO3，导致无法检测淀粉残留，结论不可靠，C错误； D．若溶液含尿素等物质，在强碱和放热条件下可能分解产生NH3，不能确定一定含铵盐，D错误； 故选B。 13. 已知短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加，可组成一种重要的食品添加剂，该物质被灼烧时的火焰呈黄色，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y>Z>W B. 原子半径：W>Z>Y>X C. Q与W可形成多种化合物 D. 元素X、Z、W组成化合物的一定是共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据该物质被灼烧时的火焰呈黄色，可知为，短周期元素X、Y、Z、W为第一周期或第二周期元素，结合结构图中元素成键规律，可知X、Y、Z、W分别为H、C、N、O。 【详解】A．Y、Z、W分别为C、N、O，根据同周期元素从左到右非金属性增强，即非金属性，A项错误； B．X、Y、Z、W分别为H、C、N、O，结合同周期元素原子半径从左到右减小，则原子半径，B项错误； C．Q与W分别为、O，形成的化合物有，C项正确； D．X、Z、W分别为H、N、O，组成化合物有属于共价化合物，有为离子化合物，D项错误； 答案选C。 14. 用化学沉淀法去除粗盐中的、和，设计如下实验方案：粗盐滤液精盐。下列说法正确的是 A. 试剂①、②、③依次为：溶液、溶液、NaOH溶液 B. 在蒸发过程中，应将溶液蒸干才停止加热，以确保精盐固体中无水残留 C. 蒸发结晶需要用到的主要仪器：坩埚、泥三角、三脚架、玻璃棒、酒精灯等 D. 加盐酸是为了除去过量的NaOH和，该操作不能与“过滤”交换顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A．试剂①、②、③顺序应为先加除去，再加NaOH除，最后加除和过量。若按A的顺序（→→NaOH），无法被后续试剂去除，导致杂质残留，A错误； B．蒸发时若蒸干，会导致固体受热飞溅，正确操作是当大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，B错误； C．蒸发结晶使用蒸发皿（而非坩埚），需酒精灯、玻璃棒等，坩埚用于灼烧固体，C错误； D．盐酸用于中和过量NaOH和，若在过滤前加盐酸，会溶解生成的沉淀（如、等），导致杂质重新被盐酸溶解。因此盐酸必须在过滤后加入，D正确。 故选D。 15. 将5.5g铁粉和铝粉的混合物完全溶于过量的硝酸溶液，同时产生混合气体(只考虑NO和)，向反应后的溶液中加入足量的5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 图中a点的取值为20 B. 铁粉与铝粉的物质的量之比为1:2 C. c点溶液的溶质为、 D. 混合气体中NO、可能依次为0.1mol、0.3mol 【答案】D 【解析】 【分析】5.5g铝粉和铁粉的混合物与过量的硝酸充分反应，被氧化为，反应后的溶液中加入足量的溶液，则随着的滴加，发生的反应依次有为，为，为，为过量，则由阶段消耗的溶液的体积可计算生成的的物质的量及根据元素守恒计算原混合物中铝粉的质量，=0.1mol，原混合物中铁粉的质量，，根据阶段发生的反应，可计算阶段消耗的溶液的体积。 【详解】A．根据上述分析，图中a点的取值为，a=20，A项正确； B．铁粉与铝粉的物质的量之比为，B项正确； C．点后为过量，c点时溶液中与完全反应，转化为、沉淀，溶液中溶质为、，C项正确； D．根据得失电子守恒，有，即，若生成的混合气体中NO、依次为0.1mol、0.3mol，不能使等式成立，D项错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 16. ①～⑤为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据下表信息，回答问题： 元素 描述 ① 形成化合物种类最多，其中一种同位素原子可用于考古学测定文物年代 ② 某种氧化物能参与光化学烟雾和硝酸型酸雨的形成 ③ 原子半径在短周期中最大 ④ 最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 ⑤ 单质可用作计算机、家用电器的芯片 （1）①的最简单氢化物的空间结构名称为_______，⑤在元素周期表中的位置为_______。 （2）②的最简单气态氢化物的电子式为_______，实验室常用_______(填选项编号)干燥该气体。 A．无水 B． C．浓硫酸 D．碱石灰 （3）③的最高价氧化物的水化物中含有的化学键类型是_______，该物质和④的氧化物发生反应的离子方程式为_______。 （4）①和⑤两元素的最高价含氧酸的酸性_______更强(填“化学式”)。 （5）灼热的①单质和②的最高价含氧酸浓溶液反应，产生红棕色气体的可能原因_______。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 第三周期ⅣA族 （2） ①. ②. D （3） ①. 离子键、共价键 ②. （4） （5）硝酸受热分解产生或硝酸被灼热的碳还原产生 【解析】 【分析】①形成化合物种类最多，其中一种同位素原子可用于考古学测定文物年代，①是C元素；②某种氧化物能参与光化学烟雾和硝酸型酸雨的形成，②是N元素；③原子半径在短周期中最大，③是Na元素；④最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，④是Al元素；⑤的单质可用作计算机、家用电器的芯片，⑤是Si元素。 【小问1详解】 ①是C元素，最简单氢化物是CH4，空间结构名称为正四面体形；⑤是Si元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族。 【小问2详解】 ②是N元素，最简单气态氢化物是NH3，NH3的电子式为，NH3是碱性气体，实验室常用碱石灰干燥该气体，选D。 【小问3详解】 ③是Na元素，最高价氧化物的水化物是NaOH，含有的化学键类型是离子键、共价键，NaOH和Al2O3发生反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，C和Si两元素的最高价含氧酸的酸性H2CO3更强。 【小问5详解】 浓硝酸具有强氧化性，受热易分解，灼热的C和浓HNO3溶液反应，产生红棕色气体的可能原因硝酸受热分解产生或硝酸被灼热的碳还原产生。 17. 利用科学、安全、有效和合理的手段开发自然资源，有利于人类生存和可持续发展。回答下列问题： Ⅰ．海水综合利用部分工艺流程如下图所示。苦卤水中主要含、、等离子。 （1）试剂x的主要成分是_______(填“化学式”)，操作①、操作②的名称依次为_______、_______。 （2）有同学设计流程中“后续步骤”的转化为：(已知熔点：714℃：MgO熔点：2852℃)请判断设计是否合理，并说明理由_______。 （3）在“吸收塔”中得到的溶液含有、，该反应的离子方程式_______。 Ⅱ．硫酸是一种重要化工原料，利用绿矾()模拟古法制取硫酸，并探究性质。 已知：a．“绿矾”高温受热可完全分解，得到红棕色固体和两种含硫的气体混合物。b．熔点-75.5℃，沸点-10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃。 （4）①实验开始时，先向装置中通入一段时间的主要目的是_______。 ②石英管中发生反应的化学方程式为_______。 ③下列有关描述正确的是_______(填选项编号) A．若a为溶液，C装置中有淡黄色沉淀产生，说明具有还原性 B．若a为品红溶液，可观察到C装置中溶液的红色褪去，说明具有漂白性 C．若a为溶液，则C装置中发生的反应为： ④实验小组监测尾气中的含量，将aL(杂质不参与反应)实验尾气通入到装有200mL0.2mol/L酸性溶液的密闭容器中，已知被还原为，假定尾气样品中的可被液体充分吸收，则尾气中的含量为_______g/L。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. 蒸馏 （2）不合理，氧化镁熔点高于氯化镁，熔融耗能更多 （3） （4） ①. 排除装置内的空气，防止空气干扰实验 ②. ③. B ④. 【解析】 【分析】Ⅰ酸化的苦卤水在反应釜1中被氯气氧化为，利用的挥发性，用热空气将吹出，与主要含、的溶液分离，在吸收塔中与溶液发生歧化反应生成，进入反应釜2中，在酸性条件下发生归中反应生成，经过蒸馏分离得到液溴；从吹出塔中分离得到的溶液，主要含、，加入试剂X，分离得到难溶物，则试剂X为，在后续操作中得到金属镁； Ⅱ实验目的是制取硫酸，并探究性质，装置A为高温分解生成红棕色固体及、两种含硫元素的气体、；装置B收集，装置C验证的性质，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 根据上述分析，从吹出塔中分离得到的溶液，主要含、，加入试剂X，分离得到难溶物，则试剂X为；为难溶物，与溶液分离的操作①为过滤；反应釜2中在酸性条件发生归中反应生成，经过蒸馏分离得到液溴，操作②为蒸馏； 故答案为：；过滤；蒸馏。 【小问2详解】 金属镁为活泼金属，冶炼方法为，由得到金属的“后续步骤”为，故流程中“后续步骤”的转化设计为：不合理，MgO熔点高于，熔融MgO消耗能量更高； 故答案为：不合理，氧化镁熔点高于氯化镁，熔融耗能更多。 小问3详解】 在“吸收塔”中，与溶液发生歧化反应生成，同时生成，根据得失电子守恒、离子电荷守恒配平，离子方程式为：； 故答案为：。 【小问4详解】 ①该实验目的是利用生成、气体制取硫酸，并探究性质，空气中含有的氧气会干扰实验，故实验开始时，先向装置中通入一段时间以排除装置内的空气； ②石英管中绿矾发生高温分解生成红棕色固体及、两种含硫元素的气体、，反应化学方程式为； ③A．若a为溶液，C装置中有淡黄色沉淀产生，发生了，说明具有氧化性，A项错误； B．若a为品红溶液，具有漂白性，可使品红溶液褪色，B项正确； C．溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性比盐酸弱，与溶液不能发生反应，C项错误； 故答案为：B； ④利用酸性溶液监测尾气中的含量，原理为，，则尾气中的含量为=； 故答案为：①排除装置内的空气，防止空气干扰实验；②；③B；④。 18. 研究化学反应原理具有重要意义。回答下列问题： （1）在新型催化剂作用下，汽车尾气中的NO和CO可被转化为无污染的物质，在一定温度下，向体积为4L的恒容密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，测得部分气体的物质的量随时间变化的曲线如图甲所示： ①该反应的化学方程式为_______。 ②图甲中B表示_______(填“化学式”)。 ③0∼5min，NO的平均反应速率为_______mol/(L·min)。上述条件下，该反应中NO的最大转化率为_______。 ④下列有关该化学反应的表述正确的是_______(填选项编号) A．反应至第3min时，正反应速率等于逆反应速率 B．保持条件不变，向上述容器中充入Ne，化学反应速率增大 C．当CO的质量分数保持不变时，反应达到化学平衡状态 D．当混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 （2）利用还原电化学法制备甲醇的工作原理如图乙所示。电池工作时，透过质子交换膜向_______移动(填“左”或“右”)，正极上的电极反应式为_______。理论上，转移3mol电子时，生成甲醇的质量为_______g。 【答案】（1） ① ②. ③. 0.02 ④. 80% ⑤. C （2） ①. 左 ②. ③. 16 【解析】 【小问1详解】 ①NO和CO转化为无污染物质，即生成N2和CO2，配平得； ②反应中NO、CO物质的量减少，N2、CO2物质的量增加，NO、CO和CO2计量数相同，变化量相同，N2计量数小，变化量小，故B为N2； ③由曲线A可知，0∼5min，NO物质的量变化为0.5mol-0.1mol=0.4mol，容器体积为4L，则；由图知该条件下，NO消耗量最多为0.4mol，则其转化率为； ④A．反应至第3min时，反应还未达到平衡状态，根据化学平衡的定义，平衡时正、逆反应速率才相等，所以此时正反应速率不等于逆反应速率，A错误； B．因为容器体积固定（恒容），充入Ne后，NO、CO、N2、CO2这些反应相关气体的浓度都没有改变，根据反应速率的影响因素，浓度不变时，化学反应速率不变，B错误； C．当CO的质量分数保持不变时，意味着CO的含量不再随时间而变化，在化学平衡状态下，各物质的含量保持不变，所以此时反应达到化学平衡状态，C正确； D．该反应中，反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量始终不变，又因为容器是恒容容器（体积固定），根据密度公式ρ=m/V，可知混合气体的密度始终不变，所以混合气体密度不变不能说明反应达到化学平衡状态，D错误； 故选C。 【小问2详解】 在该原电池中，在右侧电极发生氧化反应H2-2e-=2H+，为负极，在左侧电极发生还原反应，为正极，阳离子向正极移动，即向左移动；正极上CO2得电子结合H+生成CH3OH和H2O，电极反应式为；由正极反应式可知，每转移6mol电子生成1molCH3OH（摩尔质量32g/mol），转移3mol电子时，生成0.5molCH3OH，质量为0.5mol×32g/mol=16g。 19. 丙烯酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、纺织、粘合剂等工业。以石油裂解气为原料合成丙烯酸乙酯的主要流程如下图所示。 已知：有机物A与乙烯互为同系物。回答下列问题： （1）氯乙烷()可对运动扭伤进行局部冷却麻醉处理，某探究小组设计以下两种制备方案： a．；b． 从绿色化学的角度分析，你认为方案_______更合理。 （2）反应①的反应类型是_______。 （3）有机物A发生加聚反应生成的高分子的结构简式为____，有机物B的含氧官能团名称是_____，反应③的化学方程式为_____。 （4）实验室利用乙醇催化氧化制取乙醛。 ①产生乙醛的反应的化学方程式_______。 ②下列有关说法错误的是_______(填选项编号) A．反应中涉及极性键的断裂和形成 B．取试管a中的物质，加入Na有可燃性气体生成，说明产品中混有乙醇 C．甲中选用热水，有利于乙醇挥发；乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D．乙醇的同系物中，比乙醇多2个“”的结构有4种 【答案】（1）b （2）加成反应 （3） ①. ②. 羧基 ③. 或 （4） ①. ②. B 【解析】 【分析】根据合成路线中生成的产品丙烯酸乙酯采用逆合成分析，可知有机物B为丙烯酸，即，有机物A为乙烯的同系物，丙烯。 【小问1详解】 a．为取代反应，在该条件下为连锁反应，还会有等有机物的生成，使生成的不纯，且产率低； b．为加成反应，只有一种产物生成，纯度高，故方案b更合理； 【小问2详解】 反应①为，反应类型是加成反应； 【小问3详解】 有机物A为，结构中碳碳双键断裂发生加聚反应生成聚合物，为；有机物B为，含氧官能团名称为羧基；反应③是与发生酯化反应生成丙烯酸乙酯、，反应化学方程式为； 【小问4详解】 实验室利用乙醇催化氧化制取乙醛，装置甲为热水浴使乙醇挥发，产生乙醇蒸汽，与通入的空气在装有铜网的玻璃管中发生催化氧化反应生成乙醛，装置乙为冷水降温使乙醛蒸汽凝结为液体，收集乙醛，最后是收集尾气。 ①产生乙醛的反应为与反应，化学方程式； ②反应中涉及极性键的断裂，和、极性键的形成，A项正确； 乙醛与Na不反应，乙醇与Na反应生成可燃性气体，与Na也能反应生成，取试管a中的物质加入Na有可燃性气体生成，不能说明产品中混有乙醇，B项错误； 根据上述分析可知甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物，C项正确； 乙醇的同系物中，比乙醇多2个“”的结构，分子组成为，丁基有4种，有4种结构，、，D项正确； 选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$