精品解析：湖南岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

2026年6月高二中化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 中华传统文化承载着千年文明智慧，下列说法错误的是 A. 造纸术：纸的主要成分为纤维素 B. 酿酒术：谷物发酵酿酒过程中需要氧气参与 C. 点卤术：点卤制豆腐利用胶体聚沉的原理 D. 铸造术：青铜器表面形成铜绿涉及氧化还原反应 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 苯甲酸甲酯的结构简式： B. NH2CH2CH2NH2的命名：乙二氨 C. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解为皂化反应 D. 的价层电子排布图为： 3. 下列化学用语正确的是 A. NaCl溶液中的水合钠离子： B. 基态碳原子的价电子排布图为 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 4. 有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A. 甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能 B. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C. 乙醇不能与溶液反应而苯酚可以 D. 苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜的过程中，阳极溶解了铜，电路中转移电子的数目为 B. 的乙醇水溶液，加入足量的钠，产生的数目为 C. 环丙烷和乙烯的混合物中碳原子的数目为 D. 正四面体烷中含有键的数目为 6. 冠醚分子可通过识别 Li⁺，实现卤水中Li⁺的萃取，一种冠醚合成及分子识别Li⁺的过程如下。下列说法不正确的是 A. 在水中的溶解度：X>苯酚 B. 超分子 R 中 Li⁺换成 K⁺也适配 C. 冠醚分子Z的一氯代物有4种 D. 过程Ⅱ增加了 Li⁺在有机溶剂中的溶解度 7. Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是 A. E中存在官能团酰胺基和氨基 B. F和G生成X时，原子利用率为100% C. Y水解可得到E和G D. Y的合成过程中进行了官能团保护 8. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体的部分路线如图。下列说法错误的是 A. X能发生取代、加成、消去和氧化反应 B. 一个Y中最多有17个原子共平面 C. X、Y各与足量浓溴水反应，消耗 D. Y与足量H2反应的产物含有3个手性碳原子 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 溶解度：在中中 分子极性较弱 C 键角：小于 中心原子的杂化方式 D 结合的能力： 乙基是推电子基，使N的电子云密度增大 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验方案中，有缺陷的方案有几项 序号 实验目的 实验操作和现象 除去苯中混有的苯酚 向溶液中滴加少量浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀 检验中存在的溴元素 将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 证明蔗糖未水解 向蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴水中，溴水褪色 检验绿茶中是否含有酚类物质 向茶水中滴加溶液 A. 项 B. 项 C. 项 D. 项 11. 下列说法正确的是 A. 符合分子式为C5H10O2，且水解生成的醇能被氧化成醛，水解生成的羧酸不能发生银镜反应的酯有4种 B. 用新制Cu(OH)2无法鉴别出乙酸、乙醛、甲酸这三种物质 C. 检验苯中是否含少量苯酚：取样，滴加过量浓溴水，未出现白色沉淀，说明苯中不含苯酚 D. 用1，3-丁二烯合成2-氯-1,3-丁二烯：CH2=CHCH=CH2CH2ClCHClCH=CH2CH2=CClCH=CH2 12. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制的水解，有利于观察到的紫色 B. 中与配位的是C原子 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 核外电子的空间运动状态数与核外电子的空间运动状态数不相等 13. 贝克曼重排是酮肟()在一定条件下生成酰胺的反应，R、代表不同的烃基，反应历程如图所示： 下列说法错误的是 A. 物质I中共平面的原子至少为5个 B. H+在过程中降低了反应的活化能 C. 若R代表，代表，则上述产物的名称为N-乙基乙酰胺 D. 按照上述历程发生反应，生成的酰胺是 14. 普鲁士蓝的晶胞结构如图1所示(的位置未标出)，晶胞中铁氰骨架构成小正方体，在小正方体的棱上(在图中省略)，两端分别与和形成配位键，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，下列说法错误的是 A. 该普鲁士蓝晶胞中含有4个 B. 该晶胞中填充在由构成的正八面体空隙中 C. 和与之最近的之间的最短距离为 D. 已知无机氰化物有毒，而普鲁士蓝无毒，是因为络合离子较稳定，难以解离出 15. 25℃时，向HR溶液中滴加NaOH溶液，测得随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 25℃时，HR的电离常数 B. pH为5.0时， C. M点水的电离程度大于N点的 D. 滴至溶液时， 16. 链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列说法正确的是 A. B. 葡萄糖完全燃烧生成和放热，故葡萄糖的燃烧热为 C. 葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和号碳原子上羟基作用的结果 D. 三种结构中，吡喃葡萄糖的焓最小 二、解答题 17. 一种利用失活的含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）获得的流程如图所示： 已知：①“浸液”的主要成分为、、。 ②可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）钒元素位于周期表中______区。 （2）粉碎的目的是______________。 （3）流程中焙烧时，发生反应的化学方程式为____________，烟气中的VSEPR模型名称为______。 （4）流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是____________。 （5）测定产品中钒的含量：用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色]。 ①上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式____________。 ②已知吸光度A与标准溶液的浓度的关系如图所示。称取样品，配制成红色溶液并定容至1 L，准确移取10.00 mL，再用蒸馏水定容至100 mL，测得此溶液的吸光度，则样品中的纯度为______%（结果保留两位有效数字）。 18. 化合物X是一种香料，其合成路线如图所示： 已知：，该反应机理与羟醛缩合反应机理类似，经过了两步反应。 回答下列问题： （1）X的结构简式为___________。 （2）B中的官能团名称为___________。 （3）合成路线中所有反应没有涉及的反应类型为___________。 A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．氧化反应 E．还原反应 （4）写出下列化学方程式 C→D：___________。 B+D→F：___________。 （5）M是C的同系物，其相对分子质量比C大14，则M的同分异构体有___________种，请写出其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为6：2：1的结构简式___________(一种即可)。 19. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌、铁酸镓、钛酸亚铁、]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示： 已知： ①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180 g，且温度升高，溶解度明显增大； ②“酸浸”时，钛元素以形式存在，室温下极易水解得到；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有、、、等离子； ③金属离子形成氢氧化物沉淀的及金属离子的萃取率，如下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1 萃取率(%) 0 99 0 97～98.5 回答下列问题： （1）“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是___________；加入的“固体M”为(写化学式)___________。 （2）反萃取后水溶液中镓元素以___________(用化学用语表示)形式存在。 （3）“操作4”是指蒸发浓缩、___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）“高温气相沉积”中镓先转化为，然后再与发生反应，写出与反应生成GaN的化学方程式：___________。 （5）测定钛白粉中的含量可用滴定分析法：取1.000 g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100 mL。取20 mL于锥形瓶中，滴加2～3滴KSCN溶液，用的标准溶液进行滴定(能将氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗标准溶液20.00 mL。 ①上述滴定的终点现象为___________。 ②钛白粉中的质量分数为___________。 20. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：(R1、R2、R3均为烃基) （1）A物质的名称为___________。 （2）B到D的反应类型为___________。 （3）化合物H的不饱和含氧官能团名称是___________。 （4）化合物F的酸性比的酸性___________(填“强”“弱”或“无法判断”)，理由是___________。 写出F+G→H反应的化学方程式：___________。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物结构简式为___________。 ①含有结构； ②该物质最多消耗； ③核磁共振氢谱中有6组吸收峰； ④所有官能团都在一个苯环上 （6）由合成，根据题目信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为___________，N的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月高二中化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 中华传统文化承载着千年文明智慧，下列说法错误的是 A. 造纸术：纸的主要成分为纤维素 B. 酿酒术：谷物发酵酿酒过程中需要氧气参与 C. 点卤术：点卤制豆腐利用胶体聚沉的原理 D. 铸造术：青铜器表面形成铜绿涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸以植物纤维为主要原料制得，主要成分为纤维素，A正确； B．谷物发酵酿酒过程中，葡萄糖在酶的作用下进行无氧分解生成乙醇，不需要氧气参与，B错误； C．豆浆属于胶体，点卤时加入的电解质可使胶体发生聚沉制得豆腐，利用了胶体聚沉的原理，C正确； D．青铜器表面生成铜绿时，Cu元素化合价从0价升高为+2价，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 苯甲酸甲酯的结构简式： B. NH2CH2CH2NH2的命名：乙二氨 C. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解为皂化反应 D. 的价层电子排布图为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸甲酯由苯甲酸和甲醇酯化生成，结构简式应为苯环连接，题给结构是乙酸苯酯，A错误； B．该物质是含氨基的烃衍生物，名称为1,2-乙二胺，命名应使用“胺”而非“氨”，B错误； C．皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解，乙酸乙酯不属于油脂，其碱性水解不属于皂化反应，C错误； D．价层电子排布为，题给排布图符合泡利不相容原理和洪特规则，D正确； 答案选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. NaCl溶液中的水合钠离子： B. 基态碳原子的价电子排布图为 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中电离出的Na+带正电荷，与带负电荷的O之间有作用力，溶液中的水合钠离子为，A错误； B．碳为6号元素，基态碳原子的价电子排布图为，B正确； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键是羟基上的H与醛基上的O形成，正确的示意图：，C错误； D．顺-2-丁烯是两个相同的基团在碳碳双键的同侧，正确的结构简式为：，图示为反-2-丁烯的结构简式，D错误； 故选B。 4. 有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A. 甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能 B. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C. 乙醇不能与溶液反应而苯酚可以 D. 苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯中甲基受苯环影响活性增强，可被酸性溶液氧化，甲烷不能被氧化，能说明邻近基团相互影响会产生性质差异，A不符合题意； B．醇发生消去反应的前提是与羟基相连碳的邻位碳原子上有氢原子，2-甲基-1-丙醇结构中羟基邻位碳有氢原子，可发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇结构中羟基邻位碳上无氢原子，无法发生消去反应，该差异是消去反应对反应物的结构要求所导致的，与邻近基团相互影响无关，B符合题意； C．乙醇中羟基受乙基影响，键极性弱，难以电离出，不能与反应，苯酚中羟基受苯环影响，键极性增强，可电离出，能与反应，能说明邻近基团相互影响会产生性质差异，C不符合题意； D．甲苯中甲基使苯环邻对位氢活性增强，硝化反应时生成三硝基甲苯，苯只能生成硝基苯，能说明邻近基团相互影响会产生性质差异，D不符合题意； 答案选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜的过程中，阳极溶解了铜，电路中转移电子的数目为 B. 的乙醇水溶液，加入足量的钠，产生的数目为 C. 环丙烷和乙烯的混合物中碳原子的数目为 D. 正四面体烷中含有键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精炼铜，比铜活泼的金属先放电，当阳极溶解了铜，Cu-2e-=Cu2+，转移电子数目大于NA，A错误； B．在乙醇的水溶液中，加入足量的钠，钠既和乙醇反应，也会和水反应，产生氢气的物质的量大于0.5 mol，B错误； C．环丙烷和乙烯有相同的实验式CH2，28 g混合物中有2mol CH2，含有碳原子的物质的量为2 mol，C正确； D．每分子正四面体烷中含有10个键，选项中不知道正四面体烷的物质的量，无法求算，D错误； 故选C。 6. 冠醚分子可通过识别 Li⁺，实现卤水中Li⁺的萃取，一种冠醚合成及分子识别Li⁺的过程如下。下列说法不正确的是 A. 在水中的溶解度：X>苯酚 B. 超分子 R 中 Li⁺换成 K⁺也适配 C. 冠醚分子Z的一氯代物有4种 D. 过程Ⅱ增加了 Li⁺在有机溶剂中的溶解度 【答案】B 【解析】 【分析】由X先与Y在KOH溶液中通过过程I发生取代反应生成Z ，再将Z与Li⁺进行Li⁺的萃取得R，据此分析解答。 【详解】A．X中亲水基团羟基数目多于苯酚，在水中的溶解度：X>苯酚，A正确； B．K⁺直径大于Z的空腔直径，不能识别，B错误； C．冠醚分子Z的结构对称，有4种氢原子，一氯代物有4种，C正确； D．Z易溶于有机溶剂，过程Ⅱ中Li⁺与Z结合，增加了Li⁺在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故选B。 7. Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是 A. E中存在官能团酰胺基和氨基 B. F和G生成X时，原子利用率为100% C. Y水解可得到E和G D. Y的合成过程中进行了官能团保护 【答案】C 【解析】 【分析】E与(CH3)3CCOOH在一定条件下发生取代反应生成F，F与G在催化剂作用下发生聚合反应生成X，X在一定条件下发生水解反应生成Y和(CH3)3CCOOH。 【详解】A．从流程图中可以看出，E中存在的官能团有酰胺基和氨基，A正确； B．F和G发生加成聚合反应，只生成X一种产物，原子利用率为100%，B正确； C．Y水解时，可得到E和G的水解产物(酰胺基水解生成-COOH和-NH2)，得不到E和G，C错误； D．Y的合成过程中，使用(CH3)3CCOOH进行E中-NH2的保护，然后再水解释放出-NH2和(CH3)3CCOOH，D正确； 故选C。 8. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体的部分路线如图。下列说法错误的是 A. X能发生取代、加成、消去和氧化反应 B. 一个Y中最多有17个原子共平面 C. X、Y各与足量浓溴水反应，消耗 D. Y与足量H2反应的产物含有3个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，氯化锌作用下X与乙酸发生取代反应生成Y；一定条件下Y与氯甲基甲醚发生取代反应生成Z。 【详解】A．由结构简式可知，X的名称为间苯二酚，则X能发生取代、加成和氧化反应，但不能发生消去反应，A错误； B．由结构简式可知，Y分子中苯环和酮羰基为平面结构，氧原子的空间构型为V形，由单键可以旋转可知，分子中最多有17个原子共平面，B正确； C．酚类物质中酚羟基会活化苯环邻、对上的氢原子，由结构简式可知，X、Y分子中都含有酚羟基，都能与浓溴水发生取代反应，则1 mol反应X、Y与足量浓溴水反应时，消耗溴的物质的量比为3：2，C正确； D．由结构简式可知，一定条件下Y与足量氢气发生加成反应的产物含有如图*所示的3个手性碳原子：，D正确； 故选A。 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 溶解度：在中中 分子极性较弱 C 键角：小于 中心原子的杂化方式 D 结合的能力： 乙基是推电子基，使N的电子云密度增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3的熔点远高于AlCl3与晶体类型有关，A正确； B．臭氧分子有极性，但很微弱，所以它在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，B正确； C．和的中心P原子价层电子对数均为，均采取杂化，杂化方式相同，电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，故PF3的键角小于PCl3，即与F、Cl的电负性差异有关，C错误； D．乙基为推电子基团，可增大中N原子的电子云密度，使其结合的能力强于，D正确； 故选C。 10. 下列实验方案中，有缺陷的方案有几项 序号 实验目的 实验操作和现象 除去苯中混有的苯酚 向溶液中滴加少量浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀 检验中存在的溴元素 将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 证明蔗糖未水解 向蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴水中，溴水褪色 检验绿茶中是否含有酚类物质 向茶水中滴加溶液 A. 项 B. 项 C. 项 D. 项 【答案】B 【解析】 【详解】①中生成的三溴苯酚可溶于苯，无法过滤除杂且引入新杂质；②中未加稀硝酸酸化，OH⁻会干扰Br⁻检验；③中未加NaOH中和稀硫酸，酸性条件下银氨溶液无法发生银镜反应，三项均有缺陷，④⑤无缺陷，其中共3项有缺陷，故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 符合分子式为C5H10O2，且水解生成的醇能被氧化成醛，水解生成的羧酸不能发生银镜反应的酯有4种 B. 用新制Cu(OH)2无法鉴别出乙酸、乙醛、甲酸这三种物质 C. 检验苯中是否含少量苯酚：取样，滴加过量浓溴水，未出现白色沉淀，说明苯中不含苯酚 D. 用1，3-丁二烯合成2-氯-1,3-丁二烯：CH2=CHCH=CH2CH2ClCHClCH=CH2CH2=CClCH=CH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．醇和羧酸发生酯化反应生成酯；符合分子式为C5H10O2且水解生成的醇能被氧化成醛，说明醇中含结构，水解生成的羧酸不能发生银镜反应，说明羧酸不能为甲酸，则符合要求的酯有4种：乙酸丙酯、丙酸乙酯、正丁酸甲酯、异丁酸甲酯，A正确； B．新制常温下遇乙酸溶解得蓝色溶液，遇乙醛不溶解，遇甲酸溶解得蓝色澄清溶液；加热后，能与乙醛、甲酸反应均产生砖红色沉淀，因此可以鉴别三种物质，B错误； C．苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，即使苯中含有苯酚也可能不出现白色沉淀，不能证明不含苯酚，C错误； D．1,3-丁二烯与反应会同时发生1,2-加成和1,4-加成，得到的产物是混合物，不只是CH2ClCHClCH=CH2，且CH2ClCHClCH=CH2后续发生消去反应得到的产物也不只一种，可能引入碳碳双键，也可能引入碳碳三键，无法得到纯净的目标产物，合成路线错误，D错误； 故选A。 12. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制的水解，有利于观察到的紫色 B. 中与配位的是C原子 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 核外电子的空间运动状态数与核外电子的空间运动状态数不相等 【答案】A 【解析】 【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)加水得Fe(NO3)3溶液，为黄色，滴入几滴溶液，SCN-与Fe3+形成配离子而显红色，再加入几滴NaF溶液，转化为而显无色，据此分析； 【详解】A．会发生水解：，加入适量硝酸可抑制的水解，减少的生成，使主要以形式存在，有利于观察到的紫色，A正确； B．中C、N原子之间碳氮三键，存在π键，S和N均有孤电子对，且N的电负性大于S，不易给出孤电子对，因此S和配位能力更强，而中心C原子无孤电子对，不能与配位，B错误； C．实验中，滴入几滴溶液，SCN-与Fe3+形成而显红色，再加入几滴NaF溶液，转化为而显无色，说明可与的配位能力强于，强于。因此与形成配位键的稳定性强弱：，C错误； D．核外电子的空间运动状态对应原子轨道数。电子排布为，占据轨道总数为；电子排布为，根据洪特规则，5个电子分占全部5个轨道，占据轨道总数也为14，二者空间运动状态数相等，D错误； 故选A。 13. 贝克曼重排是酮肟()在一定条件下生成酰胺的反应，R、代表不同的烃基，反应历程如图所示： 下列说法错误的是 A. 物质I中共平面的原子至少为5个 B. H+在过程中降低了反应的活化能 C. 若R代表，代表，则上述产物的名称为N-乙基乙酰胺 D. 按照上述历程发生反应，生成的酰胺是 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质I中存在结构，共平面的原子至少为5个，A正确； B．由反应历程可知H+在该反应过程中作催化剂，降低了反应活化能，B正确； C．若R代表，R′代表，则上述产物的结构为名称为N-乙基乙酰胺，C正确； D．发生上述重排反应，R′代表苯基，R代表甲基，生成的酰胺是，D错误； 答案选D。 14. 普鲁士蓝的晶胞结构如图1所示(的位置未标出)，晶胞中铁氰骨架构成小正方体，在小正方体的棱上(在图中省略)，两端分别与和形成配位键，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，下列说法错误的是 A. 该普鲁士蓝晶胞中含有4个 B. 该晶胞中填充在由构成的正八面体空隙中 C. 和与之最近的之间的最短距离为 D. 已知无机氰化物有毒，而普鲁士蓝无毒，是因为络合离子较稳定，难以解离出 【答案】C 【解析】 【分析】图1中位于晶胞棱心和体心，数目为，位于晶胞顶点和面心，数目为，根据普鲁士蓝化学式可知K+、、个数比为1:1:1； 【详解】A．由分析可知，该晶胞中的数目为4，A正确； B．由图1可知，以体心位置的为基准，距离最近且等距的有6个，填充在由构成的正八面体空隙中，B正确； C．结合分析和图1、图2，位于小正方体的中心，与的最短距离为体对角线的四分之一，距离是，C错误； D．普鲁士蓝中与、形成稳定配位键，难以解离出游离有毒的，因此无毒，D正确； 故选C。 15. 25℃时，向HR溶液中滴加NaOH溶液，测得随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 25℃时，HR的电离常数 B. pH为5.0时， C. M点水的电离程度大于N点的 D. 滴至溶液时， 【答案】B 【解析】 【分析】根据图形，，当pH=5时，此时pM=0，有，，得HR的电离平衡常数为； 【详解】A．由分析，25℃时，HR的电离常数，A正确 ； B．根据分析，当pH=5时，溶液中有，说明起始时的HR溶液刚好消耗了二分之一，根据电荷守恒，因溶液显酸性有，可以得到，则有，B错误； C．根据，M点的，M、N点都显酸性，对水的电离有抑制作用，同时M点pH大于N点的pH，根据在酸溶液中，溶液酸性越弱，对水的电离抑制越弱，水的电离程度越大，则有M点水的电离程度大于N点，C正确； D．当溶液pH=7.0时，此时pM>0，根据得到此时溶液中有，根据电荷守恒，可以得到，则有，D正确； 故选B。 16. 链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列说法正确的是 A. B. 葡萄糖完全燃烧生成和放热，故葡萄糖的燃烧热为 C. 葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和号碳原子上羟基作用的结果 D. 三种结构中，吡喃葡萄糖的焓最小 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应关系为：吡喃葡萄糖链式葡萄糖吡喃葡萄糖​​链式葡萄糖吡喃葡萄糖，总焓变满足，A错误； B．燃烧热的定义是：1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，其中水的稳定状态是液态水，而非气态水。题目中生成的是水蒸气，因此不能直接用 10a kJ/mol 表示燃烧热，B 错误； C．链状葡萄糖的醛基是与5 号碳原子上的羟基发生加成反应，形成六元环（氧原子来自 5 号碳的羟基），而非 6 号碳的羟基，C 错误； D．三种结构中，链状葡萄糖的含量最低（ <0.0026% ），所以环状结构更稳定，焓更低。而在两种环状结构中，吡喃葡萄糖的含量（ 63.6% ）远高于吡喃葡萄糖（ 36.4% ），说明其更稳定，焓也更低。因此，吡喃葡萄糖的焓最小，D 正确； 故选D。 二、解答题 17. 一种利用失活的含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）获得的流程如图所示： 已知：①“浸液”的主要成分为、、。 ②可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）钒元素位于周期表中______区。 （2）粉碎的目的是______________。 （3）流程中焙烧时，发生反应的化学方程式为____________，烟气中的VSEPR模型名称为______。 （4）流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是____________。 （5）测定产品中钒的含量：用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色]。 ①上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式____________。 ②已知吸光度A与标准溶液的浓度的关系如图所示。称取样品，配制成红色溶液并定容至1 L，准确移取10.00 mL，再用蒸馏水定容至100 mL，测得此溶液的吸光度，则样品中的纯度为______%（结果保留两位有效数字）。 【答案】（1）d （2）增大反应接触面积，使其充分反应 （3） ①. ②. 平面三角形 （4）pH过低，会使与H+结合，导致除磷效率降低 （5） ①. ②. 96 【解析】 【分析】含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）经过低温去油和粉碎，形成混料，加入进行焙烧，、、分别与反应生成、、，经过水浸，得到含、、的滤液和镍渣，浸液经过“除磷”和“过滤”后得到钒钼液，加入铵盐除钒，得到含钼液和，经过热解得到，据此回答。 【小问1详解】 钒为23号元素，位于周期表中d区； 【小问2详解】 将含钒石油废触媒进行粉碎，粉碎的目的为增大反应接触面积，使其充分反应； 【小问3详解】 焙烧时，与进行焙烧反应生成和，反应的化学方程式为：；的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为平面三角形； 【小问4详解】 除磷时，需控制溶液pH不能过低，若pH过低，H+过大，会使与H+结合，导致除磷效率降低； 【小问5详解】 ①用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色]，则黄色[的颜色]转化为红色溶液的颜色]的离子方程式：； ②吸光度​A=0.8，对应图中浓度​（稀释后 100mL 溶液的浓度），​稀释倍数：，因此原 1L 溶液中​，​，由V守恒可得，，因此​，​的摩尔质量M=182 g⋅mol−1，​​，纯度​（保留两位有效数字）。 18. 化合物X是一种香料，其合成路线如图所示： 已知：，该反应机理与羟醛缩合反应机理类似，经过了两步反应。 回答下列问题： （1）X的结构简式为___________。 （2）B中的官能团名称为___________。 （3）合成路线中所有反应没有涉及的反应类型为___________。 A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．氧化反应 E．还原反应 （4）写出下列化学方程式 C→D：___________。 B+D→F：___________。 （5）M是C的同系物，其相对分子质量比C大14，则M的同分异构体有___________种，请写出其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为6：2：1的结构简式___________(一种即可)。 【答案】（1） （2）羧基 （3）E （4） ①. ②. （5） ①. 14 ②. 或 【解析】 【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是CH3CH2OH，乙醇可发生氧化反应生成乙酸，故B是CH3COOH；B和D发生酯化反应生成F，则F为；在光照条件下，甲苯中甲基氢原子与氯气发生取代反应，则C为，C在氢氧化钠的水溶液中加热可发生取代反应生成D，D被氧化生成E，结合E的分子式知，E为，结合已知信息中的反应知，X为，据此分析。 【小问1详解】 根据分析可知，X的结构简式； 【小问2详解】 B是CH3COOH，官能团的名称是羧基； 【小问3详解】 根据分析，合成路线中，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，A→B、D→E为氧化反应，B+D→F、甲苯+氯气→C、C→D均是取代反应，E+F→X发生加成后再发生消去反应，故选E； 【小问4详解】 C→D是卤代烃的取代反应，化学方程式：；B+D→F是酯化反应，化学方程式：； 【小问5详解】 C为，M是C的同系物，其相对分子质量比C大14，说明M比多一个饱和碳原子，M分子式为，则M的同分异构体有：（箭头为氯原子位置 ），共14种，其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为6：2：1的结构简式可为或。 19. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌、铁酸镓、钛酸亚铁、]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示： 已知： ①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180 g，且温度升高，溶解度明显增大； ②“酸浸”时，钛元素以形式存在，室温下极易水解得到；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有、、、等离子； ③金属离子形成氢氧化物沉淀的及金属离子的萃取率，如下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1 萃取率(%) 0 99 0 97～98.5 回答下列问题： （1）“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是___________；加入的“固体M”为(写化学式)___________。 （2）反萃取后水溶液中镓元素以___________(用化学用语表示)形式存在。 （3）“操作4”是指蒸发浓缩、___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）“高温气相沉积”中镓先转化为，然后再与发生反应，写出与反应生成GaN的化学方程式：___________。 （5）测定钛白粉中的含量可用滴定分析法：取1.000 g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100 mL。取20 mL于锥形瓶中，滴加2～3滴KSCN溶液，用的标准溶液进行滴定(能将氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗标准溶液20.00 mL。 ①上述滴定的终点现象为___________。 ②钛白粉中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. Fe （2） （3） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 （4） （5） ①. 当加入最后半滴标准溶液后，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 ②. 【解析】 【分析】将炼锌矿渣先加入硫酸进行酸浸，得到含有、、、、等离子的浸出液；加入将氧化为，再调节pH将转化为，过滤得到滤渣1除去，再加热失去结晶水得到产品钛白粉；过滤后的滤液1继续调节pH将、转化为和沉淀过滤得到滤渣2，剩余的进入滤液 2 最后进行回收；对滤渣2加入硫酸溶解，再加入单质Fe将还原为以保证镓元素在后面的萃取，加入有机萃取剂将镓元素萃取，分液分离后，往有机层中加入NaOH溶液进行反萃取，将镓元素转化为，分液得到含的水层，加盐酸将其转化为溶液，进行蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到晶体，最后在高温气相中通入最终反应转化为产品，据此作答。 【小问1详解】 调节滤液1pH的目的是使完全沉淀，而不沉淀，方便从滤液2回收硫酸锌；根据表格，沉淀完全pH为4.9，开始沉淀pH为5.5，因此pH范围为；萃取时要保证镓元素萃取完全，铁元素不被萃取才能有效分离得到较纯的镓，结合元素的萃取率，铁元素为时，其萃取率为0，可与镓元素有效分离，故需要在萃取前将还原为，为不引入其他杂质，最好选择单质Fe； 【小问2详解】 已知镓与铝同主族性质相似，反萃取加入过量，氢氧化镓会与过量反应生成四羟基合镓酸钠，因此镓以形式存在于水溶液中； 【小问3详解】 反萃取后水层溶液中加入盐酸后含​和杂质，已知氯化镓溶解度随温度升高明显增大，溶解度随温度变化小，因此蒸发浓缩后，高温下析出、不析出，先趁热过滤除去杂质，再冷却滤液，结晶析出，之后过滤、洗涤、干燥得到晶体； 【小问4详解】 该反应为取代反应，与反应生成，甲基结合氢生成甲烷，配平方程式为：； 【小问5详解】 ①完全被氧化后，过量的与反应使溶液显血红色，以此判断终点：当滴入最后半滴​标准溶液后，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色​；  ②根据反应，可得关系：；，则100 mL待测液中，，因此质量分数为。 20. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：(R1、R2、R3均为烃基) （1）A物质的名称为___________。 （2）B到D的反应类型为___________。 （3）化合物H的不饱和含氧官能团名称是___________。 （4）化合物F的酸性比的酸性___________(填“强”“弱”或“无法判断”)，理由是___________。 写出F+G→H反应的化学方程式：___________。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物结构简式为___________。 ①含有结构； ②该物质最多消耗； ③核磁共振氢谱中有6组吸收峰； ④所有官能团都在一个苯环上 （6）由合成，根据题目信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为___________，N的结构简式为___________。 【答案】（1）苯甲醇 （2）加成反应 （3）羧基；酮羰基 （4） ①. 强 ②. O电负性大于N电负性，F羧基中的H-O键极性大，酸性增强 ③. + + H2O （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据的结构简式，的反应条件可知，A的结构式为(苯甲醇)，被氧化为，反应生成，结合三者的分子式可知，是发生加成反应，生成，的分子式为，相对于多了一个分子的结构，所以是发生的消去反应，将上的消去，生成E物质：，然后E发生信息①的反应，生成，方程式为： +，发生信息②的反应，生成H，根据H结构上含氧杂环新形成的支链特点，再结合信息②可知，G物质是。 【小问1详解】 根据A的结构简式，的反应条件可知，A的结构式为，名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇； 【小问2详解】 由分析可知，B到D的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应； 【小问3详解】 由H的结构可知，含有的不饱和含氧官能团名称是羧基、酮羰基；故答案为：羧基、酮羰基； 【小问4详解】 化合物F是，其中电负性：，电负性大的原子或基团会通过诱导效应吸电子，使羧基负离子的负电荷更分散，从而使羧基更易解离出氢离子，酸性增强，所以酸性强于；按照信息②进行反应，结合分析可知，G物质是，故二者发生反应的方程式为：++ H2O，故答案为：强；O电负性大于N电负性，F羧基中的H-O键极性大，酸性增强；+ + H2O； 【小问5详解】 F的分子式为：，该物质最多消耗，第一种情况：说明含有四个酚羟基；剩余的一个碳原子和氧原子构成一个；核磁共振氢谱中有6组吸收峰，说明含有6种氢原子。符合要求的结构为：； 【小问6详解】 生成M，M再生成N，该步骤可以参考反应特点，逆推可知是，发生消去反应形成含的N，即N（），在和催化剂作用下生成最终产物，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $