湖南常德市临澧县第一中学2025-2026学年高二下学期第一次阶段性检测 化学试题

**基本信息** 以化学与文化传承、科技前沿情境为载体，覆盖物质结构、反应原理、实验流程等核心知识，通过基础辨析与综合应用梯度设计，考查科学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与传统文化（题1）、晶体结构（题4、5）、元素周期律（题7）|结合焰色试验（题1B）、晶胞计算（题5）考查微观探析| |非选择题|4题/58分|工业流程（题16）、有机实验（题17）、化学平衡（题18）|以废镍回收（题16）、柠檬酸酯制备（题17）考查科学探究与实践|

答案 1、 单选每个3分 1-5CADBC 6-10ACBDC 11-14DDCD 二、非选择题每空2分 15. (1)O　(2) (3)O3；O3相对分子质量较大，范德华力较大； (4)共价 (5)CaC2　256/a2c×10-30NA 16. （1）BaSO4、CaSO4 （2）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ H2S +Cu2+ = CuS↓+2H+ （3）①H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+ ②避免温度太高，过氧化氢受热分解 （4）3.7≤pH<7.7或3.7~7.7 （5）ds （6）1.75×104 17. (1)圆底烧瓶 (2)分水器中下层液体(或水面)高度不再发生变化 (3)柠檬酸和硫酸　蒸馏 (4)3 sp3、sp2 (5)55.6 18. (1)(2)cd (3)含键电子，与之形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的被替代 (4) b 至间，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，增大，反应Ⅱ平衡正移，减小，且反应Ⅱ占主导，所以减小 33.3% 减小 学科网（北京）股份有限公司 $ 临澧一中2026年上学期高二年级第一次阶段性检测 化 学 （命题人：鲁嘉童 审题人：彭清 满分：100分 时量：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H~1 S~32 C~12 O~16 Na~23 Mg~24 Ca~40 N~14 Cl~35.5 一．选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求） 1． 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法中不正确的是( )　 A．古代用明矾清除铜镜表面的铜锈，是利用明矾溶液中水解使溶液呈酸性 B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是利用焰色试验鉴别硝石(硝酸钾)和朴硝(硫酸钠) C．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰也∙∙∙∙∙∙以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的碱指 D．“出相州北山。磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，是利用磁性鉴别 2． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则N(CO)+N(HCO)+N(H2CO3)=NA B． 0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.lNA C．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA D．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA 3． 下列解释事实化学用语正确的是( ) A． 甲烷的燃烧热为： B．溶液显碱性：CO32- + 2H2O ⇌ H2CO3 + 2OH- C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I―＋6H＋ = 3I2＋3H2O D．泡沫灭火剂原理：Al 3+ + 3HCO3–= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 4．下列说法中正确的有( ) ①熔、沸点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 ②晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ③二氧化硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同 ④金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 ⑤金刚石和石墨晶体中最小的环都为平面六元环 A．1个 B．2个 C．3个 C．4个 5． 铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞和C60分子如下图所示，下列说法中错误的是( ) A．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+1 B．在C60晶胞中含有4个C60分子 C．C60与F2在一定条件下，发生加成反应生成C60F120 D．1molC60分子中，含有的δ键数目约为 6． 下列说法中错误的是( ) A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．根据吸电子基、推电子基团种类不同，推断酸性： CH2FCOOH＞CH3COOH D．冠醚（18－冠－6）的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 7． LDFCB 是电池的一种电解质， 该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是( ) A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 B．W的最高价含氧酸为一元强酸 C．按电子云重叠方式考虑，X与Y形成的二元化合物含有2种类型的共价键 D．四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况 8．下列说法错误的是( ) A．三氟乙酸乙酯(CF3COOC2H5)是制备抗病毒药物的原料，1个该分子中含有13个σ键和1个π键 B．Fe是第ⅧB的一种元素，属于d区 C．甲烷的二氯代物有1种 D．与互为同分异构体 9. 石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．石墨是混合型晶体 B．从石墨中剥离石墨烯不需要破坏化学键 C．石墨烯中所有碳原子处于同一个平面内 D．石墨中碳原子个数和C—C个数之比为1∶2 10． 并六苯的某衍生物结构简式为，其苯环上的氢原子再被1个Cl原子，取代的产物有( ) A．3种 B．6种 C．7种 D．8种 11．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示，下列说法正确的是( ) A．过渡态1比过渡态2更稳定 B．若该反应生成液态，则反应的增大 C．催化剂AuF的催化效果比的好 D．该反应的热化学方程式为： 12．以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) A．放电时，正极反应式为 B．充电时，Mo箔接电源的正极 C．充电时，通过离子交换膜从左室移向右室 D．外电路通过0.2mol电子时，负极质量变化为1.2g 13．二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其反应为 CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的( ) A．由图可知，交点表示反应处于平衡状态 B．由图可知，该反应为吸热反应 C．由图可知，反应在点可能达到了平衡状态 D．由图可知，反应过程中的点是点 14． 已知：25℃下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，Ka(CH3COOH)=2×10-5，Kw=1×10-14。 反应Cu(OH)2(s)+2CH3COOH (aq) ⇌ Cu2+(aq)+2CH3COO- (aq)+2H2O(l))，平衡常数为K。 过量Cu(OH)2与xmol/L CH3COOH充分反应至平衡，平衡时c(CH3COO-)=10c(CH3COOH)，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是（ ） A. K=8×102 B. c(Cu2+)＞1.0×10-3mol/L C. 平衡时溶液呈弱碱性 D. x＞1.0×10-3mol/L 二．非选择题（本题共包括4小题，共58分） 15．（14分）已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和。 回答下列问题： (1)五种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。 (2)E常有＋2、＋3两种价态，画出E2＋的价电子排布图：________________。 (3)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是　 　（填分子式），原因是　 　 　 　 　 　 　； (4)单质A属于 　 晶体类型； (5)由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2所示(棱的中心和体心的原子是D原子)，则该物质的化学式为___________。（用具体元素符号表示）若晶胞的长、宽、高分别为a pm、a pm和c pm，该晶体的密度为________(用含a、c的式子表示，阿伏伽德罗常数用NA表示)g·cm－3。 16．（16分）某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： (1)浸出渣主要成分为___________(填化学式)。 (2) “除铜”时的离子方程式为___________、 。 (3) “氧化”时的离子方程式：___________。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。 (4) “调pH”时，pH的控制范围为___________。 (5) Cu元素位于元素周期表中的_______区。 (6)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程中发生反应：CaSO4(s)+(aq) ⇌ CaCO3(s)+(aq)。已知：298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为________(结果保留三位有效数字)。 17．（14分）柠檬酸三正丁酯是一种无色、透明、高沸点液体，微溶于水，与多数有机溶剂互溶，低毒，可视为无毒增塑剂，俗称环保型增塑剂。实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理、装置如下： 相关反应物及产物的参数如下表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm－3) 沸点/℃ 溶解性 柠檬酸 192 1.54 175(分解) 易溶于水，易溶于醇等有机溶剂 正丁醇 74 0.81 118 微溶于水 柠檬酸三正丁酯 360 1.05 225 微溶于水，易溶于醇等有机溶剂 制备和提纯步骤如下： ①将沸石、3 mL浓硫酸、9.6 g柠檬酸和45 mL正丁醇(过量的)按一定顺序加入仪器A中； ②加热仪器A中反应液至140～150 ℃，待反应完成后停止加热； ③待仪器A中液体冷却后，用5%的Na2CO3溶液洗涤并分液； ④有机层通过________操作回收正丁醇； ⑤粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品10 g。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称：__________。 (2)分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则步骤②反应完成的标志是_________________________________________。 (3)步骤③中加入5%的Na2CO3溶液洗涤是为除去______________________杂质。步骤④中分离正丁醇与柠檬酸三正丁酯的方法是________________。 (4) 与正丁醇互为同分异构体的所有醇类还有_____种；柠檬酸中，碳原子的杂化类型有______。 (5)该实验中柠檬酸三正丁酯的产率为__________% (保留1位小数)。 18．（14分）挥发性有机化合物的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯的过程如下： I．CH3COOCH2CH3(g)+5O2(g) ⇌ 4CO2(g)+4H2O(g) ∆H1<0(主反应) II．CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g) ⇌ CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g) ∆H2>0 III．CH3COOH(g)+2O2(g) ⇌ 2CO2(g)+2H2O(g) ∆H3<0 IV．CH3CH2OH(g)+3O2(g) ⇌ 2CO2(g)+3H2O(g) ∆H4<0 (1)反应CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g) ⇌ CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g) ∆H2= (用含∆H1、∆H3和∆H4的代数式表示)。 (2)在绝热恒容的条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ．下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变 d．反应的温度保持不变 (3)将反应Ⅱ生成的气体以一定流速通过含Cu＋修饰的吸附剂，分离其中的CH3COOH(g)和CH3CH2OH(g)，Cu＋能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如右图所示。20～40min，CH3CH2OH(g)浓度比增大而CH3COOH(g)浓度比几乎为0的原因是 。 (4)压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(CH3COOCH2CH3、CH3COOH、CH3CH2OH和CO2)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表S(CH3COOH)随温度的变化。 已知： ①代表S(CH3COOCH2CH3)随温度变化的曲线是 (填“a”“b”或“d”)，S(CH3COOCH2CH3)在温度T2至T3间变化的原因是 。 ②温度为T2时，二氧化碳的体积分数是 (保留一位小数)。 ③若n(CH3COOCH2CH3)：n(O2)：n(H2O)=1：5：2，则将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 高二化学 第2页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $