精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高二下学期7月月考 化学试题

2025年下学期高二化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Z>Y>W B. 简单氢化物沸点：X>Y>W C. 简单离子半径：Z>Y>X D. X、W氧化物的水化物均为强酸 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的模型： B. 形成有机高分子材料单体一定为平面结构 C. H2S燃烧热热化学方程式：2H2S(g)＋4O2(g)=2SO3(g)＋2H2O(l) ΔH=-1172kJ·mol-1 D. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为： 3. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确是 A. 水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 光导纤维中的二氧化硅为共价晶体 D. 三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 5. 有机物之间的转化可合成新的物质，下列有关有机实验描述错误的是 选项 实验装置 实验描述 A 溶液可除去乙烯中乙醇蒸气和等杂质气体 B 溶液可除去乙炔中等气体 C 试管中水可除去乙烯中乙醇蒸气 D 反复多次可将乙醇氧化为乙醛再氧化为乙酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质电离方程式书写正确的是 A. B. C D. 7. 下列离子在指定条件下的溶液中，一定能共存的是 A. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 B. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 C. 加入Na2O2的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 8. 一种植物激素M结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 该分子不存在顺反异构 B. 最多可与发生加成反应 C. 分子中含有1个手性碳原子 D. 与发生加成反应，可得到3种产物(不考虑立体异构) 9. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液充分混合 3 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 4 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(S2-)>c(H2S) B. 实验2所得溶液中：c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S) C. 实验3说明HS-不能被氯气氧化 D. 实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS) 10. 下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4 B 取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀 Fe3+和既发生氧化还原反应，也发生双水解 C 为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 溶液变血红色 CN-与Fe3+的配位能力小于SCN- A. A B. B C. C D. D 11. 下列事实对应的解释错误的是 事实 解释 A 酸性： -CH3是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 B 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 根据相似相溶原理，和均为非极性分子，而为极性分子 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基被苯环活化，易被氧化 A. A B. B C. C D. D 12. 25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B. b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) C. c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D. a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大 13. 工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示： 键 键能 745 436 462.8 413.4 351 已知：①温度为时，　 ②实验测得：，，、为速率常数 下列说法错误的是 A. 时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为 B. 反应 C. 若温度为时，，则 D. 时，若向平衡后的体系中再充入、、各，此时 14. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均为两相混合体系 15. 如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。是短周期元素。与Y的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. X的第一电离能在同周期元素中排第三 C. 简单氢化物键角： D. 已知电负性，则水解生成和 16. 碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是 A. B为直流电源正极 B. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动 C. 石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+ D. 当石墨2极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4mol H+通过 二、解答题(共52分) 17. 环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题： I.汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：。 该反应的能量变化过程如图： （1）_______(用图中字母a、b、c、d表示)。该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。 II.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。 在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （2）据图分析可知，_______(填“>”、“＜”或“=”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是_______(填标号)。 a.压缩容器体积　　 b.升高温度　　c.恒压充入氦气　　d.加入催化剂 （3）反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的_______点方向移动。 （4）E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 18. 某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是____________，写出装置A中发生反应的化学方程式____________。 （2）装置B的作用是____________。 （3）取装置C中制得的“84”消毒液于试管中，滴入硫酸溶液，观察到黄绿色的气体产生，发生反应的离子方程式为____________。 （4）装置D中可观察到的现象是____________，说明溶液中存在的微粒有____________。 （5）某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？____________（填“高坡上”或“低洼处”）。消防官兵赶到现场后，立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式：____________。 19. 氮、氧及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1）元素第一电离能N_____O(填“>”或“<”或“=”)。 （2）肼(N2H4)可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯(C2H4)的原因是：_____。 （3）尿素()中碳原子杂化类型_____；离子的空间构型为_____。 （4）氨气极易溶于水的主要原因是_____。 （5）H2O的键角_____NH3的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断依据是_____。 20. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 已知：吡啶是一种有机碱，请回答下列问题： （1）芳香烃A的名称为___________；D中含氧官能团的名称为___________。 （2）反应④和反应⑥的反应类型分别为___________、___________。 （3）⑤的化学方程式为___________，吡啶的作用是___________。 （4）下列关于氟他胺G说法正确的是___________。 a．第一电离能： b．分子式为 c．氟他胺难溶于水 （5）是E在一定条件下反应的产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为的物质的结构简式为___________。 ①直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年下学期高二化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Z>Y>W B. 简单氢化物沸点：X>Y>W C. 简单离子半径：Z>Y>X D. X、W氧化物的水化物均为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素，W能形成6个化合键，则Y为氧、W为硫；Z形成1个共价键为氟；X形成3个共价键，为氮； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性：Z>Y>W，A正确； B．常温下水为液体、氨气为气体，则水沸点较高；氨气能形成氢键导致沸点高于硫化氢，故简单氢化物沸点：Y>X> W，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：X>Y > Z，C错误； D．亚硝酸、亚硫酸不是强酸，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的模型： B. 形成有机高分子材料的单体一定为平面结构 C. H2S燃烧热的热化学方程式：2H2S(g)＋4O2(g)=2SO3(g)＋2H2O(l) ΔH=-1172kJ·mol-1 D. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤对电子，模型：，A正确； B．高分子材料的单体为苯乙烯，由于单键可以旋转，则不一定为平面结构，B错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出热量；H2S燃烧热的热化学方程式中应该为1molH2S(g)完全燃烧生成气体二氧化硫时的焓变，C错误； D．两个氯原子形成共价键时，是两个p能级轨道“头碰头”重叠，故轨道重示意图为，D错误； 故选A。 3. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，A不符合题意； B．二氧化硅难溶于水，不能一步转化为硅酸，B符合题意； C．钠与氧气加热反应生成过氧化钠，C不符合题意； D．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，D不符合题意； 故选B。 4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 光导纤维中的二氧化硅为共价晶体 D. 三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰分子中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键具有饱和性和方向性，在冰的结构中每个水分子都位于四面体中心，它与周围的四个水分子分别以氢键相结合，这样的结构并不是紧密的，使水分子之间的间隙增大，从而导致水结冰时水分子之间的间隙增大，A项错误； B．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，B项错误； C．二氧化硅具有空间网状结构，熔点高，硬度大，是共价晶体，C项正确； D．铜的活泼性不如H+，难以自发发生析氢腐蚀，因而铜绿主要发生吸氧腐蚀的结果，D项错误； 故选C。 5. 有机物之间转化可合成新的物质，下列有关有机实验描述错误的是 选项 实验装置 实验描述 A 溶液可除去乙烯中乙醇蒸气和等杂质气体 B 溶液可除去乙炔中等气体 C 试管中水可除去乙烯中乙醇蒸气 D 反复多次可将乙醇氧化为乙醛再氧化为乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用乙醇在浓硫酸催化、脱水作用下生成乙烯，同时有副产物二氧化硫生成，生成的气体通入NaOH溶液中溶解乙醇，吸收二氧化硫，再将乙烯通入高锰酸钾、溴水中验证其性质，故A正确； B．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，同时有硫化氢等气体生成，用硫酸铜溶液吸收H2S，再将乙炔分别通入高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液中验证其性质，故B正确； C．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯，用水吸收挥发出的乙醇，再用高锰酸钾检验乙烯，故C正确； D．铜丝作催化剂时，乙醇的催化氧化只会从乙醇到乙醛，如果再从乙醛到乙酸需要更换催化剂，故D错误； 故选：D。 6. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，在水溶液中完全电离得到钡离子和氢氧根离子，，A错误； B．为强电解质，在水溶液中完全电离得到钠离子和碳酸氢根离子，，B错误； C．醋酸为弱酸，部分电离出醋酸根离子和氢离子，，C错误； D．为强电解质，在水溶液中完全电离得到钾离子、铝离子、硫酸根离子，，D正确； 故选D。 7. 下列离子在指定条件下的溶液中，一定能共存的是 A. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 B. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 C. 加入Na2O2的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，与H+、OH-都能发生反应而 不能大量共存，A不符合题意； B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，、与都能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．Na2O2加入溶液中，与水反应生成NaOH和O2，在此溶液中不能大量存在，C不符合题意； D．在澄清透明溶液中，、、、都不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 一种植物激素M结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 该分子不存在顺反异构 B. 最多可与发生加成反应 C. 分子中含有1个手性碳原子 D. 与发生加成反应，可得到3种产物(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含3个碳碳双键，且每个双键碳原子所连的基团均不同，可知存在顺反异构，A错误； B．该有机物分子中含有3个碳碳双键和一个酮羰基能与H2加成，故1molM最多与4molH2加成，B错误； C．手性碳原子指碳原子同时连有四个不同的原子或原子团，根据M的结构可知结构中含有1个手性碳，，C正确； D．分子中含3个碳碳双键，有1个共轭二烯烃结构，当1 mol脱落酸与1 mol Br2发生加成反应时，可通过1，2-加成的方式得到3种不同的产物，还可通过发生1，4-加成的反应得到1种不同于之前的产物，共得到4种不同的产物，D错误； 故选C。 9. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液充分混合 3 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 4 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(S2-)>c(H2S) B. 实验2所得溶液中：c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S) C. 实验3说明HS-不能被氯气氧化 D. 实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHS溶液中存在电离平衡HS-H++S2-和水解平衡HS-+H2OH2S+OH-，由实验1可知NaHS溶液显碱性，则HS-的水解程度大于电离程度，因此c(S2-)<c(H2S)，A错误； B．实验2中0.1 mol·L-1 NaHS溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，则所得溶液为Na2S溶液，存在物料守恒c(Na＋)=2[c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)]，B错误； C．氯气有强氧化性，HS-有较强还原性，二者能发生氧化还原反应，实验3没有淡黄色沉淀产生可能是氯气将HS-氧化为硫酸根，C错误； D．实验4中产生黑色沉淀，说明生成了CuS，则静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS)，D正确； 选D。 10. 下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4 B 取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀 Fe3+和既发生氧化还原反应，也发生双水解 C 为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 溶液变血红色 CN-与Fe3+的配位能力小于SCN- A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热的铁与水蒸气在高温条件下反应后，可能铁丝剩余，则反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引，不能证明生成四氧化三铁，A错误； B．加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色，可知相互促进水解，加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀，可知亚硫酸根离子被铁离子氧化生成硫酸根离子，则Fe3+和既发生氧化还原反应，也发生双水解，B正确； C．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明亚铁离子具有还原性，C错误； D．向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，应该观察到无明显现象，可知CN-与Fe3+的配位能力大于SCN-，D错误； 故答案为：B。 11. 下列事实对应的解释错误的是 事实 解释 A 酸性： -CH3是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 B 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 根据相似相溶原理，和均为非极性分子，而为极性分子 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基被苯环活化，易被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲酸酸性强于乙酸是因为-CH3是推电子基团，减小羟基极性，A正确； B．碘在CCl4中溶解性用相似相溶原理，B正确； C．未出现砖红色沉淀是因未中和酸性环境，而非蔗糖未水解，C错误； D．甲苯被氧化是因甲基被苯环活化，D正确； 故选C。 12. 25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B. b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) C. c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D. a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由a点pH可知，CH3COOH的电离常数Ka=≈10-4.8，A正确； B．B点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH等物质的量浓度的混合溶液，在溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b点时溶液pH＜7，c(H+)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO-)，B错误； C．c点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH微粒，pH=7，说明CH3COONa对水的电离平衡的促进与CH3COOH抑制程度相同，C正确； D．a点→d点加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，弱电解质CH3COOH生成强电解质CH3COONa，也可以理解减小，促进CH3COOH电离，过程中n(CH3COO-)持续增大，D正确； 故选B； 13. 工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示： 键 键能 745 436 462.8 413.4 351 已知：①温度为时，　 ②实验测得：，，、为速率常数 下列说法错误的是 A. 时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为 B. 反应 C. 若温度为时，，则 D. 时，若向平衡后的体系中再充入、、各，此时 【答案】C 【解析】 【详解】A．设平衡时生成甲酸的浓度为amol/L，根据三段式列式 ，则，解得a=0.5，则体积分数为，A正确； B．反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和的差值，反应△H=(745kJ/mol×2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4 kJ/mol+351 kJ/mol) <0，故B正确； C．该反应为放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，由温度为T2℃时，，可知，温度为T2℃时，又知温度为时，，则反应温度T2℃>T1℃，则C错误； D．时，达平衡，，若向平衡后的体系中再充入、、各，，平衡正向移动，此时，D正确； 故答案选C。 14. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均两相混合体系 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。 【详解】A．苯胺分子中含有氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误； B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误； C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确； D．由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误； 故选C。 15. 如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。是短周期元素。与Y的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. X的第一电离能在同周期元素中排第三 C. 简单氢化物键角： D. 已知电负性，则水解生成和 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为同一族的元素，图中它们一个原子均形成了三个共价键，根据分子的成键特征可知，四者均为VA族元素，工业上利用沸点差异能从空气中分离出Y的单质，则Y为N；W能与苯环碳相连，则W为P；E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，E形成1个共价键，则E最外层有7个电子，再结合与的电子结构相同知E为Cl；X的电负性大于Z，则推测X为 As、Z为Sb，综上，X、Y、Z、W、E依次为As、N、Sb、P、Cl，据此分析解答。 【详解】A．W、E、Y对应的简单离子分别为、、，和与最外层电子数相同，但和的电子层比多一层，则离子半径：>或>；和电子层数相同，前者的核电荷数小于后者，则离子半径：>，所以简单离子半径：>>，即：，A正确； B．同周期从左往右，元素的第一电离能整体呈增大的趋势，第ⅤA族最外层p轨道容纳的是3个电子，属于半充满状态，是稳定结构，能量低，第一电离能大于相邻元素，X为 As，同周期元素中第一电离能比As大的有Kr和Br，As位于第三位，B正确； C．Y为N元素，其氢化物为，W为P元素，其氢化物为，因为N的电负性比P大，导致成键电子云更靠近N原子，电子对之间的斥力较大，从而使键角更大，C正确； D．电负性，即， 则水解后N显负价，Cl显正价，即，D错误； 故答案为：D。 16. 碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是 A. B为直流电源正极 B. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动 C. 石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+ D. 当石墨2极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4mol H+通过 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．石墨2为阴极，阴极与电源的负极相连，则B为直流电源负极，A错误； B．阳离子移向阴极，则氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，B错误； C．石墨1为阳极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，C正确； D．没有指明是标准状况下，不能计算质子交换膜通过的H+，D错误； 故选C。 二、解答题(共52分) 17. 环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题： I.汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：。 该反应的能量变化过程如图： （1）_______(用图中字母a、b、c、d表示)。该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。 II.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。 在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （2）据图分析可知，_______(填“>”、“＜”或“=”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是_______(填标号)。 a.压缩容器体积　　 b.升高温度　　c.恒压充入氦气　　d.加入催化剂 （3）反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的_______点方向移动。 （4）E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 【答案】（1） ①. a+b-c-d或a+b-(c+d) ②. 低温 （2） ①. > ②. a （3）G （4）0.089 【解析】 【小问1详解】 提取图中数据，反应物的总键能-生成物的总键能=(a+b)kJ/mol-(c+d)kJ/mol；由于该反应是放热的熵减反应，若，反应可自发进行，所以该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 ①，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO体积分数变大，故； 能使速率和两种污染气体转化率都增大，即既加快反应速率，平衡又向正向移动； a．压缩容器体积，相当于增大压强，反应速率加快，平衡向气体分子数减少的方向进行，即正向进行，a项选； b．升高温度，反应向吸热方向进行，转化率降低，b项不选； c．恒压充入氦气，体积变大，浓度变小，反应速率减慢，c项不选； d．加入催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，转化率不变，d项不选； 故选a； 【小问3详解】 该反应是一个气体体积减小的放热反应，相同压强下降低温度，向正反应方向移动，一氧化氮体积分数减小，相同温度下增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮体积分数减小，降低温度的同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向G点移动； 【小问4详解】 E点时NO的体积分数为25%，根据已知在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，列三段式： 恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，NO体积分数等于物质的量分数，故，平衡时n(NO)=4mol、n(CO)=6mol、n(N2)=2mol、n(CO2)=4mol；物质的量分数分别为25%、37.5%、12.5%、25%，故； 18. 某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是____________，写出装置A中发生反应的化学方程式____________。 （2）装置B的作用是____________。 （3）取装置C中制得的“84”消毒液于试管中，滴入硫酸溶液，观察到黄绿色的气体产生，发生反应的离子方程式为____________。 （4）装置D中可观察到的现象是____________，说明溶液中存在的微粒有____________。 （5）某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？____________（填“高坡上”或“低洼处”）。消防官兵赶到现场后，立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式：____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓) （2）除去氯气中的 （3） （4） ①. 溶液先变红后褪色 ②. （5） ①. 高坡上 ②. 【解析】 【分析】A装置为浓盐酸与二氧化锰混合加热制氯气，B中饱和食盐水为除去氯气中的HCl，C装置为NaClO的发生装置，D装置为验证HClO的漂白性，E为尾气吸收装置，据此分析。 【小问1详解】 根据实验仪器，盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；A装置为浓盐酸与二氧化锰混合加热制氯气，发生的化学反应为：(浓)； 【小问2详解】 由分析可知，B中饱和食盐水为除去氯气中的HCl； 【小问3详解】 “84”消毒液的主要成分为NaClO，C装置为制备“84”消毒液的装置，除生成NaClO外，还有NaCl生成，滴入硫酸溶液，次氯酸根与氯离子发生归中反应生成黄绿色气体氯气，离子方程式为：； 【小问4详解】 将生成的氯气通入紫色石蕊溶液中，会生成HClO与HCl，二者具有酸性，且HClO具有漂白性，因此通入石蕊溶液现象为：溶液先变红后褪色；由此可以说明溶液中具有的微粒为； 【小问5详解】 由于氯气的密度比空气大，则当运输液氯的槽罐车发生泄漏，应向高坡上撤离；喷洒石灰水，发生的化学反应为：。 19. 氮、氧及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1）元素第一电离能N_____O(填“>”或“<”或“=”)。 （2）肼(N2H4)可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯(C2H4)的原因是：_____。 （3）尿素()中碳原子杂化类型_____；离子的空间构型为_____。 （4）氨气极易溶于水的主要原因是_____。 （5）H2O的键角_____NH3的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断依据是_____。 【答案】（1）> （2）肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键 （3） ①. sp2 ②. V形 （4）氨分子能与水分子间形成氢键；氨气是极性分子；氨气能与水反应(任意作答两点即可) （5） ①. 小于 ②. H2O中O和NH3中N均为sp3杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小 【解析】 【小问1详解】 同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，N原子核外电子排布处于半充满较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能N＞O； 【小问2详解】 N2H4和C2H4均属于分子晶体，N2H4分子间存在氢键，C2H4分子间无氢键，所以肼沸点远高于乙烯； 【小问3详解】 尿素中C原子上没有孤对电子，形成3个σ键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化；亚硝酸根离子中N的价层电子对数：，含一对孤电子对，空间构型为V形； 【小问4详解】 氨分子能与水分子间能形成氢键，增大在水中溶解度；氨气是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相溶，氨易溶于水； 【小问5详解】 H2O中O和NH3中N的价层电子对数均为4，均为sp3杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小。 20. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 已知：吡啶是一种有机碱，请回答下列问题： （1）芳香烃A的名称为___________；D中含氧官能团的名称为___________。 （2）反应④和反应⑥的反应类型分别为___________、___________。 （3）⑤的化学方程式为___________，吡啶的作用是___________。 （4）下列关于氟他胺G说法正确的是___________。 a．第一电离能： b．分子式为 c．氟他胺难溶于水 （5）是E在一定条件下反应的产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为的物质的结构简式为___________。 ①直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 硝基 （2） ①. 还原反应 ②. 取代反应 （3） ①. ②. 吸收反应生成的HCl，提高反应物的转化率 （4）c （5） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】由B的分子式和A转化为B的条件可知A为，则B为，C为三氟甲苯，C发生硝化反应生成D，D发生还原反应生成E，根据G的结构简式可知，E与吡啶发生取代反应生成F为，然后F发生硝化反应生成G，结合对应的有机物的结构和性质分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为 ，名称为甲苯，D中含氧官能团的名称为：硝基； 【小问2详解】 由题干流程图可知，反应④将硝基转化为氨基，属于还原反应；F发生硝化反应生成G，属于取代反应； 【小问3详解】 由题干流程图可知，反应⑤即由和(CH3)2CHCOCl反应生成和HCl，则该反应的反应方程式为，吡啶是一种有机碱，能够中和反应生成的HCl，促使上述反应正向移动，提高反应转化率； 【小问4详解】 N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O，故a错误； 由结构简式可知G的分子式为：，故b错误； G中不含亲水官能团，难溶于水，故c正确； 故选c。 【小问5详解】 T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，显然有一个羧基，它的同分异构体，要求①－NH2直接连在苯环上；②能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀，说明结构中有醛基。分析可知，T符合条件的同分异构体分两大类：一类是苯环上有两个取代基：-NH2和HCOO-，在苯环上按邻、间、对排列方式共有3种；另一类是苯环上有3个取代基：-OH、-CHO、-NH2，三个不同的取代基在苯环上的排列方式共有10种结构，所以一共有13种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰2的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$