精品解析：河南省信阳市固始县永和高中联考2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2024-2025学年永和高中第二学期高一年级期末考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是 A．铜的冶炼 B．打磨磁石制指南针 C．粮食酿醋 D．火药的发明与使用 A. A B. B C. C D. D 2. 化学反应条件的控制具有重要的现实意义，下列措施中不恰当的是 A. 为加快H2O2分解速率，可加入MnO2固体 B. 为防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆 C. 为加快金属冶炼速率，可将矿石粉碎后投料 D. 为加快工业合成氨速率，可选择降低反应温度 3. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源，关于下列有机物说法不正确的是 A. 天然气的主要成分是甲烷，是常见的气体燃料 B. 工业上可以利用乙烯与水的取代反应制取乙醇 C. 乙烯、乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙酸是一种重要的有机酸，其酸性强于碳酸 4. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<X B. Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D. RZ2是含极性键的共价化合物 5. 下列推理正确的是 A. 离子晶体含有阳离子，含有阳离子的晶体一定是离子晶体 B. 、原子以个数比为构成水，可以推知共价键具有饱和性 C. 极性强于，所以酸性：氢氟酸>盐酸 D. 能形成氢键的物质的熔点一定大于不能形成氢键的物质的熔点 6. 有机物R(如图)是一种重要的中间体。下列叙述错误的是 已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。 A. R含2种官能团 B. R与乙醇或乙酸均能发生酯化反应 C. 1mol R能与6mol NaOH反应 D. R中含4个手性碳原子 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，含有的原子总数为 B. 与足量硫在加热条件下反应，转移电子数为 C. 常温下中，所含电子数为 D. 浓硫酸与足量锌反应，生成气体分子的数目小于 8. 已知a、b、c、d四种金属的活动性顺序为a>b>c>d，将其组成四组原电池，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1：c溶解，a有红色固体物质附着 B. 图2：电子移动方向为a→稀硫酸→d→电流表 C. 图3：c有气泡产生，d一定无明显现象 D. 图4：可能出现a有气泡冒出，b溶解的现象 9. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C. 转化后位于p能级上两个电子的能量没有发生任何变化 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 10. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。 设为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是 A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 0.3g由和组成的混合气体中，质子总数为0.15 C. 标准状况下，4.48L中含有的碳氢键数目为0.6 D. 1中含有的电子数目为10 11. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl− B. 步骤②③的目的是富集溴元素 C. 获得工业Br2的方法是过滤 D. 步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. ①制取乙酸乙酯 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ③从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 13. 室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 吸热反应一定要加热才能发生 B. 过程Ⅱ为放热反应 C. 由图可知的能量比高 D. 总反应为放热反应 14. 现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 、、、结合质子的能力由大到小的顺序为 B. 向溶液中通入时不会反应生成 C. 向NaCN溶液中通入少量时生成碳酸氢钠和HCN D. 常温下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中 二、非选择题(本题共４小题，共58分) 15. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：　。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）图中_____；时，的转化率为_____。 （2）下列叙述正确的是_____(填序号)。 a．时的生成速率等于其分解速率 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于 （3）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为_____，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。 （4）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_____(填序号)。 a．增大的浓度 b．将容器的容积变为 c．恒容条件下充入一定量 d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）具有___________性，可作食品抗氧化剂。 （2）A中产生的化学方程式是___________。 （3）B作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （4）C中制得的反应有(用化学方程式表示)___________、___________。 （5）D中NaOH溶液的作用是___________。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作和现象)。 （7）测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 已知：。 17. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是____、_____。反应④、⑤的反应类型分别是____、____。 （2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。 ②仪器C的名称是_____。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。 ③烧杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母) a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。 18. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：___________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等。 （4）操作1的名称为___________。 （5）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的、和，加入下列试剂的顺序为___________(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④稀盐酸 （6）试剂1最好选用___________(填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为___________。 A． B． C． D． （7）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是减少___________溶于水，提高氯气的利用率。 （8）将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为___________。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年永和高中第二学期高一年级期末考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是 A．铜的冶炼 B．打磨磁石制指南针 C．粮食酿醋 D．火药的发明与使用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A不符合； B．打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，B符合； C．粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，C不符合； D．火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D不符合； 答案选B。 2. 化学反应条件的控制具有重要的现实意义，下列措施中不恰当的是 A. 为加快H2O2分解速率，可加入MnO2固体 B. 为防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆 C. 为加快金属冶炼速率，可将矿石粉碎后投料 D. 为加快工业合成氨速率，可选择降低反应温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂MnO2能加快H2O2分解，A恰当； B．在铁表面涂一层防锈油漆，可隔绝氧气和水，减慢铁的腐蚀，B恰当； C．将矿石粉碎后可增大接触面积，提高反应速率，C恰当； D．降低温度会减小反应速率（尽管低温有利于合成氨的平衡，但速率降低），工业上通常采用高温和催化剂来兼顾速率与产率，D不恰当； 故选D。 3. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源，关于下列有机物说法不正确的是 A. 天然气的主要成分是甲烷，是常见的气体燃料 B. 工业上可以利用乙烯与水的取代反应制取乙醇 C. 乙烯、乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙酸是一种重要的有机酸，其酸性强于碳酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是常见的气体燃料，A正确； B．工业上制取乙醇是通过乙烯与水加成反应（水合反应），而非取代反应，B错误； C．乙烯含双键可被高锰酸钾氧化，乙醇羟基中的也可被氧化，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．乙酸的酸性强于碳酸，可通过其与碳酸盐反应释放证明，D正确； 故选B。 4. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<X B. Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D. RZ2是含极性键的共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据题给信息Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应可知，Y为Al，根据图示可知：R为C，X为N，Z为S。综上，R、X、Y、Z分别为C、N、Al、S。 【详解】A．元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性越弱，所以气态氢化物的热稳定性：CH4<NH3，故A正确； B．Al3+有2个电子层，S2-有3个电子层，电子层数越多，离子半径越大，离子半径：Al3+< S2-，故B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，应电解熔融氧化铝进行铝单质的冶炼，故C错误； D．CS2为共价化合物，C和S原子之间形成极性共价键，故D正确； 故答案选C。 5. 下列推理正确的是 A. 离子晶体含有阳离子，含有阳离子的晶体一定是离子晶体 B. 、原子以个数比为构成水，可以推知共价键具有饱和性 C. 的极性强于，所以酸性：氢氟酸>盐酸 D. 能形成氢键的物质的熔点一定大于不能形成氢键的物质的熔点 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子晶体含有阳离子，但是含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，金属晶体中也有阳离子，A错误； B．由于氧原子的最外层电子数是6个，能形成2对共用电子对，而氢原子最外层电子数是1个，所以可以结合2个氢原子，这说明共价键是有饱和性的，B正确； C．H-F键的极性强于H-Cl键，但氢氟酸（HF）的酸性弱于盐酸（HCl），这是因为F半径小、电荷密度高，与H结合更紧密，导致HF在水中更难解离，C错误； D．形成氢键的物质的熔点通常较高，但并非绝对。例如，乙醇（能形成氢键，熔点-114℃）的熔点低于某些不能形成氢键但相对分子质量更大的物质（如固态的烷烃），D错误； 故本题选B。 6. 有机物R(如图)是一种重要的中间体。下列叙述错误的是 已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。 A. R含2种官能团 B. R与乙醇或乙酸均能发生酯化反应 C. 1mol R能与6mol NaOH反应 D. R中含4个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．R含羟基、羧基2种官能团，故A正确； B．R含羟基、羧基，能与乙醇或乙酸发生酯化反应，故B正确； C．R中只有羧基能与氢氧化钠反应，1mol R能与1mol NaOH反应，故C错误； D．中含4个手性碳原子(*标出)，故D正确； 选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，含有的原子总数为 B. 与足量硫在加热条件下反应，转移电子数为 C. 常温下中，所含电子数为 D. 浓硫酸与足量锌反应，生成气体分子的数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为1mol，1分子SO3含有4个原子，1mol含有4mol原子，原子个数为4NA，A正确； B．铁与硫加热反应生成FeS，与足量硫在加热条件失去2mol电子，转移电子数为，B正确； C．1分子NH3含有10个电子，中，所含电子数为，C正确； D．浓硫酸的物质的量为1.84mol，与足量锌反应开始生成SO2，随着硫酸浓度变稀，又逐渐生成H2，若全生成SO2气体，1.84molH2SO4生成0.92molSO2，若全部生成H2，应该生成1.84molH2，实际生成气体的物质的量应该大于0.92mol小于1.84mol，生成气体分子的数目大于，小于1.84NA，D错误； 答案选D。 8. 已知a、b、c、d四种金属的活动性顺序为a>b>c>d，将其组成四组原电池，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1：c溶解，a有红色固体物质附着 B. 图2：电子移动方向为a→稀硫酸→d→电流表 C. 图3：c有气泡产生，d一定无明显现象 D. 图4：可能出现a有气泡冒出，b溶解的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．a比c活泼，a作负极，c作正极，a溶解，c有红色固体物质附着，A项错误； B．电子不会经过电解质溶液，故B项错误； C．当c为Zn，d为Fe时，没有形成电池结构，属于化学腐蚀，所以c、d均有气泡产生，故C项错误; D．活泼性a＞b，a 出现气泡，产生氢气，为正极，若a是镁，b为铝，符合题意，故D项正确； 故答案选A 9. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，属于电子的跃迁，镁原子由基态转化成激发态，需要吸收能量，A正确； B．根据A中分析可知，B错误； C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，不符号洪特规，应该处于不同轨道上，且自旋方向相同，C错误； D．转化后镁原子与硅原子电子层结构不相同，化学性质不相似，D错误； 答案选A。 10. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 0.3g由和组成的混合气体中，质子总数为0.15 C. 标准状况下，4.48L中含有的碳氢键数目为0.6 D. 1中含有的电子数目为10 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉是多糖，多糖可以水解，在一定条件下能水解成葡萄糖，A正确； B．0.3g中质子为，0.3g中质子也为，则0.3g由和组成的混合气体中，质子总数为0.15，B正确； C．标准状况下CH3OH为液体，不确定其物质的量，C错误； D．1中含有的电子10mol，数目为10，D正确； 故选C。 11. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl− B. 步骤②③的目的是富集溴元素 C. 获得工业Br2的方法是过滤 D. 步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3 【答案】C 【解析】 【分析】在工业规模的海水提溴流程中，第①步发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，第②步发生反应3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，第③步发生反应为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O。 【详解】A．步骤①中，海水中的NaBr与通入的Cl2发生置换反应，发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，A正确； B．步骤②是将Br2溶解并转化为含溴离子，步骤③又将含溴离子转化为Br2，但溴水的浓度由小变大，所以两步操作的目的是富集溴元素，B正确； C．第③步操作后，所得溴仍以液态存在于混合物中，大部分溴以Br2形式沉在下层，所以获得工业Br2的方法不是过滤，C不正确； D．由步骤②可以看出，Br2在Na2CO3溶液中转化为NaBr和NaBrO3，同时还应生成CO2，所以步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，D正确； 故选C。 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. ①制取乙酸乙酯 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ③从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，导管口在液面上可防止倒吸，图中装置可制备乙酸乙酯，故A正确； B．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为不溶于水的油状液体，氯化氢极易溶于水，故完全反应后液面上升，但是液体不会充满试管，且观察到试管内黄色气体颜色变浅，故B正确； C．灼烧在坩埚中进行，不能用烧杯灼烧，故C错误； D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则可比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，故D正确； 故选：C。 13. 室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 吸热反应一定要加热才能发生 B. 过程Ⅱ为放热反应 C. 由图可知的能量比高 D. 总反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是吸热还是放热与是否需要加热无关，有些吸热反应，常温下即可进行，不需要加热，如氯化铵和氢氧化钡的反应，A错误； B．由图可知，CO2(g)+H2O(1)能量高于 (aq)+H+(aq)，故过程II为吸热反应，B错误； C．由图可知，能量(aq)+2H+(aq)高于(aq)+H+(aq)，但无法得出的能量比高，C错误； D．由图可知，能量(aq)+2H+(aq)高于CO2 (aq)+2H2O(l)，总反应为放热反应，D正确； 故选D。 14. 现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 、、、结合质子的能力由大到小的顺序为 B. 向溶液中通入时不会反应生成 C. 向NaCN溶液中通入少量时生成碳酸氢钠和HCN D. 常温下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸电离平衡常数越大，则其酸根结合氢离子能力越弱，依据电离平衡常数得到酸性强弱为：HClO2＞ HCOOH＞HCN＞，则同浓度、、、结合H+的能力由强到弱的顺序为： ＞＞HCOO﹣＞，A错误； B．碳酸的远小于的，所以该反应无法发生，B正确； C．HCN的电离常数介于碳酸的两步电离常数之间，所以少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为：，C正确； D．向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共４小题，共58分) 15. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：　。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）图中_____；时，的转化率为_____。 （2）下列叙述正确的是_____(填序号)。 a．时的生成速率等于其分解速率 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于 （3）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为_____，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。 （4）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_____(填序号)。 a．增大的浓度 b．将容器的容积变为 c．恒容条件下充入一定量 d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 0.25 ②. 50% （2）b （3） ①. 30% ②. 5:8 （4） ①. bc ②. 增大 【解析】 【分析】根据题意，可列“三段式”如下： 【小问1详解】 a为CO2的平衡物质的量，根据分析得a=0.25；3 min时，参加反应的CO2为0.5 mol，则H2的转化率=×100%=50%； 【小问2详解】 3 min时，平衡向正方向进行，的生成速率大于其分解速率，a错误；随反应进行，增大，当保持不变时，反应到达平衡，b正确；任意情况下，均存在，因此不能判断平衡，c错误；改变催化剂，不一定催化效果好于氧化锆锌，因此反应速率不一定增大，d错误；答案选b。 【小问3详解】 平衡时，水的体积分数==30%，反应前后的压强之比=气体物质的量之比==； 【小问4详解】 a．增大反应物浓度，反应速率增大； b．增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小； c．恒容充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变； d．该反应为放热反应，绝热容器中，随反应进行，温度升高，反应速率增大； 故答案选bc。 该反应放热，降低温度，平衡正移，气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大。 16. 焦亚硫酸钠是常用食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）具有___________性，可作食品抗氧化剂。 （2）A中产生的化学方程式是___________。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （4）C中制得的反应有(用化学方程式表示)___________、___________。 （5）D中NaOH溶液的作用是___________。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作和现象)。 （7）测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 已知：。 【答案】（1）还原 （2） （3）c （4） ①. ②. （5）吸收多余的 （6）取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 （7） 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2与NaHSO3溶液不反应，故装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，且在饱和NaHSO3溶液中通入二氧化硫，析出晶体，以此分析； 【小问1详解】 具中S为+4价，化合价升高生成硫酸根，则其具有还原性； 故答案为：还原； 【小问2详解】 根据分析，A中铜与浓硫酸生成二氧化硫，； 故答案为：； 【小问3详解】 根据分析，装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，则选择的试剂不与二氧化硫反应，则通入饱和NaHSO3溶液既不与二氧化硫反应； 故答案为：c； 【小问4详解】 NaOH吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠Na2S2O5，，； 故答案为：、； 【小问5详解】 D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理； 故答案为：吸收多余的SO2； 【小问6详解】 其具有还原性，易被氧化为硫酸钠，取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质； 故答案为：取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质； 【小问7详解】 根据得失电子原理，,25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中的质量分数为； 故答案为：95%。 17. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是____、_____。反应④、⑤的反应类型分别是____、____。 （2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。 ②仪器C的名称是_____。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。 ③烧杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母) a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③. 酯化反应或取代反应 ④. 加聚反应 （2） ①. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （3） ①. 防止暴沸 ②. 球形干燥管 ③. 防倒吸 ④. 饱和碳酸钠溶液 ⑤. bc ⑥. 反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 【解析】 【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C反应生成D，D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是CH3COOH，C是CH3CHO，A反应生成E，E是高分子化合物，则E结构简式为。 【小问1详解】 A是CH2=CH2，D是CH3COOH，分子中官能团的名称分别是碳碳双键、羧基。反应④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O、⑤nCH2=CH2 ，反应类型分别是酯化反应或取代反应、加聚反应。故答案为：碳碳双键；羧基；酯化反应或取代反应；加聚反应； 【小问2详解】 反应②CH3CH2OH被O2氧化生成CH3CHO，化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应④CH3COOH和乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，。故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O； 【小问3详解】 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸。故答案为：防止暴沸； ②仪器C名称是球形干燥管。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以防倒吸。故答案为：球形干燥管；防倒吸； ③烧杯D中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，故选bc；故答案为：饱和碳酸钠溶液；bc； ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的CH3COOH和乙醇远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。故答案为：反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。 18. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：___________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等。 （4）操作1的名称为___________。 （5）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的、和，加入下列试剂的顺序为___________(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④稀盐酸 （6）试剂1最好选用___________(填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为___________。 A． B． C． D． （7）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是减少___________溶于水，提高氯气的利用率。 （8）将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为___________。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）坩埚 （2）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 （3） （4）过滤 （5）③①②④或③②①④或①③②④ （6） ①. B ②. (熔融) （7）氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率 （8） ①. 溴单质易挥发 ②. 【解析】 【分析】I．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，再加四氯化碳萃取碘，分液分离出水层，得到碘的四氯化碳溶液； Ⅱ．海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤主要含有和等，加入试剂1为Ca(OH)2反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，氯气将氧化得到Br2，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成HBr和硫酸，通入氯气氧化HBr生成溴单质，据此作答。 【小问1详解】 加热固体选用坩埚，将海带放入坩埚中灼烧； 【小问2详解】 证明“浸泡”已经进行完全说明不存在碘元素，实验操作为：取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝； 【小问3详解】 “氧化”步骤中过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O； 【小问4详解】 操作1分离固体和溶液，名称为过滤； 【小问5详解】 NaOH溶液除去镁离子，溶液除去，溶液除去钙离子和过量的氯化钡溶液，因此溶液一定添加在溶液的步骤之后，过滤出全部的沉淀，最后加入稀盐酸中和过量的溶液、溶液，则加入试剂的顺序为③①②④或③②①④或①③②④； 【小问6详解】 试剂1应选择碱性物质沉淀镁离子，NaOH较昂贵，最好选用Ca(OH)2，故选B；电解无水氯化镁生成镁单质和氯气，反应的化学方程式为(熔融)； 【小问7详解】 氯气溶于水发生反应：，酸化可以增大H＋的浓度，可以减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率。 【小问8详解】 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为溴单质易挥发；②“吸收塔”内单质溴与二氧化硫发生反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $