精品解析：内蒙古赤峰第四中学分校（赤峰曾军良实验学校）2025-2026学年下学期第一次月考试题 高一化学

赤峰第四中学分校(赤峰曾军良实验学校)2025-2026学年下学期第一次月考试题 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后重新填涂；请将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔答在答题卡指定答题区域内，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保留。 2.本试卷共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 硅元素在材料领域扮演着重要的角色，下列的说法正确的是 A. 硅单质可用于制造光导纤维 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备玻璃 D. 氮化硅(Si3N4)性质稳定，可用作半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，硅单质常用于制作半导体芯片、太阳能电池，不能用于制造光导纤维，A错误； B．玻璃的主要成分含有二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸发生反应：，会腐蚀玻璃瓶，因此不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，B正确； C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，常用作防火剂、黏合剂，制备普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，不需要硅酸钠，C错误； D．氮化硅属于高温结构陶瓷，常用作耐高温、耐磨材料，半导体材料为晶体硅，氮化硅不能用作半导体材料，D错误； 故答案选B。 2. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ） ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向溶液中滴加稀盐酸无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故错误； ②有的铵盐受热产生(如)，有的铵盐受热不产生氨气(如)，故错误； ③酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，硝酸根离子与发生氧化还原反应生成和一氧化氮，故错误； ④氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，冷却时氨气与氯化氢又发生化合反应生成氯化铵，得不到氨气，故错误； ①②③④错误，故选D。 3. 下列反应中，属于放热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 食物变质 C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 氢氧化钡与氯化铵的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼热的炭与二氧化碳的反应为典型的吸热反应，反应时持续吸收热量，A错误； B．食物变质属于缓慢氧化过程，缓慢氧化均释放热量，属于放热反应，B正确； C．碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，反应过程中体系温度会降低，C错误； D．氢氧化钡与氯化铵的反应是经典的吸热反应，反应时容器外壁温度明显下降，D错误； 故答案选B。 4. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与、反应均会产生有刺激性气味的氨气，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，A错误； B．溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀(或)，现象相同，无法鉴别，B错误； C．溶液与、反应均产生白色沉淀，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，C错误； D．溶液与加热反应仅产生刺激性气味气体，与加热反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味气体，与反应仅产生白色沉淀，与不反应无明显现象，四种现象各不相同，可以鉴别，D正确； 故答案选D。 5. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 吸热反应不需要加热就能发生 B. 放热反应的反应物总能量低于生成物总能量 C. 化学反应中一定伴随能量变化 D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成也吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应的发生与是否加热无必然关联，例如碳酸钙分解为吸热反应，需要高温加热才能发生，A错误； B．放热反应中放出能量，因此反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量、成键释放能量，因此化学反应一定伴随能量变化，C正确； D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，D错误； 故选C。 6. 如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故A错误； B．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，故C正确； D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故D正确。 故答案选A。 7. 碱性锌锰干电池是生活中常用的一次电池，电池构造示意图如图所示，电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，Zn作负极 B. 电池工作时，OH-向负极移动 C. 电流由石墨棒流向锌 D. 反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为1.204×1024 【答案】D 【解析】 【分析】由电池总反应式及示意图可知，Zn为负极，电极反应式为：；MnO2为正极，电极反应式为：，据此分析作答。 【详解】A．总反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价，失电子发生氧化反应，则Zn作负极，A正确； B．由原电池工作原理可知，阴离子向负极移动，为阴离子，故向负极移动，B正确； C．电流在外电路中由正极流向负极，石墨棒为正极，Zn为负极，故电流由石墨棒流向锌，C正确； D．中Mn为+4价，中Mn为+3价，每生成1mol 转移1 mol电子，对应转移电子数为，D错误； 故答案选D。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B. 用浓硫酸干燥H2S气体 C. 用焰色反应鉴别Na+和K+ D. 用向上排空气法收集NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，气体过量时沉淀均会溶解，现象相同无法鉴别二者，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥，B错误； C．的焰色反应为黄色，的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，现象不同可以鉴别二者，C正确； D．常温下会与空气中的反应生成，不能用向上排空气法收集，需用排水法收集，D错误； 故答案选C。 9. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不能实现的是 A. NO(NO2)：水 B. Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 C. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D. SO2(CO2)：酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．不与水反应，杂质与水反应生成硝酸和，既除去杂质又不引入新杂质，能实现除杂，A不符合题意； B．极易溶于水，饱和溶液可吸收，且在饱和溶液中溶解度极低，不会消耗目标气体，能实现除杂，B不符合题意； C．与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度较小，既除去杂质又不引入新杂质，能实现除杂，C不符合题意； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，会和具有还原性的发生反应，消耗目标气体，杂质与酸性高锰酸钾不反应，不能实现除杂，D符合题意； 故答案选D。 10. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 N2NH3NONO2HNO3 A. 为了实现③的转化，可以适当地通入O2 B. NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. NO2能与NaOH溶液发生反应，故NO2属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应③为与水反应生成和，适当通入可将生成的氧化为，A正确； B．是碱性气体，溶于水生成一水合氨，电离出，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．工业生产硝酸的流程为催化氧化生成、氧化为、与水反应生成，依次对应反应①、②、③，C正确； D．酸性氧化物与碱反应只生成一种盐和水，且反应中元素化合价不变，与反应生成两种盐、以及，且的化合价改变，因此NO2不属于酸性氧化物，D错误； 故答案选D。 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置①可用于实验室制取少量 B. 装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C. 装置③可用于除去中的 D. 装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰溶于水放热，使浓氨水中的氨气挥发，可用于制备氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管缺少排气导管，A错误； B．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，通入肥皂液中，用点燃的火柴可检验氢气，B正确； C．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，应使用饱和碳酸氢钠溶液，C错误； D．浓硫酸难挥发，不能与挥发出的氨气在空气中反应生成硫酸铵固体，故不产生白烟，D错误； 故答案为B。 12. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. “雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C. 将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫与铁反应生成硫化亚铁，铁元素呈+2价；氯气与铁反应生成氯化铁，铁元素呈+3价，价态不同，A错误； B．“雷雨发庄稼”原理是放电条件下氮气与氧气反应生成NO，但NO需进一步氧化为硝酸盐才能被植物吸收，并非NO直接被吸收，因此B说法不准确，B错误； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化为，生成BaSO4沉淀；SO3通入则与水反应生成H2SO4，也生成BaSO4沉淀，因此两者均生成沉淀，C错误； D．豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为氨等含氮化合物，实现生物固氮，属于自然固氮，D正确； 故答案为D。 13. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 【答案】C 【解析】 【详解】A．由装置四电流从a极流向d极，可知d为原电池负极、a为正极，金属活泼性，故A错误； B．由装置一a极质量减小、b极质量增加，可知a为原电池负极、b为正极，金属活泼性，故B错误； C．装置一得活泼性，装置二b极有气体产生、c极无变化得活泼性，装置三d极溶解、c极有气体产生得活泼性，装置四得活泼性，综合可得顺序为，故C正确； D．由装置四可知金属活泼性，故D错误； 故答案选C。 14. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。 【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误； B、正确； C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气迅速反应生成NO2，且NO不溶于水，NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误； D、制取氯气需要加热，错误。 15. 某化工厂利用黄铁矿(FeS2)制备硫酸，涉及的反应有：①；②；③，下列说法正确的是 A. 反应①中FeS2既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中SO2的转化率为100% C. 反应③中用水吸收SO3效率最高 D. 若制备1molH2SO4，理论上需要0.5molFeS2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中里元素从+2价升高到+3价，元素从-1价升高到+4价，仅作还原剂，氧化剂为，A错误； B．反应②是可逆反应，反应物无法完全转化，转化率不可能达到100%，B错误； C．用水吸收会产生大量酸雾，降低吸收效率，工业上实际用98.3%浓硫酸吸收，C错误； D．根据元素守恒，1mol 含2mol ，理论上可生成2mol ，因此制备1mol 理论上需要0.5mol ，D正确； 故答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是_______。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_______。 （3）转化③的反应中，当生成6.72L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为_______。 （4）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_______(填标号)。 A. KMnO4溶液 B. CaCl2稀溶液 C. H2O2溶液 D. 品红溶液 （5）实验室中，检验NH3的操作方法是_______。 （6）将7.68g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为_______mol。 【答案】（1）浓硫酸 （2）CS2或热NaOH溶液 （3）0.6 mol （4）BC （5）用湿润的红色石蕊试纸放在盛有气体的试管口，若试纸变蓝，说明该气体是氨气 （6）0.06 【解析】 【分析】由价-类二维图可知，a为二氧化硫、b为三氧化硫、c为硫酸、d为亚硫酸、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐；X为一氧化氮，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，b、c分别为、，工业上制备硫酸时，采用浓硫酸吸收； 【小问2详解】 硫单质不溶于水，易溶于二硫化碳，因此可以用二硫化碳除去试管内壁附着的硫；硫可以与氢氧化钠溶液共热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，也可以用热氢氧化钠溶液除去试管内壁附着的硫； 【小问3详解】 转化③的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其方程式为，该反应为歧化反应，对于3 mol，其中被还原为，转移电子，则在标准状况下，有6.72 L 生成时，换算为物质的量为，因此转移电子的物质的量为； 【小问4详解】 A．将过量的通入高锰酸钾溶液中，由于具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾反应使溶液褪色，有明显现象，A错误； B．将过量的通入稀溶液中，首先会溶于水生成亚硫酸，由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，根据强酸制弱酸原理，亚硫酸不与反应，则该过程几乎无现象，B正确； C．能与强氧化性的过氧化氢溶液反应生成硫酸，但该反应无明显实验现象，C正确； D．具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，有明显现象，D错误； 故答案选BC； 【小问5详解】 实验室中检验氨气的方法为：用湿润的红色石蕊试纸放在盛有气体的试管口，若试纸变蓝，说明该气体是氨气； 【小问6详解】 由题意可知，铜与硝酸反应时，铜被氧化，硝酸被还原为一氧化氮和二氧化氮，一氧化氮和二氧化氮在氢氧化钠溶液中与氧气反应全部转化为硝酸钠，根据得失电子守恒，整个过程中铜失去的电子数就等于氧气得到的电子数。7.68 g铜的物质的量为，则铜失去电子的物质的量为，根据1 mol 氧气得到 4 mol 电子，则至少需要氧气的物质的量为。 17. 利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。 （1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。 （2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。 ①写出发生装置的仪器名称：_______。 ②铜与稀硝酸反应的离子方程式为：_______。 ③实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 ①铜与浓硝酸反应的化学方程式为_______。 ②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 具支试管 ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】硝酸不稳定，见光易分解，因此需要避光保存；稀硝酸与铜反应生成无色的一氧化氮（）气体，极易与装置内残留的空气（氧气）反应生成红棕色的二氧化氮（）气体；浓硝酸与铜反应生成红棕色的气体，溶解在溶液中使溶液呈现绿色；加入适量水后，溶解在溶液中的与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，导致浓度降低，黄色褪去，从而显现出硝酸铜溶液的蓝色。 【小问1详解】 硝酸见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，因此一般盛放在棕色试剂瓶中避光保存，化学方程式为：。 【小问2详解】 ①根据装置图可知，带有侧支管的试管称为具支试管。 ②铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：。 ③实验中观察到试管中的气体略有红棕色，是因为反应生成的无色气体与试管内的氧气反应生成了红棕色的，化学方程式为：。 【小问3详解】 ①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：。 ②加入适量水后，溶解在溶液中的与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，导致浓度降低，黄色褪去，从而显现出硝酸铜溶液的蓝色，化学方程式为：。 18. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H-H O=O H-O 键能 436 496 463 ①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，当完全分解时需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。 A．             B．             C．             D． （2）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①b处应通入的物质为___________(填化学式)。 ②c是___________。(填“正极”或“负极”) ③d的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 吸收 ③. 484 ④. C （2） ①. O2 ②. 负极 ③. O2+4e-+4H+=2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①当完全分解时，断键吸收总能量为4×463kJ=1852kJ，成键放出总能量为2×436kJ+496kJ =1368kJ，吸收能量大于放出能量，则该反应为吸热反应，2mol H2O(g)完全分解需吸收能量1852kJ-1368kJ=484kJ； ②2H2O(g)断裂化学键形成4H(g)+2O(g)吸收能量，4H(g)+2O(g)形成化学键结合成2H2(g)+O2(g)释放能量，该反应为吸热反应，则2H2O(g)具有的总能量低于2H2(g)+O2(g)具有的总能量，对照各选项，能正确表示该过程能量变化的示意图为C项； 【小问2详解】 ①该装置为原电池，阳离子向正极移动，根据H+的流向知，催化剂电极d为正极，b处通入O2； ②根据①中分析，催化剂电极d为正极，则催化剂电极c是负极； ③d处通入氧气，在正极上发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。 19. 按要求回答下列问题。 （1）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题： ①写出浓硫酸与木炭在加热条件下化学反应方程式_______。 ②A中的实验现象是_______，证明产物中有_______。 ③B中的实验现象是_______，证明产物中有_______。 ④装置C的作用_______，装置D的作用_______。 （2）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 ①写出A的电子式为_______，B的化学式为_______。 ②请写出图框中反应①的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 白色粉末变蓝 ③. 水 ④. 品红溶液褪色 ⑤. 二氧化硫 ⑥. 除去混合气体中的二氧化硫 ⑦. 检验混合气体中是否含有二氧化碳 （2） ①. ②. O2 ③. 【解析】 【分析】木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，无水硫酸铜可检验生成的水，品红溶液可以检验生成的二氧化硫，C中盛放酸性高锰酸钾溶液，目的是除去混合气体中的，澄清石灰水可以检验生成的二氧化碳；物质推断：B能使带火星木条复燃，为；G为紫红色金属单质，为；E相对分子质量比D大17，A为气态氢化物，结合转化关系可推得：A为​，C为，D为，E为（相对分子质量：为63，为46，，符合题意），F为。据此分析。 【小问1详解】 ①浓硫酸与木炭在加热条件下化学反应方程式。 ②无水硫酸铜遇水生成蓝色五水硫酸铜，故A中实验现象为白色粉末变蓝，证明产物中有水。 ③二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故B中实验现象为品红溶液褪色，证明产物中有二氧化硫。 ④也可使澄清石灰水变浑浊，需除去后再检验，C中盛放酸性高锰酸钾溶液，目的是除去混合气体中的；澄清石灰水可以检验生成的二氧化碳，故装置D的作用为检验混合气体中是否含有二氧化碳。 【小问2详解】 ①由分析可知，A为，其电子式为；B的化学式为。 ②反应①为氨的催化氧化，其化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰第四中学分校(赤峰曾军良实验学校)2025-2026学年下学期第一次月考试题 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后重新填涂；请将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔答在答题卡指定答题区域内，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保留。 2.本试卷共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 硅元素在材料领域扮演着重要的角色，下列的说法正确的是 A. 硅单质可用于制造光导纤维 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备玻璃 D. 氮化硅(Si3N4)性质稳定，可用作半导体材料 2. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ） ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向溶液中滴加稀盐酸无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③④ 3. 下列反应中，属于放热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 食物变质 C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 氢氧化钡与氯化铵的反应 4. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 5. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 吸热反应不需要加热就能发生 B. 放热反应的反应物总能量低于生成物总能量 C. 化学反应中一定伴随能量变化 D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成也吸收能量 6. 如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 碱性锌锰干电池是生活中常用的一次电池，电池构造示意图如图所示，电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，Zn作负极 B. 电池工作时，OH-向负极移动 C. 电流由石墨棒流向锌 D. 反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为1.204×1024 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B. 用浓硫酸干燥H2S气体 C. 用焰色反应鉴别Na+和K+ D. 用向上排空气法收集NO 9. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不能实现的是 A. NO(NO2)：水 B. Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 C. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D. SO2(CO2)：酸性高锰酸钾溶液 10. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 N2NH3NONO2HNO3 A. 为了实现③的转化，可以适当地通入O2 B. NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. NO2能与NaOH溶液发生反应，故NO2属于酸性氧化物 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置①可用于实验室制取少量 B. 装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C. 装置③可用于除去中的 D. 装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 12. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. “雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C. 将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 13. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 14. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 某化工厂利用黄铁矿(FeS2)制备硫酸，涉及的反应有：①；②；③，下列说法正确的是 A. 反应①中FeS2既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中SO2的转化率为100% C. 反应③中用水吸收SO3效率最高 D. 若制备1molH2SO4，理论上需要0.5molFeS2 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是_______。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_______。 （3）转化③的反应中，当生成6.72L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为_______。 （4）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_______(填标号)。 A. KMnO4溶液 B. CaCl2稀溶液 C. H2O2溶液 D. 品红溶液 （5）实验室中，检验NH3的操作方法是_______。 （6）将7.68g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为_______mol。 17. 利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。 （1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。 （2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。 ①写出发生装置的仪器名称：_______。 ②铜与稀硝酸反应的离子方程式为：_______。 ③实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 ①铜与浓硝酸反应的化学方程式为_______。 ②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是_______(用化学方程式表示)。 18. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H-H O=O H-O 键能 436 496 463 ①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，当完全分解时需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。 A．             B．             C．             D． （2）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①b处应通入的物质为___________(填化学式)。 ②c是___________。(填“正极”或“负极”) ③d的电极反应式为___________。 19. 按要求回答下列问题。 （1）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题： ①写出浓硫酸与木炭在加热条件下化学反应方程式_______。 ②A中的实验现象是_______，证明产物中有_______。 ③B中的实验现象是_______，证明产物中有_______。 ④装置C的作用_______，装置D的作用_______。 （2）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 ①写出A的电子式为_______，B的化学式为_______。 ②请写出图框中反应①的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $