精品解析：内蒙古赤峰二中2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试题

赤峰二中2025级高一下学期第一次月考 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（共15题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案。） 1. 碳、硅及其化合物常用作性能优异的无机非金属材料。比如氮化硅，其熔点高、硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。有关碳、硅及其化合物的说法错误的是 A. 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C. 氮化硅的化学式为Si3N4，是一种新型无机非金属材料 D. 光导纤维的成分是硅单质 2. 有机高分子材料在生活和生产的各个领域中都有极为广泛的应用。下列有关说法正确的是 A. 天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 以石油、天然气和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应生产再生纤维 C. 聚氯乙烯具有耐化学腐蚀等性能，常被用作食品、药物的包装材料 D. 硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，橡胶硫化的过程发生了化学变化 3. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. CCl4的空间填充模型： D. 和互为同分异构体 4. 氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含的质子数为 B. 标准状况下，消耗17.92时转移电子数为 C. 当有被还原时，消耗的分子数为 D. 通入水中充分溶解，溶液中分子数为 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向H2S的水溶液中通入少量氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl- B. 向溴水中通入适量SO2气体： C. 过量Fe与稀硝酸反应： D. NH4Al(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.制备少量NO避免其被氧化 B.吸收NH3尾气 C.关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D.制取SO2，并验证其还原性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、、 C 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 D 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、、NO A. A B. B C. C D. D 8. 浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是 A. 浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有 B. ，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性 C. 浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D. 浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 9. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B. 步骤①中的反应为SiO2 + CSi + CO2↑ C. SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D. 步骤①、②和③均属于置换反应 10. 如图实验装置可用于探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述错误的是 A. 抽动①中铜丝可控制SO2的生成量 B. ②中可选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中若为Na2S溶液，可验证SO2的氧化性 D. 为确认有CuSO4生成，向①中缓慢加水，观察溶液颜色 11. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 合成塔中生成的液氨可作制冷剂 B. 图中A为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为HNO3 C. 工业上选择铝罐盛装大量浓硝酸是因为铝和浓硝酸不反应 D. 可以用NH3对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理 12. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 1mol柠檬烯可以和3mol H2发生加成反应 B. 它的分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 它具有芳香的气味，是芳香族化合物 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 13. 腈纶又名“人造羊毛”，其结构简式如下图所示。下列有关腈纶的分析错误的是 A. 合成“人造羊毛”的单体属于烯烃 B. 合成“人造羊毛”的反应是加聚反应 C. “人造羊毛”的链节为 D. 其单体可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色的原理不同 14. 2026年1月底，我国成功产出高纯度丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2，此种新材料的突破，意味着制造ECMO“人工肺”的核心材料有望摆脱长期进口依赖，也意味着5G通信、柔性电子等战略性新兴产业获得了一种高性能材料的国产化选择。下列关于丙烯二聚体说法正确的是 A. 加聚产物能使溴水褪色 B. 与互为同分异构体 C. 与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种 D. 完全燃烧时耗氧量是等质量的丙烯耗氧量的2倍 15. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60mL，下列说法错误的是 A. 参加反应的硝酸是0.5mol B. 混合气体中含1.12L(标准状况下)二氧化氮 C. 此反应过程中转移0.3mol电子 D. 消耗氧气1.68L(标准状况下) 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（共55分） 16. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为______。 （2）下列试剂不能用于干燥NH3的是______（填字母）。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C．NaOH固体 D.P2O5 E.CaCl2 （3）氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：______。 （4）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：______。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：______。 ③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。 NO2被吸收过程的离子方程式为______。 17. 丙烯（CH3CH=CH2）作为关键基础化工原料，是连接基础石化与高端制造产业生态的核心支点。丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系： （1）丙烯与Br2的CCl4溶液反应生成A的反应类型为______。 （2）B的沸点显著高于C，主要原因为______。 （3）C的某种同系物的相对分子质量为72，其分子式为______，若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为______，名称是______（习惯命名法），其在常温下的状态为______。 （4）合成D的反应方程式为______。 18. 某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题： Ⅰ.烷烃可以发生取代反应 向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。 （1）B装置有三种功能：①均匀混合气体；②干燥混合气体；③___________。 （2）写出装置C中CH2Cl2与Cl2反应生成氯仿的化学方程式___________。 （3）一段时间后，C中玻璃管内的实验现象：___________、___________。 （4）若2molCH4与Cl2发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质的物质的量是___________mol。 Ⅱ.某烃可以发生氧化反应 将0.2mol的某烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。 实验前 实验后 实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量 102.1g 120.1g (石灰水＋广口瓶)的质量 310.0g 345.2g （5）试写出该烃分子式___________，其同分异构体有___________种。 19. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如下实验，探究二氧化硫的性质并测定其在工业废气中的含量。请回答下列问题： Ⅰ．小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2mL 1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 （1）白色沉淀是______（填化学式）。 （2）甲同学认为白色沉淀产生的原因是与SO2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为______。 （3）乙同学认为白色沉淀产生是因溶液中溶解的O2氧化了SO2，并实验验证：向盛有2mL 1mol·L-1 X溶液______（填X的化学式）的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。 （4）在氧化SO2的过程中，为探究与O2哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间（t）变化的曲线如下图：综上所述，在氧化SO2的过程中，起主要作用的微粒是______（填化学式），理由是______。 Ⅱ．烟气中，SO2含量的测定 如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收： （发生的反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气：将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233g。 （5）判断碘水中I2恰好完全反应的现象为______。 （6）该烟气中SO2的含量为______mg·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰二中2025级高一下学期第一次月考 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（共15题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案。） 1. 碳、硅及其化合物常用作性能优异的无机非金属材料。比如氮化硅，其熔点高、硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。有关碳、硅及其化合物的说法错误的是 A. 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C. 氮化硅的化学式为Si3N4，是一种新型无机非金属材料 D. 光导纤维的成分是硅单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．多数岩石和矿物的主要成分为硅酸盐，硅是构成这些岩石和矿物的基本元素，A正确； B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有黏性且不可燃，可用于生产黏合剂和防火剂，B正确； C．氮化硅中Si元素显+4价、N元素显-3价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为，属于性能优异的新型无机非金属材料，C正确； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅单质是常用的半导体材料，D错误； 故选D。 2. 有机高分子材料在生活和生产的各个领域中都有极为广泛的应用。下列有关说法正确的是 A. 天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 以石油、天然气和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应生产再生纤维 C. 聚氯乙烯具有耐化学腐蚀等性能，常被用作食品、药物的包装材料 D. 硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，橡胶硫化的过程发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，A错误； B．再生纤维是以天然纤维素等天然高分子为原料经化学加工制得，以石油、天然气、煤为原料制小分子单体再经聚合得到的是合成纤维，B错误； C．聚氯乙烯在加工中可能添加对人体有害的塑化剂且在使用过程中会释放有毒物质，不能用作食品、药物的包装材料，C错误； D．橡胶硫化过程中硫原子与橡胶分子反应，将线型结构交联为网状体型结构，有新物质生成属于化学变化，硫化后橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性均显著提升，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. CCl4的空间填充模型： D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH3是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为： ，A错误； B．硫化钾是离子化合物，钾原子失去一个电子形成K+，硫原子得到两个电子形成S2-，2个K+与S2-通过离子键形成离子化合物K2S，则用电子式表示K2S的形成过程： ，B正确； C．四氯化碳分子是正四面体形，由于原子半径：Cl＞C，故CCl4分子的空间填充模型是： ，C错误； D．和可看作是CH4分子中的2个H原子被2个-CH3取代产生的物质，由于CH4是正四面体结构，分子中任何2个C-H键都相邻，故二者的分子式相同，结构也相同，因此它们属于同种物质，D错误； 故合理选项是B。 4. 氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含的质子数为 B. 标准状况下，消耗17.92时转移电子数为 C. 当有被还原时，消耗的分子数为 D. 通入水中充分溶解，溶液中分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明是标准状况，无法计算，A项错误； B．由方程式可计算，消耗17.92L即时转移电子数为，B项正确； C．由方程式分析可知，被氧化的氨气占参加反应氨气的四分之一，C项错误； D．氨水中存在平衡：通入水中充分溶解，溶液中分子数小于，D项错误。 故选B。 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向H2S的水溶液中通入少量氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl- B. 向溴水中通入适量SO2气体： C. 过量Fe与稀硝酸反应： D. NH4Al(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，在水溶液中不能拆分为，正确离子方程式为：，A错误； B．被氧化，产物应为而非​，正确离子方程式为：，B错误； C．过量与稀硝酸反应时，过量的会将生成的还原为，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，产物正确，C正确； D．少量​时，优先和反应生成沉淀，不参与反应，正确离子方程式为： ，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.制备少量NO避免其被氧化 B.吸收NH3尾气 C.关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D.制取SO2，并验证其还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO难溶于水，反应过程中将U形管内的空气从右端排出，生成的NO收集在左侧，隔绝空气，避免被氧化，能达到实验目的，A正确； B．NH3不溶于四氯化碳，导管伸入四氯化碳层不会发生倒吸，NH3逸出后被上层水吸收，可安全吸收NH3尾气，能达到实验目的，B正确； C．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，C错误； D．Cu与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，高锰酸钾溶液颜色变浅或褪色，二氧化硫表现还原性，D正确； 故选C。 7. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、、 C 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 D 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、、NO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸与反应生成、氯化钾、氯化锰、水，、、、这些离子互不反应，可稳定共存，A正确； B．70%硫酸与反应后生成硫酸钠、水和二氧化硫，溶液呈酸性，可与反应生成和，二者不可能同时大量存在，B错误； C．是分解制的催化剂，废液中应存在而非，C错误； D．难溶于水，反应生成的绝大部分逸出，废液中无法大量存在，D错误； 故选A。 8. 浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是 A. 浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有 B. ，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性 C. 浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D. 浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铁加热反应初期生成，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，剩余的铁与稀硫酸反应生成，生成的气体为和的混合物，A错误； B．浓硫酸表现酸性的标志是反应生成对应盐，该反应中没有盐生成，该反应中浓硫酸中的硫元素全部从+6价降低为+4价，只得到还原产物，因此浓硫酸只表现强氧化性，不表现酸性，B错误； C．具有强还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，但中硫元素为+4价，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，C错误； D．浓硫酸属于难挥发性（高沸点）酸，HCl属于易挥发性酸，利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与氯化钠固体反应制取HCl，体现了浓硫酸的难挥发性，D正确； 故选D。 9. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B. 步骤①中的反应为SiO2 + CSi + CO2↑ C. SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D. 步骤①、②和③均属于置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳，粗硅中硅与氯化氢高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢。 【详解】A．硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态硅，只能以化合态形式存在，A错误； B．在高温下焦炭还原生成，反应①的化学方程式为，B错误； C．不溶于水，不能与水反应生成硅酸，C错误； D．由分析可知，步骤①二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳；步骤②发生的反应为粗硅中硅与氯化氢高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，步骤③发生的反应为三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢，均为置换反应，D正确； 故选D。 10. 如图实验装置可用于探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述错误的是 A. 抽动①中铜丝可控制SO2的生成量 B. ②中可选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中若为Na2S溶液，可验证SO2的氧化性 D. 为确认有CuSO4生成，向①中缓慢加水，观察溶液颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A．上下移动①中铜丝可控制反应的发生与停止，所以可控制SO2的量，故A正确； B．SO2气体能使品红溶液褪色，常用于SO2气体的检验，所以②中可选用品红溶液验证SO2的生成，故B正确； C．Na2S和SO2反应生成S单质，SO2发生还原反应，Na2S发生氧化反应，则SO2表现出氧化性，故C正确； D．①中含有过量的浓硫酸，若向①中加水会使放出的热量导致酸液飞溅，造成危险，应待反应液冷却后，将其缓慢倒入盛有水的烧杯中，观察颜色变化，故D错误； 故选D。 11. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 合成塔中生成的液氨可作制冷剂 B. 图中A为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为HNO3 C. 工业上选择铝罐盛装大量浓硝酸是因为铝和浓硝酸不反应 D. 可以用NH3对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨分离器用来分离氨气，氨气在氧化炉中氧化生成一氧化氮，进一步氧化生成二氧化氮，吸收塔中氮氧化合物与氧气、水反应生成硝酸，通入过量的空气A可以提高硝酸的产率。 【详解】A．液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，可作制冷剂，A正确； B．氨催化氧化生成NO，吸收塔中NO与氧气、水反应生成硝酸，NO转化为硝酸需要O2，A为空气（提供O2），可使NO充分被氧化为硝酸，B正确； C．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，钝化是化学反应，生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行，并非铝和浓硝酸不反应，C错误； D．硝酸生产中的尾气为氮氧化合物，具有氧化性，氨气具有还原性，可以发生归中反应生成氮气，故可以用NH3对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理，D正确； 故选C。 12. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 1mol柠檬烯可以和3mol H2发生加成反应 B. 它的分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 它具有芳香的气味，是芳香族化合物 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．柠檬烯结构中存在两个碳碳双键，1mol柠檬烯可以和2mol H2发生加成反应，A错误； B．如图，与红圈中饱和碳原子直接相连的3个碳原子和该碳原子不可能都在同一平面上，因此所有碳原子不可能在同一平面上，B错误； C．芳香族化合物的定义是含有苯环，该分子没有苯环结构，不属于芳香族化合物，C错误； D．柠檬烯结构中存在碳碳双键，可以发生加成、氧化、加聚反应，含多个饱和碳原子、能发生取代反应，D正确； 故选D。 13. 腈纶又名“人造羊毛”，其结构简式如下图所示。下列有关腈纶的分析错误的是 A. 合成“人造羊毛”的单体属于烯烃 B. 合成“人造羊毛”的反应是加聚反应 C. “人造羊毛”的链节为 D. 其单体可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色的原理不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成“人造羊毛”的单体为CH2=CH-CN，不属于烯烃，A错误； B．“人造羊毛”的链节为，该有机高分子是通过加聚反应形成的，B正确； C．“人造羊毛”，其结构简式为，高分子结构中重复的结构单元为链节，所以“人造羊毛”的链节为，C正确； D．其单体CH2=CH-CN中含有碳碳双键，可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色的原理不同，前者为加成反应，后者为氧化反应，D正确； 答案选A。 14. 2026年1月底，我国成功产出高纯度丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2，此种新材料的突破，意味着制造ECMO“人工肺”的核心材料有望摆脱长期进口依赖，也意味着5G通信、柔性电子等战略性新兴产业获得了一种高性能材料的国产化选择。下列关于丙烯二聚体说法正确的是 A. 加聚产物能使溴水褪色 B. 与互为同分异构体 C. 与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种 D. 完全燃烧时耗氧量是等质量的丙烯耗氧量的2倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯二聚体只有1个碳碳双键，加聚产物不含不饱和键，则加聚产物不能使溴水褪色，A错误； B．丙烯二聚体为链状单烯烃，分子式为，为环己烯，分子式为，二者不饱和度不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．丙烯二聚体催化加氢生成CH3CH2CH2CH(CH3)2，含5种 不同类型的H，则一氯代物有5种，C正确； D．的分子式为，丙烯的分子式为，两者最简式均为。对于最简式相同的有机物，等质量完全燃烧时耗氧量相同。故二者完全燃烧时的耗氧量相同，D错误； 故选C。 15. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60mL，下列说法错误的是 A. 参加反应的硝酸是0.5mol B. 混合气体中含1.12L(标准状况下)二氧化氮 C. 此反应过程中转移0.3mol电子 D. 消耗氧气1.68L(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【分析】由于Cu是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于铜失去电子物质的量，等于氧气获得电子物质的量，也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量。 【详解】A．最终得到NaNO3溶液，反应后溶液中n() = n(NaOH)=5mol·L-1×0.06L=0.3mol， ，由N原子守恒：n(HNO3)= n(NO2)+n(NO)+n反应后溶液() =0.2mol+0.2mol+0.3mol=0.5mol，故A正确； B．设NO2、NO物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.2mol，由转移电子守恒有：x+3y=0.3mol，解得x=0.15，y=0.05，则标准状况下，故B错误； C．所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于铜失去电子物质的量，n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol，故转移电子为0.3mol，故C正确； D．混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故消耗氧气的物质的量为，则标准状况下V(氧气)=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（共55分） 16. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为______。 （2）下列试剂不能用于干燥NH3的是______（填字母）。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C．NaOH固体 D.P2O5 E.CaCl2 （3）氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：______。 （4）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：______。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：______。 ③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。 NO2被吸收过程的离子方程式为______。 【答案】（1） （2）ADE （3） （4） ①. ②. NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ③. 【解析】 【分析】X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5。 【小问1详解】 实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 氨气是碱性气体，会与酸性干燥剂反应：浓硫酸（A）、五氧化二磷（D）都是酸性干燥剂，可与氨气反应，不能干燥；氯化钙（E）能与氨气形成络合物，也不能干燥氨气；碱石灰（B）、NaOH固体（C）都是碱性干燥剂，可以干燥氨气，因此选ADE。 【小问3详解】 氨气催化氧化是工业制硝酸的第一步，在催化剂加热条件下，氨气被氧气氧化为NO和水，化学方程式为。 【小问4详解】 ① CO和NO催化转化为无害的氮气和二氧化碳，化学方程式为。 ②NO中N为+2价，NO2中N为+4价，归中反应只能都转化为+3价，故其化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。 ③反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式为。 17. 丙烯（CH3CH=CH2）作为关键基础化工原料，是连接基础石化与高端制造产业生态的核心支点。丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系： （1）丙烯与Br2的CCl4溶液反应生成A的反应类型为______。 （2）B的沸点显著高于C，主要原因为______。 （3）C的某种同系物的相对分子质量为72，其分子式为______，若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为______，名称是______（习惯命名法），其在常温下的状态为______。 （4）合成D的反应方程式为______。 【答案】（1）加成反应 （2）分子间存在氢键 （3） ①. C5H12 ②. C(CH3)4 ③. 新戊烷 ④. 气态 （4） 【解析】 【分析】丙烯（）与发生加成反应生成A：；与在催化剂加热条件下发生加成反应生成B：；与在催化剂加热条件下发生加成反应生成C：；加成聚合生成D：。 【小问1详解】 丙烯含碳碳双键，和溴的四氯化碳溶液反应时，双键打开，溴原子加成到双键碳原子上，属于加成反应； 【小问2详解】 由转化关系可知：B是丙烯与水加成生成的丙醇（醇类），C是丙烯与氢气加成生成的丙烷（烷烃）；丙醇分子间可以形成氢键，丙烷分子间不能形成氢键，B的分子间作用力远强于C，因此沸点显著更高； 【小问3详解】 C是丙烷，属于烷烃，烷烃通式为​，结合相对分子质量得： ，解得，因此分子式为​；若该烷烃不能由烯烃加成得到，说明结构中不存在“相邻两个碳原子都含氢原子”的结构，符合条件的结构为；习惯命名法命名为新戊烷；新戊烷沸点约为9.5°C低于常温，因此常温下为气态； 【小问4详解】 D是丙烯加聚生成的高分子聚丙烯，反应为丙烯的加聚反应，方程式为：。 18. 某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题： Ⅰ.烷烃可以发生取代反应 向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。 （1）B装置有三种功能：①均匀混合气体；②干燥混合气体；③___________。 （2）写出装置C中CH2Cl2与Cl2反应生成氯仿的化学方程式___________。 （3）一段时间后，C中玻璃管内的实验现象：___________、___________。 （4）若2molCH4与Cl2发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质的物质的量是___________mol。 Ⅱ.某烃可以发生氧化反应 将0.2mol的某烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。 实验前 实验后 实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量 102.1g 120.1g (石灰水＋广口瓶)的质量 310.0g 345.2g （5）试写出该烃分子式___________，其同分异构体有___________种。 【答案】（1）控制气流速度 （2） （3） ①. 内壁上出现油状液滴 ②. 黄绿色气体变浅 （4）5 （5） ①. C4H10 ②. 2 【解析】 【分析】I．Cl2通过A装置，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，再通过B装置，与甲烷混合后在C装置中光照条件下反应，用NaOH溶液进行尾气处理； 【小问1详解】 B装置的功能除了均匀混合气体、干燥混合气体；还有控制气体流速； 【小问2详解】 装置C中CH2Cl2与Cl2反应生成氯仿的化学方程式为； 【小问3详解】 一段时间后，C中玻璃管中的实验现象为内壁上出现油状液滴、黄绿色气体变浅； 【小问4详解】 若2molCH4与Cl2发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则表示生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量各为0.5mol，则生成的HCl的物质的量为=5mol； 【小问5详解】 由表格的数据可知，0.2mol的某烃完全燃烧生成的H2O为18g，即为1mol，表示分子中含有10个H；生成CO2的质量为35.2g，即为0.8mol，表示分子中含有4个C，故分子式为C4H10；其同分异构体有2种，即正丁烷和异丁烷。 19. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如下实验，探究二氧化硫的性质并测定其在工业废气中的含量。请回答下列问题： Ⅰ．小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2mL 1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 （1）白色沉淀是______（填化学式）。 （2）甲同学认为白色沉淀产生的原因是与SO2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为______。 （3）乙同学认为白色沉淀产生是因溶液中溶解的O2氧化了SO2，并实验验证：向盛有2mL 1mol·L-1 X溶液______（填X的化学式）的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。 （4）在氧化SO2的过程中，为探究与O2哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间（t）变化的曲线如下图：综上所述，在氧化SO2的过程中，起主要作用的微粒是______（填化学式），理由是______。 Ⅱ．烟气中，SO2含量的测定 如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收： （发生的反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气：将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233g。 （5）判断碘水中I2恰好完全反应的现象为______。 （6）该烟气中SO2的含量为______mg·L-1。 【答案】（1）BaSO4 （2）（或其他合理答案） （3）BaCl2 （4） ①. O2 ②. 图中c和d的pH变化趋势和幅度接近（或其他合理答案） （5）蓝色刚好完全褪去 （6）1.6 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀；故白色沉淀为BaSO4； 【小问2详解】 与SO2发生了氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，结合质量守恒，总反应为。 【小问3详解】 乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的O2氧化了SO2，则需要设计实验排除溶液中硝酸根离子的干扰，故实验设计可以为：向盛有2 mL 1mol·L-1 BaCl2溶液的试管中，缓慢通入二氧化硫气体，试管内产生白色沉淀，说明溶液中溶解的O2氧化了SO2； 【小问4详解】 ①分别向氯化钡溶液、硝酸钡溶液，通入SO2，pH的变化趋势和幅度接近，因此在氧化SO2的过程中，起主要作用的微粒是O2； ②理由是图中c和d的pH变化趋势和幅度接近； 【小问5详解】 含淀粉的碘水呈蓝色，SO2烟气用含淀粉的碘水吸收，发生的反应为，当碘水中I2恰好完全反应时，蓝色刚好完全褪去； 【小问6详解】 完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233g，由方程式可知，n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.001mol，该烟气中SO2的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $