内蒙古包头市第四中学2025-2026学年高一下学期期末模拟考试 化学试题

包头四中2025-2026学年度第二学期期末模拟考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 C-12 S-32 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项） 1．对下列文物的说法正确的是 春秋龙纹人字形玉佩 西汉铜错金银承弓器 A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅 B．西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料 宋海棠花式玛瑙碗 明宣德青花缠枝莲纹碗 C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙 D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐 A．A B．B C．C D．D 2．化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A．氢氧根的电子式 B．中子数为10的氧原子： C．甲烷分子的空间填充模型： D．聚乙烯的结构简式 3．下列说法正确的是 A．亚硝酸钠不可以用做防腐剂 B．煤的液化是物理变化 C．实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D．铁元素不属于副族元素 4．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．检验铁粉和水蒸气反应的气态产物 B．除去中的 C．验证盐酸与碳酸钠反应是放热反应 D．制取并收集氨气 A．A B．B C．C D．D 5．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制： B．制胶体：胶体 C．提纯硅：粗硅硅 D．制： 6．磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．该物质含有3种官能团 C．该物质的分子式为 D．等物质的量该物质分别与足量和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 7．下列说法中正确的一组是 A．和互为同位素 B．正丁烷和异丁烷是同系物 C．和互为同分异构体 D．和是同种物质 8．下列物质间反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化铁与稀盐酸： B．二氧化硫与氯水： C．二氧化氮与水： D．氯化铁溶液与铜： 9．硫及其部分化合物存在如图所示的转化。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应⑤属于氧化还原反应 B．反应④中氧化剂与还原剂质量之比为2∶1 C．含有的溶液中，、、Cl-、K+能大量共存 D．在密闭容器中，与足量充分反应后，转移电子的数目为 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．铜与足量的硫充分反应，转移电子数为 B．1 mol甲基（）含有的电子数为 C．46 g 中所含的键数目为 D．甲醛（HCHO）和乙酸（）的混合物中，氧原子数目为 11．下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 验证氧化性： 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，溶液变黄 B 能否催化分解 向2 mL 5% 溶液中滴加溶液，有气泡产生 C 和KI的反应为可逆反应 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 D 具有还原性 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 A．A B．B C．C D．D 12．已知和在放电条件下可发生反应，25℃，101 kPa下生成吸收能量，反应过程中能量变化如图1所示。 下列说法正确的是 A．2 mol N(g)的总能量高于的能量，故N(g)比化学性质更稳定 B．该吸热反应需在放电条件下发生，据此推测吸热反应均需加热才能发生 C．的能量关系可用图2表示 D．图1中的 13．下列说法正确的是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的结构为，其一氯代物有9种 ⑤高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ⑥46 g C2H6O中含有的的数目可能为 A．①②④ B．①④⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 14．某同学设计了甲烷燃料电池，其工作原理如图所示（a和b都是石墨）。下列说法不正确的是 A．a为负极，b为正极 B．溶液中从b极向a极迁移 C．a极的电极反应式： D．放电后，溶液浓度降低 15．利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银（金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略）： 已知：溶液具有强氧化性，在加热时易分解生成和，“溶解”工序发生的反应为：。 下列说法正确的是 A．“氧化”时，升高温度一定能加快氧化速率 B．“氧化”时，发生的化学方程式： C．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 D．“还原”时，每生成，理论上消耗 二、非选择题（共4小题，共55分。） 16．（除特殊标记外，每空2分，共12分）浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴，提取过程如下： （1）海水制得的粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_____（填序号，所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。（1分） a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 （2）“SO2吸收”过程中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （3）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①上述流程中，利用了含溴物质的性质有_____。（1分） A．氧化性 B．沸点低，易挥发 C．密度比水大 D．还原性 ②的用途十分广泛，以下说法正确的是_____。（1分） A．有毒，严禁将其添加到任何食品与饮品中 B．二氧化硫具有还原性，可以使品红溶液褪色 C．二氧化硫具有漂白性，可以用于织物脱色 ③上述流程中空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是_____。 ④若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是_____。（1分） ⑤“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：_____。 （4）硫元素也存在于海洋中，是海洋中硫元素的主要存在形式之一，检验海水中的方法是_____。 17．（除特殊标记外，每空2分，共14分）具有还原性，某同学设计实验探究，装置如图所示（夹持仪器已省略）。回答下列问题： （1）实验室制备的化学方程式为___________________________________。 （2）盛放碱石灰的仪器名称为_____。（1分）可以使用_____替代碱石灰（填标号）（1分） A．浓硫酸 B．固体 C．无水 （3）仪器Y的作用是_____（1分）。下图能代替上图虚线部分装置的是_____（1分）（填字母）。 a． b． c． （4）随着反应的进行，CuO逐渐变成红色；为了探究红色固体的成分，充分反应后进行了如下实验。 已知：粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：。 实验操作 实验现象 实验结论 取红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 无现象 ⅰ．证明红色固体为_____（填化学式，下同）。 溶液变蓝 ⅱ．证明红色固体肯定含有_____，可能含有_____。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得6.4 g固体 ⅲ．经计算，红色固体的成分及其物质的量为_____。 18．（除特殊标记外，每空2分，共15分） Ⅰ．和是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上通常用来生产燃料甲醇。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0~3 min内用表示该反应的化学反应速率为_____。 （2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是_____。 A．升高温度 B．加入适宜的催化剂 C．缩小容器的体积 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是_____（填字母序号）。 A．、H2、、四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）平衡时，的体积分数约为_____。比较反应开始时和达到平衡时的压强，（开始）_____（平衡）（填>、<或=）（1分） （5）下图为甲醇燃料电池的简易装置，图中a电极为_____极（填“正”或“负”）（1分）；b电极的电极反应式为_____。 Ⅱ． （6）已知：键能指在标准状况下，将气态分子解离为气态原子、所需的能量，用符号表示，单位为．已知反应，有关化学键的键能如下表： 化学键 键能/（kJ·mol-1） 414 615 347 436 则分解1 mol 该反应可_____（填“吸收”或“放出”）（1分）热量_____。 19．（除特殊标记外，每空2分，共14分）丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为_____，该反应类型为_____（1分）。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_____（1分）。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_____。 （4）关于化合物V（），下列说法中正确的是_____ a．所有原子可能共平面 b．是乙酸的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为__________________________________。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_____。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基（） （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_____。 学科网（北京）股份有限公司 $