精品解析：陕西汉中市部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：P-31 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14题，每小题3分，共42分) 1. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 质子数为92，中子数为143的铀原子： C. 磁性氧化铁的化学式： D. 的结构示意图 2. 无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 氨气的喷泉实验证明氨气极易溶于水，且水溶液呈碱性 B. 工业上利用氮气和氢气合成氨，属于人工固氮 C. 实验室制取氨气时，多余氨气可通过盛有稀硫酸的洗气瓶吸收 D. 与溶液反应生成盐和水，说明是酸性氧化物 4. 下列金属工业上通常用电解法冶炼，而不用热还原法冶炼的是 A. 铁 B. 铜 C. 锌 D. 钠 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铁锈溶于稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 鸡蛋壳与醋酸反应；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 6. 陕西是我国煤、石油和天然气的重要储藏和生产基地。下列说法错误的是 A. 天然气的主要成分是 B. 石油的主要成分是多种烃的混合物 C. 煤的主要成分是单质碳 D. 化石燃料燃烧前需进行脱硫处理 7. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 8. 2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正确的是 选项 A B C D 材料 含钒钢筋 安检塑料筐 有机玻璃标牌 玻璃钢内筒垃圾桶 分类 合金材料 高分子材料 无机硅酸盐材料 复合材料 A. A B. B C. C D. D 9. 加工肉类、香肠等食品时，常加入亚硝酸钠，使其保存时间更长，亚硝酸钠属于食品添加剂中的 A. 着色剂 B. 防腐剂 C. 增味剂 D. 膨松剂 10. 对于300 mL 1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是 ① 升高温度② 改用100 mL 3 mol·L-1盐酸③ 再加300 mL 1 mol·L-1盐酸 ④ 用等量铁粉代替铁片 ⑤ 改用100 mL 98%的硫酸 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③⑤ 11. 某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式： B. Cu电极表面产生的气体是H2 C. 电子经导线由Cu电极流入Zn电极 D. 向Zn电极方向移动 12. “端午节”是我国传统节日之一．节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法错误的是 A. 以上原料中涉及的糖类、油脂、蛋白质均为人体必需的基本营养物质 B. 猪肉中的脂肪为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解，发生皂化反应 C. 蛋白质是天然有机高分子，由C、H、O三种元素组成 D. 糯米的主要成分是淀粉．粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素不互为同分异构体 13. 一定条件下，1 mol白磷()完全转化为红磷(P)，释放的能量为29.2 kJ，反应过程的能量变化图如下图，在该条件下，下列说法错误的是 A. 红磷比白磷稳定 B. 该转化属于化学变化 C. 等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，红磷释放的能量更多 D. 31 g白磷()完全转化为红磷(P)，释放的能量为7.3 kJ 14. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热 产生有刺激性气味的气体 表现了浓硫酸强氧化性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。 回答下列问题： （1）工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收________(填化学式)；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是___________。 （2）Y可以使品红溶液褪色，体现了Y的________性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。 （3）将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为___________，现象为___________。 （4）某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式：___________，该反应中体现了浓硫酸的________(填性质)。 16. 请回答下列问题。 （1）某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________，X转化率为________。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为________。 ③5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，下列能说明反应一定达到化学平衡状态的是________。 a． b．NO和的物质的量浓度相等 c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 17. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～E之间的相互转化关系： 请回答下列问题： （1）A的电子式为________；物质C中所含官能团的名称为________。 （2）反应③的化学方程式为________；反应类型是________。 （3）E是一种高分子化合物，反应④的化学方程式为________；反应类型是________。 （4）在足球比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质D进行应急处理。写出由A制取D的化学反应方程式：________。 （5）B可以用来制备乙酸乙酯，下图为制备乙酸乙酯的实验装置图，请回答： ①下列物质与B互为同分异构体的是________； A． B． C． ②与该实验安全注意事项无关的图标有_______。 A．锐器 B．热烫 C．洗手 D．护目镜 ③写出试管A中进行的化学反应方程式_________，反应类型为_________。 18. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1）海水制得的粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_______(填序号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a.加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b.加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c.加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 （2）制备的过程中需要用到大量。如图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是_______，的作用是_______。 （3）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次，转化的目的是_______。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是_______； ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：P-31 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14题，每小题3分，共42分) 1. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 质子数为92，中子数为143的铀原子： C. 磁性氧化铁的化学式： D. 的结构示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式应写为CH2=CH2，写成 CH2CH2不能体现双键，A错误； B．质子数为92说明原子序数为92，即铀元素；中子数为143，则质量数为 92+143=235，应表示为，B错误； C．磁性氧化铁通常指Fe3O4，不是Fe2O3，C错误； D．Cl-核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为 2、8、8，D正确； 故答案选D。 2. 无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，可在无色透明溶液中大量共存，B正确； C．在水溶液中呈蓝色，不符合溶液无色的要求，且会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．在水溶液中呈紫色，不符合溶液无色透明的要求，D错误； 故选B。 3. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 氨气的喷泉实验证明氨气极易溶于水，且水溶液呈碱性 B. 工业上利用氮气和氢气合成氨，属于人工固氮 C. 实验室制取氨气时，多余氨气可通过盛有稀硫酸的洗气瓶吸收 D. 与溶液反应生成盐和水，说明是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气的喷泉实验中，氨气快速溶于水使装置内压强远小于大气压从而形成喷泉，证明氨气极易溶于水；实验中若滴加酚酞的水溶液变红，可证明氨气水溶液呈碱性，说法正确，A不符合题意； B．固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，工业上和合成是人工实现的游离态氮到化合态氮的转化，属于人工固氮，说法正确，B不符合题意； C．氨气是碱性气体，可与稀硫酸反应生成铵盐，多余氨气可用盛有稀硫酸的洗气瓶吸收，避免污染空气，说法正确，C不符合题意； D．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，该反应属于非氧化还原反应（反应中无元素化合价变化）；与反应的化学方程式为，反应中氮元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，不符合酸性氧化物与碱反应的特征，不是酸性氧化物，说法错误，D符合题意； 答案选D。 4. 下列金属工业上通常用电解法冶炼，而不用热还原法冶炼的是 A. 铁 B. 铜 C. 锌 D. 钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe不属于很活泼的金属，采用热还原法冶炼，故A不选； B．Cu属于不太活泼的金属，采用热还原法冶炼，故B不选； C．Zn不属于很活泼的金属，采用热还原法冶炼，故C不选； D．钠的性质很活泼，采用电解其熔融氯化物的方法冶炼，故D选； 故答案选D。 【点睛】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，即电解法适用于冶炼活泼金属；热还原法适用于冶炼较不活泼的金属；热分解法适用于冶炼不活泼的金属。 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铁锈溶于稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 鸡蛋壳与醋酸反应；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为，属于氧化物不可拆，与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B不符合题意； C．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式应为，C符合题意； D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D不符合题意； 故选C。 6. 陕西是我国煤、石油和天然气的重要储藏和生产基地。下列说法错误的是 A. 天然气的主要成分是 B. 石油的主要成分是多种烃的混合物 C. 煤的主要成分是单质碳 D. 化石燃料燃烧前需进行脱硫处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分为，A正确； B．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种烃类物质组成的混合物，B正确； C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，主要组成元素为碳，但并非由单质碳构成，C错误； D．化石燃料中含有硫元素，燃烧会生成引发酸雨等环境污染问题，因此燃烧前需进行脱硫处理，D正确； 故选C。 7. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断； 【详解】A．v(A)=0.15mol·L⁻¹·min⁻¹； B．v(B)=0.5mol·L⁻¹·min⁻¹，按系数比换算为=0.25mol·L⁻¹·min⁻¹； C．v(C)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹，换算为=0.2mol·L⁻¹·min⁻¹； D．v(D)=0.02mol·L⁻¹·s⁻¹，单位转换为0.02×60=1.2mol·L⁻¹·min⁻¹，再换算为=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹； 故选D。 8. 2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正确的是 选项 A B C D 材料 含钒钢筋 安检塑料筐 有机玻璃标牌 玻璃钢内筒垃圾桶 分类 合金材料 高分子材料 无机硅酸盐材料 复合材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、含钒钢筋是铁合金，属于合金材料，故A正确； B、安检塑料筐成分是塑料，塑料是高分子化合物，故B正确； C、有机玻璃由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是有机高分子化合物，故C错误； D、玻璃钢是以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于复合材料，故D正确； 选C。 9. 加工肉类、香肠等食品时，常加入亚硝酸钠，使其保存时间更长，亚硝酸钠属于食品添加剂中的 A. 着色剂 B. 防腐剂 C. 增味剂 D. 膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】防腐剂能抑制微生物活动，防止食品腐败变质，亚硝酸钠是防腐剂，故选B。 10. 对于300 mL 1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是 ① 升高温度② 改用100 mL 3 mol·L-1盐酸③ 再加300 mL 1 mol·L-1盐酸 ④ 用等量铁粉代替铁片 ⑤ 改用100 mL 98%的硫酸 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①升高温度，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故①符合题意； ②改用100mL3mol/L盐酸，增大反应物盐酸的浓度，化学反应速率加快，故②符合题意； ③再加300mL1mol/L盐酸，盐酸浓度相同，对化学反应速率无影响，故③不符合题意； ④若用等量铁粉代替铁片，即增大了铁粉与盐酸的接触面积，化学反应速率加快，故④符合题意； ⑤若改用98%的硫酸，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，故⑤不符合题意； 综上分析，其中能使反应速率加快的是①②④，故选A。 11. 某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式： B. Cu电极表面产生的气体是H2 C. 电子经导线由Cu电极流入Zn电极 D. 向Zn电极方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn比Cu活泼，作原电池负极，Zn失电子生成，电极反应式为，A正确； B．Cu作正极，溶液中在Cu电极表面得电子生成，因此Cu电极表面产生的气体是，B正确； C．原电池中电子由负极经导线流向正极，即电子由Zn电极经导线流入Cu电极，C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，是阴离子，因此向Zn电极方向移动，D正确； 故选C。 12. “端午节”是我国传统节日之一．节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法错误的是 A. 以上原料中涉及的糖类、油脂、蛋白质均为人体必需的基本营养物质 B. 猪肉中的脂肪为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解，发生皂化反应 C. 蛋白质是天然有机高分子，由C、H、O三种元素组成 D. 糯米的主要成分是淀粉．粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素不互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类、油脂、蛋白质都属于人体必需的基本营养物质，属于六大营养素，故A正确； B．脂肪属于酯类，是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠即肥皂，称为皂化反应，故B正确； C．蛋白质包括天然的和合成的，主要由 C、H、O、N 四种元素组成，有的蛋白质还含有S、P等，故C错误； D．糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素均为混合物，二者分子式不相同，不互为同分异构体，故D正确； 故选：C。 13. 一定条件下，1 mol白磷()完全转化为红磷(P)，释放的能量为29.2 kJ，反应过程的能量变化图如下图，在该条件下，下列说法错误的是 A. 红磷比白磷稳定 B. 该转化属于化学变化 C. 等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，红磷释放的能量更多 D. 31 g白磷()完全转化为红磷(P)，释放的能量为7.3 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质具有的能量越低，其稳定性越高。图中显示红磷能量低于白磷，说明红磷是更稳定的物质，故A正确； B．白磷和红磷是磷元素的不同单质（同素异形体），它们之间的转化生成了新物质，属于化学变化，故B正确； C．等质量的白磷和红磷完全燃烧，均生成P4O10，由于白磷的能量更高，其燃烧反应的“反应物总能量”更高，因此燃烧时放出的热量更多，故C错误； D．白磷的摩尔质量为124g/mol，31g白磷的物质的量为=0.25mol，根据题干，1molP4转化放热29.2kJ，则0.25molP4转化放热为0.25×29.2kJ=7.3kJ，故D正确； 故答案为C。 14. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热 产生有刺激性气味的气体 表现了浓硫酸强氧化性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑体现脱水性，膨胀是浓硫酸氧化碳生成气体体现强氧化性，与吸水性无关，A错误； B．向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，沉淀可能是AgCl、等，无法证明溶液中含有，B错误； C．浓硫酸和铜加热反应生成有刺激性气味的，S元素化合价降低，浓硫酸得电子表现强氧化性，实验操作、现象和结论均正确相符，C正确； D．浓硫酸没有挥发性，蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近不会产生白烟，实验现象描述错误，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。 回答下列问题： （1）工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收________(填化学式)；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是___________。 （2）Y可以使品红溶液褪色，体现了Y的________性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。 （3）将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为___________，现象为___________。 （4）某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式：___________，该反应中体现了浓硫酸的________(填性质)。 【答案】（1） ①. ②. 常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，阻止反应继续进行 （2）漂白 （3） ①. ②. 有淡黄色浑浊生成 （4） ①. ②. 强氧化性 【解析】 【分析】首先根据价类二维图可确定：X为-2价硫的氢化物，Y为+4价硫的氧化物​，再结合硫及其化合物的性质作答。 【小问1详解】 工业制硫酸时，为防止用水吸收形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收​；常温下浓硫酸的强氧化性会使铁或铝钝化，生成致密氧化膜隔绝内部金属与浓硫酸反应，因此可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸； 【小问2详解】 ​能使品红溶液褪色，是漂白性的体现； 【小问3详解】 与发生归中反应，生成淡黄色难溶的硫单质，因此观察到有淡黄色浑浊生成；反应方程式为； 【小问4详解】 浓硫酸先使蔗糖脱水炭化，生成的碳单质在放热条件下与浓硫酸反应，生成有刺激性气味的，反应的化学方程式：；该反应中浓硫酸中S元素化合价降低，作氧化剂，体现了浓硫酸的强氧化性。 16. 请回答下列问题。 （1）某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________，X转化率为________。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为________。 ③5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，下列能说明反应一定达到化学平衡状态的是________。 a． b．NO和的物质的量浓度相等 c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】（1） ①. ②. 30% ③. ④. 等于 （2）ad 【解析】 【小问1详解】 ①反应开始至，由图可知Z的物质的量增加了，容器体积为，则Z的浓度变化量为 ，故Z的平均反应速率 ；的初始物质的量为，时为，消耗了，故的转化率为； ②时反应达到平衡，、的物质的量分别减少了、，的物质的量增加了，在相同时间内，各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，即 ，由于反应物未完全消耗，该反应为可逆反应，故化学方程式为 ； ③后各物质的物质的量不再发生变化，说明反应已达到化学平衡状态，在平衡状态下，各物质的反应速率不再随时间改变，故时与 时的生成速率相等； 【小问2详解】 a．消耗代表正反应速率，消耗代表逆反应速率，当时，满足正逆反应速率之比等于化学计量数之比（），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a正确； b．和的物质的量浓度相等，只是反应过程中的某一特定时刻，不能说明各物质的浓度不再随时间改变，无法判断是否达到平衡状态，b错误； c．根据质量守恒定律，反应前后混合气体的总质量保持不变，且容器为恒容密闭容器，体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变。密度不变不能作为判断平衡的标志，c错误； d．混合气体的平均摩尔质量，反应前后气体总质量不变，但该反应是气体分子数减小的反应，随着反应的进行，气体总物质的量不断减小，平均摩尔质量M不断增大，当平均摩尔质量保持不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，d正确； 故选ad。 17. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～E之间的相互转化关系： 请回答下列问题： （1）A的电子式为________；物质C中所含官能团的名称为________。 （2）反应③的化学方程式为________；反应类型是________。 （3）E是一种高分子化合物，反应④的化学方程式为________；反应类型是________。 （4）在足球比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质D进行应急处理。写出由A制取D的化学反应方程式：________。 （5）B可以用来制备乙酸乙酯，下图为制备乙酸乙酯的实验装置图，请回答： ①下列物质与B互为同分异构体的是________； A． B． C． ②与该实验安全注意事项无关的图标有_______。 A．锐器 B．热烫 C．洗手 D．护目镜 ③写出试管A中进行的化学反应方程式_________，反应类型为_________。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2） ①. ②. 氧化反应 （3） ①. ②. 加聚反应 （4） （5） ①. B ②. A ③. ④. 酯化反应或取代反应 【解析】 【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故A为乙烯，A和水发生加成反应生成B，故B为乙醇，乙醇催化氧化生成C，故C为乙醛，A和HCl在一定条件下生成D，则D为氯乙烷，A到E发生加聚反应，故E为。 【小问1详解】 乙烯的电子式为； 物质C为乙醛，C所含官能团的名称为醛基； 【小问2详解】 反应③是乙醇的催化氧化，化学方程式：； 乙醇的催化氧化反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 反应④是乙烯的加聚反应，化学方程式为； 反应④的反应类型为加聚反应； 【小问4详解】 A和HCl在一定条件下生成D，化学方程式为：； 【小问5详解】 ①B为乙醇，分子式为，同分异构体要求分子式相同结构不同，只有二甲醚​符合，故选； ②A．该不涉及锐器，图A为防锐器伤，A无关； B．该实验需要加热，防热烫伤，B有关； C．实验结束后需要洗手，C有关； D．该实验需护目镜防液体溅眼，D有关； 故答案选A； ③试管A中为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式：； 反应类型为酯化反应或取代反应。 18. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1）海水制得的粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_______(填序号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a.加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b.加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c.加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 （2）制备的过程中需要用到大量。如图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是_______，的作用是_______。 （3）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次，转化的目的是_______。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是_______； ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）c              （2） ①. HCl、O2   ②.  催化剂 （3） ①. 富集溴元素 ②.  水浴加热  ③. 【解析】 【分析】海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，处理后得镁单质；滤液酸化后加入氯气生成溴单质，通入空气吹出溴，使用二氧化硫吸收后，再使用氯气将溴离子转化为溴单质，蒸馏得到工业溴。 【小问1详解】 用过量溶液除MgCl2，用过量溶液除可溶性硫酸盐，用过量溶液除CaCl2，为除去过量Ba2+，要在加入溶液后再加溶液，过滤出生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量氢氧化钠和，所以加试剂的顺序为加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸，选c； 【小问2详解】 ① 根据制备氯气的图示，HCl和氧气反应生成水和氯气，其反应物是HCl和O2； ②CuO是反应①的反应物，又是反应③的生成物，反应前后不变，所以CuO的作用是催化剂； 【小问3详解】 ①经过2次→Br2，转化的目的是使得海水中含量很低的溴元素得到富集。 ②为便于精确控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是水浴加热。 ③步骤②中 在酸性条件下发生溴元素化合价归中的反应，生成Br2单质，反应的离子方程式： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $