精品解析：陕西咸阳市2025-2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A. 氮化镓(GaN)半导体属于有机材料 B. 锂离子电池可将化学能转化为电能 C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D. 电子封装时使用的纳米银属于胶体 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 中化学键：离子键、非极性共价键 C. 乙烯的结构简式： D. 的空间填充模型： 3. 下列有关金属冶炼的说法错误的是 A. 制Na：电解饱和食盐水 B. 制Al：电解熔融(冰晶石) C. 制Fe：CO还原 D. 制Hg：加热HgO 4. 反应可用于修复壁画。下列说法正确的是 A. H2O2在反应中作为氧化剂 B. PbS和PbSO4中Pb的化合价不同 C. 每生成1 mol PbSO4，转移2 mol电子 D. H2O既是氧化产物又是还原产物 5. 合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A. 上述四种固氮方式只有雷电固氮属于自然固氮 B. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C. 合成氨反应是可逆反应，存在反应限度 D. 新型催化剂不能改变生成的反应速率 6. 某实验小组用“W”形管微型装置验证SO2的性质，①~④处的试剂分别为品红溶液、Na2S溶液、BaCl2溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是 A. ①、④处溶液均褪色，SO2均表现漂白性 B. ②处产生淡黄色沉淀 C. ③处无明显现象 D. 试剂X可为浓氢氧化钠溶液 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上用石灰乳制取漂白粉： B. Na放入水中： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 铝与氢氧化钠溶液反应： 8. 某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A. 铁钥匙发生了还原反应 B. 铅笔芯为该原电池的负极 C. 电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D. 实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 9. a、b、c、d四种有机化合物分子的球棍模型如图。下列说法正确的是 A. a的二氯代物有和2种 B. b与必须在光照条件下才能反应生成1，2-二溴乙烷 C. 工业上常选用c和氯气为原料制备纯净的 D. d的同分异构体有2种 10. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A. X、Y、Z、W的单质常温常压下均为气体 B. 最简单氢化物的稳定性：X>Y C. X、Y、Z、W均为非金属元素 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W 11. 工业上制备下列物质的生产流程错误的是 A. 海带提碘： B. 工业提溴： C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅： 12. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法错误的是 A. 把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B. 由“腐蚀池”中发生的反应可知，氧化性： C. “再生池”中可加入酸化的H2O2溶液，随着反应的进行，池中溶液的pH变小 D. “置换池”后得到的固体为混合物，可用磁铁进行分离提纯 13. 色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na2S2O3与硫酸反应()过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液混合(见下表)，测得混合溶液的透光率随时间(t)的变化曲线如图所示。 实验序号 Na2S2O3溶液/mL H2SO4溶液/mL 蒸馏水/mL ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 V1 0.50 ③ 1.50 1.50 0 ④ 1.50 1.00 V2 ⑤ 1.50 0.50 1.00 资料：单位时间内生成沉淀的量越多，溶液的透光率越低。下列说法正确的是 A. Na2S2O3浓度和H2SO4浓度对反应速率的影响程度不同 B. 表中V1=0.5，V2=1.5 C. 曲线L5表示实验⑤的变化曲线 D. 若实验②中t=40 s时，测得溶液中，则0~40 s内用Na2S2O3表示的平均反应速率为(假设反应过程中混合溶液的体积不变) 14. 下列实验能达到实验目的的是 A．探究甲烷与氯气的反应 B．制取Fe(OH)2 C．制备并收集乙酸乙酯 D．实验室制备NH3 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。a~k表示含氯元素的物质。 回答下列问题： （1）k的化学式为___________；若e的焰色为黄色，则其___________(填“属于”或“不属于”)电解质。 （2）c必须保存在棕色试剂瓶中，原因是___________。 （3）实验室常用MnO2与a的浓溶液在加热条件下制备b．该反应的化学方程式为___________，该制备原理体现了a的___________(填字母)性质。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．挥发性 （4）某同学进行如下实验： 实验序号 实验1：制氯水 实验2：探究新制氯水的成分 实验操作 实验现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 甲中溶液变蓝，乙中…… ①实验1中Cl2应从___________(填“m”或“n”)口通入。 ②结合化学方程式解释实验2甲中现象产生的原因___________。 ③实验2乙中的现象是___________，说明新制氯水中含有的粒子为___________(填粒子符号)。 （5）已知：可用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率。d和b均可用于自来水的消毒，消毒时均被还原为，则d的消毒效率是b的___________倍(精确到0.01)。 16. 有机化合物F是一种食用香料，以淀粉为原料合成F的路线如图所示。已知E分子中含有一个甲基(—CH3)，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O。 请回答下列问题： （1）D所含官能团的名称为___________，E的结构简式为___________。 （2）葡萄糖的分子式为___________，检验葡萄糖可选用的试剂为___________(填名称)。 （3）反应Ⅱ的反应类型为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉与纤维素互为同分异构体 b．E中所有原子位于同一平面上 c．B和互为同系物 d．F可与钠反应产生氢气 （5）①的化学方程式为___________。 ②用如图装置进行的实验。已知：B、C的沸点分别为、。 实验过程中铜网出现红色和___________色交替的现象。根据实验目的和题目信息，甲处应选择___________(填“热水浴”或“冷水浴”，下同)，乙处应选择___________。 （6）两分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其结构简式为___________。 17. 亚硝酸钠()在食品、工业等领域应用广泛，使用需严格遵守安全规范。是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气氧化为。实验室可用和过氧化钠反应制备，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 已知：Ⅰ．，。 Ⅱ．酸性条件下，、或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓的仪器名称为___________。实验开始前，先打开弹簧夹通入一段时间，目的是___________。 （2）装置B中观察到有气泡产生，铜粉溶解，发生反应的化学方程式依次为___________和___________。 （3）装置C、E中盛装的相同试剂是___________。 （4）装置D中发生反应：，硬质玻璃管中观察到的实验现象是___________。 （5）装置F的作用为___________。 （6）测定装置D所得样品中的纯度。实验步骤如下： ⅰ．准确称取样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成溶液。 ⅱ．向锥形瓶中移入样品溶液，滴加酸性溶液至恰好反应完全(杂质不参与反应)。 ⅲ．重复步骤ⅱ三次。 ①平均消耗酸性溶液，计算样品中的纯度为___________(精确到)。 ②测定时操作时间不宜过长，否则会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18. 氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题： Ⅰ．制氢 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一、的反应历程如图所示(，)。分解得到和___________(填“吸收”或“放出”)热量___________(用含、的代数式表示)。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和。反应过程中测得的物质的量与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.40 0.72 0.96 1.12 1.20 1.20 1.20 ①下列说法错误的是___________(填字母)。 A．该反应在第达到平衡状态 B．第后反应停止了 C．平衡时 D．前的平均反应速率大于前的平均反应速率 ②内，用表示的平均反应速率为___________，平衡时与起始时容器内的压强之比为___________(填最简整数比)。 Ⅱ．储氢 镁铝合金参与的一种储氢与释氢的方法如图所示。 （3）熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是___________。 （4）释氢释放的与储氢吸收的的物质的量之比为___________。 Ⅲ．用氢 （5）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点，其总反应方程式为。如图是酸性氢氧燃料电池的工作原理示意图。 ①电极的电极反应式为___________。 ②电解液中的移向___________(填“”或“”)电极。 ③工作时，导线中流过电子时，理论上消耗标准状况下的体积为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A. 氮化镓(GaN)半导体属于有机材料 B. 锂离子电池可将化学能转化为电能 C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D. 电子封装时使用的纳米银属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化镓（）是属于新型无机非金属材料，不属于有机材料，A错误； B．锂离子电池放电时遵循原电池工作原理，可将化学能转化为电能，B正确； C．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅（），单晶硅是半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池，C错误； D．胶体是分散质粒子直径为1-100nm的分散系，属于混合物，纳米银是单质纯净物，不属于胶体，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 中化学键：离子键、非极性共价键 C. 乙烯的结构简式： D. 的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于共价化合物，不存在离子键，电子式不应出现中括号和离子电荷符号，A错误； B．中与之间为离子键，内部O和H之间为极性共价键，不含非极性共价键，B错误； C．乙烯含有碳碳双键官能团，结构简式不能省略双键，正确结构简式为，C错误； D．为正四面体结构，题给空间填充模型符合其原子相对大小和空间结构特点，D正确； 故选D。 3. 下列有关金属冶炼的说法错误的是 A. 制Na：电解饱和食盐水 B. 制Al：电解熔融(冰晶石) C. 制Fe：CO还原 D. 制Hg：加热HgO 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水生成的是、和，无法得到金属钠；制钠需电解熔融NaCl，方程式为，故A错误； B．工业制铝通过电解熔融，方程式为，描述正确，故B正确； C．工业炼铁用CO高温还原，方程式为，方法正确，故C正确； D．受热易分解为和，方程式为，描述正确，故D正确； 故答案为：A。 4. 反应可用于修复壁画。下列说法正确的是 A. H2O2在反应中作为氧化剂 B. PbS和PbSO4中Pb的化合价不同 C. 每生成1 mol PbSO4，转移2 mol电子 D. H2O既是氧化产物又是还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2中氧元素化合价降低（从-1降至-2），被还原，因此只作为氧化剂，A正确； B．PbS中Pb为+2价，PbSO4中Pb也为+2价（为-2价），化合价相同，B错误； C．生成1 mol PbSO4时，硫元素从-2价升至+6价，失去8 mol电子，转移电子数为8 mol，C错误； D．反应中O被还原，H2O是还原产物，S被氧化，PbSO4是氧化产物，D错误； 故答案为A。 5. 合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A. 上述四种固氮方式只有雷电固氮属于自然固氮 B. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C. 合成氨反应是可逆反应，存在反应限度 D. 新型催化剂不能改变生成的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．自然固氮包括雷电固氮和生物固氮，根瘤菌固氮也属于自然固氮，A错误； B．氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无法使蓝色石蕊试纸变红，B错误； C．合成氨反应为，属于可逆反应，所有可逆反应都存在反应限度，C正确； D．催化剂可通过改变反应活化能从而改变反应速率，D错误； 故选C。 6. 某实验小组用“W”形管微型装置验证SO2的性质，①~④处的试剂分别为品红溶液、Na2S溶液、BaCl2溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是 A. ①、④处溶液均褪色，SO2均表现漂白性 B. ②处产生淡黄色沉淀 C. ③处无明显现象 D. 试剂X可为浓氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．①处品红溶液褪色体现的漂白性，④处作为酸性氧化物与反应，使溶液碱性减弱，酚酞褪色，不体现漂白性，“均表现漂白性”表述错误，A错误； B．具有氧化性，可与反应生成淡黄色硫单质沉淀，因此②处产生淡黄色沉淀，B正确； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，因此③处无明显现象，C正确； D．是酸性氧化物，可与浓溶液反应，试剂X的作用是吸收尾气防止污染空气，因此试剂X可为浓氢氧化钠溶液，D正确； 故答案选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上用石灰乳制取漂白粉： B. Na放入水中： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 铝与氢氧化钠溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳中主要以悬浊液形式存在，不能拆分为，应为，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，强电解质可拆为和，离子方程式符合反应事实、原子和电荷守恒规则，B正确； C．过量铁粉会将反应生成的还原为，产物应为，应为，C错误； D．该反应电子不守恒，1 mol 反应失去3 mol电子，生成1 mol 转移2 mol电子，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案为B。 8. 某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A. 铁钥匙发生了还原反应 B. 铅笔芯为该原电池的负极 C. 电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D. 实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，铁钥匙为负极，负极发生失电子的氧化反应，A错误: B．铅笔芯的主要成分为石墨，活泼性弱于铁，为原电池的正极，B错误; C．电子只能在金属导线中定向移动，不能通过电解质溶液传递，C错误; D．实验过程中，铁钥匙作为负极失电子而溶解，会逐渐变细，铅笔芯为正极，酸性条件下氢离子在正极得电子生成氢气，表面会有气泡产生，D正确； 故答案选D。 9. a、b、c、d四种有机化合物分子的球棍模型如图。下列说法正确的是 A. a的二氯代物有和2种 B. b与必须在光照条件下才能反应生成1，2-二溴乙烷 C. 工业上常选用c和氯气为原料制备纯净的 D. d的同分异构体有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．a是甲烷，甲烷为正四面体结构，4个H位置相同，二氯代物只有1种，A项错误； B．b是乙烯，乙烯含有碳碳双键，与发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，该反应不需要光照，B项错误； C．c是乙烷，工业上合成一氯乙烷时，若用乙烷与作为原料发生取代反应，除会生成一氯乙烷外，还会生成二氯乙烷等多种副产物，而用乙烯与HCl发生加成反应，产物只有一氯乙烷，C项错误； D．d是异戊烷，分子式为，其同分异构体有新戊烷、正戊烷，D项正确； 故选D。 10. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A. X、Y、Z、W的单质常温常压下均为气体 B. 最简单氢化物的稳定性：X>Y C. X、Y、Z、W均为非金属元素 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W 【答案】C 【解析】 【分析】Z原子最外层电子数是最内层（2个）的3倍，故最外层电子数为6，结合短周期元素在周期表的位置，可知Z为，Y为，X为，W为，逐一分析选项。 【详解】A．Z为元素，其单质常温常压下为固体，并非四种元素的单质均为气体，A错误； B．同周期从左到右非金属性增强，故非金属性，非金属性越强最简单氢化物越稳定，因此稳定性，即，B错误； C．、、、均为非金属元素，C正确； D．同周期从左到右非金属性增强，故非金属性，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此酸性，即，D错误； 故选C。 11. 工业上制备下列物质的生产流程错误的是 A. 海带提碘： B. 工业提溴： C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅： 【答案】A 【解析】 【详解】A．海带中的碘元素以形式存在，灼烧、浸泡、过滤后得到的是含的溶液，需要额外加入氧化剂将氧化为才能进行后续提取，A错误； B．工业提溴时先浓缩海水，加将氧化为，热空气吹出后用水溶液吸收得到以富集溴元素，再加氧化、水蒸气蒸馏得到高纯，B正确； C．工业制硝酸先通过合成氨反应得到，催化氧化生成，被氧化为，与水反应得到，C正确； D．石英砂(主要成分为)和焦炭高温反应制得粗硅，粗硅与反应生成易提纯的，再用高温还原得到高纯硅，D正确； 故答案选A。 12. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法错误的是 A. 把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B. 由“腐蚀池”中发生的反应可知，氧化性： C. “再生池”中可加入酸化的H2O2溶液，随着反应的进行，池中溶液的pH变小 D. “置换池”后得到的固体为混合物，可用磁铁进行分离提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A．蜡不与FeCl₃溶液反应，覆盖在预保留的电路上可隔绝腐蚀液，保护电路不被腐蚀，A正确； B．腐蚀池中发生反应，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性，B正确； C．再生池中反应为，反应消耗，溶液中浓度降低，pH逐渐变大，C错误； D．置换池中加入过量铁粉，得到的固体为铁和铜的混合物，铁可被磁铁吸引、铜不能，可用磁铁分离提纯，D正确； 故答案选C。 13. 色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na2S2O3与硫酸反应()过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液混合(见下表)，测得混合溶液的透光率随时间(t)的变化曲线如图所示。 实验序号 Na2S2O3溶液/mL H2SO4溶液/mL 蒸馏水/mL ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 V1 0.50 ③ 1.50 1.50 0 ④ 1.50 1.00 V2 ⑤ 1.50 0.50 1.00 资料：单位时间内生成沉淀的量越多，溶液的透光率越低。下列说法正确的是 A. Na2S2O3浓度和H2SO4浓度对反应速率的影响程度不同 B. 表中V1=0.5，V2=1.5 C. 曲线L5表示实验⑤的变化曲线 D. 若实验②中t=40 s时，测得溶液中，则0~40 s内用Na2S2O3表示的平均反应速率为(假设反应过程中混合溶液的体积不变) 【答案】A 【解析】 【分析】本题探究浓度对反应速率的影响，实验中需保证溶液总体积不变（控制变量法），首先计算总体积：实验①总溶液体积，所有实验总体积均为；且生成S沉淀越多，透光率越低，反应速率越快，透光率下降越快，曲线越靠下。 【详解】A．对比实验②（）和实验④（），反应物总物质的量相同，但反应速率不同，说明和浓度对反应速率的影响程度不同，A正确； B．根据总体积为： ，，B错误； C．反应物浓度越大，反应速率越快，透光率下降越快。实验③中和浓度均为最大，反应速率最快，对应下降最快的曲线​；实验⑤浓度最小，反应速率比③慢，因此不是实验⑤，C错误； D．实验②总体积为，初始； 时， ，根据反应关系， ， ，D错误； 故选A。 14. 下列实验能达到实验目的的是 A．探究甲烷与氯气的反应 B．制取Fe(OH)2 C．制备并收集乙酸乙酯 D．实验室制备NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在日光直射下会发生剧烈反应甚至爆炸，反应需在漫射光条件下进行，A错误； B．先打开弹簧夹，Fe与稀硫酸反应生成的可排尽装置内的空气，关闭弹簧夹后，生成的使左侧装置压强增大，将溶液压入右侧NaOH溶液中，可在无氧环境下制取，B正确； C．制备乙酸乙酯时，导管若插入饱和溶液液面下会发生倒吸，导管口应置于液面上方，C错误； D．加热时，分解生成的和HCl在试管口会重新化合生成，无法制得，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。a~k表示含氯元素的物质。 回答下列问题： （1）k的化学式为___________；若e的焰色为黄色，则其___________(填“属于”或“不属于”)电解质。 （2）c必须保存在棕色试剂瓶中，原因是___________。 （3）实验室常用MnO2与a的浓溶液在加热条件下制备b．该反应的化学方程式为___________，该制备原理体现了a的___________(填字母)性质。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．挥发性 （4）某同学进行如下实验： 实验序号 实验1：制氯水 实验2：探究新制氯水的成分 实验操作 实验现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 甲中溶液变蓝，乙中…… ①实验1中Cl2应从___________(填“m”或“n”)口通入。 ②结合化学方程式解释实验2甲中现象产生的原因___________。 ③实验2乙中的现象是___________，说明新制氯水中含有的粒子为___________(填粒子符号)。 （5）已知：可用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率。d和b均可用于自来水的消毒，消毒时均被还原为，则d的消毒效率是b的___________倍(精确到0.01)。 【答案】（1） ①. ②. 属于 （2）HClO不稳定，见光易分解 （3） ①. ②. BC （4） ①. m ②. 新制氯水中含有的与KI发生反应：，使淀粉溶液变蓝色 ③. 溶液先变红后褪色 ④. 、HClO （5）2.63 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质对应类别和化合价：a为HCl、b为、c为、d为、e为氯化物、f为、g为次氯酸盐、h为氯酸盐、k为。 【小问1详解】 k是+7价氯的氧化物，化学式为​； e是-1价氯的盐，若e的焰色为黄色说明含钠元素，e为NaCl，NaCl是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，因此属于电解质； 【小问2详解】 c为HClO，HClO不稳定，见光易分解，因此需要避光保存在棕色试剂瓶中； 【小问3详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为：； 反应中部分Cl元素化合价从-1升高为0，被氧化，HCl体现还原性；部分Cl化合价不变，生成盐，HCl体现酸性，因此选BC； 【小问4详解】 ① 要让氯气和水充分混合，需要长导管进气，短导管排气，因此从m口通入Cl2； ② 新制氯水中含有的与KI发生反应：，生成的能使淀粉变蓝； ③ 新制氯水中含，使紫色石蕊变红，同时含，具有漂白性，会使红色褪去； 【小问5详解】 消毒效率为单位质量消毒剂得电子数，​中Cl从+4还原为，1g​得电子；​中Cl从0还原为，1 g​得电子，比值为： 。 16. 有机化合物F是一种食用香料，以淀粉为原料合成F的路线如图所示。已知E分子中含有一个甲基(—CH3)，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O。 请回答下列问题： （1）D所含官能团的名称为___________，E的结构简式为___________。 （2）葡萄糖的分子式为___________，检验葡萄糖可选用的试剂为___________(填名称)。 （3）反应Ⅱ的反应类型为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉与纤维素互为同分异构体 b．E中所有原子位于同一平面上 c．B和互为同系物 d．F可与钠反应产生氢气 （5）①的化学方程式为___________。 ②用如图装置进行的实验。已知：B、C的沸点分别为、。 实验过程中铜网出现红色和___________色交替的现象。根据实验目的和题目信息，甲处应选择___________(填“热水浴”或“冷水浴”，下同)，乙处应选择___________。 （6）两分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. （2） ①. ②. 银氨溶液或新制氢氧化铜 （3）酯化反应或取代反应 （4）cd （5） ①. ②. 黑 ③. 热水浴 ④. 冷水浴 （6） 【解析】 【分析】淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖转化得乙醇（B），乙醇催化氧化生成乙醛（C），乙醛经氧化得到乙酸（D），结合F的结构和E含1个甲基，推得E为。 【小问1详解】 D是乙酸，所含官能团名称为羧基；根据分析，E的结构简式为； 【小问2详解】 葡萄糖的分子式为；葡萄糖含醛基，检验可选用的试剂为新制氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)； 【小问3详解】 反应Ⅱ是乙酸与E生成酯的反应，反应类型为酯化反应(或取代反应)； 【小问4详解】 a．淀粉和纤维素的聚合度不同，不互为同分异构体，a错误； b．E含甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能共面，b错误； c．B（乙醇）与甲醇结构相似，分子组成相差1个，互为同系物，c正确； d．F含羧基，可与钠反应生成氢气，d正确； 故答案为cd。 【小问5详解】 ① 是乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：  ② 红色Cu被氧化为黑色，又被乙醇还原为红色Cu，所以交替出现红色和黑色；乙醇沸点78.5℃，甲需要加热使乙醇汽化，因此选热水浴；乙醛沸点20.8℃，乙需要冷却使乙醛冷凝收集，因此选冷水浴。 【小问6详解】 两分子E发生分子间酯化，生成六元环状有机物，结构简式为。 17. 亚硝酸钠()在食品、工业等领域应用广泛，使用需严格遵守安全规范。是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气氧化为。实验室可用和过氧化钠反应制备，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 已知：Ⅰ．，。 Ⅱ．酸性条件下，、或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓的仪器名称为___________。实验开始前，先打开弹簧夹通入一段时间，目的是___________。 （2）装置B中观察到有气泡产生，铜粉溶解，发生反应的化学方程式依次为___________和___________。 （3）装置C、E中盛装的相同试剂是___________。 （4）装置D中发生反应：，硬质玻璃管中观察到的实验现象是___________。 （5）装置F的作用为___________。 （6）测定装置D所得样品中的纯度。实验步骤如下： ⅰ．准确称取样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成溶液。 ⅱ．向锥形瓶中移入样品溶液，滴加酸性溶液至恰好反应完全(杂质不参与反应)。 ⅲ．重复步骤ⅱ三次。 ①平均消耗酸性溶液，计算样品中的纯度为___________(精确到)。 ②测定时操作时间不宜过长，否则会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排尽装置内空气，防止产物不纯 （2） ①. ②. （3）浓硫酸 （4）淡黄色粉末逐渐变白 （5）吸收未反应的NO，防止污染空气 （6） ①. 88.7% ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 装置A中盛放浓的仪器名称为分液漏斗；由于易被空气氧化为，所以实验开始前，先打开弹簧夹通入一段时间，排尽装置内空气，防止产物不纯。 【小问2详解】 装置A中浓与铜反应生成，进入B中与水反应生成稀，稀再与铜粉反应，故发生反应的化学方程式依次为：和 【小问3详解】 由于过氧化钠会与水反应，所以气体在通入D前要先干燥，C、E盛装的液体是浓硫酸，作干燥剂。 【小问4详解】 过氧化钠粉末为淡黄色，是一种白色结晶状粉末，所以硬质玻璃管中观察到的实验现象是淡黄色粉末逐渐变白。 【小问5详解】 NO是有毒气体，根据题干已知可推测，装置F中的酸性高锰酸钾可以吸收未反应的NO，防止污染空气。 【小问6详解】 ①根据信息，酸性条件下都能与反应生成和，根据氧化还原可得关系式：，的纯度为； ②题干已知亚硝酸钠易被空气中的氧气氧化为，操作时间过长，部分被氧化，滴定时消耗的酸性高锰酸钾体积偏小，计算得到的质量偏小，因此测定结果偏小。 18. 氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题： Ⅰ．制氢 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一、的反应历程如图所示(，)。分解得到和___________(填“吸收”或“放出”)热量___________(用含、的代数式表示)。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和。反应过程中测得的物质的量与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.40 0.72 0.96 1.12 1.20 1.20 1.20 ①下列说法错误的是___________(填字母)。 A．该反应在第达到平衡状态 B．第后反应停止了 C．平衡时 D．前的平均反应速率大于前的平均反应速率 ②内，用表示的平均反应速率为___________，平衡时与起始时容器内的压强之比为___________(填最简整数比)。 Ⅱ．储氢 镁铝合金参与的一种储氢与释氢的方法如图所示。 （3）熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是___________。 （4）释氢释放的与储氢吸收的的物质的量之比为___________。 Ⅲ．用氢 （5）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点，其总反应方程式为。如图是酸性氢氧燃料电池的工作原理示意图。 ①电极的电极反应式为___________。 ②电解液中的移向___________(填“”或“”)电极。 ③工作时，导线中流过电子时，理论上消耗标准状况下的体积为___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. （2） ①. BC ②. 0.035 ③. 6∶5 （3）防止Mg、Al被空气氧化 （4）2∶1 （5） ①. ②. b ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应历程图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此该反应为吸热反应，需要吸收热量； ②吸收的热量等于正反应活化能与逆反应活化能之差，即； 【小问2详解】 ① A项，第5 s时H2的物质的量达到1.20 mol且不再改变，说明反应已达到平衡状态，A正确； B项，化学平衡是动态平衡，达到平衡后正逆反应仍在进行，反应并未停止，B错误； C项，根据化学方程式，生成CO2和H2的物质的量之比为1:4，平衡时，则，两者不相等，C错误； D项，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，因此前2 s的平均反应速率大于前4 s的平均反应速率，D正确； 故答案选BC； ②0~4 s内，生成H2的物质的量为，根据方程式可知消耗的物质的量为，则； ③起始时，，，总物质的量为3 mol。平衡时同时生成1.20 mol H2，0.30 mol CO2，消耗0.30 mol CH4和0.60 mol H2O，平衡时混合气体的总物质的量为，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即3.6:3=6:5； 【小问3详解】 镁和铝均为活泼金属，在高温熔炼时极易与空气中的氧气发生反应，通入氩气作保护气，可以排尽装置内的空气，防止镁、铝被氧化； 【小问4详解】 储氢过程发生的反应为，每生成吸收；释氢过程发生的反应为，每消耗1 mol MgH2，释放。因此释氢释放的H2与储氢吸收的H2的物质的量之比为2:1； 【小问5详解】 ①电极通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极。在酸性电解质溶液中，氧气得电子生成水，电极反应式为；； ②原电池工作时，电解液中的阳离子向正极移动，即H+移向电极； ③负极反应式为，导线中流过1 mol电子时，理论上消耗0.5 mol H2，在标准状况下的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $