广东省广州五中2025-2026学年高三上学期12月化学月考试卷

广州市第五中学2025学年上学期高三 化学试题 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12C1-35.5 一、单选题（每小题只有一个最合适的选项，1-10每题2分， 1.历史文物彰显了中华民族悠久与灿烂的文化。下列历史文物的主要万 B.汝窑天蓝釉刻花 A.鲁国大玉璧 璃颈瓶 C.“孙子兵法”竹简 D.战国金怪兽 A.A B.B c.c 2.吲哚是一种含有苯环和吡咯环的平面分子，在药物合成中应用广泛。 H A.分子式为C8HsN B.属于芳香烃 C.碳和氮原子均采取sp杂化 D.不能发生加成反应 3.中国饮食文化讲究“色、香、味”俱全。下列说法不正确的是 A.北京烤鸭的脆皮属于脂肪，油脂属于脂肪烃 B.武汉热干面由面粉制成，面粉中的淀粉属于多糖，可水解成葡萄糖 C.杭州西湖醋鱼，鱼肉鲜嫩，其中鱼肉属于蛋白质，可水解成氨基酸 第1页/共12页 年级12月考试 11-16每题4分，共44分。) 分属于金属材料的是 D.D 下列说法正确的是 从组地号er5二 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP D.广式荷香糯米鸡用荷叶将糯米和鸡肉包裹而成，其中荷叶主要成分属于纤维素 4.劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用Na2S除去废水中的Cu+ 利用了的Cu*氧化性 根据焰色试验检验样品中是否含钠元 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的 B 素 光 冠醚有不同大小的空穴，可适配不同大小的碱金属离 C 合成冠醚以识别不同的碱金属离子 子 D 研制催化剂以加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能 A.A B.B C.C D.D 5.交通工具的革新，材料化学是其重要支撑。下列说法错误的是 A.制作铜马车车身的青铜属于合金材料，其硬度大于纯铜 B.燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化 C.高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物 D.电动汽车电机使用的Nd-Fe-B永磁材料具有较高的磁性能，Nd原子的中子数为82 6.制备Fe(OH),胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是 FeCl,饱 和溶液 NaOH Fe块 溶液 A.制FeCl,溶液 B. 制Fe(OH)3胶体 第2页/供12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP Fe(OH), 胶体 Fe(OH), 胶体 红色激光笔 D.胶粒与溶液的分 C.观察丁达尔效应 离 A.A B.B C.C D.D 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质a→ 盐心0密离过)氢氧化物_包水)配合物 浓HS0(过量) → A.a可为铝，氢氧化物具有两性 B.a可为镁，盐能发生水解反应 C.a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病 D.a可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色 8.如图是某科研小组研制电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为2Na+FeCl,=Fe+2NaCl。下 列有关该电池说法错误的是 熔融 熔融Na B-Al2O3 熔融 FeCl2 A.实现了化学能向电能的转化 B.电极b为正极 C.熔融Na发生了还原反应 D.电子由电极a经外电路流向电极b 9.下列陈述1、Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选 陈述1 陈述Ⅱ 项 A 酸性：CF,COOH>CCl,COOH>CH,COOH 吸电子效应： 第3页/共12页 小红时 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP F>CI>H 钠可置换出FeSO,溶液 B 金属钠具有强还原性 中的铁单质 漂白液在空气中久置易变 次氯酸具有漂白性 质 往氯乙烷中加入浓NaOH溶液后共热，冷却后加入少量AgNO3溶 可证明氯乙烷中含有氯原 D 液，有白色沉淀生成 子 A.A B.B C.C D.D 10.元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 a b x+2x+4 x+6x+8原子序数 A.a和b同族 B.第一电离能：c>d c.原子半径：e>h D.最简单氢化物的沸点：f>g 11.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.标准状况下，1.12LSO3中含有的电子数为2N。 B.1mol-L NH,Cl溶液中含有的CI数目为N C.7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数为0.1N D.常温常压下，2.8g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为0.6N 12.某兴趣小组设计如图所示实验装置制备S0,并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉 团。下列说法错误的是 第4页/共12页 饭病 组号e二 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 县70%疏酸 器 -Na2SO3 淀粉-K1 红溶液 溶液 NaoH 紫色石蕊溶液 县溶液 胶塞 酸性KMnO,溶液 A.理论上装有BaCl,溶液的试管中无明显现象 B.一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C.3处棉球颜色不发生变化，说明SO,的氧化性弱于I, D.将4处酸性KMnO,溶液换为FeCl,溶液也能达到相同目的 13.向1L1 mol.LH,SeO,溶液中逐滴加入1L2mol.L'NaOH溶液，忽略反应过程中的温度变化。已知 25℃时，亚硒酸(H2S03）的电离平衡常数：K=2.7×103、K2=2.5×10-’。下列有关说法正确的 是 A.反应过程中，c(HSeO)一定增大 B.常温下，NaHSeO,溶液呈酸性 C.反应过程中，水的电离程度先增大后减小 D.Na2SeO,溶液中，c(OH)=c(H*)+c(HSeO)+c(H,SeO,) 14.结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质的是 选 结构 性质 项 乙酸分子中羧基（一COOH含极性较强的 A 乙酸能发生酯化反应 O-H键 B NH是极性分子，CH,是非极性分子 在水中的溶解度：NH,>CH 丁烷不存在顺反异构现象，2丁烯存在顺反异构 σ键能绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 现象 第5页/共12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP D 电负性：F>CI>Br 热稳定性：HF>HCI>HBr A.A B.B C.C D.D 15.某兴趣小组设计了如下两套装置探究铜离子与硫离子的反应，装置Ⅱ的盐桥中装有含饱和K,SO,溶液 的琼胶。实验过程中，装置I中产生黑色沉淀，电流表指针无明显偏转；装置Ⅱ中甲烧杯中溶液变黄，乙 烧杯中石墨电极上出现红色固体，电流表指针偏转。已知存在反应：S2+(x-1)S=S3(黄色)，下列说 法错误的是 灵敏电流表 0.5mol.L-! NaS溶液 石墨 石墨 石墨 盐桥 石墨 a 0.5mol.L-! 0.5mol.L- 0.5mol.L- NazS溶液 CuSO,溶液 CuSO,溶液 装置1 装置Ⅱ A.装置I中产生黑色沉淀的离子反应为Cu++S2-=CuS↓ B.甲烧杯中发生的电极反应为xS2--2(x-1)e=S C.实验过程中，乙烧杯中的溶液pH会减小 D.实验说明Na,S与CuSO,能发生复分解反应和氧化还原反应 16.我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。装置示意图如下 n(生成B所用的电子) [已知：电解效率7(B)= n(通过电极的电子) ×100%]。其中双极膜间的H,O电离出的H+和OH 可以分别通过膜移向两极，下列说法不正确的是 双极膜 Q ,C02 co 电极b CH2=CH, KOH溶液 A.双极膜中的H+流向b电极 第6页/共12页 小红 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B.单原子Ni上发生的反应为：C0,+2e+H,0=C0+2OH C.双极膜右侧区域KOH的物质的量基本保持不变 D.若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.05mol乙烯 二、填空题 17.1实验室制取氨气 (1)氨气制备装置如下图 ①利用上图装置进行实验室制备NH3,反应的化学方程式为 ②制取并收集纯净干燥NH,连接装置：ag(填接口字母)。 ③球形干燥管和U形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是 A.P2Os B.碱石灰 C.无水CaC2 (2)用氨水洗涤离心试管中残留的AgC1固体，离子方程式： Ⅱ探究银氨溶液与醛基的反应 实验1：往20mL0.1mo/L AgNO3溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。无明显现象。 实验2：往20mL0.1moL银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。出现光亮的银镜。 针对上述实验甲同学基于氧化还原的知识提出以下假设： 假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。 假设2：… 为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A和 溶液B体积均为20mL,浓度均为0.1molL,向溶液B中滴加3滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。 己知：参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到的电压越大。 电压表 惰性 惰性 电极 电极 盐 溶液A目 ... 溶液B 棉花 编号 溶液A 溶液B 电压表读数 第7页/供12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP AgNO,溶液 NaCl溶液 Un ii AgNO3溶液 NaOH溶液 U2 iii 银氨溶液 NaCl溶液 U3 iv 银氨溶液 NaOH溶液 U4 (3)实验i和实验i中，溶液B选用NaCl溶液，而不使用蒸馏水的原因是_。 (4)①由实验数据可知假设1成立。假设1成立的判断依据是： ②碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为：一。 (5)甲同学分别对比了实验i和实验ⅱ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，你认为甲同学想研究的问题是： (6)乙同学使用pH计测得0.1mol/L AgNO:3溶液的pH=6,并指出：在酸性环境，NO,也可能氧化乙醛； 这会影响数据的测定和实验结果的判断。 针对该质疑，甲同学在实验i的基础上进行改进和优化，增设了一组实验V,测得电压表读数远小于U, 因此实验中NO,的影响可忽略。请你简述该改进和优化的方案： 18.一种从镍钴废渣（主要成分为Co(OH),、Ni(OH),、F(OH),以及少量钙、镁等的化合物）中提取 Ni、Co的工艺流程如下： H,SO,NaCIO,,Na,CO,NaF 萃取剂X 有机相 反萃取→CoCL,溶液 镍钴废渣→酸浸→除铁→除钙镁 镍钴萃取分离 水相 氨水、草酸 沉镍 Na,S0,黄钠铁矾 马 Ni←热解还原←一NiCO, C0、C0, 已知： ①黄钠铁矾化学式为Na,Fe6(S04)4(OH)2,其沉淀的pH范围为1.5-2.0。 ②草酸的K1=6.0×10-2，K2=5.0×10-5。 (1)“酸浸”时镍元素发生反应的离子方程式 (2)“除铁”中加入NaCIo3的作用 该步骤中不能用Na,S0,代替Na,CO3的原因为 第8页/共12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)“镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为 (填萃 取剂名称)，原因是 萃取余液中金属质量浓度/(gL) 萃取剂 Co的萃取率% 分相时间 Co Ni 7401 3.10 13.5 48.0 2min 7402 2.85 13.7 52.5 5min P507 0.03 13.8 99.5 1min (4)“热解还原”中产生的n(C0):n(C02)=3:1,则该化学方程式为 (5)已知常温下K,(NiC,04)=1.70×10-,当溶液中pH=2时，N2*沉淀完全 [c(Ni2+)≤1×103molL时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度c(H,C204)=一。（结果 保留两位有效数字) (6)纳米氧化镍(NO)在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知NiO的晶胞如下图所示： 0 )Ni 若A坐标参数为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C坐标参数为 。其中Ni原子位于O原子围成的 空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”） 19.水煤气变换是重要的化工过程，铁的氧化物可作为该反应的催化剂。 水煤气变换反应：CO(g)+H,O(g)CO,(g)+H2(g)△H, (1)基态Fe原子价层电子的轨道表示式为 (2)使用FeO,作为反应催化剂，该反应分两步完成： 3Fe,O3(s)+C0(g)2Fe,0,(s)+C02,(g)△H2 第9页/共12页 、小的 水驾号e5=a CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 2Fe,O,(s)+H2O(g) 3Fe,O,(s)+H2(g)△H3 则△H,=」 (用△H,和△H3表示)。 (3)科研小组研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示。其他条件相同时， 下列说法正确的有 (填字母)。 -催化剂I 一催化剂Ⅱ 反应物 中间 生成物 产物 反应进程 A.水煤气变换反应的△H,<0 B.使用催化剂I时，反应体系更快达到平衡。 C.催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率比催化剂I大 D.反应过程中，使用催化剂I时中间产物所能达到的最高浓度更大 (4)科研人员研究了467℃和489℃时水煤气变换反应中H2和C0分压随时间变化关系如图1所示，催化 剂为Fe,O,实验初始时体系中的p(H,O)=p(CO)、p(CO2)=p(H2)。 4.8 4.0日 467℃H2 翼2 489℃H, 8E2.4 0,2.6) 过6 a(90,1.9) 1.6h 60,1.5) 0.80,0.8) 3090150210270 t/min 图1 ①489℃时，p(CO)随时间变化关系的曲线是 (填“a”或“b”) ②467'℃时反应在0~90min内的平均反应速率v(CO)= kPa·min'(结果保留2位有效数 字)。 (5)科研人员研究了温度和初始投料比n(H,O)/n,(CO)对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO 初始的物质的量恒定为no(CO)。在527℃和784℃下，p(C02)/p(CO)随n(HO)/n(C0)的变化 第10页/共12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP