精品解析：山东临沂市2025-2026学年高二下学期期末学科素养水平监测 化学试题

高二年级普通高中学科素养水平监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 离子液体具有导电性，可用作原电池电解质 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 五彩缤纷的焰火与原子核外的电子跃迁有关 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 聚丙烯的链节： C. 的化学名称：3-甲基-2-戊烯 D. 基态Si原子的价电子轨道表示式： 3. 下列说法错误的是 A. 天然纤维中仅含有C、H、O三种元素 B. 用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C. 人的皮肤被蚊虫叮咬时，可用肥皂水清洗 D. 向少量鸡蛋清溶液中加入饱和NaCl溶液会发生盐析 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 热稳定性： 离子键强弱： C 聚乙炔用作导电高分子材料 高分子的共轭大键为电荷传递提供了通路 D 酸性： 甲基是推电子基团，使乙酸羧基中羟基的极性减小 A. A B. B C. C D. D 5. 有机物M具有一定的抗癌作用，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 酸性条件下的水解产物可发生聚合反应 C. 可发生消去反应和氧化反应 D. 分子中含有1个手性碳原子 6. 完成下列实验所用试剂和玻璃仪器选择均正确的是 选项 实验目的 试剂 玻璃仪器 A 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、导管、酒精灯、胶头滴管、量筒 B 除去苯中少量的苯酚 浓溴水 烧杯、漏斗、玻璃棒 C 制备无水乙醇 95%的乙醇、生石灰 蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、温度计 D 检验蔗糖是否水解 银氨溶液、稀硫酸 试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 7. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。 下列说法错误的是 A. 分液时，应先将有机相由分液漏斗下口放出 B. 若用水替换饱和食盐水，则环己烯的产率下降 C. 可能生成磷酸酯、醚等副产物 D. 无水的作用是除去有机相中的水分 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的孤电子对数为 B. 12 g C(石墨)中杂化轨道含有的电子数为 C. 与足量完全反应生成的HCl分子数为 D. 晶体中含有的氢键数为 9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，价层电子总数为24，原子半径，W、Y同周期，Y、Z同主族，且Y的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 分子的极性： C. 简单氢化物沸点： D. 简单阴离子还原性： 10. 取甲、乙两支试管分别加入2 mL饱和溶液，进行如下实验。 实验操作及现象 试管甲 逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后溶解，溶液变成深蓝色；继续滴加盐酸，溶液变为绿色 试管乙 逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后溶解，溶液变成深蓝色；继续滴加溶液，溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成；倾掉溶液，加入足量浓氨水，沉淀不溶解 下列说法错误的是 A. 试管甲中盐酸促进平衡正向移动 B. 试管甲实验表明与的配位能力： C. 试管乙中存在向的转化 D. 试管乙实验表明溶于氨水与有关 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 我国科学家成功制得全氮阴离子()金属盐[]，结构如图所示。中存在大键()。下列关于[]的说法正确的是 A. N原子的碱性完全相同 B. 的轨道杂化方式为 C. 氮氮键的键能： D. 中含有键 12. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液由红棕色变为无色 气体中含有不饱和烃 B 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 C 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质属于醛类 D 将灼烧至表面变黑的铜丝迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝变成红色 该有机物含有醇羟基 A. A B. B C. C D. D 13. FT是一种生物基呋喃聚酯，其合成路线如下(路线中仅FT为高分子)。 下列说法正确的是 A. Q是 B. X、Y的化学计量数之比为1∶2 C. Z中含有4种官能团 D. 1 mol Y可以与发生加成反应 14. 通过在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。 下列说法正确的是 A. MnO晶体中，Mn填充在O构成的所有八面体空隙中 B. MnO活化过程中Mn的价态不变 C. 每个晶胞中含有0.61个 D. 每个晶胞完全转化为晶胞时，伴随着4x个脱嵌 15. 利用苯甲醛制备安息香的反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A. 碳原子轨道的杂化存在从sp到的转变 B. 安息香分子中所有原子可以共平面 C. 总反应的化学方程式为2 D. 按上述历程反应，所得产物为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氢能是一种绿色能源，氨硼烷()和是两种常见的储氢物质。 回答下列问题： （1）在催化剂作用下发生水解放出氢气，同时有生成。中各元素电负性由大到小的顺序是___________(填元素符号)，其易溶于水的原因是___________。 （2）基态氮原子中，电子所占最高能级的电子云轮廓图形状为___________；下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （3）给出的趋势大于，原因是___________。 （4）的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为、、，，为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶体的密度___________(用含a、b、NA的代数式表示)。 ②已知键的键长为，A原子的分数坐标为，B原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标为___________(用含a、r的代数式表示)；6个H原子围绕Mg原子形成正八面体，则、原子间的距离为___________pm(用含的代数式表示)。 17. 化合物P是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得。 回答下列问题： （1）原子利用率为100%，则X的结构简式是___________；M的沸点比的沸点___________(填“高”或“低”)。 （2）在加热条件下，P与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 （3）P的同分异构体中，符合下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液显色；②能发生银镜反应；③苯环上有两个取代基 （4）有机物P可以通过下列反应合成沙丁胺醇。 ①设计的目的是___________。 ②W转化为R的化学方程式为___________。 ③T的结构简式为___________。 18. 甲基纤维素(，摩尔质量为)定量测定的实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 实验过程如下： Ⅰ．取样品与氢碘酸加热至，发生反应。蒸气由、中足量溴水吸收，发生反应(未配平)。 Ⅱ．反应结束后，将C、D中溶液转移至仪器X中，加入适量甲酸除去。 Ⅲ．向仪器X中滴加适量KI溶液和稀硫酸，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液()。 Ⅳ．不加样品，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液。 已知：①、的沸点分别为、，、的沸点均高于； ②氢碘酸具有挥发性和强还原性，易被、溴水等氧化生成。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ持续通入的主要作用是___________。 （2）仪器a的名称是___________；装置B中水的作用是___________。 （3）步骤Ⅱ中甲酸除溴的化学反应方程式为___________；仪器X应选择___________(填标号)。 （4）步骤Ⅲ中达到滴定终点的现象是___________；样品中的质量分数是___________(用代数式表示)。空白实验中，若去掉B装置将导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. W、E、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，E是同周期中原子半径最大的主族元素，M是元素周期表中电负性最大的元素，基态原子X、Z、Q未成对电子数相同，基态原子Q核外电子有15种不同的空间运动状态，部分元素形成的一种配离子结构如图所示。 回答下列问题： （1）基态Q原子的价电子排布式为___________；同周期基态原子第一电离能大于X的元素有___________种。 （2）该配离子中Q的化合价为___________，配体数与配位数之比为___________。 （3）W与Y可形成、、，三种微粒中的键角由大到小的顺序为___________(填化学式)；W与M可形成，其空间构型为直线形，原因是___________。 （4）EZW的晶胞结构如图所示。 ①晶体中与一个Z紧邻的E有___________个。 ②一个E与所有紧邻Z形成的空间结构为___________。 20. 安舒法辛(H)是我国自主研发的一种新药，其一种合成路线如下。 已知：①RCl(、、表示烃基) ② 回答下列问题： （1）的反应类型为___________；的化学方程式为___________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________；E的结构简式为___________。 （3）B的同分异构体中，能在酸性条件下发生水解反应，核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为___________(任写一种)。 （4）中间体F的另一合成路线如下。 X的结构简式为___________；J的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级普通高中学科素养水平监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 离子液体具有导电性，可用作原电池电解质 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 五彩缤纷的焰火与原子核外的电子跃迁有关 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子液体中存在可自由移动的离子，具有导电性，满足原电池电解质的性能要求，A正确； B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，俗称“塑料王”，化学性质极稳定、耐热性好，受热不易分解，B错误； C．五彩缤纷的焰火本质是金属的焰色反应，产生原因是原子核外电子发生跃迁时释放不同波长的可见光，与电子跃迁有关，C正确； D．氯乙烷沸点很低，喷涂在损伤处会快速汽化吸收大量热量，使局部降温、知觉减退，可实现镇痛效果，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 聚丙烯的链节： C. 的化学名称：3-甲基-2-戊烯 D. 基态Si原子的价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，仅含1对孤电子对，图示有2对孤电子对，A错误； B．聚丙烯由丙烯加聚得到，链节为，选项所示链节错误，B错误； C．该有机物主链为包含双键的5个碳原子的戊烯，从靠近双键的一端编号，双键位于2号碳，3号碳连有甲基，命名为3-甲基-2-戊烯，C正确； D．基态原子价电子排布为，根据洪特规则，轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，图示电子排布违反洪特规则，D错误； 故选C。 3. 下列说法错误的是 A. 天然纤维中仅含有C、H、O三种元素 B. 用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C. 人的皮肤被蚊虫叮咬时，可用肥皂水清洗 D. 向少量鸡蛋清溶液中加入饱和NaCl溶液会发生盐析 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然纤维包括纤维素类（如棉、麻，仅含C、H、O）和蛋白质类（如羊毛、蚕丝，还含有N、S等元素），并非仅含有C、H、O三种元素，A错误； B．蓝宝石是晶体，玻璃是非晶体，X射线衍射实验中晶体会出现特征衍射峰，非晶体无此现象，可区分二者，B正确； C．蚊虫叮咬时会分泌酸性的甲酸，肥皂水呈弱碱性，可与甲酸发生中和反应减轻痛痒，C正确； D．鸡蛋清主要成分为蛋白质，饱和NaCl溶液属于轻金属盐溶液，会降低蛋白质溶解度使其析出，即发生盐析，D正确； 故选A。 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 热稳定性： 离子键强弱： C 聚乙炔用作导电高分子材料 高分子的共轭大键为电荷传递提供了通路 D 酸性： 甲基是推电子基团，使乙酸羧基中羟基的极性减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油是丙三醇，分子含3个羟基，可形成大量分子间氢键，分子间作用力强，因此为黏稠液体，A正确； B．碳酸盐热稳定性由阳离子极化能力决定，半径小于，极化能力更强，更易使分解，故热稳定性，与离子键强弱无关，且半径更小，的离子键实际强于，B错误； C．聚乙炔存在交替单双键，形成共轭大键，电子可在共轭体系中移动，为电荷传递提供通路，因此可作导电高分子材料，C正确； D．甲基是推电子基团，会使乙酸羧基中羟基的电子云密度升高，极性减小，更难电离出，因此酸性，D正确； 故选B。 5. 有机物M具有一定的抗癌作用，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 酸性条件下的水解产物可发生聚合反应 C. 可发生消去反应和氧化反应 D. 分子中含有1个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据不饱和度计算：有机物的不饱和度（苯环，2个稠合环各加1，酯基双键加1），碳原子数为15，因此氢原子数为，分子式为，A正确； B．分子含内酯结构，酸性条件下水解后产物同时含有羧基和羟基，可发生缩聚反应，B正确； C．醇的消去反应要求羟基所连碳的邻位饱和碳上有氢，该分子中羟基的邻位碳一个为连两个甲基的碳（无氢），另一个为苯环上的杂化碳（无有效消去的氢），无法发生消去反应，C错误； D．手性碳是连4个不同基团的饱和碳，该分子中仅连羟基的饱和碳原子满足条件，共1个手性碳，D正确； 故选C。 6. 完成下列实验所用试剂和玻璃仪器选择均正确的是 选项 实验目的 试剂 玻璃仪器 A 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、导管、酒精灯、胶头滴管、量筒 B 除去苯中少量的苯酚 浓溴水 烧杯、漏斗、玻璃棒 C 制备无水乙醇 95%的乙醇、生石灰 蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、温度计 D 检验蔗糖是否水解 银氨溶液、稀硫酸 试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯的试剂为乙醇、乙酸、浓硫酸（作催化剂和吸水剂），收集时用饱和溶液除去挥发的乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯溶解度；所需玻璃仪器包含试管（反应容器）、酒精灯（加热）、导管（导气冷凝）、量筒（量取液体反应物）、胶头滴管（添加试剂），A正确； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，同时溴单质也会溶解在苯中，无法除杂还会引入新杂质，应选用NaOH溶液分液除杂，B错误； C．蒸馏制备无水乙醇时需使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于回流装置，若用于蒸馏会残留馏分，C错误； D．蔗糖在稀硫酸催化下水解，检验水解产物葡萄糖时，需先加NaOH溶液中和硫酸至碱性，再加银氨溶液，题中缺少NaOH试剂，D错误； 故答案选A。 7. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。 下列说法错误的是 A. 分液时，应先将有机相由分液漏斗下口放出 B. 若用水替换饱和食盐水，则环己烯的产率下降 C. 可能生成磷酸酯、醚等副产物 D. 无水的作用是除去有机相中的水分 【答案】A 【解析】 【分析】环己醇在浓磷酸的催化下生成环己烯，经蒸馏得到环己烯粗品，加入溶液除酸，加入饱和食盐水萃取、分液，得到的有机相经干燥、过滤、蒸馏后得到纯净的环己烯产品。据此分析作答。 【详解】A．环己烯密度小于水，分液时有机相位于上层，应先将水相从分液漏斗下口放出，再将有机相从上口倒出，A错误； B．饱和食盐水可降低环己烯在水中的溶解度，若换为水，更多环己烯溶解在水相中损失，产率下降，B正确； C．环己醇可与浓磷酸发生酯化反应生成磷酸酯，也可分子间脱水生成醚，因此会生成这些副产物，C正确； D．无水是中性干燥剂，作用是除去有机相中残留的水分，D正确； 故答案选A。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的孤电子对数为 B. 12 g C(石墨)中杂化轨道含有的电子数为 C. 与足量完全反应生成的HCl分子数为 D. 晶体中含有的氢键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．OF2分子中中心O原子有2对孤对，每个F原子有3对孤对，1个OF2分子共含8对孤对，0.1mol OF2中孤电子对数为，A正确； B．12g石墨的物质的量为1mol，石墨中C为杂化，每个C的3个杂化轨道各含1个电子，故杂化轨道含有的电子数为，B正确； C．Cl2与CH4发生取代反应时，每消耗1mol Cl2就生成1mol HCl，故1mol Cl2完全反应生成的HCl分子数为，C正确； D．冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共用，18g即1mol H2O晶体中含有的氢键数为，不是，D错误； 故选D。 9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，价层电子总数为24，原子半径，W、Y同周期，Y、Z同主族，且Y的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 分子的极性： C. 简单氢化物沸点： D. 简单阴离子还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：Y、Z同主族且Y原子序数是Z的2倍，短周期中只有、符合；W与Y同周期（第三周期），四种元素价层电子总数为24，故W、X价层电子和为，结合原子半径，得（价电子7，第三周期S右侧，半径小于S）、（价电子5，第二周期O左侧，半径大于O），验证价电子总和，符合条件。 【详解】A．Z的简单离子为，X的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误； B．为，是平面正三角形结构的非极性分子；为，是三角锥形结构的极性分子，故极性，即，B错误； C．W的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，故沸点，即，C错误； D．非金属性，元素非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，故还原性，即，D正确； 故选D。 10. 取甲、乙两支试管分别加入2 mL饱和溶液，进行如下实验。 实验操作及现象 试管甲 逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后溶解，溶液变成深蓝色；继续滴加盐酸，溶液变为绿色 试管乙 逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后溶解，溶液变成深蓝色；继续滴加溶液，溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成；倾掉溶液，加入足量浓氨水，沉淀不溶解 下列说法错误的是 A. 试管甲中盐酸促进平衡正向移动 B. 试管甲实验表明与的配位能力： C. 试管乙中存在向的转化 D. 试管乙实验表明溶于氨水与有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸电离出的与平衡体系中的结合生成，使浓度降低，促进的解离平衡正向移动，A正确； B．试管甲中是消耗后释放出，再与配位，并非直接取代中的，实际与的配位能力强于，B错误； C．试管乙中加后生成蓝色沉淀，说明存在向的转化，C正确； D．初始溶于氨水时体系含反应生成的，可结合促进溶解；后续除去后加浓氨水沉淀不溶解，说明溶于氨水与有关，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 我国科学家成功制得全氮阴离子()金属盐[]，结构如图所示。中存在大键()。下列关于[]的说法正确的是 A. N原子的碱性完全相同 B. 的轨道杂化方式为 C. 氮氮键的键能： D. 中含有键 【答案】D 【解析】 【详解】A．中配位N原子的孤电子对形成大键，无法与结合，几乎没有碱性，而非配位N原子能给出孤电子对，具有碱性，因此N原子碱性不完全相同，A错误； B．由结构可知，的配位数为6（形成6个配位键），杂化类型为，杂化仅能提供4个杂化轨道，无法形成6个配位键，B错误； C．中氮氮键为单键，中存在离域大键，氮氮键键长比单键更短，键能更大，因此氮氮键键能：，C错误； D．1个该配合物分子中，2个​共含个N-N键；4个共含个O-H键；中心与6个配体形成6个配位键，总键数为。因此该物质含键，D正确； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液由红棕色变为无色 气体中含有不饱和烃 B 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 C 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质属于醛类 D 将灼烧至表面变黑的铜丝迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝变成红色 该有机物含有醇羟基 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．石蜡油加强热产生的气体能使的溶液褪色，说明气体中含有能与发生加成反应的不饱和烃，A正确； B．原本可氧化使淀粉-KI试纸变蓝，加入后形成配离子，试纸不变色说明氧化能力弱，无法氧化，B正确； C．能发生银镜反应的物质含有醛基，但不一定属于醛类，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖均能发生银镜反应但不属于醛类，C错误； D．灼烧变黑的铜丝（含）变为红色，说明被还原，具有还原性的有机物（如醛类）也可发生该反应，不一定含有醇羟基，D错误； 故选AB。 13. FT是一种生物基呋喃聚酯，其合成路线如下(路线中仅FT为高分子)。 下列说法正确的是 A. Q是 B. X、Y的化学计量数之比为1∶2 C. Z中含有4种官能团 D. 1 mol Y可以与发生加成反应 【答案】BC 【解析】 【分析】根据FT的结构式可知，一个X分子和两个Y分子生成Z和甲醇，因此Z的结构式为，Z与Q发生缩聚反应生成FT，根据FT的结构式可知，Q是，由此解答； 【详解】A．由分析可知，Q是，A错误； B．由分析可知，一个X分子和两个Y分子生成Z和甲醇，因此X、Y的化学计量数之比为1∶2，B正确； C．Z中含有的官能团为酰胺键、醚键、碳碳双键、酯基，共4种官能团，C正确； D．Y分子中只有1个碳碳双键能与氢气加成，酯基不能和​加成，因此只能与 ​发生加成，D错误； 故选BC。 14. 通过在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。 下列说法正确的是 A. MnO晶体中，Mn填充在O构成的所有八面体空隙中 B. MnO活化过程中Mn的价态不变 C. 每个晶胞中含有0.61个 D. 每个晶胞完全转化为晶胞时，伴随着4x个脱嵌 【答案】AD 【解析】 【详解】A．MnO为NaCl型结构，结构中阴阳离子互相占据对方八面体空隙，Mn填充在O构成的所有八面体空隙中说法正确，A正确； B．活化后得到，O数目不变，Mn数目减少，根据电荷守恒，设Mn平均价态为，则，得，Mn平均价态升高，化合价发生变化，B错误； C．晶胞中O总数为4，根据化学式，Mn数目为，C错误； D．化学式中，与O的数目比为，晶胞中O总数为4，因此晶胞内总数为；完全转化为时，所有脱嵌，因此伴随着个脱嵌，D正确； 故选AD。 15. 利用苯甲醛制备安息香的反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A. 碳原子轨道的杂化存在从sp到的转变 B. 安息香分子中所有原子可以共平面 C. 总反应的化学方程式为2 D. 按上述历程反应，所得产物为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．反应历程中，碳原子杂化状态变化为sp2→sp3 →sp2，并不存在sp杂化参与，A错误； B．安息香分子中，与羟基直接相连的碳原子是杂化，为四面体空间结构，因此所有原子不可能共平面，B错误； C．由反应历程可知，先参与反应，最终又被释放，作催化剂，2分子苯甲醛发生缩合生成安息香，总反应和产物结构均正确，C正确； D．原料是 1，6-己二醛，按照该安息香缩合机理，分子内发生缩合，生成六元环、同时邻位连羰基与羟基，产物结构与选项给出一致，D正确； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氢能是一种绿色能源，氨硼烷()和是两种常见的储氢物质。 回答下列问题： （1）在催化剂作用下发生水解放出氢气，同时有生成。中各元素电负性由大到小的顺序是___________(填元素符号)，其易溶于水的原因是___________。 （2）基态氮原子中，电子所占最高能级的电子云轮廓图形状为___________；下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （3）给出的趋势大于，原因是___________。 （4）的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为、、，，为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶体的密度___________(用含a、b、NA的代数式表示)。 ②已知键的键长为，A原子的分数坐标为，B原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标为___________(用含a、r的代数式表示)；6个H原子围绕Mg原子形成正八面体，则、原子间的距离为___________pm(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. N>H>B； ②. NH3​BH3​是极性分子，且能与水分子形成氢键 （2） ①. 纺锤形或哑铃形 ②. c （3）中B为缺电子原子，吸引电子使键极性增强，更易电离出 （4）① ② ③ 【解析】 【小问1详解】 ​含N、H、B三种元素，同周期主族元素从左到右电负性增大，且H电负性大于B、小于N，故电负性顺序为； 根据相似相溶，是极性分子，且可与水分子形成氢键，因此易溶于水。 【小问2详解】 基态N电子排布为，最高能级为，p能级电子云轮廓为纺锤形或哑铃形； 电离能规律：同一元素第二电离能大于第一电离能，激发态原子能量高于基态，更易失去电子，电离需要能量更低。a为基态N原子，失去电子对应第一电离能；c为基态，失去电子对应第二电离能，能量大于a，b、d为激发态，电离需要能量更低，因此选。 【小问3详解】 中B原子最外层只有3个电子，属于缺电子结构，会吸引N的电子云，使键极性增强，H更易以形式电离，因此给出的趋势大于。 【小问4详解】 ① 晶胞MgH2中Mg共个，H共4个，总质量 ，晶胞体积，计算得密度； ② 中心Mg（B）分数坐标为；已知键的键长为，C原子x、y方向分量相等，由，得，因此分数坐标为；C、D是围绕Mg的相邻H原子，与中心Mg连线夹角为90°，Mg-H键长为，由勾股定理得C、D间距为pm。 17. 化合物P是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得。 回答下列问题： （1）原子利用率为100%，则X的结构简式是___________；M的沸点比的沸点___________(填“高”或“低”)。 （2）在加热条件下，P与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 （3）P的同分异构体中，符合下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液显色；②能发生银镜反应；③苯环上有两个取代基 （4）有机物P可以通过下列反应合成沙丁胺醇。 ①设计的目的是___________。 ②W转化为R的化学方程式为___________。 ③T的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. HCHO ②. 高 （2） （3）12 （4） ①. 保护酚羟基，防止其在后续的溴代反应中被氧化 ②. ③. 【解析】 【分析】M和甲醛发生加成反应生成N，N中醇羟基中的氢原子被Cl取代生成P，P中酚羟基中的氢原子被（）取代，氯原子被（）取代得到Q，Q中与羰基相连的甲基上的1个氢原子被溴原子取代生成W，W中溴原子与胺发生取代反应生成R，R中两个酯基发生水解反应分别生成醇羟基和酚羟基得到T，T在催化剂和加热条件下，羰基被还原为羟基生成目标产物。 【小问1详解】 原子利用率为100%，说明是加成反应，比较M和N的结构简式，N比M多了一个，那么是甲醛和M发生加成反应生成N，故X 为甲醛；M和相比较，中，酚羟基和羰基处于邻位，距离较近，容易形成分子内氢键，M中酚羟基和羰基处于对位，距离较远，容易形成分子间氢键，那么M分子间作用力更大，沸点更高； 【小问2详解】 P中酚羟基和氯原子都能与氢氧化钠反应，反应的化学方程式为： 【小问3详解】 P可拆分为一个苯环，还含有3C，2O，1Cl，和1个不饱和度，能与氯化铁溶液发生显色反应，表明存在酚羟基，能发生银镜反应表明存在醛基或甲酸酯基（不可能是甲酸酯基，因为只有两个氧原子），且存在2个取代基。先确定酚羟基和醛基结构，再加入氯原子。1、酚羟基和 ，再加入氯原子，有 或 两种结构，每种结构在苯环上两个取代基都有邻、间、对三种结构，一共6种结构；２、酚羟基和 ，再加入氯原子，有 或两种结构，每种结构在苯环上两个取代基都有邻、间、对三种结构，一共6种结构；因此一共有12种同分异构体； 【小问4详解】 ①根据分析，目的是保护酚羟基，防止其在后续的溴代反应中被氧化； ②根据分析，W转化为R的化学方程式为： ③根据分析，T的结构简式为：。 18. 甲基纤维素(，摩尔质量为)定量测定的实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 实验过程如下： Ⅰ．取样品与氢碘酸加热至，发生反应。蒸气由、中足量溴水吸收，发生反应(未配平)。 Ⅱ．反应结束后，将C、D中溶液转移至仪器X中，加入适量甲酸除去。 Ⅲ．向仪器X中滴加适量KI溶液和稀硫酸，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液()。 Ⅳ．不加样品，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液。 已知：①、的沸点分别为、，、的沸点均高于； ②氢碘酸具有挥发性和强还原性，易被、溴水等氧化生成。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ持续通入的主要作用是___________。 （2）仪器a的名称是___________；装置B中水的作用是___________。 （3）步骤Ⅱ中甲酸除溴的化学反应方程式为___________；仪器X应选择___________(填标号)。 （4）步骤Ⅲ中达到滴定终点的现象是___________；样品中的质量分数是___________(用代数式表示)。空白实验中，若去掉B装置将导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）将生成的全部排入后续装置，保证其被溴水完全吸收 （2） ①. 二口烧瓶（双颈烧瓶） ②. 使保持蒸气状态，冷凝除去，防止进入后续装置干扰测定 （3） ①. ②. c （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. ③. 偏小 【解析】 【分析】 装置A为反应容器，盛放甲基纤维素样品与氢碘酸，150℃加热下反应生成，上方的球形冷凝管可冷凝回流沸点相对较高的挥发HI，减少HI损失；持续通入​既能将生成的全部吹出、转移至后续装置，也能避免体系内还原性物质被氧气氧化。 装置B采用45℃水浴控温，利用（沸点42.5℃）和HI（沸点127℃）的沸点差异分离杂质：使保持气态进入后续吸收装置，同时吸收除去HI，避免HI进入后续装置被溴水氧化干扰滴定结果。 装置C、D串联盛放足量溴水，可保证被完全吸收，末端连接尾气处理装置，可吸收多余有毒废气，避免污染环境。 【小问1详解】 实验需要定量测定，通入可以将反应生成的完全吹入C、D中被溴水吸收，保证测定结果准确； 【小问2详解】 仪器a为二口烧瓶（双颈烧瓶）；根据已知沸点：沸点，沸点，高于沸点、低于沸点，因此可以保证以蒸气形式进入后续装置，同时将冷凝除去，避免被溴水氧化干扰测定； 【小问3详解】 甲酸被氧化为，被还原为，配平得到反应方程式；步骤Ⅱ后需要滴定，易挥发，因此选择带塞的碘量瓶（选项c）进行滴定，容量瓶用于配制溶液，锥形瓶/烧杯无塞不能防止挥发，因此选c； 【小问4详解】 淀粉遇变蓝，滴定终点时完全反应，因此现象为：滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；溴吸收反应配平：；酸性条件下与反应：，生成根据反应推导定量关系： ，因此，质量分数为： ；若空白实验去掉B装置，会进入后续装置，导致空白实验消耗的体积​偏大，计算时偏小，因此最终测定结果偏小。 19. W、E、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，E是同周期中原子半径最大的主族元素，M是元素周期表中电负性最大的元素，基态原子X、Z、Q未成对电子数相同，基态原子Q核外电子有15种不同的空间运动状态，部分元素形成的一种配离子结构如图所示。 回答下列问题： （1）基态Q原子的价电子排布式为___________；同周期基态原子第一电离能大于X的元素有___________种。 （2）该配离子中Q的化合价为___________，配体数与配位数之比为___________。 （3）W与Y可形成、、，三种微粒中的键角由大到小的顺序为___________(填化学式)；W与M可形成，其空间构型为直线形，原因是___________。 （4）EZW的晶胞结构如图所示。 ①晶体中与一个Z紧邻的E有___________个。 ②一个E与所有紧邻Z形成的空间结构为___________。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） ①. +3 ②. 1：2 （3） ①. ②. HF与F－形成了氢键，氢键具有方向性 （4） ①. 4 ②. 四面体形 【解析】 【分析】M是元素周期表中电负性最大的元素，则M为F，E是同周期中原子半径最大的主族元素，且原子序数小于氟，则E为锂，W原子序数小于锂，且形成一根共价键，则W为氢；X形成四根共价键，且原子序数小于氟，则X为碳，基态原子未成对电子数为2，则Z和Q基态原子未成对电子数也为2，结合Z原子序数小于氟，则Z为氧，基态原子Q核外电子有15种不同的空间运动状态，则Q为镍。Y介于碳和氧之间，则Y为氮。 【小问1详解】 镍为28号元素，基态镍原子的价电子排布式为； 同周期基态原子第一电离能大于碳的元素有氮、氧、氟、氖共4种； 【小问2详解】 配离子整体带+1电荷，2个配体为电中性的叔胺类基团，两个Z（O）作为配体以-1价的形式和镍成键，计算可得镍的化合价为+3价； 该配离子中配体总数为2，中心离子镍的配位数为4，因此配体数与配位数之比为1：2； 【小问3详解】 为，中心原子价层电子对数为，孤电子对为1；为，中心原子价层电子对数为，孤电子对为2；为，中心原子价层电子对数为，孤电子对为1；价层电子对数越大，键角越小，相同价层电子对数，孤电子对越多，斥力越大，键角越小，故键角比较：； 为，由于HF与F－形成了氢键，氢键具有方向性，故空间构型为直线形； 【小问4详解】 ①EZW为，从晶胞结构图中可以看出一个晶体中与一个Li紧邻的O有4个，则与一个O紧邻的Li也有4个； ②从晶胞结构图中可以看出，一个Li与4个O紧邻，形成四面体形。 20. 安舒法辛(H)是我国自主研发的一种新药，其一种合成路线如下。 已知：①RCl(、、表示烃基) ② 回答下列问题： （1）的反应类型为___________；的化学方程式为___________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________；E的结构简式为___________。 （3）B的同分异构体中，能在酸性条件下发生水解反应，核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为___________(任写一种)。 （4）中间体F的另一合成路线如下。 X的结构简式为___________；J的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. （2） ①. 羟基、醚键 ②. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】 A到B为取代反应，B为，B到C为取代反应，C为，C到D为还原反应，D为，D到E为取代反应，E为，E到F根据已知①反应机理发生反应，根据已知②和H结构简式逆推G为。 【小问1详解】 B的结构为对甲氧基苯甲酰氯甲烷，B和三元环乙亚胺发生取代反应，化学方程式为：； 【小问2详解】 C中羰基被还原为羟基，D中含氧官能团为：羟基、醚键 ； D中羟基被中Cl取代得到E，E的结构简式：； 【小问3详解】 B分子式为，要求能水解（含酯基），核磁共振氢谱3组峰，峰面积比，符合条件的结构简式为； 【小问4详解】 根据N的结构，对比M的分子式，X分子式为，X为环己酮，结构简式：； N中氰基还原为得到J，J的结构简式：符合分子式要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $