精品解析：山东省临沂市2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

临沂市2023级普通高中学科素养水平检测考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 F e56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 B. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 C. 溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污 D. 酚醛树脂绝缘性好，可用于制造集成电路的底板 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚丙烯是高分子材料，但其结构为疏水性的长链烷烃，缺乏亲水基团，无法作为吸水剂，A错误； B．乙炔燃烧时产生氧炔焰，温度可达3000℃以上，常用于金属切割和焊接，B正确； C．碳酸钠溶液水解呈碱性，能促进油脂水解，从而去除油污，C正确； D．酚醛树脂具有优异的绝缘性和耐热性，广泛用于电子元件和电路板制造，D正确； 故选A。 2. 下列分子属于非极性分子的是 A. B. HCN C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子为V形，正负电荷重心不重合，为极性分子，A不符合题意； B．HCN为直线形分子，原子吸电子能力不同，分子中正负电荷重心不重叠，为极性分子，B不符合题意； C．中含有碳氟极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，C符合题意； D．为四面体形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，D不符合题意； 故选C。 3. 实验室中下列做法正确的是 A. 用分液的方法除去酒精中的水 B. 用质谱法鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 C. 高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D. 用饱和溶液提纯蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．分液法适用于互不相溶的液体，酒精与水混溶，需用蒸馏或干燥剂除水，故A错误。 B．1-溴丙烷和2-溴丙烷分子量相同，质谱法难以区分，需用核磁共振氢谱鉴别，故B错误。 C．氧化剂与易燃物混存易引发危险，违反实验室安全规定，故C错误。 D．盐析通过降低蛋白质溶解度使其沉淀，为可逆过程，可用于提纯，故D正确。 故选D。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 异戊二烯的键线式为 C. 中O的杂化轨道表示式为 D. 的价层电子对互斥模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，碳和硫原子间形成两对共用电子，，A错误； B．异戊二烯的键线式为，B错误； C．中O的价层电子对数为：，采用杂化，四个轨道中，有两个被2个孤电子对占据，另两个中各有一个单电子，用于和氯原子成键，C正确； D．的价层电子对数是：，无孤对电子，电子对互斥模型为平面三角形，D错误； 故选C。 5. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯具有相同的官能团 B. 淀粉与油脂均属于天然高分子化合物 C. 和互为同系物 D. 的系统命名为2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团是碳碳双键，聚乙烯是乙烯加聚以后的产物，无碳碳双键，A错误； B．淀粉的分子式为，是天然高分子化合物；油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，B错误； C．两种有机物分别是苯酚和苯甲醇，物质类别不相同，不是同系物关系，C错误； D．该有机物含碳碳双键的主链为：，系统命名为2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，D正确； 故选D。 6. 完成下列实验所用部分仪器选择错误的是 选项 实验内容 仪器 A 重结晶法提纯苯甲酸 蒸发皿、玻璃棒 B 检验溴乙烷中的官能团 酒精灯、胶头滴管 C 制备乙酸乙酯 试管、量筒 D 由乙醇制备乙烯 温度计、圆底烧瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸需要溶解、趁热过滤、冷却结晶、再过滤等步骤，主要仪器为蒸发皿、烧杯、漏斗、玻璃棒等，A符合题意； B．检验溴乙烷中的溴需水解后酸化，需酒精灯加热和胶头滴管滴加试剂，仪器正确，B不符合题意； C．制备乙酸乙酯需混合乙醇、乙酸和浓硫酸，量筒量取液体，试管作反应容器，仪器正确，C不符合题意； D．乙醇制乙烯需控制温度为170℃，温度计和圆底烧瓶为必要仪器，D不符合题意； 故选A。 7. 甘氨脱氧胆酸是一种内源性代谢产物，可作为脂酶加速剂、离子去除剂等，其结构简式如图所示。下列关于甘氨脱氧胆酸的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应的产物最多有2种 C. 水解产物均可生成高聚物 D. 同分异构体的结构中可能含有苯环 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有羧基，能和碳酸钠反应，A正确； B．分子中含2个羟基，其消去反应产物可以为、、、、，B错误； C．分子中含酰胺基，该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有1个羧基和2个醇羟基，这种水解产物含2种官能团，能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和氨基，也可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确； D．该物质不饱和度为6，且碳原子数大于6，苯环不饱和度为4，则同分异构体的结构中可能含有苯环，D正确； 故选B。 8. 由O、Mo组成的一种化合物，其成键结构的片段如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 图中（黑色小球）代表Mo原子 B. 化学式为 C. 氧原子存在孤电子对 D. 所有钼氧键的键长均相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mo是42号元素，位于元素周期表第五周期VIB族，其基态价电子排布式是4d55s1,可形成6个键，则图中●（黑色小球）代表Mo原子，A不符合题意； B．该结构片段中，平均有6个Mo、18个O，则Mo、O个数比为1:3，化学式为MoO3，B不符合题意； C．氧原子的价电子数为6，由图可知有些O原子形成3个键、有些O原子形成2个键，则氧原子存在孤电子对，C不符合题意； D．结合选项C可知，晶体中钼氧键不止一种，则所有钼氧键的键长不可能均相等，D符合题意； 故选D。 9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚强 B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 葡萄糖中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向苯酚钠中通生成碳酸氢钠和苯酚，苯酚使得溶液浑浊，说明酸性：碳酸＞苯酚，A正确； B．淀粉部分水解也会使得碘水溶液变蓝色，无法证明“未水解”，B错误； C．聚氯乙烯分解产生HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红，属于热分解而非可逆反应，C错误； D．酸性高锰酸钾也可氧化葡萄糖中的羟基使得溶液褪色，褪色不一定是醛基导致，D错误； 故选A。 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是形成化合物种类最多的元素，X和Y的价电子数之和等于Z的价电子数，基态Y的核外电子数是最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 简单离子的还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】W是形成化合物最多的元素，为碳；Y的核外电子数为最外层电子数的3倍，结合短周期主族元素，Y为磷；X和Y的价电子数之和等于Z的价电子数。若Y为P，则X的价电子数+5=Z的价电子数。 若X为钠，则Z为硫； 若X为镁，则Z为氯。 【详解】A．Y为P，X为Na或Mg，同周期主族元素原子半径从左到右减小，所以无论X是Na还是Mg，原子半径均大于Y（P），A正确； B．同周期元素第一电离能的变化规律为：从左到右总体呈增大趋势，若X是Na，则Z是S；若X是Mg，Z是Cl，两种情况下，X的第一电离能均小于Z，B错误； C．Y为P，最高价含氧酸为，W为C，最高价含氧酸为，碳的氧化性弱于磷，酸性，C正确； D．磷的氧化性弱于硫和氯，则还原性强于和，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 物质结构决定性质。下列性质与解释不符的是 选项 性质 解释 A 顺丁烯二酸的酸性强于反丁烯二酸 顺丁烯二酸形成分子内氢键 B 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近 C 钾与钠灼烧产生焰色不同 钾与钠电子跃迁时能量变化不同 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺丁烯二酸因羧酸基团空间邻近形成分子内氢键，增强了酸性，解释正确，A正确； B．冠醚18-冠-6的空腔与K⁺尺寸匹配，通过结合K⁺使溶于有机溶剂，解释正确，B正确； C．钾和钠的焰色差异源于电子跃迁释放不同能量的光，解释正确，C正确； D．NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，熔点差异主要由晶体类型不同导致，而非离子电荷和半径，解释错误，D不符合题意； 故选D。 12. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与⑤中固体是同一种物质 B. ④中深蓝色沉淀在乙醇中的溶解度比在水中小 C. 若向⑤中改加浓盐酸，可以得到黄绿色溶液 D. 上述实验表明与形成配位键的能力： 【答案】A 【解析】 【分析】该实验过程中，硫酸铜溶液加入氨水生成氢氧化铜沉淀，加入过量氨水，氢氧化铜转化为四氨合铜离子得到深蓝色溶液，加入乙醇析出硫酸四氨合铜晶体，过滤分离出晶体加入过量稀硫酸溶解得到蓝色溶液。 【详解】A．由分析，②、④中沉淀不是同一物质，A错误； B．深蓝色溶液加入乙醇析出硫酸四氨合铜晶体，说明硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度比在水中小，B正确； C．若向⑤中改加浓盐酸，氯离子会和四氨合铜离子转化为配离子[CuCl4]2-，可以得到黄绿色溶液，C正确； D．⑤中深蓝色固体是硫酸四氨合铜，加入稀硫酸后，氨气分子与氢离子结合，生成含铜离子的蓝色溶液，表明与形成配位键的能力：，D正确； 故选A。 13. 利用苯胺生产碳酸镧的流程如图所示。 已知：溶液Ⅰ中主要含有 下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ和Ⅱ用到仪器均有分液漏斗 B. 苯胺和都易溶于水 C. “过程1”中苯胺的作用是中和盐酸，促进碳酸镧的析出 D. “过程2”的反应为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．操作Ⅰ是过滤，不需要使用分液漏斗，需使用的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒等，操作Ⅱ为萃取分液，需使用的仪器有分液漏斗、烧杯等，A项错误； B．苯胺结构中含有与水分子能形成氢键，但苯环结构较大，为非极性结构，与水分子极性不匹配，阻碍溶解，故苯胺微溶于水，而苯胺结构中含有的氨基具有碱性，与盐酸反应生成，该物质属于盐，属于离子化合物，由阴、阳离子构成，极性强，水为极性分子，根据相似相溶，该物质易溶于水，B项错误； C．由“过程1”、操作Ⅰ分离得到、溶液Ⅰ，溶液Ⅰ中主要含有是苯胺中和盐酸生成的，盐酸浓度降低，促进反应正向进行，故苯胺的作用是中和盐酸，促进碳酸镧的析出，C项正确； D．根据流程图可知，“过程2”的反应物为：溶液Ⅰ中含有的、，生成，反应原理为，与反应生成苯胺，故反应化学方程式为，D项正确； 答案选CD。 14. 可作原电池的正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 晶胞中Ce、O原子的配位数之比为 B. 每个晶胞中个数为 C. 晶胞中O位于Ce组成的正四面体空隙中 D. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．晶胞中Ce周围最近的O有8个，O周围最近的Ce有4个，Ce、O原子的配位数之比为，A项错误； B．在晶胞中O原子有7个，Ce原子有个，每个晶胞中Ce、O原子的个数之比为，即化学式为，则，即，设晶胞中为a个、为个，根据化合物化合价代数和为零，有，解得a=，即每个晶胞中个数为，B项正确； C．晶胞中O周围最近的Ce有4个，结合晶胞结构图可知，O位于Ce组成的正四面体空隙中，C项正确； D．晶胞中Ce原子有个，在晶胞中Ce原子仍有个，每个晶胞完全转化为晶胞，缺少O原子数目为，转移电子数为，D项错误； 答案选AD。 15. 某Diels-Alder反应机理如下．下列说法错误的是 A. 化合物Ⅳ为该反应的催化剂 B. 化合物X为，可循环利用 C. 转化过程中氮原子杂化类型保持不变 D. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 【答案】AC 【解析】 【详解】A．图示机理的总反应为，X为催化剂，Ⅳ是中间产物，A错误； B．由图示机理所示及原子守恒，可知X为，B正确； C．在转化过程中，Ⅱ、Ⅳ中N原子杂化方式相同，Ⅵ中N原子共价键条数发生了变化，杂化方式改变，C错误； D．化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和，D正确； 故答案选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 非金属氯化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态Cl原子核外电子的空间运动状态有______种；是一种多卤化合物，组成该化合物的元素电负性由大到小的顺序是______；已知的空间构型是平面正方形，中心原子的杂化类型为______（填标号）。 a.杂化 b.杂化 c.杂化 d.杂化 （2）Cl、Br均可以形成多种含氧酸，其中酸性______（填“>”“<”或“=”），理由是______。 （3）由H、N、Cl和Fe组成的一种化合物晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，阿伏加德罗常数的值为。 ①该化合物中Fe的化合价是______；晶胞中离Fe最近的Cl有______个；该物质中含有的化学键有______（填标号）。 a.非极性键 b.离子键 c.配位键 d.范德华力 ②该晶体的密度______（用含a、b、c、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 9 ②. 或氯>碘>钾 ③. d （2） ①. > ②. Cl的电负性大于Br，吸引氧原子电子的能力强，O-H键极性强，更易电离出 （3） ①. ②. 4 ③. bc ④. 【解析】 【小问1详解】 把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；氯是17号元素，基态Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，原子则基态Cl原子核外电子的运动状态有9种；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；组成该化合物的元素电负性由大到小的顺序：或氯>碘>钾； 已知的空间构型是平面正方形，中心原子I原子的价层电子对数为，则中心原子形成4个共价键且含2对孤电子对；a.杂化为四面体形结构，不符合题意；b.杂化形成4个杂化轨道，不符合题意；c.杂化形成5个杂化轨道，不符合题意；d.杂化形成6个杂化轨道，能符合题意；故选d； 【小问2详解】 Cl的电负性大于Br，吸引氧原子电子的能力强，O-H键极性强，更易电离出，使得酸性>； 【小问3详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个Fe、个Cl、个NH3，氯化合价为-1，结合化合物中化合价代数和为零，则铁化合价为+2；以底面右侧铁为例，晶胞中离Fe最近的Cl在左右两侧晶胞中各有2个，共有4个；该物质中铁提供空轨道、氨分子中氮提供孤电子对可以形成配位键，氨分子中存在氮氢极性共价键，亚铁配离子和氯离子间存在离子键，故含有的化学键有bc；该晶体的密度。 17. 某研究小组利用催化氯苯与氯化亚砜制备4，4'-二氯二苯基亚砜（，）的装置如下（夹持、加热装置略）。 已知：①遇水生成和HCl。 ②氯苯和4，4'-二氯二苯基亚砜均易溶于乙醚，难溶于水。 实验过程为： Ⅰ．在三颈烧瓶中先加入112.5g氯苯，再加入无水，搅匀后加入，控制温度搅拌回流1h。 Ⅱ．反应液冷却至室温，依次加入水、乙醚，分离出产物加入无水，静置、过滤、蒸馏，得到51.2g产品。 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是______；水浴加热的优点是______。 （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______；碱石灰的作用是______。 （3）步骤Ⅱ中加水的目的是______。 （4）在蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______（填标号）。 a.蒸馏烧瓶 b.温度计 c.球形冷凝管 d.锥形瓶 （5）本实验的产率是______（保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 ②. 受热均匀，便于控制温度 （2） ①. ②. 吸收HCl；防止空气中的水蒸气进入装置 （3）除去混合物中的 （4）c （5）94.5%或0.945 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中加入氯苯，再加入无水，搅匀后加入，控制温度搅拌回流1h；反应液冷却至室温，依次加入水、乙醚，分离出产物加入无水，静置、过滤、蒸馏，得到产品。 【小问1详解】 盛装仪器名称是恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗；水浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度； 【小问2详解】 三颈烧瓶中发生反应为催化氯苯与氯化亚砜制备4，4'-二氯二苯基亚砜，结合质量守恒，还会生成HCl，反应为：；已知遇水生成和HCl，且反应生成HCl会污染空气，装置中碱石灰的作用是：吸收HCl，且防止空气中的水蒸气进入装置； 【小问3详解】 已知：氯苯和4，4'-二氯二苯基亚砜均易溶于乙醚，难溶于水；步骤Ⅱ中加水的目的是除去混合物中的，便于分离出产品4，4'-二氯二苯基亚砜； 【小问4详解】 在蒸馏过程中，需要使用蒸馏烧瓶盛放液体、酒精灯加热、温度计控制馏分温度、锥形瓶接受馏分、直形冷凝管冷凝，不可能用到的仪器为球形冷凝管，故选c； 【小问5详解】 112.5g氯苯为112.5g÷112.5g/mol=1mol，再加入无水，搅匀后加入（为23.8g÷119g/mol=0.2mol），结合（2）中反应，理论上生成0.2mol产品，故产率为。 18. 化合物A、B、C之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A中含有______种官能团；通过______（填物理方法）可获得A分子中所含官能团的信息。 （2）检验A是否完全转化为B可以选用的试剂为______；C分子中最多有______个原子共平面。 （3）C的同分异构体中，苯环上有三个取代基且能与碳酸氢钠溶液反应的共有______种。 （4）有机物C可以通过以下两步反应合成芳香化合物E。 已知： ①C→D的化学方程式为______。 ②E的结构简式为______。 【答案】（1） ①. 3 ②. 红外光谱或X射线衍射 （2） ①. 溶液或浓溴水 ②. 16 （3）10 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A中含有的官能团有：碳溴键、羟基、酯基，B中含有的官能团有：碳溴键、醚键、酯基，A中羟基中的氢原子被甲基取代得到B，所以A→B是取代反应，C中含有的官能团有：碳溴键、醚键、醛基，B→C的反应属于还原反应。 【小问1详解】 A中含有的官能团有：碳溴键、羟基、酯基，红外光谱或X射线衍射可以检测有机物中的官能团，故答案为：3；红外光谱或X射线衍射； 【小问2详解】 A中的羟基是酚羟基，B中没有，酚羟基可以用溶液或浓溴水检验，苯环和醛基都是平面结构，所以与苯环所连的碳原子，溴原子和氧原子一定共平面，甲基中只有一个氢原子和其他原子可能共平面，所以可能共平面的原子有16个，故答案为：溶液或浓溴水；16； 【小问3详解】 苯环上有三个取代基且能与碳酸氢钠溶液反应，所以三个取代基分别是、、，满足条件的C的同分异构体分别是：、、、、、、、、、，共10种，故答案为：10； 【小问4详解】 由已知可得C→D的化学方程式为：，D→E的方程式为：，所以E的结构简式为：，故答案为：；； 19. X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的前四周期元素。X元素原子中电子只有一种自旋取向；Y元素基态原子的s能级电子数比p能级电子数多1个；W为电负性最大的元素；E元素基态原子的内层电子全充满，N层只有一个电子。 回答下列问题： （1）基态Z原子的价电子排布式为______；常温常压下为无色气体，空间构型为______，其固体的晶体类型为______。 （2）键角：______（填“>”“<”或“=”），理由是______。 （3）X、Z与W可形成化合物XZW，其水解反应的产物为______（填化学式）。 （4）Y、E形成的化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。 ①以晶胞参数为单位长度建立坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，已知A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为______。 ②晶胞中A与B间距为______pm。 【答案】（1） ①. ②. 三角锥形 ③. 分子晶体 （2） ①. > ②. 中N为sp杂化，键角为180°；中N为杂化，键角小于120° （3）、 （4） ①. 或 ②. 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的前四周期元素。X元素原子中电子只有一种自旋取向，X为H；Y元素基态原子的s能级电子数比p能级电子数多1个，核外电子排布式为，Y为N；W为电负性最大的元素，W为F；Z为O；E元素基态原子的内层电子全充满，N层只有一个电子，E为Cu。 【小问1详解】 Z为O，基态O原子的价电子排布式为；常温常压下为，中心原子N价层电子对对，3个配位原子，一个孤电子对，空间构型为三角锥形；是由分子形成的物质，固体的晶体类型为分子晶体； 【小问2详解】 为，中心原子N价层电子对，无孤电子对，采取杂化，键角为180°；为，，含一个孤电子对，采取杂化，键角小于120°； 【小问3详解】 化合物XZW为，水解反应为，水解产物为、； 【小问4详解】 原子A、B均位于晶胞的棱心，已知A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为或；晶胞中A、B、C构成直角三角形，，，故A与B间距为 pm。 20. 某药物中间体J的合成路线如下图所示（部分条件未标出）。 已知： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为______；B→C实现了由______到______的转化（填官能团名称）。 （2）C→D的化学方程式为______。 （3）G的结构简式为______；F→G的目的是______。 （4）写出一种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式______。 ①分子结构为（R为取代基） ②属于氨基酸 （5）根据上述信息，写出以苯和乙醇为主要原料制备的合成路线______。 【答案】（1） ①. 加成反应或还原反应 ②. 羧基 ③. 酯基 （2）+→+HCl （3） ①. ②. 保护氨基 （4）或 （5） 【解析】 【分析】由流程可知，A和氢气加成生成B，B和甲醇发生酯化反应生成C，C发生取代反应引入支链得到D，结合D结构，和C反应的物质为，D发生已知反应原理得到E，E被还原为F，F发生取代反应转化为G，G和溴发生取代生成H，H发生已知反应原理转化为I，I转化为产品J； 【小问1详解】 A和氢气加成生成B，为加成反应（或还原反应）；B和甲醇发生酯化反应生成C，使得羧基转化为酯基； 小问2详解】 C和发生取代反应引入支链得到D，结合质量守恒，还会生成HCl，反应为：+→+HCl； 【小问3详解】 由分析，G的结构简式为；F→G将氨基中氢被取代，在I转化为G的过程中又恢复氨基，故其目的是保护氨基； 【小问4详解】 E为，分子中除苯环外含有6个碳、2个氮、2个氧、4个不饱和度；符合下列条件的化合物E的同分异构体：①分子结构为（R为取代基），②属于氨基酸，则含氨基和羧基，结构可以为：或； 【小问5详解】 苯和溴发生取代反应引入溴原子，发生已知反应原理将溴原子转化为羧基，和乙醇发生酯化反应得到产物，故流程为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临沂市2023级普通高中学科素养水平检测考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 F e56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误是 A. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 B. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 C. 溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污 D. 酚醛树脂绝缘性好，可用于制造集成电路的底板 2. 下列分子属于非极性分子的是 A. B. HCN C. D. 3. 实验室中下列做法正确的是 A. 用分液的方法除去酒精中的水 B. 用质谱法鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 C. 高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D. 用饱和溶液提纯蛋白质 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 异戊二烯的键线式为 C. 中O的杂化轨道表示式为 D. 的价层电子对互斥模型为 5. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯具有相同官能团 B. 淀粉与油脂均属于天然高分子化合物 C. 和互为同系物 D. 的系统命名为2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 6. 完成下列实验所用部分仪器选择错误的是 选项 实验内容 仪器 A 重结晶法提纯苯甲酸 蒸发皿、玻璃棒 B 检验溴乙烷中的官能团 酒精灯、胶头滴管 C 制备乙酸乙酯 试管、量筒 D 由乙醇制备乙烯 温度计、圆底烧瓶 A. A B. B C. C D. D 7. 甘氨脱氧胆酸是一种内源性代谢产物，可作为脂酶加速剂、离子去除剂等，其结构简式如图所示。下列关于甘氨脱氧胆酸的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应的产物最多有2种 C. 水解产物均可生成高聚物 D. 同分异构体的结构中可能含有苯环 8. 由O、Mo组成的一种化合物，其成键结构的片段如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 图中（黑色小球）代表Mo原子 B. 化学式为 C. 氧原子存在孤电子对 D. 所有钼氧键的键长均相等 9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚强 B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 葡萄糖中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是形成化合物种类最多的元素，X和Y的价电子数之和等于Z的价电子数，基态Y的核外电子数是最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 简单离子的还原性： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 物质结构决定性质。下列性质与解释不符的是 选项 性质 解释 A 顺丁烯二酸的酸性强于反丁烯二酸 顺丁烯二酸形成分子内氢键 B 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近 C 钾与钠灼烧产生的焰色不同 钾与钠电子跃迁时能量变化不同 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与⑤中固体是同一种物质 B. ④中深蓝色沉淀在乙醇中的溶解度比在水中小 C. 若向⑤中改加浓盐酸，可以得到黄绿色溶液 D. 上述实验表明与形成配位键的能力： 13. 利用苯胺生产碳酸镧流程如图所示。 已知：溶液Ⅰ中主要含有 下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ和Ⅱ用到的仪器均有分液漏斗 B. 苯胺和都易溶于水 C. “过程1”中苯胺的作用是中和盐酸，促进碳酸镧的析出 D. “过程2”的反应为 14. 可作原电池的正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 晶胞中Ce、O原子的配位数之比为 B. 每个晶胞中个数为 C. 晶胞中O位于Ce组成的正四面体空隙中 D. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为 15. 某Diels-Alder反应机理如下．下列说法错误的是 A. 化合物Ⅳ为该反应的催化剂 B. 化合物X为，可循环利用 C. 转化过程中氮原子杂化类型保持不变 D. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 非金属氯化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态Cl原子核外电子的空间运动状态有______种；是一种多卤化合物，组成该化合物的元素电负性由大到小的顺序是______；已知的空间构型是平面正方形，中心原子的杂化类型为______（填标号）。 a.杂化 b.杂化 c.杂化 d.杂化 （2）Cl、Br均可以形成多种含氧酸，其中酸性______（填“>”“<”或“=”），理由是______。 （3）由H、N、Cl和Fe组成的一种化合物晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，阿伏加德罗常数的值为。 ①该化合物中Fe的化合价是______；晶胞中离Fe最近的Cl有______个；该物质中含有的化学键有______（填标号）。 a.非极性键 b.离子键 c.配位键 d.范德华力 ②该晶体的密度______（用含a、b、c、的代数式表示）。 17. 某研究小组利用催化氯苯与氯化亚砜制备4，4'-二氯二苯基亚砜（，）的装置如下（夹持、加热装置略）。 已知：①遇水生成和HCl。 ②氯苯和4，4'-二氯二苯基亚砜均易溶于乙醚，难溶于水。 实验过程为： Ⅰ．在三颈烧瓶中先加入112.5g氯苯，再加入无水，搅匀后加入，控制温度搅拌回流1h。 Ⅱ．反应液冷却至室温，依次加入水、乙醚，分离出产物加入无水，静置、过滤、蒸馏，得到51.2g产品。 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是______；水浴加热的优点是______。 （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______；碱石灰的作用是______。 （3）步骤Ⅱ中加水的目的是______。 （4）在蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______（填标号）。 a.蒸馏烧瓶 b.温度计 c.球形冷凝管 d.锥形瓶 （5）本实验的产率是______（保留三位有效数字）。 18. 化合物A、B、C之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A中含有______种官能团；通过______（填物理方法）可获得A分子中所含官能团的信息。 （2）检验A是否完全转化为B可以选用试剂为______；C分子中最多有______个原子共平面。 （3）C的同分异构体中，苯环上有三个取代基且能与碳酸氢钠溶液反应的共有______种。 （4）有机物C可以通过以下两步反应合成芳香化合物E。 已知： ①C→D的化学方程式为______。 ②E的结构简式为______。 19. X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的前四周期元素。X元素原子中电子只有一种自旋取向；Y元素基态原子的s能级电子数比p能级电子数多1个；W为电负性最大的元素；E元素基态原子的内层电子全充满，N层只有一个电子。 回答下列问题： （1）基态Z原子的价电子排布式为______；常温常压下为无色气体，空间构型为______，其固体的晶体类型为______。 （2）键角：______（填“>”“<”或“=”），理由是______。 （3）X、Z与W可形成化合物XZW，其水解反应的产物为______（填化学式）。 （4）Y、E形成的化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，已知A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为______。 ②晶胞中A与B间距______pm。 20. 某药物中间体J的合成路线如下图所示（部分条件未标出）。 已知： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为______；B→C实现了由______到______的转化（填官能团名称）。 （2）C→D的化学方程式为______。 （3）G的结构简式为______；F→G的目的是______。 （4）写出一种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式______。 ①分子结构为（R为取代基） ②属于氨基酸 （5）根据上述信息，写出以苯和乙醇为主要原料制备的合成路线______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$