山东省淄博实验中学2026-2026学年度第二学期高二期末质量检测 化学试题

**基本信息** 以“天舟七号”“深海一号”等科技前沿及废塑料制备MOF材料等真实情境为载体，覆盖物质结构、有机化学、实验化学模块，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题（单选）|10题/20分|材料分类（如钛板、橡胶）、化学用语（VSEPR模型）、晶胞结构|第1题结合科技成果考查材料性质，体现化学观念| |选择题（多选）|5题/20分|高分子材料（PLA、ABS）、晶体结构（铜氧化物晶胞）|第13题通过晶胞示意图考查空间想象能力，落实科学思维| |非选择题|5题/60分|配合物结构（自旋交叉化合物）、有机合成（药物中间体E）、实验制备（MOF材料）|第18题设计废塑料转化实验流程，考查科学探究与实践能力，契合高考命题趋势|

2025—2026学年度第二学期高二教学质量检测 化学试题答案及评分标准 2026.7 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 题号 5 6 8 10 答案 A C B C 0 C D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 AD BC D AC BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)四4 IB 5:3 (2)3:1 +3价 p2、p3杂化 (3)Ca+替代部分C+,阳离子所带电荷量减少，导致O-减少，氧空位增加，利于 CO2的吸附 V6:4 25 12a2 17.(12分) 团团 (1) 2s 2p 0或氧 (2)①BDE ②< 减弱K半径大于Na+,与X中空穴尺寸不适配 (3)6或六 导景) 3x40+12+14x2x10318 NAa2c 2 18.(12分) (1)球形冷凝管 1:2n (2)温度过高会使溶剂乙二醇挥发，温度过低PT水解速度较慢 (3)BaCl2或BaNO3)2或Ba(OD2或BaCl2、HCl (4)B (5)滴入最后半滴MO4标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 21.7625cY×100% 偏高 3m 19.(12分) (1)Br 取代反应 (2)碳氟键、碳溴键、酯基、醚键 COOC,H COOC,H -F +H,0 OH (3)做反应溶剂，溶解有机物 HO- OH (4)7 Br 20.(12分) (1)取代反应 NaOH,HO,加热 碳氯键、醚键 (2) COOCH; COOCH, COOCH3 N COOCH,+HCI OH NHC(CH): (3) OH COONa 参照秘密级管理★启用前 2025—2026学年度第二学期高二教学质量检测 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1．化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A．“北脑一号”脑机系统植入手术用钛板，属陶瓷材料 B．“雪豹”6×6轮式载具用耐寒轮胎，属特种橡胶 C．“天舟七号”飞船用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D．“深海一号”储油平台用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 2．化学应用体现在生产和生活的方方面面，下列说法合理的是 A．在酸性条件下可以制备网状酚醛树脂 B．珍珠遇酸后失去光泽，晶体类型发生改变 C．制作皮鞋鞋底的橡胶，硫化程度较高 D．热塑性塑料酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄 3．实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A．金属钾保存在充有氩气的广口试剂瓶中 B．将苯酚保存在橡胶塞细口试剂瓶中 C．氯仿加浓硫酸液封保存在细口瓶中 D．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中 4．下列化学用语或图示表示正确的是 A．SO3的VSEPR模型： B．H2O2的空间结构模型： C． 的系统命名：N,N-二甲基甲酰胺 D．Ca的价电子排布图为： 5．下列分子空间构型不同的是 A．H2SO4、H3PO4 B．NF3、BF3 C．CS2、HClO D．H2O、O3 6．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．乙醇萃取CS2中的硫 B．C2H5Br消去反应生成烯烃 C．分离苯与甲苯 D．配制银氨溶液 7．药物罗美昔布(G)的结构简式如图，下列说法正确的是 A．G的分子式为C15H12FO2NCl B．G中共面的碳原子最多有9个 C．1 mol G最多可以与5 mol NaOH反应 D．通过红外光谱可以检测该分子的共轭程度 8．已知反应：PhCH2Cl+KCN→PhCH2CN+KCl。常温下反应72 h时H2CN产率仅20%；加入冠醚18－冠－6并搅拌后，反应0.4 h时PhCH2CN产率接近100%。18－冠－6与K+结合形成的超分子离子结构如图，下列说法错误的是 A．18－冠－6中碳氧原子杂化方式相同 B．KCN的空间构型为直线形 C．18－冠－6为上述反应的催化剂 D．18－冠－6与K+结合而不和CN－结合体现了超分子 自组装的特点 9．一种新型固态电解质Nax(PS4)y(摩尔质量为M g·mol－1)的立方晶胞结构示意图如下。已知：以晶胞参数a为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，N点原子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 A．x : y = 1 : 3 B．T点原子的分数坐标为( ,0, ) C．该晶胞沿x、y、z轴方向的投影均为 D．该晶体中有两种化学环境的PS 10．环己酮是重要的化工原料，实验室用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧烈，实验过程中需严格控制反应条件，流程如下。下列说法错误的是 已知：环己醇沸点为161℃；环己酮的沸点为156℃，易和水形成共沸物。 A．实验中将Na2Cr2O7、H2O和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇中 B．反应可能生成二环己烷醚、己二酸和SO2等副产物 C．若无95~100℃蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降 D．为使产率较高，多步操作应依次为分液和蒸馏 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作及现象正确的是 实验目的 实验操作及现象 A 鉴别乙醇和甲苯 取少量两种试剂，分别加入蒸馏水，与水互溶不分层的为乙醇，分层的为甲苯 B 证明丙烯醛(CH2=CHCHO) 中含有碳碳双键 取少量丙烯醛，滴加溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键 C 检验甲酸中混有乙醛 取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜，加热，生成砖红色沉淀，说明混有乙醛 D 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入CCl4，再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 12．高分子材料与生产生活息息相关。下列有关高分子材料的说法正确的是 A．PLA： 由乳酸经加聚反应制得 B．BPAC： 由碳酸二甲酯和二酚类物质经缩聚反应制得 C．PVA： 在水中有良好的溶解性 D． ABS： 由四种单体加聚而成 13．下列关于晶体的说法错误的是 A．某铜氧化物立方晶胞如图1，则Cu的化合价为+1价 B．六方BN与石墨结构类似如图2，则六方BN可作润滑剂 C．K晶胞是体心立方如图3，K原子半径为r pm，则晶胞边长为 r pm D．SO2晶胞是长方体如图4，a≠b≠c，则S周围与其等距且紧邻的S有12个 14．一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备原理如图。下列说法正确的是 A．1 mol Z中采取sp2杂化的原子为28 mol B．Z中存在的化学键有离子键、非极性共价键、配位键和氢键 C．Y的互变异构体酸性强于苯酚 D．Z物质的熔沸点比NaCl高 15．化合物X发生异构化得到Y和Z，反应过程的能量变化如图。下列说法错误的是 A．依据红外光谱可确定X是否发生异构化 B．降温或延长反应时间有利于Y的生成 C．蒸馏分离Y和Z的混合物时，Z先蒸出 D．根据上述信息， 发生异构化的产物为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）铁锰氧化矿中含Fe、Mn、Co、Cu、Ca等多种金属元素。回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中位于第 周期 族，基态Mn与Co原子中未成对电子数之比为 。 （2）某自旋交叉化合物结构如图甲所示，该化合物中配位数与配体个数之比为 ，Fe的化合价为 ，C原子采取的轨道杂化方式为 。 （3）CeO2催化CO2和H2反应，起始阶段Ce4+变为Ce3+，并形成氧空位利于CO2的吸附。CeO2晶体属于立方晶系，晶胞参数为a nm，结构如图乙所示。CeO2中掺杂Ca2+替代部分Ce4+可提高催化效率，原因为 。晶胞中离子的最近距离比d(Ce4+-O2-):d(Ce4+-Ce4+) ＝ 。纳米CeO2中位于晶粒表面的Ce4+有催化作用，在边长为2a nm的立方体晶粒中单位面积含有催化作用的Ce4+最多为 个·nm-2。 17．（12分）非金属C、H、O、N形成的化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态O原子的价层电子轨道表示式为 ，O与N相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 。 （2）X与Na+和H+形成荧光超分子Y，如图甲所示。 ①Y中存在的化学键类型有 (填标号)。 A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．极性共价键 E．非极性共价键 ②含N六元环内C-N-C键角：X Y（填“＞”、“＜”或“＝”）。若Y中Na+附近部分H被F取代，超分子稳定性将 (填“增强”“减弱”或“无影响”)。X与K+和H+不能形成荧光分子，从结构角度解释原因为 。 （3）石灰氮晶胞及俯视图如图乙所示，则CN22-的配位数为 ；1、2号Ca分别距离上、下底面均为h pm，2号Ca在底面的投影分数坐标为（ ， ）,1号Ca的分数坐标为 ；若阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体密度为 g·cm—3(用含NA的代数式表示)。 18．（12分）实验室以废塑料PET制备MOF材料Fe3O(BDC-NH2)3Cl（M=870.5 g·mol−1）。 步骤如下： ①取少量PET碎片、NaOH与乙二醇（沸点197.3℃）混合，升 温至180~190℃充分反应，装置如图。 ②待混合物呈白色稠浆状，蒸馏回收乙二醇。 ③向剩余固体中加入热水，趁热过滤；再向滤液中加稀 H2SO4调节溶液pH=7，溶液中出现大量白色絮状沉淀。 ④将白色沉淀离心过滤，用冷水洗涤；再经氨基修饰得H2BDC-NH2。 ⑤以DMF为溶剂，与FeCl3混合加热得晶体，用甲醇和蒸馏水洗涤干燥，制备产品。 回答下列问题： （1）装置A的名称为______，理论上，原料物质的量投料比n(PET):n(NaOH)=______。 （2）步骤①中反应温度为180~190℃，既不能过高，也不能过低的原因是_______。 （3）步骤④中判断H2BDC是否洗涤干净，可选用的试剂为________（填化学式）。 （4）下列分析方法中可提供H2BDC-NH2官能团种类信息的是________（填标号）。 A．质谱 B．红外光谱 C．元素分析 D．同位素示踪 （5）Fe3O(BDC-NH2)3Cl纯度测定：取m g产品在空气中充分灼烧，用稀H2SO4溶解，加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，配制100.00 mL溶液，量取20.00 mL于锥形瓶中，用c mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点时平均消耗标准溶液V mL。则滴定终点的现象为________。Fe3O(BDC-NH2)3Cl纯度为________（用含m、c、V的代数式表示）。若用盐酸代替稀H2SO4溶解，会使测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 19．（12分）一种药物中间体(E)的合成路线如下： 已知：Ⅰ：连在同一个碳上的两个羟基不稳定，可认为该物质不存在 Ⅱ：本题不考虑立体异构，不考虑过氧键 据此回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，A→B的反应类型为 。 （2）B中含有的官能团为 ，已知D→E反应第一步为加成反应，则第二步反应方程式为 。 （3）推测THF的作用为 。 （4）A的环状同分异构体（环上只有四个碳原子）共有 种，其中核磁共振氢谱为1:2:2:2的为 （写一种即可）。 20．（12分）高血压药物替利诺尔(M)的合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为 ，B→C的反应条件为 ，E中官能团名称为 。 （2）F含有2种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式为 ；H+I→J的化学方程式为 。 （3）L→M的反应过程中，可能生成一种与M互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 。 （4）J生成K的反应如下，中间产物2、3的结构简式分别为 、 。 高二化学试题 第 2 页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期高二教学质量检测 化学试题答案及评分标准 2026.7 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C B B C D C D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 AD BC D AC BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） （1）四/4 IB 5:3 （2）3:1 +3价 sp2、sp3杂化 （3）Ca2+替代部分Ce4+，阳离子所带电荷量减少，导致O2-减少，氧空位增加，利于CO2的吸附 :4 17.（12分） （1） O或氧 （2）①BDE ②＜ 减弱 K+半径大于Na+，与X中空穴尺寸不适配 （3）6或六 （，，） 18. 18．（12分） （1）球形冷凝管 1:2n （2）温度过高会使溶剂乙二醇挥发，温度过低PET水解速度较慢 （3）BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或BaCl2、HCl （4）B （5）滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 偏高 19．（12分） （1） 取代反应 （2）碳氟键、碳溴键、酯基、醚键 （3）做反应溶剂，溶解有机物 （4）7 20．（12分） （1）取代反应 NaOH,H2O,加热 碳氯键、醚键 （2） （3） （4） 学科网（北京）股份有限公司 $参照秘密级管理★启用前 2025一2026学年度第二学期高二教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1.化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A.“北脑一号”脑机系统植入手术用钛板，属陶瓷材料 B.“雪豹”6×6轮式载具用耐寒轮胎，属特种橡胶 C.“天舟七号”飞船用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D.“深海一号”储油平台用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 2.化学应用体现在生产和生活的方方面面，下列说法合理的是 A.在酸性条件下可以制备网状酚醛树脂 B.珍珠遇酸后失去光泽，晶体类型发生改变 C.制作皮鞋鞋底的橡胶，硫化程度较高 D.热塑性塑料酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄 3.实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A.金属钾保存在充有氩气的广口试剂瓶中 B.将苯酚保存在橡胶塞细口试剂瓶中 C.氯仿加浓硫酸液封保存在细口瓶中 D.硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中 4.下列化学用语或图示表示正确的是 9 A.SO3的VSEPR模型： B.H02的空间结构模型：●○O● C. Q的系统盒名：MN二甲基甲酰鞍 38 3p D.Ca的价电子排布图为：四t四 高二化学试题第1页（共8页） 5.下列分子空间构型不同的是 A.HSO4、HPO4B.NF3、BF3C.CS、HClO D.H0、O3 6.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 Q 2%AgNO3 硫的 C.HB 溶液 NaOH和 CS2溶液 C,H,OH 溴的四氯 化碳溶液 1mL2% 稀氨水 A.乙醇萃取CS2中的硫B.CHBr消去反应生成烯烃C.分离苯与甲苯 D.配制银氨溶液 7.药物罗美昔布(G)的结构简式如图，下列说法正确的是 HOOC. A.G的分子式为C1sH1 FO2NCI B.G中共面的碳原子最多有9个 C.1molG最多可以与5 mol NaOH反应 D.通过红外光谱可以检测该分子的共轭程度 8.已知反应：PhCH2C+KCN→PhCH2CI+KC1。常温下反应72h时HCN产率仅20%： 加入冠醚18-冠-6并搅拌后，反应0.4h时PhCH2CN产率接近100%。18-冠-6与 K+结合形成的超分子离子结构如图，下列说法错误的是 A.18-冠-6中碳氧原子杂化方式相同 B.KCN的空间构型为直线形 C.18-冠-6为上述反应的催化剂 D.18-冠-6与K+结合而不和CN结合体现了超分子 自组装的特点 9.一种新型固态电解质NaPS4(摩尔质量为Mg mol厂)的立方晶胞结构示意图如下。已 知：以晶胞参数α为单位长度建立坐标系可标注晶胞 Q ●Na 80 中各原子的位置，称作原子的分数坐标，N点原子的 o s ● 分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 OP 1 .08 Q A.x:y=1:3 B.T点原子的分数坐标为0，) 88·88 C.该晶胞沿x、少、z轴方向的投影均为8。 88· D.该晶体中有两种化学环境的PS 高二化学试题第2页（共8页） 10.环己酮是重要的化工原料，实验室用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧 烈，实验过程中需严格控制反应条件，流程如下。下列说法错误的是 OH Na2Cr20,H20,浓硫酸 加H20 环己酮NaCl 多步操作 55℃~60℃ 95℃~100℃蒸馏 粗产品 环己酮 已知：环己醇沸点为161℃；环己酮的沸点为156℃，易和水形成共沸物。 A.实验中将NCO、HO和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇中 B.反应可能生成二环己烷醚、己二酸和SO2等副产物 C.若无95~100℃蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降 D.为使产率较高，多步操作应依次为分液和蒸馏 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作及现象正确的是 实验目的 实验操作及现象 取少量两种试剂，分别加入蒸馏水，与水互溶不分层的 A 鉴别乙醇和甲苯 为乙醇，分层的为甲苯 证明丙烯醛(CH=CHCHO)陬少量丙烯醛，滴加溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳 B 中含有碳碳双键 双键 取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入新制 C检验甲酸中混有乙醛 的氢氧化铜，加热，生成砖红色沉淀，说明混有乙醛 验证苯和液溴在FeBr3的 将反应产生的混合气体先通入CCl4,再通入AgNO3溶 D 催化下发生取代反应 液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 12.高分子材料与生产生活息息相关。下列有关高分子材料的说法正确的是 A.PLA:L 由乳酸经加聚反应制得 B.BPAC: 由碳酸二甲酯和二酚类物质经缩聚反 应制得 C.PVA: n在水中有良好的溶解性 OH D.ABS:千CH一CH一CH一CH-CH一CH,一CH,一CH士由四种单体加聚而成 CN 高二化学试题第3页（共8页） 13.下列关于晶体的说法错误的是 ON 00 B a pm 图1 图2 图3 图4 A.某铜氧化物立方晶胞如图1，则Cu的化合价为+1价 B.六方BN与石墨结构类似如图2，则六方BN可作润滑剂 C.K晶胞是体心立方如图3，K原子半径为rpm,则晶胞边长为4y5 3-rpm D.SO2晶胞是长方体如图4，ab≠c,则S周围与其等距且紧邻的S有12个 14.一种可用于温度传感的红色配合物Z,其制备原理如图。下列说法正确的是 [B(CH)4] X A.1molZ中采取sp杂化的原子为28mol B.Z中存在的化学键有离子键、非极性共价键、配位键和氢键 C.Y的互变异构体又 OH 酸性强于苯酚 D.Z物质的熔沸点比NaCl高 15.化合物X发生异构化得到Y和Z,反应过程的能量变化如图。下列说法错误的是 OH OCOCH 相对能量 H.COC -Z COCH; 反应进程 A.依据红外光谱可确定X是否发生异构化 B.降温或延长反应时间有利于Y的生成 C.蒸馏分离Y和Z的混合物时，Z先蒸出 OCO(CH),OCO OH D.根据上述信息 发生异构化的产物为 C(CH). 高二化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铁锰氧化矿中含Fe、Mn、Co、Cu、Ca等多种金属元素。回答下列问题： (1)Cu在元素周期表中位于第周期族，基态Mm与Co原子中未成对 电子数之比为 (2)某自旋交叉化合物结构如图甲所示，该化合物中配位数与配体个数之比 为，Fe的化合价为. C原子采取的轨道杂化方式为一。 e 0 图甲 图乙 (3)CeO2催化C03和H反应，起始阶段Ce4+变为Ce3+,并形成氧空位利于Co2的 吸附。CeO2晶体属于立方晶系，晶胞参数为anm,结构如图乙所示。CeO,中掺杂Ca+替 代部分Ce+可提高催化效率，原因为。晶胞中离子的最近距离比d(Ce4+-O):d(Ce4+ Ce4+)=。纳米Ce02中位于晶粒表面的Ce4+有催化作用，在边长为2am的立方体 晶粒中单位面积含有催化作用的Ce4+最多为个m2。 17.(12分)非金属C、H、O、N形成的化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态0原子的价层电子轨道表示式为一，O与N相比，第二电离能与第一 电离能差值更大的是 (2)X与Na*和H形成荧光超分子Y,如图甲所示。 00 ● Φ Na和H c pm ● ●N 分子X(不是荧光分子) 超分子Y(荧光分子) y1200* apmp Ca 图甲 图乙 ①Y中存在的化学键类型有」 (填标号)。 A.离子键B.配位键C.氢键D.极性共价键E.非极性共价键 ②含N六元环内CN-C键角：X Y(填“>”、“<”或“=”)。若Y中Na 附近部分H被F取代，超分子稳定性将 (填“增强减弱”或“无影响)。X与K+和 H不能形成荧光分子，从结构角度解释原因为 (3)石灰氮晶胞及俯视图如图乙所示，则CN22的配位数为：1、2号Ca分别 距离上、下底面均为Apm,2号Ca在底面的投影分数坐标为（兮，号），1号C0的分数坐 标为一；若阿伏伽德罗常数的值为，该晶体密度为 g·cm一3（用含Wa的代数 式表示)。 高二化学试题第5页（共8页） 18.(12分)实验室以废塑料PET制备MOF材料Fe3OBDC-NH)3Cl(870.5gmo1)。 回收 氨基 NH2铁盐 修饰 溶剂 热合成 O会OH OOH PET H,BDC H2BDC-NH2 Fe;O(BDC-NH2);Cl 步骤如下： ①取少量PET碎片、NaOH与乙二醇（沸点197.3C)混合，升 温至180-190C充分反应，装置如图。 ②待混合物呈白色稠浆状，蒸馏回收乙二醇。 ③向剩余固体中加入热水，趁热过滤；再向滤液中加稀 控温 HSO4调节溶液pH=7,溶液中出现大量白色絮状沉淀。 加热器 ④将白色沉淀离心过滤，用冷水洗涤；再经氨基修饰得HBDC-NH2。 ⑤以DMF为溶剂，与FC13混合加热得晶体，用甲醇和蒸馏水洗涤干燥，制备产品。 回答下列问题： （1)装置A的名称为，理论上，原料物质的量投料比nPET):n(NaOH)= (2)步骤①中反应温度为180~190℃，既不能过高，也不能过低的原因是 (3)步骤④中判断HBDC是否洗涤干净，可选用的试剂为 (填化学式)。 (4)下列分析方法中可提供HBDC-NH2官能团种类信息的是 (填标号)。 A.质谱B.红外光谱C.元素分析D.同位素示踪 (5)Fe3OBDC-NH)3CI纯度测定：取mg产品在空气中充分灼烧，用稀HSO4溶解， 加入适量还原剂将Fe+完全还原为Fe2+,配制100.00mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中， 用c mol-L 'KMnO4标准溶液滴定至终点时平均消耗标准溶液VmL。则滴定终点的现象为 。Fe3OBDC-NH)3Cl纯度为 (用含、c、V的代数式表示)。若用盐酸代 替稀HS04溶解，会使测定结果 （填“偏高“偏低“无影响”)。 高二化学试题第6页（共8页） 19.(12分)一种药物中间体()的合成路线如下： +A(CHO,Br)- LDA,THFB(CuH12FO;Br) C(CIsHIsF2OBr) THF COOC,H, H.C,OOC Br. 一定条件 -D( 已知：I:连在同一个碳上的两个羟基不稳定，可认为该物质不存在 Ⅱ：本题不考虑立体异构，不考虑过氧键 据此回答下列问题： (1)A的结构简式为 A→B的反应类型为 (2)B中含有的官能团为 己知D→E反应第一步为加成反应，则第二步反 应方程式为 (3)推测THF的作用为 (4)A的环状同分异构体（环上只有四个碳原子）共有种，其中核磁共振氢谱 为1：2：2：2的为 (写一种即可)。 高二化学试题第7页（共8页） 20.(12分)高血压药物替利诺尔①的合成路线如图所示： A(C;H.)-Clz →B(CH,CI) 500C℃ →cCH.O)CL→DC,H.OCL)K.Co,→EC,HOC OH FC.H.O)CH COOCH; SOC12 I(C4HgNO2) 多步反应 →G(CHO4) →H(CgHO3C1) J CO0CH)→K( NHC(CH)为 )_H2NC(CH)2 已知： 1.RCOONa NaOHRH Na;CO R2 II.RiCOOCH;+R2CH:COOCH,- 醇钠，R,COCHCOOCH+CH,OH 0 OH m.>cH一c 异构化、 C=C- 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为，B→C的反应条件为一，E中官能团名称为。 (2)F含有2种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式为；H+I→J的化学 方程式为 (3)L→M的反应过程中，可能生成一种与M互为同分异构体的副产物，该副产物的 结构简式为 (4)J生成K的反应如下，中间产物2、3的结构简式分别为 OH COOCH XC0OC,)壁钠中间产物1异构化中间产物2OL中间产物3，a0 K( Ca0,△ 高二化学试题第8页（共8页）