北京师范大学附属实验中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷

北师大实验中学2025—2026学年第二学期期末试卷 高一化学 本试卷共12页，100+20分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 I 127 Au 197 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题目要求。 1. 我国科学家发现火星土壤中主要存在硅酸盐矿物、含铁矿物以及石膏(，晶体的部分结构如下图)等含水硫酸盐，其中Fe(Ⅲ)与火星土壤中存在的化学活性物质，如氯酸盐、等有关。下列说法不正确的是 A. 基态的价层电子排布式是 B. 石膏中微粒间的相互作用有离子键、极性共价键、配位键、氢键等 C. 氯酸根的VSEPR模型为 D. 分子的填充模型为 2. 用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备并收集氯气 B．蒸干溶液获得晶体 C．鉴别和溶液 D．铁上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 3. 某同学用下图所示的实验检验了浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的产物。 下列说法正确的是 A. 浓硫酸与木炭的反应中，浓硫酸表现了强氧化性和酸性 B. ②中可用稀碘水代替品红溶液 C. ③中的实验现象是紫红色溶液褪色 D. 可用溶液检验③中被氧化后的产物 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 给铅酸电池充电： B. 用制备漂白粉： C. 用王水溶解Au： D. 将溶液与溶液混合制备 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 氯碱工业中适当酸化阳极区溶液 B. 侯氏制碱工业中向饱和食盐水中通入和制备 C. 工业合成氨中将从混合气中及时分离 D. 硫酸工业生产出的浓硫酸可用铝制容器盛装 6. 某同学探究和氨水的反应，进行如下实验。 实验发现：天蓝色浊液过滤洗涤后，沉淀溶于过量盐酸，加入溶液后有白色沉淀生成；蓝色浊液重复上述操作，没有白色沉淀生成。下列说法不正确的是 A. 天蓝色浊液中含有碱式硫酸盐沉淀 B. 蓝色浊液中的固体是，浊液中含有 C. 向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出沉淀 D. 实验证实或能促进溶于1 mol/L氨水 7. 对下列事实进行的解释中正确的是 事实 解释 A 金属性：Mg＞Al B 熔点： 键能：Si-O＞C-O C 水溶性： 和是极性分子，非极性分子，相似相溶 D 稳定性：HF＞HCl HF分子间存在氢键，HCl分子之间没有氢键 A. A B. B C. C D. D 8. 工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生以下反应来制取氢气：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH = -41 kJ·mol−1，某小组计划研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如下数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q 下列说法不正确的是 A. 容器①中反应达到平衡时，生成0.8 mol H2 B. 不考虑热量损失，Q = 65.6 kJ C. 容器②中反应的平衡常数K = 1 D. 若容器①的容积变为原来的一半，则CO的平衡转化率增大 9. 实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置图如下。 实验中还发现，若撤去装置c，则装置d中观察到有白烟产生。 已知：NaOH溶液可以吸收尾气，难以直接吸收尾气。 下列说法不正确的是 A. 该制备实验利用了氨水的挥发性和的还原性 B. 装置b中反应的化学方程式为 C. 装置c的作用为除去气体中的水蒸气和氨气 D. 为减少氮氧化物的污染，熄灭酒精灯后应持续通入一段时间空气 10. 灰化法测定干海带中碘含量(以I计，单位g/kg)的流程示意图如下。 已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。 下列说法不正确的是 A. 流程中I−被Br2氧化成IO B. 甲酸钠的作用是除去多余的Br2 C. 25 mL含I−滤液中，n(I−) =mol D. 海带样品中的碘含量为：g/kg 11. 一种从粉煤灰(主要成分为，含少量、、CaO)中获得的流程如下图。 已知：焙烧过程中几乎不发生反应，、、CaO转化为相应的硫酸盐。 下列说法不正确的是 A. 浸出环节无法将Ca元素除尽 B. 沉淀池1中反应是 C. 从流程中的反应可推测溶解度： D. 母液经处理后得到的可循环利用 12. 甲醇羰基化生产乙酸涉及的反应为 反应 反应Ⅱ： 在不同温度下，向恒压密闭容器中通入 和 ，反应相同时间 (无其他反应)，乙酸在所有有机产物中的物质的量分数[δ(乙酸)]随反应物的物质的量之比 的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 为提高原料甲醇的平衡转化率，可以采取降低温度、增大压强等措施 B. 由图可知， 代表 C. 时， (乙酸， ) (乙酸， )，原因是温度对反应 平衡的影响程度大于对反应 Ⅱ 的 D. 若起始投料为 和 ，则容器中存在关系： 13. 二羟基嘧啶(DHP)是一种难生物降解的有机污染物。利用惰性电极电解含DHP、NaCl的工业废水，可将DHP氧化为无毒的和，以实现完全无害化处理。DHP的分子结构与电解装置如下图所示。 下列说法正确的是 A. 电极a与电源负极相连 B. i中每生成1 mol ，则DHP失去3 mol C. ii反应的离子方程式为 D. 若完全无害化处理1 mol DHP，理论上b极至少产生16 g 14. 为探究与的反应产物，进行如下实验。向碱性溶液中通入，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸()溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知：ⅰ.X中可能含有 ⅱ. 下列说法正确的是 A. 依据实验②可知，沉淀X中含有 B. 实验③中蓝色褪去说明该实验条件下不能与反应 C. 使用草酸溶解X的目的是形成以促进X的溶解 D. 滤液Y中一定含有 第二部分 本部分共4题，共58分。 15. 钢铁行业是排放的主要来源之一，减少炼铁过程的碳排放意义重大。 Ⅰ．铁氧化物的还原 （1）已知： 则 _______ （2）常压下，在密闭容器中用CO(或)在不同温度下将还原为Fe，达平衡时，混合气体中CO(或)的物质的量分数如图。 ①关于CO还原为Fe的反应，下列分析正确的是________(填序号)。 a．装置内气体总物质的量不再变化时说明反应达到化学平衡状态 b．其他条件不变，延长反应时间，不能改变CO的平衡转化率 c．还原所得Fe可能包裹于表面，使体系无法达到平衡状态 ②用代替CO还原制备Fe，可减少排放，但该方案仍存在一定的局限性。从物质利用及能源消耗的角度分析其局限性分别为________、________。 （3）恒温恒容条件下，研究不同条件下FeO的还原速率，实验方案和结果如下表。 实验编号 固体 粒径/mm 通入不同气体的相对还原速率 i FeO 20 0.021 0.007 0.036 ii FeO，MgO 20 0.017 0.008 0.039 注：各实验中FeO质量相同。 进一步研究表明，在FeO中加入少量MgO，某种氧化产物与MgO反应的生成物可“撑开”FeO晶体，从而加速FeO的还原。结合实验数据，推测相关反应的化学方程式为_________________。 Ⅱ．尾气中的综合利用——电还原法转化为甲酸盐()或乙醇 （4）碱性条件下，生成的电极反应式是_____________。 （5）研究发现，会促进水分子间发生电子转移，进而产生·OH，微观过程如图。的电子式是_______________。 （6）我国科研团队实现了电解甲酸盐溶液制备乙醇，反应历程如下图。 ①ii过程反应的离子方程式是______________。 ②下列说法正确的是_____(填序号)。 a．过程i涉及极性键的断裂和生成 b．是甲酸盐的还原产物，碳元素化合价为+3 c．制备过程体现了水溶液生成自由基与电化学反应的协同作用 16. 金(Au)在电子工业和催化领域应用广泛。 （1）Au位于元素周期表第六周期IB族。画出基态Au的最外层电子轨道表示式________；按核外电子排布，下列元素与Au位于元素周期表同区的是____(填序号)。 a． b． c． （2）Au常见的化合价有+1和+3，不稳定，易形成配离子，如，不溶于水的Au(Ⅰ)化合物中除外，也均不稳定。 ①中能形成配位键的原因是_______________。 ②的空间结构为直线形，Au-Cl键是由金的_____轨道与氯的3p轨道重叠形成的_____(填“σ”或“π”)键。 ③为平面分子，结构如图所示。其中Au的杂化类型是_____(填序号)。 a． b． c． （3）Au-Cu合金可形成多种有序结构。两种典型晶胞如下图所示，均为立方晶胞，Au原子与Cu原子相切。 K金 金的近似纯度 金的质量分数 24K 24/24 99.9% 22K 22/24 91.7% 20K 20/24 83.3% 18K 18/24 75.0% ①金饰品常以“K金”表示金的质量分数，常见规格如上表所示。晶胞Ⅰ所代表的Au-Cu合金的金纯度相当于上表中的_____K金。 ②晶胞Ⅰ和晶胞Ⅱ中，与Au最近且距离相等的Cu原子个数之比是______。 ③晶胞Ⅱ的密度是，阿伏加德罗常数为，Au原子与Cu原子的半径之和是________cm。 （4）利用溶液湿法浸取金单质矿石：硫酸酸化控制pH为1~3，浸取相同时间。 已知：浸出过程中，与形成配离子。 ①写出浸金过程的离子方程式_____。 ②pH＜1时，金的浸出率随pH减小而降低，可能原因是： ⅰ．的电子式是________________，的结构式是_____________________。 ⅱ．已知，HSCN是强酸。从结构的角度解释HSCN的酸性强于的原因：_______________。 ③时也不利于金的浸出，可能原因是_____(写出两点)。 ④为进一步提高浸出率，可向体系中加入氧化剂。随用量增加，金的浸出率先升高后降低。解释可能原因__________________________。 17. 稀土是重要的战略资源。氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。由氟碳铈矿(含、BaO、等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：ⅰ．HF是一种易挥发的弱酸 ⅱ．难溶于水、可溶于酸；溶于水而难溶于水也难溶于酸 ⅲ．Ce(IV)能被有机萃取剂HA萃取：，而不能 （1）与在空气中直接焙烧相比，在对流空气氧化炉中进行氧化焙烧能大大缩短氧化时间，原因是_________。 （2）烧渣酸浸后，剩余固体的主要成分有_________。 （3）硫酸浸出环节中，控制浸出时间40 min、浸出温度，测得Ce元素和的浸出率随起始硫酸浓度的变化如下图所示。 当时，随起始硫酸浓度升高Ce元素和的浸出率变化的原因是__________。 （4）在步骤Ⅱ将沉淀转化为的过程中，加入NaOH溶液的目的是_________。 （5）步骤Ⅵ中和的作用是_________。 （6）步骤Ⅶ中生成的离子方程式是_________。 （7）该流程中可循环利用的物质有_________。 18. 实验小组探究测定“ ”的平衡常数的方法。因为直接测定比较困难，可利用反应1：进行测定。 【查阅资料】 ； 。 【实验探究】在溶液中，加入氨水(，溶质以计)，生成，再逐滴加入溶液，至刚出现浑浊且不再消失时达滴加终点。改变和，按照上述操作分别进行实验，记录终点时消耗的NaBr溶液，实验结果如下。[注：所得溶液总体积为] 不同时的 1 2 6 0.01 a 9.00 加入27.00 mL NaBr溶液后仍无沉淀 0.005 b d 加入27.00 mL NaBr溶液后仍无沉淀 （1）溶液中加入少量氨水会生成沉淀，反应的离子方程式为________。 （2）反应1的平衡常数，中各微粒的平衡浓度可进行近似计算： ⅰ．因滴定终点时生成的AgBr极少，终点时溶液中的可计为； ⅱ．因氨水过量，且终点时生成的AgBr极少，可计为； ⅲ．终点时溶液中的可计为，原因是____________________________。 （3）判断a、b和d的大小关系：___________。 （4）、时，加入27.00 mL NaBr溶液仍无沉淀，利用分析原因：________。 （5）时，的计算式为________。 （6）若停止滴加NaBr溶液后，振荡，生成的浑浊又消失了，则会导致测得的________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【实验拓展】在相同实验条件下，将NaBr溶液替换为NaCl或NaI溶液，按上表的、数据进行实验，结果无法测得或与理论值偏差较大。 （7）在NaCl溶液和NaI溶液中选择一种，分析原因：_______________。 第三部分 本部分共15题，共20分。不定项选择题。 19. 下列各组量子数中，合理的是 A. n=3，l=1，m=+1 B. n=4，l=5，m=-1 C. n=3，l=3，m=+1 D. n=4，l=2，m=+3 20. 下列分子中C与O之间键长最短的是 A. CO B. C. D. 21. 晶胞参数特征为，的晶体结构属于下列哪个晶系 A. 立方 B. 三方 C. 四方 D. 正交 22. 下列配合物中呈顺磁性的是 A. B. C. D. 23. 下列分子中呈反磁性的是(已知CO中2s、2p轨道混杂，NO中2s、2p轨道不混杂) A. B. C. CO D. NO 24. 下列分子或离子最稳定的是 A. B. O2 C. D. 25. 下列配合物中，中心离子的价电子排布为的八面体配合物的是 A. B. C. D. 26. 根据EAN规则，中，x的值应该是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 27. 的几何异构体数和旋光异构体对数分别是 A. 4和1 B. 4和2 C. 5和1 D. 5和2 28. 下列各组配离子中，几何构型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 29. 某直线形多原子分子，键角为，其中心原子的杂化方式可能是 A. sp B. C. D. 30. 下列氟化物分子中，分子偶极矩为零的是 A. B. C. D. 31. 已知晶胞中，以立方最密堆积，位于组成的四面体空隙中心，位于组成的八面体空隙中心。则占据了所有四面体空隙的分数、占据了所有八面体空隙的分数分别是 A. B. C. D. 32. 下列物质晶胞的空间点阵型式属于面心立方的是 A. CsCl B. NaCl C. D. C(金刚石) 33. 实验测得的磁矩，计算出其有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. d轨道电子排布 B. 晶体场分裂能大于电子成对能P C. 属于高自旋配合物 D. 在水溶液中可能有颜色 北师大实验中学2025—2026学年第二学期期末试卷 高一化学 本试卷共12页，100+20分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 I 127 Au 197 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）-40 （2） ①. bc ②. 还原的反应进行不充分 ③. 工业制取氢气​需要消耗大量能源，且该反应吸热，需要额外提供能量，整体能耗更高 （3） （4） （5） （6） ①. ②. ac 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. 提供空轨道，提供孤电子对，可形成配位键 ②. 杂化 ③. ④. c （3） ①. 18 ②. 2：1 ③. ​​​  （4） ①. ②. ③. ④. SCN−中−CN是强吸电子基团，使S−H键极性增强，更易电离出H+，故酸性强于H2​S ⑤. （1）SCN-水解程度增大，SCN-浓度降低，不利于形成配离子；（2）pH升高，Au易形成氢氧化物沉淀覆盖在矿石表面，降低浸出率（或氧化剂氧化性降低） ⑥. Fe3+作为氧化剂氧化Au，促进Au浸出，浸出率升高；Fe3+过量后会结合SCN−生成配合物，使SCN−浓度降低，浸出率下降 【17题答案】 【答案】（1）对流空气增大了矿料与的接触面积，加快了氧化反应速率 （2）​​、 （3）硫酸浓度增大，浓度升高，与结合生成弱酸，使平衡移动，因此浸出率降低；硫酸浓度升高促进烧渣中Ce元素溶解，因此Ce元素总浸出率仍缓慢升高  （4）将难溶于酸的​转化为可溶于酸的，便于后续稀盐酸溶解得到 （5）提供高浓度，使萃取平衡逆向移动，促进Ce从有机相脱离进入水层；作还原剂，将还原为，不能被萃取，从而进入水相分离 （6） （7）有机萃取剂、 【18题答案】 【答案】（1） （2）氨水过量， Ag+全部转化为  消耗的NH3​的量远小于氨水中​ NH3​的总物质的量，消耗的NH3​​可忽略不计 （3）a<b<d （4），增大为原来的3倍，应增大为原来的9倍，即应大于81mL，反应才能发生，27mL＜81 mL，所以不产生沉淀 （5） （6）偏低 （7），相同条件下更易生成沉淀，滴定终点提前，偏小，导致测定结果偏差较大 第三部分 本部分共15题，共20分。不定项选择题。 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】A 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】D 【26题答案】 【答案】A 【27题答案】 【答案】C 【28题答案】 【答案】B 【29题答案】 【答案】AD 【30题答案】 【答案】ABD 【31题答案】 【答案】A 【32题答案】 【答案】BCD 【33题答案】 【答案】ACD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $