北京市朝阳区2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025~2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试卷 2026.7 （考试时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Br 80 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A．“雪龙2号”破冰船的船头材料——钢板 B．“中国天眼”的防腐膜所用材料——聚苯乙烯 C．“C919”飞机机翼的壁板材料——铝合金 D．“奋斗者号”深潜器的载人球仓材料——钛合金 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．葡萄糖的分子式： B．甲基的电子式： C．乙酸的分子结构模型： D．含有10个中子的氧原子： 3．下列做法能减缓化学反应速率的是 A．淀粉在酶的作用下水解 B．葡萄糖在加热条件下与新制的反应 C．糕点包装内放置除氧剂以延长保质期 D．乙烯在催化剂作用下制聚乙烯 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．、、的浓度不再变化 B．全部转化为和 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、、的浓度一定相等 5．下列解释事实的化学方程式不正确的是 A．Fe与S反应： B．受热分解： C．二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性： D．向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体： 6．室温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示。下列分析不正确的是 A．a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率 B．a中发生反应： C．b中气体为红棕色，反应一段时间后，其中可能含 D．将铜丝换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 7．高纯硅制备流程的示意图如下： 已知：过程ⅱ中，每生成单质硅转移电子。 下列说法不正确的是 A．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： B．过程ⅰ的反应属于复分解反应 C．过程ⅱ中既是氧化剂又是还原剂 D．气体可在过程ⅰ中循环使用 8．下列实验不能达到实验目的的是 A B C D 注：左侧试管中加入沸石 实验室收集NO 验证氨溶于水 显碱性 实验室制取 乙酸乙酯 CH₄与Cl2发生 取代反应 9．用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如下。 下列说法不正确的是 A．ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B．若将ⅱ、ⅲ中的试剂换为溶液，当沉淀完全时，也一定沉淀完全 C．ⅳ中加入溶液的目的：、 D．ⅵ中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，以除去和 10．（集团校自创题） 11．（集团校自创题） 12．我国科学家研制出的双催化剂实现了在温和条件下以为氢源合成氨，主要过程的催化机理示意图如下（部分微粒未表示）。 已知：i．催化剂很难吸附。 ii．催化剂表面单位面积活性中心的数量影响催化过程，若活性中心被占据，催化循环会受阻。 下列说法不正确的是 A．转化过程中存在断裂和键形成 B．推测转化为的过程需要吸收能量 C．吸附并促进其与反应，利于及时空出活性中心B催化合成氨 D．该合成氨反应的化学方程式为 13．一种从多金属精矿中提取、等的新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：i．多金属精矿中主要含有、、等。 ii．过程④发生的主要反应：。 下列说法不正确的是 A．过程①中通入的作用是作还原剂 B．过程②中发生反应的化学方程式是 C．过程③中若加入过量氨水，会生成进入滤液2 D．过程④中可在、铁及其化合物作用下分解产生 14．实验小组研究与溶液反应能否生成沉淀，装置如下（夹持装置略）。 持续通入装置③、④中，一段时间后，③中出现白色浑浊而④中未见明显变化。取③中浊液进行如下实验： 下列说法不正确的是 A．分析可知⑥中未能溶解的固体为 B．一段时间后③中出现白色浑浊而④中未出现，主要是由于④中远低于③中 C．另取③中浊液，滴入几滴酸性溶液，紫色褪去，也可证明浊液中存在 D．推测若持续通入，可观察到③中的白色浑浊先逐渐增多，再慢慢减少的现象 第二部分 本部分共6题，共58分。 15．（6分） 实验小组制取和并制作简单的氢氧燃料电池。 （1）利用和稀硫酸制取。下列能表示该反应能量变化过程的是_____________（填序号）。 A． B． （2）利用H2O2分解制取O2。向4 mL 5% H2O2溶液中滴入2滴FeCl3溶液，产生大量气泡，温度变化如下图。该现象说明反应过程中形成生成物化学键释放的能量__________（填“＞”或“＜”）断开反应物化学键所吸收的能量。 （3）实验小组同学制作简易氢氧燃料电池，设计如下图所示实验装置。 ①通入H2的电极为__________（填“正”或“负”）极。 ②电池工作时，溶液中H+移动方向是___________。 ③正极的电极反应式：______________。 16．（9分） 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）的反应类型是____________。 （2）中的官能团有_____________。 （3）下列说法正确的是_____________（填序号）。 a．与互为同系物 b．与具有相同的官能团 c．与无机物在催化剂作用下反应的产物有两种 （4）反应①的化学反应方程式是___________。 （5）的结构简式是____________。 （6）工业上也可以用与直接合成。与反应①相比，与直接合成的优点是__________。 17．（10分） 脱除废气中的并回收可采用干式氧化法和湿式氧化法等。 Ⅰ．干式氧化法 克劳斯法是脱除废气中硫化氢的传统方法之一，主要原理是在克劳斯燃烧炉内使的氧化生成，再与进气中作用生成。与反应的化学方程式是____________。 Ⅱ．湿式氧化法 （1）用酸性溶液（含一定浓度溶液）作吸收剂将转化为。研究发现氧化脱除过程中，体系的和均降低，相应反应的离子方程式是___________。（已知溶于水生成的氢硫酸是弱酸） （2）用溶液作吸收剂脱除废气中的一种工艺流程如下。 ①脱硫器中用过量的溶液吸收生成，未产生。反应的化学方程式是__________。 ②氧化器中脱硫吸收液所含催化氧化的过程示意图如下。 使用适宜的催化剂，的生成率随的变化如下图。 已知： ⅰ．时，的生成率随增大而增大。用离子方程式解释可能的原因：____________。 ⅱ．当，的生成率明显下降。经检测，副产物有、__________等（写一种）。 ③溶液中可循环利用的主要物质有_____________、催化剂。 18．（11分） 海洋是一个巨大的化学资源宝库，用从海水中制取的镁、溴可制备无水。 （1）海水提溴 空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，主要工艺流程如下。 “吸收”过程中发生反应的化学方程式：_______________________。 （2）制取无水 方法1：向溶液中加氨水，制成沉淀，过滤洗涤沉淀直至不含。在悬浊液中通入，加热浓缩得。在气流中干燥，可得无水。 ①溶液与氨水反应的离子方程式是________________。 ②检验是否洗涤干净的方法是_______________。 ③若直接加热无法制得无水。当加热至460℃时，失重后固体残渣质量为原化合物质量的30.65%。经分析该固体残渣为。则加热逸出的气体中_______________。 方法2：实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图。 步骤ⅰ：仪器中加入试剂后，缓慢通入干燥的N2，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤ⅱ：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。粗品经纯化，最后制得无水MgBr2。 ④实验中不能用干燥的空气代替干燥的，原因是_____________。 ⑤为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为）标准溶液滴定，反应的离子方程式：。测定时，先称取0.2500 g无水产品，溶解后，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则无水产品的纯度是______________（以质量分数表示）。 已知：摩尔质量为。 19．（11分） 氨氮废水（氮元素主要以和存在）大量排放会导致水体的富营养化，科研人员设计多种方案不断寻求高效处理氨氮废水的措施。 Ⅰ．一种微生物作用下的氨氮废水的处理流程如下。 （1）过程I：加溶液，调节至9后，升温至，通入空气将赶出并回收。 的电子式：____________。 （2）过程II：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧化成的总反应的离子方程式为________________。 Ⅱ．鸟粪石法： 设定反应温度为，向含的酸性废水中先后加入和溶液，调节反应，充分搅拌，形成沉淀（俗称鸟粪石），过滤除去。 （3）该方法需要控制，否则去除率会下降。分析可能的原因：______________________。 Ⅲ．折点氯化法。向废水中加入，将氨氮废水中的和氧化为除去。 已知：其他条件一定，改变用量或废水的，反应相同时间，总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率或氨氮去除率均受影响。 （4）总氮去除率随的变化如下图所示。后，总氮去除率下降。分析可能的原因：____________________。 （5）氨氮去除率随废水的变化如下图所示。 ①分析不同时，氨氮去除率不同的可能原因。 根据还原反应：，推测越低，越易得电子。 根据氧化反应：_____________（填方程式），推测越高，或越易失电子。 ②分析时，氨氮去除率下降的原因是______________________。 20．（11分）化学小组进行实验以探究在发生反应过程中的作用。 已知：为棕黑色固体，几乎无色。 （1）中氧元素化合价为______________，既具有氧化性，又具有还原性。 （2）实验I：探究不同条件下的分解反应，记录现象如下表。 序号 实验 试剂X 现象 a 溶液 ⅰ．体系 ⅱ．无明显现象 b 溶液 ⅰ．体系 ⅱ．产生少量气泡 c 溶液 ⅰ．体系 ⅱ．棕黑色固体逐渐溶解得无色溶液，有无色气体产生；增大至7.3左右，产生气体的速率减慢 d 溶液 ⅰ．体系 ⅱ．棕黑色固体不溶解，产生大量无色气体，降为11后迅速恢复至12左右并基本保持不变 注：常温时时溶液呈中性。越低，越高；越高，越高。 ①实验a、实验b对比，可以得到的结论是_______________。 ②根据实验现象，用离子方程式解释实验c中棕黑色固体溶解的原因：_________________。 ③同学设计并进行实验：将实验d烧杯中不再产生气体时所得的浊液过滤，______________（填实验方案和现象），证实实验d中是分解反应的催化剂。 （3）取实验c中体系的约为7.3后所得溶液继续探究，实验记录如下。 实验Ⅱ：将实验c所得溶液分为两等份。 e．一份加入少量，又产生大量无色气体； f．另一份滴加几滴溶液，出现棕黑色固体，再次产生大量气泡。 实验f中出现棕黑色固体的离子方程式为_______________。 （4）综上，分析实验d中能作为分解催化剂的原因：_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末检测 高一化学试卷参考答案 2026.7 （考试时间：90分钟 满分：100分） 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。其中10、11为集团校自创题。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C C A A D B D B A D B C C 第二部分 本部分共6题，共58分。 15．（6分） （1）A （2）> （3）①负 ②移向石墨电极N ③ 16．（9分） （1）加成反应 （2）碳碳双键、羧基 （3）ac （4） （5） （6）原子利用率100%，更符合绿色化学思想 17．（10分） Ⅰ． Ⅱ．（1） （2）① ②ⅰ． ⅱ． ③ 18．（11分） （1） （2）① ②取最后一次洗涤沉淀所得滤液，滴加酸化的溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净 ③ ④氧化生成的覆盖在镁粉表面，阻碍与反应 ⑤ 19．（11分） （1） （2） （3）碱性过高，会生成； （4）随着用量增大，可将氨氮氧化为 （5）① ②时，对氧化性减弱的影响大于对氨氮还原性增强的影响 20．（11分） （1） （2）①（其他条件相同）碱性条件下，更容易分解 ② ③将滤渣洗涤、干燥，称重，质量仍为；再加入溶液，又产生大量气体 （3） （4）能被还原为，也能被氧化为，促进分解产生 学科网（北京）股份有限公司 $